[名校联盟]辽宁省北镇高中2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分）
1. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
D．“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
2.下列说法中正确的是
A. 饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同[来源:学,科,网Z,X,X,K]
B. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等
C. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
D．实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
3. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
4. 下列说法正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3
B．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等
C．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1
5. 用NO表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NO
B. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为NO
C
. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NO
D. 在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO
6．下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数
B．5．6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol
C．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=0.5 mol／L
7．酒后驾车是交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色
K2Cr2Ｏ7酸性溶液遇到乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+离子。下列对乙醇的描述与此测定原理
有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①④ D．①③
8．下列各组物质，具有相同的最简式，但既
不属于同分异构体又不属于同系物的是
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素
④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A．①②⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．①②③⑤
9. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液
中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−
B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−
D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
10.分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是
A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液
B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
二、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分）
11. 下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不可能产生丁达尔效应
12．有五瓶溶液分别是①50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液。②40 mL 0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液，③30 mL 0.40 mol·L－1盐酸，④20 mL 0.50 mol·L－1硫酸，⑤10 mL 0.60 mol·L－1 NaOH水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>⑤>③>②>① C. ④>③>②>⑤>① D. ⑤>④>③>②>①
13．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：
A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） △H=+Q KJ/mol
B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
14. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 B. AgCl是还原产物
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
15.溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×
10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小
A. Fe3＋ B. Cr3＋ C. Zn2＋ D. Mg2＋
16．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染
D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
17. 下列图像表达正确的是
A．图①表示25℃时，用0．1mol·L－1盐酸滴定20mL 0．1mol·L－1氨水
B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
则500s内NO2的平均生成速率为 。
五．实验
题（共13分）
24.某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，改进了课本中该反应的装置（如下图所示，左图为原来课本装置，右图为改进后的装置）。根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，（Ⅱ）中小试管内可能观察到的现象是有气泡产生，溶液颜色加深，小试管外可能观察到的现象是_______________ ；小试管中苯的作用_________________________________。
（2）改进后的装置中能防止倒吸的装置有_________________。（填装置序号）
（3）反应完全结束后，如何使（Ⅳ）中的水倒吸入（Ⅰ）中？请简述操作过程： 。
（4）与改进前的装置相比较，改进后的装置能否证明苯和溴发生了取代反应？______ ；（填“能”或“不能”），其理由是______________________。
（5）写出苯与溴反应的化学反应方程式 。
六．选考题（共15分）请从给出的2道题选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。
25.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第__________周期__________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温
下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成
