第01讲 氯及其重要化合物（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以氯及其化合物为核心，通过7个考向系统覆盖性质应用、制备实验、卤素拓展等内容，构建从基础到创新的递进式训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|14题|考向细分（性质判断/离子方程式/实验装置等）|从Cl₂性质到含氯化合物制备，再到卤素通性及离子检验，形成“核心物质→衍生应用→同类拓展”逻辑链| |重难·创新演练|6题|综合实验/离子共存/探究分析|结合氯水性质、制备流程等，体现科学探究与实践，强化物质转化与实验设计的科学思维| |真题·实战演练|8题|高考真题（天津卷为主）|对接真实情境（海水资源/消毒剂应用），落实化学观念与科学态度，突出高频考点针对性突破|

第01讲 氯及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氯及其重要化合物的性质和应用 考向02 考查含氯消毒剂的性质及应用 考向03 考查氯气的实验室制法 考向04 考查含氯化合物的制备 考向05 考查卤素及其化合物的性质及其应用 考向06 考查卤素离子的检验 考向07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氯及其重要化合物的性质和应用 1．（2026·天津河西·二模）下列说法错误的是 A．氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 C．醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D．15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 【答案】D 【解析】A．氯气与冷的石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的反应原理，A正确； B．工业制硫酸若用水吸收会形成大量酸雾阻碍吸收，用98.3%的浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率，B正确； C．醋酸铅属于重金属盐，甲醛是有毒有机物，二者均可使蛋白质变性，C正确； D．15-冠-5与钾离子形成超分子时，依靠的是配位作用，不存在离子键，D错误； 故选D。 2．（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与氧化银反应会生成难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式为，故A项错误； B．石灰乳是的悬浊液，不能拆写成，正确离子方程式为，故B项错误； C．与过量反应时，少量的完全反应，1mol消耗1mol 生成1mol，再与1mol结合为沉淀，离子方程式书写正确，故C项正确； D．足量氯气通入溶液时，和均完全被氧化，二者物质的量之比应为1:2，正确离子方程式为，故D项错误； 故答案为C。 考向02 考查含氯消毒剂的性质及应用 3．（25-26高三上·天津红桥·期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A． 84消毒液 NaClO 作消毒剂 B． 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 C． 纯碱 NaOH 去油污 D． 食盐 NaCl 作调味品 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．84消毒液的有效成分为NaClO，用于消毒剂，对应关系正确，A不符合题意； B．小苏打的有效成分为，用于发酵粉，对应关系正确，B不符合题意； C．纯碱的有效成分应为（碳酸钠），而非NaOH，去油污用途正确，但化学式错误，C符合题意； D．食盐的有效成分为NaCl，用于调味品，对应关系正确，D不符合题意； 故选C。 4．下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是 A．能作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性 B．乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键 C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，说明是非极性分子 D．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【解析】A．具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质发生变性失活，因此可作自来水消毒剂，A正确； B．乙醇沸点比甲醚高是因为乙醇分子间能形成氢键，增大了分子间作用力，乙醇分子内不能形成氢键，甲醚分子间不存在氢键，B错误； C．是非极性分子，水是极性分子，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，在中溶解度更大是因为极性较弱，不能说明是非极性分子，C错误； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入后溶液褪色是因为将还原为，体现的还原性，与漂白性无关，D错误； 故选 A。 考向03 考查氯气的实验室制法 5．（25-26高三上·天津宁河·阶段检测）关于反应 下列说法不正确的是 A．浓盐酸有表现出酸性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．该化学反应中MnO2是还原剂 D．该反应每生成 转移2mol电子 【答案】C 【解析】A．浓盐酸中的部分未被氧化，进入，体现酸性，A正确； B．是氧化剂，是还原剂，4 mol HCl其中有2 mol Cl⁻被氧化为（氧化产物），两者物质的量比例1：2，B正确； C．作为氧化剂（被还原），而非还原剂，C错误； D．生成1 mol 需2 mol 失去2 mol电子，转移电子为2 mol，D正确； 故选C。 6．（2026·天津河东·二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A． B． 发生装置 收集装置 选项 C． D． 发生装置 收集装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．CaO与浓氨水反应方程式为：，发生装置可用分液漏斗滴加浓氨水，控制气体生成速率，的密度小于空气且易溶于水，可通过向下排空气法收集，选项中的装置可用于制备，A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成的反应需在加热条件下进行，该装置中没有加热设备，不能用Cu和浓硫酸制备，B错误； C．与HCl反应制备的反应需使用浓盐酸，用稀盐酸反应速率较慢，不利于制备，不能用该装置制备，C错误； D．该发生装置为简易启普发生器，适用于利用块状固体与液体制备气体且无明显放热的反应。是粉末状固体，与水反应剧烈放热，可能造成液体沸腾，试管内压强剧烈增加，可能造成试管破裂爆炸，因此不能用该装置制备，D错误； 故答案选A。 考向04 考查含氯化合物的制备 7．二氧化氯是一种自来水消毒剂，熔点，沸点，高浓度受热时易爆炸。氯氧化法合成过程如图。下列说法错误的是 A．“电解”时阴极反应为 B．可使用浓硫酸干燥 C．“氧化”时，作还原剂，作氧化剂 D．可在冰水浴条件下收集 【答案】C 【分析】电解饱和食盐水生成氯气，经干燥后与发生氧化还原反应生成，反应为，据此分析； 【解析】A．电解饱和食盐水时，阴极是水电离出的得电子生成氢气，电极反应为，A正确； B．和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确； C．氧化过程中反应为，中Cl为0价，反应后变为-1价，化合价降低，得电子作氧化剂；中Cl为+3价，反应后变为中的+4价，化合价升高，失电子作还原剂，C错误； D．沸点为，且高浓度受热易爆炸，冰水浴条件下温度低于沸点，可使液化收集，同时低温避免爆炸，D正确； 故选C。 8．亚氯酸钠(具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以等为原料制备NaCl的工艺流程如图所示。 已知：纯Cl易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCl产率下降 D．理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L 【答案】B 【分析】NaClO3加H2SO4酸化溶解，鼓入SO2和空气，发生器发生反应：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；将产物ClO2鼓入吸收塔和H2O2、NaOH溶液反应，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，经冷却结晶得到NaClO2固体。 【解析】A．“溶解”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件下会ClO与Cl-发生归中反应生成Cl2，浪费原料NaClO3且引入杂质Cl2，故A错误； B．“吸收塔”中，氧化剂ClO2→还原产物NaClO2，每个ClO2得1个电子，还原剂H2O2生成O2→氧化产物，每个H2O2失2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确； C．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，故C错误； D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，可得2NaClO3～SO2～2ClO2～2NaClO2，每生产1mol NaClO2至少需要通入标准状况0.5mol×22.4L/mol=11.2LSO2，故D错误； 故选：B。 考向05 考查卤素及其化合物的性质及其应用 9．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 【答案】B 【解析】A．HF分子间存在氢键，沸点在卤化氢中最高，HCl、HBr、HI均为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，该沸点顺序正确，A正确，不符合题意； B．F原子半径很小，分子中两个F原子的孤对电子排斥作用强，导致F-F键能小于Cl-Cl，实际键能顺序为Cl-Cl>Br-Br>F-F>I-I，该选项键能排序错误，B错误，符合题意； C．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的失电子能力（还原性）逐渐增强，该还原性顺序正确，C正确，不符合题意； D．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大密度越大，常温下为固体、为液体、和为气体，该密度顺序正确，D正确，不符合题意； 故选B。 10．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】A．氢化物的酸性强弱与非金属性无关，非金属性应通过氢化物的热稳定性判断，A错误； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF到HI热稳定性减弱，还原性增强，B正确； C．淀粉碘化钾溶液变蓝是因I-被O2氧化为I2，反应方程式正确，C正确； D．I2在KI溶液中形成，溶解度增大，D正确； 故答案选A。 考向06 考查卤素离子的检验 11．（25-26高三上·天津和平·阶段检测）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeCl2中的亚铁离子 加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 鉴别NaHCO3和Na2CO3 加入澄清石灰水，观察现象 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．中的在酸性条件下可被高锰酸钾氧化，干扰亚铁离子的检验，A不能达到实验目的； B．蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液会促进水解生成，无法得到无水，B不能达到实验目的； C．和均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法准确鉴别，C不能达到实验目的； D．新制氯水可将NaBr和KI中的、分别氧化为和，Br2、I2溶解在中的颜色不同（的四氯化碳溶液为橙红色，的四氯化碳溶液为紫色），可进行鉴别，D能达到实验目的； 因此，答案选D。 12．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 【答案】A 【解析】A．①氯水可将、分别氧化为、，被萃取后下层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合后下层为溶解的黄绿色，现象不同可鉴别；③氯水氧化、后被苯萃取，苯密度小于水，上层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合上层为溶解的黄绿色苯，可鉴别；④、、与反应分别生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀，可鉴别，A正确； B．⑤溴水仅能与反应生成，被苯萃取后上层显紫色，无法鉴别NaCl和NaBr溶液，B错误； C．⑥、淀粉溶液与三种溶液混合均无明显不同现象，无法产生特征颜色反应，不能鉴别，C错误； D．同C项的分析，⑥无法鉴别三种溶液，D错误； 故答案选A。 考向07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 13．、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 【答案】A 【解析】A．IBr中I为+1价、Br为-1价，与NaOH恰好完全反应生成NaBr和NaIO，IO⁻为弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，A正确； B．标准状况下IBr为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，B错误； C．液态的电离为，阳离子M为，中心Br有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，而为正四面体形，二者结构不相似，C错误； D．IBr中I为+1价、Br为-1价，苯与IBr发生取代反应时，正价的I取代苯环上的H，产物为和，D错误； 14．氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由阴离子的还原性强弱，可知氧化性顺序为，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【解析】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性，则可发生，A项合理； B．卤素单质能与水反应，与卤素单质的性质相似，则能与水反应，发生反应，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，B项不合理； C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，C项合理； D．还原性：，则能氧化，即，D项合理； 答案选B。 重难·创新演练 1．（2026·天津·二模）利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，硫酸钙微溶，反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面使反应不能持续进行，不能用稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳气体，A错误； B．浓氨水滴加到固体氢氧化钠上可制备，无水能吸收，不能用无水干燥，且应用向下排空气法收集氨气，B错误； C．和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，该装置无加热仪器，该装置不能用和浓盐酸制备氯气，C错误； D．70%硫酸溶液和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，无水氯化钙干燥二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，D正确； 故选D。 2．（25-26高一下·重庆江津·期中）向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．溶液M中含有大量Cl-，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液M呈强酸性，含大量H+，C与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．溶液M中含有S，Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀；且SO2少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且与溶液M中的所有成分都不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 3．（25-26高三上·天津和平·阶段检测）下列离子方程式中，正确的是 A．向中投入固体： B．向、混合溶液中滴加醋酸： C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向漂白粉溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．向H218O中投入Na2O2固体时，Na2O2与水反应生成的O2中的氧应来自Na2O2本身(-1价氧的歧化)，而非H2O中的18O。因此，生成的O2不应含18O，而OH-中应含18O：2Na2O2+2H218O=218OH-+2OH-+O2↑+4Na+，故A错误； B．KI与KIO3在酸性条件下发生归中反应生成I2。但醋酸是弱酸，不能拆分为H+，应保留为CH3COOH分子形式。选项B中写成H+，应写为：5I-+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故B错误； C．还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时Fe2+反应完全，Br-部分反应，根据电子守恒可知n(Fe2+)：n(Br-)：n(Cl2)=1：1：1，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确； D．漂白粉溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为，ClO-还原为Cl-，同时生成的H+与ClO-反应生成HClO，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O+Ca2+=CaSO4+Cl-+2HClO，故D错误； 答案选C。 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．碘在CCl4中的溶解度大于水，萃取后CCl4层（下层）显紫红色，现象和结论均正确，A正确； B．淀粉碘化钾试纸变蓝说明Y具有强氧化性，但Cl2以外的气体（如O3、NO2等）也可能导致此现象，Y不一定是Cl2，B错误； C．钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，与水反应生成O2，但如果燃烧不充分，固体中可能含少量未反应的Na，Na和水反应生成H2，固体粉末不一定为Na2O2，C错误； D．若Z中含，稀HNO3会将其氧化为，再滴加BaCl2溶液也会产生BaSO4白色沉淀，Z中不一定含有，D错误； 故选A。 5．（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误； B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误； C．向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误； D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确； 故选C。 6．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的KMnO4 可以替换成MnO2 B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl 杂质，还可以防止倒吸 C．装置Ⅲ中消耗5.6 LCl2，转移0.5 mol电子 D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 【答案】B 【分析】装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行解答； 【解析】A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，故A错误； B．装置Ⅱ的饱和食盐水可以除去Cl2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，故B正确； C．没有说明是标准状况，不能计算气体的物质的量，即无法计算转移电子的物质的量，故B错误； D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，故D错误； 答案选B。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【解析】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确； B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误； C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确； D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确； 故答案选B。 2．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 3．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 4. （2024·天津·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氮可用于制冷 B. 油脂可用于生产甘油 C. 二氧化硫可用于漂白 D. 铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 【答案】D 【解析】A．液氮易液化，汽化时吸热，常用于制冷，A正确； B．油脂水解可生成甘油，B正确； C．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C正确； D．铜的金属活动性比铁弱，与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，反而加速船体腐蚀，D错误； 故选D。 5.（2024·天津·高考真题） 下列实验操作正确是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，A正确； B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，C错误； D．溶解固体应在烧杯中完成，D错误； 故选A。 6．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 7．（2023·天津·高考真题）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 8．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查氯及其重要化合物的性质和应用 考向02 考查含氯消毒剂的性质及应用 考向03 考查氯气的实验室制法 考向04 考查含氯化合物的制备 考向05 考查卤素及其化合物的性质及其应用 考向06 考查卤素离子的检验 考向07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氯及其重要化合物的性质和应用 1．（2026·天津河西·二模）下列说法错误的是 A．氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 C．醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D．15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 2．（2026·天津滨海新区·二模）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．与冷的石灰乳反应： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中通入足量氯气： 考向02 考查含氯消毒剂的性质及应用 3．（25-26高三上·天津红桥·期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A． 84消毒液 NaClO 作消毒剂 B． 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 C． 纯碱 NaOH 去油污 D． 食盐 NaCl 作调味品 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关物质的结构、性质及用途的说法正确的是 A．能作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性 B．乙醇的沸点比甲醚高，是因为乙醇分子内能形成氢键 C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，说明是非极性分子 D．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性 考向03 考查氯气的实验室制法 5．（25-26高三上·天津宁河·阶段检测）关于反应 下列说法不正确的是 A．浓盐酸有表现出酸性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．该化学反应中MnO2是还原剂 D．该反应每生成 转移2mol电子 6．（2026·天津河东·二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A． B． 发生装置 收集装置 选项 C． D． 发生装置 收集装置 A．A B．B C．C D．D 考向04 考查含氯化合物的制备 7．二氧化氯是一种自来水消毒剂，熔点，沸点，高浓度受热时易爆炸。氯氧化法合成过程如图。下列说法错误的是 A．“电解”时阴极反应为 B．可使用浓硫酸干燥 C．“氧化”时，作还原剂，作氧化剂 D．可在冰水浴条件下收集 8．亚氯酸钠(具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以等为原料制备NaCl的工艺流程如图所示。 已知：纯Cl易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCl产率下降 D．理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L 考向05 考查卤素及其化合物的性质及其应用 9．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A．沸点： B．键能： C．还原性： D．密度： 10．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 考向06 考查卤素离子的检验 11．（25-26高三上·天津和平·阶段检测）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeCl2中的亚铁离子 加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 鉴别NaHCO3和Na2CO3 加入澄清石灰水，观察现象 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 12．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 考向07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 13．、等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态能发生与水类似的微弱电离()而产生阳离子和一价阴离子。下列说法正确的是 A．与溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，中含有的分子数目为 C．阳离子和的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为： 14．氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是 A． B． C． D． 重难·创新演练 1．（2026·天津·二模）利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高三·重庆·期中）向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（25-26高三上·天津和平·阶段检测）下列离子方程式中，正确的是 A．向中投入固体： B．向、混合溶液中滴加醋酸： C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向漂白粉溶液中通入少量： 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝色 Y一定是Cl2 C 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3 mL蒸馏水 若有气体生成 固体粉末为Na2O2 D 取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 Z溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 6．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的KMnO4 可以替换成MnO2 B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl 杂质，还可以防止倒吸 C．装置Ⅲ中消耗5.6 LCl2，转移0.5 mol电子 D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 2．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 3．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 4. （2024·天津·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氮可用于制冷 B. 油脂可用于生产甘油 C. 二氧化硫可用于漂白 D. 铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 5.（2024·天津·高考真题） 下列实验操作正确是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 6．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 7．（2023·天津·高考真题）利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 8．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C A C A C B B A 11 12 13 14 D A A B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 D D C A D B 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 B C C D A A D D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $