第02讲硫及其化合物（专项训练）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以硫元素价态转化为主线，通过基础-重难-真题三级演练，系统构建从性质探究到工业应用的知识网络，强化实验分析与科学思维能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |硫及其氧化物|4题|实验现象分析、转化推断、性质应用|从S单质到SO₂/SO₃的价态变化，关联氧化还原与酸性氧化物性质| |硫酸及工业制备|5题|性质辨析、工业流程、实验设计|浓硫酸特性→硫酸工业三阶段→绿色化学思想渗透| |硫的转化与检验|6题|离子检验、价态分析、计算推导|SO₄²⁻检验方法→不同价态硫转化规律→守恒思想应用| |污染防治与创新|5题|工业脱硫、实验探究、综合应用|环境问题→治理原理→实验方案设计，体现科学态度与责任|

第02讲 硫及其化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 1.D 2.C 3.（1）A （2）D （3）H2O2的氧化性强于O2，亚硫酸氧化为硫酸pH显著下降 （4）2.6710-6 （5）当加入少量盐酸或NaOH时，体系可以通过以下反应维持pH的相对稳定，加入盐酸：H++SOHSO，加入NaOH：HSO+OH-SO+H2O 4.(1)A (2)D (3)氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+可重复利用 (4)AC (5)溶液中溶有SO2，生成了H2SO3，滴加的NaOH溶液先与H2SO3反应 (6)随着pH的增大，溶液中的，且红棕色也随之加深 (7) (8) 在水溶液中，的电离大于水解，溶液成酸性 1.74或7.38 考向02 二氧化硫的制备和性质探究 5.C 6.D 7.(1)恒压滴液漏斗 (2)(浓) (3)吸收过剩的，防止污染空气 (4) 防止被氧化 防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥 (5) (6)向下移动量气管，使左右两侧液面相平 (7)25 (8)B (9) (10)99.5% 8.(1) 恒压滴液漏斗 (2)吸收SO2，防止外界水蒸气进入 (3) c 75.6℃~105℃ (4) 100 mL容量瓶和托盘天平 浓盐酸 (5)硝酸抑制Fe(NO3)3水解 (6)Fe3++4Cl−+2H2O[FeCl4(H2O)2]− (7) 甲醛具有还原性，能防止Fe2+被氧化 考向03 硫的氧化物的污染与防治 9.（1）BD （2） 10.(1)D (2)甲苯、甲醛、苯等 (3)2NO+2CON2+2CO2 (4)二氧化硅 (5) KAl(SO4)2＝K++Al3++2 2+2Ba2++Al3++4OH－＝2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ 11.(1)AB (2)D (3) (4)C (5)AC (6) (7) (8) (9)pH增大，增大，氧化速率加快 (10)C (11)生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行 12.（1） 角形 sp2 （2）B （2）。 考向04 浓硫酸的性质及应用 13.D 14.(1) Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 饱和NaHSO3溶液 (2) 析出红色固体 避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰 HCl和BaCl2溶液 Cu2+与I−反应产生的I2被还原 (3) 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O =4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH− 先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 (4)生成棕黄色沉淀的反应速率快，由棕黄色沉淀转化为白色沉淀的反应限度更大 15.(1)C (2)D (3)CD (4) B (5) 通入氮气排尽装置内空气（或将BaCl2溶液煮沸除去溶解氧，合理即可） 浅 (6) 除去，排除对实验的干扰 329.6 16.(1) (2)C (3)Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，Cu+的3d轨道为全充满结构，更稳定 (4)C (5)B (6)酸性和强氧化性 (7)B (8)D 考向05 硫酸的工业制备 17. B 18.(1)D (2)AC (3)C 19.(1)CD (2)A (3)A (4) 不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小 不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点 (5) 利用反应放出的热预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400-500℃进入下层使反应更完全 充分利用能源 20.(1) 稀硫酸 将氧化为，便于后续除铁 (2) 2.82 或或 (3)与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾 (4) (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 考向06 SO42-的检验 21.(1)D (2)D 22.先向海水中加入，静置，取少量上层清液于另一试管中，然后滴加少量硝酸酸化后的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明海水中含氯离子 23.(1) 14 (2)适当升高温度、搅拌 (3) (4)B (5) (6) 2 pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少 (7) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，证明已洗净 (8)防止氯化亚铜被氧化 24.(1)D (2)先加入足量的HCl，无现象，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成则含有硫酸根离子 考向07 不同价态含硫物质的转化关系 25.A 26.(1)A (2)A (3)C (4)AD (5) (6) 27.（1）AD （2） （3） （4） 四面体形 S （5）B （6） （7）C （8） （9） < Se的原子半径比S大，Se-Se键的键长长，所以键能比S-S键键能小，对应的光波波长较长 28.（1）AD （2）D （3）增大煤样与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （4）B 考向08 氧族元素的其他相关知识 29.(1) (2)不是 30.（1）C （2）用作安全瓶，防止倒吸 （3）溶液由浑浊变澄清 （4）AC （5）取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了SCN- 31.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 (2)除去中混有的，平衡气压，作安全瓶防倒吸，通过气泡速率判断通气速率 (3)c (4)若过量，溶液酸性增强，会与反应：，降低产率，使产物不纯 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 减少的损失 向漏斗中加入酒精至浸没固体，让其自然流下，重复2～3次 (6)3.1 32.(1)+6 (2) 恒压滴液漏斗 (3)降低烘干温度，防止分解 (4) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 76 偏低 重难·创新演练 1 2 B D 3.（1）两者都属于分子晶体，过氧乙酸存在分子内氢键，所以沸点较低 （2） (球形)冷凝管 冷凝回流，提高产物产率 （3）减压蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防止过氧化氢分解 （4） 催化剂、吸水剂 B （5）ACD （6）除去杂质H2O2 （7） （8）A 4.(1)先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液 (2) (3)酒精易挥发，产品易干燥 (4) Na2SO3 NaHSO3 (5) 无影响 偏小 5.(1)a (2) (3)②①③ (4)ABC (5) 具有吸附性，可吸附SO2，增大SO2与碳酸氢钠的接触面积、延长接触时间 碳酸氢钠饱和溶液 6.(1)a (2) 混合和 通过观察气泡控制两种气体通入比例 (3) 增大固气接触面积，加快反应、使反应充分 (4)冷凝蒸气，液化收集产品 (5)Ⅲ (6) 水解生成，具有还原性，加热条件下将还原为，生成 7.(1)、 (2) 第四周期第ⅤA族 (3)0.32 (4) (5) -2 8.(1) 防暴沸 a (2) ②①③ (3)红色变浅 (4) 16(2V1-V2) 偏高 (5)碳酸氢钠饱和溶液 9.(1)Na2S、Na2SO3 (2)5S + 6 + 8H+ = 6Mn2+ + 5 + 4H2O (3)向烧杯中加入5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液和5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30 s (4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O + 2H+ = (x-1)S↓+ H2S↑ 加入足量盐酸后过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、溶剂的种类 10.(1)酒精灯 (2) 氧化 (3)检验水蒸气 (4)浑浊 (5) a b 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 B D A D A D 7.(1)D (4) 8.Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O 9.(4)A 10.CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ BC 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 考向02 二氧化硫的制备和性质探究 考向03 硫的氧化物的污染与防治 考向04 浓硫酸的性质及应用 考向05 硫酸的工业制备 考向06 SO42-的检验 考向07不同价态含硫物质的转化关系 考向08 氧族元素的其他相关知识 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 1．【依据物质实验考查辨识能力】（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 【答案】D 【分析】铁粉与硫粉混合加热发生放热反应生成黑色固体；产物与盐酸反应生成和含的浅绿色溶液。由于反应物用量未知，需考虑过量铁粉对来源判断的干扰。 【详解】A．灼热玻璃棒引发后反应自行维持红热并持续扩散，说明反应放热，A正确； B．刺激性气味来自硫粉在空气中受热生成的，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生，说明固体中含-2价硫，即S被Fe还原，C正确； D．溶液呈浅绿色说明含，但既可能来自FeS与盐酸反应，也可能来自过量铁粉与盐酸反应，不能据此直接推断Fe被S氧化为+2价，D错误； 答案选D。 2．（2026·河南信阳·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊能发生如图转化。下列说法错误的是 A．甲易溶于二硫化碳 B．工业上，丙能用于漂白纸浆 C．日常生活中，乙和丁可用于杀菌消毒 D．向戊溶液中加入NaCl固体，充分搅拌后，溶液颜色发生变化 【答案】C 【分析】由转化关系可知，假设甲是硫黄、乙是氧气、丙是二氧化硫、丁是过氧化氢、戊是硫酸铜。 【详解】A．硫黄易溶于二硫化碳，A项正确； B．工业上二氧化硫能用于漂白纸浆，B项正确； C．O2基本无杀菌消毒能力，一定浓度的H2O2溶液可用于杀菌消毒，C项错误； D．加入NaCl固体后，溶液中存在平衡，充分搅拌后溶液颜色发生变化，D项正确； 故答案选：C。 3.（2025·上海青浦·二模）二氧化硫及其形成的亚硫酸盐类有广泛应用。 （1）SO2是___________。 A．极性分子        B．非极性分子 （2）下列关于SO2说法正确的是___________。 A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．SO2缓慢通入氯化钡溶液，溶液先浑浊后澄清 C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了SO2漂白性 D．SO2通入石蕊试液，溶液变红后不褪色 将一定量SO2通入蒸馏水中，在300s时通入足量O2，500s时加入足量H2O2溶液，pH变化如下图所示。请回答下列问题： （3）比较300s通入O2和500s加入H2O2后pH的变化，请分析变化的原因___________。 （4）300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=___________mol˙L-1.(结果保留3位有效数字)。(已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，忽略HSO的电离) （5）当溶液中HSO和SO浓度相当时，加入少量盐酸或NaOH溶液，溶液pH变化不大。请结合化学用语和必要文字说明原因：___________。 【答案】（1）A （2）D （3）H2O2的氧化性强于O2，亚硫酸氧化为硫酸pH显著下降 （4）2.6710-6 （5）当加入少量盐酸或NaOH时，体系可以通过以下反应维持pH的相对稳定，加入盐酸：H++SOHSO，加入NaOH：HSO+OH-SO+H2O 【解析】（1）SO2​分子中S原子的价层电子对数，含有 1 对孤电子对，空间构型为V形，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，故选A； （2）A．SO2​的水溶液能导电是因为SO2​与水反应生成的H2SO3能电离出自由移动的离子，SO2自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．SO2与氯化钡溶液不反应，不会出现浑浊现象 ，因为弱酸不能制强酸，B错误； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，不是漂白性，C错误； D．SO2通入石蕊试液，与水反应生成H2SO3，溶液变红，SO2不能漂白石蕊试液，所以不褪色，D正确； 故选D； （3）300s通入 ，发生反应，是弱酸，是强酸，浓度增大，pH下降；500s加入，发生反应，也生成强酸，浓度增大，pH下降 ，且H2O2的氧化性强于O2，亚硫酸氧化为硫酸pH显著下降； （4）300s未通O2时，pH = 3.73，则，的电离方程式为，，由，溶液中 ； （5）HSO和SO浓度相当时，形成缓冲溶液，当加入少量盐酸或NaOH时，体系可以通过以下反应维持pH的相对稳定，加入盐酸：H++SOHSO，加入NaOH：HSO+OH-SO+H2O。 4．（2026·上海浦东新·一模）某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，减少硫酸型酸雨的形成，并经系列反应后，将最终转化为硫酸盐产品。 (1)硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是___________。 A． B． C． D． (2)“铁盐氧化法”的实质是与的氧化还原反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，一定能证明该氧化还原反应发生的是___________。 A．滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B．滴加酸性溶液，紫色褪去 C．滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 D．滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 (3)铁盐完全吸收后的溶液，工业上常通入空气处理，该步骤称为“曝气”。从“绿色化学”的角度分析，“曝气”的优点有___________。(写出一条) 实验室利用下图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。 (4)装置A用于制取，下列对该实验的分析正确的是___________。(不定项) A．可以通过铜丝的升降控制反应 B．可以通过鼓入空气加速反应 C．实验中试管底部可能出现白色物质 D．反应过程中铜丝表面有黑色产生 (5)向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因___________。 在溶液吸收的过程中，可观察到B中溶液颜色经历“棕黄色—红棕色—浅绿色”的变化过程。已知“红棕色”是因为生成了含硫配体的配离子有关。 室温下，、和的分布分数随pH变化如下图所示。 [，X表示或或] 室温下，为探究“红棕色”配离子的组成，设计如下实验方案： 实验编号 溶液①1 mL 溶液②10 mL 实验操作及现象 Ⅰ 溶液 饱和溶液 溶液①与溶液②混合后，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得溶液红棕色依次加深 Ⅱ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液 Ⅲ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液 (6)上述实验中，能够说明“红棕色”配离子的配体为的实验依据是___________。 (7)若该配离子为，继续通入至体系pH小于5时，溶液由红棕色变为浅绿色，其离子方程式为：___________。 (8)实验所用“溶液②”的体系中，含硫微粒仅为、和，且在调节pH过程中三者总物质的量保持不变。结合上图所示的分布分数图，回答下列问题： ①说明溶液呈酸性的主要原因___________。 ②当为0.4时，溶液的pH可能为___________。(精确到小数点后2位) 【答案】(1)A (2)D (3)氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+可重复利用 (4)AC (5)溶液中溶有SO2，生成了H2SO3，滴加的NaOH溶液先与H2SO3反应 (6)随着pH的增大，溶液中的，且红棕色也随之加深 (7) (8) 在水溶液中，的电离大于水解，溶液成酸性 1.74或7.38 【详解】（1）A．H2S是还原性气体，通常不会在酸雨中稳定存在，尤其在酸性环境中易被氧化，A符合题意； B．SO2溶于水生成亚硫酸，是酸雨的成分之一，B不符合题意； C．酸雨显酸性，故酸雨中含有H+，C不符合题意； D．空气中含有大量CO2，CO2溶于水生成碳酸，故酸雨中可能会含有碳酸，D不符合题意； 故答案选A； （2）A．含Fe3+和SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故无法证明Fe3+和SO2是否发生氧化还原反应，A错误； B．SO2也能被将酸性高锰酸钾溶液还原，使其褪色，B错误； C．滴加硝酸酸化的溶液，溶液中含有的硝酸会将SO2氧化成，最终生成白色沉淀BaSO4，C错误； D．滴加KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变血红色，说明吸收液中有Fe2+，进而说明Fe3+和SO2发生了氧化还原反应，D正确； 故答案选D； （3）“曝气”过程中，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+可重复利用； （4）A．通过铜丝的升降，即通过铜丝与浓硫酸的接触与否来控制反应，A正确； B．若鼓入空气，会导致体系中有氧气，氧气具有氧化性，会对Fe3+的氧化性造成干扰，B错误； C．A中生成CuSO4，浓硫酸具有吸水性，则试管底部可能析出无水CuSO4白色固体，C正确； D．Cu2O是红色的，且在强氧化剂浓硫酸的环境中生成+1含铜化合物不合理，D错误； 故答案选AC； （5）溶液中溶有SO2，生成了H2SO3，滴加的NaOH溶液先与H2SO3反应，无明显现象； （6）随着pH的增大，溶液中的增大，且红棕色也随之加深，说明“红棕色”配离子的配体为； （7）结合分布图可知，溶液pH小于5时，与SO2反应生成Fe2+、和，反应的离子方程式为； （8）①在水溶液中存在电离平衡（）和水解平衡（），由分布图可知，H2SO3的电离平衡常数K1、K2分别为10-1.92和10-7.2，的水解平衡常数为，故电离程度大于水解平衡常数，溶液成酸性； ②当为0.4时，溶液的pH<1.92或pH>7.2，当溶液pH<1.92时，有，解得，pH≈1.74；当溶液pH>7.2时，有，解得，pH≈7.38。 考向02 二氧化硫的制备和性质探究 5.【微型小实验与学科知识结合】（25-26高三上·河北衡水·开学考试）和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 D．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与反应制备氯气需要加热条件，该实验装置无加热装置，无法实现反应，A错误； B．A-2处使品红褪色是利用的漂白性（与有色物质化合生成不稳定无色物质），B-2处使品红褪色是利用其与水反应生成次氯酸的强氧化性，二者原理不同，B错误； C．和在溶液中发生反应，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．A-3处溶于水生成亚硫酸，仅使蓝色石蕊试纸变红；B-3处溶于水生成盐酸和次氯酸，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，二者现象不同，D错误； 故选C。 6.（2025·上海金山·二模）实验室制取SO2并回收硫酸铜，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．蒸发浓缩CuSO4(aq) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸常温下不反应，共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置不能达到生成二氧化硫的实验目的，故A错误； B．碱石灰能吸收酸性氧化物二氧化硫，则题给装置不能达到干燥二氧化硫的实验目的，故B错误； C．二氧化硫的密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化硫，不能用向下排空气法收集二氧化硫，则题给装置不能达到收集二氧化硫的实验目的，故C错误； D．用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，则题给装置能达到蒸发浓缩硫酸铜溶液的实验目的，故D正确； 故选D。 7．（2026·上海·一模）CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： (1)盛装70%浓硫酸的仪器名称为_______。 (2)装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (3)装置C的作用是_______。 (4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ中的作用是_______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是_______。 某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。 已知： ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。 ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。 (5)装置中发生反应的离子方程式为_______。 (6)通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为_______。 (7)若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为_______%。 (8)已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和、有关该实验说法正确的是_______。 A．是还原产物 B．是还原产物 C．无时，能被氧化 D．被氧化时，作催化剂 利用硫酸铈法氧化还原滴定可测定产品中的CuCl含量 取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 (9)溶液溶解反应的离子方程式为_______。 (10)产品中CuCl的质量分数为_______。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)(浓) (3)吸收过剩的，防止污染空气 (4) 防止被氧化 防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥 (5) (6)向下移动量气管，使左右两侧液面相平 (7)25 (8)B (9) (10)99.5% 【分析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应生成CuCl，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气中，污染空气；装置D是为了吸收CO2，装置E是为了吸收O2，装置F是为了吸收CO，最后装置G是测量剩余N2的体积。 【详解】（1）由实验装置图可知，盛装70%浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗； （2）装置A是制备二氧化硫的装置，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为(浓)； （3）装置C的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； （4）由易被氧化，可知SO2的作用是防止被氧化；难溶于乙醇，则洗涤剂选用乙醇的优点是防止溶解造成损失，且可快速干燥。 （5）根据已知ⅱ可知装置E的作用是吸收氧气，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式； （6）装置G为量气装置，通入混合气体前，应先使左右两边液面在同一水平面上，通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为向下移动量气管，使左右两侧液面相平； （7）由分析知，装置F用于吸收CO，由装置F中增加的质量可知，CO的物质的量为=0.005 mol，故混合气体中CO的体积分数为=25%，故答案为25。 （8）A．根据反应方程式可知，中硫元素价态未发生变化，不是还原产物，也不是氧化产物，还原产物是，氧化产物是，A错误； B．被还原为，是还原产物，B正确； C．未加入固体时，与蓝色混合溶液3min未见明显变化，说明二者未发生反应，即无时，未能被氧化，C错误； D．与能生成沉淀，而促使，即改变了的氧化性，而不是催化剂，D错误； （9）溶液溶解反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为； （10）由离子反应方程式可知，消耗和的物质的量是1:1关系，25mL原溶液中消耗的物质的量为，故100mL原溶液中的质量为，则，则产品中的质量分数为。 8．（25-26高三上·上海·开学考试）铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。完成下列相关实验问题。 Ⅰ：【制备无水FeCl3】FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3·H2O反应制备无水FeCl3装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成SOCl2的原理为。 ②SOCl2的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POCl3沸点为105℃。忽略共沸。 (1)仪器乙的名称_______，写出A中反应的化学方程式_______。 (2)打开K2，将三通阀调至，打开K1，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_______。 (3)当C中出现较多液体，关闭K1、K2.制得FeCl3的操作为。 ①调节三通阀的位置为_______(根据下图选填序号)。 ②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至_______(填写温控的范围)。 ③加热E处硬质玻璃管。 Ⅱ【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 (4)实验室若需要配制90 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，用到的药品和仪器有：FeCl3固体，烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水等，还缺少的仪器有_______缺少的试剂_______。 某化学学习小组探究Fe3+在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验Ⅰ Fe(NO3)3溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ Fe(NO3)3溶液+HNO3 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ FeCl3溶液+HNO3 黄色 深黄色 已知：水溶液中，[Fe(H2O)6]3+几乎无色，[FeCl4(H2O)2]-为黄色；[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)5-n(OH)n]3-n(棕黄色)。 (5)实验从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为_______。 (6)用离子反应方程式说明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因：_______。 Ⅲ【探究铁盐和亚铁盐的转化】 (7)铁盐转化成亚铁盐有多种方法，下图是利用电解法(两极均为惰性电极)使Fe2(SO4)3转化成FeSO4(暂不考虑如何进一步提取FeSO4)。 为了提高FeSO4产率，在Fe2(SO4)3溶液中加入CH3OH进行电解，电解过程中不断增大。写出阳极的电极反应方程式_______。加入CH3OH可以提高FeSO4产率的原因_______。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 (2)吸收SO2，防止外界水蒸气进入 (3) c 75.6℃~105℃ (4) 100 mL容量瓶和托盘天平 浓盐酸 (5)硝酸抑制Fe(NO3)3水解 (6)Fe3++4Cl−+2H2O[FeCl4(H2O)2]− (7) 甲醛具有还原性，能防止Fe2+被氧化 【分析】A制备二氧化硫，B中用浓硫酸干燥二氧化硫，C中二氧化硫和PCl5反应生成SOCl2、POCl3，可知温度在75.6℃~105℃，使SOCl2以气态形式进入玻璃管E中与FeCl3·H2O反应制备无水FeCl3，F中碱石灰防止G中水蒸气进入E，G吸收尾气防止污染。 【详解】（1）仪器乙的名称为恒压滴液漏斗，A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：。 （2）二氧化硫能污染空气，不能排放到空气中，SOCl2遇水剧烈分解，装置C中不能出现水，因此仪器丙的作用是吸收SO2，防止外界水蒸气进入。 （3）当C中出现较多液体后，关闭K1、K2。此时可将SOCl2通入E装置制取FeCl3，相关的操作为： ①调节三通阀的位置为，使SOCl2能顺利通过D装置后进入E装置，故选c； ②根据SOCl2、POCl3的沸点，调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃，使SOCl2以气态形式进入玻璃管中发生反应。 （4）实验室若需要配制90 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，用到的药品和仪器有：FeCl3固体，烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶和托盘天平，为了抑制Fe3+的水解，配制100mL 0.1 mol/L FeCl3溶液时需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后稀释到需要的浓度。 （5）Fe3+水解溶液呈酸性，硝酸抑制Fe(NO3)3水解，所以加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化。 （6）对比实验Ⅱ、Ⅲ，在实验II的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液(或加入NaCl固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色，证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是Fe3++4Cl−+2H2O[FeCl4(H2O)2]−。 （7）由图可知，CH3OH在阳极发生氧化反应生成甲醛，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，加入CH3OH可以提高FeSO4产率的原因是：甲醛具有还原性，能防止Fe2+被氧化。 考向03 硫的氧化物的污染与防治 9.（24-25高三上·上海·期中）“钠—钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： （1）要提高吸收效率的可行措施有___________。(不定项) A．加快尾气的通入速率 B．将吸收液NaOH溶液进行雾化 C．在高温条件下吸收 D．适当增加NaOH的浓度 （2）一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收。写出利用该混合液吸收少量的离子方程式：___________。 【答案】（1）BD （2） 【分析】由流程可知，含SO2的尾气先与NaOH反应生成Na2SO3，再加石灰乳反应生成CaSO3和NaOH，实现NaOH的再生，最后通入氧气，将CaSO3氧化为CaSO4，再结晶得到产品。 （1）A．加快尾气的通入速率，反应不充分，吸收效率变低，故A不选； B．将氢氧化钠溶液雾化，可增大反应接触面积，提高吸收效率，故B选； C．高温会降低二氧化硫在水中溶解度，不利于提高吸收效率，故C不选； D．增大氢氧化钠浓度，有利于二氧化硫充分反应，提高吸收效率，故D选； 答案为BD； （2）NaClO具有强氧化性，还原产物为Cl-，二氧化硫具有强还原性，氧化产物为硫酸根离子，结合溶液碱性环璄，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为：。 10.（24-25高三上·内蒙古赤峰·阶段检测）I．随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。 (1)空气质量报告中不涉及的物质是___________(填字母)。 A． B． C．PM2.5 D． (2)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种：___________(填名称)。 (3)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________。 II．化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题。 (4)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是___________。 (5)向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)D (2)甲苯、甲醛、苯等 (3)2NO+2CON2+2CO2 (4)二氧化硅 (5) KAl(SO4)2＝K++Al3++2 2+2Ba2++Al3++4OH－＝2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ 【详解】（1）二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，所以答案选D； （2）甲苯、甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，对人体有害； （3）NO和CO气体可反应生成两种大气中含有的无毒气体，根据元素守恒可知两种气体为N2和CO2，所以方程式为2NO+2CON2+2CO2。 （4）广泛应用于光导纤维的材料是二氧化硅。 （5）明矾为强电解质，在水中电离得到Al3+、K+、，电离方程式为KAl(SO4)2＝K++Al3++2；若使恰好完全沉淀，设KAl(SO4)2为1mol，加入的Ba(OH)2为2mol，与Al3+反应恰好生成[Al(OH)4]－，发生反应的离子方程式为2+2Ba2++Al3++4OH－＝2BaSO4↓+[Al(OH)4]－。 11．（2025·上海徐汇·一模）燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫（FGD），是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。 (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有______（不定项）。 A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．水体富营养化 (2)向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。 A．高锰酸钾酸性溶液 B．淀粉碘溶液 C．氢氧化钠酚酞溶液 D．品红溶液 生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下： ① ② ③ ④ (3)写出与反应生成的热化学方程式______。 (4)反应②的______。 A． B． C． D．无法判断 氮法脱硫：用氨水将转化为，发生如下反应： ①    ② (5)能提高燃煤烟气中去除率的措施有______（不定项）。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为 (6)该方法不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是______。（用离子方程式表示） (7)25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。的溶液中，______。 镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成。发生的反应为：。 (8)已知的溶解度为。在氧化剂作用下，澄清的溶液被氧化为的离子方程式为______。 (9)在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是______。 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应为：，在不同温度下，溶液脱硫的反应中，平衡时的压强p变化如图所示。 (10)由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数______。 A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 (11)如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比具有的优点是______。 【答案】(1)AB (2)D (3) (4)C (5)AC (6) (7) (8) (9)pH增大，增大，氧化速率加快 (10)C (11)生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行 【详解】（1）煤燃烧产生CO2、SO2等，CO2导致温室效应，SO2导致酸雨，白色污染是塑料引起，水体富营养化是含N、P废水引起，故选AB； （2）A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，A错误； B．二氧化硫使淀粉－碘溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性，两者反应生成硫酸和HI，方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，B错误； C．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是发生反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，C错误； D．二氧化硫使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，D正确； 故选D； （3）已知①，②，③ ④，则根据盖斯定律可知③-①（或④-②）即得到，； （4）反应②的，高温自发，则，故选C； （5）A．增大氨水浓度，消耗SO2的物质的量增大，则SO2的去除率增大，A正确； B．升高反应温度，使氨水和的浓度减小，则SO2的去除率减小，B错误； C．使燃煤烟气与氨水充分接触，增大接触面积，SO2的去除率增大，C正确； D．通入空气使转化为、H+，溶液的酸性增强，SO2的溶解度减小，去除率减小，D错误； 故选AC； （6）由于而产生CO2，所以采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的； （7）由题干溶液与含微粒物质的量分数的变化关系图可知，时和的浓度相等，则有，同理当时，和的浓度相等，则有；，则的溶液中，； （8）根据题意，O2氧化溶液中的，被氧化为，1molO2氧化2mol，故O2氧化溶液中的离子方程式为：； （9）pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率； （10）的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，的平衡分压越大，的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故选C； （11）如果采用替代，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向移动，所以效果好。 12.（25-26高三上·上海·阶段检测）直接排放含的烟气会形成硫酸型酸雨危害环境，需要对其进行处理。其中，钠碱循环法和生物质法较为常见。 （1）的空间结构是___________，硫原子采取___________杂化。 （2）下列反应与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。 A． B． C． D． 钠碱循环法以溶液作为吸收液。 （3）溶液吸收的离子方程式是___________。 【答案】（1） 角形 sp2 （2）B （2）。 【详解】（1）SO2中S原子的价层电子对数为，故S采取sp2杂化，空间结构为角形（V形）。 （2）硫酸型酸雨的形成过程是SO2溶于水生成H2SO3，或SO2被氧化为SO3，SO3再与水生成H2SO4，最终形成酸雨；反应与酸雨形成无关，故选B。 （3）SO2与Na2SO3的反应符合强酸制弱酸的原理：。 考向04 浓硫酸的性质及应用 13.（25-26高三上·上海·阶段检测）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是 A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．酸性强于，则酸性强于 D．固体与浓硫酸共热可制，则固体与浓硫酸共热可制 【答案】D 【详解】A．NF3和PCl3的中心原子N和P均为VA族，价层电子对数为4（3对成键电子+1对孤对电子），空间结构均为三角锥形，A正确； B．乙炔（H-C≡C-H）和HCN（H-C≡N）均含三键，中心原子为sp杂化，分子结构均为直线形，B正确； C．Cl的电负性大于Br，CCl3COOH的酸性强于CBr3COOH；F的电负性更大，CF3COOH的吸电子效应更强，酸性应强于CCl3COOH，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，HI的还原性强，会被浓硫酸氧化生成I2等产物，无法通过NaI与浓硫酸共热制取HI，D错误； 故选D。 14．（25-26高三上·北京丰台·开学考试）实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 (1)装置A中反应的化学方程式为_______，B中试剂X是_______。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 (2)经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是_______。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是_______。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为_______。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是_______。 (3)经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为_______。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液_______。 (4)实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是_______。 【答案】(1) Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 饱和NaHSO3溶液 (2) 析出红色固体 避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰 HCl和BaCl2溶液 Cu2+与I−反应产生的I2被还原 (3) 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O =4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH− 先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 (4)生成棕黄色沉淀的反应速率快，由棕黄色沉淀转化为白色沉淀的反应限度更大 【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，B装置中NaHSO3除去SO2带出的硫酸，在装置C中与NaOH发生反应生成Na2SO3；在装置D中进行尾气处理，使SO2被NaOH溶液吸收，防止大气污染，据此分析； 【详解】（1）铜和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；B中试剂X是饱和NaHSO3溶液； （2）①由信息可知，亚铜离子遇酸会生成铜离子与铜单质，用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是析出红色固体； ②因Cu2+CuI↓(白色)+I2，向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI和I2，I2把氧化成，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，离子方程式，检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成； a．棕黄色沉淀需洗净的目的是避免棕黄色沉淀表面附着的Cu2+、和对后续实验产生干扰； b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为HCl和BaCl2溶液； c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是Cu2+与I−反应产生的I2被还原； （3）①检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，生成，在空气中放置一段时间，+1价铜被氧化成+2价铜，溶液变为深蓝色（）。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为； ②检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−； （4）实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是Cu2+与反应生成棕黄色沉淀[xCu2SO3·yCuSO3·zH2O]的反应速率快，所以立即得到棕黄色沉淀，棕黄色沉淀[xCu2SO3·yCuSO3·zH2O]转化为白色沉淀（CuCl）的反应速率较慢，但是反应限度更大，所以最后棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀。 15．（2026·上海浦东新·模拟预测）由“矾”得“矾油”(即硫酸)是我国古代无机化学实践的杰出代表。东汉末《出金矿图录》和宋代《图经本草》中记载了以胆矾和绿矾制取硫酸的工艺。 (1)下列叙述中体现了浓硫酸脱水性的是______。 A．能用铁槽车运输 B．能用于干燥CO气体 C．能使蔗糖炭化 D．能使少量铜片加热后溶解 (2)将胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后，______。 A．溶液中：[Cu2＋]＋[H＋]=[SO]＋[OH-] B．滴入过量氨水生成蓝色沉淀 C．加热蒸干会得到黑色固体 D．通直流电后，阴极会析出红色固体 绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。 (3)为验证该反应为氧化还原反应，用下列试剂进行实验，其中可行的是______。 (不定项) A．石蕊试液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．稀硫酸、KSCN溶液 (4)某温度下绿矾分解率的测定：取a g绿矾晶体在该温度下加强热，将分解产生的气体全部通入过量的Ba(NO3)2溶液，最终得到b g白色沉淀。其中SO2与Ba(NO3)2溶液反应会生成无色气体，该反应的离子方程式是______。该温度下绿矾的分解率为______。 A．    B．    C．    D． 某同学改用下图装置完成“测定分解率”的实验，实验时发现：A瓶中出现大量白色沉淀，B瓶中溶液颜色变为浅红色，褪色并不明显。同学们就此认为：只有少量SO2进入了B瓶，A瓶中的沉淀不一定全部来自于绿矾分解产生的SO3，对此结论有如下猜测： (5)猜测一：SO2(H2SO3)被空气中的O2或溶液中溶解的O2氧化。 为避免猜测一所述情况发生，可以采取的一条优化措施是______。相同条件下，进行优化后的实验。观察到B瓶中品红溶液的颜色较优化前的略______(选填“深”或“浅”)，可得到“O2对实验有影响，但影响不大”的结论。 (6)猜测二：SO2与BaCl2溶液反应，产生BaSO3白色沉淀。 将绿矾分解得到的气体干燥后，先通过质量分数98.3%的浓硫酸，再完成上图实验，同样出现白色沉淀，实验证明猜测二成立。则通过浓硫酸的目的是______。 SO2通入BaCl2溶液后存在如下平衡：H2SO3(aq)＋Ba2+(aq)BaSO3(s)＋2H+(aq)，可通过K值计算，从理论上证明猜测二是否成立。用H2SO3的Ka1、Ka2以及BaSO3的Ksp表示该平衡的K=______。查阅相关数据代入，得到K=1.68，证明猜测二成立。 高中阶段对SO的检验步骤一般表述为：“向溶液中依次加入稀盐酸与氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成”。有同学认为，该过程未排除SO的干扰，因为上述平衡体系表明只有达到一定酸度，BaSO3才可能溶解。为探究溶解BaSO3所需的酸度，利用上述平衡的K=1.68，设计如下计算模型：向1 L含0.1 mol BaSO3的悬浊液中，滴加1.0 mol·L-1盐酸直至BaSO3恰好完全溶解，所需盐酸的体积为______mL。(计算结果保留一位小数，忽略H2SO3的电离及分解) 【答案】(1)C (2)D (3)CD (4) B (5) 通入氮气排尽装置内空气（或将BaCl2溶液煮沸除去溶解氧，合理即可） 浅 (6) 除去，排除对实验的干扰 329.6 【详解】（1）A．浓硫酸常温下使铁钝化体现强氧化性，A不符合题意； B．干燥气体体现浓硫酸的吸水性，B不符合题意； C．蔗糖炭化是浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去，体现脱水性，C符合题意； D．使少量铜片加热后溶解体现浓硫酸的强氧化性和酸性，D不符合题意； 答案选C。 （2）A．电荷守恒应为，A错误； B．过量氨水会使氢氧化铜沉淀溶解生成深蓝色铜氨络离子，B错误； C．加热蒸干硫酸铜溶液，硫酸难挥发，最终得到硫酸铜固体，不是黑色氧化铜，C错误； D．电解硫酸铜溶液，得电子能力强于，阴极析出红色固体Cu，D正确； 答案选D。 （3）A．石蕊遇酸变红，反应生成的溶于水即显强酸性，生成化合价不变，不能验证该反应为氧化还原反应，A不符合题意； B．和反应可生成白色沉淀，生成化合价不变，不能验证该反应为氧化还原反应，B不符合题意； C．用检验气体产物中的，证明化合价变化，C符合题意； D．稀酸溶解固体后，遇变红，可证明Fe的化合价升高，证明是氧化还原反应，D符合题意； 答案选CD。 （4）溶于水使溶液显酸性，将其氧化为，再和生成沉淀，配平得离子方程式为。2 mol绿矾分解生成2 mol含S产物（、），被氧化最终也生成，故，绿矾摩尔质量为，分解率为，选B。 （5）为了避免猜测一所述情况发生，可通入氮气将空气排尽。排尽空气后，不会被氧化，更多进入B瓶，品红褪色更明显，因此颜色比优化前浅，若只是略浅，说明影响不大。 （6）①绿矾分解得到的气体干燥后含有、，通过质量分数98.3%的浓硫酸，被吸收，得到发烟硫酸。进入溶液中的气体只剩，可验证其性质。 ②，，；该反应的。 ③恰好完全溶解时，，设盐酸体积为，，化简得，解得。 16．（25-26高三下·上海浦东新·阶段检测）铜及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。现有以下铜及其化合物的问题，根据要求回答。 (1)基态铜原子价层电子的轨道表示式是________。 (2)基态铜原子核外电子的空间运动状态有________种。 A．2 B．4 C．15 D．29 (3)CuO加热到1000℃开始分解为。热稳定性很好，在1235℃即使熔化了也不分解。从离子结构角度解释的热稳定性强于CuO的原因：________。 (4)绿色化学追求原子利用率100%，追求零污染零排放，从源头上减少污染。工业上用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方法中符合绿色化学理念的是________。 A． B． C．； D．； (5)足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与2.24 L （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是________。 A．100m L B．80 mL C．60 mL D．40 mL (6)如图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是_______。 (7)下列说法错误的是________。 A．a处试纸变红，说明为酸性氧化物 B．c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C．该设计优点之一是能控制反应的发生与停止 D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 (8)下列有关电解精炼铜的说法中错误的是________。 A．粗铜做阳极，精铜做阴极 B．金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为正离子进入溶液中 C．阳极泥有比铜不活泼的银、金等贵重金属 D．电解精炼铜和电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等 【答案】(1) (2)C (3)Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，Cu+的3d轨道为全充满结构，更稳定 (4)C (5)B (6)酸性和强氧化性 (7)B (8)D 【详解】（1）铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，轨道表示式为：； （2）铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子的轨道数为15，所以核外电子的空间运动状态有15种，故选C； （3）铜元素的原子序数为29，铜离子的价电子排布式为3d9，亚铜离子的价电子排布式为3d10，亚铜离子的3d轨道为全充满结构，更稳定，所以氧化亚铜的热稳定性强于氧化铜； （4）A．由方程式可知，铜与浓硝酸反应制备硝酸铜时，会生成有毒的二氧化氮气体污染环境，则制备硝酸铜的方法不符合绿色化学理念，A不符合题意； B．由方程式可知，铜与稀硝酸反应制备硝酸铜时，会生成有毒的一氧化氮气体污染环境，则制备硝酸铜的方法不符合绿色化学理念，B不符合题意； C．由方程式可知，利用铜、氧气和稀硝酸制备硝酸铜时，没有有毒的气体生成，则制备硝酸铜的方法符合绿色化学理念，C符合题意； D．由方程式可知，利用铜、浓硫酸和硝酸钡制备硝酸铜时，会生成有毒的二氧化硫气体污染环境，则制备硝酸铜的方法不符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C； （5）由题意可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜失去电子的数目与氧气与水、氮的氧化物反应生成硝酸得到的电子数目相等，则反应生成铜离子的物质的量为：=0.2 mol，铜离子与氢氧化钠溶液的反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则反应消耗氢氧化钠溶液的体积为：=80 mL，故选B； （6）铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现酸性和强氧化性； （7）由实验装置图可知，铜丝与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，针筒中盛有的饱和氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气； A．装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，所以a处试纸变红，说明二氧化硫为酸性氧化物，A正确； B．b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，所以c处和b处试纸均褪色，但原因不同，B错误； C．由实验装置图可知，该设计的优点之一通过上下拉伸铜丝控制铜丝和浓硫酸的接触，达到控制反应的发生与停止的实验目的，C正确； D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体为无水硫酸铜，用水稀释后得到蓝色的硫酸铜溶液，D正确； 故选B； （8）A．电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜溶液做电解质溶液，A正确； B．电解精炼铜时，金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属会在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液中，B正确； C．电解精炼铜时，有比铜不活泼的银、金等贵重金属不能在阳极放电转化为金属阳离子，而是沉入阳极的底部形成阳极泥，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜溶液做电解质溶液，金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属会在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液中，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，电镀铜时，Cu为阳极，硫酸铜溶液做电解质溶液，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等，D错误； 故选D。 考向05 硫酸的工业制备 17．【工业工艺与学科知识结合】（2026·云南昆明·二模）硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是 A．①的化学方程式： B．、均为极性分子 C．②在400~500℃下进行，与的催化活性较高有关 D．浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 【答案】B 【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。 【详解】A．煅烧黄铁矿制备​的化学方程式为，A正确； B．​为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；​为平面正三角形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，因此二者不都是极性分子，B错误； C．​催化氧化生成​的反应选择400~500℃，就是因为该温度下催化剂​的催化活性最高，C正确； D．浓硫酸具有强吸水性，因此常用作干燥剂吸收气体等物质中的水分，D正确； 故答案为B。 18．（2024·上海浦东新·一模）资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 (1)下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是______。 A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐 (2)工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了______。(双选) A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．加速转化SO2 D．获取纯净SO3 (3)研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是______。 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2水溶液的酸性 D．验证SO2的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】(1)D (2)AC (3)C 【详解】（1）A．鞭炮中含有S，因此鞭炮燃烧会产生二氧化硫，故A不符合题意； B．火力发电一般使用化石燃料，化石燃料燃烧会产生二氧化硫，故B不符合题意； C．火山爆发会有二氧化硫、硫化氢等有害气体随着岩浆喷发出来，故C不符合题意； D．海水晒盐是蒸发过程，没有二氧化硫产生，故D符合题意； 故答案选：D。 （2）A．该过程是二氧化硫转化为三氧化硫，气体逆流操作，充分利用了热能，故A符合题意； B．该过程不涉及三氧化硫吸收，没有防止酸雾的操作，故B不符合题意； C．使用催化剂和较高温度加速了二氧化硫的转化，故C符合题意； D．该反应是可逆反应，不可能获得纯净三氧化硫，故D不符合题意； 故答案选AC。 （3）A．实验室一般使用亚硫酸固体和浓硫酸制取二氧化硫，A不正确； B．二氧化硫密度比空气大，因此应该长进短出，B错误； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸能使石蕊溶液变红，C正确； D．二氧化硫和硫氢酸反应时，二氧化硫中S化合价降低，体现了氧化性，D错误。 故答案选C。 19．（25-26高三上·上海·阶段检测）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下，请回答下列问题： (1)接触法制硫酸中，下列说法错误的是___________。 A．黄铁矿粉碎利于反应充分进行 B．炉器精制是为了防止催化剂中毒 C．黄铁矿粉燃烧时空气越多越好 D．使用浓硫酸吸收效率低，可用水吸收 (2)如图所示，加热试管中固体至红热，则___________。 A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂 C．主要产生的气体副产物为 D．最终得到黑色的 (3)下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。 A． B． C． D． (4)精制炉气(含体积分数为7%、为11%、为82%)中平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：___________、___________。 (5)在催化氧化设备中设置热交换器的目的是___________、___________。 【答案】(1)CD (2)A (3)A (4) 不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小 不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点 (5) 利用反应放出的热预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400-500℃进入下层使反应更完全 充分利用能源 【分析】黄铁矿在炉气制渣中与空气中的氧气反应转化为氧化铁和二氧化硫，含有二氧化硫的炉气在炉气精炼后转化为精制炉气，接着二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫用98.3%的硫酸吸收，据此回答。 【详解】（1）A. 黄铁矿粉碎可以增大接触面积，利于反应充分进行，A正确； B. 炉器精制是讲杂质气体除去，防止催化剂中毒，B正确； C. 黄铁矿粉燃烧时并非越多越好，空气过多会将热量带走，C错误； D. 遇水会形成酸雾，故应使用浓硫酸吸收，D错误； 故选CD。 （2）A. 铁粉与硫粉反应是放热反应，移开酒精灯后固体保持红热，A正确； B. 反应过程中S生成FeS，S元素化合价降低，作氧化剂，B错误； C. 该装置主要发生反应生成FeS，还有S与O2反应生成，C错误； D. Fe+S=FeS，故最终得到黑色的FeS，D错误； 故选A。 （3）A．SO2+2H2S=3S+2H2O，反应过程中消耗二氧化硫生成单质硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关，故A符合； B．酸雨形成过程可以是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，与酸雨形成有关，故B不符合； C．空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下2SO2+O22SO3生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C不符合； D．三氧化硫与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D不符合； 答案选A。 （4）在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择转化率更高的B，因B点压强大，增大压强需增加设备的强度和动力消耗，会增大设备投资和生成成本，且常压下转化率已达97%，再增大压强，转化率提高的幅度不大；不选择C点，因C点温度较低，虽然的平衡转化率更高，但催化剂在450℃时活性最高，温度过低会使催化剂催化效率降低，反应速率减慢，不利于生产效率的提高。 （5）在催化氧化设备中设置热交换器，把不同温度间的气体进行交换，可预热反应气体，可起到充分利用能源的目的。故答案为：利用反应放出的热预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400-500℃进入下层使反应更完全；充分利用能源。 20．（2026·河南焦作·一模）工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题： (1)“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。 (2)“调pH”工序中恰好完全沉淀时的_______(保留三位有效数字)；“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用_______(填化学式)。 (3)上述化工流程中，采用98.3%浓硫酸吸收，而不是采用水吸收，原因是_______。 (4)“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。 (5)实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1) 稀硫酸 将氧化为，便于后续除铁 (2) 2.82 或或 (3)与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾 (4) (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】黄铜矿（主要成分是，含少量杂质）在空气中高温焙烧，转化为、和，加入稀硫酸（试剂X）酸浸，转化为，转化为和，进一步与发生氧化还原反应生成和，不反应，过滤得到含有、的滤液及含的滤渣1；利用双氧水将氧化为后加入调节溶液pH，使转化为沉淀（滤渣2），煅烧得到；含的滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体；在催化氧化后生成，用98.3%浓硫酸吸收制得发烟硫酸，尾气中的可重复利用，也可用、混合液吸收制得，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到大苏打晶体； 【详解】（1）“酸浸”时加入“试剂X”为某种酸，其目的是溶解金属氧化物，结合中含有的可知，加入的酸应为稀硫酸；“氧化i”工序加入双氧水的目的是将氧化为，便于后续沉淀并分离铁元素； （2）恰好完全沉淀时，，则溶液中，即，则；为了不引入杂质离子，“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用、等； （3）与水反应剧烈放热会使水气化形成酸雾，从而大大降低吸收效率，而98.3%浓硫酸含水量少，能防止形成酸雾，提高吸收效率； （4）“液吸”时，尾气中的与、混合液反应生成和，反应的化学方程式为； （5）“系列操作a”是从溶液中得到晶体的操作，即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 考向06 SO42-的检验 21．（24-25高三上·上海徐汇·期中）食盐可以作为食品添加剂，也是工业制纯碱()、盐酸的原料。 (1)下列有关NaCl的说法错误的是___________。 A．属于电解质 B．属于纯净物 C．属于离子化合物 D．电子式为 (2)粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该试剂可以是___________。 A．    B．    C． 【答案】(1)D (2)D 【详解】（1）A．NaCl在熔融状态下或水溶液中都能导电，属于电解质，A正确； B．纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，NaCl属于纯净物，B正确； C．NaCl中含有Na+和Cl-，属于离子化合物，C正确； D．NaCl是离子化合物，电子式为：，D错误； 故选D。 （2）粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，同时注意不能引入新的杂质，该试剂可以是，故选D。 22．（24-25高三下·上海·阶段检测）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是_______。 【答案】先向海水中加入，静置，取少量上层清液于另一试管中，然后滴加少量硝酸酸化后的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明海水中含氯离子 【详解】检验海水中首先要去除，避免其造成干扰，方法为：取少量海水于试管中，加入过量溶液，摇匀后静置，取少量上层清液于另一试管中，然后滴加少量硝酸酸化后的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明海水中存在。 22．（25-26高三上·上海·阶段检测）氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜(Cu)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图： (1)基态铜原子的核外电子排布式为___________，基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。 (2)为加快海绵铜的“溶解”速率，写出一种可采取的措施：___________。 (3)“溶解”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“制备”步骤加入作___________； a．氧化剂    B．还原剂 (5)“制备”步骤加入后发生反应的离子方程式为___________。 (6)实验探究对产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出晶体最佳为___________，当较大时产率变低的原因是___________。 (7)“滤液”中的正离子主要为___________(填离子符号)；检验“滤渣”是否洗涤干净？___________。 (8)“洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空干燥的原因是___________。 【答案】(1) 14 (2)适当升高温度、搅拌 (3) (4)B (5) (6) 2 pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少 (7) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，证明已洗净 (8)防止氯化亚铜被氧化 【分析】海绵铜在热空气和稀硫酸作用下被氧化生成硫酸铜，硫酸铜在亚硫酸钠作用下被还原成+1价亚铜离子，与氯离子形成氯化亚铜固体，经过滤、洗涤和干燥后得氯化亚铜粗品。 【详解】（1）铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为，铜原子失去4s电子得到亚铜离子，因此基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为1+1+3+1+3+5=14。 （2）为加快海绵铜的“溶解”速率，可采取的措施有：适当升高温度、搅拌； （3）海绵铜在热空气和稀硫酸作用下被氧化生成硫酸铜，“溶解”步骤中发生反应的离子方程式：； （4）根据分析可知，“制备”步骤加入作还原剂，故答案为B； （5）“制备”步骤加入作还原剂，反应的离子方程式：； （6）pH=2时CuCl产率最大，因此析出晶体最佳为2；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少，CuCl产量变低； （7）“滤液”中的阳离子主要有：，阴离子主要是硫酸根离子，检验是否洗净时的操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，证明已洗净； （8）根据题干信息，氯化亚铜易被氧化，所以需真空干燥。 23．（2025·上海徐汇·一模）硫酸四氨合铜（）是一种深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，受热易失氨，主要用于印染、杀虫剂等，一种实验室制备方法如下。 (1)适合洗涤硫酸四氨合铜晶体的试剂为______。 A．水 B．浓氨水 C．硫酸钠溶液 D．乙醇 (2)检验样品中主要负离子的方法是______。 【答案】(1)D (2)先加入足量的HCl，无现象，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成则含有硫酸根离子 【分析】向CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，加入过量氨水氢氧化铜转化为硫酸四氨合铜，然后加入无水乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答； 【详解】（1）易溶于水，不溶于乙醇，故洗涤的试剂为乙醇，故选D； （2）样品中主要负离子为硫酸根，检验硫酸根：先加入足量的HCl，无现象，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成则含有硫酸根离子； 考向07 不同价态含硫物质的转化关系 25.（24-25高二上·上海·期中）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可与反应生成 B．可由和化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥 【答案】A 【分析】X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的钠盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。 【详解】A．H2S可与SO2发生反应，2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成S，A选项正确； B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B选项错误； C．亚硫酸是弱酸，Na2SO3溶液由于亚硫酸根水解呈碱性，NaHSO3溶液中亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此呈酸性，C选项错误； D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D选项错误； 故选A 26．（2025·上海·三模）硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用。 (1)在酿葡萄酒时人工添加的目的是_______。 A．抗氧化和抗菌　　B．防腐和氧化 (2)除氯剂硫代硫酸钠能够与稀盐酸形成硫胶体，验证胶体生成的方法_______。 A．丁达尔效应　　　B．渗析 (3)稀硫酸曾被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法错误的是_______。 A．都能和铁、铝反应 B．都有氧化性 C．都有分子 D．密度都比水大 (4)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法正确的是_______。 A．生成中间体时碳的杂化方式发生改变 B．提高温度优势产物为1 C．产物1为取代反应的产物 D．优势产物为产物2 (5)自然界中硫循环存在如下反应，请配平：_______。 ____________________________。 (6)以连二亚硫酸钠()为主剂保鲜剂可保鲜葡萄，其脱氧(吸收氧气)生成并产生抑制微生物的生长的。写出该反应的化学方程式_______。 【答案】(1)A (2)A (3)C (4)AD (5) (6) 【详解】（1）SO2具有还原性，在酿酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，故选A； （2）检验胶体可以利用丁达尔效应，用激光笔照射混合液，若液体中出现光亮的通路，则生成了硫胶体，故选A； （3）A．浓硫酸和铁、铝发生钝化，稀硫酸和铁、铝反应生成盐和氢气，所以都能和铁、铝反应，A正确； B．稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现，都具有氧化性，故B正确； C．稀硫酸中H2SO4完全电离，没有H2SO4分子，C错误； D．浓硫酸和稀硫酸密度都比水大，故D正确； 故选C； （4）A．苯环中的C都是sp2杂化，生成的中间体中连接-NO2的碳原子为饱和碳原子，这个碳原子杂化方式为sp3，碳的杂化方式发生了变化，A正确； B．中间体生成产物2的活化能更低，反应速率也更快，因此提高温度优势产物为2，B错误； C．根据图示可知，苯环与、-OSO3H反应生成产物1，苯环上的化学键断裂，与磺酸基和硝基加成，该反应为加成反应，C错误； D．中间体生成产物2的活化能更低，反应速率也更快，且生成产物2为放热反应，因此优势产物为产物2，D正确； 故选AD； （5）铜元素的化合价从+2降到+1，FeS2中-1价硫一部分降为-2价、一部分升高到+6价，逆向配平，生成一个化合价总共降低3价，生成一个化合价升高7价，根据得失电子守恒，计量数为7，化学计量数为14，化合价改变的-1价S共3+7=10个，化学计量数为5，结合原子守恒，故反应：； （6）连二亚硫酸钠（）作为还原剂，与氧气（O2）发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为：； 27.（25-26高三下·上海·阶段检测）工业硫是制造硫酸、化肥、橡胶硫化剂等基础化工产品的核心原料，还在冶金、医药等多个领域发挥着不可或缺的作用。 （1）下列关于硫叙述正确的是___________(不定项)。 A．硫的非金属性较强，所以主要以化合态存在于自然界 B．3.2g S与6.4g Cu反应能得到9.6g纯净CuS C．通过二硫键(-S-S-)将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好 D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，热效应(硫蒸气)<(硫固体) （2）写出基态S2-最高能级的轨道表示式：___________。 （3）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，推测其与乙醇相比，沸点较高的是___________(写结构式)。 为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验(忽略杂质反应) I．性质探究： 实验一：向试管加入工业硫、KOH水溶液，持续振荡；淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二：向试管加入工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业硫研成粉末，称取mg置于圆底烧瓶中，加入V1 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃ 加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量 30% H2O2，加热至 110℃，保持 20 min，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 c mol·L-1HCl 标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知：25℃时，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；H2SO3的Ka1=1.2×10-2，K a2=6.2×10-8。 加入工业晶硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 （4）若“实验一”中S过量，则反应时会生成。可看成是中的一个O被S替换形成的产物，则的空间构型为 ___________，能与 Ag+形成配合物离子，其中配位原子是 ___________。(Ag+的配位数为2) （5）“实验一”中0.3 mol S 与0.8 mol KOH 充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl 的盐酸，得到100 mL 溶液，在25℃ 时，则该溶液的pH最接近___________。 A．14 B．13 C．12 D．11 （6）“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。 （7）下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是___________。 A．步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到仪器球形冷凝管 B．步骤②可用水浴加热，使受热均匀 C．步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液 D．步骤③中指示剂也可用石蕊试液 （8）测得工业硫的纯度为 ___________。 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。 （9）图中实现光响应的波长：λ1___________(填“>”或“<”或“=”) λ2，其原因是___________。 【答案】（1）AD （2） （3） （4） 四面体形 S （5）B （6） （7）C （8） （9） < Se的原子半径比S大，Se-Se键的键长长，所以键能比S-S键键能小，对应的光波波长较长 【分析】实验一中，向试管中加入工业硫和KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体（硫）完全溶解，发生的反应为：6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，是因为K2SO3与BaCl2反应生成了BaSO3白色沉淀，加足量盐酸后沉淀完全溶解，是因为BaSO3能与盐酸反应，生成氯化钡、二氧化硫气体和水； 实验二中，向试管中加入工业硫、KOH水溶液和双氧水，持续振荡，淡黄色硫完全溶解；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸后沉淀不溶解，则沉淀是BaSO4，进一步说明反应过程中生成了硫酸根离子。 （1）A．硫的非金属性较强，性质活泼，所以主要以化合态存在于自然界，故A正确； B．S与Cu反应生成Cu2S，故B错误； C．通过二硫键(-S-S-)将线型高分子硫化交联，交联密度过高会导致分子链运动受限，材料变硬、变脆，‌弹性下降，故C错误； D．相同条件下，硫蒸气的能量大于硫固体，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，热效应(硫蒸气)<(硫固体)，故D正确； 选AD。 （2）基态S2-的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，最高能级为3p，轨道表示式为； （3）乙醇分子间能形成氢键，乙硫醇(C2H5SH)分子间不能形成氢键，与乙醇相比，乙醇沸点较高，沸点较高的是。 （4）中S原子的价层电子对数为 ，S原子无孤电子对，为正四面体结构，可看成是中的一个O被S替换形成的产物，则的空间构型为四面体形；能与 Ag+形成配合物离子，S原子电负性小于O，所以其中配位原子是S。 （5）“实验一”中0.3 mol S与0.8 mol KOH 充分反应，根据反应方程式6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O，消耗0.6molKOH，生成0.2molK2S、0.1mol K2SO3，剩余0.2molKOH，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl 的盐酸， HCl先与KOH反应，再与K2S反应，得到100 mL溶液，所得溶液中含有0.1molK2S、0.1molKHS、0.1mol K2SO3、0.3molKCl，c(S2-)≈c(HS-)，在25℃ 时，Ka2(H2S)=1.0×10-13，即 ，所以= ，则该溶液的pH最接近13，选B。 （6）“实验二”中淡黄色固体S被双氧水氧化为硫酸钾，反应的化学反应方程式为； （7）A．步骤①中蒸馏除去乙醇需要用直形冷凝管，故A错误； B．步骤②加热到 110℃，可用油浴加热，使受热均匀，故B错误； C．为使反应充分进行，步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液，故C正确； D．石蕊变色范围过宽‌且‌颜色变化不明显‌，所以步骤③中指示剂不用石蕊试液，故D错误； 选C。 （8）首先计算空白实验中消耗HCl的平均体积V(空白​)，空白实验有效数据为第5、6、8组，V(空白)= ；加入工业硫时，第2次消耗HCl的体积为49.78mL-24.98mL=24.80mL，实验的有效数据为第1、3、4组，消耗V(样品)=，根据反应KOH+HCl=KCl+H2O，与硫反应的KOH的物质的量等于空白实验中HCl的物质的量减去样品实验中HCl的物质的量，即n(KOH)=c[V(空白)- V(样品)]×10-3mol，由6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O可知，n(S)=c[V(空白)- V(样品)]×10-3mol；则工业品硫的纯度为。 （9）Se的原子半径比S大，Se-Se键的键长较长，所以键能比S-S键键能小，对应的光波波长较长，所以λ1<λ2。 28.（2026·上海长宁·一模）由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。 （1）下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是_______。(不定项) A．硫酸型酸雨产生途径之一： B．用少量处理过量的： C．用过量氨水处理工业尾气中的： D．用、证明的还原性： （2）在硫酸工业的接触室中发生的反应为。下列有关说法正确的是_______。 A．是含有极性键的非极性分子 B．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．等体积混合的和使石蕊试液仅变红 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （3）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______。 （4）高温下，煤中过量的碳与2.72 g (，M=136 g/mol)完全反应，理论上可生成的体积(标准状况下)约为：_______。 A．224 mL B．448 mL C．672 mL D．896 mL 【答案】（1）AD （2）D （3）增大煤样与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （4）B 【分析】由题干电解池装置图可知，左侧Pt电极与电源正极相连，是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3I- -2e-=，右侧Pt电极与电源负极相连，是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，据此分析解题。 【详解】（1）A．硫酸型酸雨产生途径之一是燃煤过程中硫燃烧产生SO2，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使雨水呈酸性，反应生成的弱酸亚硫酸与空气中氧气反应生成强酸硫酸，使雨水酸性增强、pH减小，A正确； B．硫化氢在少量氧气中燃烧生成硫和水，而不是生成SO2和H2O，B错误； C．二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，而得不到亚硫酸氢铵，C错误； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则二氧化硫能与氯化钡和过氧化氢的混合溶液反应生成白色沉淀即BaSO4，说明二氧化硫具有还原性被H2O2氧化成H2SO4，D正确； 故答案为：AD； （2）A．二氧化硫分子中孤对电子对数为×(6-2×2)=1，价层电子对数为2+1=3，分子的空间构型是结构不对称的V形，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，B错误； C．接触室中的催化剂为五氧化二钒，铁触媒是合成氨的催化剂，C错误； D．由反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4可知，等体积混合的SO2和Cl2通入水中全部转化为没有漂白性的HCl和H2SO4，则使石蕊试液仅变红 D正确； 故答案为：D； （3）根据影响反应速率的因素，煤样需研磨成细小粉末，目的是增大煤样与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧，故答案为：增大煤样与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧； （4）高温下，煤中过量的碳与2.72 g CaSO4(CaSO4，M=136 g/mol)完全反应，反应中硫元素全部转化为SO2，即完全反应生成SO2的物质的量等于CaSO4的物质的量为：=0.02mol，则理论上可生成SO2的体积(标准状况下)约为：0.02mol×22400 mL/mol=448 mL，故答案为：B； 考向08氧族元素的其他相关知识 29．【催化剂与学科知识结合】（2025·上海崇明·二模）MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。 (1)基态Mn的价层电子的轨道表示式是___________。 (2)MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。的结构如下。 中S-O-O___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。 【答案】(1) (2)不是 【详解】（1）Mn为25号元素，基态锰原子价层电子排布式为：，则其价层电子的轨道表示式为：。 （2）离子存在键，因过氧化氢的空间结构中由于O原子采用杂化，同时孤对电子的斥力作用使结构为书形，则中的不在一条直线上。 30.（高三上·上海松江·阶段检测）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下(部分装置省略，C中Na2SO3过量)。完成下列填空： （1）装置A中的反应，体现浓硫酸的___________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 （2）装置B的作用___________。 （3）装置 C 中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：S+Na2SO3=Na2S2O3。当观察到装置C中出现___________现象，说明反应已完全。 （4）市售Na2S2O3中常含有SO杂质，为检验SO，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加溶液。加入稀盐酸后观察到有___________。 A．淡黄色沉淀 B．白色沉淀 C．刺激性气味气体生成 D．无色无味气体生成 （5）临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为：S2O+CN-=SCN-+SO，检验该转化生成了SCN-的操作为___________。 【答案】（1）C （2）用作安全瓶，防止倒吸 （3）溶液由浑浊变澄清 （4）AC （5）取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了SCN- 【分析】装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B用作安全瓶、防止倒吸，生成的二氧化硫在装置C中先与硫化钠反应生成硫单质，硫单质再与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。 【详解】（1）装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，利用了强酸制弱酸的原理，体现了70%浓硫酸的强酸性，故选C； （2）由装置图可知，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸； （3）由第二步反应可知，第一步生成了单质硫，即二氧化硫与硫化钠反应生成亚硫酸钠和硫，反应的离子方程式为：2S2-+3SO2=2+3S↓；因为第一步生成硫的反应速率较快，硫不溶于水，表现为沉淀，而S与Na2SO3反应生成Na2S2O3速率较慢，且Na2SO3过量，因此溶液由浑浊变澄清说明装置C中反应已完全； （4）Na2S2O3会与盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和氯化钠，所以当检验硫酸根离子加入盐酸时，现象为有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀生成，故选AC； （5）SCN-能和铁离子反应变为红色溶液，故检验该转化生成了SCN-的操作为：取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了SCN-。 31．（25-26高三上·天津和平·开学考试）硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制备 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。 (1)仪器X的名称是________。 (2)装置B的作用有________。 (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替________。 a．　　b．　　c． (4)为获得较多的，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________。 (5)水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过________、________、________，洗涤、干燥得到，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是________，“洗涤”的操作是________。 (6)国家规定，自来水出厂水余氯应在0.3∼2毫克/千克之间。若某自来水厂出厂水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用处理该厂自来水中残余氯气，则处理1吨该水厂的自来水至少应加入________才能达到标准。 【答案】(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 (2)除去中混有的，平衡气压，作安全瓶防倒吸，通过气泡速率判断通气速率 (3)c (4)若过量，溶液酸性增强，会与反应：，降低产率，使产物不纯 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 减少的损失 向漏斗中加入酒精至浸没固体，让其自然流下，重复2～3次 (6)3.1 【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备，反应原理为；实验装置分成A、B、C三个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B的作用是除去，长颈漏斗的结构可以平衡气压，作安全瓶防倒吸，可通过气泡速率判断通气速率，装置C用于合成，装置D是尾气处理装置，以此解答。 【详解】（1）该仪器带有平衡气压的支管，为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，可使液体顺利流下。 （2）A中用浓盐酸制备，混有挥发的，饱和可除去；长颈漏斗的结构使装置B可以平衡气压，作安全瓶防倒吸，同时可通过气泡速率判断通气速率。 （3）单向阀作用是允许气体从左向右通过，防止倒吸时液体回流。装置c中进气管和出气管都短，若发生倒吸，液体储存在广口瓶中，不会回流到左侧装置，符合单向阀作用；b两根导管都深入瓶底，倒吸时液体直接回流，a进气管长、出气管短，倒吸时液体也会直接回流，因此选c。 （4）若过量，溶液酸性增强，会与反应：，降低产率，使产物不纯。 （5）从溶液中获得的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。用酒精洗涤的目的：难溶于乙醇，可减少洗涤过程中产品溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥。洗涤操作：将晶体置于漏斗的滤纸上，沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下后，重复操作2~3次。 （6）1吨自来水，国家规定，自来水出厂水余氯应在0.3∼2毫克/千克之间。若某自来水厂出厂水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，需要除去的质量为，；反应关系为，因此，质量。 32．（2026·陕西西安·三模）过硫酸铵[，](的结构为)在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为___________。 (2)制备时，从下列装置中根据需要选择组装。 仪器的连接顺序为：___________。_________________________________(填小写字母)尾气处理，仪器的名称为___________。 (3)充分反应后，将中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是___________。 (4)采用碘量法测定粗品的纯度。 称取制得的粗品，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液。 ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，___________。 ②粗品的纯度为___________%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则所测的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)+6 (2) 恒压滴液漏斗 (3)降低烘干温度，防止分解 (4) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 76 偏低 【详解】（1）中N为-3价，H为+1价，过氧键中两个O为-1价，剩余6个O为-2价，根据各原子化合价代数和为0，可知中S为+6价； （2）B为氨气制取装置，氨气极易溶于水，为防倒吸需先连接D且导管要短进长出，气体不需要干燥故不连接C。故仪器连接顺序为：c→g→f→b→a；仪器M的名称为恒压滴液漏斗； （3） 的结构为，含有过氧键，类比过氧化氢的性质可知受热易分解。减压可降低水的沸点，从而能在较低温度下烘干晶体，防止分解； （4）①锥形瓶中与过量溶液反应生成，用标准浓度的溶液滴定 ，发生反应：，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，碘单质遇淀粉变蓝。滴入最后半滴标准液时，恰好将溶液中的反应完，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色； ②称取制得的粗品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入过量溶液反应生成，滴定时平均消耗的溶液。根据得失电子数守恒可得关系式：，故粗品的纯度为=76%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，会使标准液体积读数偏小，所测的纯度偏低。 重难·创新演练 1．（25-26高三上·安徽·开学考试）部分含氯、硫物质的“价-类”关系如图所示。下列说法错误的是 A．将b通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B．酸性：d<h C．c对应的水化物为弱酸 D．在足量空气中燃烧可直接转化为 【答案】B 【分析】由价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为HClO4，e为H2S，f为S，g为SO2，h为H2SO4。 【详解】A．b为，与水反应会生成强酸(HCl)和具有漂白性的酸(HClO)，通入紫色石蕊溶液中，溶液先因酸性变红，后因漂白性褪色，A项正确； B．d为，为，酸性：，B项错误； C．c为，对应的水化物为，为弱酸，C项正确； D．为，在足量空气中燃烧生成，D项正确。 2．（2025·甘肃白银·一模）探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A．若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B．装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C．装置D中澄清石灰水用于检验有无生成 D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此解答； 【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水的存在，若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成，A项正确； B．使品红溶液褪色，体现了的漂白性，使酸性溶液褪色，体现了的还原性，B项正确； C．因和均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，为证明的存在，必须先除尽，所以装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，装置D中澄清石灰水用于检验有无生成，C项正确； D．木炭粉与浓硫酸的反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的脱水性，D项错误； 故答案选D。 3.（2026·上海松江·二模）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象： （1）同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因___________。 过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。 （2）①仪器a的名称___________。 ②其作用为___________。 （3）实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因___________。 （4）①实验过程中浓硫酸的作用是___________。 ②浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据下图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在___________范围。 A．1.0mL~1.3mL    B．1.5mL~2.2mL     C．3.5mL～4.0mL    D．5.5mL~6.0mL （5）装置b可以是___________。(不定项) A． B． C． D． 过氧乙酸(含杂质H2O2)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。 已知：(1)过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。 (2)第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。 （6）第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 （7）若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) （8）若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 【答案】（1）两者都属于分子晶体，过氧乙酸存在分子内氢键，所以沸点较低 （2） (球形)冷凝管 冷凝回流，提高产物产率 （3）减压蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防止过氧化氢分解 （4） 催化剂、吸水剂 B （5）ACD （6）除去杂质H2O2 （7） （8）A 【解析】（1）过氧乙酸可形成分子内氢键，分子间氢键数目少于乙酸，分子间作用力弱于乙酸，因此沸点更低。 （2）仪器a的名称是球形冷凝管。 冷凝回流，使挥发的反应物冷凝回到三颈烧瓶，提高原料利用率。 （3）过氧化氢受热易分解，减压蒸馏可以降低体系的沸点，在较低温度下浓缩，防止过氧化氢受热分解。 （4）乙酸和过氧化氢反应生成过氧乙酸和水，浓硫酸作催化剂加快反应，吸收生成物水促进平衡正向移动。 由图可知，过氧乙酸质量分数最高时，浓硫酸占总体积约4%，反应物总体积为，计算得浓硫酸体积约为，结合选项，合理的对应范围，故选B。 （5）尾气为酸性有害气体，需要用碱性溶液吸收，同时要防倒吸：A为“球形”防倒吸装置、B直接插入溶液不能防倒吸、C漏斗在溶液表面，可以防倒吸、D为隔离式防倒吸装置，因此选ACD。 （6）也具有氧化性，可氧化，会干扰过氧乙酸的定量测定，因此提前用高锰酸钾除去。 （7）根据反应关系：，剩余的物质的量为，和过氧乙酸反应的为，结合，得过氧乙酸物质的量为，计算得浓度为。 （8）若中已有部分被氧化，滴定剩余时消耗体积偏小，计算时偏大，因此测定结果偏高，故选A。 4．（2025·安徽·模拟预测）NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3、探究SO2的漂白性并测定NH4CuSO3的纯度。 实验步骤： ⅰ．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．打开装置A中分液漏斗的活塞，让硫酸滴入烧瓶中； ⅲ．反应完毕后，从装置B中分离出产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 已知：实验中观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 请回答下列问题： (1)向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到主要现象有_______。 (2)通入SO2生成NH4CuSO3的离子方程式为_______。 (3)用酒精替代水洗涤的优点是_______。 (4)为探究D、E中实验现象，化学兴趣小组同学查得资料如下： SO2通入水中有如下反应：、，在SO2的水溶液中不存在H2SO3. ①小组同学结合上述信息，对E中品红褪色原因猜想如下： 猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是_______。 猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是； 猜想ⅲ：丙同学认为使品红褪色的微粒主要是。 ②为了验证猜想ⅱ和ⅲ，进行如下对比实验： 将5 mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入的_______溶液(用化学式表示，下同)和_______溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢。该现象说明：猜测ⅱ比ⅲ合理。 (5)测定产品中的含量。实验如下： 称取a g样品，加入足量的NaOH浓溶液并充分加热，将生成的气体全部赶入溶液中，加入指示剂，然后用标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液V2 mL，则样品中的质量分数是_______%(用含a、V1、c1、V2、c2的代数式表示)。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测样品中的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则所测样品中的质量分数会_______。 【答案】(1)先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液 (2) (3)酒精易挥发，产品易干燥 (4) Na2SO3 NaHSO3 (5) 无影响 偏小 【分析】装置A用于制备，装置B先逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液，与反应生成白色沉淀，装置C中的浓硫酸用于吸收水和氨气，防止其影响二氧化硫的漂白性实验，D、E用于探究二氧化硫的漂白性实验，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【详解】（1）溶液中滴加氨水，首先与反应生成蓝色沉淀；氨水过量后溶解生成深蓝色络合物，因此出现先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液； （2）产物中Cu为+1价，得电子被还原，部分失电子被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：； （3）已知难溶于水和酒精，酒精洗涤可以减少产品溶解损耗，同时酒精沸点低易挥发，更利于干燥； （4）①水溶液中含硫微粒为、、，另外两种已经对应猜想ii、iii，因此甲猜想漂白微粒为； ②验证和的漂白性，需要控制浓度、阳离子相同排除干扰，因此分别加入等浓度的和溶液即可； （5）总物质的量为，总为，滴定过量消耗NaOH为，因此，摩尔质量为18 g/mol，质量分数为：；误差分析：冲洗锥形瓶内壁，不改变瓶内溶质总物质的量，对滴定结果无影响；滴定终点尖嘴悬挂一滴NaOH溶液，读取的消耗NaOH体积大于实际消耗值，计算得到的偏小，因此最终质量分数偏小。 5．（2026·浙江杭州·模拟预测）利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示（加热和夹持装置略）： 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将20.00 g样品、250 mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中； ⅱ．……，保持A中溶液微沸1.5 h，反应过程D中溶液颜色不变； ⅲ．向C中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； ⅳ．将C中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为：。 已知：①淀粉主要靠氢键作用形成螺旋结构，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。 ②　，；　，。 回答下列问题： (1)B仪器中冷却水的进口是__________（填“a”或“b”）。 (2)过程ii C中反应的化学方程式为______________________________。 (3)过程ii操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再__________（填序号顺序）。 ①打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中； ②接通氮气，调节气体流速至； ③加热A至液体沸腾。 (4)下列说法正确的是__________。 A．装置A中玻璃珠起到防暴沸的作用 B．D中观察到红色变浅，说明通入速率过快 C．该食材中二氧化硫残留量是 D．温度升高，淀粉遇碘显色会更加明显 (5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下： ①颗粒状碳酸氢钠：92.2%；    ②浆状碳酸氢钠：93.5%； ③活性炭+碳酸氢钠饱和溶液：94.5%；    ④活性炭：4.6%。 则活性炭是由于_________________使脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是__________（填名称）。 【答案】(1)a (2) (3)②①③ (4)ABC (5)具有吸附性，可吸附SO2，增大SO2与碳酸氢钠的接触面积、延长接触时间 碳酸氢钠饱和溶液 【分析】该实验用盐酸将样品中的二氧化硫转化并随带出，再用足量碳酸氢钠溶液吸收，过量碘标准液氧化吸收液中的含硫还原性物质，剩余碘用滴定。解题关键是理清“释放—吸收—碘量法定量”的流程，并注意装置操作顺序、尾气检验和滴定关系。 【详解】（1）冷凝管应使冷却水从下口进入、上口流出，使冷却水充满冷凝管并提高冷凝效果。图中为下口，为上口，所以冷却水进口是； （2）根据电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸，与碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）SO2易被装置内空气中的氧气氧化，因此先接通氮气排尽装置内空气，再加入盐酸酸化释放SO2，最后加热A进行蒸馏。因此操作顺序为②①③； （4）A．玻璃珠可提供汽化中心，使液体沸腾更平稳，防止暴沸，正确； B．D中品红溶液用于检验是否有逸出；若红色变浅，说明部分未被C充分吸收，可能是通入速率过快，正确； C．过程ⅲ中加入碘的物质的量为；过程ⅳ中剩余碘的物质的量为，则与反应的碘的物质的量为。样品质量为20.00 g，即0.02000 kg，残留量为，正确； D．温度升高会破坏淀粉的氢键，使淀粉螺旋结构解开，碘分子逸出，显色变浅，错误； 故选ABC； （5）由数据可知，活性炭本身脱硫能力弱，加入碳酸氢钠后脱硫率升高，主要是因为活性炭具有吸附性，可吸附SO2，增大SO2与碳酸氢钠的接触面积、延长接触时间，使反应更充分；为验证该结论，应增加只含碳酸氢钠饱和溶液的对照实验，因此⑤所选试剂是碳酸氢钠饱和溶液。 6．（2026·北京·模拟预测）亚硫酰氯()是一种重要的氯化剂、溶剂和吸水剂。某小组制备亚硫酰氯并探究其性质，装置如图所示。已知：的沸点为77℃，遇水剧烈反应：、的沸点分别为、；硫在119℃时开始熔化，沸点为444℃。控制B装置加热温度为(加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)实验室制备宜选择下列试剂中的_______(填标号)。 a．固体和75%硫酸　b．固体和10%硫酸　c．溶液和75%硫酸 (2)A装置的作用有三个：干燥气体、_______、_______。 (3)实验前将B装置中的活性炭粉(不参与反应)和硫粉铺平，其目的是_______；制备的化学方程式为_______。 (4)C装置中冰水的作用是_______。 (5)从实验简约性角度考虑，D、E装置可以用下列装置中的_______替代。 (6)探究的性质。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加10滴，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。 ①将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 ②受①启发，有同学将和 混合共热制备无水，结果发现中混有，分析其原因：_______。 【答案】(1)a (2) 混合和 通过观察气泡控制两种气体通入比例 (3) 增大固气接触面积，加快反应、使反应充分 (4)冷凝蒸气，液化收集产品 (5)Ⅲ (6) 水解生成，具有还原性，加热条件下将还原为，生成 【分析】本实验以与75%硫酸制备，与共同通入盛有浓硫酸的装置A，浓硫酸起到干燥两种原料气体、使和充分混合、通过观察气泡控制两种气体通入比例的作用；混合气体进入200~250℃加热的硬质玻璃管B，管内活性炭粉与硫粉平铺增大反应物接触面积，、、发生化合反应生成亚硫酰氯；生成的蒸气进入冰水浴装置C，利用沸点77℃的特点冷凝液化收集粗产品；尾气中含未反应的、，D、E组合用于吸收尾气，同时隔绝空气中水蒸气防止遇水剧烈水解； 【详解】（1）a．固体+75%硫酸：固体与中等浓度强酸，复分解平稳生成，硫酸浓度适中，水分少，气体逸出顺畅，a符合题意； b．10%硫酸浓度过低，易溶于水溶液中，难以逸出收集，b不符合题意； c．亚硫酸钠溶液含水过多，大量溶于水，难以收集，c不符合题意； （2）由分析可知，装置A中浓硫酸的作用为干燥、两种气体；使与充分均匀混合；通过观察导管内气泡产生速率，控制、的通入体积比例； （3）活性炭、硫粉平铺可与增大固体反应物与气体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；、、加热生成，化学方程式为； （4）沸点77℃，冰水浴降温，冷凝汽化的蒸气，使其液化收集，提高产品收集率； （5）D、E作用为：①吸收尾气、；②阻挡空气中水蒸气进入C，防止水解。 Ⅰ．只能吸水，不能吸收酸性尾气，不符合题意； Ⅱ．浓硫酸仅干燥，不吸收、，不符合题意； Ⅲ．碱石灰（固体）为碱性固体，可吸收、尾气，同时隔绝外界水蒸气，符合题意； Ⅳ．溶液能吸收尾气，但溶液含水，水蒸气会进入C导致水解，不符合题意； （6）①遇水剧烈水解；氛围抑制水解，化学方程式为； ②水解生成，具有还原性，加热条件下能将还原为，因此产物中混有。 7．（25-26高三下·江西宜春·期中）硫、氮及其化合物在生活生产中有重要的应用，根据要求回答问题。 (1)我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 (2)中国有谚语：“五月五，雄黄烧酒过端午。”雄黄()又称鸡冠石，是一种橙红色的有毒的物质，一般饮用的雄黄酒，只是在自酿的黄酒中加入了微量的雄黄，从而起到杀菌驱虫的功效。写出33号元素As在周期表中的位置___________。雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜()，另一种氧化物具有漂白性，其化学式为___________。 (3)二氧化硫是一种食品添加剂。蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将100 g蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液与之反应()，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中的含量为___________g/kg。 (4)焦亚硫酸钠()也是一种常用的食品添加剂。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠)的流程如下。 写出反应Ⅲ的化学方程式为___________。 (5)火箭的燃料是氮元素的一种重要氢化物，分子结构中两个N原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为___________，氮元素的化合价为___________。 【答案】(1)、 (2) 第四周期第ⅤA族 (3)0.32 (4) (5) -2 【分析】反应 I中向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小的特性析出沉淀。Y溶液含有氯化铵（），反应 II中受热分解生成碳酸钠，来自反应 II 的和、反应生成和，将反应生成的湿物料进行干燥，得到最终的成品。 【详解】（1）氧化剂在氧化还原反应中得电子，所含元素化合价降低。该反应中元素化合价由0价降低为-2价，中元素化合价由+5价降低为0价，因此二者为氧化剂。 （2）原子序数为33，核外电子排布为：，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此位于第四周期第ⅤA族；雄黄在空气中加热与反应，元素转化为氧化物，具有漂白性。 （3）根据反应，可知。消耗，则50mL溶液中，1000mL溶液（对应100g样品）中，，100g样品为0.1kg，因此含量为。 （4）反应II为受热分解生成、和，因此反应III的反应物为、，产物为和，配平化学方程式为：。 （5）中两个原子以单键连接，每个原子还分别与2个原子成键，均满足最外层8电子稳定结构，结构式为；化合物中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得。 8．（2026·四川成都·模拟预测）利用充氮蒸馏碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示加热和夹持装置略： 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将样品、超纯水、颗玻璃珠加入中； ⅱ．……，保持中溶液微沸，反应过程中溶液颜色不变； ⅲ．向中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； ⅳ．将中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为： 已知：淀粉分子具有螺旋结构，当碘浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。 回答下列问题： (1)A中反应前加入玻璃珠的作用是___________，仪器中冷却水的进口是___________填“”或“b”。 (2)过程操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再___________填序号顺序。 ①打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中 接通氮气，调节气体流速至 加热至液体沸腾 C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 (3)实验过程中当通入速率过快时，中观察到的现象是___________。 (4)由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________用含、的代数式表示。过程若滴定开始前加入淀粉指示剂会导致测定结果___________填“偏高”“偏低”或“不变”。 (5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表 颗粒状碳酸氢钠 浆状碳酸氢钠 活性炭碳酸氢钠饱和溶液 活性炭 脱硫率 该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是___________填名称。 【答案】(1) 防暴沸 a (2) ②①③ (3)红色变浅 (4) 16(2V1-V2) 偏高 (5)碳酸氢钠饱和溶液 【详解】（1）玻璃珠的作用：防止液体暴沸。冷凝管冷却水需下进上出”，保证冷凝效果，仪器冷凝管中冷却水的进口是； （2）操作顺序：先通入冷凝水，打开止水夹，再通氮气排尽装置内空气，再加入盐酸，最后加热，顺序为 。中主要反应：； （3）若流速过快，部分未被中溶液完全吸收，会进入中，使品红溶液红色变浅； （4）被溶液吸收时：，被氧化时：，联立得： ，根据滴定反应方程式得，加入总物质的量为，剩余物质的量为，与反应的的物质的量为，则 ，，样品质量为，则。 若滴定开始前加入淀粉指示剂，碘浓度较高时，碘分子会进入淀粉结构，导致部分碘无法与硫代硫酸钠反应，消耗的溶液体积偏小，计算出的二氧化硫残留量偏高； （5）为验证活性炭增加了与接触时间的结论，需设置对照实验，对比有无活性炭时饱和溶液的脱硫效果。表中已有活性炭饱和溶液，故应增加碳酸氢钠饱和溶液的实验。 9．（2026·湖北武汉·模拟预测）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液 无明显变化 Ⅱ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、6滴1 mol·L−1 H2SO4 溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知： Ⅰ． 在酸性条件下还原产物为近乎无色的Mn2+，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； Ⅱ． S2−能与S反应生成黄色的与H+反应生成S和H2S。 回答下列问题： (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、_______(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是_______。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下，可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被OH−还原为。补充实验：_______(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入5 mL 2×10−4 mol·L-1 KMnO4溶液，再迅速加入5 mL 6mol·L−1 NaOH溶液 溶液瞬间变绿，2s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后溶液中一定存在，结合化学方程式说明其理由：_______。 ②为检验IV中是否存在，取IV反应后的上层清液进行如下实验。 i． 加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有。用离子方程式解释原因_______。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是_______。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有_______。 【答案】(1)Na2S、Na2SO3 (2)5S + 6 + 8H+ = 6Mn2+ + 5 + 4H2O (3)向烧杯中加入5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液和5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30 s (4) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O + 2H+ = (x-1)S↓+ H2S↑ 加入足量盐酸后过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、溶剂的种类 【详解】（1）具有氧化性，可与具有还原性的含硫物质反应，可选择和； （2）由题意得：做氧化剂，生成，做还原剂，生成，故离子方程式为：； （3）该实验为空白对照实验，除去变量S，保持其他条件与实验Ⅲ一致，若碱性下无S时不能快速被还原为绿色的，即可证明原结论； （4）①S从0价被氧化为+4价的，每个S失4e⁻，被还原为，每个S得2e⁻，配平后可得反应方程式:3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O； ②根据已知信息，体系中可能存在，其遇酸也能生成S沉淀，方程式为：； ③除去干扰后，加入氯化钡，若产生不溶于酸的白色沉淀，即可证明存在； （5）实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ探究了不同酸碱性对反应的影响，实验Ⅳ改变溶剂，反应现象不同，因此影响因素为溶液酸碱性和溶剂种类。 10．（2026·陕西·二模）为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： (1)装置A中缺少的主要仪器为___________。 (2)修改装置后，装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现了浓硫酸的___________性。 (3)装置B中无水硫酸铜的作用是___________。 (4)实验时，观察到装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，装置E中出现___________的现象，证明生成物中有。 (5)如果装置C中溶液褪色，为避免对检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。 a b c d 【答案】(1)酒精灯 (2) 氧化 (3)检验水蒸气 (4)浑浊 (5) a b 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；品红溶液可检验二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色；由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰CO2的检验；所以用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，并检验SO2已除尽(高锰酸钾的紫红色不褪去)；最后用澄清石灰水检验CO2的存在，澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO2，以此解答。 【详解】（1）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为，这个反应需要在加热的条件下才能进行，装置A中缺少加热仪器，即酒精灯。 （2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为，浓硫酸中的硫元素从+6价降低到+4价，表现出强氧化性。 （3）无水硫酸铜（）是白色的，遇水会变成蓝色的五水硫酸铜（）。由于后续的气体检验装置（C、D、E）中都含有水溶液，如果气体先通过溶液再通过B，就无法判断水是反应生成的还是从溶液中带出的。因此，必须最先检验水蒸气。 （4）检验通常用澄清石灰水（装置E），现象是变浑浊。但是，也能使澄清石灰水变浑浊，生成沉淀，所以必须在检验之前排除的干扰，装置C（品红）检验的存在，装置D（酸性高锰酸钾）除去，装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，说明已经被除尽，装置E中澄清石灰水变浑浊，即可证明有。 （5）C中品红褪色证明有，为了不让干扰后续 的检验，需要除去且不影响检验，a装置中溴水具有强氧化性，可吸收且不吸收；c 装置中饱和碳酸钠溶液既吸收又吸收，不可选；d 装置中氢氧化钠浓溶液既吸收又吸收 ，不可选；b装置中品红溶液可检验已经除尽。 真题·实战演练 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 2．（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【解析】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误； C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误； D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确； 故选D。 3．（2026·广东·高考真题）品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 【答案】A 【解析】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确； C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 故选A。 4．（2026·河北·高考真题）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是与在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为：，A正确； B．氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成、和，化学方程式为：，B正确； C．氨脱硫时，先与、反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵，化学方程式为：，C正确； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误； 故选D。 5．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 6．（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 7．（2026·上海·高考真题）黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分，含有少量杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图： (1)化合物作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是___________。 A．C、S B．C、H C．N、S D．N、H (4)写出黄铜矿焙烧生成冰铜的主要反应方程式：___________ _____________ 【答案】(1)D (4) 【解析】（1）该辅助光亮剂含、、、四种元素，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性顺序为，故电负性最大的是，最小的是，选D。 （4）依据电子守恒，中从+2价升高到+3价，每个失1e⁻，从-2价升高到+6价，每个失8e⁻，4mol 共失电子，中从0价降低到-2价，1mol 得4e⁻，故的系数为。再依据原子守恒与电荷守恒，反应物缺项为，的系数为16，配平后总反应为。 8.（2026·上海·高考真题）CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②、完全沉淀的，开始沉淀的； （2）写出用过量和溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。 【答案】Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O 【分析】以含镉废水（含Cd2+、H+、及少量Fe3+、Pb2+杂质）为原料，先加入氨水调节pH至3.2~7.4，使Fe3+、Pb2+完全沉淀而Cd2+不沉淀，过滤除去杂质得到Cd(NO3)2纯净液；再向纯净液中通入过量H2S发生复分解反应生成CdS沉淀，经水浴晶化、分离提纯得到CdS量子点； 【解析】H2S与Cd(NO3)2反应生成CdS沉淀、一氧化氮、硫和水，离子方程式为：Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O； 9．(2025·上海卷T5（4）)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项) A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂 C．主要产生的气体附产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3 【答案】(4)A 【解析】(4)A项，铁和硫反应为放热反应，移开酒精灯后固体保持红热，正确；B项，反应生成FeS，S化合价降低，做氧化剂，错误；C项，主要产生的气体附产物为二氧化硫，而非SO3，错误；D项，最终得到黑色的FeS，错误；故选A； 10．(2024·上海卷T1（3）)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 【答案】CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ BC 【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 考向02 二氧化硫的制备和性质探究 考向03 硫的氧化物的污染与防治 考向04 浓硫酸的性质及应用 考向05 硫酸的工业制备 考向06 SO42-的检验 考向07不同价态含硫物质的转化关系 考向08 氧族元素的其他相关知识 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 1．【依据物质实验考查辨识能力】（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 2．（2026·河南信阳·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊能发生如图转化。下列说法错误的是 A．甲易溶于二硫化碳 B．工业上，丙能用于漂白纸浆 C．日常生活中，乙和丁可用于杀菌消毒 D．向戊溶液中加入NaCl固体，充分搅拌后，溶液颜色发生变化 3.（2025·上海青浦·二模）二氧化硫及其形成的亚硫酸盐类有广泛应用。 （1）SO2是___________。 A．极性分子        B．非极性分子 （2）下列关于SO2说法正确的是___________。 A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．SO2缓慢通入氯化钡溶液，溶液先浑浊后澄清 C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了SO2漂白性 D．SO2通入石蕊试液，溶液变红后不褪色 将一定量SO2通入蒸馏水中，在300s时通入足量O2，500s时加入足量H2O2溶液，pH变化如下图所示。请回答下列问题： （3）比较300s通入O2和500s加入H2O2后pH的变化，请分析变化的原因___________。 （4）300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=___________mol˙L-1.(结果保留3位有效数字)。(已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，忽略HSO的电离) （5）当溶液中HSO和SO浓度相当时，加入少量盐酸或NaOH溶液，溶液pH变化不大。请结合化学用语和必要文字说明原因：___________。 4．（2026·上海浦东新·一模）某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，减少硫酸型酸雨的形成，并经系列反应后，将最终转化为硫酸盐产品。 (1)硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是___________。 A． B． C． D． (2)“铁盐氧化法”的实质是与的氧化还原反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，一定能证明该氧化还原反应发生的是___________。 A．滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B．滴加酸性溶液，紫色褪去 C．滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 D．滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 (3)铁盐完全吸收后的溶液，工业上常通入空气处理，该步骤称为“曝气”。从“绿色化学”的角度分析，“曝气”的优点有___________。(写出一条) 实验室利用下图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。 (4)装置A用于制取，下列对该实验的分析正确的是___________。(不定项) A．可以通过铜丝的升降控制反应 B．可以通过鼓入空气加速反应 C．实验中试管底部可能出现白色物质 D．反应过程中铜丝表面有黑色产生 (5)向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因___________。 在溶液吸收的过程中，可观察到B中溶液颜色经历“棕黄色—红棕色—浅绿色”的变化过程。已知“红棕色”是因为生成了含硫配体的配离子有关。 室温下，、和的分布分数随pH变化如下图所示。 [，X表示或或] 室温下，为探究“红棕色”配离子的组成，设计如下实验方案： 实验编号 溶液①1 mL 溶液②10 mL 实验操作及现象 Ⅰ 溶液 饱和溶液 溶液①与溶液②混合后，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得溶液红棕色依次加深 Ⅱ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液 Ⅲ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液 (6)上述实验中，能够说明“红棕色”配离子的配体为的实验依据是___________。 (7)若该配离子为，继续通入至体系pH小于5时，溶液由红棕色变为浅绿色，其离子方程式为：___________。 (8)实验所用“溶液②”的体系中，含硫微粒仅为、和，且在调节pH过程中三者总物质的量保持不变。结合上图所示的分布分数图，回答下列问题： ①说明溶液呈酸性的主要原因___________。 ②当为0.4时，溶液的pH可能为___________。(精确到小数点后2位) 考向02 二氧化硫的制备和性质探究 5.【微型小实验与学科知识结合】（25-26高三上·河北衡水·开学考试）和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 D．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 6.（2025·上海金山·二模）实验室制取SO2并回收硫酸铜，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．蒸发浓缩CuSO4(aq) A．A B．B C．C D．D 7．（2026·上海·一模）CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： (1)盛装70%浓硫酸的仪器名称为_______。 (2)装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (3)装置C的作用是_______。 (4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ中的作用是_______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是_______。 某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。 已知： ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。 ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。 (5)装置中发生反应的离子方程式为_______。 (6)通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为_______。 (7)若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为_______%。 (8)已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和、有关该实验说法正确的是_______。 A．是还原产物 B．是还原产物 C．无时，能被氧化 D．被氧化时，作催化剂 利用硫酸铈法氧化还原滴定可测定产品中的CuCl含量 取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 (9)溶液溶解反应的离子方程式为_______。 (10)产品中CuCl的质量分数为_______。 8．（25-26高三上·上海·开学考试）铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。完成下列相关实验问题。 Ⅰ：【制备无水FeCl3】FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3·H2O反应制备无水FeCl3装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成SOCl2的原理为。 ②SOCl2的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POCl3沸点为105℃。忽略共沸。 (1)仪器乙的名称_______，写出A中反应的化学方程式_______。 (2)打开K2，将三通阀调至，打开K1，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_______。 (3)当C中出现较多液体，关闭K1、K2.制得FeCl3的操作为。 ①调节三通阀的位置为_______(根据下图选填序号)。 ②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至_______(填写温控的范围)。 ③加热E处硬质玻璃管。 Ⅱ【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 (4)实验室若需要配制90 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，用到的药品和仪器有：FeCl3固体，烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水等，还缺少的仪器有_______缺少的试剂_______。 某化学学习小组探究Fe3+在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验Ⅰ Fe(NO3)3溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ Fe(NO3)3溶液+HNO3 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ FeCl3溶液+HNO3 黄色 深黄色 已知：水溶液中，[Fe(H2O)6]3+几乎无色，[FeCl4(H2O)2]-为黄色；[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)5-n(OH)n]3-n(棕黄色)。 (5)实验从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为_______。 (6)用离子反应方程式说明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因：_______。 Ⅲ【探究铁盐和亚铁盐的转化】 (7)铁盐转化成亚铁盐有多种方法，下图是利用电解法(两极均为惰性电极)使Fe2(SO4)3转化成FeSO4(暂不考虑如何进一步提取FeSO4)。 为了提高FeSO4产率，在Fe2(SO4)3溶液中加入CH3OH进行电解，电解过程中不断增大。写出阳极的电极反应方程式_______。加入CH3OH可以提高FeSO4产率的原因_______。 考向03 硫的氧化物的污染与防治 9.（24-25高三上·上海·期中）“钠—钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： （1）要提高吸收效率的可行措施有___________。(不定项) A．加快尾气的通入速率 B．将吸收液NaOH溶液进行雾化 C．在高温条件下吸收 D．适当增加NaOH的浓度 （2）一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收。写出利用该混合液吸收少量的离子方程式：___________。 10.（24-25高三上·内蒙古赤峰·阶段检测）I．随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。 (1)空气质量报告中不涉及的物质是___________(填字母)。 A． B． C．PM2.5 D． (2)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种：___________(填名称)。 (3)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________。 II．化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题。 (4)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是___________。 (5)向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 11．（2025·上海徐汇·一模）燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫（FGD），是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。 (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有______（不定项）。 A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．水体富营养化 (2)向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。 A．高锰酸钾酸性溶液 B．淀粉碘溶液 C．氢氧化钠酚酞溶液 D．品红溶液 生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下： ① ② ③ ④ (3)写出与反应生成的热化学方程式______。 (4)反应②的______。 A． B． C． D．无法判断 氮法脱硫：用氨水将转化为，发生如下反应： ①    ② (5)能提高燃煤烟气中去除率的措施有______（不定项）。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为 (6)该方法不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是______。（用离子方程式表示） (7)25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。的溶液中，______。 镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成。发生的反应为：。 (8)已知的溶解度为。在氧化剂作用下，澄清的溶液被氧化为的离子方程式为______。 (9)在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是______。 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应为：，在不同温度下，溶液脱硫的反应中，平衡时的压强p变化如图所示。 (10)由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数______。 A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 (11)如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比具有的优点是______。 12.（25-26高三上·上海·阶段检测）直接排放含的烟气会形成硫酸型酸雨危害环境，需要对其进行处理。其中，钠碱循环法和生物质法较为常见。 （1）的空间结构是___________，硫原子采取___________杂化。 （2）下列反应与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。 A． B． C． D． 钠碱循环法以溶液作为吸收液。 （3）溶液吸收的离子方程式是___________。 考向04 浓硫酸的性质及应用 13.（25-26高三上·上海·阶段检测）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是 A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．酸性强于，则酸性强于 D．固体与浓硫酸共热可制，则固体与浓硫酸共热可制 14．（25-26高三上·北京丰台·开学考试）实验室探究Na2SO3溶液与的反应。 Ⅰ． 制备Na2SO3(A中酒精灯等加热装置已略去。经检验装置气密性良好)。 (1)装置A中反应的化学方程式为_______，B中试剂X是_______。 Ⅱ．实验探究 向2 mL 0.5 mol·L−1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L−1 CuCl2溶液，立即产生棕黄色沉淀(沉淀A)，放置5 min左右，全部转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知： iii.Cu2+CuI↓(白色) + I2 (2)经检验，沉淀A的成分为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O。 ① 用稀H2SO4证实沉淀A中含有Cu+的实验现象是_______。 ② 通过下列实验证实，沉淀A中含有Cu2+和。 a．棕黄色沉淀需洗净的目的是_______。 b．白色沉淀D是BaSO4，试剂1为_______。 c．取上层清液，加淀粉溶液后无明显现象的原因是_______。 (3)经实验证实沉淀B的成分为CuCl。 ① 检验沉淀B中含Cu+。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。无色溶液变为深蓝色的离子方程式为_______。 ② 检验沉淀B中含Cl−。设计实验方案：取深蓝色溶液_______。 (4)实验中，CuCl2溶液与Na2SO3溶液混合后立即得到棕黄色沉淀，最终棕黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是_______。 15．（2026·上海浦东新·模拟预测）由“矾”得“矾油”(即硫酸)是我国古代无机化学实践的杰出代表。东汉末《出金矿图录》和宋代《图经本草》中记载了以胆矾和绿矾制取硫酸的工艺。 (1)下列叙述中体现了浓硫酸脱水性的是______。 A．能用铁槽车运输 B．能用于干燥CO气体 C．能使蔗糖炭化 D．能使少量铜片加热后溶解 (2)将胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后，______。 A．溶液中：[Cu2＋]＋[H＋]=[SO]＋[OH-] B．滴入过量氨水生成蓝色沉淀 C．加热蒸干会得到黑色固体 D．通直流电后，阴极会析出红色固体 绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。 (3)为验证该反应为氧化还原反应，用下列试剂进行实验，其中可行的是______。 (不定项) A．石蕊试液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．稀硫酸、KSCN溶液 (4)某温度下绿矾分解率的测定：取a g绿矾晶体在该温度下加强热，将分解产生的气体全部通入过量的Ba(NO3)2溶液，最终得到b g白色沉淀。其中SO2与Ba(NO3)2溶液反应会生成无色气体，该反应的离子方程式是______。该温度下绿矾的分解率为______。 A．    B．    C．    D． 某同学改用下图装置完成“测定分解率”的实验，实验时发现：A瓶中出现大量白色沉淀，B瓶中溶液颜色变为浅红色，褪色并不明显。同学们就此认为：只有少量SO2进入了B瓶，A瓶中的沉淀不一定全部来自于绿矾分解产生的SO3，对此结论有如下猜测： (5)猜测一：SO2(H2SO3)被空气中的O2或溶液中溶解的O2氧化。 为避免猜测一所述情况发生，可以采取的一条优化措施是______。相同条件下，进行优化后的实验。观察到B瓶中品红溶液的颜色较优化前的略______(选填“深”或“浅”)，可得到“O2对实验有影响，但影响不大”的结论。 (6)猜测二：SO2与BaCl2溶液反应，产生BaSO3白色沉淀。 将绿矾分解得到的气体干燥后，先通过质量分数98.3%的浓硫酸，再完成上图实验，同样出现白色沉淀，实验证明猜测二成立。则通过浓硫酸的目的是______。 SO2通入BaCl2溶液后存在如下平衡：H2SO3(aq)＋Ba2+(aq)BaSO3(s)＋2H+(aq)，可通过K值计算，从理论上证明猜测二是否成立。用H2SO3的Ka1、Ka2以及BaSO3的Ksp表示该平衡的K=______。查阅相关数据代入，得到K=1.68，证明猜测二成立。 高中阶段对SO的检验步骤一般表述为：“向溶液中依次加入稀盐酸与氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成”。有同学认为，该过程未排除SO的干扰，因为上述平衡体系表明只有达到一定酸度，BaSO3才可能溶解。为探究溶解BaSO3所需的酸度，利用上述平衡的K=1.68，设计如下计算模型：向1 L含0.1 mol BaSO3的悬浊液中，滴加1.0 mol·L-1盐酸直至BaSO3恰好完全溶解，所需盐酸的体积为______mL。(计算结果保留一位小数，忽略H2SO3的电离及分解) 16．（25-26高三下·上海浦东新·阶段检测）铜及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。现有以下铜及其化合物的问题，根据要求回答。 (1)基态铜原子价层电子的轨道表示式是________。 (2)基态铜原子核外电子的空间运动状态有________种。 A．2 B．4 C．15 D．29 (3)CuO加热到1000℃开始分解为。热稳定性很好，在1235℃即使熔化了也不分解。从离子结构角度解释的热稳定性强于CuO的原因：________。 (4)绿色化学追求原子利用率100%，追求零污染零排放，从源头上减少污染。工业上用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方法中符合绿色化学理念的是________。 A． B． C．； D．； (5)足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与2.24 L （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是________。 A．100m L B．80 mL C．60 mL D．40 mL (6)如图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是_______。 (7)下列说法错误的是________。 A．a处试纸变红，说明为酸性氧化物 B．c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C．该设计优点之一是能控制反应的发生与停止 D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 (8)下列有关电解精炼铜的说法中错误的是________。 A．粗铜做阳极，精铜做阴极 B．金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为正离子进入溶液中 C．阳极泥有比铜不活泼的银、金等贵重金属 D．电解精炼铜和电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等 考向05 硫酸的工业制备 17．【工业工艺与学科知识结合】（2026·云南昆明·二模）硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的工艺如下。下列说法错误的是 A．①的化学方程式： B．、均为极性分子 C．②在400~500℃下进行，与的催化活性较高有关 D．浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性 18．（2024·上海浦东新·一模）资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 (1)下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是______。 A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐 (2)工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了______。(双选) A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．加速转化SO2 D．获取纯净SO3 (3)研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是______。 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2水溶液的酸性 D．验证SO2的还原性 A．A B．B C．C D．D 19．（25-26高三上·上海·阶段检测）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下，请回答下列问题： (1)接触法制硫酸中，下列说法错误的是___________。 A．黄铁矿粉碎利于反应充分进行 B．炉器精制是为了防止催化剂中毒 C．黄铁矿粉燃烧时空气越多越好 D．使用浓硫酸吸收效率低，可用水吸收 (2)如图所示，加热试管中固体至红热，则___________。 A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂 C．主要产生的气体副产物为 D．最终得到黑色的 (3)下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。 A． B． C． D． (4)精制炉气(含体积分数为7%、为11%、为82%)中平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：___________、___________。 (5)在催化氧化设备中设置热交换器的目的是___________、___________。 20．（2026·河南焦作·一模）工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题： (1)“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。 (2)“调pH”工序中恰好完全沉淀时的_______(保留三位有效数字)；“调pH”工序中除了用CuO外，最好还可以用_______(填化学式)。 (3)上述化工流程中，采用98.3%浓硫酸吸收，而不是采用水吸收，原因是_______。 (4)“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。 (5)实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 考向06 SO42-的检验 21．（24-25高三上·上海徐汇·期中）食盐可以作为食品添加剂，也是工业制纯碱()、盐酸的原料。 (1)下列有关NaCl的说法错误的是___________。 A．属于电解质 B．属于纯净物 C．属于离子化合物 D．电子式为 (2)粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该试剂可以是___________。 A．    B．    C． 22．（24-25高三下·上海·阶段检测）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是_______。 22．（25-26高三上·上海·阶段检测）氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜(Cu)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图： (1)基态铜原子的核外电子排布式为___________，基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。 (2)为加快海绵铜的“溶解”速率，写出一种可采取的措施：___________。 (3)“溶解”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“制备”步骤加入作___________； a．氧化剂    B．还原剂 (5)“制备”步骤加入后发生反应的离子方程式为___________。 (6)实验探究对产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出晶体最佳为___________，当较大时产率变低的原因是___________。 (7)“滤液”中的正离子主要为___________(填离子符号)；检验“滤渣”是否洗涤干净？___________。 (8)“洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空干燥的原因是___________。 23．（2025·上海徐汇·一模）硫酸四氨合铜（）是一种深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，受热易失氨，主要用于印染、杀虫剂等，一种实验室制备方法如下。 (1)适合洗涤硫酸四氨合铜晶体的试剂为______。 A．水 B．浓氨水 C．硫酸钠溶液 D．乙醇 (2)检验样品中主要负离子的方法是______。 考向07 不同价态含硫物质的转化关系 25.（24-25高二上·上海·期中）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可与反应生成 B．可由和化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥 26．（2025·上海·三模）硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用。 (1)在酿葡萄酒时人工添加的目的是_______。 A．抗氧化和抗菌　　B．防腐和氧化 (2)除氯剂硫代硫酸钠能够与稀盐酸形成硫胶体，验证胶体生成的方法_______。 A．丁达尔效应　　　B．渗析 (3)稀硫酸曾被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法错误的是_______。 A．都能和铁、铝反应 B．都有氧化性 C．都有分子 D．密度都比水大 (4)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法正确的是_______。 A．生成中间体时碳的杂化方式发生改变 B．提高温度优势产物为1 C．产物1为取代反应的产物 D．优势产物为产物2 (5)自然界中硫循环存在如下反应，请配平：_______。 ____________________________。 (6)以连二亚硫酸钠()为主剂保鲜剂可保鲜葡萄，其脱氧(吸收氧气)生成并产生抑制微生物的生长的。写出该反应的化学方程式_______。 27.（25-26高三下·上海·阶段检测）工业硫是制造硫酸、化肥、橡胶硫化剂等基础化工产品的核心原料，还在冶金、医药等多个领域发挥着不可或缺的作用。 （1）下列关于硫叙述正确的是___________(不定项)。 A．硫的非金属性较强，所以主要以化合态存在于自然界 B．3.2g S与6.4g Cu反应能得到9.6g纯净CuS C．通过二硫键(-S-S-)将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好 D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，热效应(硫蒸气)<(硫固体) （2）写出基态S2-最高能级的轨道表示式：___________。 （3）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，推测其与乙醇相比，沸点较高的是___________(写结构式)。 为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验(忽略杂质反应) I．性质探究： 实验一：向试管加入工业硫、KOH水溶液，持续振荡；淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二：向试管加入工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业硫研成粉末，称取mg置于圆底烧瓶中，加入V1 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃ 加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量 30% H2O2，加热至 110℃，保持 20 min，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 c mol·L-1HCl 标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知：25℃时，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；H2SO3的Ka1=1.2×10-2，K a2=6.2×10-8。 加入工业晶硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 （4）若“实验一”中S过量，则反应时会生成。可看成是中的一个O被S替换形成的产物，则的空间构型为 ___________，能与 Ag+形成配合物离子，其中配位原子是 ___________。(Ag+的配位数为2) （5）“实验一”中0.3 mol S 与0.8 mol KOH 充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl 的盐酸，得到100 mL 溶液，在25℃ 时，则该溶液的pH最接近___________。 A．14 B．13 C．12 D．11 （6）“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。 （7）下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是___________。 A．步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到仪器球形冷凝管 B．步骤②可用水浴加热，使受热均匀 C．步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液 D．步骤③中指示剂也可用石蕊试液 （8）测得工业硫的纯度为 ___________。 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。 （9）图中实现光响应的波长：λ1___________(填“>”或“<”或“=”) λ2，其原因是___________。 28.（2026·上海长宁·一模）由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。 （1）下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是_______。(不定项) A．硫酸型酸雨产生途径之一： B．用少量处理过量的： C．用过量氨水处理工业尾气中的： D．用、证明的还原性： （2）在硫酸工业的接触室中发生的反应为。下列有关说法正确的是_______。 A．是含有极性键的非极性分子 B．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．等体积混合的和使石蕊试液仅变红 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （3）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______。 （4）高温下，煤中过量的碳与2.72 g (，M=136 g/mol)完全反应，理论上可生成的体积(标准状况下)约为：_______。 A．224 mL B．448 mL C．672 mL D．896 mL 考向08氧族元素的其他相关知识 29．【催化剂与学科知识结合】（2025·上海崇明·二模）MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。 (1)基态Mn的价层电子的轨道表示式是___________。 (2)MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。的结构如下。 中S-O-O___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。 30.（高三上·上海松江·阶段检测）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下(部分装置省略，C中Na2SO3过量)。完成下列填空： （1）装置A中的反应，体现浓硫酸的___________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 （2）装置B的作用___________。 （3）装置 C 中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：S+Na2SO3=Na2S2O3。当观察到装置C中出现___________现象，说明反应已完全。 （4）市售Na2S2O3中常含有SO杂质，为检验SO，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加溶液。加入稀盐酸后观察到有___________。 A．淡黄色沉淀 B．白色沉淀 C．刺激性气味气体生成 D．无色无味气体生成 （5）临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为：S2O+CN-=SCN-+SO，检验该转化生成了SCN-的操作为___________。 31．（25-26高三上·天津和平·开学考试）硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制备 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。 (1)仪器X的名称是________。 (2)装置B的作用有________。 (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替________。 a．　　b．　　c． (4)为获得较多的，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________。 (5)水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过________、________、________，洗涤、干燥得到，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是________，“洗涤”的操作是________。 (6)国家规定，自来水出厂水余氯应在0.3∼2毫克/千克之间。若某自来水厂出厂水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用处理该厂自来水中残余氯气，则处理1吨该水厂的自来水至少应加入________才能达到标准。 32．（2026·陕西西安·三模）过硫酸铵[，](的结构为)在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为___________。 (2)制备时，从下列装置中根据需要选择组装。 仪器的连接顺序为：___________。_________________________________(填小写字母)尾气处理，仪器的名称为___________。 (3)充分反应后，将中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是___________。 (4)采用碘量法测定粗品的纯度。 称取制得的粗品，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液。 ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，___________。 ②粗品的纯度为___________%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则所测的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 重难·创新演练 1．（25-26高三上·安徽·开学考试）部分含氯、硫物质的“价-类”关系如图所示。下列说法错误的是 A．将b通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B．酸性：d<h C．c对应的水化物为弱酸 D．在足量空气中燃烧可直接转化为 2．（2025·甘肃白银·一模）探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A．若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B．装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C．装置D中澄清石灰水用于检验有无生成 D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 3.（2026·上海松江·二模）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象： （1）同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因___________。 过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。 （2）①仪器a的名称___________。 ②其作用为___________。 （3）实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因___________。 （4）①实验过程中浓硫酸的作用是___________。 ②浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据下图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在___________范围。 A．1.0mL~1.3mL    B．1.5mL~2.2mL     C．3.5mL～4.0mL    D．5.5mL~6.0mL （5）装置b可以是___________。(不定项) A． B． C． D． 过氧乙酸(含杂质H2O2)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。 已知：(1)过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。 (2)第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。 （6）第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 （7）若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) （8）若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 4．（2025·安徽·模拟预测）NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3、探究SO2的漂白性并测定NH4CuSO3的纯度。 实验步骤： ⅰ．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．打开装置A中分液漏斗的活塞，让硫酸滴入烧瓶中； ⅲ．反应完毕后，从装置B中分离出产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 已知：实验中观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。 请回答下列问题： (1)向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到主要现象有_______。 (2)通入SO2生成NH4CuSO3的离子方程式为_______。 (3)用酒精替代水洗涤的优点是_______。 (4)为探究D、E中实验现象，化学兴趣小组同学查得资料如下： SO2通入水中有如下反应：、，在SO2的水溶液中不存在H2SO3. ①小组同学结合上述信息，对E中品红褪色原因猜想如下： 猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是_______。 猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是； 猜想ⅲ：丙同学认为使品红褪色的微粒主要是。 ②为了验证猜想ⅱ和ⅲ，进行如下对比实验： 将5 mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入的_______溶液(用化学式表示，下同)和_______溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢。该现象说明：猜测ⅱ比ⅲ合理。 (5)测定产品中的含量。实验如下： 称取a g样品，加入足量的NaOH浓溶液并充分加热，将生成的气体全部赶入溶液中，加入指示剂，然后用标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液V2 mL，则样品中的质量分数是_______%(用含a、V1、c1、V2、c2的代数式表示)。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测样品中的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则所测样品中的质量分数会_______。 5．（2026·浙江杭州·模拟预测）利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示（加热和夹持装置略）： 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将20.00 g样品、250 mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中； ⅱ．……，保持A中溶液微沸1.5 h，反应过程D中溶液颜色不变； ⅲ．向C中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； ⅳ．将C中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为：。 已知：①淀粉主要靠氢键作用形成螺旋结构，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。 ②　，；　，。 回答下列问题： (1)B仪器中冷却水的进口是__________（填“a”或“b”）。 (2)过程ii C中反应的化学方程式为______________________________。 (3)过程ii操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再__________（填序号顺序）。 ①打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中； ②接通氮气，调节气体流速至； ③加热A至液体沸腾。 (4)下列说法正确的是__________。 A．装置A中玻璃珠起到防暴沸的作用 B．D中观察到红色变浅，说明通入速率过快 C．该食材中二氧化硫残留量是 D．温度升高，淀粉遇碘显色会更加明显 (5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下： ①颗粒状碳酸氢钠：92.2%；    ②浆状碳酸氢钠：93.5%； ③活性炭+碳酸氢钠饱和溶液：94.5%；    ④活性炭：4.6%。 则活性炭是由于_________________使脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是__________（填名称）。 6．（2026·北京·模拟预测）亚硫酰氯()是一种重要的氯化剂、溶剂和吸水剂。某小组制备亚硫酰氯并探究其性质，装置如图所示。已知：的沸点为77℃，遇水剧烈反应：、的沸点分别为、；硫在119℃时开始熔化，沸点为444℃。控制B装置加热温度为(加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)实验室制备宜选择下列试剂中的_______(填标号)。 a．固体和75%硫酸　b．固体和10%硫酸　c．溶液和75%硫酸 (2)A装置的作用有三个：干燥气体、_______、_______。 (3)实验前将B装置中的活性炭粉(不参与反应)和硫粉铺平，其目的是_______；制备的化学方程式为_______。 (4)C装置中冰水的作用是_______。 (5)从实验简约性角度考虑，D、E装置可以用下列装置中的_______替代。 (6)探究的性质。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加10滴，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。 ①将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 ②受①启发，有同学将和 混合共热制备无水，结果发现中混有，分析其原因：_______。 7．（25-26高三下·江西宜春·期中）硫、氮及其化合物在生活生产中有重要的应用，根据要求回答问题。 (1)我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 (2)中国有谚语：“五月五，雄黄烧酒过端午。”雄黄()又称鸡冠石，是一种橙红色的有毒的物质，一般饮用的雄黄酒，只是在自酿的黄酒中加入了微量的雄黄，从而起到杀菌驱虫的功效。写出33号元素As在周期表中的位置___________。雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜()，另一种氧化物具有漂白性，其化学式为___________。 (3)二氧化硫是一种食品添加剂。蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将100 g蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液与之反应()，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中的含量为___________g/kg。 (4)焦亚硫酸钠()也是一种常用的食品添加剂。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠)的流程如下。 写出反应Ⅲ的化学方程式为___________。 (5)火箭的燃料是氮元素的一种重要氢化物，分子结构中两个N原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为___________，氮元素的化合价为___________。 8．（2026·四川成都·模拟预测）利用充氮蒸馏碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示加热和夹持装置略： 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将样品、超纯水、颗玻璃珠加入中； ⅱ．……，保持中溶液微沸，反应过程中溶液颜色不变； ⅲ．向中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； ⅳ．将中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为： 已知：淀粉分子具有螺旋结构，当碘浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。 回答下列问题： (1)A中反应前加入玻璃珠的作用是___________，仪器中冷却水的进口是___________填“”或“b”。 (2)过程操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再___________填序号顺序。 ①打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中 接通氮气，调节气体流速至 加热至液体沸腾 C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 (3)实验过程中当通入速率过快时，中观察到的现象是___________。 (4)由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________用含、的代数式表示。过程若滴定开始前加入淀粉指示剂会导致测定结果___________填“偏高”“偏低”或“不变”。 (5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表 颗粒状碳酸氢钠 浆状碳酸氢钠 活性炭碳酸氢钠饱和溶液 活性炭 脱硫率 该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是___________填名称。 9．（2026·湖北武汉·模拟预测）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液 无明显变化 Ⅱ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、6滴1 mol·L−1 H2SO4 溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知： Ⅰ． 在酸性条件下还原产物为近乎无色的Mn2+，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； Ⅱ． S2−能与S反应生成黄色的与H+反应生成S和H2S。 回答下列问题： (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、_______(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是_______。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下，可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被OH−还原为。补充实验：_______(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入5 mL 2×10−4 mol·L-1 KMnO4溶液，再迅速加入5 mL 6mol·L−1 NaOH溶液 溶液瞬间变绿，2s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后溶液中一定存在，结合化学方程式说明其理由：_______。 ②为检验IV中是否存在，取IV反应后的上层清液进行如下实验。 i． 加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有。用离子方程式解释原因_______。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是_______。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有_______。 10．（2026·陕西·二模）为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： (1)装置A中缺少的主要仪器为___________。 (2)修改装置后，装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现了浓硫酸的___________性。 (3)装置B中无水硫酸铜的作用是___________。 (4)实验时，观察到装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，装置E中出现___________的现象，证明生成物中有。 (5)如果装置C中溶液褪色，为避免对检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。 a b c d 真题·实战演练 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 2．（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 3．（2026·广东·高考真题）品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 4．（2026·河北·高考真题）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 5．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6．（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 7．（2026·上海·高考真题）黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分，含有少量杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图： (1)化合物作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是___________。 A．C、S B．C、H C．N、S D．N、H (4)写出黄铜矿焙烧生成冰铜的主要反应方程式：___________ _____________ 8.（2026·上海·高考真题）CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②、完全沉淀的，开始沉淀的； （2）写出用过量和溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。 9．(2025·上海卷T5（4）)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项) A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂 C．主要产生的气体附产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3 10．(2024·上海卷T1（3）)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $