第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以硫及其化合物价态转化为主线，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖性质应用、实验检验、污染防治等考向，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|18题|选择为主，含推理/实验分析|从硫单质→氧化物→含氧酸→盐，构建价态转化网络| |重难·创新演练|8题|工业流程/实验装置分析|结合生产实际，深化性质与应用的关联| |真题·实战演练|8题|高考真题，含综合大题|对接高考命题，强化科学思维与规范表达|

第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查硫及其氧化物的性质及应用 考向02 考查硫的氧化物的污染与防治 考向03 考查浓硫酸的性质及应用 考向04 考查SO、SO的检验 考向05 考查不同价态含硫物质的转化关系 考向06 考查氧族元素的其他相关知识 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查硫及其氧化物的性质及应用 1．（2026·天津南开·模拟预测）下列推理正确的是 A．向苯酚溶液中滴加溴水有沉淀生成，向甲苯中滴加溴水也能有沉淀生成 B．Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C．酸性：，则碱性： D．将溶液蒸干灼烧后得到，则将溶液蒸干灼烧后得到固体 【答案】D 【解析】A．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，甲苯和溴水不发生取代反应，仅发生萃取，无沉淀生成，A错误； B．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S直接化合生成而非，B错误； C．F为强吸电子基团，会降低中N原子的电子云密度，使其结合的能力弱于，碱性，C错误； D．和均为挥发性强酸的弱碱盐，溶液蒸干时水解生成的HCl挥发，得到对应的氢氧化物，灼烧后氢氧化物分解为和，D正确； 故选D。 2．（25-26高三上·天津西青·阶段检测）下列物质可由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铜与硫单质反应生成硫化亚铜（），而不是硫化铜（），因此不能直接化合生成，A错误； B．氮气与氧气直接反应生成一氧化氮（），而不是二氧化氮（），因此不能直接化合生成，B错误； C．镁与氮气在点燃条件下直接反应生成氮化镁（），因此可以直接化合生成，C正确； D．铁与氯气反应生成氯化铁（），而不是氯化亚铁（），因此不能直接化合生成，D错误； 故该题选C。 3．（25-26高三上·天津南开·期中）实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是 A．由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应 B．由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 【答案】C 【解析】A．用灼热的玻璃棒引发反应后，不需要持续加热，红热持续蔓延说明反应放热，A错误； B．刺激性气味应为S与O2反应生成SO2，而非SO3，B错误； C．黑色固体溶于盐酸产生臭鸡蛋气味气体为H2S气体，该黑色固体为FeS，说明Fe与S反应生成FeS，C正确； D．该“黑色固体”中含有FeS和过量的Fe，二者与盐酸反应均可生成FeCl2使溶液呈浅绿色，因此不能仅根据溶液呈浅绿色就推断是Fe与S反应生成了+2价铁的化合物，D错误； 故选C。 考向02 考查硫的氧化物的污染与防治 4．（2026·天津河北·一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 B．硫酸铜可使蛋白质盐析，可用于游泳池的杀菌消毒 C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()”是一种胶体 D．燃煤中加入生石灰可减少酸雨和温室效应的形成 【答案】A 【解析】A．有机玻璃属于高分子聚合物，聚合度n不固定，由不同聚合度的分子组成，属于混合物，A正确； B．硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性而非盐析，可以用于游泳池杀菌消毒，B错误； C．胶体是分散质粒子直径为1 nm~100 nm的分散系，属于混合物，纳米氮化镓是纯净物，不属于胶体，C错误； D．燃煤中加入生石灰可与SO2反应减少SO2排放，减少酸雨形成，但高温下无法固定CO2，不能减少温室效应的形成，D错误； 故答案选A。 5．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A．b既可被氧化，也可被还原 B．b可与f反应生成a C．酸雨包括e→d的转化 D．d的溶液与Cu反应可生成 【答案】D 【分析】由图像可知a为硫，b为二氧化硫，c为三氧化硫，d为硫酸，e为亚硫酸，f为硫化氢。 【解析】A．b为二氧化硫，硫元素化合价为正四，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，故A正确； B．b为二氧化硫，f为硫化氢，二氧化硫与硫化氢反应可生成硫和水，故B正确； C．酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，e为亚硫酸，d为硫酸，酸雨的形成过程包括亚硫酸被氧化为硫酸，故C正确； D．d为硫酸，铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，铜与浓硫酸加热条件下反应的产物为二氧化硫，均不生成氢气，故D错误； 则该题选D。 6．（24-25高三上·天津滨海新区·期中）化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A．燃煤中加入CaO有助于实现“碳中和” B．CO2、SO2的排放都会导致酸雨的形成 C．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 【答案】D 【解析】A．燃煤中加入氧化钙可减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，无助于实现“碳中和”，故A错误； B．二氧化碳的排放不会导致酸雨的形成，故B错误； C．深埋废旧电池，电池中的重金属会造成地下水和土壤被污染，故C错误； D．改进汽车尾气净化技术可减少有害气体的排放，有利于减少大气污染，故D正确； 故选D。 考向03 考查浓硫酸的性质及应用 7．（2026·天津南开·二模）下列以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的是 A．用装置甲制 B．用装置乙验证具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得溶液 D．用装置丁制溶液 【答案】D 【解析】A．铜和浓硫酸反应制取需要加热才能发生，装置甲没有加热装置，常温下铜和浓硫酸不反应，无法制得，A错误； B．使酸性溶液褪色，体现的是其还原性，而非漂白性，B错误； C．浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度大于水，正确的稀释操作是将CuSO4和浓硫酸的混合物缓慢倒入水中并搅拌，而不能将水倒入混合物中，否则易引发液体飞溅，C错误； D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，最终生成深蓝色的溶液，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确； 故选D。 8．（2026·天津·一模）类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A．NaHCO3与NaOH反应生成，则与反应生成 B．水解时利用原子的3d空轨道先与水中的氢氧根结合，最终生成和，则水解也会生成和 C．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 D．固体与浓加热可制得气体，则固体也可与浓加热制得HI气体 【答案】A 【解析】A．可与反应生成和水，与反应时，生成的与结合得到，A正确； B．N原子只有2个电子层，不存在3d空轨道，且N的电负性大于Cl，水解产物为（或）和，不会生成和，B错误； C．氮族元素简单氢化物中，相对分子质量远大于，分子间范德华力更强，沸点高于，因此不是同主族简单氢化物中沸点最高的，C错误； D．还原性较强，浓具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，无法生成气体，D错误； 答案选A。 9．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）下列实验装置(尾气处理等后续装置省略)和相应试剂，能够达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 70％ 硫化钠溶液 证明氧化性 B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥 C 浓硫酸 浓硫酸 制备干燥HI D 醋酸 溶液 证明非金属性C>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．与反应生成，与硫化钠发生氧化还原反应生成S，中的S元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．浓氨水与碱石灰反应可生成，但试剂c为生石灰，该装置为洗气瓶，无法在洗气瓶中起到干燥作用，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，会氧化NaI中的，反应生成I2、SO2等，无法制备HI，C错误； D．醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也能与反应生成沉淀，无法确定是CO2与反应，不能证明非金属性C > Si，D错误； 故选A。 考向04 考查SO、SO的检验 10．（2026·天津·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 产生气泡和白色沉淀 样品已经全部变质 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 溶液中滴加适量溶液 无明显变化 的配位能力弱于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，为离子化合物，极性较强，在极性更强的水中溶解度大，加入乙醇后溶剂极性降低，其溶解度减小析出深蓝色晶体，说明乙醇极性比水弱，A正确； B．产生气泡说明样品中还有未变质的亚硫酸钠，产生白色沉淀说明有部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，只能证明样品部分变质，无法证明全部变质，B错误； C．加入的过量氢氧化钠会与碘发生化学反应消耗碘，即使溶液中存在淀粉也不会出现蓝色，无法证明淀粉已经完全水解，C错误； D．无明显变化说明与结合更稳定，的配位能力强于，D错误； 故选A。 11．（25-26高三上·天津·期中）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 隔绝空气向2ml0.1mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用计测定和溶液的 溶液的更小 说明C的非金属性更强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向溶液中加稀酸化再加，产生白色沉淀不能证明含；若溶液含，稀会将其氧化为，也会生成沉淀；若溶液含，与会生成白色沉淀，A不符合题意； B．在氧气中燃烧的产物可能是、或二者混合物；与水反应：，无气体生成；与水反应：，有气体生成；若有气体生成，也可能是、的混合物，B不符合题意； C．溶液中滴加溴水，发生氧化还原反应：； 反应中是氧化剂，是氧化产物；根据“氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性”，可得氧化性：；实验现象淡黄色沉淀为，与结论一致，C符合题意； D．用计测定酸的比较非金属性，需满足“相同浓度的最高价含氧酸”；题目未说明和溶液浓度相同，无法通过判断酸性强弱；且易分解，实际测定的可能受浓度变化影响，D不符合题意； 故选C。 12．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．碘在CCl4中的溶解度大于水，萃取后CCl4层（下层）显紫红色，现象和结论均正确，A正确； B．淀粉碘化钾试纸变蓝说明Y具有强氧化性，但Cl2以外的气体（如O3、NO2等）也可能导致此现象，Y不一定是Cl2，B错误； C．钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，与水反应生成O2，但如果燃烧不充分，固体中可能含少量未反应的Na，Na和水反应生成H2，固体粉末不一定为Na2O2，C错误； D．若Z中含，稀HNO3会将其氧化为，再滴加BaCl2溶液也会产生BaSO4白色沉淀，Z中不一定含有，D错误； 故选A。 考向05 考查不同价态含硫物质的转化关系 13．（25-26高三上·天津和平·开学考试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．电解饱和溶液可以得到，但与加热反应生成的是，无法得到，A错误； B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与氨水反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被O2和H2O氧化为Fe(OH)3，三步转化均能实现，B正确； C．S在O2中点燃只能生成SO2，SO2需经催化氧化才能得到SO3，第一步转化不能实现，C错误； D．N2和H2合成氨的反应可以发生，但将NH3、CO2通入NaCl溶液，析出的是NaHCO3固体，不能直接得到Na2CO3，第二步转化不能实现，D错误； 故答案选B。 14．（2026·天津和平·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X为铝时，盐有两种可能 B．X为硫时，氧化物1可使石蕊溶液或溴水褪色 C．X为钠时，氧化物2可与水反应生成氧气 D．X为氮气时，盐的水解呈酸性 【答案】C 【解析】A．X为铝时，铝的氧化物只有Al2O3一种，无法实现“氧化物1→氧化物2”的两步氧化转化，因此推理不成立，A错误； B．X 为硫时，转化路径：，氧化物1为SO2，能使石蕊溶液变红（而非褪色），能使溴水褪色（发生氧化还原反应），B错误； C．X 为钠时，转化路径：，氧化物 2 为过氧化钠，它与水反应的方程式为：，确实生成氧气，C正确； D．X 为氮气时，转化路径：，生成的盐为NaNO3，NaNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，D错误； 故选C。 15．（25-26高三上·天津西青·阶段检测）氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 B．工业上制备HNO3的途径为a→c→d→e C．b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D．b和氧气在点燃的条件下可直接生成c 【答案】B 【分析】根据价-类二维图的化合价、物质类别规则，含氮物质分别为：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2或N2O4，e是硝酸或硝酸盐；含硫物质分别是：a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐，f＇是硫酸或硫酸盐. 【解析】A．和通入水中，可根据反应物比例不同生成或，可以同时存在两种盐，不是只能生成一种，A错误； B．工业制硝酸的流程为：氨催化氧化：（）、氧化为：（）、与水反应制硝酸：（，同时得到） ，路径符合描述，B正确； C．硫单质与氧气反应只能直接生成，需要在催化剂、加热条件下和氧气反应才能生成，不能直接一步生成，C错误； D．和需要在放电条件下才能反应生成，点燃条件下氮气不与氧气反应，D错误； 故选B。 考向06 考查氧族元素的其他相关知识 16．（24-25高三上·天津·阶段检测）将以下两试剂混合，现象与滴加顺序无关的是 选项 试剂① 试剂② A NaOH溶液 KAl(SO4)2溶液 B H2O2溶液 KI—淀粉溶液 C 氨水 AgNO3溶液 D HCl Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．将NaOH溶液滴入KAl(SO4)2溶液，起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，若将KAl(SO4)2溶液滴入NaOH溶液中，起初无现象，后来生成白色沉淀，A不符合题意； B．将H2O2溶液滴入KI—淀粉溶液中，过氧化氢会氧化碘离子，生成的I2使淀粉变蓝，若反向操作，产生相同的现象，B符合题意； C．将氨水滴入AgNO3溶液中，起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，若反向操作，起初无现象，后来生成白色沉淀，C不符合题意； D．HCl滴入Na2CO3溶液中，起初无现象，后来产生气泡，若反向操作，立即产生气泡，D不符合题意； 故选B。 17．（双选）氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是 A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合 B．酸性： C．向硒化氢溶液中通入氧气可能会发生： D．沸点： 【答案】AC 【解析】A．氧族元素的非金属性越强，越容易与氢气化合。随着氧族元素原子半径增大（O→S→Se→Te），非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增加，Te甚至难以直接与氢气化合。这一现象可以通过非金属性变化规律推测，A正确； B．比较酸性时，应对比最高价氧化物对应的酸。H2SO4（S最高价+6）的酸性强于H2TeO4（Te最高价+6），但题目中H2TeO3（Te为+4价）并非最高价酸，无法直接通过非金属性推测其酸性强弱，B错误； C．O的非金属性比Se强，O2可作为强氧化剂将H2Se中的Se氧化为单质硒，反应为：，此反应可通过非金属性差异推测，C正确； D．H2O的沸点高于H2S，主要因水分子间存在氢键，而氢键的形成与非金属性无直接关系，属于分子间作用力的范畴，D错误； 故选AC。 18．（双选）硒与硫属于同主族元素，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B．反应②中不可能有生成 C．属于二元酸，属于正盐 D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】BD 【解析】A．反应④⑤中元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故A正确； B．反应②中与反应生成的化合价升高，根据氧化还原反应规律，应该有元素化合价降低，所以可能有生成，故B错误； C．与过量的反应生成为正盐，为二元酸，故C正确； D．根据得失电子守恒，反应⑥反应为，H2Se中Se元素化合价升高得到氧化产物，H2SeO9中Se元素化合价降低得到还原产物，氧化产物和还原产物均为，二者的物质的量之比为，D错误； 选BD。 重难·创新演练 1．（24-25高三上·天津·开学考试）下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业上可利用葡萄糖的还原性给热水瓶内壁镀银 B．油脂经过皂化反应得到高级脂肪酸 C．工业制硝酸时常用与在高温下反应制备NO D．工业制硫酸时用水吸收 【答案】A 【解析】A．葡萄糖含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，工业上利用该性质给热水瓶内壁镀银，A正确； B．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，产物为高级脂肪酸盐和甘油，无法得到高级脂肪酸，B错误； C．工业制硝酸时，通过氨的催化氧化反应制备NO，与高温反应生成NO的能耗高、产率低，不用于工业生产，C错误； D．工业制硫酸时，用水吸收会形成大量酸雾，降低吸收效率，实际用98.3%的浓硫酸吸收，D错误； 故选A。 2．（25-26高三上·天津·开学考试）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制纯碱 B．制 C．制 D．制取乙烯 【答案】C 【解析】A．加热碳酸氢钠固体时试管口应略向下倾斜，该装置试管口向上，反应生成的水蒸气冷凝回流易导致试管炸裂，A错误； B．石灰石主要成分为碳酸钙，与浓氨水不反应，无法制得氨气，应选用生石灰等试剂，B错误； C．铜与浓硫酸在加热条件下可反应生成二氧化硫，可抽动的铜丝能控制反应的发生与停止，装置合理，C正确； D．制取乙烯需要控制反应液温度为170℃，该装置缺少温度计，无法准确控温，会产生大量副产物，D错误； 故选C。 3．（25-26高三上·天津和平·开学考试）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．将少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】A．红棕色溶于水生成硝酸和无色，反应方程式符合反应事实，A正确； B．铁丝和硫酸铜发生置换反应时，Fe只能被氧化为而非，正确离子方程式为，所给方程式不符合反应事实，B错误； C．少量澄清石灰水与碳酸氢钠反应时，完全反应，2个与2个反应生成2个和水，其中1个与结合为沉淀，所给离子方程式符合反应事实，C正确； D．少量通入溶液时，具有强氧化性，将氧化为，部分被还原为，剩余与生成的结合为，所给离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案为B。 4．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．配制一定物质的量浓度的溶液时摇匀 B．处理少量尾气 实验装置 实验目的 C．用和NaOH溶液做喷泉实验 D．实验室模拟外加电流法进行钢铁防腐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液定容后，按住容量瓶瓶塞上下颠倒摇匀是正确操作，能达到实验目的，A正确； B．极易溶于水，该装置中导管直接插入水层，溶解会导致装置内压强骤降，发生倒吸，无法安全处理尾气，不能达到实验目的，B错误； C．可与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，能达到实验目的，C正确； D．外加电流法钢铁防腐时，被保护的钢铁应接电源负极作阴极，惰性电极C接电源正极作阳极，该装置连接符合要求，能达到实验目的，D正确； 故答案为B。 5．（2026·天津·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验气体中含和 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．可推测极易溶于水且水溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．若气体先通入品红溶液，会被品红溶液吸收，后续再通入溶液时无法检验是否存在。正确顺序应先通过溶液检验，再通过品红溶液检验，A装置不能达到目的，A错误； B．该装置中，分液漏斗中的硫酸与锌粒发生反应生成氢气，其会进入针筒使活塞向右移动，并根据准确测量单位时间内活塞向右移动的刻度来测定锌与稀硫酸的反应速率，B装置能达到目的，B正确； C．图为外加电流的阴极保护法，钢闸门作阴极，辅助电极为阳极，钢闸门被保护不被腐蚀，其表面腐蚀电流为零，但腐蚀电流会随环境变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不利于提高对钢闸门的防护效果，C装置不能达到目的，C错误； D．氨气的喷泉实验中，挤压胶头滴管后，氨气溶于水使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉，说明极易溶于水；但无法判断水溶液是否呈碱性，D装置不能达到目的，D错误； 故选B。 6．（2026·天津滨海新区·一模）陈述I和II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 卤素单质沸点： 键能： B 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层内存在自由移动的电子 C 可使溴水褪色 具有漂白性 D 在水中的溶解度比的大 是极性分子，是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．卤素单质为分子晶体，沸点由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，故沸点，陈述I正确；原子半径，键长越短键能越大，故键能，陈述II正确，但沸点与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，A错误； B．石墨可用作润滑剂的原因是层与层之间作用力弱，易发生相对滑动，陈述I正确；石墨层内存在自由移动电子是石墨具有导电性的原因，陈述II正确，但二者无因果关系，B错误； C．使溴水褪色是因为具有还原性，发生反应，与漂白性无关，陈述II的解释错误，二者无因果关系，C错误； D．水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂中溶解度更大；为V形结构，属于极性分子，为直线形结构，属于非极性分子，故在水中的溶解度比大，陈述I和II均正确且有因果关系，D正确； 故选D。 7．（25-26高三上·天津河西·期中）按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A．I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D．撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 【答案】B 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【解析】A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，使得蔗糖脱水生成碳，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明I中产生的气体有氧化性，C错误； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误； 故选B。 8．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 【答案】D 【解析】A．硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误； B．木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误； C．葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误； D．二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确； 故选D。 2．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 3. （2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误； B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误； C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. （2024·天津·高考真题）下列实验操作正确是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【解析】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，A正确； B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，C错误； D．溶解固体应在烧杯中完成，D错误； 故选A。 5．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 6．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 (5)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 (6)将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 【答案】(1) 四面体形 V形 (2) (3) (4)碱性 (5) 4 8 (6)、、 【解析】（1） S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形。 （2）H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高；H2S的相对分子质量小于H2Se，范德华力H2S<H2Se，所以沸点由高到低的顺序为； （3） NH4HS是离子化合物，电子式为。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； （4）25℃时，H2S的Ka1为1.1×10-7，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，根据“谁强显谁性”，NH4HS水溶液显碱性。 （5）根据均摊原则，晶胞中含有硫离子的数目为；根据图示，与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为8。 （6）实验中可能发生的反应有铁和S加热生成硫化亚铁、铁和氧气点燃生成四氧化三铁、硫燃烧生成二氧化硫，、、。 7．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 【答案】(1)研钵 (2)acbd (3) 不能 1.165 g (4) 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% (6) 偏低 偏低 (7) 能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 【分析】该实验的实验目的是用滴定法测定杀虫剂硫酸铜铵晶体的组成。 【解析】（1）实验室研细晶体的仪器为研钵； （2）配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏差较大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为=1.165 g； （4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2S2O，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 8．（2023·天津·高考真题）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 (1)硫磺()的晶体类型是______。 (2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______(填序号)。 a.硫的消耗量增加   b.SO2产率下降   c.生成较多SO3 (3)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO2的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。 (4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。 Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。 (5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。 (6)采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 (7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。 (8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。 【答案】(1)分子晶体 (2)ab (3) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 降低 (4)降低反应活化能 (5) 反应放热 保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率 (6)ac (7) 98.3% 60℃ (8)94 【分析】先将硫黄在空气中燃烧或焙烧，和氧气反应生成二氧化硫，生成的SO2和氧气发生反应转化为三氧化硫，生成的SO3用浓硫酸吸收得到硫酸； 【解析】（1）是硫单质的分子晶体； （2）a．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，a正确； b．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，b正确； c．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，c错误； 故选ab。 （3）若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，80g三氧化硫的物质的量为：80g÷80g/mol=1mol，则生成三氧化硫的反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则二氧化硫转化率降低； （4）催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率； （5）通入催化剂层后，体系(剩余反应物与生成物)温度升高的原因在于：二氧化硫和氧气的反应是放热反应，反应释放能量使得温度升高；每轮反应后进行热交换降温的目的是：保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率； （6）a．由题目信息可知，在每段SO2向SO3转化的过程中，各段控制适宜的温度，温度逐段降低，可以保持钒催化剂的活性温度，保证SO2的转化率和反应速率均保持较高水平，故a正确； b．由题目信息可知，反应转化率接近平衡转化率，也就是使得反应接近平衡状态，故b错误； c．降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，节约了能源，故c正确； 故选ac。 （7）由图可知，最适合吸收三氧化硫的浓硫酸质量分数为98.3%，最适合吸收的温度为60℃，此时SO3吸收率最高； （8）由题意可知，32吨含硫元素99%的硫粉物质的量为，在第一步反应中硫元素损失了2%，则生成二氧化硫，二氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，则生成三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸，为94吨。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C A D D D A A A 11 12 13 14 15 16 17 18 C A B C B B AC BD 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B B B D B C 真题·实战演练 1 2 3 4 5 D D C A D 6．【答案】(1) 四面体形 V形 (2) (3) (4)碱性 (5) 4 8 (6)、、 7．【答案】(1)研钵 (2)acbd (3) 不能 1.165 g (4) 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% (6) 偏低 偏低 (7) 能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 8．【答案】(1)分子晶体 (2)ab (3) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 降低 (4)降低反应活化能 (5) 反应放热 保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率 (6)ac (7) 98.3% 60℃ (8)94 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查硫及其氧化物的性质及应用 考向02 考查硫的氧化物的污染与防治 考向03 考查浓硫酸的性质及应用 考向04 考查SO、SO的检验 考向05 考查不同价态含硫物质的转化关系 考向06 考查氧族元素的其他相关知识 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查硫及其氧化物的性质及应用 1．（2026·天津南开·模拟预测）下列推理正确的是 A．向苯酚溶液中滴加溴水有沉淀生成，向甲苯中滴加溴水也能有沉淀生成 B．Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C．酸性：，则碱性： D．将溶液蒸干灼烧后得到，则将溶液蒸干灼烧后得到固体 2．（25-26高三上·天津西青·阶段检测）下列物质可由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 3．（25-26高三上·天津南开·期中）实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是 A．由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应 B．由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 考向02 考查硫的氧化物的污染与防治 4．（2026·天津河北·一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 B．硫酸铜可使蛋白质盐析，可用于游泳池的杀菌消毒 C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()”是一种胶体 D．燃煤中加入生石灰可减少酸雨和温室效应的形成 5．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A．b既可被氧化，也可被还原 B．b可与f反应生成a C．酸雨包括e→d的转化 D．d的溶液与Cu反应可生成 6．（24-25高三上·天津滨海新区·期中）化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A．燃煤中加入CaO有助于实现“碳中和” B．CO2、SO2的排放都会导致酸雨的形成 C．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 考向03 考查浓硫酸的性质及应用 7．（2026·天津南开·二模）下列以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的是 A．用装置甲制 B．用装置乙验证具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得溶液 D．用装置丁制溶液 8．（2026·天津·一模）类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A．NaHCO3与NaOH反应生成，则与反应生成 B．水解时利用原子的3d空轨道先与水中的氢氧根结合，最终生成和，则水解也会生成和 C．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 D．固体与浓加热可制得气体，则固体也可与浓加热制得HI气体 9．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）下列实验装置(尾气处理等后续装置省略)和相应试剂，能够达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 70％ 硫化钠溶液 证明氧化性 B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥 C 浓硫酸 浓硫酸 制备干燥HI D 醋酸 溶液 证明非金属性C>Si A．A B．B C．C D．D 考向04 考查SO、SO的检验 10．（2026·天津·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 产生气泡和白色沉淀 样品已经全部变质 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 溶液中滴加适量溶液 无明显变化 的配位能力弱于 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高三上·天津·期中）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 隔绝空气向2ml0.1mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用计测定和溶液的 溶液的更小 说明C的非金属性更强 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 考向05 考查不同价态含硫物质的转化关系 13．（25-26高三上·天津和平·开学考试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 14．（2026·天津和平·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X为铝时，盐有两种可能 B．X为硫时，氧化物1可使石蕊溶液或溴水褪色 C．X为钠时，氧化物2可与水反应生成氧气 D．X为氮气时，盐的水解呈酸性 15．（25-26高三上·天津西青·阶段检测）氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 B．工业上制备HNO3的途径为a→c→d→e C．b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D．b和氧气在点燃的条件下可直接生成c 考向06 考查氧族元素的其他相关知识 16．（24-25高三上·天津·阶段检测）将以下两试剂混合，现象与滴加顺序无关的是 选项 试剂① 试剂② A NaOH溶液 KAl(SO4)2溶液 B H2O2溶液 KI—淀粉溶液 C 氨水 AgNO3溶液 D HCl Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 17．（双选）氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是 A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合 B．酸性： C．向硒化氢溶液中通入氧气可能会发生： D．沸点： 18．（双选）硒与硫属于同主族元素，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B．反应②中不可能有生成 C．属于二元酸，属于正盐 D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 重难·创新演练 1．（24-25高三上·天津·开学考试）下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业上可利用葡萄糖的还原性给热水瓶内壁镀银 B．油脂经过皂化反应得到高级脂肪酸 C．工业制硝酸时常用与在高温下反应制备NO D．工业制硫酸时用水吸收 2．（25-26高三上·天津·开学考试）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制纯碱 B．制 C．制 D．制取乙烯 3．（25-26高三上·天津和平·开学考试）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．将少量通入溶液中： 4．（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．配制一定物质的量浓度的溶液时摇匀 B．处理少量尾气 实验装置 实验目的 C．用和NaOH溶液做喷泉实验 D．实验室模拟外加电流法进行钢铁防腐 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·天津·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验气体中含和 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．可推测极易溶于水且水溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·天津滨海新区·一模）陈述I和II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 卤素单质沸点： 键能： B 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层内存在自由移动的电子 C 可使溴水褪色 具有漂白性 D 在水中的溶解度比的大 是极性分子，是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高三上·天津河西·期中）按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A．I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D．撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 8．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 2．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 3. （2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. （2024·天津·高考真题）下列实验操作正确是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 5．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 6．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 (5)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 (6)将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 7．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 8．（2023·天津·高考真题）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 (1)硫磺()的晶体类型是______。 (2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______(填序号)。 a.硫的消耗量增加   b.SO2产率下降   c.生成较多SO3 (3)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO2的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。 (4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。 Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。 (5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。 (6)采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 (7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。 (8)用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $