3.2原子结构知识点过关检测题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学新授课同步练，聚焦原子结构核心知识，通过基础概念辨析、进阶计算应用、综合示意图分析三层设计，实现从单一知识点到跨模块整合的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子构成及粒子性质|以选择题为主（如第1-6题原子结构判断），直接考查核心概念| |进阶层|原子离子转化及核外电子作用|结合简单计算（如第7题离子电子层结构计算），强化概念辨析| |综合层|结构示意图及相对原子质量计算|融入实际情境（如第14题硒元素周期表信息分析），提升模型认知能力|

第三单元课题2 原子结构知识点过关检测题 一．原子结构（共6小题） 1．下列有关原子构成的叙述正确的是（　　） A．原子是实心球体，不可以再分 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核由质子、中子和电子构成 D．原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 2．氦﹣3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦﹣3原子的说法正确的是（　　） A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 3．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是（　　） A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 4．科学家用碳﹣14衰变规律断代纪年。C﹣14原子与C﹣12原子相同的是（　　） A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 5．下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（　　） A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子 6．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： （1）显电中性的微粒有　 　 。 （2）带正电的微粒有　 　 。 （3）带负电的微粒有　 　 。 （4）化学变化中，一定发生变化的微粒有　 　 。 （5）在同一原子里数目相等的是　 　 。 二．原子和离子的相互转化（共3小题） 7．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（　　） A．a+m+n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m﹣n 8．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是（　　） A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 9．在镁原子变成镁离子（Mg2+）的过程中，一定发生变化的是（　　） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 三．核外电子在化学反应中的作用（共3小题） 10．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素其化学性质不同的原因是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．原子质量不同 D．最外层电子数不同 11．元素的化学性质主要取决于原子结构中的（　　） A．电子层数 B．最外层电子数 C．核外电子总数 D．中子数 12．“结构决定性质，性质反映结构”。通过化学的学习我们知道：原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的下列粒子数密切相关，它们是（　　） A．质子数、中子数 B．最外层电子数、质子数 C．中子数、最外层电子数 D．质子数、最外层电子数 四．原子结构示意图（共7小题） 13．“结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．a容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于核外电子数不同 C．a、b两种原子对应元素的化学性质相似 D．a、b两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 14．杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．硒元素位于元素周期表第四周期 B．硒原子核外电子数为34 C．图中x的值为18 D．硒原子的实际质量为78.97g 15．山西省代县是我国金红石矿（主要成分是TiO2）的主要产区。金红石矿是提炼钛的重要矿物原料。如图为钛原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．钛元素位于元素周期表的第三周期 B．钛元素属于非金属元素 C．图中的x＝10 D．钛原子在化学反应中易得到电子 16．钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为（　　） A．11 B．18 C．8 D．4 17．下列表示阳离子的结构示意图是（　　） A． B． C． D． 18．蓝宝石本质是氧化铝（Al2O3）晶体，化学性质稳定，在自然环境下几乎不会发生传统意义上的”变质”（如腐败、降解）下列说法法正确的是（　　） A．蓝宝石的物理性质有易溶于水 B．氧原子结构示意图为 C．铝离子的符号为Al+3 D．氧化铝中氧铝原子个数比为2：3 19．北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731g月壤，月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 五．原子的有关数量计算（共4小题） 20．我国成功研制的铯（Cs﹣133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（　　） A．133 B．78 C．23 D．55 21．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知铕原子的核电荷数为63，中子数为89，则铕原子的核外电子数为（　　） A．26 B．63 C．89 D．152 22．稀土元素铕的原子中质子数是63，相对原子质量是152，则铕原子中，中子数和质子数的差值是（　　） A．26 B．36 C．63 D．215 23．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（　　） A．新元素的原子序数为118 B．新元素的相对原子质量为118 C．新元素的原子核外电子数为116 D．变化过程中元素种类没有发生改变 六．离子结构示意图（共2小题） 24．下列粒子结构示意图，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 25．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 七．相对原子质量的概念及其计算方法（共3小题） 26．已知某氧原子的质量是mg，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（　　） A． B． C．g D．g 27．相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是（　　） A．氦气 B．钠 C．钙 D．碳 28．关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　） A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C﹣12原子的质量是mg，某元素原子的质量是ng，则该其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 第三单元课题2 原子结构知识点过关检测题 参考答案与试题解析 一．原子结构（共6小题） 1．【分析】根据原子的构成，进行分析判断。 【解答】解：A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误。 B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。 C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误。 D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误。 故选：B。 2．【分析】原子的核心规律：原子中质子数＝核外电子数，质量数（近似相对原子质量）满足关系中子数＝质量数﹣质子数，且原子内正负电荷抵消，整体呈电中性。氦为2号元素，质子数固定为2，氦﹣3的“3”指质量数为3。 【解答】解：A.氦是2号元素，质子数为2，符合规律，故A正确； B.原子中质子数＝核外电子数，故电子数应为2，故错误； C.中子数＝质量数﹣质子数＝3﹣2＝1，不是2，故C错误； D.原子内正、负电荷电量相等、电性相反，整体呈电中性，故D错误。 故选：A。 3．【分析】A．根据氟元素和氧元素是不同种元素，不同种元素的质子数不同，进行分析； B．根据在原子中，质子数等于核外电子数，由于质子数不同，核外电子数也不同，进行分析； C．根据原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，进行分析； D．根据原子中质子带正电、电子带负电，且电量相等，原子整体不显电性，进行分析。 【解答】解：A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，故A说法正确； B.原子中，质子数＝核外电子数，两者核外电子数不同，故B说法正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，故C说法正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，故D说法错误。 故选：D。 4．【分析】C﹣12和C﹣14是碳元素的两种同位素，解题核心依据为：同种元素质子数相同，同位素原子中中子数不同。 【解答】解：A.原子核由质子和中子构成，中子数不同则原子核构成不同，故A选项表述错误。 B.二者相对原子质量分别约为12、14，相对质量不同，故B选项表述错误。 C.C﹣14原子与C﹣12原子同属于碳元素，碳元素的质子数为6，因此二者质子数相同，故C选项表述正确。 D.根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得C﹣12中子数为12﹣6＝6，C﹣14中子数为14﹣6＝8，二者中子数不同，故D选项表述错误。 故选：C。 5．【分析】根据原子核的构成微粒考虑。 【解答】解：构成原子核的粒子是质子和中子。 故选：B。 6．【分析】根据微粒的电性、原子结构及分子和原子的区别分析。 【解答】解：分子、原子、中子不显电性，核外电子带负电，质子和原子核带正电。 （1）显电中性的微粒有：分子、原子、中子，故答案为：中子、分子、原子； （2）带正电的微粒有：质子、原子核，故答案为：原子核、质子； （3）带负电的微粒有：核外电子，故答案为：核外电子； （4）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有：分子，故答案为：分子； （5）在原子中，质子数＝核外电子数，故在同一原子里数目相等的是：质子、核外电子，故答案为：质子、核外电子。 二．原子和离子的相互转化（共3小题） 7．【分析】根据题意，元素X的核电荷数为a，其原子的核内质子数和有外电子数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，进行分析解答。 【解答】解：元素X的核电荷数为a，其原子的核内质子数和有外电子数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，设元素Y的核电荷数是x，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则a﹣m＝x+n，x＝a﹣m﹣n。 故选：C。 8．【分析】根据氧原子的最外层电子数为6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成氧离子，进行分析解答。 【解答】解：A、氧原子的质子数为8，氧离子O2﹣是氧原子得到2个电子形成的，核内质子数不变，质子数仍为8，二者相同，故选项正确。 B、氧原子核外电子数为8，氧离子核外电子数为8+2＝10，二者不同，故选项错误。 C、氧原子呈电中性，所带电荷数为0；氧离子带2个单位负电荷，所带电荷数为﹣2，二者不同，故选项错误。 D、氧原子最外层电子数为6，氧离子得到2个电子后最外层电子数为8，二者不同，故选项错误。 故选：A。 9．【分析】根据镁离子的形成过程来分析。 【解答】解：镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层2个电子形成带两个单位正电荷的镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 故选：A。 三．核外电子在化学反应中的作用（共3小题） 10．【分析】根据决定元素化学性质的因素来分析。 【解答】解：最外层电子数决定元素的化学性质，氮原子和硼原子的最外层电子数分别是5、3，最外层电子数不同，因此化学性质不同。与质子数、中子数以及原子质量无关。 故选：D。 11．【分析】元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质． 【解答】解：当原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与电子层数、核外电子总数、中子数无关，所以B正确A、C、D错误。 故选：B。 12．【分析】根据不同种原子的区别、原子的性质与原子最外层电子数的关系分析。 【解答】解：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种原子的质子数不同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的质子数、最外层电子数有关，观察选择项，D符合题意。 故选：D。 四．原子结构示意图（共7小题） 13．【分析】A、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 B、元素是质子数相同的一类原子的总称。 C、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。 D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。 【解答】解：A、a的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，形成阳离子，符合题意； B、质子数决定元素的种类，a和b元素的本质区别是原子的核电荷数（质子数）不同，不符合题意； C、a、b两种原子的最外层电子数不同，则元素的化学性质不相似，不符合题意； D、周期数＝原子核外电子层数，a、b两种原子的核外电子层数相同，位于同一周期，不符合题意。 故选：A。 14．【分析】在元素周期表中一个格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数等于电子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 【解答】解：A、在原子中，周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中处在第4周期，故A说法正确。 B、在原子中，质子数等于电子数，硒原子的质子数是34，核外电子数为34，故B说法正确。 C、在原子中，质子数等于电子数，所以x＝34﹣2﹣8﹣6＝18，故C说法正确。 D、在元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故D说法不正确。 故选：D。 15．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，在原子中，电子层数等于周期数；弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；据此进行分析解答。 【解答】解：A.元素所在周期数等于原子核外电子层数，由原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，应位于元素周期表的第四周期，故A说法错误； B.钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故B说法错误； C.原子中，质子数等于核外电子总数，因此列式：22＝2+8+x+2，解得x＝10，故C说法正确； D.由原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2，小于4，因此在化学反应中易失去电子，故D说法错误。 故选：C。 16．【分析】根据原子中核内质子数＝核外电子总数，进行分析解答。 【解答】解：在原子中核内质子数＝核外电子总数，由原子结构示意图可知，钒原子质子数为23，2+8+x+2＝23，x＝11。 故选：A。 17．【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 【解答】解：A、质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，故A错误； B、质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故B正确； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故C错误； D、质子数＝核外电子数＝7，为原子，故D错误。 故选：B。 18．【分析】A、根据氧化铝的物理性质来分析； B、根据氧原子的构成来分析； C、根据离子符号的写法来分析； D、根据化学式的意义来分析。 【解答】解：A、氧化铝（Al2O3）晶体难溶于水，蓝宝石的物理性质是难溶于水，故A说法错误； B、氧原子的质子数为8，核外有两个电子层，电子排布情况为2、6，则氧元素结构示意图为，故B说法正确； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子带3个单位的正电荷，可表示为Al3+，故C说法错误； D、由化学式可知，氧化铝中氧、铝原子个数比为3：2，故D说法错误。 故选：B。 19．【分析】根据原子的构成分析原子结构示意图。 【解答】解：由题意可知，氦﹣3原子核含2个质子，因此核电荷数为+2，核外电子总数等于质子数为2；核外第一层最多容纳2个电子，因此氦﹣3核外只有1个电子层，电子数为2，对应选项A。 故选：A。 五．原子的有关数量计算（共4小题） 20．【分析】根据质子数＝核外电子数进行分析。 【解答】解：在原子中，质子数＝外电子数＝原子序数，由题可知，该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55； 故选：D。 21．【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。 【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核外电子数是63。 故选：B。 22．【分析】根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。 【解答】解：稀土元素铕的原子中质子数是63，相对原子质量是152，相对原子质量≈质子数+中子数，铕的原子的中子数为152﹣63＝89，则铕原子中中子数和质子数的差值是89﹣63＝26。 故选：A。 23．【分析】根据原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答 【解答】解：A、原子中：原子序数＝核电荷数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素的原子序数为118，故选项说法正确。 B、相对原子质量＝质子数+中子数，新元素原子的质子数为118，则新元素的相对原子质量应大于118，故选项说法错误。 C、原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素原子的核外电子数为118，故选项说法错误。 D、根据题意，用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，则变化过程中元素种类发生了改变，故选项说法错误。 故选：A。 六．离子结构示意图（共2小题） 24．【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 【解答】解：A.质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确； B.质子数＝8，核外电子数＝8，质子数＝核外电子数，为原子，故选项错误。 C.质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 D.质子数＝17，核外电子数＝17，质子数＝核外电子数，为原子，故选项错误。 故选：A。 25．【分析】A、根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行解答； B、根据最外层电子数大于4个，易得到电子解答； C、根据元素的种类由质子数决定进行解答； D、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【解答】解：A、④是11号钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，故错误； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三种元素，故错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误； 故选：A。 七．相对原子质量的概念及其计算方法（共3小题） 26．【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。 【解答】解：某氧原子的质量是mg，其相对原子质量是16，某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则钪（Sc）的原子质量是mgg。 故选：D。 27．【分析】根据相同质量的四种物质，所含原子个数最多，即原子质量最小，结合原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，进行分析判断。 【解答】解：氦气是由氦原子直接构成的，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是钙＞钠＞碳＞氦，真实质量也是这一关系，故相同质量的四种物质中，所含原子个数由多到少的顺序是氦＞碳＞钠＞钙，故所含原子个数最多的是氦气。 故选：A。 28．【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断。 【解答】解：A.相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，不是原子质量的另一种说法，故错误； B.根据公式：某原子的相对原子质量，可以知道该元素原子的相对原子质量，故错误； C.由于相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故正确； D.如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，故错误。 故选：C。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/22 18:36:35；用户：李委芝；邮箱：15778110729；学号：46299187 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $