精品解析：内蒙古赤峰市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

姓名____________ 考号______________ 秘密★启用前 2026年赤峰市高一年级学年考试试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古足球超级联赛是本地热门体育赛事，赛场各类用品由不同化学材料制成，下列物品的主要材质属于金属材料的是 A．足球 B．人造草坪 C．足球门框 D．球衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 中子数为6的氮原子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. NaCl的电子式： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.8g 含有的电子数为 B. 标准状况下，2.24 L 含有的氧原子数为 C. 58.5 g NaCl固体溶于1L水中所得溶液的浓度为 D. 1 mol Fe与足量的完全反应，转移电子数目为 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 聚氯乙烯绝缘性好，可制成电线外面的绝缘层 C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 D. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 5. 下列离子方程式正确的是 A. FeCl3腐蚀电路板： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： C. 将NO2通入水中制硝酸： D. 实验室制氯气： 6. 抗坏血酸(维生素C)结构简式如图，下列说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 抗坏血酸可以使溴水褪色 C. 抗坏血酸可作水果罐头中的抗氧化剂 D. 1 mol抗坏血酸最多能与4 mol Na反应 7. 下列实验设计合理且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 干燥氯气 比较非金属性：S>C>Si 装置 选项 C D 目的 制备氢氧化铁胶体 检验浓硫酸与铜反应是否产生 装置 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的分子能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数为内层电子总数的3倍，W的原子半径在同周期中最大，M为地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A. X、Y、Z可形成离子化合物 B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y C. 简单离子的半径：Y>W D. 单质M是光导纤维纤芯的主要成分 9. 某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子流向：铝片→灯泡→石墨→海水 B. 正极反应为： C. 海水中的向铝片定向移动 D. 石墨作负极，发生氧化反应 10. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程Ⅱ有极性键和非极性键的形成 C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D. 反应物总能量小于生成物总能量 11. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 步骤②可适当升高温度，加快溶解速率 C. 步骤③的操作名称是过滤 D. 步骤④中反应的离子方程式： 12. 利用如图装置模拟氨的催化氧化实验，用酒精灯加热催化剂后，向试管中注入浓氨水。当有红棕色气体产生时，向烧瓶中注入浓氨水，有白烟产生。下列说法错误的是 A. 盛装过氧化钠的试管中生成两种气体 B. 气球的作用是平衡气压，储存气体 C. 硬质玻璃管中氨气直接被氧化为 D. 烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 13. 红树林湿地被称为“地球之肾”，对维持生态平衡至关重要，其沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图，下列说法错误的是 A. 海洋中S元素的主要存在形式为 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 C. 过程②中，与的反应为 D. 红树林湿地应予以保护，维系微生物活性，保障硫循环 14. 下列实验方案操作正确且能够达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证有漂白性 向滴有酚酞的溶液中通入至过量，观察溶液颜色变化 B 检验未知液中是否含有 用玻璃棒蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 C 除去甲烷中混有的乙烯 将混合气体通入盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 探究浓度对化学反应速率的影响 向装有浓度分别为和溶液的试管中，同时分别加入溶液，比较溶液出现浑浊的快慢 A. A B. B C. C D. D 15. 某小组测定“”的化学反应速率。取溶液和溶液各混合(混合前后溶液体积变化忽略不计)，反应过程中的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 反应过程中， C. ，的转化率为 D. 反应过程中，该反应的速率先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铁的化合物有广泛用途。用工业废渣(主要含有、、、及少量)制备绿矾晶体()的流程如下： （1）元素在元素周期表中的位置____________。 （2）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的是____________。 （3）滤液1中主要存在的离子有、和____________(填离子符号)。 （4）“还原”时，发生的离子反应有____________、____________和。 （5）检验滤液2中是否含有的操作为____________。 （6）以上流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。 17. 某实验小组设计甲、乙(加热及部分夹持装置略去)两装置制备乙酸乙酯。 实验过程如下： 连接装置，检验装置气密性，向反应容器内加入乙醇，乙酸和少量浓硫酸，小火均匀加热；待收集一定量产物，停止加热；分离出乙酸乙酯粗产品；用饱和溶液洗涤，除去；再用饱和溶液洗涤，干燥后得纯品。 已知：乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的。 （1）仪器的名称为____________。 （2）为了防止暴沸，应向反应容器中加入____________。 （3）该反应的化学方程式：____________。 （4）图中饱和溶液的作用是____________、____________和降低乙酸乙酯的溶解度便于分层。 （5）用饱和溶液洗涤后的粗产品，再用饱和溶液洗涤除去的少量杂质是____________(填名称)。 （6）用乙装置制取乙酸乙酯，充分反应后得纯品。 ①乙装置与甲装置相比的主要优点有____________(填标号)。 A．增加了温度计，有利于控制反应温度 B．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液 C．增加了冷凝装置，有利于收集产物 D．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快 ②乙酸乙酯的产率为____________。(已知：，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量) 18. 汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为。回答下列问题： （1）根据下图所示，计算生成放出____________热量。 （2）一定温度下，在体积为的密闭容器中充入等物质的量的、和一定量的发生上述反应，和的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填标号)。 A．和浓度相等 B．同一时间内和消耗量相等 C．混合气体密度保持不变 D．容器内压强保持不变 ②图中的物质的量变化曲线是____________(填“”或“”)；时刻，____________(填“”“”或“”)。 ③反应开始时与时刻容器内的压强之比为____________；其他条件不变，达平衡后向容器内充入少量的氦气，则____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某科研机构将上述反应设计成如图所示的燃料电池。石墨Ⅰ为____________(填“正”或“负”)极，石墨Ⅱ的电极反应式为____________。 19. 合成某药物中间体的合成路线如下： （1）的分子式为____________，所含官能团的名称为____________。 （2）反应③的反应类型为____________，中最多有____________个原子共平面。 （3）反应④的化学方程式为____________。 （4）下列说法正确的是____________(填标号)。 A. 通过石油分馏可以得到 B. 和乙醇互为同系物 C. 加聚反应的产物为 D. 与互为同分异构体 （5）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名____________ 考号______________ 秘密★启用前 2026年赤峰市高一年级学年考试试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古足球超级联赛是本地热门体育赛事，赛场各类用品由不同化学材料制成，下列物品的主要材质属于金属材料的是 A．足球 B．人造草坪 C．足球门框 D．球衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球的主要材质为合成橡胶、皮革等，属于有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．人造草坪的主要材质为合成纤维等有机合成材料，不属于金属材料，B错误； C．足球门框的主要材质为钢、铝合金等金属合金，属于金属材料，C正确； D．球衣的主要材质为合成纤维，属于有机合成材料，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 中子数为6的氮原子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. NaCl的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式需标出官能团碳碳双键，书写规范，A不符合题意； B．氮元素质子数为7，中子数为6，质量数为，核素表示为符合规范，B不符合题意； C．甲烷为正四面体结构，中心碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合甲烷结构特点，C不符合题意； D．NaCl是离子化合物，电子式中需要加方括号并标注最外层8个电子，正确的电子式为，D符合题意； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.8g 含有的电子数为 B. 标准状况下，2.24 L 含有的氧原子数为 C. 58.5 g NaCl固体溶于1L水中所得溶液的浓度为 D. 1 mol Fe与足量的完全反应，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.8 g 的物质的量为，1个含10个电子，故0.1 mol 含有的电子物质的量为1 mol，即电子数为，A正确； B．标准状况下，为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．58.5 g 的物质的量为1 mol，但溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故溶液物质的量浓度不是，C错误； D．与足量反应生成，元素从0价升高到+3价，1 mol 完全反应转移电子物质的量为3 mol，即转移电子数为，D错误； 故选A。 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 聚氯乙烯绝缘性好，可制成电线外面的绝缘层 C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 D. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐具有咸味可作为调味剂，高渗透环境可抑制微生物繁殖，也可作食品防腐剂，A正确； B．聚氯乙烯属于有机高分子材料，绝缘性能优异，可制成电线外部的绝缘层，B正确； C．煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，C错误； D．高温会破坏病毒蛋白质的空间结构使其发生变性，失去生理活性，因此可以杀死流感病毒，D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. FeCl3腐蚀电路板： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： C. 将NO2通入水中制硝酸： D. 实验室制氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应式应为，A错误； B．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子式的物质拆分、配平均正确，原子、电荷均守恒，B正确； C．该离子方程式原子、电子均不守恒，正确反应式应为，C错误； D．浓HCl是强电解质，离子方程式中需要拆分为和，正确反应式应为，D错误； 故选B。 6. 抗坏血酸(维生素C)结构简式如图，下列说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 抗坏血酸可以使溴水褪色 C. 抗坏血酸可作水果罐头中的抗氧化剂 D. 1 mol抗坏血酸最多能与4 mol Na反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸分子中的含氧官能团为羟基、酯基，共2种，A错误； B．抗坏血酸分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，同时其本身具有还原性能被溴水氧化，均可使溴水褪色，B正确； C．抗坏血酸具有较强还原性，可优先被氧气氧化，能作水果罐头中的抗氧化剂，C正确； D．1个抗坏血酸分子中含有4个羟基，羟基能与Na反应，1 mol羟基消耗1 mol Na，故1 mol抗坏血酸最多能与4 molNa反应，D正确； 故选A。 7. 下列实验设计合理且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 干燥氯气 比较非金属性：S>C>Si 装置 选项 C D 目的 制备氢氧化铁胶体 检验浓硫酸与铜反应是否产生 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气会与碱性干燥剂碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．稀硫酸与碳酸钠反应生成，说明酸性，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，可证明非金属性，B正确； C．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，会直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，制备胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，C错误； D．浓硫酸与铜反应后的混合物中含有大量浓硫酸，稀释时应将混合物沿烧杯壁缓慢倒入水中，边倒边搅拌，若将水倒入混合物中会引起暴沸，操作错误，D错误； 故选B。 8. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的分子能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数为内层电子总数的3倍，W的原子半径在同周期中最大，M为地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A. X、Y、Z可形成离子化合物 B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y C. 简单离子的半径：Y>W D. 单质M是光导纤维纤芯的主要成分 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y形成的分子能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，Y的原子序数大于X，故X为，Y为；Z的最外层电子数为内层电子总数的3倍，Z为；W的原子半径在同周期中最大，W为；M为地壳中含量第二的元素，M为。 【详解】A．、、可形成等离子化合物，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确； C．和核外电子排布相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，即，C正确； D．光导纤维纤芯的主要成分是，不是单质，D错误； 故选D。 9. 某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子流向：铝片→灯泡→石墨→海水 B. 正极反应为： C. 海水中的向铝片定向移动 D. 石墨作负极，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】铝是活泼金属，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极。 【详解】A．电子从负极经过外电路流向正极，电子流向：铝片→灯泡→石墨，A错误； B．铝作负极，失去电子，负极反应式为：，B错误； C．海水中的向负极Al定向移动，C正确； D．石墨是惰性电极，作正极，自身不参与反应，D错误； 故选C。 10. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程Ⅱ有极性键和非极性键的形成 C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D. 反应物总能量小于生成物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．整个过程利用太阳光实现水分解为氢气和氧气，将光能转化为化学能，A正确； B．过程Ⅱ中只生成了H-H非极性键和O-O非极性键，没有新的极性键形成（原有O-H极性键未发生变化），B错误； C．过程Ⅰ断裂H-O键，吸收能量；过程Ⅱ形成新共价键，放出能量，C正确； D．总反应为水分解生成氢气和氧气，属于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，D正确； 故选B。 11. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 步骤②可适当升高温度，加快溶解速率 C. 步骤③的操作名称是过滤 D. 步骤④中反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①为灼烧海带的操作，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，A错误； B．步骤②为浸泡溶解海带灰中的可溶物，升高温度可以加快溶解速率，B正确； C．步骤③是分离悬浊液中的难溶固体和含的溶液，操作名称为过滤，C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式符合反应规律和守恒规则，D正确； 故选A。 12. 利用如图装置模拟氨的催化氧化实验，用酒精灯加热催化剂后，向试管中注入浓氨水。当有红棕色气体产生时，向烧瓶中注入浓氨水，有白烟产生。下列说法错误的是 A. 盛装过氧化钠的试管中生成两种气体 B. 气球的作用是平衡气压，储存气体 C. 硬质玻璃管中氨气直接被氧化为 D. 烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与浓氨水中的水反应生成，反应放热同时促使分解挥发出，共得到两种气体，A正确； B．气球可以缓冲装置内压强变化、平衡气压，同时可储存多余气体，B正确； C．硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应：，首先被氧化为，再与过量反应才得到，并非直接被氧化为，C错误； D．烧瓶中与水反应生成，与浓氨水挥发出的反应生成固体，即白烟，D正确； 故选C。 13. 红树林湿地被称为“地球之肾”，对维持生态平衡至关重要，其沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图，下列说法错误的是 A. 海洋中S元素的主要存在形式为 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶1 C. 过程②中，与的反应为 D. 红树林湿地应予以保护，维系微生物活性，保障硫循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．海洋中硫元素主要以可溶性硫酸盐的形式存在，主要存在形式为，A正确； B．反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为HS-或S2-，得到2个电子，由电子得失守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3，B错误； C．过程②中，Fe3+与HS-反应生成FeS2，铁元素得电子，硫元素失电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．红树林湿地的硫循环依赖微生物的催化作用，保护湿地、维系微生物活性可以保障硫循环正常进行，对生态平衡有重要意义，D正确； 故选B。 14. 下列实验方案操作正确且能够达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证有漂白性 向滴有酚酞的溶液中通入至过量，观察溶液颜色变化 B 检验未知液中是否含有 用玻璃棒蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 C 除去甲烷中混有的乙烯 将混合气体通入盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 探究浓度对化学反应速率的影响 向装有浓度分别为和溶液的试管中，同时分别加入溶液，比较溶液出现浑浊的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入滴有酚酞的溶液中褪色，是因为作为酸性氧化物与反应使溶液碱性减弱，并非体现漂白性，A错误； B．焰色反应检验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，玻璃棒中含钠元素等会干扰检验，操作错误，B错误； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．两组实验只有的浓度不同，其他反应条件均相同，可通过比较出现浑浊的快慢探究浓度对反应速率的影响，操作正确且能达到实验目的，D正确； 故选D。 15. 某小组测定“”的化学反应速率。取溶液和溶液各混合(混合前后溶液体积变化忽略不计)，反应过程中的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 反应过程中， C. ，的转化率为 D. 反应过程中，该反应的速率先增大后减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的数值是0~4 min内的平均反应速率，不是4 min时的瞬时速率，A错误； B．反应速率与化学计量数成正比，应为，选项比例关系错误，B错误； C．混合后初始浓度为，0~7 min生成，消耗，转化率为，C错误； D．曲线的斜率代表反应速率，曲线斜率先增大后减小，说明反应速率先增大后减小，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铁的化合物有广泛用途。用工业废渣(主要含有、、、及少量)制备绿矾晶体()的流程如下： （1）元素在元素周期表中的位置____________。 （2）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的是____________。 （3）滤液1中主要存在的离子有、和____________(填离子符号)。 （4）“还原”时，发生的离子反应有____________、____________和。 （5）检验滤液2中是否含有的操作为____________。 （6）以上流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。 【答案】（1） 第三周期第ⅢA族 （2） 增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） ①. ②. （5） 取少量滤液2于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液变红，则说明含有 ，反之则不含 （6） 【解析】 【分析】用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO及少量Fe)制备绿矾晶体(FeSO4⋅7H2O)，向工业废渣加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3、FeO、CuO及少量Fe与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到滤液1，滤液1为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液，向过滤后的固体中，加入稀硫酸溶解，Fe2O3、FeO、CuO及少量Fe与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸亚铁，加入足量的铁粉，将还原为，将转化为Cu，除去过量的稀硫酸，过滤得到滤渣和滤液2，滤渣为Cu和过量的未反应的铁粉，滤液2为FeSO4溶液，经过一系列操作得到FeSO4⋅7H2O晶体，据此分析回答。 【小问1详解】 Al元素为13号元素，在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 “浸泡”前将工业废渣粉碎可以增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 由分析可知，滤液1为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液，主要存在的离子有、和； 【小问4详解】 由分析可知，加入足量的铁粉，将还原为，将转化为Cu，除去过量的稀硫酸，则反应的离子方程式为：、、； 【小问5详解】 检验Fe3+，用硫氰化钾溶液，若变红色，则证明含有Fe3+，操作为：取少量滤液2于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则说明含有 Fe3+，反之则不含； 【小问6详解】 由以上流程可知，还原步骤加入了足量铁粉，过滤得到的滤渣中含有过量未反应的铁粉，可回到流程中循环使用。 17. 某实验小组设计甲、乙(加热及部分夹持装置略去)两装置制备乙酸乙酯。 实验过程如下： 连接装置，检验装置气密性，向反应容器内加入乙醇，乙酸和少量浓硫酸，小火均匀加热；待收集一定量产物，停止加热；分离出乙酸乙酯粗产品；用饱和溶液洗涤，除去；再用饱和溶液洗涤，干燥后得纯品。 已知：乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的。 （1）仪器的名称为____________。 （2）为了防止暴沸，应向反应容器中加入____________。 （3）该反应的化学方程式：____________。 （4）图中饱和溶液的作用是____________、____________和降低乙酸乙酯的溶解度便于分层。 （5）用饱和溶液洗涤后的粗产品，再用饱和溶液洗涤除去的少量杂质是____________(填名称)。 （6）用乙装置制取乙酸乙酯，充分反应后得纯品。 ①乙装置与甲装置相比的主要优点有____________(填标号)。 A．增加了温度计，有利于控制反应温度 B．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液 C．增加了冷凝装置，有利于收集产物 D．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快 ②乙酸乙酯的产率为____________。(已知：，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量) 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 碎瓷片（或沸石） （3） （4） ①. 中和挥发出来的乙酸 ②. 溶解挥发出来的乙醇 （5） 乙醇 （6） ①. ABC ②. 【解析】 【分析】乙酸和乙醇加热生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、反应乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度利于其析出，分液分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥得到产品； 【小问1详解】 根据图乙中仪器C的形状（带有玻璃塞和活塞）及其在装置中的作用，可知其名称为分液漏斗； 【小问2详解】 在加热液体混合物时，为了防止液体剧烈沸腾而冲出反应容器（即暴沸），通常需要向反应容器中加入碎瓷片或沸石，以提供汽化中心，使液体平稳沸腾； 【小问3详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂、加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为 ； 【小问4详解】 反应生成的乙酸乙酯中混有未反应的乙酸和乙醇，饱和溶液呈碱性，可以中和挥发出来的乙酸生成易溶于水的乙酸钠；同时乙醇易溶于水，饱和溶液也能溶解挥发出来的乙醇；此外，乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度较小，便于分层析出； 【小问5详解】 根据题干已知信息“乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的”，可知使用饱和溶液洗涤的目的是为了特异性地除去粗产品中残留的少量乙醇杂质； 【小问6详解】 ①A．对比甲、乙两装置：乙装置中增加了温度计，可以测量反应混合液的温度，有利于控制反应温度，A正确； B．乙装置使用了分液漏斗，可以通过控制活塞随时补充反应混合液，B正确； C．乙装置使用了直形冷凝管，冷凝效果更好，有利于减少产物挥发，更好地收集产物，C正确； D．反应容器容积大并不能加快反应速率，反应速率主要受温度、浓度、催化剂等因素影响，D错误； 故选ABC； ②计算产率时，先判断过量情况，加入的乙醇质量为，物质的量为；乙酸质量为，物质的量为，根据化学方程式可知，乙醇和乙酸按反应，故乙醇过量，理论产量应按乙酸的量进行计算，理论上乙酸完全反应可生成乙酸乙酯，其质量为。实际产量为，则乙酸乙酯的产率为。 18. 汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为。回答下列问题： （1）根据下图所示，计算生成放出____________热量。 （2）一定温度下，在体积为的密闭容器中充入等物质的量的、和一定量的发生上述反应，和的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填标号)。 A．和浓度相等 B．同一时间内和消耗量相等 C．混合气体密度保持不变 D．容器内压强保持不变 ②图中的物质的量变化曲线是____________(填“”或“”)；时刻，____________(填“”“”或“”)。 ③反应开始时与时刻容器内的压强之比为____________；其他条件不变，达平衡后向容器内充入少量的氦气，则____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某科研机构将上述反应设计成如图所示的燃料电池。石墨Ⅰ为____________(填“正”或“负”)极，石墨Ⅱ的电极反应式为____________。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. ③. ④. ⑤. 不变 （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图1能量变化可知，该反应的反应热 ，即生成 放出 的热量。 的物质的量为 ，故放出的热量为 ； 【小问2详解】 ① A． 和 浓度相等是一个特定的状态，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志； B．同一时间内 的消耗量代表正反应速率， 的消耗量代表逆反应速率，二者消耗量相等且符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确； C．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能作为平衡标志； D．该反应是气体分子数减少的反应，恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再变化，达到平衡状态，正确； 故选 BD； ② 反应方程式中 CO 和 的化学计量数之比为 ，图中曲线 变化了 ，曲线 变化了 ，变化量之比为 ，故 表示 的物质的量变化曲线。 时刻， 的物质的量仍在增加，反应正向进行，故 ； ③ 反应开始时，充入等物质的量的 CO 和 NO，由图可知 CO 初始为 ，则 NO 也为 ， 初始为 ，初始气体总物质的量为 。 时刻达到平衡， 转化了 ，根据方程式可知 NO 转化了 ，生成 ，生成 。平衡时各物质的量分别为：，，，，平衡时气体总物质的量为 。恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，即 。恒容容器中充入少量氦气，反应体系中各反应气体的浓度不变，故正反应速率不变； 【小问3详解】 燃料电池中，通入 NO 的一极生成 ，氮元素化合价由 降低为，发生还原反应，故石墨Ⅰ为正极。石墨Ⅱ通入 CO，发生氧化反应生成 ，结合固体电解质传导 ，其负极电极反应式为 。 19. 合成某药物中间体的合成路线如下： （1）的分子式为____________，所含官能团的名称为____________。 （2）反应③的反应类型为____________，中最多有____________个原子共平面。 （3）反应④的化学方程式为____________。 （4）下列说法正确的是____________(填标号)。 A. 通过石油分馏可以得到 B. 和乙醇互为同系物 C. 加聚反应的产物为 D. 与互为同分异构体 （5）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为____________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 7 （3） （4）CD （5） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成C，结合C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为；D与水在催化剂作用下发生加成反应生成E，E催化氧化生成F，由F的结构简式和E的分子式可知，E为，C和F在一定条件下反应生成G，据此分析。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含3个C，8个H，2个O，因此A的分子式为，由分析知，B的结构简式为，所含官能团为羧基。 【小问2详解】 反应③为丙烯与水发生加成反应生成2-丙醇，故反应类型为加成反应；碳碳双键为平面结构，双键上的3个H、2个C及甲基上的C一定共平面，饱和碳为四面体结构，甲基上的H只有1个能通过单键旋转至碳碳双键平面，故D分子中最多7个原子共平面。 【小问3详解】 反应④为催化氧化生成和水，化学反应方程式为。 【小问4详解】 A．丙烯是石油裂解产物，石油分馏为物理变化，无法得到烯烃，A错误； B．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，A含2个羟基，乙醇含1个羟基，不互为同系物，B错误； C．丙烯加聚后，双键打开连接得到聚丙烯，结构与题目给出的结构一致，C正确； D．E是2-丙醇（分子式），与（1-丙醇）分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 对比C、F、G的结构可知，反应⑤为F中酮羰基脱去O，丙二酸酯的亚甲基脱去2个H，两者形成碳碳双键，故和发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $