精品解析：广东省外语外贸大学实验中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025学年第一学期高一9月月考 (化学试卷) 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题：本题共28小题，共72分。第1~20小题，每小题2分；第21~28小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是 A. 制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化 B. 制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化 C. 造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质 D. 创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 3. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质按照单质、氧化物、化合物和混合物的顺序排列的是 A. 蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁 B. 镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物 C. 液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水 D. 臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋 4. 按物质的组成进行分类，NO2属于 A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 酸性氧化物 D. 有机物 5. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物 7. 罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。关于N4和N2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. N4和N2的性质相同 C. 都属于单质 D. N4和N2均属于纯净物 8. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，aq表示溶液，g表示气体) A. Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) B. MgMgOMgCl2MgSO4 C. Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D. C(s)CO2(g)CaCO3 10. 当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 墨水 B. 豆浆 C. 蔗糖溶液 D. 淀粉溶液 11. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化 12. 化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A. 用石灰、草木灰等制作松花蛋 B. 明矾净水 C. 制作豆腐时， 加入CaSO4 D. 江河入海口会形成三角洲 13. NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 14. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. H2SO4=2H++ C. D. 15. 下列反应不能用H＋+ OH−= H2O表示的是 A. NaOH + HCl= NaCl + H2O B. KOH + HCl= KCl + H2O C. Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + 2H2O D. 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 16. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 17. 现榨的苹果汁含有，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 18. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 19. 下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A. B. C. D. 20. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 21. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸与水垢中的反应： B. 向澄清石灰水中通入少量： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 22. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有还原性 C. Y点对应的物质为CO2 D. CaCO3生成Y的方式只有一种 23. 下列有关电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的分类均正确的是 选项 A B C D 电解质 石墨 NaOH NaCl 盐酸 非电解质 H2O 葡萄糖 米酒 NH3 酸性氧化物 CO2 SO2 P2O5 Mn2O7 碱性氧化物 Na2O CaO Al2O3 MgO A. A B. B C. C D. D 24. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 25. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、K+、、I⁻ B. 澄清溶液中：Cl-、Na+、、Cu2+ C. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、、 D. 使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、、I⁻ 26. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 27. 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A. FeO中铁元素的化合价为+6价 B. ClO-为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性大小：ClO->FeO D. 每个Fe3+被还原时转移3个电子 28. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共2题，每题14分，共28分。 29. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 30. 现有下列几种物质：①铜  ②固体  ③氧气  ④  ⑤石墨  ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液  ⑧熔融Na2O  ⑨  ⑩  ⑪  ⑫稀盐酸 。回答下列问题： （1）属于电解质的是_________________ (填序号)，属于非电解质的是_____________(填序号)。 （2）⑧在熔融状态的电离方程式：_________________________； ⑪在水溶液中的电离方程式：___________________________。 （3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式：______________________。 （4）酸性溶液与会发生反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。 ①该反应中氧化剂是___________(填化学式)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一9月月考 (化学试卷) 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题：本题共28小题，共72分。第1~20小题，每小题2分；第21~28小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是 A. 制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化 B. 制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化 C. 造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质 D. 创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．松木焖烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．雕刻纹饰是物理形变，无新物质生成，未发生化学变化，B正确； C．草木灰水的碱性用于分解杂质，涉及化学性质，C正确； D．墨的持久性（如抗氧化性）依赖其化学性质，创作时需考虑，D错误； 故选D。 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质按照单质、氧化物、化合物和混合物的顺序排列的是 A. 蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁 B. 镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物 C. 液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水 D. 臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋 【答案】C 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 化合物：由不同元素组成的纯净物。 混合物：由两种或多种物质混合而成。 【详解】A．蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁分别为氧化物、氧化物、混合物、混合物，A不符合题意； B．镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物分别为单质、氧化物、化合物、氧化物，B不符合题意； C．液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水分别为单质、氧化物、化合物、混合物，C符合题意； D．臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋分别为单质、氧化物、混合物、混合物，D不符合题意； 故选C。 4. 按物质的组成进行分类，NO2属于 A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 酸性氧化物 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸需含可解离的H⁺，NO2不含H，A不符合题意； B．NO2由非金属元素N和O组成，属于非金属氧化物，B符合题意； C．酸性氧化物(如CO2)与碱反应生成单一盐和水，而NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，不符合酸性氧化物的定义，C不符合题意； D．有机物必须含碳，NO2不含碳，D不符合题意； 故选B。 5. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部都是H+的化合物是酸，羟基磷灰石含Ca2+、PO和OH-，不符合酸的定义，A错误； B．电离出的阴离子全部都是OH-的化合物是碱，但羟基磷灰石除OH-为外还有PO，故羟基磷灰石不属于碱，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，羟基磷灰石含Ca²⁺（金属阳离子）、PO（酸根）和OH⁻，符合盐的定义，C正确； D．氧化物仅含两种元素（其中一种为氧），羟基磷灰石含Ca、P、O、H四种元素，D错误； 故选C。 6. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物 C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误； B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误； C．能发生电离，属于电解质，故C正确； D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误； 选C。 7. 罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。关于N4和N2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. N4和N2的性质相同 C. 都属于单质 D. N4和N2均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．N4和N2都是氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．N4和N2的分子组成和结构不同，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C．N4和N2都是氮元素形成的不同种单质，故C正确； D．N4和N2都是氮元素形成的不同种单质，均属于纯净物，故D正确； 故选B。 8. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞(HgO)，由氧化汞分子构成；乙是汞(Hg)，为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气()，由氧分子构成，故A选项说法不正确； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，故B选项说法不正确； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C选项说法不正确； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故D选项说法正确； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(s表示固体或沉淀，aq表示溶液，g表示气体) A. Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) B. MgMgOMgCl2MgSO4 C. Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D. C(s)CO2(g)CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀盐酸发生反应生成CuCl2，第一步转化无法实现，A错误； B．MgCl2与Na2SO4混合无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，第三步转化无法实现，B错误； C．酸性HCl>H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CaCl2溶液与CO2不能发生反应生成CaCO3，第二步转化无法实现，C错误； D．C在足量O2中点燃完全燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀，两步转化均能实现，D正确； 故答案选D。 10. 当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 墨水 B. 豆浆 C. 蔗糖溶液 D. 淀粉溶液 【答案】C 【解析】 【分析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，当光束通过时会发生散射，形成光亮的通路。丁达尔效应是胶体的特性。 【详解】A．墨水是胶体，能形成丁达尔效应，A不符合题意； B．豆浆是胶体，能形成丁达尔效应，B不符合题意； C．蔗糖溶液中溶质粒子直径小于1nm，不能形成丁达尔效应，C符合题意； D．淀粉溶液为胶体，，能形成丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 11. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，碳纳米管是纯净物，则碳纳米管不属于胶体，A错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质，不是化合物，B错误； C．碳纳米管与是由同种元素(C元素)组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．和碳纳米管属于不同物质，则转化为碳纳米管的过程属于化学变化，D错误； 故选C。 12. 化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A. 用石灰、草木灰等制作松花蛋 B. 明矾净水 C. 制作豆腐时， 加入CaSO4 D. 江河入海口会形成三角洲 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石灰、草木灰等制作松花蛋，主要是利用石灰、草木灰等物质发生的化学反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．明矾的水溶液中含与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在，Al(OH)3胶粒能吸附水中的杂质，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，B不符合题意； C．是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的胶体，用点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，C不符合题意； D．江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选A。 13. NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水能形成自由移动的 ，因此溶液能导电，属于电解质，A正确； B．固体本身就是由构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误； C．固体中同样存在，只是在晶格中被束缚，无法自由移动而不导电，C错误； D．溶液中带正电的应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误； 故选A。 14. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. H2SO4=2H++ C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时碳酸氢根不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，属于强电解质，在水中完全电离出2个和，电离方程式书写正确，B正确； C．是可溶性强电解质盐，在水中完全电离出1个和2个，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强碱，属于强电解质，在水中完全电离出1个和2个，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 15. 下列反应不能用H＋+ OH−= H2O表示的是 A. NaOH + HCl= NaCl + H2O B. KOH + HCl= KCl + H2O C. Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + 2H2O D. 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl均为强电解质，产物可溶，离子方程式为H＋+ OH−= H2O，故A不符合题意； B．KOH和HCl均为强电解质，产物可溶，离子方程式为H＋+ OH−= H2O，故B不符合题意； C．Mg(OH)2为难溶弱碱，不能拆为OH-，离子方程式为Mg(OH) 2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H＋+ OH−= H2O表示，故C符合题意； D．NaOH和H2SO4均为强电解质，产物可溶，离子方程式为H＋+OH−= H2O，故D不符合题意； 答案选C。 16. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 17. 现榨的苹果汁含有，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，即被氧化为，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有抗氧化性，即有还原性，选B。 18. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 19. 下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，H2O2中的O元素显-1价，产物H2O中O元素显-2价，O2中O元素显0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．反应中，Ag元素由+1价降为0价，则Ag2O作氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，则H2O2作还原剂，B不符合题意； C．反应中，没有元素化合价的变化，发生非氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，H2O2中的O元素由-1价降低到-2价，则H2O2作氧化剂，KI中的I元素由-1价升高到0价，则KI作还原剂，D符合题意； 故选D。 20. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 21. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸与水垢中的反应： B. 向澄清石灰水中通入少量： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸不能拆写为，是难溶物不能拆写为，正确的方程式为，A错误； B．向澄清石灰水中通入少量会生成沉淀和，而非，正确的方程式为，B错误； C．氢氧化镁是难溶弱碱不拆，盐酸是强酸拆为，反应生成氯化镁和水，离子方程式书写正确，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡反应除生成沉淀外，还有生成，离子方程式遗漏了和的反应，正确的方程式为，D错误； 故选C。 22. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有还原性 C. Y点对应的物质为CO2 D. CaCO3生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．M类别对应的物质为CO，由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，属于氧化物，不是混合物，A错误； B．X点对应碳单质，碳元素化合价为0价，既可以升高体现还原性，也可以降低体现氧化性，不是只有还原性，B错误； C．Y属于氧化物，其中碳元素化合价为+4价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知对应物质为CO2，C正确； D．CaCO3生成CO2可以通过与稀盐酸反应，也可以通过高温煅烧分解，方式不止一种，D错误； 故答案选C。 23. 下列有关电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的分类均正确的是 选项 A B C D 电解质 石墨 NaOH NaCl 盐酸 非电解质 H2O 葡萄糖 米酒 NH3 酸性氧化物 CO2 SO2 P2O5 Mn2O7 碱性氧化物 Na2O CaO Al2O3 MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；H2O是弱电解质，不属于非电解质，A错误； B．NaOH是强碱，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；SO2可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；CaO可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．米酒是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；Al2O3是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选B。 24. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确； D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误； 故答案选C。 25. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、K+、、I⁻ B. 澄清溶液中：Cl-、Na+、、Cu2+ C. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、、 D. 使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、、I⁻ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，且具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生化学反应，澄清溶液允许有色离子存在，可大量共存，B正确； C．碱性溶液中存在大量，可与反应生成沉淀，可与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 26. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 【详解】A．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误； 故答案为：B。 27. 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A. FeO中铁元素的化合价为+6价 B. ClO-为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性大小：ClO->FeO D. 每个Fe3+被还原时转移3个电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应中Fe元素化合价升高，Fe3+为还原剂，为氧化产物，Cl元素化合价降低，ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物。 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe元素的化合价为+6价，A正确； B．ClO-中Cl的化合价降低，被还原、发生还原反应，作为氧化剂，B正确； C．ClO-是氧化剂，为氧化产物，氧化性ClO->，C正确； D．Fe元素化合价+3→+6，化合价升高被氧化，每1mol Fe3+被氧化时转移3mol电子，D错误； 故答案为D。 28. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低4价，得，升高2价，失，A错误； B．的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误； C．失给，C正确； D．转移到，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共2题，每题14分，共28分。 29. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是___________。 ③写出制备胶体的离子方程式：___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （5）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于___________(选填“一”“二”或“三”)元酸。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）c （3） ①. 产生一条光亮的通路 ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. （4）C （5） ①. 不属于 ②. 一 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，已知Cr为+3价、O为-2价，列式，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； a．溶液为稳定体系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b错误； c．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可以透过滤纸，c正确； 故答案选c。 【小问3详解】 ①胶体具有丁达尔效应，用激光照射时会在液体中观察到一条光亮的通路。 ②分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，沉淀的分散质粒子直径大于100 nm，二者本质区别为分散质粒子直径不同； ③饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，离子方程式中需标注“胶体”，不写沉淀符号，故该离子方程式为。 【小问4详解】 提纯胶体采用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过的性质分离，图中A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，故答案选C。 【小问5详解】 该反应中所有元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；过量与反应只能生成，说明只能电离出1个可电离的氢离子，因此属于一元酸。 30. 现有下列几种物质：①铜  ②固体  ③氧气  ④  ⑤石墨  ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液  ⑧熔融Na2O  ⑨  ⑩  ⑪  ⑫稀盐酸 。回答下列问题： （1）属于电解质的是_________________ (填序号)，属于非电解质的是_____________(填序号)。 （2）⑧在熔融状态的电离方程式：_________________________； ⑪在水溶液中的电离方程式：___________________________。 （3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式：______________________。 （4）酸性溶液与会发生反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。 ①该反应中氧化剂是___________(填化学式)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________。 【答案】（1） ①. ②⑧⑨⑩⑪ ②. ④⑥ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物； ①铜属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ②NaOH属于电解质； ③氧气属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ④自身不能电离，属于非电解质； ⑤石墨属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥蔗糖不能电离，属于非电解质； ⑦饱和溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧属于电解质； ⑨属于电解质； ⑩属于电解质； ⑪属于电解质； ⑫稀盐酸属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 属于电解质的是②⑧⑨⑩⑪，属于非电解质的是④⑥； 【小问2详解】 是活泼金属氧化物，属于强电解质，熔融状态下完全电离出和，电离方程式：；是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，因此电离产生、和硫酸根，电离方程式：； 【小问3详解】 高温下碳单质与发生归中反应生成，根据元素守恒和化合价升降守恒配平即可得到反应方程式： 【小问4详解】 ① 反应中元素化合价从+7价降低到+2价，得电子作氧化剂；中元素化合价从-1价升高到0价，失电子发生氧化反应； ② 双线桥法需连接化合价变化的同种元素，标注电子得失、化合价变化和反应类型：2个原子共得到10，10个-1价共失去10，得失电子守恒，电子转移的方向和数目：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $