1.3氧化还原反应的基础课件 2026-2027学年高一上学期化学必修一

该高中化学课件聚焦氧化还原反应基础，涵盖反应特征、本质、电子转移表示及与四大基本反应类型关系等核心知识点。课堂导入通过复习四大基本反应类型，以Fe₂O₃+3CO无法归类的反应提问，结合初中得氧失氧定义及H₂+Cl₂无氧气参与的反应，搭建从旧知到新知的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过化合价变化分析、电子转移微观解释建构概念，结合双线桥/单线桥例题及航天燃料反应实例，培养化学观念和科学探究能力。学生能形成宏微符结合的认识方式，教师可依托清晰逻辑提升教学效果。

第 05 讲 氧化还原反应基础 新课导入 高中化学第一课学习了物质的分类，除此之外，其实化学反应也存在分类的情况 化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：2H2O2 == 2H2O＋O2↑ 置换反应：Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu 复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 四大基本反应类型 Fe2O3 + 3CO==2Fe+3CO2 MnO2 高温 这个该归为哪个反应类型呢？ 新课导入 根据初中化学知识 物质与氧结合的反应叫做氧化反应 物质失去氧的反应叫做还原反应 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 失氧物质 Fe2O3 + 3CO==2Fe+3CO2 高温 CO Fe2O3 氧化反应 还原反应 在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的 新课导入 H2+Cl2==2HCl 点燃 这个反应没有氧气参与，也属于氧化还原反应 氧化还原反应 ① Fe2O3 + 3CO==2Fe+3CO2 高温 ② H2+Cl2==2HCl 点燃 共同特征 反应前后有元素化合价发生变化 反应① Fe2O3→Fe 化合价降低 CO→CO2化合价升高 反应② H2→HCl 化合价升高 Cl2→HCl化合价降低 氧化还原反应 氧化还原反应的特征：元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 化合价升高 化合价降低 氧化还原反应 氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？ 氧化还原反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子，发生化学反应时，钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子，实现双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 氧化还原反应 氢原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子，要达到稳定结构双方都需要得到一个电子，但是发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构 H2+Cl2==2HCl 点燃 氧化还原反应 氧化还原反应的本质：是发生了电子的转移，包括电子得失、共用电子对偏移两种情况。 氧化反应：化合价升高，发生失电子或共用电子对偏离 还原反应：化合价降低，发生得电子或共用电子对偏向 注意区分清楚氧化还原反应的本质与特征 特征：元素的化合价发生了变化 本质：电子的转移 氧化还原反应 常考变价元素化合价 （1）H元素 ①H + 大部分非金属元素：H表现为+1价（注意：SiH4中H表现为-1价） ②H + 金属元素：H表现为-1价 （2）O元素 ①氧化物中，O表现为-2价 ②过氧化物中，O表现为-1价 ③超氧化物中，O表现为-价 （3）Fe元素 Fe3O4中Fe表现为FeS2中Fe表现为+2价 氧化还原反应 反应类型 化学方程式 是否为氧化还原反应 分解反应 CaCO3 ==CaO + CO2↑ 分解反应 2H2O2 == 2H2O＋O2↑ 化合反应 CaO＋H2O === Ca(OH)2 化合反应 4Al＋3O2 === 2Al2O3 置换反应 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 置换反应 Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu 复分解反应 NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 NaOH＋HCl === NaCl＋H2O 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 高温 MnO2 × × √ √ √ √ × × 氧化还原反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 注意：没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应H2O2+SO2=H2SO4 例题精练 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2H2O2 ===2H2O＋O2↑ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2 D 氧化还原反应 氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，怎么直观地表示电子的转移呢？ 氧化还原反应 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况 标变价 标反应前后有化合价变化的元素 连双线 反应物→生成物，箭头两端连接同种元素 注得失 标出“失去”或“得到”的电子总数 （变价元素原子个数×单个原子变价数） 例题精练 ①2CuO+C===2Cu+CO2 高温 ②MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化还原反应 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 标变价 标反应前后有化合价变化的元素 连双线 反应物→反应物，失电子→得电子一方 注得失 标出电子转移总数 例题精练 ①CuO+H2==Cu+H2O ②2Na+Cl2===2NaCl 例题精练 下列说法正确的是 A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 A 例题精练 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为－2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 C $