1.2 化学反应的热效应—盖斯定律专练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦盖斯定律应用，通过基础计算→综合推导→实验探究的三阶分层设计，强化从单一反应到复杂体系的焓变分析能力，渗透化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|盖斯定律直接应用、焓变比较|单选题1-5题，通过热化学方程式叠加训练反应路径分析，夯实化学变化能量守恒观念| |综合应用|键能计算、能量图像分析|单选题6-15题，结合反应自发、物质稳定性等，填空题18-20题融入工业反应推导，培养科学思维中的证据推理| |实验探究|中和热测定、误差分析|填空题21-22题，通过实验数据处理与装置分析，体现科学探究与实践素养，衔接新授课实验教学|

人教版化学选择性必修一化学反应的热效应——盖斯定律专练 一、单选题 1．已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   ④   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 2．已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24 kJ·mol-1 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-44kJ·mol-1 则Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH= A．-68kJ·mol-1 B．+68kJ·mol-1 C．-14kJ·mol-1 D．+14kJ·mol-1 3．下列反应均能自发进行，相关判断正确的是 反应Ⅰ     反应Ⅱ     反应Ⅲ     反应Ⅳ     反应Ⅴ     A．， B．， C． D． 4．以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 5．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO        ②S、SO2        ③Na、Na2O        ④AlCl3、Al(OH)3        ⑤Fe、Fe(NO3)3        ⑥Na2CO3、NaHCO3 A．①④ B．①②③ C．①④⑥ D．①④⑤ 6．氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解： ②焦炭与水高温反应： ③甲烷与水高温反应： 下列说法或热化学方程式正确的是 A．已知，则 B． C．反应③如果使用催化剂，减小 D．反应 7．将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能如表所示： 化学键 中 中 键能/ 157 243 248 则的值为 A．172 B．202 C．238 D．258 8．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A． B． C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属性越强 9．已知：①  ； ②  ； ③  ； ④  。 则为 A． B． C． D． 10．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 B．根据各微粒的状态，可判断 C．根据盖斯定律可知： D．固体溶解是吸热过程 11．已知相同条件下，有如下反应： 反应 反应 反应 则、、均大于0)的关系正确的是 A． B． C． D． 12．已知：① ② ③ 反应 A． B． C． D．无法计算 13．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．相同条件下，的 B． C．的数值与键键能的数值相等 D． 14．已知、、对应的反应中已省略，且；下列说法正确的是 A． B． C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 15．为比较和中离子键的强弱，设计如图所示的循环过程： 下列叙述错误的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．回答下列问题： (1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2.(填“>”“<”或“=”)。 (2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量__1mol氢分子所具有的能量(填“>”“<”或“=”) 。 (3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“=”)。 ①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。 (4)已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热数值___________110.5kJ·mol-1(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=____________。 17．依据事实写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出1 366.8 kJ热量，相应的热化学方程式为_______。 (2)1 mol C(s)与适量H2O(g)恰好完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，相应的热化学方程式为_______。 (3)25 ℃，101 kPa条件下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 (4)H2、I2 和HI化学键断裂时吸收的能量如下表所示，则H2和 I2(g)反应生成HI(g)的热化学方程式为_______。 (5)25℃、101kPa下，① ② 则氢气和氧气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为_______。 18．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题： (1)硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。 (2)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为： ①⇌    ΔH 1>0 ②⇌    ΔH 2<0 ③⇌ ΔH 3 反应③的ΔH 3=______。用ΔH 1、ΔH 2表示 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：   ΔH 1=+551 反应Ⅲ：   ΔH 3=-297 反应Ⅱ的热化学方程式：______。 19．第19届杭州亚运会的设计处处充满科技感，打造了首届碳中和亚运会。 Ⅰ、亚运会首次使用零碳甲醇作为亚运会主火炬燃料，不会污染环境。 (1)已知：4 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式___________。 (2)甲醇燃烧的能量变化如图所示，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ、甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，反应如下： 主反应：     副反应：     (3)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫做键能，下表为几种化学键的键能： 化学键 键能 413 799 436 463 则中键能为___________。 (4)反应的___________，___________。(用，表示) 20．物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 请回答下列问题： (1)写出表示标准燃烧热的热化学方程式___________，的热值是___________(结果保留小数点后一位)。 (2)在一定条件下可催化加氢制甲醇，反应为，该反应分为两步进行，反应历程如下图： ①该历程中的最大能垒对应步骤的热化学方程式为___________。 ②___________。 (3)已知下列物质发生变化时的能量变化如图所示： ___________。 (4)肼又称联氨，常作火箭推动燃料。已知：  。 ①的电子式为___________。 ②肼燃烧生成水蒸气的热化学方程式为  ___________。 ③已知部分共价键的键能数据如下表： 物质 O=O N-H N-N O-H 键能/ 946 497 x 193 463 ___________。 21．化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 I. (1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为_______。 (2)工业上常用和合成尿素[]，该反应能量变化如图。  _______(用含的代数式表示)。 (3)已知：      则  _______。 II.某化学小组用盐酸溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 回答下列问题： (4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_______。 (5)倒入溶液的正确操作是_______(填标号)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　B．分三次少量倒入　　C．一次性迅速倒入 (6)某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 (7)借鉴中和反应反应热的测量方法，测定镁与氯化铵溶液反应的焓变：  。 实验数据记录如下： 初始温度/℃ 最高温度/℃ 溶液体积/mL 镁粉质量/g 20.0 34.5 50.0 0.60(反应完全) 已知：溶液密度()近似为，比热容(c)为4.18J/(g·℃)。 实验中通过测定，计算：_______。 22．Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH= - 92 kJ/mol。根据下表中的键能数据。 共价键 N≡N H-H H-N 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a=___________。 (2)乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)   ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  ΔH=___________。 Ⅱ、手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 (3)磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 (4)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________kJ/mol (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1.忽略水以外各物质吸收的热量] (5)测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如上图所示。实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是___________(填字母)。 A．读取混合液的最高温度记为终点温度 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 (6)现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸 ②向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：___________。 试卷第2页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学选择性必修一化学反应的热效应——盖斯定律专练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C D A B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B B D 1．B 【详解】A．根据方程式可知，，，因此2c=d正确，但两个反应均为放热反应，，所以2c=d<0，A错误。 B．根据方程式可知，，，因此2a=b，且两个反应均放热，，2a=b<0，B正确。 C．生成液态水比生成气态水放热更多，故>，两个反应均放热，，即，因此c<a<0，C错误。 D．生成液态水比生成气态水放热更多，故>，两个反应均放热，，即，因此d<b<0，D错误。 故答案选B。 2．C 【详解】目标方程可以[3×(1)- (2)]÷2得到，故ΔH=[3×（-24 kJ·mol-1）-（-44kJ·mol-1）]÷2=-14kJ·mol-1，C正确； 故答案选C。 3．C 【详解】A．反应Ⅰ是碳的燃烧反应，为放热反应，；反应Ⅱ 气体增多，熵增，该反应能自发进行即，则需吸热才能在高温下自发；A错误。 B．反应Ⅲ 是CO燃烧，；反应Ⅳ 为金属氧化，是自发的氧化还原反应，，故B错误。 C．根据盖斯定律，(反应Ⅰ)-(反应Ⅱ)可得反应Ⅲ，即，反应Ⅲ是CO的燃烧反应，为放热反应，，故；C正确。 D．反应Ⅱ无法通过反应Ⅳ和Ⅴ直接叠加得到，；D错误。 故选C。 4．C 【详解】① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得的，故选C。 5．C 【详解】①1 mol C与少量O2反应生成1 mol CO，CO继续与O2反应生成1mol CO2，C直接与足量O2反应生成1mol CO2，满足，①符合题意； ②中S无法直接与O2反应生成SO3，不满足转化关系； ③中1mol Na与O2反应仅能生成0.5mol Na2O，不满足X、Y物质的量相等的要求； ④1mol AlCl3与少量NaOH反应生成1mol Al(OH)3，Al(OH)3继续与NaOH反应生成1mol NaAlO2，AlCl3直接与足量NaOH反应生成1mol NaAlO2，满足，④符合题意； ⑤中Fe(NO3)3与硝酸不发生反应，无法得到后续产物Z，不满足转化关系； ⑥1mol Na2CO3与少量HCl反应生成1mol NaHCO3，NaHCO3继续与HCl反应生成1mol CO2，Na2CO3直接与足量HCl反应生成1mol CO2，满足，⑥符合题意；所以，①④⑥符合题意； 故选C。 6．D 【详解】A．根据反应①的逆反应和水的蒸发焓变计算，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 的 ΔH 应为 -483.6 kJ/mol，而非 -659.6 kJ/mol，A错误； B．反应③的 ΔH3= +206.1 kJ/mol 是针对1 mol CH4，选项中的反应是原反应的2倍，ΔH 应为 +412.2 kJ/mol，而非 +206.1 kJ/mol，B错误； C．催化剂只改变反应速率，不改变反应焓变 ΔH，因此 ΔH3不会减小，C错误； D．通过反应②（C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2= +131.3 kJ/mol）和反应③的逆反应（CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) ΔH = -206.1 kJ/mol）相加，消去相同物质，得到 C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -74.8 kJ/mol，与选项一致，D正确； 故选D。 7．A 【分析】根据反应热与键能的关系，可求出a，以及用x把b 表示出来，然后根据化学方程式的计算可解。 【详解】根据反应热与键能的关系，由题意  ；  可知：，，即a=-96，b=714-6x，设参与 的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按 的系数比反应，即，解得m=1.5mol，则有，解得x=172，故选A。 8．B 【详解】A．分子分解为原子时，化学键断裂吸收热量，焓变大于0，即，A正确； B．由盖斯定律可知，反应③+反应②=反应①，则反应，故反应，B错误； C．越小，说明形成1 mol 键放出的能量越大，HX就越稳定，C正确； D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成氢化物释放的热量越多，越小，说明HX越稳定，X的非金属性越强，D正确； 故选B。 9．A 【详解】由盖斯定律可得，反应④ =，因此； 故答案选A。 10．B 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，A正确； B．由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，B错误； C．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，C正确； D．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，D正确； 故答案选B。 11．C 【详解】反应1为气态丙烷（）燃烧生成液态水，反应2为液态丙烷（）燃烧生成液态水。液态丙烷需先吸热汽化为气态，再燃烧放热，即气态丙烷燃烧放热更多，因此，；反应3生成气态水，而反应2生成液态水。液态水→气态水需吸热，生成液态水放热更多，因此，，联立得，故答案选C。 12．A 【详解】利用盖斯定律，将已知反应组合：反应①-反应②-反应③=目标反应ΔH=，故选A。 13．B 【详解】A．因为钾的金属性比钠强，所以在相同条件下，K(g)转化为K+(g)所吸收的能量更小，即的，A正确； B．由盖斯定律可得，，由于、、均为负值，则，B错误； C．为断裂Cl-Cl键吸收的能量，则的数值和Cl-Cl键键能的数值相等，C正确； D．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，D正确； 故答案选B。 14．B 【详解】A．为水的液化热，为放热反应，<0，A错误； B．根据盖斯定律：由CH3CH2CH2CH3生成二氧化碳和水的路径有两条，其焓变应相同，故，B正确； C．由，而<0，所以，C错误； D．由，，所以<0，即正丁烷转化为异丁烷放热，异丁烷的能量较低，其更稳定，D错误； 故选B。 15．D 【分析】由图可得热化学方程式：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥，据此分析解答。 【详解】A．分解为和，是离子键断裂过程，需要吸收能量，因此，A正确； B．对于的溶解，存在路径：、、，总焓变等于直接溶解焓，即，解得，B正确； C．根据B选项结论：，同理可得到：，两式联立得：，C正确； D．②；⑤；目标反应为  ，根据盖斯定律，其焓变：，D错误； 故答案选D。 16．(1) = (2) > (3) < (4) > (5) 【详解】（1）焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件、反应途径无关，两个反应的反应物、生成物及化学计量数均相同，故焓变相等； （2）2mol氢原子形成1mol氢分子时形成H-H共价键，释放能量，因此2mol氢原子的总能量高于1mol氢分子的总能量； （3）物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故等物质的量的红磷总能量低于白磷；两个反应均为放热反应（），反应物总能量越高，放出热量越多，越小，因此； （4）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（碳的稳定氧化物为二氧化碳）时放出的热量，题中反应为1molC不完全燃烧生成CO放出110.5kJ热量，CO继续燃烧生成二氧化碳还会放出热量，故碳的燃烧热数值大于； （5）根据盖斯定律，将已知三个反应依次编号为①②③，目标反应可由得到，代入焓变计算：。 17．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为。 （2）C与水蒸气反应生成CO与H2的热化学方程式为。 （3）1 g甲醇完全燃烧放出22.68 kJ能量，则1 mol甲醇完全燃烧放出能量为22.68×32=725.76 kJ，热化学方程式为。 （4）反应热反应物总键能生成物总键能，代入数据得：，热化学方程式为。 （5）根据盖斯定律，对已知反应变形：目标反应①②，计算得，得到热化学方程式为。 18．(1) ΔH=-225 (2) (3) ΔH=-254 【详解】（1）硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出225kJ热量，放热反应的焓变为负值，该反应的热化学方程式为 ΔH=-225； （2）①⇌    ΔH 1>0 ②⇌    ΔH 2<0 根据盖斯定律②-①得⇌的ΔH 3=。 （3）反应Ⅰ：   ΔH 1=+551 反应Ⅲ：   ΔH 3=-297 根据盖斯定律-Ⅰ-Ⅲ得反应Ⅱ的热化学方程式为 ΔH=-254。 19．(1)   (2) (3) (4) 【详解】（1）4g甲醇放热90.8kJ，32g(1mol)放热为90.8kJ×8= 726.4kJ；热化学方程式为：2CH3OH (l) +3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O (l) ΔH=-1452.8kJ/mol； （2）从能量图看，ΔH等于生成物总能量-反应物总能量，即ΔH=E2-E1； （3）主反应：  ，反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能；反应物的键能：CO2含2个C=O键，键能为2×799kJ·mol-1；3个H-H键，键能为3×436 kJ·mol-1，总键能=2×799 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1=2906 kJ·mol-1，生成物键能：CH3OH含3个C-H、1个C-O、1个O-H；H2O含2个O-H，设C-O键能为c，总键能=3×413 kJ·mol-1+c+463 kJ·mol-1+2×463 kJ·mol-1=2628 kJ·mol-1+ c；根据ΔH = 2906 kJ·mol-1-（2628 kJ·mol-1+c) =-49 kJ·mol-1，解得：c= 327 kJ·mol-1。 （4）主反应：    ，副反应：    ，用主反应-副反应得到目标反应：ΔH3=ΔH1-ΔH2=（-49 kJ·mol-1）-41 kJ·mol-1 =-90 kJ·mol-1，反应相减，平衡常数相除，平衡常数K3=。 20．(1)    10.1 (2)    (3)1852.9 (4) 393.5 【详解】（1）标准燃烧热可燃物的物质的量是1 mol，产物为稳定氧化物，故表示标准燃烧热的热化学方程式为  ，28 g 燃烧时释放283.0 kJ的热量，1 g 燃烧时大约释放10.1 kJ的热量，热值为。 （2）①由图可知第一步反应的能垒最大，热化学化学方程式为  。 ②根据盖斯定律结合标准燃烧热数据可知，  ，再根据生成物总能量-反应物总能量，可知。 （3）由的标准燃烧热可得，  ，。 （4） ①的电子式为。 ②由标准燃烧热可知  ，再根据  ，根据盖斯定律得  。 ③反应物总键能-生成物总键能，。 21．(1) (2) (3) (4)玻璃搅拌器 (5)C (6)ACD (7)-121.2 【详解】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，则和反应生成和气态的热化学方程式为； （2）根据图示，为放热反应， 。 （3）已知：①   ②   根据盖斯定律②×3-①×2得  ； （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； （5）为避免热量的散失，一次性迅速倒入氢氧化钠溶液，选C； （6）A．实验装置保温、隔热效果差，会导致偏小，从而实验测得中和热的数值偏小，选A； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会导致盐酸的量偏大，与氢氧化钠反应放热多，从而实验测得中和热的数值偏大，故不选B； C．盐酸与溶液混合后立即记录温度，可能没有测量到实验达到的最高温度，从而实验测得中和热的数值偏小，故选C； D．“用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度”这样操作，会导致溶液的初始温度偏大，而偏小，从而实验测得中和热的数值偏小，故选D； 选ACD。 （7）溶液质量为，温度变化；热量释放； 物质的量为， 。 22．(1)391 (2)-137 kJ/mol (3) 不能 铁会与盐酸反应，引起实验误差 (4)﹣55.18 (5)C (6)ΔH1 >ΔH3>ΔH2 【详解】（1）设N‒H 键能为 a，ΔH =反应物键能之和 −生成物键能之和，则有-92 = 946 + 3 × 436 - 6a，解得a = 391。 （2）反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa)； 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa)； 反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) =反应2 − 反应1，根据盖斯定律则有 ΔH= −312 kJ / mol − (−175 kJ / mol) = −137 kJ / mol。 （3）搅拌子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，铁在酸性溶液中易被腐蚀，且会额外放热或产生铁盐，干扰实验测温，故答案为不能；铁会与盐酸反应，引起实验误差。 （4）根据图示温度变化计算本次中和热，实验中40 mL 0.50 mol /L盐酸与40 mL 0.55 mol /LNaOH完全反应，HCl反应完，n(HCl) = 0.020 mol，混合溶液总质量约80 g，比热约4.18 J· g-1 · ℃-1，温度升高约3.3 ℃：放热量Q = 80  g× 4.18  J· g-1 · ℃-1 × 3.3 ℃= 1103.52 J = 1.10 352kJ，生成0.020 mol水时放出1.10 352 kJ，则生成1 mol水时放出≈ 55 .18kJ / mol。 （5）A．读取混合液最高温度记为终点温度，这是正确操作，故A错误； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸实际体积偏大，则反应放出的热量增多，测得的中和热数值会偏大，故B错误； C． 若分多次将NaOH溶液加入，热量不断散失，温度上升幅度偏小，也会使测定值偏小，故C正确； 故答案为C。 （6）①醋酸电离吸热，则稀醋酸与NaOH溶液发生中和反应的中和热数值小于57.3kJ/mol，即ΔH1＞-57.3kJ•mol-1；③稀硝酸是强酸的稀溶液，则与NaOH溶液发生中和反应的中和热ΔH3=-57.3kJ•mol-1；②Ba2+和生成硫酸钡沉淀放出热量，则Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸发生中和反应的中和热数值大于57.3kJ/mol,即ΔH2＜-57.3kJ•mol-1；故ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：ΔH1>ΔH3>ΔH2。 【点睛】本题考查化学反应热的相关知识，注意对酸碱中和热测定实验的掌握，题目难度中。 答案第12页，共12页 答案第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $