精品解析：湖南省娄底市部分高中学校2025届高三下学期模拟测试化学试题

湖南省娄底市2025届部分高中学校高三模拟测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．印花陶罐 B．青铜蟠虺纹敦 C．木雕罗汉像 D．南宋鎏金饰品 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与材料科学密切相关。下列说法中错误的是 A. 二氧化硅常用于制造光导纤维 B. 镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料 C. 利用合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：直线形 B. 中的共价键类型：非极性键 C. 基态溴离子的价电子排布式为 D. 水为非极性分子 4. W、X、Y和Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。的氧化物是大气污染物，能形成酸雨；的周期数是其最外层电子数的3倍；是其所在周期非金属性最强的元素，X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物。下列叙述不正确的是 A. 元素的非金属性：X>W B. 简单氢化物的沸点：Z>X C. 与形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 D. 与的都为离子化合物 5. 下列叙述不正确的是 A. 甲醛既可发生氧化反应也可发生还原反应 B. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C. 用盛有水的试管可以判断另一试管中的无色液体是苯还是四氯化碳 D. 与互为同分异构体 6. 下列说法正确的是 A. NH3转化为NH，键角变大 B. [Cu(NH3)4]2+中含有离子键、配位键 C. NO空间构型为直线形 D. 氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 7. 氨气催化氧化的热化学方程式： 。下列关于氨催化氧化的说法不正确的是 A. 该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B. 催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变 C. 分离出，平衡右移，正反应速率增大 D. 1 mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 8. 奥培米芬(乙)是一种雌激素受体调节剂。奥培米芬有机合成最后一个步骤如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 甲的分子式为： B. 乙中3个苯环上碳原子处于同一平面 C. 甲中含有2种含氧官能团 D. 乙可以使溴水褪色 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 金刚石()中含有的键数目为 C. 溶液中，含和的数目之和为 D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 10. 氨基钠是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在作催化剂下制备少量的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 可用固体NaOH代替生石灰 B. 装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C. 干燥管中均可选用碱石灰 D. 氨基钠在空气中久置最终固体产物为 11. 下列实验操作及现象与实验结论不一致的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 向未知溶液中滴入浓溴水 只出现分层现象为溴乙烷，溴水褪色为乙醛，有白色沉淀为苯酚 B 检验溶液中是否含有 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 C 配制的溶液 称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中定容 配制的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡无现象，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 说明具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。下列化学反应表示不正确的是 A. 氨气中通入少量的化学方程式： B. 和反应生成尿素： C. 肼燃烧的热化学方程式： D. 电催化酸性污水中的亚硝酸盐，为的阴极反应： 13. 25℃时，向溶液中滴加溶液，其溶液的随加入溶液的体积变化曲线如图。 已知，，下列说法正确的是 A. P、Q、R三点中，P点水的电离程度最小 B. 约为 C. Q点存在 D. R点浓度是 14. 某化学兴趣小组在酸性电解质条件下，将废水中的甲醛转化为甲酸。其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 太阳能、风能和核能都属于可再生能源 B. 电源a极为正极，通过质子交换膜从左侧移向右侧 C. 外电路转移时，理论上可生成 D. 电解池左室发生反应：，实现的再生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大。某兴趣小组搜集相关资料设计以下方案，制备少量的氮化硅。 (Ⅰ)实验流程： (Ⅱ)制备 i．化学反应： ii．制备装置图： iii．氨气在高温下易分解： 据此，回答下列问题： （1）题图所示的装置中仪器B的名称是______；缓慢逐步加入的目的是______。 （2）电磁搅拌器上水槽中固液混合物X是______。 （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是______。 （4）下列装置可填入A框中的是______(填字母)。 （5）下列装置可用于氨气的尾气处理的是______(填序号)。 （6）采用热重分析法测定的热分解生成的质量。 ①写出在1000℃高温下分解生成的化学方程式：______。 ②C瓶中浓硫酸的作用______，将样品加热到1000℃时，充分反应后，样品失重，则生成的的质量为______。 16. 高纯度碳酸锰是合成脂肪酸时的催化剂；也用于电池、冶炼催化剂、分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。工业上可由软锰矿(主要成分为，含少量，、、)与硫化锰制备，工艺如下图所示。 25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： （1）基态的电子排布式为______，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是______(填元素符号)。 （2）“滤渣1”含有和______(填化学式)，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______。 （3）操作1是一种分离操作，其名称______，操作2是常见的一种物质净化操作，其名称为______。 （4）写出“沉锰”的离子方程式：______。 （5）氧化时避免引入新杂质，需先加入的“绿色”氧化剂X为______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （6）Mn的某种硫化物的立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞边长为，则该晶体密度为______(列出计算式)。 17. I是一种抗衰老、肿瘤治疗及预防具有重要意义物质制备的中间体。I的一种合成路线如图所示： 已知：① ② 回答下列问题： （1）B的化学名称为______，C的结构简式为______。 （2）反应①的反应类型是______，反应③所需的试剂、条件分别为______。 （3）H中含氧官能团的名称是______。 （4）写出反应的化学方程式：______。 （5）与互为同分异构体，含有结构且水解产物为芳香醇的酯类化合物中，核磁共振氢谱吸收峰最少的结构简式为______。 （6）参照上述流程，并结合已知信息，写出以乙醇、甲苯为原料合成的路线______(无机试剂任选)。 18. 氮的氧化物()既是硝酸工业生产中的原料，也是硝酸工业尾气中有害成分。工业硝酸生产中，要尽可能提高氮的氧化物转化率，减少对环境有害气体的排放。回答下列问题： （1）在一定条件下，可与发生反应： 已知部分共价键的键能 键 键能/ 键 键能/ N≡O 632 O-H 463 C-O 750 O=O 498 N≡N 946 则分子中的键能为______。 （2）在恒容密闭容器，充入和气体各，在催化剂作用下发生反应：。分别在和下测得随时间的变化曲线如图所示。 ①该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②时，内的平均反应速率______。 ③时，的化学平衡常数______(用分数表示)。 ④在密闭容器中充入和，改变外界条件，的平衡转化率变化关系如图所示，则可代表______(填字母)。 a．反应温度的变化 b．反应压强的变化 c．加入物质的量变化 d．催化剂的接触面积大小 （3）用氨水吸收能生成，25℃时，将溶于水配成溶液，溶液显酸性，原因是______(用离子方程式表示)，常温下向该溶液中通入标准状况下氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。 （4）用电解法可将硝酸工业废气中的转化为，其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应为______，使电解产物全部转化为，需补充物质，是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省娄底市2025届部分高中学校高三模拟测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．印花陶罐 B．青铜蟠虺纹敦 C．木雕罗汉像 D．南宋鎏金饰品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．印花陶罐主要成分是硅酸盐，A正确； B．青铜蟠虺纹敦主要成分是合金，属于金属材料，B错误； C．木雕罗汉像为木材，主要成分为纤维素，C错误； D．南宋鎏金饰品主要成分属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 化学与材料科学密切相关。下列说法中错误的是 A. 二氧化硅常用于制造光导纤维 B. 镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料 C. 利用合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维，A正确； B．镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的金属材料，B错误； C．为无机小分子，淀粉为有机高分子，C正确； D．高压钠灯透雾能力强、射程远，可用于道路照明，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：直线形 B. 中的共价键类型：非极性键 C. 基态溴离子的价电子排布式为 D. 水为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子为S，根据VSEPR模型可以计算，中S含有个孤电子对，采取sp3杂化，因此为V形分子，A错误； B．分子中相邻两个碳原子之间形成共价键，同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键，分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确； C．Br是第ⅦA族元素，基态溴离子价电子排布式为，C错误； D．水分子为V形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故选B。 4. W、X、Y和Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。的氧化物是大气污染物，能形成酸雨；的周期数是其最外层电子数的3倍；是其所在周期非金属性最强的元素，X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物。下列叙述不正确的是 A. 元素的非金属性：X>W B. 简单氢化物的沸点：Z>X C. 与形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 D. 与的都为离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】的周期数是其最外层电子数的3倍，可推知为第三周期的元素；的原子序数大于，也在第三周期，且是其所在周期非金属性最强的元素，可推知为元素；的氧化物是大气污染物，能形成酸雨，且的原子序数小于，故为元素；与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，原子序数介于7与11之间，是元素，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性：，A正确； B．Z、X的简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点：，B错误； C．X与Z可形成，具有强氧化性，可用于饮用水消毒，C正确； D．为，为，二者均由活泼金属与活泼非金属形成，属于离子化合物，D正确； 故选B。 5. 下列叙述不正确的是 A. 甲醛既可发生氧化反应也可发生还原反应 B. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C. 用盛有水的试管可以判断另一试管中的无色液体是苯还是四氯化碳 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛含有醛基，可被氧化为羧基，还可被氢气还原为羟基，A正确； B．正戊烷、异戊烷、新戊烷是戊烷的三种同分异构体，烷烃同分异构体中，支链越多，沸点越低，B正确； C．将需判断的液体倒入盛有水的试管中，如果油状物在水面上，则油状物为苯，如油状物沉入水底，则油状物为四氯化碳，C正确； D．与为同一物质，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. NH3转化为NH，键角变大 B. [Cu(NH3)4]2+中含有离子键、配位键 C. NO空间构型为直线形 D. 氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气中有孤对电子，NH没有孤对电子，氨气转化为铵根离子键角变大，A正确； B．[Cu(NH3)4]+中含有配位键和极性共价键，不含离子键，B错误； C．NO中氮原子价层电子对数为，含有一对孤对电子，空间构型为V形，C错误； D．氨气易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间能形成氢键，D错误； 故选A。 7. 氨气催化氧化的热化学方程式： 。下列关于氨催化氧化的说法不正确的是 A. 该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B. 催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变 C. 分离出，平衡右移，正反应速率增大 D. 1 mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为。该反应，反应后气体总物质的量增大，，因此任意温度下都小于0，高温、低温都能自发进行，A正确； B．催化剂的使用能改变反应的活化能从而改变反应速率，改变反应途径，根据盖斯定律可知催化剂不能降低反应的焓变，B正确； C．分离出，由于生成物浓度减小，逆反应速率突然减慢，平衡右移，导致反应物浓度也减小，则正反应速率减慢，C错误； D．已知反应平衡时键断裂的同时断裂，即断裂的同时有断裂说明反应到达该条件下的平衡状态，D正确； 故选C。 8. 奥培米芬(乙)是一种雌激素受体调节剂。奥培米芬有机合成最后一个步骤如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 甲的分子式为： B. 乙中3个苯环上碳原子处于同一平面 C. 甲中含有2种含氧官能团 D. 乙可以使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中，碳原子数：18(苯环碳)+6(非苯环碳)=24，氢原子数25个，氯原子数1，氧原子数3，故分子式为，A正确； B．3个苯环上碳原子可能处于同一平面，也可能不处于同一平面，B错误； C．分子中含氧官能团有羟基、醚键，C正确； D．分子结构中含碳碳双键与溴单质发生加成反应，而使溴水褪色，D正确； 故选B 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 金刚石()中含有的键数目为 C. 溶液中，含和的数目之和为 D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的数，A错误； B．在金刚石中每个碳原子形成四个碳碳键(键)，而每个碳碳键连接两个碳原子，所以金刚石中含有碳碳键，B正确； C．溶液中存在水解和电离平衡，根据物料守恒可知，，则溶液中，，故和数目之和小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极中比铜活泼的金属杂质优先发生氧化反应，然后才有失电子的发生：，故当电路中通过的电子数为时，即电路中通过电子，失去的电子应小于，阳极反应的的物质的量小于，则阳极反应的的质量小于，D错误； 故选B。 10. 氨基钠是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在作催化剂下制备少量的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 可用固体NaOH代替生石灰 B. 装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C. 干燥管中均可选用碱石灰 D. 氨基钠在空气中久置最终固体产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体溶于水放出大量的热量，提高溶液中浓度，促进氨水中平衡向生成氨气方向移动，A正确； B．装置中广口瓶可防倒吸，B正确；　 C．图中左边干燥管中可选用碱石灰，碱石灰除去氨气中的水，右边干燥管中不能选用碱石灰，是因为碱石灰不能吸收多余的氨气，C错误；　 D．由题给信息可知在空气中发生反应：，与空气中的水或反应，最终转化为，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作及现象与实验结论不一致的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 向未知溶液中滴入浓溴水 只出现分层现象为溴乙烷，溴水褪色为乙醛，有白色沉淀为苯酚 B 检验溶液中是否含有 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 C 配制的溶液 称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中定容 配制的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡无现象，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 说明具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确； B．，沉淀不溶于硝酸，溶液中可能含有，(也可能原溶液中含有，被硝酸氧化生成、也可能原溶液中含银离子)，B正确； C．配制的溶液，称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能达到实验目的，C不正确； D．在氯水的作用下，转化为，与生成的物质使溶液呈红色，在此过程中，化合价升高，说明具有还原性，D正确； 故选C。 12. 的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。下列化学反应表示不正确的是 A. 氨气中通入少量的化学方程式： B. 和反应生成尿素： C. 肼燃烧的热化学方程式： D. 电催化酸性污水中的亚硝酸盐，为的阴极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气与反应置换出氮气，生成的HCl与氨气反应生成氯化铵，化学方程式：，A正确； B．和反应生成尿素的化学方程式：，B正确； C．肼的燃烧热为，即燃烧生成氮气和液态水时放出热量，热化学方程式： ，故C错误； D．电催化为，元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，D正确； 故选C。 13. 25℃时，向溶液中滴加溶液，其溶液的随加入溶液的体积变化曲线如图。 已知，，下列说法正确的是 A. P、Q、R三点中，P点水的电离程度最小 B. 约为 C. Q点存在 D. R点浓度是 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液发生反应，强酸完全电离，导致增大，越小，对水的电离抑制程度越大，P、Q、R三点中，点水的电离程度最小，A错误； B．由起点可知，溶液的，，，对第一步电离常数进行计算，，，B正确； C．根据电荷守恒，点存在，C错误； D．点所得溶液的总体积是，加入了溶液，电离忽略，，由知，浓度是，D错误； 故选B。 14. 某化学兴趣小组在酸性电解质条件下，将废水中的甲醛转化为甲酸。其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 太阳能、风能和核能都属于可再生能源 B. 电源a极为正极，通过质子交换膜从左侧移向右侧 C. 外电路转移时，理论上可生成 D. 电解池左室发生反应：，实现的再生 【答案】D 【解析】 【分析】电解池右侧碳纸负载纳米片为阳极，发生氧化反应：；左侧碳纸负载纳米片为阴极，被还原为，随后通入的将氧化再生，反应为；电源由可再生能源供电，质子交换膜允许向阴极（左侧）移动，据此分析。 【详解】A．太阳能、风能属于可再生能源，核能的核燃料为不可再生资源，不属于可再生能源，A错误； B．右侧被氧化为，故右侧为阳极，电源b极为正极，a极为负极；电解池中阳离子向阴极移动，即从右侧移向左侧，B错误； C．由阳极反应可知，外电路转移时，理论上生成，C错误； D．电解池左侧，得电子生成，随后将氧化，反应为，实现的再生，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大。某兴趣小组搜集相关资料设计以下方案，制备少量的氮化硅。 (Ⅰ)实验流程： (Ⅱ)制备 i．化学反应： ii．制备装置图： iii．氨气在高温下易分解： 据此，回答下列问题： （1）题图所示的装置中仪器B的名称是______；缓慢逐步加入的目的是______。 （2）电磁搅拌器上水槽中固液混合物X是______。 （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是______。 （4）下列装置可填入A框中的是______(填字母)。 （5）下列装置可用于氨气的尾气处理的是______(填序号)。 （6）采用热重分析法测定的热分解生成的质量。 ①写出在1000℃高温下分解生成的化学方程式：______。 ②C瓶中浓硫酸的作用______，将样品加热到1000℃时，充分反应后，样品失重，则生成的的质量为______。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 防止升温太快 （2）冰水 （3）控制氨气的通入速率 （4）b （5）甲 （6） ①. ②. 冷却产品时，防止空气中水进入硬质试管中 ③. 7 【解析】 【15题详解】 该反应为放热反应但反应条件要求0℃，缓慢加试剂，防止反应过快，使反应温度过高； 【16题详解】 为了控制反应温度在0℃的条件下，应用冰水浴； 【17题详解】 通过气泡出现的快慢来控制通入的速率； 【18题详解】 题中要求制备干燥的氨气。受热分解成和，遇冷立即化合，无法顺利制备氨气，a错误；氨气可用碱石灰干燥，b正确；不能用无水氯化钙来干燥氨气，因氯化钙会与氨气反应生成络合物，c错误； 【19题详解】 尾气主要为氨气，氨气极易溶于水，应做防倒吸处理，甲正确，丙错误；碱石灰不能除去氨气，乙错误； 【20题详解】 ①由题给信息可知，分解温度在800~850℃，在1000℃高温下分解生成，另外的生成物不应该是，应该为和，； ②样品加热后，需要冷却称量，B瓶防止浓硫酸倒吸，浓硫酸防止空气中水蒸气进入加热后的产品中； 根据化学方程式：，，。 16. 高纯度碳酸锰是合成脂肪酸时的催化剂；也用于电池、冶炼催化剂、分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。工业上可由软锰矿(主要成分为，含少量，、、)与硫化锰制备，工艺如下图所示。 25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： （1）基态的电子排布式为______，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是______(填元素符号)。 （2）“滤渣1”含有和______(填化学式)，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______。 （3）操作1是一种分离操作，其名称______，操作2是常见的一种物质净化操作，其名称为______。 （4）写出“沉锰”的离子方程式：______。 （5）氧化时避免引入新杂质，需先加入的“绿色”氧化剂X为______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （6）Mn的某种硫化物的立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞边长为，则该晶体密度为______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. Cr （2） ①. ②. （3） ①. 过滤 ②. 洗涤 （4） （5） ①. H2O2 ②. 4.9 （6） 【解析】 【分析】软锰矿（含、、、、）与粉末经研磨后，用硫酸溶浸，发生反应：，过滤除去不溶物和S；加入绿色氧化剂（）将氧化为，再用氨水调pH，使、水解沉淀除去；加入沉锰，发生反应：，经过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰，据此分析。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态的电子排布式为：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子； 【小问2详解】 与硫酸不反应，所以滤渣Ⅰ中除了S还有；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：； 【小问3详解】 流程图中操作1产生“滤液”，所以操作的名称为过滤，从流程图中，操作2后为烘干，则操作2应为洗涤； 【小问4详解】 根据题干信息沉锰的过程生成沉淀，所以反应离子方程式为：； 【小问5详解】 净化时为更好的除去元素需要将氧化为，为了不引入新的杂质，且不将元素氧化，加入的试剂可以是；根据表格数据可知，和为同类型沉淀，而的稍大，所以当完全沉淀时，也一定完全沉淀，当时，，所以，，即的理论最小值为4.9； 【小问6详解】 由均摊法得，晶胞中的数目为，的数目为，即该硫化物的化学式为；每个晶胞中，质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为：。 17. I是一种抗衰老、肿瘤治疗及预防具有重要意义物质制备的中间体。I的一种合成路线如图所示： 已知：① ② 回答下列问题： （1）B的化学名称为______，C的结构简式为______。 （2）反应①的反应类型是______，反应③所需的试剂、条件分别为______。 （3）H中含氧官能团的名称是______。 （4）写出反应的化学方程式：______。 （5）与互为同分异构体，含有结构且水解产物为芳香醇的酯类化合物中，核磁共振氢谱吸收峰最少的结构简式为______。 （6）参照上述流程，并结合已知信息，写出以乙醇、甲苯为原料合成的路线______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. （2） ①. 加成反应 ②. 水溶液、加热 （3）醛基、酚羟基 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据A的分子式可知A的结构简式为，A与乙炔发生加成反应生成B：；结合已知信息①，由I逆推出E的结构为，结合D→E的条件推出D为，最后根据B→C的反应条件，推出C为；A（）与Br2反应生成F（）溴苯，与NaOH反应生成苯酚钠，酸性条件下生成G（）苯酚，与HCN、HCl/AlCl3一系列反应生成H（）。 【小问1详解】 由B（）的结构简式知B的名称为苯乙烯；根据分析可以，C的结构简式为。 【小问2详解】 反应①为苯（）与乙炔（）加成反应生成苯乙烯（）；反应③为水解反应生成，所需的试剂、条件分别为水溶液、加热。 【小问3详解】 由（）的结构简式可知，中的含氧官能团是醛基、酚羟基。 【小问4详解】 苯与液溴在催化下的反应生成溴苯，反应方程式为。 【小问5详解】 与互为同分异构体、含有结构，核磁共振氢谱吸收峰最少，则剩余一半结构对称性强，则苯环2个支链应互为对位，且核磁共振氢谱吸收峰最少(核磁共振氢谱吸收峰数都为4个)的残基为或，后者残基只能构成酚类的酯，前者残基与可构成芳香醇的酯类，故结构简式为。 【小问6详解】 结合已知信息②利用逆推法可知要合成需要先合成，它是与发生反应而来，由氧化得到，由水解得到，由与Cl2取代反应得到，合成路线图为。 18. 氮的氧化物()既是硝酸工业生产中的原料，也是硝酸工业尾气中有害成分。工业硝酸生产中，要尽可能提高氮的氧化物转化率，减少对环境有害气体的排放。回答下列问题： （1）在一定条件下，可与发生反应： 已知部分共价键的键能 键 键能/ 键 键能/ N≡O 632 O-H 463 C-O 750 O=O 498 N≡N 946 则分子中的键能为______。 （2）在恒容密闭容器，充入和气体各，在催化剂作用下发生反应：。分别在和下测得随时间的变化曲线如图所示。 ①该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②时，内的平均反应速率______。 ③时，的化学平衡常数______(用分数表示)。 ④在密闭容器中充入和，改变外界条件，的平衡转化率变化关系如图所示，则可代表______(填字母)。 a．反应温度的变化 b．反应压强的变化 c．加入物质的量变化 d．催化剂的接触面积大小 （3）用氨水吸收能生成，25℃时，将溶于水配成溶液，溶液显酸性，原因是______(用离子方程式表示)，常温下向该溶液中通入标准状况下氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。 （4）用电解法可将硝酸工业废气中的转化为，其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应为______，使电解产物全部转化为，需补充物质，是______(填化学式)。 【答案】（1）413 （2） ①. 放热 ②. 0.025 ③. ④. b （3） ①. ②. 逆向 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ，其中表示物质所含化学键的总键能，， 【小问2详解】 ①根据图像，，升高温度，减少，平衡逆向移动，正反应是放热反应；②，内的平均反应速率，，③时， ； ④观察图，该反应正反应是放热反应，升高温度NO的转化率减小，a不正确；该可逆反应的正反应是气体分子数减小的反应，代表压强，正确；增加的量，的转化率降低，c不正确；与催化剂的接触面积大小只影响化学反应速率，不改变转化率，d不正确。 【小问3详解】 的水解使得溶液显酸性，。通入氨气的过程中，相当于增大溶液中的浓度，抑制水解，所以对水电离的促进作用减弱，使水的电离平衡逆向移动。 【小问4详解】 电解制备，阳极反应为，阴极反应为：，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，总反应方程式为：，因此若要使电解产物全部转化为，需补充。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $