精品解析：湖南省多校联考2024-2025学年高三下学期4月大联考化学试题

高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Ti48 Co59 Ba137 La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “DeepSeek”、“超万米科探井”、航空航天的发展等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. DeepSeek硬件支撑的芯片：从沙子到芯片发生了化学键的断裂和形成 B. 《哪吒II》中敖丙的冰晶：冰为分子晶体，晶体中存在共价键和氢键 C. 塔克拉玛干沙漠超万米科探井：油田逸出的气体主要成分是甲烷 D. 中国空间站上的太阳能电池板：太阳能不属于新能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．沙子主要成分为，制备芯片所用单质硅的过程属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确； B．冰是由水分子构成的分子晶体，水分子内O与H之间存在共价键，水分子间存在氢键，B正确； C．油田逸出的气体为天然气，主要成分是甲烷，C正确； D．太阳能属于清洁的新能源，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. HCl中σ键的形成： D. 中子数为38的Ga原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，N和Cl周围均有8个电子，电子式为，A错误； B．的中心氧原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，VSEPR模型为正四面体（），B正确； C．HCl中H的1s轨道和Cl的3p轨道“头碰头”形成σ键，示意图为，C正确； D．Ga的质子数为31，中子数为38，则质量数为31+38=69，原子符号为，D正确； 故选A。 3. 实验室中下列药品的保存方法错误的是 A. 白磷密封保存在水中 B. 钠、钾、锂密封保存在煤油中 C. 与乙醇分开保存在不同的药品柜中 D. 氢氟酸密封保存在塑料试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷着火点低，暴露在空气中易自燃，保存在水中可隔绝空气防止其自燃，A正确； B．钠、钾密度大于煤油，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，但锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，应封存在石蜡中，B错误； C．属于强氧化剂，乙醇属于易燃还原剂，二者共同存放易发生反应引发危险，需分开保存在不同药品柜中，C正确； D．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，因此不能用玻璃瓶盛放，需密封保存在塑料试剂瓶中，D正确； 故选B。 4. 下列有关化学概念或物质结构与性质的说法错误的是 A. 的键角和的键角相等 B. 石墨层与层间为范德华力，故其熔点比金刚石高 C. 配位化合物中一定含配位键 D. 中的键能比中的键能大 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中心原子均为杂化，无孤电子对，均为正四面体结构，键角均为，A正确； B．石墨是混合晶体，熔化时破坏层内共价键，其熔点高于金刚石是因为石墨层内键键长比金刚石中键短、键能更大，和层间范德华力无关，选项因果关系错误，B错误； C．配位化合物是中心原子（或离子）与配体通过配位键结合形成的化合物，一定含有配位键，C正确； D．原子半径小于，键键长短于键，键长越短键能越大，故键能更大，D正确； 故选B。 5. 下列过程中涉及的反应方程式错误的是 A 《武经总要·宋》记载“火药以硝石、硫黄、木炭合之，发火猛烈” B 实验室用检验 C 含氟牙膏具备防治龋齿的功能 D 漂白液用于发黄衣物的漂白 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药反应中各元素原子守恒，氧化还原反应电子得失平衡，方程式书写正确，A正确； B．与反应生成特征蓝色沉淀，可检验，离子方程式书写正确，B正确； C．氟磷酸钙溶解度小于羟基磷酸钙，可发生沉淀转化生成更稳定的氟磷酸钙，实现防龋齿效果，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸规律，与、反应只能生成，正确离子方程式为，所给方程式错误，D错误； 故选D。 6. 下图是一种含S、N的有机分子模型，也可以表示为(Ph表示苯基，“—”表示单键、双键或三键)。下列说法错误的是 A. 该物质为极性分子 B. 电负性： C. 键长： D. 两个苯环可以处于同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子结构不对称，正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．根据元素非金属性越强，电负性越大，已知酸性强于，最高价含氧酸酸性越强非金属性越强，非金属性，中共用电子对偏向C，C为-4价，非金属性：，则电负性：，B正确； C．键长与成键原子半径正相关，S有三个电子层，原子半径最大，C与N同周期，同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，故原子半径：，因此键长顺序应为 ，C错误； D．S与两个苯基之间均为单键，单键可以旋转，因此两个苯环可以通过旋转调整位置，处于同一平面，D正确； 故选C。 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验乙醇中是否含乙醛 将新制加入到待检验试样中，加热 B 检验是否氧化变质 取适量样品，向其中滴加稀盐酸 C 检验溴乙烷中的溴原子 将溴乙烷与溶液混合，加热，冷却后滴加溶液 D 检验是否氧化变质 将溶解于稀硫酸中，再滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛含醛基，可与碱性环境下的新制加热反应生成砖红色沉淀，乙醇不与新制反应，可检验乙醇中的乙醛，A正确； B．氧化变质生成，滴加稀盐酸只能和反应产生气体，无法检验是否存在，不能判断是否变质，B错误； C．溴乙烷与溶液共热水解后溶液呈碱性，直接滴加溶液，会与反应生成沉淀干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化再加，C错误； D．溶解于稀硫酸时，在酸性条件下会将氧化为，无论原样品是否变质，滴加溶液都会变红，无法检验是否氧化变质，D错误； 故选A。 8. 薏苡仁具有“味甘微寒，主筋急，拘挛不可屈伸，风湿痹，下气”的性质。豆甾醇、β-谷甾醇均为薏苡仁的提取物。下列说法正确的是 A. 豆甾醇和β-谷甾醇互为同分异构体 B. 豆甾醇和β-谷甾醇与H2的加成反应产物一定相同 C. 豆甾醇和β-谷甾醇被酸性KMnO4溶液氧化的产物相同 D. 等物质的量的豆甾醇和β-谷甾醇含有的手性碳原子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式知豆甾醇分子中比β-谷甾醇分子多了一个碳碳双键，所以不互为同分异构体，A错误； B．豆甾醇中有两个碳碳双键，与氢气反应可以反应一个碳碳双键，也可以反应两个碳碳双键，但β-谷甾醇只有一个碳碳双键，所以加成反应产物不一定相同，B错误； C．豆甾醇中有两个碳碳双键而β-谷甾醇只有一个碳碳双键，所以被酸性KMnO4溶液氧化的产物不相同，C错误； D．豆甾醇和β-谷甾醇分子中均含9个手性碳，如图：、，D正确； 故答案选D。 9. 工业生产中常从含硒的硫化物矿石中提取硒，涉及的物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中Cu、Se元素的化合价均升高 B. 中的两种元素分别在元素周期表中的d区和p区 C. 反应II的还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2 D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中被氧化，生成，Cu从+1价升高到+2价，Se从-2价升高到+4价，两种元素化合价均升高，A正确； B．Cu属于第IB族元素，位于元素周期表ds区，Se属于第VIA族元素位于p区，并非Cu在d区，B错误； C．反应II的化学方程式为，还原产物为，氧化产物为，二者物质的量之比为1:2，C正确； D．反应II中是还原剂，是氧化剂，还原剂还原性强于氧化剂，故还原性，D正确； 故答案选B。 10. 以某含铝废渣(主要成分为、及少量、、、等杂质)为原料生产的部分工艺流程如图所示，该工艺各个步骤均为常温。下列说法正确的是 已知：常温下，、。 A. 硫酸浓度越高，“酸浸”时反应速率越快 B. 当生成时，“过程”转移电子 C. “调节”时，滤渣②中无铝元素，此时混合液中的 D. “”的流程： 【答案】C 【解析】 【分析】成分是、及少量、、、等杂质加入硫酸酸浸，、、、、转化为Al3+、、、，为滤渣①，加入NaClO将氧化为，被氧化为，过滤得到，加入NaOH调节pH值使转化成氢氧化物沉淀形成滤渣②，加入氨水生成氢氧化铝，经一系列操作得到金属铝，据此分析； 【详解】A．硫酸浓度过高时，常温下遇浓硫酸会发生钝化，酸浸反应速率反而会下降，并非浓度越高反应速率越快，A错误； B．过程i中，废渣中的Mn2+和Fe2+均被NaClO氧化。其中，生成1 mol MnO2时，Mn2+失去2 mol电子。由于同时还发生Fe2+被氧化为Fe3+的反应，该反应也发生电子转移，故‘过程i’中生成1 mol MnO2时，转移的电子总数大于2mol，B错误； C．沉淀而不沉淀，则溶液中，，时，，故，比值小于，C正确； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融制得，工业上需电解熔融氧化铝冶炼铝，D错误； 故选C。 11. 实验室中为探究制备少量的部分条件，某同学进行了下图所示的实验。下列说法错误的是 甲：用氨水作为制备的沉淀剂 乙：用作为制备的沉淀剂 A. 不同沉淀剂与(aq)生成的性质不同 B. 浊液体系中含有助于生成 C. 试管III中加入后，沉淀可能溶解 D. 向粉末中加入氨水不能直接生成 【答案】A 【解析】 【分析】首先梳理实验原理和现象：用氨水沉淀时，反应为，体系中会生成；用NaOH沉淀时，体系中无大量。的作用是：结合促进溶解电离，同时提供可配位的，促进生成，据此分析； 【详解】A．两种沉淀剂生成的沉淀本质都是，性质相同，溶解性差异来自于体系中是否存在，不是本身性质不同，A错误； B．由实验可知，含时更容易溶解生成，因此有助于配合物生成，B正确； C．实验乙第二步所得的浊液中原本无，加入固体后，体系引入，具备了溶解沉淀的条件，沉淀可能溶解，C正确； D．由实验乙可知，实验乙中生成的沉淀体系中不含，直接加入氨水沉淀不溶解，不能直接生成，D正确； 故选A。 12. 双钙钛矿是一种复杂结构的氧化物，在太阳能电池和固态电池等方面有重要的用途。一种由Co、Ba、La、O元素构成的双钙钛矿晶体的典型结构单元如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1个该晶体结构单元中含有2个O原子 B. 晶体内距离Ba原子最近且距离相等的Co原子有6个 C. 两个Co原子的最小间距为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞结构可知：原子位于顶点，数目为；原子位于顶点，数目为；Co位于体心，数目为1；O位于面心，数目为；晶体化学式为； 【详解】A．由分析可知，晶胞中氧原子数目为3，A错误； B．位于立方体顶点，1个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞内存在1个，因此距离Ba原子最近且距离相等的Co原子有8个，B错误； C．处于晶胞体心，相邻晶胞的最小间距为晶胞边长，即，C错误； D．由题，晶胞边长为，则晶胞体积，一个晶胞中含1个单元，该晶胞化学式为，其摩尔质量，则一个晶胞的质量，则，D正确； 故选D。 13. 我国研究人员首次制成软碳(SC)钠基双离子电池(NDIBs)，电解质溶液为的DMC()溶液。该电池充电时，嵌入阳极形成，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极为阳极，发生氧化反应 B. “SEI”膜能使自由通过 C. 放电时正极反应： D. 的空间结构为正八面体 【答案】C 【解析】 【分析】该电池充电时，嵌入阳极形成，则石墨极为阳极，电极反应为：，发生氧化反应，放电时则作正极；充电时软碳为阴极，发生还原反应，放电时则作负极，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，石墨电极为阳极，发生氧化反应，A正确； B．由工作原理图可知，充电时向软碳电极方向移动，可通过“SEI”膜，B正确； C．由分析可知，石墨电极在放电时作正极，发生还原反应，电极反应为：，C错误； D．中中心原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数，中有6个σ键，中心原子孤电子对数=，则的空间结构为正八面体，D正确； 故选C。 14. 喀斯特地貌的形成与岩石中的和溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有关，天然水体中的浓度基本不变。常温下，该水体中[，M为、或]随的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线II代表与pH的关系 B. 1L饱和溶液中含为 C. 的数量级为 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】，越大，越小，pH增大（碱性增强），电离平衡​、右移，、均增大，故二者随pH增大而减小（对应下降的曲线I、II）；相同pH下，，因此I为，II为；对，，pH增大，增大，减小，增大，因此上升的曲线III为。 【详解】A．由分析推导知曲线Ⅱ代表与的关系，A正确； B．饱和溶液中，曲线Ⅱ（）和曲线Ⅲ（）交点为，，因此溶液中，，因此：，B正确； C．碳酸二级电离：，曲线Ⅰ（）和曲线Ⅱ（）交点为，此时，即，因此，的数量级为，C错误； D．对，由，（由​浓度决定）不变，可得是个定值，设，则可得，代入交点得，故时，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氯化钛广泛用于催化剂、陶瓷等行业。实验室采用下列方法步骤和实验装置制备少量。实验方法如下： 分别称取和碳粉，混合均匀，分散撒到瓷舟的玻璃棉中，实验装置(部分夹持装置略)如图所示： 已知：的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/°C 密度/ 颜色状态 溶解性 -25 135~136 1.726 淡黄色液体，易挥发 易水解，溶于有机溶剂 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）试剂X的名称是_______；装置乙中盛装的试剂是_______(填名称)。 （3）玻璃棉b的作用是_______；写出装置丁中生成目标产物的化学方程式：_______。 （4）改正该实验装置存在的一处缺陷：_______。 （5）用移液管量取1.00mL产品样品，快速地加入锥形瓶中，塞紧插有安全漏斗的单孔塞，通过安全漏斗加入10.0mL冷的蒸馏水，轻轻晃动，使产品样品溶解在水中，再通过安全漏斗加入20.0mL蒸馏水，轻轻振荡，使溶液混合均匀，移走安全漏斗。在锥形瓶中滴加3滴的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。若杂质不参加反应，制备的产品纯度为_______%(结果保留3位有效数字)；若安全漏斗的长颈插入到样品混合液中，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 浓盐酸 ②. 饱和食盐水 （3） ①. 防止固体物质冲入导管中造成堵塞 ②. （4）在装置戊、己之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有碱石灰等的干燥管 （5） ①. 82.6 ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验中装置甲为制备氯气的发生装置，反应原理为：，装置乙盛装饱和食盐水，为除HCl装置，装置丙盛装浓硫酸，为干燥Cl2装置，装置丁为制备TiCl4的反应装置，根据题干信息可知，反应原理为：，装置戊为收集TiCl4，其中的冷凝管是冷凝回流TiCl4，装置己中装有氢氧化钠，是吸收过量的Cl2，盛装PdCl2溶液的装置吸收CO，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器结构，仪器M为圆底烧瓶； 【小问2详解】 甲装置用制备氯气，试剂X为浓盐酸；制得的氯气中混有HCl杂质，先用饱和食盐水除去HCl，再经浓硫酸干燥，因此乙中试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 玻璃棉b可以阻挡固体反应物粉末随气流进入后续导管，防止堵塞导管；根据后续装置吸收CO可知，反应产物为和CO，配平得到化学方程式：； 【小问4详解】 易水解，己装置中NaOH溶液的水蒸气会进入收集装置戊，导致产物水解，因此需要，在装置戊、己之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有碱石灰等的干燥管； 【小问5详解】 水解关系为，，则，，1.00 mL样品总质量为，纯度为；若长颈插入混合液，移走安全漏斗时，长颈会带走部分含的溶液，导致滴定消耗体积偏小，测得结果偏低。 16. 钪(Sc)是一种稀土元素，在陶瓷、合金、照明等行业用途广泛。以铝厂赤泥渣(含、、、、、)为原料提取钪的一种工艺流程如图所示： 已知：TBP能萃取、、，不能萃取碱金属、碱土金属等元素的离子；的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）“碱浸”工艺中加入溶液的目的是_______。 （2）下图是“酸浸”时，Sc的浸出率随硫酸浓度的变化曲线，该工艺采用的硫酸最佳浓度为_______；随着硫酸浓度的增大，Sc浸出率先增大后减小，后减小的原因是_______。 （3）萃取剂TBP为磷酸三丁酯、结构简式是，TBP中C的轨道杂化方式为_______。 （4）“反萃取”工艺操作中，相关离子的沉淀率与pH的关系如下图，则“反萃取”时调节_______(填整数)。“反萃取”工艺操作中先加入(s)后加入(aq)的目的是_______。 （5）制备金属的流程如下，其中制备的化学方程式为_______；、固体熔融物电解制备金属Sc的阴极反应式为_______。 【答案】（1）除去赤泥渣中的、 （2） ①. 1000 ②. 硫酸浓度过大，浸取液中浓度反而减小，不利于Sc的浸出 （3） （4） ①. 2 ②. 先加入将还原为，再加入有利于铁元素与钪元素的分离 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】“碱浸”时，加入的溶液与两性氧化物（）和酸性氧化物（）反应，使二者进入滤液a被除去；“酸浸”时加入硫酸将滤渣中的、、转化为可溶性硫酸盐进入溶液，与硫酸生成CaSO4沉淀被除去；加TBP萃取剂，使、、进入有机相，其他杂质留在水相1被除去；反萃取时先加将还原为，后加调节pH使转化为沉淀进入水相2，留在有机层被除去；加将水相2中的含的沉淀溶解，得到含的溶液；加与生成沉淀，然后过滤得到。 【小问1详解】 赤泥渣中的、可与反应进入滤液，所以可通过“碱浸”除去这两种杂质； 【小问2详解】 因为浸出率最高时对应的硫酸浓度为最佳浓度，根据曲线图，硫酸浓度为1000时浸出率最高；随着硫酸浓度的增大，Sc浸出率先增大后减小，后减小的原因是：硫酸浓度过大，浸取液中浓度反而减小，不利于Sc的浸出； 【小问3详解】 TBP中所有碳原子均为饱和碳原子（全部形成单键），因此轨道杂化方式为杂化； 【小问4详解】 我们需要完全沉淀，同时铁杂质沉淀率尽可能低，实现分离；由沉淀率与pH的关系图可知，pH=2时已经完全沉淀，此时铁的沉淀率相对较低，为最佳pH；TBP萃取了进入有机相，在较低pH下就会大量沉淀，先加将还原为沉淀率更低，再加入有利于铁元素与钪元素的分离； 【小问5详解】 反应物为和，加热条件下反应生成，结合元素守恒可得方程式为；熔融电解时阴极得电子发生还原反应，即得到电子生成Sc，电极反应式为：。 17. 有机物L可用于防治危害棉花和多种果蔬作物的蚜虫，一种该农药的合成路线如下图(部分条件及试剂已经简化)： 已知：苯环上硝基在“Fe/HCl”的条件下转化为氨基。 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为_______。 （2）试剂X的化学名称是_______，D的结构简式是_______。 （3）E与反应的化学方程式是_______。 （4）化合物F的官能团名称是_______。 （5）I转化为K的反应类型为_______。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1）4：4：3(顺序可不同) （2） ①. 甲醇 ②. （3） （4）羧基、氯原子 （5）取代反应 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氰化钠作用下A与碳酸铵反应转化为B；一定条件下B发生水解反应生成C；浓硫酸作用下C与甲醇共热发生酯化反应生成，则D为，则试剂X为甲醇；E先与银氨溶液共热发生银镜反应，再酸化生成F，则E为；F与SOCl2发生取代反应生成G；D与G发生取代反应生成H；H发生分子内成环生成I；I与发生取代反应生成K；K与一碘甲烷发生取代反应生成L。 【小问1详解】 由结构简式可知，A分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，吸收峰的面积之比为4：4：3(顺序可不同)； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X为甲醇；D的结构简式为； 【小问3详解】 由结构简式可知，E分子中含有醛基，能与银氨溶液共热发生银镜反应生成、银、氨气和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由结构简式可知，F分子的官能团为羧基、氯原子； 【小问5详解】 由分析可知，I转化为K的反应为I与发生取代反应生成K和氯化氢； 【小问6详解】 由题给信息可知，以和为原料制备的合成步骤为浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯；硝基苯与铁、盐酸发生还原反应生成苯胺；甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸；苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成；与苯胺发生取代反应生成，则合成路线为：。 18. 化石燃料的开采及综合利用中均存在较大量的逸出，对该“废气”进行合理化利用意义重大。回答下列问题： （1）与工业废气反应转化为单质，已知下列反应： 则 _______；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）某些重金属盐溶液能吸收，如用溶液吸收，反应的离子方程式为，常温下其逆反应平衡常数_______[已知：、、]。 （3）利用热稳定性差的性质，使其转化为单质硫和氢能源： 。 ①写出1种既能提高平衡产率又能提高反应速率的措施：_______。 ②在恒压密闭容器中通入和的混合气体，一定条件下发生上述分解反应，进料气中随着的体积分数增大，其分解平衡转化率_______(填“不变”“增大”或“减小”)，该进料气中掺入的目的是_______。 ③在恒容密闭容器中加入气体，一定条件下发生上述分解反应。测得平衡体系中3种相关气体的物质的量随温度的变化曲线如图所示，其中为曲线_______(填“甲”“乙”或“丙”)；若a点体系的平衡压强为，则温度为时该分解反应的平衡常数_______kPa(用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -146.2 ②. 低温 （2） （3） ①. 升高温度 ②. 减小 ③. 降低反应体系的分压，增大的分解平衡转化率 ④. 乙 ⑤. 或 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；根据盖斯定律，目标反应=反应1 −3×反应2，因此： ；反应，反应后气体物质的量减少，；根据时反应自发，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 逆反应为，平衡常数： ，结合，，推导得： 。 【小问3详解】 ①该反应，正反应为气体分子数增大的吸热反应；升高温度，反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，平衡产率提高，符合要求； ②恒压下，体积分数增大，相当于反应体系分压增大，平衡向气体分子数减少的逆反应方向移动，因此平衡分解转化率减小；恒压下掺入​，总体积增大，降低了反应体系各气体的分压，平衡正移，提高的转化率； ③升高温度平衡正移，反应物物质的量逐渐减小（对应曲线甲），产物中计量数为2，计量数为1，平衡时，因此对应曲线乙，对应曲线丙；a点，生成6.0 mol ​，则生成，初始，平衡总物质的量=6+6+3=15 mol； 分压：， ​，​，平衡常数： （或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Ti48 Co59 Ba137 La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “DeepSeek”、“超万米科探井”、航空航天的发展等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. DeepSeek硬件支撑的芯片：从沙子到芯片发生了化学键的断裂和形成 B. 《哪吒II》中敖丙的冰晶：冰为分子晶体，晶体中存在共价键和氢键 C. 塔克拉玛干沙漠超万米科探井：油田逸出的气体主要成分是甲烷 D. 中国空间站上的太阳能电池板：太阳能不属于新能源 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. HCl中σ键的形成： D. 中子数为38的Ga原子： 3. 实验室中下列药品的保存方法错误的是 A. 白磷密封保存在水中 B. 钠、钾、锂密封保存在煤油中 C. 与乙醇分开保存在不同的药品柜中 D. 氢氟酸密封保存在塑料试剂瓶中 4. 下列有关化学概念或物质结构与性质的说法错误的是 A. 的键角和的键角相等 B. 石墨层与层间为范德华力，故其熔点比金刚石高 C. 配位化合物中一定含配位键 D. 中的键能比中的键能大 5. 下列过程中涉及的反应方程式错误的是 A 《武经总要·宋》记载“火药以硝石、硫黄、木炭合之，发火猛烈” B 实验室用检验 C 含氟牙膏具备防治龋齿的功能 D 漂白液用于发黄衣物的漂白 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是一种含S、N的有机分子模型，也可以表示为(Ph表示苯基，“—”表示单键、双键或三键)。下列说法错误的是 A. 该物质为极性分子 B. 电负性： C. 键长： D. 两个苯环可以处于同一平面 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验乙醇中是否含乙醛 将新制加入到待检验试样中，加热 B 检验是否氧化变质 取适量样品，向其中滴加稀盐酸 C 检验溴乙烷中的溴原子 将溴乙烷与溶液混合，加热，冷却后滴加溶液 D 检验是否氧化变质 将溶解于稀硫酸中，再滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 薏苡仁具有“味甘微寒，主筋急，拘挛不可屈伸，风湿痹，下气”的性质。豆甾醇、β-谷甾醇均为薏苡仁的提取物。下列说法正确的是 A. 豆甾醇和β-谷甾醇互为同分异构体 B. 豆甾醇和β-谷甾醇与H2的加成反应产物一定相同 C. 豆甾醇和β-谷甾醇被酸性KMnO4溶液氧化的产物相同 D. 等物质的量的豆甾醇和β-谷甾醇含有的手性碳原子数相等 9. 工业生产中常从含硒的硫化物矿石中提取硒，涉及的物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中Cu、Se元素的化合价均升高 B. 中的两种元素分别在元素周期表中的d区和p区 C. 反应II的还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2 D. 还原性： 10. 以某含铝废渣(主要成分为、及少量、、、等杂质)为原料生产的部分工艺流程如图所示，该工艺各个步骤均为常温。下列说法正确的是 已知：常温下，、。 A. 硫酸浓度越高，“酸浸”时反应速率越快 B. 当生成时，“过程”转移电子 C. “调节”时，滤渣②中无铝元素，此时混合液中的 D. “”的流程： 11. 实验室中为探究制备少量的部分条件，某同学进行了下图所示的实验。下列说法错误的是 甲：用氨水作为制备的沉淀剂 乙：用作为制备的沉淀剂 A. 不同沉淀剂与(aq)生成的性质不同 B. 浊液体系中含有助于生成 C. 试管III中加入后，沉淀可能溶解 D. 向粉末中加入氨水不能直接生成 12. 双钙钛矿是一种复杂结构的氧化物，在太阳能电池和固态电池等方面有重要的用途。一种由Co、Ba、La、O元素构成的双钙钛矿晶体的典型结构单元如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1个该晶体结构单元中含有2个O原子 B. 晶体内距离Ba原子最近且距离相等的Co原子有6个 C. 两个Co原子的最小间距为 D. 该晶体的密度为 13. 我国研究人员首次制成软碳(SC)钠基双离子电池(NDIBs)，电解质溶液为的DMC()溶液。该电池充电时，嵌入阳极形成，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极为阳极，发生氧化反应 B. “SEI”膜能使自由通过 C. 放电时正极反应： D. 的空间结构为正八面体 14. 喀斯特地貌的形成与岩石中的和溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有关，天然水体中的浓度基本不变。常温下，该水体中[，M为、或]随的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线II代表与pH的关系 B. 1L饱和溶液中含为 C. 的数量级为 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氯化钛广泛用于催化剂、陶瓷等行业。实验室采用下列方法步骤和实验装置制备少量。实验方法如下： 分别称取和碳粉，混合均匀，分散撒到瓷舟的玻璃棉中，实验装置(部分夹持装置略)如图所示： 已知：的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/°C 密度/ 颜色状态 溶解性 -25 135~136 1.726 淡黄色液体，易挥发 易水解，溶于有机溶剂 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）试剂X的名称是_______；装置乙中盛装的试剂是_______(填名称)。 （3）玻璃棉b的作用是_______；写出装置丁中生成目标产物的化学方程式：_______。 （4）改正该实验装置存在的一处缺陷：_______。 （5）用移液管量取1.00mL产品样品，快速地加入锥形瓶中，塞紧插有安全漏斗的单孔塞，通过安全漏斗加入10.0mL冷的蒸馏水，轻轻晃动，使产品样品溶解在水中，再通过安全漏斗加入20.0mL蒸馏水，轻轻振荡，使溶液混合均匀，移走安全漏斗。在锥形瓶中滴加3滴的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。若杂质不参加反应，制备的产品纯度为_______%(结果保留3位有效数字)；若安全漏斗的长颈插入到样品混合液中，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 钪(Sc)是一种稀土元素，在陶瓷、合金、照明等行业用途广泛。以铝厂赤泥渣(含、、、、、)为原料提取钪的一种工艺流程如图所示： 已知：TBP能萃取、、，不能萃取碱金属、碱土金属等元素的离子；的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）“碱浸”工艺中加入溶液的目的是_______。 （2）下图是“酸浸”时，Sc的浸出率随硫酸浓度的变化曲线，该工艺采用的硫酸最佳浓度为_______；随着硫酸浓度的增大，Sc浸出率先增大后减小，后减小的原因是_______。 （3）萃取剂TBP为磷酸三丁酯、结构简式是，TBP中C的轨道杂化方式为_______。 （4）“反萃取”工艺操作中，相关离子的沉淀率与pH的关系如下图，则“反萃取”时调节_______(填整数)。“反萃取”工艺操作中先加入(s)后加入(aq)的目的是_______。 （5）制备金属的流程如下，其中制备的化学方程式为_______；、固体熔融物电解制备金属Sc的阴极反应式为_______。 17. 有机物L可用于防治危害棉花和多种果蔬作物的蚜虫，一种该农药的合成路线如下图(部分条件及试剂已经简化)： 已知：苯环上硝基在“Fe/HCl”的条件下转化为氨基。 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为_______。 （2）试剂X的化学名称是_______，D的结构简式是_______。 （3）E与反应的化学方程式是_______。 （4）化合物F的官能团名称是_______。 （5）I转化为K的反应类型为_______。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 18. 化石燃料的开采及综合利用中均存在较大量的逸出，对该“废气”进行合理化利用意义重大。回答下列问题： （1）与工业废气反应转化为单质，已知下列反应： 则 _______；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）某些重金属盐溶液能吸收，如用溶液吸收，反应的离子方程式为，常温下其逆反应平衡常数_______[已知：、、]。 （3）利用热稳定性差的性质，使其转化为单质硫和氢能源： 。 ①写出1种既能提高平衡产率又能提高反应速率的措施：_______。 ②在恒压密闭容器中通入和的混合气体，一定条件下发生上述分解反应，进料气中随着的体积分数增大，其分解平衡转化率_______(填“不变”“增大”或“减小”)，该进料气中掺入的目的是_______。 ③在恒容密闭容器中加入气体，一定条件下发生上述分解反应。测得平衡体系中3种相关气体的物质的量随温度的变化曲线如图所示，其中为曲线_______(填“甲”“乙”或“丙”)；若a点体系的平衡压强为，则温度为时该分解反应的平衡常数_______kPa(用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $