安徽六安二中河西校区2026年春学期高二年级期中考试化学试卷

六安二中河西校区2026年春学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟满分：100分命题人：徐敏审题人：周小洋 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fc-56Ga-70 一、单选题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A.“北斗“导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B.“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C.“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D.“宇树人形机器人“的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 2、下列化学用语表达正确的是 A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.ScO,的VSEPR模型： C.Ca0的电子式： o的ca[o] D.甲醛中π键的电子云轮廓图： 3.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 选项及 A.趁热过泷除去米 B.除去甲烷中的乙 C.从石油中分离汽油、 D、用乙醚萃取 目的 甲酸溶液中的泥沙 烯 柴油 青蒿中的青蒿素 甲烷和乙摊 装置或 操作 敢性 溶液 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 第1项共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①1s2s22p°3s23p②1s22s22p3s23p③1s22s22p'@1s22s22p3,则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：②>① B.最高正化合价：④>③=②>① C.电负性：④>③>②>① D.原子半径：①>②>③>④ 5.某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 31 CH-OH 100 80 45 CH CH, CHCH-OH 60 40 46 20 C-H 0-H 300020001500 1000950850700 质荷比 波数/cm A.R属于醇 B.R可与Na反应，且反应时断裂C-O键 C.通过X射线衍射实验可获得R中化学键的健长、键角等 D.R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为3：2：1 6.微观探析是认识物质的一种途径。设N为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.30gSiO,中含有硅氧键个数为N B.12g金刚石中含有C-C键个数为2N C.12g石墨中含有C-C键个数为6N D.1mol冰品体中含有4N个氢键 7.如图为几种品体或品胞的结构示意图，下列说法正确的是 冰品体 干冰品胞 NaCl品胞 金刚石品胞 A.干冰品体中每个C0,分子紧邻的C0,分子有6个 B.在NaC1品胞中，若品胞边长为a,则Na间的最短距离为 -a 4 第2页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.若盒刚石品胞中原子1的分数坐标为(Q0.0),则原子2的分数坐标为(？引 D、冰、干冰、NaCl、金刚石四种品体的培点顺序为：金刚石>NaCI>冰>干冰 8.下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 键能：F-F>C1-Cl 健长越短，键能越大 酸性：HCOOH>CHCOOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点：C,H,NH,NO,>NH,NO, 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：NaCO,>NaHCO, 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 9.冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMO,水溶液对烯烃的氧化 效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是 KMnO, 冠 A.K通过配位键与冠醚相结合 B.冠醚属于超分子 C.冠醚与K结合后将MO:带入烯烃中，MnO:与烯烃充分接触而迅速反应 D.冠醚可增加在苯中的溶解度 10,阻燃离子液体具有优异的热稳定性、低挥发性和良好的阻燃效果，具有广阔应用前景。某阻燃离子液 体结构为： 1> 其中一R的结构为： 一 -Y-Y-Y-E已知：E、X、Y、Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期。下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X B.基态原子的半径：W>Z>E C.基态原子的第一电离能：Z>X>Y D.元素的电负性：Z>Y>E 第3页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y是相邻周明的同主族元素，Y的单质可用于 制作光感电池。基态X原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z原子的电子总数是其3d能级电子数的5倍。 下列说法正确的是 A.W与Z都能和X形成多种二元化合物 B.简单氢化物稳定性：X>Y>W C.基态X电子的轨道表示式为)四Ff□ 1s 2s 2p D.Z属于元素周期表中ds区元素 12.下列关于品体的说法中正确的有几个 ①高子品体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘品体升华时破坏了共价键 ③共价品体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时高子键被破坏 ⑤分子品体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥千冰品体中，每个C0,周围紧邻12个C0: ⑦氛化钠品体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个 A.2 B.3 C.4 D.5 13.有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置（加热及夹持装置略）测定 M的分子式 样品M氧化铜 浓 电炉 浓 石灰 A 己知：装置B中样品M的质量为1.85g,实验测得装置C增重2.25g,装置D增重4.40g。下列说法错误 的是 A,能确定M的分子式 B.若去掉CuO,测得的碳的含量可能偏低 C.装置C可用盛有P,O,的U形管代皙 D.装置卫的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 第4页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.Fe·的配合物呈现不同的颜色。如[Fc(H,O)]为浅紫色，[Fc(SCN)。]为红色，[FcE]广为无色。某 同学为探究Fc·配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 Fa0NO,9H,oL0,溶减 3滴0.1 mol-L KSCN→溶液▣ 3滴0.1molL4Na →溶液匹 (黄色) (红色) (无色) A.向溶液中加入适量硝酸可抑制F©的水解，有利于观察到[F©(H,O)。了的紫色 B.SCN中存在π键，和FC配位的是C原子 C.与Fc·形成配位键的稳定性强弱：H,O>SCN>F D.Fc2的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 15、含铁沸石是将温室气体CH,和N,O转化为有机物的有效催化剂，如图是CH,与N,O直接氧化的反应途 径示意图，下列有关说法正确的是 N.0 CH,OH CH CH, O·CH A.中间产物2→3的转化是因为电负性0>N,电负性较强的0更易与带正电的Fc°结合 B.中间产物3→4不存在极性键的断裂 C.中问产物4→5碳原子的杂化方式全部改变 D.中间产物6→催化剂1有能量的变化 16.K,MgF晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂La·获得的一种发光材料结构如图2，利用KHF热解制备 K,Mg,F可有效保护该品体内部因OH的引入而发光淬灭。下列说法错误的是 第5页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描App ·Mg2 L03 Mg2 ⊙K或空位 ●La 图1 图2 A.x:)y:z=1:1:4 B.KHF热解可产生HP C.K,Mg,F中与Mg2·最近且答距的F有6个 空位数 D.发光材料中K空缺率为12.5%(K空缺率= x100%) 空位数+K'数 二、非选择题：本题共4大题，每空2分，共52分。 17.(12分) 回答下列问题： ()写出下列物质的分子式：含有18个氢原子的链状烷烃 (2)用系统命名法命名下列有机化合物 CH,-CH (CH,),C(CH),C(CH,), CHj-C-CH2-CH3 CH,-CH (3) 中含氧官能团的名称为」 0 OH (4)画出有机物2,5-二甲基-3-乙基庚烷的键线式： (5)分子式为C,H,且属于烯烃的有机物有」 种（考虑顺反异构）。 18.(12分) 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC!和泥沙）的提纯方案如下： 加水、加热溶解 趁热过滤 过滤、洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 苯甲酸 请回答下列有关问题： (1)“趁热过滤"的目的是 趁热过滤后滤液中的溶质成分 为 Π的操作名称为 (2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如如图所示，重结晶时，合适的溶剂是 第6川其8项 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (填字母)。 S A T/花 (3)过滤得到的米甲酸品体需洗涤，采用的合适洗涤剂是 (填字母)。 a.饱和食盐水b.Na,CO,溶液c稀硫酸d蒸馏水 判断洗涤干净的方法是 19.(14分) 配合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (I)Ni(CO)为是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CC4、苯等有机溶剂的 原因为 _,Ni(CO)A中 合有的σ键与π键的数目之比为】 (2)八面体配离子[Fc(但，NCONH,)。]”中Fc的配位数为6，碳氨键的键长均相等，则与Fe配位的原子 是 (填元素符号)。 (3)蓝色的胆矾(CuS0,5H,0)是一种配合物，其组成可写为[Cu(H,O),]S0,·H,0。向硫酸铜溶液中逐滴加 入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 [Cu(NH,)]' [Cu(NH,).] [ou(Ho,]” 颜色 无色 深蓝色 浅蓝色 ①从实验现象判断配位键的强弱： [Cu(H,o).]" 的配位键 (填><"或="[Cu(NH,)]的 配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是 ②[Cu(NH,]结构中，若用两个H,0分子代替两个H,分子，可以得到[Cu(NH,(但，O)]”。己知 [Cu(NH),(但，O]”具有两种不同结构，由此推测[Cu(NH,)]的空间结构是 (填 “正四面体形或平面正方形”。 (4)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S,O)可看作是$0中的一个0原子被S 第7共8 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 原子取代的产物。漫金时，S,O作为配体可提供孤电子对与A如形成[Au(S,O,,]。分别判断S,O中的中 心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由： 0 20.（14分) 傢广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的傢被用于生产种化傢(GAs)。 (1)砷的基态原子核外价电子轨道式 ，傢的基态原子核外有 种电子云伸辰方向。 (2)与傢同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与傢原子相同的元素有 种。 (⑤)对肿化傢废料中傢与种的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： NaOH+H,O, H,S0: 砷化傢 氧化 ◆溶液I一 中和 NaOH 废料 沉淀 没出渣 像砷沉淀 热 溶液 冷冻 溶出 电解+金属像 结品 Na,AsO,12H,O 己知“氧化碱浸时废料中除砷化傢外，其他成分未被浸出。 ①写出并配平“氧化碱浸“发生反应的化学方程式（只写出系数和缺项)(2分)： GaAs+—Na0HtH,0,70℃ Na[Ga(OH)]+NaAsO+ ②氧化碱浸"的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因」 (4)氮化镓是一种半导体材料，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替（如b),顶点和面心的 碳原子被Ga原子代替（如a)。 ①与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为 ②阿伏加德罗常数的值为N,GaN晶体的密度为o g'cmJ,则GN晶胞边长为 _pm. 第8页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 六安二中河西校区2026年春学期高二年级期中考试 化学试卷答案 1.【答案】C 【详解】A,太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，A铅误： B.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误： C.碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，是“中国天眼”使用的高性能材料，C正 确：D.主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误： 故选C 2.【答案】D 【详解】A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键应为羟基的H与醛基的O形成的，表示为： A错误：B.S0,中心S0的价层电子对数为3+6-3x2=3,无孤电 2 H 子对，VSEPR模型为平面三角形，图中模型含1对孤电子对的四面体形，B错误：C.CaO 的阴离子为过氧根离子0（两个0通过共用电子对结合）.正确的电子式为：C2[Q:Q]。 C错误：D,甲醛中C与O形成的π键为p轨道肩并肩重叠，电子云对称分布在分子平面 的上下两侧，图示符合π键电子云特征，D正确：故选D。 3.【答案】A 【详解】A.趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结品析出，图示装置操作也正 确，A正确：B,酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质、.B错误： C.蒸馏时，温度计置于蒸馏烧瓶支管口，C错误：D.青蒿干燥破碎后，青素溶于乙醚。 利用乙硅提取青蒿素，应通过过滤的方法将提取液和残渣分离，D错误：故选A。 4.【答案】B 【详解】A.根据质谱图可知R的相对分子质量为46，根据红外光谱图可知R中含有羟基、 CO键、CH键，结合两个谐图信息可知R为乙醇，A正确：B,乙醇与Na反应生成乙醇 钠时断裂O-H健，B错误：C.X射线衍射可获得品体的结构信息，故通过X射线衍射实 验可获得R中化学键的键长、键角答，C正确：D、乙醇的核磁共振氢谱图中有三组峰，且 峰面积之比为32l,D正确：故选B, 第1近共7 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.【答案】A 【分析】首先根据电子排布式确定四种元素：①1s22s22p3s23p为S(硫)，②s22s22p3s3p 为P（磷)、③1s22s22p为N(氮)，④1s22s22p'为F（氟)，据此分析： 【详解】A.同周期元素第一电高能随原子序数增大整体递增，但P的3印轨道为半允满的稳 定结构、第一电离能大于相邻的S,即②(P)>①(S),A正确： B.F电负性最强，没有正化合价，最高正价顺序应为①(S)>③(N)=②(P),B错误： C.非金属性越强电负性越大，正确电负性顺序为④(F)>③(N)>①(S)>②(P),C错误： D.电子层数越多原子半径越大，同周期原子序数越大原子半径越小，正确原子半径顺序为 ②(P)>①(S)>③(N)>④(F),D错误：故选A. 6【答案】B 【详解】A.30gSiO,的物质的量为 30g 60g/mol =0.5mol,1 mol Sic02中含有4mol硅氧键， 故0.5m0lSi0,合硅氧键个数为2N,A错误B.12g金刚石的物质的量为12gmo 12g lmol 金刚石中每个C原子形成4个C-C健，每个CC键被2个C原子共用，故1mol金刚石含 CC键个数为1x4××N=2N,B正确：D.冰品体中每个水分子形成4个氢键，每个氢 键被2个水分子共用.故1mo1冰晶体含氢键个数为1x4×2×,=2N,D错误：故答案选 6 7.【答案】D 【详解】A.干冰品体中每个CO,分子紧邻的CO,分子有12个，A错误：B.在NaCl晶胞 中，若品胞边长为a,则N间的最短距腐为面对角线的一半，为号。，B错误：C,由品 胞结构图可知，原子2的分数坐标为 4云4C错误：D.金刚石为共价晶体，熔点很商。 331 NC1为离子品体，熔点较高，冰和干冰为分子品体，水分子间存在氢键，而CO,分子间仪 存在范德华力，氢键比范德华力强，故冰的熔点高于干冰，故冰、干冰、NCl、金刚石四 种品体的熔点顺序为：金刚石>NCl>冰>干冰，D正确。 8.【答案】B 【详解】A.F原子半径小，F-F键长比CC短，但F原子间孤对电子排斥作用强.实际 第2页共7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP F-F键能小于Cl-Cl,性质比较错误，A错误：B,烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应 越大，甲基推电子效应强于H,使CH3COOH中羧基的O-H键极性更弱，更难电高出H+, 故酸性HCOOH>CH3COOH,比较和解释均正确，B正确： C.二者均为离子品体，熔点由品格能决定，C,H,NH半径大于NH,C2H5NH3NO3品格 能更小，熔点更低，且相对分子质量判断熔点仅适用于结构相似的分子品体，比较和解释均 错误，C错误：D.NaHCO3溶解度更小是因为HCO;之间可通过氢键形成缔合结构，与阴 离子所带电荷无直接关系，解释错误，D错误：故答案选B。 9.【答案】B【详解】A.冠醚中氧原子提供孤电子对，K提供空轨道，两者通过配位键形 成超分子，A正确：B.超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子何相互作用形成的 分子聚集体，冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，B错误：C.冠醚能与阳离子作用， 将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，即冠醚与K*结合后将MO,带入烯烃中， MO:与烯烃充分接触而迅速反应，C正确：D.冠醚可与K结合形成超分子，该物质在苯 中溶解度较大，因此冠醚可增加KI在苯中的溶解度，D正确：故选B。 10.【答案】C【分析】E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、 乙位于同一周期，Y形成4条共价键，Y为C:Z形成一条共价键，Z为F:X为B:E形成 一条共价键，E为H:W为P。【详解】A.简单氢化物的稳定性由元素的非金属性决定， 非金属性：F>C>B,故HF>CH4>B,H。,A正确：B.P在第三周期原子半径最大，F在第 二周期，H在第一周期，基态原子半径最小，故顺序为P>F>H,B正确：C.同周期中第 一电离能随质子数增大逐渐增大，第A、第VA元素比相邻元素第一电高能大，故基态原 子的第一电高能顺序为(Z)F>(Y)C>(X)B,C错误：D.元素电负性与非金属性一数，顺 序为F>C>H,D正确：故选C。 11.【答案】A 【分析】Y的单质可用于制作光感电池，Y是硅，W与Y是相邻周期的同主族元瓷，W为 碳，基态X原子的2印轨道上有2个未成对电子，X是氧，Z原子的电子总数是共3d能级 电子数的5倍，Z为锰，据此分析解答。 【详解】A,W为C,X为O,可形成C0、C0,等多种二元化合物：Z为Mn,X为O,可 形成MnO、Mn,O,、MnO,、Mn,O,等多种二元氧化物，A正确：B.元素的非金属性越 第3页共7项 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：O(X)>C(W)>S1(Y),因此简单氢化物稳定性： H,O(X)>CH(W)>SiH,(Y)、即X>W>Y,B错误：C.X为O,核外电子排布式为 1s22s2p,轨道表示式应为： 田四仙tT,c错误：D.Z为Ma,核外电子排 ls 2s 名 布式为[Ar]3d'4s,属于d区元素(IB族)：ds区元素为IB、ⅡB族（如Cu、Zn),D错 误：故答案选A。 12.【答案】B【详解】①离子品体一定含离子键，但分子品体不一定含共价键，稀有气体 为单惊子分子，属于分子晶体，不含共价键，①错误：②碘升华属于物理变化，只破坏分子 间作用力，不破坏共价键，②错误：③共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键趣强，键 能越大，熔点越高，③正确：④氯化钠熔化时电离出自由移动的阴阳离子，离子键被破坏， ④正确：⑤分子稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响熔沸点，与分子稳 定性无关，⑤错误：⑥干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个C02周围紧邻12个C02分 子，⑥正确：⑦氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，⑦错误： 综上，正确的说法共3个，故选B。 13.【答案】D 【分析】装置A中浓疏酸，除去O2中的水蒸气，B中氧气与有机物M反应，C中增重为 水的质量，D中增重为二氧化碳的质量，E中碱石灰是防止空气中的H20和C02进入装置 D千扰实验结果，M中C40501m0l,n回=2x325g=025n0l 18 g/mol 185 g-0.1 molx12 /mol-05 molxi g/mol0.025 mol 16 g/mol n(C):n(H):m(O)=0.1mol:0.25mol:0.025mol=4:10:1,M的最简式为C4H100,据此分析回答。 【详解】A.由分析可知，M的最简式为C4H10O,此时C原子已经是饱和的，M的分子式 和最简式是一样的，为C4H100,A正确： B.装置B中CuO的作用是使C0充分转化为C02,在装置D中被吸收，如果没有CO, 测得的碳的含量将偏低，B正确：C.P205可以吸收水分，并且不和二氧化碳气体反应，C 正确：D.装凰E中碱石灰的作用是防止空气中的H20和C02进入装置D干扰实验结果， D错误：故选D. 14.【答案】A 【分析】PcNO3)3·9H2O(s)加水得FcNO3)3溶液，为黄色，滴入几滴KSCN溶液，SCN. 第4页共7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 与Fc3+形成[Fc(SCN),]广配离子而显红色，再加入几滴NaF溶液，[Fc(SCN),]广转化为 [FcF广而显无色.据此解答。【详解】A.Fc·会发生水解：Fe·+3H,OFe(OH)+3H, 加入适最硝酸可抑制Fd·的水解，减少Fc(OH,的生成，使Fo·主要以[Fc(H,O)]形式存 在，有利于观察到[Fc(H,O),]”的紫色，A正确：B.SCN~中C、N原子之间碳氮三键， 存在π键，S和N均有孤电子对，且N的电负性大于S,不易给出孤电子对，因此S和F 配位能力更强，而中心C原子无孤电子对，不能与Fc·配位，B错误：C.实验中，滴入 几滴KSCN溶液，SCN.与Fc3+形成[Fc(SCN),]广而显红色，再加入几滴NaF溶液， 「Fc(SCN),广转化为[FcF]广而显无色，说明F可与Fc·的配位能力强于SCN,SCN强 于H,O。因此与F形成配位键的稳定性强弱：F>SCN>H,O,C错误：D.Fe+的 价层电子排布为3d5,处于半满状态，较稳定：而Fc2+的价层电子排布为3°，未处于半满 状态，D错误：故选A。 15.【答案】D 【详解】A,N,O通过配位键与Fc结合，N=N→O中端基N、O均能做配位原子，由于 电负性0>N,N的配位能力更强，更易与F°结合，2→3的转化是N,0分子在催化剂上 的重排，随后在3→4的过程中脱去N2,该因果关系不成立，A错误：B.3一4的过程中， O-N极性键断裂，释放出N,存在极性键的断裂，B错误：C.CH,中碳原子为sp杂化. 形成中间产物5后，转化为-CH,仍然为$p'杂化，故中间产物4→5碳原子的杂化方式未 改变，C错误：D.6→催化剂1的过程中，断裂FC-O配位键，生成产物CH,OH,存在 化学键的断裂和形成，化学反应都伴随能量变化，故有能量变化，D正确碗：故选D。 16.【答案】A 【详解】A。用均摊法计算图1品胞的原子个数比：Mg”在晶胞顶点，数目：8×。L, 即y=1:K在品胞体心，数目：1x1=,即x=1:下在晶胞棱心，数目：12×=3，即：=3： 4 因此x:y:z=1:3,A错误：B.KH那由K·和HS构成，热解会发生反应KH那KF+HF个. 可以生成HF,B正确：C.Mg·位于顶点，最近的F位于校心，共6个，分别位于上下、 第5∬共7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 前后、左右.C正确：D、渗杂山后，晶胞中山数日为哈名Mg数目为7日子 88 7 7 F数目仍为3.根据电荷平衡，设K~数目为m:n+2×8+3×g3,解得n=日，空位数 8 8 空缺率=87×10%=25%，D正确：答案选A 88 17【答案】（每空2分，共12分，任何错误不给分） (1)C,HIs (2)2,2,6,6-四甲基庚烷 3-甲基.3-乙基戊烷 (3)羟基、酯基 (4 (5)4 18【答案】（每空2分，共12分） ()除去泥沙，减少苯甲酸冷却结晶析出 苯甲酸、氯化钠（少写错写不给分） 冷却结品 (2)C (3)d取最后一次洗涤液，加入HNO,酸化的AgNO,溶液，若无白色沉淀生成，说明沉 淀已洗涤干净 19【答案】（每空2分，共14分） (1)Ni(CO),是非极性分子，CC,、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，Ni(CO),易 溶于其中 1:以 (2)0 (3)< 电负性：O>N,则N原子对核外电子吸引能力牧O弱，NH中N更容易给 出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力：NH>H,O(合理即可)平面正方形 (4)S,O;中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子：端基S原 子含有孤电子对，能做配位原子。 【详解】(2)八面体配离子[P©(H,CONH,]”中F心·的配位数为6，碳氮键的键长均相 等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C-O中O原子参与配位，所以与F心·配位的原 子是0。 第6页共7贝 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20【答案】（每空2分，共14分） (1) 9 Ap (2)4 (3) 144114H0(少写错写不给分) H2O2不稳定，温度过高， O:受热分解，氧化效串下降，温度过低，反应速串慢，故温度不能过高或过低 336 (4) 正四面体形 -×1010 VN 【详解】(1)砷的基态原子核外价电子排布式为：4s243,价电子轨道式为： tttt. 镓的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24pl,s s 4p 轨道电子云伸展方向为1种，p轨道为3种，d轨道为5种，故电子云伸展方向有9种： (2)镓的基态原子核外价电子排布式为：4s241,未成对电子数为1，与镓同周期所有 元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有：K(4s1)、Sc(3d14s2)、 Ou(3d104s1)Br(4s24p5),共4种： (3)①“氧化碱浸”发生反应的化学方程式为： 70 GaAs+4NaOH+4H202 -Na[Ga(OH)4]+Nn3As04+4H2O: ②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，H202不稳定，温度过高，H2O2受热分解， 氧化效率下降，温度过低，反应速率慢，故温度不能过高或过低： (4)①由图可知，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体形，G 位于正四面体的中心： ②该晶胞中含有N原子4个，Ga原子个数为8X日+6X4,该晶胞中含4个GaN, 故品胞的质量= N,mor8,设边长为acm,则品胞体积=a3cnm3,故品胞密度p 4×84g·mol-1 4×84 Nag·cm-3,解得a=】 336 336 ×1010pm. 第7项共7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP