安徽省六安市第二中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

六安二中河西校区2025年春学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 B—11 C—12 N—14 O—16 Na-23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu-64 Br—80 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语正确的是 A. 金刚砂的分子式：SiC B. 光气和甲醛(HCHO)分子中：键角 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是 2. 下列说法不正确的是 A. Mg原子由时，原子释放能量，由激发态变为基态 B. 电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机率越大 C. 碳原子的基态电子排布式写成，它违背了能量最低原理 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意 3. 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ要吸收能量 B. 基态氧原子核外电子有5种能量的电子 C. 过程Ⅲ可表示为 D. 上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 4. 2018年苏州大学的研究团队开发出了一种将和直接合成的高选择性催化剂。过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的判断错误的是 A. 过氧化氢分子中只存在键 B. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L，转移电子数目为 C. 与在水溶液中反应的离子方程式为 D. 的沸点高达158℃，可推测分子间可形成氢键 5. 分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示： 下列关于SO2和SO3的有关说法正确的是 A. SO2的π电子数为6 B. SO3的大π键可表示为 C. SO3中心原子为杂化方式 D. SO2与SO3空间构型相同 6. 火腿是一种营养丰富的食品，浙江金华、江苏如皋、江西安福、安徽六安等地出产的火腿赫赫有名，火腿中含盐类物质、水、氨基酸和脂肪等。蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素。下列说法错误的是 A. 碳单质、硫磺均为共价晶体 B. 基态磷原子的原子轨道能量： C. 制作火腿时会适量添加，是含有共价键的离子化合物 D. 火腿存放时，在封口处涂上植物油的目的可能是隔绝空气，减缓腐败速率 7. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中不正确的是 A. 甲醇中是键 B. 甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化类型均为 C. 甲醇的沸点低于乙醇 D. 用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 8. 《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. As、S原子的杂化方式均为 B. 的沸点比的低 C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D. 已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1 9. 葛根素(结构简式如图)存在于中药葛根中，能够增强和扩张冠状动脉、有保护人体心肌及抗氧化、降低血压和血脂、抗炎、抵御血栓、促进微循环等作用。下列有关葛根素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 葛根素分子中含有4种官能团 C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 不可发生加成反应和取代反应 10. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A. 中心原子的配位数是5 B. 中心原子的化合价为+2价 C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为21NA D. 含1mol[Ti(NH3)3Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀 11. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。下列说法错误的是 A. 冠醚与KMnO4作用形成的超分子属于分子晶体 B. 冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 冠醚与K+作用不与Na+作用反应超分子“分子识别”的特征 D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 12. 2023年12月28日，全球规模最大的乙醇生产装置(60万吨/年)在安徽淮北启动试生产，利用、与合成的主要历程如图所示。下列说法错误的是 A. 46g由二甲醚和乙醇组成的混合物中，杂化方式为杂化的原子数为 B. 基态碳原子核外电子有4种空间运动状态 C. 合成过程中涉及键的断裂和键的形成 D. 总反应方程式为： 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 1含1配位键 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 晶胞 金刚石晶胞 Cu晶胞 A. NaCl晶胞中的配位数大于干冰中的配位数 B. 22g干冰中含有个晶胞结构单元 C. 若金刚石晶胞参数为apm，则距离最近的两个碳原子之间的距离为 D. 铜的晶胞参数为bcm，为阿伏加德罗常数的值，Cu晶胞的密度为 二、非选择题(共四题，每空均2分，共58分) 15. 安徽是我国矿产资源大省，磷储量丰富。回答下列问题： （1）氮族元素氢化物(、、)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物()性质可能为___________(填序号)。 A．稳定性 B．沸点 C．分子间作用力 D．还原性 、、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________。 （2）白磷分子键之间键角为___________，P原子的杂化方式为___________。 （3）磷酸为磷的最高价含氧酸，纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 （4）已知：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表： 酸的名称 次磷酸 亚磷酸 硼酸 亚砷酸 分子式 类别 一元中强酸 二元中强酸 一元弱酸 三元弱酸 回答下列问题： ①和过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：___________， ②本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性，则的电离方程式为___________。 16. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，研究氮化镓的团队获得第二届全国创新争先奖，某工厂利用铝土矿(成分为、、等)为原料制备GaN的流程如图所示： 已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________。 （2）为了提高“碱溶”效率应采用的措施有___________。 （3）GaN、GaP、熔融状态均不导电，据此判断它们是___________(填“共价”或“离子”)化合物。其熔点如下表所示： 物质 GaN GaP 熔点/℃ 1700 1480 77.8 试分析GaN、GaP、熔点依次降低的原因：___________。 （4）第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有___________种。 （5）下列说法正确的是___________。 A．第一电离能： B．砷和镓都属于p区元素 C．电负性： （6）镓与氨气在1000℃下反应生成GaN，该反应的化学方程式是___________。 17. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子的最外层电子排布式是 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 请用化学用语填空： （1）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：___________。 （2）R元素可形成和，其中较稳定的___________(填元素的离子符号)。 （3）含Z元素的焰火显黄色，主要与___________有关。元素Y与Z可形成化合物，该化合物的电子式为___________。是传统安全气囊中使用的气体发生剂，根据等电子体原理的空间构型为___________。写出与互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。 （4）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________。 18. 硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 Ⅰ：制备溶液 实验1： 实验2： （1）实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式是___________。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由___________变为。 （2）下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是___________(填序号)。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．中心离子的杂化方式为 C．的二元取代物有两种结构 （3）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ.可能影响的生成。 ⅱ.促进了的生成。 【进行实验】将实验1浊液过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入___________(填操作和现象)，说明猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴___________(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ⅱ成立。 【实验反思】③实验2中蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式___________ ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释能促进的生成的原因：___________。 六安二中河西校区2025年春学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 B—11 C—12 N—14 O—16 Na-23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu-64 Br—80 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共四题，每空均2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 60° ②. （3）温度升高，破坏分子间的氢键 （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）粉碎矿石；提高反应温度(或搅拌或适当提高溶液浓度等) （3） ①. 共价 ②. GaN、GaP均属于共价晶体，N、P的原子半径依次增大，、的键长依次增大、共价键键能依次减小，为分子晶体，导致熔点依次降低 （4）3 （5）B （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 电子跃迁 ②. ③. 直线形 ④. 或或或 （4）随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引越来越大，消耗能量越来越多 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） ①. 过量6 mol/L氨水，蓝色沉淀不溶解 ②. 硫酸铵溶液 ③. ④. 由于，加入能结合使平衡正移，促进的生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $