精品解析：安徽省卓越县中联盟&皖豫名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中检测（合肥专版）化学试题

安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024-2025学年高二(下)期中检测化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。“厨房化学”涉及的下列物质的主要成分中，属于烃类的是 A. 酒精 B. 白醋 C. 天然气 D. 葡萄糖 2. 下列仪器可用于确定青蒿素的分子结构(包括键角、键长等信息)的是 A. 红外光谱仪 B. X射线衍射仪 C. 质谱仪 D. 元素分析仪 3. 下列化学用语正确的是 A. 异丙醇的结构简式： B. 3-氯丙烯的分子式： C. 的系统命名：2-甲基丁烯 D. 乙烯的球棍模型： 4. 在有机化学实验中，分离、提纯和检验是有机物研究的重要步骤。下列有关说法错误的是 A. 用溴的溶液可以鉴别乙烯和乙烷，乙烯能使溴的溶液褪色，而乙烷不能 B. 除去苯中少量的苯酚，可以加入适量的NaOH溶液，振荡后分液 C. 提纯含有少量乙酸的乙醇，可以通过加入生石灰后蒸馏的方法实现 D. 用酸性溶液可以检验邻甲基苯乙醛中的醛基，因为醛基具有还原性 5. 德国化学家凯库勒提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。下列有关苯的说法正确的是 A. 邻二甲苯有2种芳香烃同分异构体 B. 苯能被酸性溶液氧化 C. 苯能发生取代反应，如与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应 D. 苯的结构中含有碳碳双键 6. 下列关于有机物概念的说法正确的是 A. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 B. 与互为同系物 C. 和属于同一种有机物 D. 分子式为C5H8的有机物的核磁共振氢谱一定不少于2组峰 7. 下列各组有机物中属于碳架异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 一种有机物(M)的结构如图所示，M的同分异构体中，含有酚羟基且能发生水解反应的结构有 A. 8种 B. 10种 C. 18种 D. 20种 9. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 在电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 电石与水反应生成乙炔 B 在1﹣氯丁烷中加入NaOH溶液，共热几分钟；冷却后，滴加溶液，产生白色沉淀 1-氯丁烷发生水解反应 C 在甲酸丙酯中加入新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 甲酸丙酯中含有醛基结构 D 在2-羟基丙酸中加入溶液，产生气泡 羟基和羧基都能与溶液反应 A. A B. B C. C D. D 10. 山梨酸及其钾盐常用作面包、肉制品等食品防腐剂。山梨酸（由C、H、O组成）的球棍模型如图所示。下列叙述错误的是 A. 山梨酸能发生加成反应、氧化反应 B. 山梨酸的名称是2，4-己二烯酸 C. 山梨酸分子中所有原子可能共平面 D. 山梨酸及其钾盐都能使酸性 溶液褪色 11. 厦门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸脚流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本、产生燃料和电力。该电池电解质溶液是KOH溶液，其示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电流由N极经导线流向M极 B. M极附近溶液减小 C. N极电极反应式： D. 每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为1：2 12. 甲是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化。 已知：、被酸性溶液氧化成。下列叙述错误的是 A. 甲为苯乙炔 B. 丙为乙基环己烷 C. 丁一定为 D. 戊的结构简式为 13. 常温下，调节溶液与HA溶液的pH时，和随pH的变化曲线如图所示。 已知：[为或]。下列叙述正确的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. 常温下， C. 常温下， D. 向溶液中加入0.40 g NaOH固体得到溶液X(不考虑溶液体积变化)，X溶液中存在： 14. 亚硝酰瓠(NOCl)的分解反应为2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g) H，其正、逆反应速率可以表示为v1=k1c2(NOCl)，v-1=k-1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k-1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示(已知：k=，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数)。 下列叙述错误的是 A. E1<E-1 B. 降低温度，平衡逆向移动 C. 加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率 D. 平衡常数K= 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有A、B两种有机物。A为无支链的链烃，0.1 mol A完全燃烧需要消耗氧气(标准状况下)，同时生成水，红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显示有5组峰；的分子式为，遇溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4组峰。请回答下列问题： （1）①A的键线式为___________，分子中最多有___________个原子共平面。 ②B的结构简式为___________，其化学名称为___________。 （2）在催化剂作用下，A与氢气按物质的量之比发生加成反应的产物有___________种(不考虑立体异构)，其中只含一个的产物的结构式为___________。 （3）含有碳碳三键的A的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物的B的同分异构体中，不能与活泼金属Na反应的结构简式为___________。 16. 乙酸异戊酯常被用作食品香料，可添加到软饮料、冰淇淋、糖果等食品中。某小组拟制备乙酸异戊酯，其简易流程如下： 回答下列问题： （1）采用如图装置完成“制备”流程(加热装置省略)。 ①冷凝管的作用是_______；及时用油水分离器分离水层，其目的是_______。 ②加料顺序为异戊醇、浓硫酸、冰醋酸。如果实验中发现溶液变黑色，可能的原因是_______。 ③写出冰醋酸与反应制备乙酸异戊酯的化学方程式：_______。 （2）“除杂”过程如下： 在实验室进行上述洗涤过程需要用到的相同玻璃仪器是_______；洗涤3的目的是_______。 （3）上述“操作A”的作用是_______。 17. G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称是_______；B中含氧官能团的名称为_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出F→G的化学方程式：_______。 （4）一定条件下，可以利用加成反应合成E。 ①若反应物之一是H2，则另一种只含一种官能团的反应物结构简式为_______。 ②若反应物之一是H2O，则另一种反应物的结构简式为_______。 （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体，O不和N直接连接)。 ①含环己烷的碳架结构 ②含氨基() ③不含键 其中核磁共振氢谱上有五组峰的物质的结构简式为_______。 （6）结合上述流程，设计以甲苯、丙烯腈()为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。 18. 乙酸是一种除垢剂，合成乙酸的方法有多种。 （1）以木炭、氢气和氧气为原料合成乙酸：。已知： ① 。 ②、的燃烧热()分别为、。 _______。 （2）以乙烯、氧气为原料合成乙酸的反应为 。在密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①_______(填“>”或“＜”，下同)0，_______。 ②a、b、c三点对应温度下，平衡常数K由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。 （3）以甲醇和一氧化碳为原料在催化剂作用下合成乙酸，热化学方程式为 。在体积均0.9 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和1 mol CO，发生上述反应。它们分别在恒温、绝热条件下达到平衡，测得压强与时间的关系如图2所示。 表示恒温条件下的是_______(填“甲”或“乙”)，气体总物质的量：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）常温下，用氨水吸收乙酸，混合液中含N或C粒子的分布系数δ与pH的关系如图3所示。 已知：， ①常温下，_______。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024-2025学年高二(下)期中检测化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。“厨房化学”涉及的下列物质的主要成分中，属于烃类的是 A. 酒精 B. 白醋 C. 天然气 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】烃类化合物仅由碳（C）和氢（H）两种元素组成，酒精、白醋、葡萄糖含碳、氢、氧，属于烃的衍生物，甲烷属于烃， 答案选C。 2. 下列仪器可用于确定青蒿素的分子结构(包括键角、键长等信息)的是 A. 红外光谱仪 B. X射线衍射仪 C. 质谱仪 D. 元素分析仪 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱仪可用于测定有机物中的官能团和化学键类型，无法获得键长、键角及完整分子空间结构信息，A错误； B．X射线衍射仪可通过衍射实验测定晶体的微观结构，获得键长、键角等参数，能确定青蒿素的分子结构，B正确； C．质谱仪主要用于测定有机物的相对分子质量，无法获得键长、键角等精细结构信息，C错误； D．元素分析仪用于测定有机物的元素种类及各元素含量，仅能推导实验式，无法确定分子结构，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 异丙醇的结构简式： B. 3-氯丙烯的分子式： C. 的系统命名：2-甲基丁烯 D. 乙烯的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3​CH2​CH2​OH是正丙醇的结构简式，异丙醇的结构简式为，A错误； B．是3-氯丙烯的结构简式，不是分子式，3-氯丙烯的分子式为，B错误； C．烯烃的系统命名必须标明碳碳双键的位置，该有机物正确命名为2-甲基-2-丁烯，原命名缺少双键位置标注，C错误； D．该球棍模型符合乙烯​的结构特征：碳原子半径大于氢原子，分子含碳碳双键，D正确； 故选D。 4. 在有机化学实验中，分离、提纯和检验是有机物研究的重要步骤。下列有关说法错误的是 A. 用溴的溶液可以鉴别乙烯和乙烷，乙烯能使溴的溶液褪色，而乙烷不能 B. 除去苯中少量的苯酚，可以加入适量的NaOH溶液，振荡后分液 C. 提纯含有少量乙酸的乙醇，可以通过加入生石灰后蒸馏的方法实现 D. 用酸性溶液可以检验邻甲基苯乙醛中的醛基，因为醛基具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，可与溴的溶液发生加成反应使溶液褪色，乙烷为饱和烃不与溴反应，可鉴别二者，A正确； B．苯酚可与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不与NaOH反应且难溶于水，振荡后分液即可除去苯中的苯酚，B正确； C．乙酸可与生石灰反应生成高沸点的乙酸钙，生石灰还可吸收体系中的水，后续蒸馏即可得到纯净乙醇，C正确； D．邻甲基苯乙醛中，醛基和与苯环直接相连的甲基都具有还原性，都能被酸性溶液氧化，因此酸性溶液褪色不能证明存在醛基，无法检验醛基，D错误； 故答案为：D。 5. 德国化学家凯库勒提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。下列有关苯的说法正确的是 A. 邻二甲苯有2种芳香烃同分异构体 B. 苯能被酸性溶液氧化 C. 苯能发生取代反应，如与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应 D. 苯的结构中含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻二甲苯只有1种，A错误； B．苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，不能被酸性溶液氧化，B错误； C．苯在浓硫酸催化、加热条件下可与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝化反应属于取代反应，C正确； D．苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，D错误； 故选C。 6. 下列关于有机物概念的说法正确的是 A. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 B. 与互为同系物 C. 和属于同一种有机物 D. 分子式为C5H8的有机物的核磁共振氢谱一定不少于2组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，相对分子质量相同其分子式不一定相同，故相对分子质量相同的有机物不一定互为同分异构体，如CH3CH2OH和HCOOH，A错误； B．同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，与的官能团不相同即结构不相似，不互为同系物，B错误； C．已知CH4为正四面体结构而不是平面四边形结构，故和属于同一种有机物，C正确； D．已知的分子式为C5H8，其核磁共振氢谱图只有1组峰，即分子式为C5H8的有机物的核磁共振氢谱不一定不少于2组峰，D错误； 故答案为：C。 7. 下列各组有机物中属于碳架异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和属于碳架异构，A符合题意； B．和属于顺反异构，属于立体异构，不是碳架异构，B不合题意； C．和是官能团的位置异构，不是碳架异构，C不合题意； D．和属于官能团的类别异构，不是碳架异构，D不合题意； 故答案为：A。 8. 一种有机物(M)的结构如图所示，M的同分异构体中，含有酚羟基且能发生水解反应的结构有 A. 8种 B. 10种 C. 18种 D. 20种 【答案】C 【解析】 【详解】有机物M分子式为，不饱和度为5，题目要求含酚羟基，且能发生水解反应，说明分子中含有酯基。若苯环上只有2个取代基，可能为和、和、和共3种情况，分别有邻、间、对三种同分异构体，共9种同分异构体；若苯环上有3个取代基，三个取代基分别为、、，共10种同分异构体；去除M本身，则同分异构体共有种，故选C。 9. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 在电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 电石与水反应生成乙炔 B 在1﹣氯丁烷中加入NaOH溶液，共热几分钟；冷却后，滴加溶液，产生白色沉淀 1-氯丁烷发生水解反应 C 在甲酸丙酯中加入新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 甲酸丙酯中含有醛基结构 D 在2-羟基丙酸中加入溶液，产生气泡 羟基和羧基都能与溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成的、等还原性气体也能使溴水褪色，无法证明反应生成乙炔，A错误； B．1-氯丁烷水解后检验氯离子，需先加稀硝酸中和过量的，否则会与反应生成沉淀，干扰氯离子检验，该实验操作错误，B错误； C．甲酸丙酯的结构中存在醛基（中的）结构，能与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，实验操作、现象、结论均正确，C正确； D．2-羟基丙酸中只有羧基可与反应生成，羟基不能与反应，结论错误，D错误； 故选C。 10. 山梨酸及其钾盐常用作面包、肉制品等食品防腐剂。山梨酸（由C、H、O组成）的球棍模型如图所示。下列叙述错误的是 A. 山梨酸能发生加成反应、氧化反应 B. 山梨酸的名称是2，4-己二烯酸 C. 山梨酸分子中所有原子可能共平面 D. 山梨酸及其钾盐都能使酸性 溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，根据球棍模型及原子成键特点可知，山梨酸的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。 【详解】A．山梨酸含碳碳双键，可以发生加成反应，也可燃烧发生氧化反应，A正确； B．根据一般命名方法，山梨酸的名称是2，4-己二烯酸，B正确； C．山梨酸分子结构左端含有1个甲基为饱和碳原子，具有甲烷四面体的结构特征，所有原子无法共平面，C错误； D．山梨酸及其钾盐的结构都保留了碳碳双键，其性质活泼，易被强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)氧化，从而使其褪色，D正确； 故答案选C。 11. 厦门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸脚流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本、产生燃料和电力。该电池电解质溶液是KOH溶液，其示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电流由N极经导线流向M极 B. M极附近溶液减小 C. N极电极反应式： D. 每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】电极M处氮元素化合价升高，N2H4被氧化为N2，M为负极，根据氮元素化合价变化情况、结合电荷守恒、原子守恒可得到负极式为；电极N处氮元素化合价降低，被还原为，N为正极，根据氮元素化合价变化情况、结合电荷守恒、原子守恒可得到正极式为。由于负极消耗而正极生成，离子交换膜为阴离子交换膜，由N极室透过离子交换膜进入M极室。 【详解】A．结合分析知，M是负极、N是正极，则电池工作过程中，电子由M极经导线流入N极，电流由N极经导线流向M极，故A正确； B．结合分析知，M是负极，且负极式为，则M极附近溶液减小，故B正确； C．结合分析知，N是正极，且正极式为，故C正确； D．由负极式知，由正极式知，则每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为，故D错误； 故选D。 12. 甲是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化。 已知：、被酸性溶液氧化成。下列叙述错误的是 A. 甲为苯乙炔 B. 丙为乙基环己烷 C. 丁一定为 D. 戊的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】甲的分子式为C8H6，不饱和度为6，考虑甲分子中含有苯环，甲与氢气反应得到丙，说明甲分子中还含有一个碳碳三键，甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙，可推知甲为苯乙炔，乙为苯甲酸，丙为乙基环己烷，甲与溴发生加成反应生成丁可能为或，甲发生加聚反应生成戊为。 【详解】A．由分析可知，甲为苯乙炔，A正确； B．丙为苯乙炔加氢后得到的产物，为以及环己烷，B正确； C．由分析可知，丁可能为或，C错误； D．由分析可知，苯乙炔发生加聚反应，得到戊的结构简式为，D正确； 故选C。 13. 常温下，调节溶液与HA溶液的pH时，和随pH的变化曲线如图所示。 已知：[为或]。下列叙述正确的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. 常温下， C. 常温下， D. 向溶液中加入0.40 g NaOH固体得到溶液X(不考虑溶液体积变化)，X溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】根据，可以推出：；，可推导出，得到：，根据曲线斜率大小关系可知，曲线是随的变化，表示随的变化。据此分析作答。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线L1表示pCu2+随pH的变化，A项错误； B．根据分析，表示随的变化，把代入计算可知，，B项错误； C．曲线上的点（2.2，5.5），此时c(OH-)=10-(14-5.5)mol/L=10-8.5mol/L，c(Cu2+)=10-2.2mol/L，，C项错误； D．向溶液中加入0.40 g NaOH固体(0.01molNaOH)得到溶液中NaA和HA两种溶质的物质的量相等，，则HA电离程度小于水解程度，溶液中，结合电荷守恒，故，D项正确； 故选D。 14. 亚硝酰瓠(NOCl)的分解反应为2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g) H，其正、逆反应速率可以表示为v1=k1c2(NOCl)，v-1=k-1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k-1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示(已知：k=，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数)。 下列叙述错误的是 A. E1<E-1 B. 降低温度，平衡逆向移动 C. 加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率 D. 平衡常数K= 【答案】A 【解析】 【分析】lnk与关系图所示，随着温度升高，lnk逐渐增大，且lnk1增大更多，说明升高温度，正反应速率增加更多，平衡应正向移动，则该反应正向应为吸热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，则E1>E-1，A错误； B．由分析可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B正确； C．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高NOCl的平衡转化率， C正确； D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v1=k1c2(NOCl)=v-1=k-1c2(NO)·c(Cl2)，则平衡常数K=，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有A、B两种有机物。A为无支链的链烃，0.1 mol A完全燃烧需要消耗氧气(标准状况下)，同时生成水，红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显示有5组峰；的分子式为，遇溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4组峰。请回答下列问题： （1）①A的键线式为___________，分子中最多有___________个原子共平面。 ②B的结构简式为___________，其化学名称为___________。 （2）在催化剂作用下，A与氢气按物质的量之比发生加成反应的产物有___________种(不考虑立体异构)，其中只含一个的产物的结构式为___________。 （3）含有碳碳三键的A的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物的B的同分异构体中，不能与活泼金属Na反应的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 11 ③. ④. 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） ①. 2 ②. （3） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】A为无支链的链烃，0.1 mol A完全燃烧需要消耗标准状况下氧气15.68 L(0.7 mol)，同时生成 7.2 g(0.4 mol)的水，则1 mol A完全燃烧需要消耗标准状况下氧气7 mol，同时生成 4 mol的水；根据燃烧通式为，x+=7，=4，解得x=5，y=8，则A的分子式为 C5H8，红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显示有5组峰,则 A的结构简式为CH3-CH=CH-CH=CH2； B的分子式C7H8O，遇FeCl3显色，说明含酚羟基，属于甲基苯酚（邻/间/对三种）；核磁共振氢谱有4组峰，说明结构对称，为对甲基苯酚（4-甲基苯酚）； 【小问1详解】 ①由分析知，A的结构简式为CH3-CH=CH-CH=CH2，键线式为；A分子中有两个碳碳双键且单键能绕轴旋转，分子中除了甲基的2个氢原子其余原子均可能共面，故最多有11个原子共平面； ②由分析知，B的结构简式为；其化学名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚； 【小问2详解】 A（1,3-戊二烯）与H2按物质的量1:1发生加成反应，存在不同双键加成、1,4-加成两种方式；1,2-加成的产物为CH3-CH2-CH2-CH=CH2（1-戊烯）和CH3-CH=CH-CH2-CH3（2-戊烯），1,4-加成的产物为CH3-CH2-CH=CH-CH3（2-戊烯）；因此不考虑立体异构，最终得到1-戊烯和2-戊烯两种加成产物； 上述加成产物中，只含有一个甲基的物质为CH2=CH-CH2-CH2-CH3（1-戊烯）； 【小问3详解】 分子式为C5H8、含有碳碳三键的炔烃同分异构体，不考虑立体异构，一共有3种，分别为1-戊炔（HC≡C-CH2-CH2-CH3）、2-戊炔（CH3-C≡C-CH2-CH3）、3-甲基-1-丁炔【HC≡C-CH(CH3)2】； B为C7H8O，其芳香族同分异构体中不能与Na反应，说明分子不含羟基，该物质为醚类，结构简式为 （苯甲醚）。 16. 乙酸异戊酯常被用作食品香料，可添加到软饮料、冰淇淋、糖果等食品中。某小组拟制备乙酸异戊酯，其简易流程如下： 回答下列问题： （1）采用如图装置完成“制备”流程(加热装置省略)。 ①冷凝管的作用是_______；及时用油水分离器分离水层，其目的是_______。 ②加料顺序为异戊醇、浓硫酸、冰醋酸。如果实验中发现溶液变黑色，可能的原因是_______。 ③写出冰醋酸与反应制备乙酸异戊酯的化学方程式：_______。 （2）“除杂”过程如下： 在实验室进行上述洗涤过程需要用到的相同玻璃仪器是_______；洗涤3的目的是_______。 （3）上述“操作A”的作用是_______。 【答案】（1） ①. 冷凝回流，提高原料利用率 ②. 促进反应向生成酯的方向进行，提高产率 ③. 温度过高，浓硫酸使有机物炭化 ④. （2） ①. 烧杯、分液漏斗 ②. 除去等 （3）干燥 【解析】 【分析】本实验以异戊醇、冰醋酸为原料，浓硫酸作催化剂加热，搭配冷凝管与油水分离器完成酯化反应制备乙酸异戊酯，反应后依次经蒸馏水、碳酸氢钠溶液、蒸馏水三次洗涤除去浓硫酸、未反应醋酸等杂质，分液分离有机层后加入硫酸镁除水干燥，再通过蒸馏提纯得到纯净乙酸异戊酯产品。 【小问1详解】 ① 冷凝管的作用为冷凝回流，将受热挥发的异戊醇、冰醋酸蒸汽冷凝送回反应烧瓶，减少原料损耗，提高原料利用率；油水分离器及时分离反应生成的水，酯化反应可逆，移走生成物水，能促使化学平衡正向移动，提升乙酸异戊酯产率； ② 加料顺序为先异戊醇、浓硫酸，最后加冰醋酸，浓硫酸具有强脱水性与强氧化性，若加热温度过高，浓硫酸会使有机物发生炭化，溶液出现黑色炭渣； ③ 冰醋酸与异戊醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式； 【小问2详解】 三次洗涤均为分液操作，需要用到的相同玻璃仪器是烧杯、分液漏斗；洗涤2使用碳酸氢钠溶液中和残余酸，洗涤3用蒸馏水，目的是除去有机层中溶解的碳酸氢钠等水溶性盐类杂质； 【小问3详解】 除杂分液得到的有机层含有少量水分，加入无水硫酸镁作干燥剂，操作A为静置过滤分离干燥剂，作用是干燥有机层，除去酯中混有的微量水。 17. G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称是_______；B中含氧官能团的名称为_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出F→G的化学方程式：_______。 （4）一定条件下，可以利用加成反应合成E。 ①若反应物之一是H2，则另一种只含一种官能团的反应物结构简式为_______。 ②若反应物之一是H2O，则另一种反应物的结构简式为_______。 （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体，O不和N直接连接)。 ①含环己烷的碳架结构 ②含氨基() ③不含键 其中核磁共振氢谱上有五组峰的物质的结构简式为_______。 （6）结合上述流程，设计以甲苯、丙烯腈()为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 环己酮 ②. 羟基 （2）加成反应 （3）+2H2 （4） ①. ②. （5） ①. 5 ②. （6） 【解析】 【分析】由流程图可知，A与HCN发生加成生成B，B与在作催化剂、加热条件下发生加成反应生成C，C在亚硝酸、盐酸作用下重排开环生成D，D经硼氢化钠、水还原羰基得到E；E与发生加成反应生成F，F再与在作催化剂、加热条件下发生加成反应生成G； 【小问1详解】 A的名称环己酮；B中含氧官能团为羟基； 【小问2详解】 由分析可知，E与发生加成反应生成F； 【小问3详解】 F分子中的在、Ni、加热条件下与氢气加成，转化为氨基，方程式为+2H2； 【小问4详解】 ① 反应物之一是，羰基与加成生成醇，另一种反应物含羰基，结构为； ② 反应物之一是，双键与水加成得到醇，另一种反应物含碳碳双键，结构为； 【小问5详解】 由题，同分异构体中含环己烷碳架、含、无键、O与N不直接相连，符合条件的同分异构体为：、、、、共5种；其中核磁共振氢谱出现五组峰的结构为； 【小问6详解】 结合图中流程图可知，甲苯光照下和发生甲基卤代生成，在水溶液加热水解得到；与丙烯腈发生加成生成；氰基在酸性加热下水解转化为羧基，最终得到目标产物，完整流程：。 18. 乙酸是一种除垢剂，合成乙酸的方法有多种。 （1）以木炭、氢气和氧气为原料合成乙酸：。已知： ① 。 ②、的燃烧热()分别为、。 _______。 （2）以乙烯、氧气为原料合成乙酸的反应为 。在密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①_______(填“>”或“＜”，下同)0，_______。 ②a、b、c三点对应温度下，平衡常数K由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。 （3）以甲醇和一氧化碳为原料在催化剂作用下合成乙酸，热化学方程式为 。在体积均0.9 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和1 mol CO，发生上述反应。它们分别在恒温、绝热条件下达到平衡，测得压强与时间的关系如图2所示。 表示恒温条件下的是_______(填“甲”或“乙”)，气体总物质的量：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）常温下，用氨水吸收乙酸，混合液中含N或C粒子的分布系数δ与pH的关系如图3所示。 已知：， ①常温下，_______。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）-488.3 （2） ①. < ②. > ③. a>b=c （3） ①. 乙 ②. > （4） ①. 10-4.75 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息写出热化学方程式如下：①，②，③，根据盖斯定律，得目标反应，==； 【小问2详解】 ①压强不变，升高温度，乙烯平衡转化率降低，说明平衡向左移动，正反应是放热反应；正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，乙烯平衡转化率增大，故大于； ②平衡常数K只与温度有关，升高温度，K减小，故平衡常数： 【小问3详解】 正反应是放热反应，甲容器起始压强增大，说明甲容器在“绝热”条件下反应，乙容器在“恒温”条件下反应，起始体积、起始反应物浓度相同，绝热条件下，达到平衡时温度高于恒温条件，即温度；而，故气体总物质的量； 【小问4详解】 根据电离常数表达式可知，，，结合图像可知，①、②、③、④曲线依次代表、，，与pH的关系。由a、b点坐标可计算：，即溶液显中性，离子浓度大小关系为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $