第3单元物质构成的奥秘单元测试——2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦初中化学“物质构成的奥秘”单元，通过C919铝锂合金、光伏电站硅材料等科技情境及品红扩散实验，融合化学观念与科学思维，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|物质构成微粒、元素本质区别、原子结构示意图|结合科技前沿考查元素本质；用微观示意图分析反应实质| |非选择题|3|元素推断、粒子关系转化、硫的性质|跨知识点综合（如粒子转化与相对原子质量计算）；实验现象关联微观解释|

第3单元 物质构成的奥秘 单元测试 一、单选题 1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．Mg B． C． D． 2．C919 中型客机是中国首款按照最新国际适航标准，具有自主知识产权的干线民用飞机。C919 部分机身采用了新 型的铝锂合金，则铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 3．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期 4．下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 5．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．相同原子可能构成不同的分子 C．离子不能直接构成物质 D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是    A．甲、乙、丙、丁都由分子构成 B．反应前后元素的种类不变 C．该反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 D．反应前后催化剂的质量减少 7．按如图所示进行实验，当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色，对该现象的微观解释合理的是 A．温度越高，分子的体积越大 B．温度越高，分子的质量越大 C．温度越高，分子的运动越快 D．温度越高，分子间间隔越小 8．H、C、O、Na四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．C、O位于元素周期表的不同周期 B．H、O只能形成一种化合物 C．Na原子在化学反应中容易得到电子形成阴离子 D．四种元素的本质区别是质子数不同 9．常温条件下，小明将自制的温度计(如图所示)放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，在此过程中瓶内的水分子 A．种类增多 B．质量增大 C．数目增多 D．间隔增大 10．有关相对原子质量说法正确的是 A．相对质量的单位是克 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值 D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大 11．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大 C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化 12．兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是 A．氚的核电荷数为2 B．氚与氢属于同种元素 C．氚原子核由1个质子和1个电子构成 D．该原子中子数大于质子数，原子对外显负电 二、非选择题 13．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子含有2个电子层，且最外层电子数是最内层的2倍；B元素是地壳中含量最多的元素；C元素的原子序数是A元素的2.5倍；D元素的原子形成的离子只含有一个质子。请回答： (1)A、D两种元素的元素符号分别是_________、__________。 (2)C元素属于__________(填"金属”或“非金属”)元素，其原子结构示意图为__________。 (3)B元素的离子，我们用符号__________表示。 (4)B和D组成的生活中常见的物质由__________(填"分子”、“原子”或“离子”)构成。 14．结合图像回答下列问题。 (1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是___________。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为___________。该原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是___________(填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为___________。 15．我国古人很早就认识硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。 (1)图1为硫在元素周期表中的部分信息，则硫原子的质子数为___________。 (2)图2为硫燃烧的实验，集气瓶中观察到的现象为___________，放出大量热。反应的文字表达式为___________。该反应属于___________反应(填反应基本类型)。 (3)相同质量的硫和碳，含原子数更多的是___________ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第3章 物质构成的奥秘 单元测试》参考答案 1．D 【详解】A、Mg属于金属单质，由镁原子构成，不符合题意； B、CH4是由CH4分子构成的，不符合题意； C、C60是由C60分子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； 故选D。 2．C 【详解】本题考查元素的本质区别。在化学中，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。因此，不同元素的本质区别在于原子核内的质子数不同。 A. 相对原子质量不同：相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，它取决于质子数和中子数的总和。相对原子质量不是定义元素的依据，本质区别不在此，故说法错误，不符合题意； B. 原子的中子数不同：中子数影响原子的质量，当原子质子数相同，但中子数不同时属于同种元素，如碳-12（质子数为6，中子数为6）和碳-14（质子数为6，中子数为8）都是碳元素。铝和锂是不同元素，中子数可能不同，但本质区别不在此，故说法错误，不符合题意； C. 原子的质子数不同：质子数（即核电荷数）决定了元素的种类。原子中：质子数=原子序数，铝的原子序数为13（13个质子），锂的原子序数为3（3个质子），质子数不同使它们成为不同元素。这是元素的本质区别，故说法正确，符合题意； D. 原子的电子数不同：在原子中，电子数通常等于质子数以保持电中性，但电子数可通过得失电子改变（如形成离子），而元素种类不变。例如，铝原子（Al）失去3个电子变为，仍是铝元素。因此，电子数不是本质区别，故说法错误，不符合题意； 故选C 3．B 【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，所以x的数值为14-2-8=4，此选项正确；     B. 硅元素属于非金属元素，此选项错误； C. 由硅在元素周期表中的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，此选项正确； D. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表的第三周期，此选项正确。 故选B。 4．C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确； B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确； C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误； D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。 故选：C。 5．B 【详解】A、由教材可知，原子由原子核和核外电子组成，选项错误； B、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），选项正确； C、构成物质的微粒有三种，即分子、原子和离子，三种微粒都能构成物质，选项错误； D、固体难压缩，说明固体分子间的间隔比较小，而不是无间隔，选项错误。故选B。 6．D 【详解】A、由图可知，甲、乙、丙、丁都由分子构成，正确； B、元素是质子数相同的一类原子，反应前后元素的种类不变，正确； C、该反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，正确； D、反应前后催化剂的质量不变，错误。 故选D。 7．C 【详解】分子在不断地运动，分子的运动与温度有关：温度越高，分子运动越快，温度越低，分子运动越慢，所以当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色，故选C。 8．D 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子，则碳原子的核外电子数为6，有两个电子层；氧原子的核外电子数是8，有两个电子层，则C、O位于元素周期表的同一周期，该选项说法正确； B、H、O可形成H2O和H2O2，该选项说法不正确； C、Na为11号元素，核外电子排布为2、8、1，在化学变化中易失去电子形成阳离子，该选项说法不正确； D、决定元素种类的为质子数，则四种元素的本质区别是质子数不同，该选项说法正确。 故选D。 9．D 【详解】将自制的温度计放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，水的温度升高，水分子运动加剧，分子之间的平均间隔会变大，水分子的种类、质量和数目在此过程中都不会发生改变； 故选D。 10．B 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位应为“1”或无量纲，A错误。 B、原子的实际质量极小（例如，氢原子质量约1.67×10-24克），使用实际质量在计算和比较时不方便。因此，科学家引入相对原子质量（如氢的相对原子质量约为1），以简化表达和运算，B正确。 C、相对原子质量的定义是：一种原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值，C错误。 D、相对原子质量与实际质量成正比。例如，氢原子实际质量小，相对原子质量约1；氧原子实际质量大，相对原子质量约16。因此，实际质量越小，相对原子质量越小，D错误。 故选B。 11．B 【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大； 故选B。 12．B 【详解】A.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核内有1个质子，由于质子数=核电荷数，氚的核电荷数为1，故A错误； B.质子数决定元素种类，氚与氢的质子数都是1，属于同种元素，故B正确； C.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核由1个质子和2个中子构成，故C错误； D.该原子中核内质子数等于核外电子数，原子不显电性，原子的电性与中子数无关，故D错误。 故选：B。 13．(1) C H (2) 非金属    (3)O2- (4)分子 【分析】由题意知，A元素的原子含有2个电子层，且最外层电子数是最内层的2倍，最内层电子数为2，则最外层电子数为4，A原子的核外电子总数为2+4=6，原子序数=质子数=核外电子数，故A为碳元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素的原子序数是A元素的2.5倍，则C元素的原子序数为2.5×6=15，故C为磷元素；D元素的原子形成的离子只含有一个质子，则D为氢元素。据此解答。 【详解】（1）A为碳元素，元素符号为C；D为氢元素，元素符号为H；故填：C；H。 （2）C为磷元素，属于非金属元素；磷原子的质子数为15，第一到第三层排布的电子数为2、8、5。故填：非金属；。 （3）氧原子的最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳定结构，故氧离子的符号为O2-。故填：O2-。 （4）氧元素和氢元素可以组成生活中常见的水，它是由水分子构成的。故填：分子。 14．(1)原子 (2) 2 12 3/三 失去 (3)负离子 (4)AC (5) 【详解】（1）分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子； （2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。原子中质子数=电子数，则12=2+8+x，x=2；圆圈内数字为12，则原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，其中最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构； 故填：2；12；3；失去； （3）原子中：质子数=电子数，正离子（阳离子）中：质子数＞电子数，负离子（阴离子）中：质子数＜电子数，图中粒子质子数=8，电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为负离子（阴离子）； （4）钠离子（带一个单位正电荷），是钠原子失去1个电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，核外电子数减小，故钠原子和钠离子的质子数、核电荷数相同，电子数不同。故选AC； （5）相对原子质量是以一种碳原子（碳-12原子）质量的的方为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值，已知一个碳-12原子的质量为mg，一个R原子的质量为ng，则R原子的相对原子质量为。 15．(1)16 (2) 产生明亮的蓝紫色火焰 硫+氧气二氧化硫 化合反应 (3)碳 【详解】（1）根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硫原子的质子数为16. （2）硫在氧气中燃烧，集气瓶中观察到的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成二氧化硫，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （3）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是硫（32）>碳（12），真实质量也是这一关系，相同质量的硫和碳，含原子数更多的是碳。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $