精品解析：辽宁葫芦岛市普通高中2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试卷

葫芦岛市普通高中2025-2026学年下学期期末考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ti-48 Zn-60 一、选择题：本题共15小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A．可降解塑料餐盒 B．青花瓷器 C．聚酯纤维面料 D．橡胶轮胎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 1，4-丁二烯和N2分子中π键数目相同 C. 乙醇的分子结构模型： D. C3H8O分子球棍模型为 3. 下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 甲酸具有还原性 甲酸含有羧基具有还原性 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 4. 关于的说法正确的是 A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子数目最多为14 C. 分子中的苯环由单双键交替组成 D. 与发生一氯取代反应生成两种产物 5. 下列说法不正确的是 A. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B. 向20％蔗糖溶液中加入稀水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜，说明蔗糖未水解 C. 蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 D. 油脂在碱性条件下水解可生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸盐，该反应又称皂化反应 6. 下列解释事实或现象的方程式正确的是 A. 两分子甘氨酸(缩合成二肽： B. 加热乙醇和浓硫酸的混合液制备乙烯： C. 苯酚与液溴反应：＋3HBr D. 用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维(涤纶)： 7. 下列说法正确的是（ ） A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷 B. 苯甲酸的结构简式为 C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车 D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种 8. 阿斯巴甜是一种甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 9. 由有机化合物合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 消去反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 10. 下列实验装置能实现实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙炔的还原性 D．验证甲基对苯环的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示，下列分析不正确的是 A. 操作I、Ⅱ中均包含有分液操作 B. 操作Ⅱ中NaOH也可用溶液替代 C. 操作Ⅲ中发生的反应： D. 回收过程中苯可循环使用 12. 有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. Y的名称为1，4-二溴环己烷 C. 试剂1是NaOH的乙醇溶液 D. M的核磁共振氢谱共有3组吸收峰 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A. 向中通入等量： B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 向溶液中加入溶液至中性 D. 溶液中滴加少量溶液： 14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或 D 向溶液中滴加20mL1mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是 A. 能用于自来水的杀菌消毒 B. 在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C. 配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D. 该反应每生成标准状况下，转移电子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙烯是一种重要的化工原料，可以发生以下转化(部分试剂和条件已略去)： 资料：i．H是一种具有香味的油状液体； ii．L是一种常见的高分子材料，具有广泛的用途。 （1）A→F的反应方程式是_______。 （2）B→D的官能团转化是_______→_______。 （3）F→G的反应试剂和条件是_______。 （4）F→I的反应类型是_______。 （5）I→J的反应方程式是_______。 （6）E与G以物质的量之比2：1发生反应生成H，该反应的化学方程式为_______。 （7）L的结构简式是_______。 17. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。 I．小组同学用下图所示装置制取乙酸乙酯。 （1）甲同学用图1、图2所示装置制备并提纯乙酸乙酯。 ①下列说法不正确的是______(填序号)。 A．a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸 B．b中试剂可以选用饱和NaOH溶液 C．将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出乙酸乙酯 ②仪器c的名称是______。 （2）乙同学用下图所示装置制备乙酸乙酯。 ①冷凝水从______(填“m”或“n”)口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。则该硅胶除指示反应进程外，还可以______。 Ⅱ．由乙酸乙酯和A合成J的流程如下(部分条件略)。 （3）J中含氧官能团名称是______。 （4）所需的试剂和条件是______。 （5）写出的化学方程式__________。 （6）已知：。经历两步反应。结合G的结构简式判断第一步反应中G的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：__________。 18. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，是重要的氧化剂。已知在酸性条件下被还原成Mn2+，用所学知识回答下列问题： （1）写出溶液与H2O2溶液在H2SO4酸性条件下反应的化学方程式___________，当有参加反应时，有___________还原剂被氧化。 （2）在稀硫酸中，能将氧化为CO2，该反应的离子方程式为__________。 （3）取300mL2mol/L的溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成，则消耗的物质的量的是___________mol。 （4）向溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________，又变为棕黄色的原因是____________。 19. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。 （6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为_______。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有_______种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 葫芦岛市普通高中2025-2026学年下学期期末考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ti-48 Zn-60 一、选择题：本题共15小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A．可降解塑料餐盒 B．青花瓷器 C．聚酯纤维面料 D．橡胶轮胎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．主要成分为生物基或石油基高分子（如聚乳酸、聚酯），属于有机高分子，A错误； B．主要成分是无机硅酸盐（如高岭土、石英、长石等），属于无机非金属材料，​​不含有机高分子​​，B正确； C．成分为聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）等合成纤维，属于有机高分子，C错误； D．主要成分为天然橡胶（聚异戊二烯）或合成橡胶（如丁苯橡胶），属于有机高分子，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 1，4-丁二烯和N2分子中π键数目相同 C. 乙醇的分子结构模型： D. C3H8O分子球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基是电中性的基团，其电子式为：，A正确； B．1，4-丁二烯（）分子中含2个碳碳双键，每个双键由1个σ键和1个π键构成，故π键数目为2；N2（）分子中含1个氮氮三键，每个三键由1个σ键和2个π键构成，故π键数目为2；二者π键数目相同，B正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型为(空间填充模型)，C正确； D．题图中的球棍模型表示的是1-丙醇，但C3H8O不一定是1-丙醇 ，也可以是2-丙醇或甲乙醚，D错误； 故选D。 3. 下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 甲酸具有还原性 甲酸含有羧基具有还原性 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，醋酸清除水垢利用其酸性与水垢中的碳酸钙等反应，应用与性质对应，A不符合题意； B．甲酸有还原性，是因为其结构中含有醛基(-CHO)，而非羧基，应用与性质不对应，B符合题意； C．酒精可以使蛋白质变性，破坏细菌表面的蛋白质，使蛋白质失去功能从而杀菌消毒，C不符合题意； D．顺丁橡胶的分子链中含有碳碳双键，硫化过程中双键发生加成反应，使高分子链之间形成硫桥实现交联，改善橡胶性能，应用与性质对应，D不符合题意； 故选B。 4. 关于的说法正确的是 A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子数目最多为14 C. 分子中的苯环由单双键交替组成 D. 与发生一氯取代反应生成两种产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．—CH3的碳原子有4个σ键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个σ键，无孤对电子，是sp2杂化，—C≡CH的碳原子有2个σ键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，A正确； B．苯环的12个原子共平面，碳碳三键的所有原子共直线且该直线完全落在苯环平面内，甲基最多可以通过单键旋转让1个H进入苯环平面，共平面的原子最多为15个，B错误； C．分子中苯环的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，不是单双键交替，C错误； D．该有机物没有对称性，分子中有6种不同环境的（甲基上的H有1种，苯环上的H有4种，碳碳三键上的H有1种），且生成一氯取代物的同时还会生成，生成的产物多于两种，D错误。 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B. 向20％蔗糖溶液中加入稀水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜，说明蔗糖未水解 C. 蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 D. 油脂在碱性条件下水解可生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸盐，该反应又称皂化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．核酸的基本组成单元为核苷酸，核苷酸由磷酸、戊糖和碱基结合形成，多个核苷酸聚合得到核酸这种生物大分子，A正确； B．蔗糖水解需酸性条件，但银镜反应需碱性环境。水解后未中和硫酸直接加银氨溶液，硫酸与银氨溶液反应，会导致实验失败，无法证明未发生水解，B错误； C．盐析通过降低蛋白质溶解度实现可逆析出，可用于分离提纯蛋白质，C正确； D．皂化反应即油脂在碱性条件下的水解，产物为肥皂(高级脂肪酸盐)和甘油，D正确； 故选B。 6. 下列解释事实或现象的方程式正确的是 A. 两分子甘氨酸(缩合成二肽： B. 加热乙醇和浓硫酸的混合液制备乙烯： C. 苯酚与液溴反应：＋3HBr D. 用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维(涤纶)： 【答案】A 【解析】 【详解】A．两分子甘氨酸(H2NCH2COOH)缩合成二肽，反应时氨基脱H，羧基脱羟基，方程式为，A正确； B．乙醇和浓硫酸在170℃时生成乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2 = CH2↑+H2O，时发生分子间脱水，生成乙醚，B错误； C．苯酚与溴的取代反应需要使用浓溴水，仅液溴和苯酚反应过于剧烈且无法得到三溴苯酚沉淀（三溴苯酚难溶于水），该特征反应的试剂要求为浓溴水，C错误； D．对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应合成涤纶的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，方程式中的化学计量数不正确，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是（ ） A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷 B. 苯甲酸的结构简式为 C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车 D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主链含有5个碳原子，系统命名为2，3—二甲基戊烷，故A错误； B. 是甲酸苯酯，苯甲酸的结构简式为，故B错误； C. 乙醇具有还原性，可被氧化，因此可以利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车，故C正确； D.戊烷有三种，正戊烷对应的烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3共两种，异戊烷对应的烯烃有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2共3种，新戊烷没有对应的烯烃，所以C5H10的同分异构体中属于烯烃的共有5种，故D错误； 答案选C。 8. 阿斯巴甜是一种甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接4个不同基团的C为手性碳，阿斯巴甜分子中含有两个手性碳原子，如图中“*”标示的碳原子：，A正确； B．该分子中羧基、酰胺基、酯基、苯环中的碳原子都是sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，有sp2、sp3两种杂化方式，B正确； C．阿斯巴甜分子中含有具有碱性的-NH2，能与酸反应生成盐，同时含有具有酸性的-COOH，能与碱反应生成盐，C正确； D．阿斯巴甜中，羧基（-COOH）消耗NaOH，酰胺键水解后生成的羧基消耗NaOH，酯基（-COOCH₃）水解后生成的羧基还能消耗NaOH，总计最多消耗NaOH，并非，D错误； 故选D。 9. 由有机化合物合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 消去反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】首先中的碳碳双键可以先与发生加成反应，引入Br原子，生成；之后卤原子发生水解反应（属于取代反应），得到邻二醇结构；最后端基的伯醇被氧化为醛基，生成，属于氧化反应，得到目标产物。故不涉及消去反应，选A。 10. 下列实验装置能实现实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙炔的还原性 D．验证甲基对苯环的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锥形瓶中有气泡，说明碳酸钠和乙酸反应放出二氧化碳，证明乙酸的酸性大于碳酸；用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的乙酸蒸气，把二氧化碳通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊，证明酸性碳酸大于苯酚，A正确； B．溴乙烷水解后溶液呈碱性，直接加溶液会生成沉淀干扰的检验，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，C错误； D．甲苯可使酸性溶液褪色，是苯环活化了侧链甲基，该实验验证的是苯环对甲基的影响，而非甲基对苯环的影响，D错误； 故选A。 11. 实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示，下列分析不正确的是 A. 操作I、Ⅱ中均包含有分液操作 B. 操作Ⅱ中NaOH也可用溶液替代 C. 操作Ⅲ中发生的反应： D. 回收过程中苯可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】实验室回收苯酚的方法为：将含苯酚的废水加入苯萃取，进行操作I分液得到苯酚的苯溶液，然后加入NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠，再次通过操作Ⅱ分液得到苯酚钠溶液，最后向苯酚钠溶液通入重新转化为苯酚，通过操作Ⅲ过滤得到苯酚，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，操作I和操作Ⅱ中均包含有分液的操作，A正确； B．操作Ⅱ的作用是用NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠进行分离，而溶液也可以和苯酚反应生成苯酚钠，所以可以用溶液替代NaOH溶液，B正确； C．在苯酚钠溶液通入，可以将苯酚钠转化为苯酚，但另一产物不论是否过量都只能生成，不能生成，C错误； D．操作Ⅱ中分离出的苯可以循环到操作I中再次使用，D正确； 故答案为：C。 12. 有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. Y的名称为1，4-二溴环己烷 C. 试剂1是NaOH的乙醇溶液 D. M的核磁共振氢谱共有3组吸收峰 【答案】C 【解析】 【分析】与Br2发生1,4-加成生成，在催化剂的作用下与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液的作用下转化为Z，Z与乙酸发生酯化反应生成M。 【详解】A．反应①为与Br2发生加成反应，可以发生1,2-加成生成，A正确； B．由分析可知，Y为，名称为1，4-二溴环己烷，B正确； C．Y转化为Z为在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，NaOH的乙醇溶液是卤代烃消去反应的条件，C错误； D．M分子为对称结构，有3种化学环境的H：，核磁共振氢谱共有3组吸收峰，D正确； 故选C。 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A. 向中通入等量： B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 向溶液中加入溶液至中性 D. 溶液中滴加少量溶液： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．还原性顺序，等量的和反应时，设二者均为1 mol ，则0.5 mol ​优先完全氧化完1 mol后，剩余的0.5 mol继续氧化1mol ，正确离子方程式为：，选项中的方程式不符合“等量”的限定条件，A错误； B．向硫化钠溶液中通入，第一步：和发生归中反应生成，该步离子方程式为：；第二步：过量的与上一步生成的反应生成，即；两步方程式整合配平约掉中间产物后（第一步+第二步×4），即得到总反应的离子方程式，B正确； C．反应至中性时与需恰好完全反应，中的2 mol 需要2 mol 中和，正确离子方程式为，C错误； D．少量与​反应时，定少量物质的系数为1，1mol完全被中和，仅消耗1mol ，生成的1mol与1mol结合为​沉淀，该离子方程式书写正确，D正确； 故选AC。 14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或 D 向溶液中滴加20mL1mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸检测其pH值，A错误； B．硝酸具有强氧化性，铜与硝酸发生氧化还原反应，无法探究Fe3+与Cu的反应，B错误； C．向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2、SO2等，故该溶液可能含有、、或等，C错误； D．FeCl3少量(5 mL 1 mol/L)，KI过量(20 mL 1 mol/L)，若反应是可逆反应，则充分反应后体系中仍会残留少量Fe3+，滴加KSCN溶液会变红；若不可逆，则Fe3+完全消耗，无明显现象。可以验证可逆反应，能达到目的，D正确。 故选D。 15. 可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是 A. 能用于自来水的杀菌消毒 B. 在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C. 配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D. 该反应每生成标准状况下，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．中氧元素化合价升高，体现了其还原性，B错误； C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C正确； D．由化学方程式可知，，该反应每生成标准状况下，氧气的物质的量为0.1mol，则转移电子，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙烯是一种重要的化工原料，可以发生以下转化(部分试剂和条件已略去)： 资料：i．H是一种具有香味的油状液体； ii．L是一种常见的高分子材料，具有广泛的用途。 （1）A→F的反应方程式是_______。 （2）B→D的官能团转化是_______→_______。 （3）F→G的反应试剂和条件是_______。 （4）F→I的反应类型是_______。 （5）I→J的反应方程式是_______。 （6）E与G以物质的量之比2：1发生反应生成H，该反应的化学方程式为_______。 （7）L的结构简式是_______。 【答案】（1）CH2=CH2 +Br2 → BrCH2CH2Br （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3）NaOH的水溶液、加热 （4）取代反应 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由A的分子式可知A为乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为乙醛CH3CHO，乙醛被银氨溶液氧化，再酸化，得到E为乙酸，乙烯与溴单质发生加成反应生成F为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与苯发生取代反应生成和HBr，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成J为苯乙烯，发生加聚反应生成L为聚苯乙烯，E乙酸与G在浓硫酸加热的条件下发生的反应应为酯化反应，则G应含有羟基，故F(BrCH2CH2Br)应在NaOH水溶液，加热的条件下发生水解反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 乙烯与溴单质发生加成反应生成BrCH2CH2Br，故A→F 的反应方程式是CH2=CH2 +Br2 → BrCH2CH2Br。 【小问2详解】 由分析知，B为CH3CH2OH、D为CH3CHO， B→D的官能团转化是羟基→醛基。 【小问3详解】 由分析知，F→G的反应为溴代烃水解生成醇，该反应试剂和条件是NaOH的水溶液、加热。 【小问4详解】 由分析知，F→I 是苯与BrCH2CH2Br反应生成和HBr，属于取代反应。 【小问5详解】 由分析知，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成J为苯乙烯，故I→J 的反应方程式是。 【小问6详解】 2分子乙酸和1分子乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成二乙酸乙二酯（具有香味的油状液体H）和2分子水，该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 苯乙烯分子中的碳碳双键打开，发生加聚反应得到高分子材料聚苯乙烯L，L 的结构简式是。 17. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。 I．小组同学用下图所示装置制取乙酸乙酯。 （1）甲同学用图1、图2所示装置制备并提纯乙酸乙酯。 ①下列说法不正确的是______(填序号)。 A．a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸 B．b中试剂可以选用饱和NaOH溶液 C．将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出乙酸乙酯 ②仪器c的名称是______。 （2）乙同学用下图所示装置制备乙酸乙酯。 ①冷凝水从______(填“m”或“n”)口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。则该硅胶除指示反应进程外，还可以______。 Ⅱ．由乙酸乙酯和A合成J的流程如下(部分条件略)。 （3）J中含氧官能团名称是______。 （4）所需的试剂和条件是______。 （5）写出的化学方程式__________。 （6）已知：。经历两步反应。结合G的结构简式判断第一步反应中G的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：__________。 【答案】（1） ①. BC ②. 分液漏斗 （2） ①. m ②. 吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （3）酯基、(酮)羰基 （4）、光照 （5） （6）G为，O的电负性大，和均为吸电子基团(极性强)，位的C-H键极性增强，发生断裂 【解析】 【分析】由流程，A为甲苯，A中甲基上氢发生取代反应引入氯原子得到B：，B中氯原子发生水解反应转化为羟基得到苯甲醇D：，D中羟基氧化为醛基得到E；已知：，结合质量守恒与J结构，G为CH3COCH2COOC2H5。 【小问1详解】 A．浓硫酸溶解放出大量的热，则a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，正确； B．氢氧化钠碱性太强，会使得生成的乙酸乙酯发生碱性水解，b中试剂不可以选用饱和NaOH溶液，而是选择饱和碳酸钠溶液，错误； C．乙酸乙酯密度小于水，将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出水层，从上口倒出乙酸乙酯，错误； 故选BC； 仪器c的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 ①为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，冷凝水从m口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。酯化反应中生成水，该硅胶除指示反应进程外，还可以吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率； 【小问3详解】 由结构，J含氧官能团名称是酯基和酮羰基； 【小问4详解】 A中甲基上氢发生取代反应引入氯原子得到B，所需的试剂和条件是、光照； 【小问5详解】 D中羟基氧化为醛基得到E，反应为； 【小问6详解】 G为CH3COCH2COOC2H5，经历两步反应，则首先E中醛基和CH3CO*CH2COOC2H5中*号碳发生加成生成羟基，羟基发生消去反应转化为碳碳双键得到J，G为，O的电负性大，和均为吸电子基团(极性强)，使得位的C-H键极性增强，发生断裂。 18. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，是重要的氧化剂。已知在酸性条件下被还原成Mn2+，用所学知识回答下列问题： （1）写出溶液与H2O2溶液在H2SO4酸性条件下反应的化学方程式___________，当有参加反应时，有___________还原剂被氧化。 （2）在稀硫酸中，能将氧化为CO2，该反应的离子方程式为__________。 （3）取300mL2mol/L的溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成，则消耗的物质的量的是___________mol。 （4）向溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________，又变为棕黄色的原因是____________。 【答案】（1） ①. ②. 10 （2） （3）0.72 （4） ①. ②. 酸性条件下，将氧化成 【解析】 【小问1详解】  酸性条件下被还原为，作为还原剂被氧化为，通过得失电子守恒配平：1个中的1个从+7价→+2价，得5个e⁻，1个中的2个从-1价→0价，失2个e⁻，二者最小公倍数为10，因此系数配2，系数配5，再结合原子守恒配平其余物质得到化学方程式为：。由反应可知在该反应中作还原剂被氧化，当3mol反应时，消耗5mol，则当有参加反应时，有10mol被氧化。 【小问2详解】 稀硫酸环境为酸性介质，被还原为，（弱酸不拆）被氧化为，通过得失电子守恒配平：1个中的1个从+7价→+2价，得5个e⁻，1个中的2个从+3价→+4价，失2个e⁻，二者最小公倍数为10，因此系数配2，系数配5，再结合原子守恒配平其余物质得到离子方程式为：。 【小问3详解】  ，反应中碘元素从-1价全部升高为+5价，每个失6个e⁻，总失电子物质的量为；酸性条件下被还原为，每个得5个e⁻，根据得失电子守恒，消耗。 【小问4详解】 与发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，溶液先由棕黄色变为浅绿色，反应离子方程式为：；反应后溶液酸性增强，酸性条件下，又被氧化为，溶液又变为棕黄色。 19. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。 （6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为_______。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有_______种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）丙烯酸 （2）加成反应 （3） （4）+HO-NO2+H2O （5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （6）酰胺基 （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与CH3SH发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【小问1详解】 由A→B的反应条件和B的结构简式可知该步骤为酯化反应，因此A为，其名称为丙烯酸。 【小问2详解】 B与发生加成反应，和分别加到双键碳原子上生成C。 【小问3详解】 结合C和E的结构简式以及C→D和D→E的反应条件，可知C→D为C先在碱性条件下发生水解反应后酸化，D为，D与亚硫酰氯发生取代反应生成E。 【小问4详解】 F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2+H2O。 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。 【小问6详解】 根据分析可知，K与E反应生成L为取代反应，反应中新构筑的官能团为酰胺基。 【小问7详解】 I的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，三元环和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基苯基和共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，(序号表示插入O原子的位置)，因此符合题意的同分异构体共有6种。其中，能够水解生成H()的结构为。 【点睛】第(7)问在确定同分异构体数量时也可以采用排列法，首先确定分子整体没有支链，且甲基和硝基苯基位于分子链的两端，之后可以确定中间的基团有亚甲基、和氧原子，三者共有种排列方式，则符合条件的同分异构体共有6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $