精品解析：辽宁锦州市某校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 考试说明： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡内相应区域内，超出答案区域或写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：C12　H1　O16　Cl35.5　Na23 一、本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 照明工具的变迁见证了人类科技的进步。下列说法正确的是 A. 古代油灯使用的动物油脂，其主要成分属于天然有机高分子 B. 油灯中的煤油是由石油分馏获得，该过程属于化学变化 C. 白炽灯灯丝(钨丝)在高温下升华，该过程涉及共价键的断裂 D. 霓虹灯通电发光的原理是灯内稀有气体原子的电子从激发态跃迁至基态 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SiO2的球棍模型为： B. 1-溴丁烷的键线式： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石晶体中含有的共价键数目为 B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3 mol D. 1 mol CH4与氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数为 4. 下列说法正确的是 A. 乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏 B. 可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出 C. 重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D. 除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液 5. 下列说法不正确的是 A. 乙醛可以使溴水和酸性溶液褪色，且原理相同 B. 与钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇 C. 的酸性大于，是由于的羧基中羟基极性更强 D. 对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的更易形成分子间氢键 6. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 电负性：O>S 沸点：H2O>H2S C 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 D 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物甲能发生如图转化（THF作有机溶剂）。下列说法正确的是 A. 甲的核磁共振氢谱有3组峰 B. 可用鉴别甲和乙 C. 乙→丙的反应类型为消去反应 D. 乙→丙的反应过程中，可能有副产物生成 8. 下列实验对应操作中，不合理的是 A．检验产物乙炔 B．验证苯和液溴的反应为取代反应 C．酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯 D．可用于分离CH2Cl2和CCl4 A. A B. B C. C D. D 9. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A. 1 molX中杂化的原子有 B. Y与互为同分异构体 C. Z中Ni为+1价 D. Z的阳离子配位数与配体个数相等 10. 有机高分子e具有良好的性能，可用于生产医用缝合线、透光有机板等，一种合成路线如图。下列有关合成过程的说法正确的是 A. 有机物b中含有1个手性碳原子 B. 有机物d→e的反应为缩聚反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别a和b D. d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同 11. 科研人员发现，在某些催化剂作用下，选择性氢化合成有机物，如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 铁(Fe)、钴(Co)位于元素周期表的d区 B. 乙、丁中含氧官能团种类相同 C. 丁在酸性条件下的水解产物均能发生缩聚反应 D. 丙中的所有碳原子不可能共平面 12. 化合物M具有抗癌、抗病毒、抗肥胖及多重耐药调节作用，其结构简式如图所示，下列关于 M的说法错误的是 A. 分子中有8个手性碳原子 B. 含有3种不同的官能团 C. 能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色 D. 能发生水解、氧化、加成等反应 13. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，、、为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于的元素有种 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中的化合价为，其配体数为 D. 分子中的键角为 14. 一种利用生物基原料a合成高分子化合物f的路线如下： 已知：一个碳原子上连接两个羟基的物质不稳定。下列说法正确的是 A. b、c中的含氧官能团相同 B. d的核磁共振氢谱中有2组峰 C. 与e含有相同官能团的的同分异构体有4种(不包括立体异构) D. 1molf完全水解得到d和e各1 mol 15. 驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)，b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A. 1 mol山道年(a)最多可与发生加成反应 B. 1个稳变山道年(b)分子中含有3个手性碳原子 C. 山道年(a)分子和稳变山道年(b)分子互为同分异构体 D. b发生开环聚合后的产物为 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 氨硼烷()在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图1所示。的一种制备方法如下： ⅰ．(乙硼烷) ⅱ． 已知：元素的电负性：H2.1 B2.0 N3.0 F4.0 （1）中B原子的杂化轨道类型是___________。 （2）分子的空间结构是___________。 （3）中所含化学键的类型有___________(填序号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物结合的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）氨硼烷在催化剂作用下可发生水解：，比较与的键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （6）氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图2。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有___________个。 ②立方BN晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为___________。() 17. Ⅰ．某物质G可做香料，其结构简式为，以苯为原料工业合成路线如下： 已知：不对称烯烃与HBr加成反应时有两种情况： ①R-CH=CH2+HBr ②R-CH=CH2+HBrRCH2CH2Br （1）步骤①的反应类型是___________；G的官能团名称是___________； （2）C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，其结构简式为___________； （3）步骤④的化学方程式是___________； Ⅱ．已知：①Diels-Alder反应：； ②， （4）___________。 （5）两分子共轭双烯G发生D-A反应生成，G的结构简式为___________。 （6）与酸性液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 18. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5 ℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38 ℃、沸点116 ℃、摩尔质量为264 g/mol）常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇； ③反应原理如下： 3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na+6NaCl↓+3H2↑ 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g(0.10 mol)、1,2-二氯乙烷8.91 g(0.09 mol)，钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.64 g。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是______；操作顺序：______ (填字母)。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是______(填字母)。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是______。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、______的作用。 （6）甲苯和KMnO4溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是______。 （7）计算该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。 19. 莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：(为烃基或H，为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；D中含氧官能团的名称是___________。 （2）②的反应类型为___________，反应③的化学方程式为___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ．能发生银镜反应，能与NaOH反应；ⅱ．分子中没有环，有2个； 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。 （5）以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题 考试说明： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡内相应区域内，超出答案区域或写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：C12　H1　O16　Cl35.5　Na23 一、本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 照明工具的变迁见证了人类科技的进步。下列说法正确的是 A. 古代油灯使用的动物油脂，其主要成分属于天然有机高分子 B. 油灯中的煤油是由石油分馏获得，该过程属于化学变化 C. 白炽灯灯丝(钨丝)在高温下升华，该过程涉及共价键的断裂 D. 霓虹灯通电发光的原理是灯内稀有气体原子的电子从激发态跃迁至基态 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于10000，不属于天然有机高分子，A错误； B．煤油由石油分馏获得，分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．钨丝属于金属晶体，高温下升华只破坏金属键，不涉及共价键断裂，C错误； D．霓虹灯通电时，稀有气体原子的电子吸收能量跃迁至激发态，再从激发态跃迁回基态时释放不同波长的光，实现发光，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SiO2的球棍模型为： B. 1-溴丁烷的键线式： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅（SiO2）是共价晶体，具有三维空间网状结构，每个Si原子与4个O原子形成硅氧四面体结构，并向空间无限延伸，没有SiO2分子，A错误； B．键线式中，每个端点和拐点代表一个碳原子，氢原子通常被省略；1-溴丁烷的键线式为：，B错误； C．π键是由两个p轨道以“肩并肩”的方式平行重叠形成的，图示正确表示p-pπ键的形成，C正确； D．铬（Cr）是24号元素，基态铬原子的价层电子排布为，价层电子轨道表示式：，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g金刚石晶体中含有的共价键数目为 B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3 mol D. 1 mol CH4与氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．12g金刚石的物质的量为 ，金刚石中，每个碳原子与周围 4 个碳原子形成共价键，但每个共价键由 2 个碳原子共用，因此 1 个碳原子实际拥有的共价键数为 2，故1mol金刚石含共价键数目为，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中原子团的物质的量为，则氢原子数目为，B正确； C．1个环氧乙烷分子含7个σ键(2个C-O、1个C-C、4个C-H)，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．与氯气的光照取代反应为连锁反应，同时生成、、、四种有机产物，根据碳原子守恒，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏 B. 可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出 C. 重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D. 除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与水反应生成沸点极高的，且不与乙醇反应，蒸馏即可得到纯净乙醇，A正确； B．水和四氯化碳不互溶，四氯化碳密度大于水位于下层，分液时下层四氯化碳从下口放出，上层水需从上口倒出，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，重结晶时趁热过滤除去不溶性杂质后，应冷却结晶使苯甲酸析出，蒸发结晶会同时析出氯化钠，达不到提纯效果，C错误； D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新的气体杂质，D错误； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 乙醛可以使溴水和酸性溶液褪色，且原理相同 B. 与钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇 C. 的酸性大于，是由于的羧基中羟基极性更强 D. 对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛的更易形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛能被溴水、酸性溶液氧化，二者褪色均发生氧化还原反应，原理相同，A正确； B．羟基活泼性顺序为乙酸>苯酚>>乙醇，故与钠反应的剧烈程度为乙酸>苯酚>>乙醇，B错误； C．的α位氯原子数目更多，吸电子诱导效应更强，使羧基中羟基极性更强，更易电离出氢离子，酸性大于，C正确； D．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使沸点更高，故对羟基苯甲醛沸点大于邻羟基苯甲醛，D正确； 故选B。 6. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O3为V形分子，具有弱极性 O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 电负性：O>S 沸点：H2O>H2S C 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂 D 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，弱极性的与非极性的极性差异更小，与强极性的水极性差异更大，因此在中溶解度大于在水中的溶解度，可由结构推测，A正确； B．电负性，原子可以与其他分子中的形成分子间氢键，增大分子间作用力，使沸点高于无分子间氢键的，可由结构推测，B正确； C．石墨层间的范德华力较弱，层与层之间容易发生相对滑动，因此石墨质软可作固体润滑剂，可由结构推测，C正确； D．乙醇中羟基与给电子的乙基相连，羟基酸性极弱，不能与反应，仅苯酚中羟基受苯环吸电子影响具有酸性能与反应，因此不能由均含羟基的结构推测两者均能与反应的性质，D错误； 故选D。 7. 有机物甲能发生如图转化（THF作有机溶剂）。下列说法正确的是 A. 甲的核磁共振氢谱有3组峰 B. 可用鉴别甲和乙 C. 乙→丙的反应类型为消去反应 D. 乙→丙的反应过程中，可能有副产物生成 【答案】D 【解析】 【分析】甲含酚羟基，与NaOH发生中和反应，乙为甲的酚羟基转化为：，乙→丙为酚钠与2-溴-2-甲基丙酸的取代成醚反应。 【详解】A．甲为对称结构，等效氢共4种，核磁共振氢谱有4组峰，位置如图：，A错误； B．甲和乙都含有醛基，醛基可被酸性​氧化，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，B错误； C．乙→丙是酚钠的氧负离子取代反应物中溴原子的位置，形成醚键，反应类型为取代反应，不是消去反应，C错误； D．在NaOH醇溶液条件下，溴原子可以发生消去反应，在反应体系中该副产物以钠盐形式存在，可以得到副产物，D正确； 故选D。 8. 下列实验对应操作中，不合理的是 A．检验产物乙炔 B．验证苯和液溴的反应为取代反应 C．酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯 D．可用于分离CH2Cl2和CCl4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石和饱和食盐水反应生成乙炔，其中混有等杂质气体，通入硫酸铜溶液可除去杂质气体，之后气体进入溴水，溴水褪色，说明产生了乙炔，该装置和操作可检验产物乙炔，A不符合题意； B．溴易挥发，挥发出的溴蒸气会与硝酸银溶液中的水反应生成溴化氢，也会产生沉淀，从而干扰对取代反应产物的检验，无法验证苯与液溴的反应为取代反应，B符合题意； C．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而会使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不反应无明显现象，故可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，C不符合题意； D．二氯甲烷和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏法分离，D不符合题意； 故选B。 9. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A. 1 molX中杂化的原子有 B. Y与互为同分异构体 C. Z中Ni为+1价 D. Z的阳离子配位数与配体个数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为链状二胺，X中所有N原子和饱和C原子均为杂化：X含2个N原子、5个饱和C原子，因此1 mol X中杂化的原子数​，A错误； B．Y为 ​，分子式为；的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．Z整体呈电中性：阴离子带1个单位负电荷，因此Z的阳离子带1个单位正电荷；配体中：含N的配体为中性（电荷为0），含O的二齿配体为去质子的乙酰丙酮根，带1个单位负电荷；设Ni化合价为，则，得，Ni为+2价，C错误； D．Z的阳离子中，X是1个双齿配体，提供2个配位键；Y互变异构为烯醇后脱1个质子是1个双齿配体，提供2个配位键，因此配体总个数为2，配位数（配位键总数）为4，二者不相等，D错误； 故答案为：B。 10. 有机高分子e具有良好的性能，可用于生产医用缝合线、透光有机板等，一种合成路线如图。下列有关合成过程的说法正确的是 A. 有机物b中含有1个手性碳原子 B. 有机物d→e的反应为缩聚反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别a和b D. d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同 【答案】D 【解析】 【分析】a与氢气发生加成反应生成b，b中的羟基发生催化氧化生成c，c与过氧化物反应生成d(C5H8O2)，结合e的结构可知，d为，d发生开环加聚生成e； 【详解】A．b分子有对称性，不含手性碳原子，A错误； B．有机物d→e的反应为开环加聚反应，B错误； C．a中含有双键，b中含有羟基，均能使高锰酸钾褪色，C错误； D．d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同，均为HOCH2CH2CH2CH2COONa，D正确； 答案选D。 11. 科研人员发现，在某些催化剂作用下，选择性氢化合成有机物，如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 铁(Fe)、钴(Co)位于元素周期表的d区 B. 乙、丁中含氧官能团种类相同 C. 丁在酸性条件下的水解产物均能发生缩聚反应 D. 丙中的所有碳原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁、钴是过渡元素，位于周期表d区，A正确； B．乙和丁都含酯基、酰胺基，B正确； C．丁在酸性条件下的水解产物中含有乙酸、甲醇，乙酸、甲醇不能发生缩聚反应，C错误； D．丙中与甲基直接相连的碳原子采用杂化，所有碳原子不可能共平面，D正确。 故答案选C。 12. 化合物M具有抗癌、抗病毒、抗肥胖及多重耐药调节作用，其结构简式如图所示，下列关于 M的说法错误的是 A. 分子中有8个手性碳原子 B. 含有3种不同的官能团 C. 能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色 D. 能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是饱和碳原子连接四个不同的原子或原子团，M分子中含有8个手性碳原子，具体如图，A正确； B．M中含有酮羰基、酯基、碳碳双键、醚键四种官能团，B错误； C．M中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C正确； D．M中含有酯基能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，D正确； 故选B。 13. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，、、为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于的元素有种 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中的化合价为，其配体数为 D. 分子中的键角为 【答案】C 【解析】 【分析】已知为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，由此可知是，其基态原子的电子排布式为；根据阴离子结构可知形成一对共用电子对后达到稳定结构，形成四对共用电子对后达到稳定结构，形成两对共用电子对后达到稳定结构，由此可知为，为，为。 【详解】A．在第二周期中第一电离能大于的元素有、和，有种，A错误； B．是，其氢化物有很多，不同氢化物的沸点也不同，有的烷烃沸点低于的氢化物（）的，有的烷烃的沸点高于的，无法比较它们的沸点，B错误； C．由图中阴离子结构可知，左图红框中配体的化合价分别为，阴离子的化合价为，因此的化合价为，的配体为图中红框中的两个配体以及两个，故其配体数为，C正确； D．为（甲醛），其中为杂化，其键角为，但是中有孤电子对，对其他共用电子对有排斥作用，故键角不为，D错误； 故答案选C。 14. 一种利用生物基原料a合成高分子化合物f的路线如下： 已知：一个碳原子上连接两个羟基的物质不稳定。下列说法正确的是 A. b、c中的含氧官能团相同 B. d的核磁共振氢谱中有2组峰 C. 与e含有相同官能团的的同分异构体有4种(不包括立体异构) D. 1molf完全水解得到d和e各1 mol 【答案】B 【解析】 【分析】a是呋喃，a与b发生酰基化反应，生成c，c中乙酰基被氧化为羧基，得到d，d与e发生缩聚反应生成聚酯f，据此分析： 【详解】A．是乙酸酐，含氧官能团为酸酐基，为二乙酰基呋喃，含氧官能团为酮羰基和醚键，二者含氧官能团不同，A错误； B．为2,5-呋喃二甲酸，分子结构高度对称，两个羧基中的氢化学环境完全相同，呋喃环上剩余的两个氢化学环境也完全相同，一共只有2种不同化学环境的氢，因此核磁共振氢谱有2组峰，B正确； C．是1,4-丁二醇，分子式为，官能团为两个羟基，且题目说明“一个碳原子上连接两个羟基不稳定”，因此排除同碳连两个羟基的结构，稳定的同分异构体有：①直链丁烷碳骨架，有1,2-丁二醇、1,3-丁二醇、2,3-丁二醇，共3种，②异丁烷碳骨架，有2-甲基-1,3-丙二醇、2-甲基-1,2-丙二醇，共2种，合计同分异构体共，C错误； D．是高分子聚酯，1mol中含个重复单元，完全水解得到和，D错误； 答案选B。 15. 驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)，b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A. 1 mol山道年(a)最多可与发生加成反应 B. 1个稳变山道年(b)分子中含有3个手性碳原子 C. 山道年(a)分子和稳变山道年(b)分子互为同分异构体 D. b发生开环聚合后的产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．山道年(a)中与氢气加成的官能团有碳碳双键、酮羰基，故1 mol a最多可与发生加成反应，A正确； B．手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子，稳变山道年(b)中的手性碳原子如图，共3个手性碳原子，B正确； C．山道年(a)分子和稳变山道年(b)分子分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确； D．b含有内酯（环酯）结构，可以发生开环聚合，内酯开环后得到聚酯产物如图，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 氨硼烷()在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图1所示。的一种制备方法如下： ⅰ．(乙硼烷) ⅱ． 已知：元素的电负性：H2.1 B2.0 N3.0 F4.0 （1）中B原子的杂化轨道类型是___________。 （2）分子的空间结构是___________。 （3）中所含化学键的类型有___________(填序号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物结合的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）氨硼烷在催化剂作用下可发生水解：，比较与的键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （6）氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图2。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有___________个。 ②立方BN晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为___________。() 【答案】（1） （2）平面三角形 （3）ac （4）> （5） ①. < ②. 和中N均为杂化，孤电子对有较大斥力，使中的键角小于中的键角 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 中B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，B原子的杂化轨道类型为sp3； 【小问2详解】 BF3分子中B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 NH3·BH3中N-H、B-H为极性共价键，N与B之间存在配位键，N提供孤电子对，B提供空轨道，不含非极性共价键，故选ac； 【小问4详解】 中N原子连接的烷基比中多，烷基是给电子基团，N原子周围电子云密度：>，根据已知，则结合H+能力>； 【小问5详解】 NH3和中N均为杂化，但NH3中N原子有1对孤电子对，中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得NH3的键角小于，故答案为<，和中N均为杂化，孤电子对有较大斥力，使中的键角小于中的键角； 【小问6详解】 由立方BN晶胞结构可知，每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有4个；晶胞中B原子个数为4，N原子个数为4，晶胞质量为，晶胞体积V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，则密度为。 17. Ⅰ．某物质G可做香料，其结构简式为，以苯为原料工业合成路线如下： 已知：不对称烯烃与HBr加成反应时有两种情况： ①R-CH=CH2+HBr ②R-CH=CH2+HBrRCH2CH2Br （1）步骤①的反应类型是___________；G的官能团名称是___________； （2）C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，其结构简式为___________； （3）步骤④的化学方程式是___________； Ⅱ．已知：①Diels-Alder反应：； ②， （4）___________。 （5）两分子共轭双烯G发生D-A反应生成，G的结构简式为___________。 （6）与酸性液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 醛基 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】步骤①中，A就是苯与丙烯在催化剂下可以发生加成反应，生成异丙苯，也就是B，异丙苯光照条件下与Cl2发生烷基取代反应生成C，C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，结构简式应为，C到D发生卤代烃的消去反应生成烯烃D，D发生不对称烯烃加成，生成，也就是E，E发生水解反应生成醇，也就是F，F发生氧化反应，可以生成醛就是G。 【小问1详解】 根据分析可知①是加成反应，G含有醛基。 【小问2详解】 异丙苯光照条件下与Cl2发生烷基取代反应生成C，可能的一氯代物有两种，第一种氯原子取代与苯环直接相连的碳上的氢原子，该结构中苯环上有三种等效氢，两个甲基为等效氢，共一种，总共4组等效氢，符合题干，第二种氯原子取代甲基上的氢原子，该结构中苯环上3种等效氢、与苯环上相连的碳上1种，上面1种，甲基上1种，总共5组等效氢，不符合题干，因此结构式为 【小问3详解】 根据题干提示D发生不对称烯烃加成，生成卤代烃，即为，化学方程式为 【小问4详解】 根据题干中的Diels-Alder反应也就是环加成反应，含碳双键与共轭双烯生成六元环烯化合物，也就是。 【小问5详解】 两分子共轭双烯发生Diels-Alder反应生成给定产物，根据Diels-Alder反应原理通过逆推法可得为。 【小问6详解】 根据题干的化学反应烯烃被高锰酸钾氧化成羧酸或酮，可知与酸性高锰酸钾溶液生成。 18. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5 ℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38 ℃、沸点116 ℃、摩尔质量为264 g/mol）常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇； ③反应原理如下： 3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na+6NaCl↓+3H2↑ 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g(0.10 mol)、1,2-二氯乙烷8.91 g(0.09 mol)，钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.64 g。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是______；操作顺序：______ (填字母)。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是______(填字母)。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是______。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、______的作用。 （6）甲苯和KMnO4溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是______。 （7）计算该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑ ②. cba(或cab) （3）ABC （4）过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 （5）防止液体暴沸 （6）18-冠-6能自主识别K+形成超分子，而将K+从水相带入有机相，同时MnO也随之进入有机相，从而与甲苯发生快速反应 （7）33 【解析】 【分析】此题是探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6的实验，在图1的装置中发生反应，分别是步骤Ⅰ为乙二醇和钠反应，生成的醇钠再与1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6，还会生成NaCl等即步骤Ⅱ，最后再经过趁热过滤、减压蒸馏等操作除掉杂质，得到较纯净的产品，据此回答问题。 【小问1详解】 该仪器为回流装置中用于冷凝回流蒸气的球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤Ⅰ是乙二醇与金属钠反应生成乙二醇钠和氢气：HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑；加热回流前需先接通冷凝水防止蒸气逸出，再开启搅拌使反应物混合，最后缓慢滴加乙二醇进行反应，故顺序为c(通冷却水)→b(开搅拌)→a(滴加乙二醇)，或先滴加乙二醇再开启搅拌，ab顺序调换无影响； 【小问3详解】 A．反应生成易燃易爆的氢气，且有毒的1,2-二氯乙烷易挥发，即使在通风橱中也需要进行尾气处理，A错误； B．恒压滴液漏斗依靠支管平衡漏斗与反应瓶的压强，不需要打开上口玻璃塞，液体即可顺利流下，B错误； C．在搅拌过程中无法观察沉淀是否不再产生，C错误； D．趁热过滤时，短颈普通漏斗可防止降温过程中溶质析出堵塞漏斗，操作正确，D正确； 故选ABC。 【小问4详解】 由已知可得，氯化钠不溶于有机试剂，可以通过过滤除去，且产物18-冠-6在常温下溶解度不大，温度升高溶解度上升，故趁热过滤的目的是除去氯化钠固体，减少产品因温度降低而析出造成的产率下降； 【小问5详解】 由题知毛细管会吸入少量空气形成小气泡，所以也可以防止液体暴沸； 【小问6详解】 18-冠-6将K+套在空腔里从水相带入有机相，同时MnO也随之进入有机相，与甲苯发生快速的均相反应； 【小问7详解】 乙二醇0.1 mol、1,2-二氯乙烷0.09 mol，二者按1：1反应，1,2-二氯乙烷为少量试剂，理论上若全部参与反应的二者均为0.09 mol，生成18-冠-6的物质的量为0.09÷3=0.03 mol，理论质量=0.03 mol×264 g/mol=7.92 g，产率=×100%=×100%≈33%。 19. 莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：(为烃基或H，为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；D中含氧官能团的名称是___________。 （2）②的反应类型为___________，反应③的化学方程式为___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ．能发生银镜反应，能与NaOH反应；ⅱ．分子中没有环，有2个； 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。 （5）以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯酸乙酯或甲基丙烯酸乙酯 ②. 酯基 （2） ①. 还原反应 ②. ++CH3COOH （3） （4） ①. 10 ②. （5） 【解析】 【分析】D分子式为C12H16O2，D和反应生成E，可逆推知D的结构简式：；C和乙酸酐反应生成D，逆推可知C的结构简式：；B在LiAlH4条件下发生还原反应生成C，根据信息可知B的结构简式为；最后对比E、G结构，可知F的结构简式为：；F发生取代反应生成G。 【小问1详解】 A是，化学名称是2-甲基丙烯酸乙酯或者甲基丙烯酸乙酯；根据分析可知D的结构简式为，含氧官能团为酯基。 【小问2详解】 根据已知信息，反应②是还原反应；反应③是和乙酸酐反应生成，反应的方程式为++CH3COOH。 【小问3详解】 对比E、F结构简式，可推知E→F反应为取代反应，该反应方程式为+  +HCl，推知C18H21NO的结构简式为 。 【小问4详解】 A的分子式为C6H10O2，不饱和度为2，它的同分异构体满足能发生银镜反应且能和氢氧化钠溶液反应，说明有HCOO­-基团；另外分子没有环，说明还有一个碳碳双键；另外有两个甲基，那么符合条件的同分异构体结构有：，共有10种；符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：6的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 丙酮和HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成，合成路线为            。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $