专题07 化学平衡与离子平衡（3年汇编）（江西专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学平衡与离子平衡专题，汇编江西2024-2026年高考真题及模拟题，以工业反应、废气处理等真实情境为载体，突出平衡计算、机理分析与图像解读的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|化学平衡（Kc/Kp计算、转化率）、反应机理（催化剂循环）、离子平衡（分布系数曲线）|以乙烯水合制乙醇、含氰废气降解等工业情境设题，结合分压图像、分布系数曲线考查数形结合能力，匹配江西高考“计算与图像并重”命题趋势|

专题07 化学平衡与离子平衡 3年真题1年模拟 考点分类 江西考情（2024-2026） 命题规律 考点1 化学平衡 2025江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：以乙烯水合制乙醇、醇类异构化等典型有机反应为载体，常涉及气相反应和真空/恒压装置。 · 考查重点：平衡常数（Kc、Kp）计算、转化率与温度/压强关系、平衡移动方向判断及分压/浓度图像分析。 · 命题趋势：计算与图像分析并重，注重速率与平衡的综合应用，常结合实际工业条件选择（如温度、压强优化）。 考点2 化学反应机理 2026江西(1题) · 情境设置：以工业废气净化、新型催化剂载体为背景，结合稀土与过渡金属协同作用，贴近科研前沿。 · 考查重点：催化剂活性位点循环（Ce⁴⁺/Ce³⁺、Cu²⁺的氧化还原）、反应路径分析、物质转化关系推理。 · 命题趋势：侧重微观反应过程与催化剂作用本质，常以流程图或机理图示呈现，需学生自主构建反应模型。 考点3 离子平衡曲线分析 2026江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：基于酸碱滴定、金属离子溶解平衡等真实实验或工业回收过程，曲线类型包括滴定曲线和分布系数曲线。 · 考查重点：曲线关键点（起点、计量点、半计量点）对应的离子浓度关系、分布系数δ与pH/浓度的函数、平衡常数计算。 · 命题趋势：多组分、多曲线叠加分析逐年增多，强调数形结合与动态平衡思维，要求从图像中提取定量信息进行综合判断。 考点1 化学平衡 1.(2025·江西·高考真题)一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 2.(2024·江西·高考真题)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1， 下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正逆 B. 再充入1 mol X，平衡时c(Y)=0.8 mol·L-1 C. 再充入1 mol N2，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 考点2 化学反应机理 1.(2026·江西·高考真题)／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A. 通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B. CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C. TS-2所属的基元反应为决速步骤 D. 物种①为 考点3 离子平衡曲线分析 1.(2026·江西·高考真题)用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 滴定至时，体系中 D. HCl溶液浓度为 2.(2024·江西·高考真题)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=； A. 曲线z为δ(MnOH+) B. O点， C. P点，c(Mn2+)＜c(K+) D. Q点，c()=2c(MnOH+)+2c() …………………… 1.(2026·江西南昌·一模)对下列事实作出的解释正确的是 选项 事实 解释 A 75%的医用酒精可用来消毒 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应 B 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 有机物分子中基团间存在相互作用 C 盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，可加石膏进行调节 石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成，给出孤电子对，提供空轨道 A. A B. B C. C D. D 2.(2026·江西九江·二模)某反应过程如下： 依据以上信息，下列说法不正确的是 A. 反应过程中涉及加成反应 B. 化合物1和水均为该反应的催化剂 C. 可能存在副产物 D. 质子转移在反应中起着重要作用 3.(2026·江西新余·模拟)酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知羧酸存在共振结构：，下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ是该水解反应的决速步骤 B. 反应ⅱ涉及的物质中碳原子的杂化方式只有 C. 若用对进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在 D. 反应ⅰ中进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷 4.(2026·江西新余·模拟)亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂，还可用于制备显色剂。25℃时，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pOH的关系如图所示： 已知；pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 曲线L1表示H2SeO3物质的量分数随pOH的变化 B. Ka2(H2SeO3)=1×10-8 C. 水的电离程度：a D. c(SeO)c(H2SeO3)>c2(HSeO) 5.(2026·江西八所重点中学·联考)一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A. 消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B. 加入少量M，a变大 C. 加入少量N，正反应速率不会加快 D. 平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 6.(2026·江西赣州·摸底)物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 为物质Y的浓度随时间变化的曲线 B. 由图可知，点时反应③达到平衡状态 C. 加入催化剂不改变反应②的平衡转化率 D. 反应②平均速率 7.(2026·江西重点中学协作体·二模)以Pd / W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径；图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)。下列说法正确的是 A. 相对于催化剂Pd，使用Pd / W为催化剂时，乙烷的选择性更高 B. 保持温度相同时，反应体系压强越大，则经济效应越高 C. 使用Pd催化剂可以降低反应的焓变 D. 乙炔在催化剂表面发生吸附是反应发生的前提条件之一 8.(2026·江西九江·二模)一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键 B. 低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C. 达到平衡时，Z的含量小于W D. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 9.(2026·江西九江·二模)向容积均为的恒容密闭容器M(恒温300℃)、N(起始300℃，绝热)中分别加入和及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的速率方程、 (、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法不正确的是 时间 0 100 200 300 400 容器①中 容器②中 A. 容器①表示容器M B. 当容器②中温度不变时反应达到平衡 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 当容器①中反应进行到时， 10.(2026·江西南昌·一模)丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷， 发生的主反应为   ， 副反应为C   。下列说法正确的是 A. 若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂 B. 减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 C. 当消耗2 mol丙烷时体系吸收的热量为204 kJ D. 升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应 11.(2026·江西九江·二模)铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ①该过程的总反应为 ②增大浓度会加快反应速率 ③该过程的总反应速率由步骤决定 ④所有的化学反应都存在多个基元反应 ⑤加入，活化分子数目增加，活化分子百分数不变 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③⑤ 12.(2026·江西萍乡·二模)在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中为速率常数，已知速率常数与反应活化能，单位为)、温度(，单位为)的关系式为与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体积分数不变时，该反应达到化学平衡状态 B. 降低温度会导致速率常数增大 C. 使用催化剂B时，活化能 D. 由图可知催化剂A的催化效率高于B 13.(2026·江西·一模)在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 当和的体积分数都等于40%时，中 B. 图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 C. A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 D. 反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率 14.(2026·江西新余·一模)室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 15.(2026·江西萍乡·二模)已知难溶性物质可通过加入酸来调节体系，促进溶解，总反应为。平衡时，含的粒子的分布系数与的变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 曲线III表示的变化关系 B. O点处， C. 点时，溶液中 D. 总反应的平衡常数 16.(2026·江西上饶·二模)在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 17.(2026·江西新余·二模)常温下，与存在多个配位平衡： ①    ②    ③    ④    常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法不正确的是 A. 加水稀释，溶液中的微粒总数上升 B. 向溶液中加入少量固体，的值将增大 C. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，但数值不变 D. 上述溶液中， 18.(2026·江西新余·二模)乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示DMO的实际转化率的变化曲线 B. 时，出口处的值为1.98 C. 减小初始氢酯比有利于提高点的转化率 D. 点反应的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 19.(2026·江西重点中学协作体·二模)已知和结合形成两种配离子和，常温下，在的氨水和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含银微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示(溶液中以计)。已知： 下列说法错误的是 A. ， B. ， C. 图中a点对应的 D. 当时，体系中 20.(2026·江西重点中学盟校·一模)和在催化剂Pt表面制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态，)。下列叙述不正确的是 A. 物质在催化剂表面解除吸附的过程为吸热过程 B. 速控基元反应的活化能为1.48 eV C.  D. 把催化剂换成镍，所得反应历程与图示相同 21.(2026·江西九江·一模)在固溶体催化作用下转化为的一种反应机理及其反应历程能量变化如图所示(其中吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 A. 催化加氢制的总反应是放热反应 B. 催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率 C. 该反应机理的决速步骤为② D. 该反应历程中有极性共价键的断裂与形成 22.(2026·江西九江·一模)工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ    实验Ⅱ    已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应    D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 23.(2026·江西新余·一模)卤代烃醇解是构建醚键的重要方法之一，在药物合成、天然产物合成中有广泛应用。其中威廉森醚合成法的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B. 升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C. 增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D. 加入NaOH可能会降低的产率 24.(2026·江西上饶·一模)时，向的溶液中滴加适量的HCl或NaOH溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是 A. 曲线X表示的分布系数 B. 反应的平衡常数为 C. a点时， D. 向的溶液中通入，反应过程中的值不变 25.(2026·江西上饶·一模)烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法不正确的是 A. 乙烯与氯水反应有生成 B. 第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 26.(2026·江西九江·二模)为二元弱酸，，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含M物种的组分分布系数与的关系如图所示。已知：分布系数；。下列说法不正确的是 A. 的平衡常数的数量级为 B. 在之间，含L的物种主要为 C. 当时，体系中 D. 当时，参与配位的 27.(2026·江西九江·二模)常温下，用溶液滴定溶液，其中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。 已知：分布分数为。 下列说法正确的是 A. 当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液中浓度为 B. 当时，溶液中 C. NaHA溶液呈酸性 D. 在第二计量点时，溶液中存在 28.(2026·江西九江·一模)是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A. a点溶液中有 B. 的一级水解常数数量级为 C.  D. 若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 29.(2026·江西重点中学盟校·一模)已知和结合形成两种配离子和，常温下，和混合溶液中，和的浓度对数lgc（实线）、含铜微粒的分布系数（虚线）与溶液pH的关系如图所示。(例如：) 下列说法不正确的是 A. 实线II表示与溶液pH的关系 B.  C. 当时，体系中 D. 图中a点对应的 30.(2026·江西上饶·二模)已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07 化学平衡与离子平衡 3年真题1年模拟 三年真题分类园 @ 考点1化学平衡 1.【答案】C 2.【答案】A 考点2化学反应机理 1.【答案】D 考点3离子平衡曲线分析 1.【答案】C 2.【答案】c 年模拟练测® 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】C 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】C 26.【答案】A 27.【答案】B 28.【答案】A 29.【答案】c 30.【答案】B 212 专题07 化学平衡与离子平衡 3年真题1年模拟 考点分类 江西考情（2024-2026） 命题规律 考点1 化学平衡 2025江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：以乙烯水合制乙醇、醇类异构化等典型有机反应为载体，常涉及气相反应和真空/恒压装置。 · 考查重点：平衡常数（Kc、Kp）计算、转化率与温度/压强关系、平衡移动方向判断及分压/浓度图像分析。 · 命题趋势：计算与图像分析并重，注重速率与平衡的综合应用，常结合实际工业条件选择（如温度、压强优化）。 考点2 化学反应机理 2026江西(1题) · 情境设置：以工业废气净化、新型催化剂载体为背景，结合稀土与过渡金属协同作用，贴近科研前沿。 · 考查重点：催化剂活性位点循环（Ce⁴⁺/Ce³⁺、Cu²⁺的氧化还原）、反应路径分析、物质转化关系推理。 · 命题趋势：侧重微观反应过程与催化剂作用本质，常以流程图或机理图示呈现，需学生自主构建反应模型。 考点3 离子平衡曲线分析 2026江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：基于酸碱滴定、金属离子溶解平衡等真实实验或工业回收过程，曲线类型包括滴定曲线和分布系数曲线。 · 考查重点：曲线关键点（起点、计量点、半计量点）对应的离子浓度关系、分布系数δ与pH/浓度的函数、平衡常数计算。 · 命题趋势：多组分、多曲线叠加分析逐年增多，强调数形结合与动态平衡思维，要求从图像中提取定量信息进行综合判断。 考点1 化学平衡 1.(2025·江西·高考真题)一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 【答案】C 【解析】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误； B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误； C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确； D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误； 故选C。 2.(2024·江西·高考真题)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1， 下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正逆 B. 再充入1 mol X，平衡时c(Y)=0.8 mol·L-1 C. 再充入1 mol N2，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 【答案】A 【解析】根据反应方程式可知，平衡时c(X)=、c(Y)=c(Z)=0.4mol/L；则K=。 【解析】 A．再充入1 mol X和1 mol Y后，c(X)=(0.6+1) mol/L=1.6mol/L，c(Y)=(0.4+1)mol/L=1.4 mol/L，c(Z)=0.4mol/L，浓度商Q=；当Q>K时，平衡逆向移动，故有v正逆，A正确； B．向真空刚性容器中再充入1mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，B错误； C．刚性容器中充入惰性气体，各物质浓度不变，故Q=K，平衡不移动，C错误； D．温度升高，X转化率增加，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应，D错误； 故答案选A。 考点2 化学反应机理 1.(2026·江西·高考真题)／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A. 通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B. CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C. TS-2所属的基元反应为决速步骤 D. 物种①为 【答案】D 【解析】A．通入HCl时，会与催化剂中的生成难溶的CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成了，A错误； B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误； C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82 eV、1.25 eV、0.83 eV，TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误； D．根据反应前后原子守恒，① 是与反应得到的中间体，后续生成，故物种① 为，D正确； 故选D。 考点3 离子平衡曲线分析 1.(2026·江西·高考真题)用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 滴定至时，体系中 D. HCl溶液浓度为 【答案】C 【解析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为； 【解析】 A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误； C．根据，则，即，则，则，因此，C正确； D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 2.(2024·江西·高考真题)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=； A. 曲线z为δ(MnOH+) B. O点， C. P点，c(Mn2+)＜c(K+) D. Q点，c()=2c(MnOH+)+2c() 【答案】C 【解析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为，结合图象变化分析判断选项。 【解析】 A．分析可知，z表示δ()，故A错误； B．图中O点存在电离平衡Mn2++OH﹣⇌MnOH+，在P点时c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O点δ(Mn2+)＝0.6时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，则，故B错误； C．P点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c()，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)① 即2c(Mn2+)=c()②，根据电荷守恒有 ③ ，将① 和② 代入③ 得到，此时pH=10.2， 则c(Mn2+)＜c(K+)，故C正确； D．Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c()＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c()+c()+c[]，且c(MnOH+)＝c()，c()=c[]，则c()＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c() ，故c()＞2c(MnOH+)+2c() ，故D错误； 故选C。 …………………… 1.(2026·江西南昌·一模)对下列事实作出的解释正确的是 选项 事实 解释 A 75%的医用酒精可用来消毒 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应 B 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 有机物分子中基团间存在相互作用 C 盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，可加石膏进行调节 石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成，给出孤电子对，提供空轨道 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．75%医用酒精消毒的原理是乙醇使细菌蛋白质发生变性，并非与蛋白质发生氧化反应，A错误； B．乙烯能加成、乙烷不能加成的原因是乙烯含碳碳双键，乙烷无不饱和键，不是有机物中基团间的相互作用导致，B错误； C．盐碱地中水解使土壤显碱性，加入石膏（）后，与结合生成更难溶的，降低了土壤中浓度，使水解平衡左移，土壤碱性降低，C正确； D．中，作为中心离子提供空轨道，作为配体提供孤电子对，D错误； 故选C。 2.(2026·江西九江·二模)某反应过程如下： 依据以上信息，下列说法不正确的是 A. 反应过程中涉及加成反应 B. 化合物1和水均为该反应的催化剂 C. 可能存在副产物 D. 质子转移在反应中起着重要作用 【答案】B 【解析】A．反应中起始物丙酮中的羰基与化合物1的亚氨基发生亲核加成形成键，涉及加成反应，A正确； B．催化剂的特点是最初参与了反应，最终又重新生成，化合物1符合这一特征，是该过程的催化剂，水则在反应过程中产生，接着又消耗掉，属于中间产物，B错误； C．两分子丙酮可发生加成反应，生成副产物，C正确； D．反应过程中，等多处有明显转移步骤，因此质子转移在反应中起着重要作用，D正确； 故答案选B。 3.(2026·江西新余·模拟)酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知羧酸存在共振结构：，下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ是该水解反应的决速步骤 B. 反应ⅱ涉及的物质中碳原子的杂化方式只有 C. 若用对进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在 D. 反应ⅰ中进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷 【答案】B 【解析】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应① 为该反应的决速步骤，A正确； B．反应ⅱ涉及中形成碳氧双键的碳原子杂化方式为，生成物中碳原子连接四个单键为sp3杂化，B错误； C．若用对进行标记，反应ⅰ中连在碳氧双键上的碳原子，反应ⅱ断开原酯基中的碳氧单键，形成羧基，根据已知信息，存在于羧基中，反应结束后羧酸盐中将存在，C正确； D．反应① 中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷，D正确； 故选B。 4.(2026·江西新余·模拟)亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂，还可用于制备显色剂。25℃时，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pOH的关系如图所示： 已知；pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 曲线L1表示H2SeO3物质的量分数随pOH的变化 B. Ka2(H2SeO3)=1×10-8 C. 水的电离程度：a D. c(SeO)c(H2SeO3)>c2(HSeO) 【答案】B 【解析】溶液pOH越大，pH越小，酸性越强，碱性越弱，随着pOH减小H2SeO3被消耗、物质的量分数减小，HSeO物质的量分数先增大后减小，SeO物质的量分数增大，所以L1表示SeO物质的量分数与pOH的关系，L2表示HSeO物质的量分数与pOH的关系，L3表示H2SeO3物质的量分数与pOH的关系； 【解析】 A．由以上分析可知，曲线L1表示SeO物质的量分数随pOH的变化，故A错误； B．L1、L2交点处溶液中HSeO、SeO的浓度相等，pOH＝6，则pH＝8，所以Ka2（H2SeO3）＝＝10-8，故B正确； C．a、b两点对应的pOH均大于7，均由电离引起溶液呈酸性，即均抑制水的电离，随着pOH增大，抑制程度增强，所以水的电离程度a＞b，故C错误； D．L2、L3交点处溶液中HSeO、H2SeO3的浓度相等，pOH＝11.4，则pH＝2.6，所以根据Ka1（H2SeO3）＝＝10-2.6，Ka2（H2SeO3）＝＝10-8，可知，＞1，所以c（SeO）·c（H2SeO3）＜c2（HSeO），故D错误； 故选B。 5.(2026·江西八所重点中学·联考)一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A. 消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B. 加入少量M，a变大 C. 加入少量N，正反应速率不会加快 D. 平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 【答案】B 【解析】A．消耗1mol N为正反应方向，消耗3mol P为逆反应方向，二者速率符合反应计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．是反应的焓变，仅与反应的物质状态、化学计量数及温度有关，与反应物用量无关，加入少量M，a不变，B符合题意； C．N是固体，固体浓度视为常数，增加固体用量不会改变反应物浓度，因此正反应速率不会加快，C不符合题意； D．容器容积恒定，充入惰性气体后，反应体系中各气态物质的浓度均不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D不符合题意； 答案选B。 6.(2026·江西赣州·摸底)物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 为物质Y的浓度随时间变化的曲线 B. 由图可知，点时反应③达到平衡状态 C. 加入催化剂不改变反应②的平衡转化率 D. 反应②平均速率 【答案】B 【解析】A．根据图甲，Y是反应①的产物、反应②的反应物，其浓度应先增大后减小，图乙中L1曲线从0开始先上升后下降，符合Y的浓度变化特征，A正确； B．反应③为X→M，M的浓度不再变化时反应达到平衡，M对应L3曲线，t1点时L3浓度仍在上升，未达平衡浓度，故反应③未平衡，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此不改变反应②的平衡转化率，C正确； D．0~3h内Z的浓度变化量为0.042 mol·kg⁻¹，平均速率，D正确； 故选B。 7.(2026·江西重点中学协作体·二模)以Pd / W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径；图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)。下列说法正确的是 A. 相对于催化剂Pd，使用Pd / W为催化剂时，乙烷的选择性更高 B. 保持温度相同时，反应体系压强越大，则经济效应越高 C. 使用Pd催化剂可以降低反应的焓变 D. 乙炔在催化剂表面发生吸附是反应发生的前提条件之一 【答案】D 【解析】A．活化能越低，反应越容易进行，生成乙烷的过渡态活化能，催化剂为，催化剂为，催化生成乙烷的活化能更低，因此的乙烷选择性更高，A错误； B．压强增大确实可以促进乙炔加氢的气体分子数减少的反应，但压强越大，加压所需的成本越高，经济效应不会随压强增大一直升高，B错误； C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变反应物、生成物的能量，C错误； D．从反应机理可知，乙炔首先转化为催化剂表面的吸附态，才会发生后续的加氢反应，因此乙炔在催化剂表面吸附是反应发生的前提之一，D正确； 答案选D。 8.(2026·江西九江·二模)一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键 B. 低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C. 达到平衡时，Z的含量小于W D. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 【答案】B 【解析】根据题目信息，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应分两步进行，第一步生成中间体M是吸热反应，生成Z和W的总反应都是放热反应，据此分析。 【解析】 A．2,3-二甲基-1,3-丁二烯（）是共轭二烯烃，4个不饱和碳均为杂化，每个碳原子提供1个π电子，形成含4个π电子的离域大π键，A正确； B．由能量图可知，中间体M生成Z的活化能小于生成W的活化能，因此生成Z的反应速率更快，所以开始发生反应的短时间内速率更快的Z是主要产物，不是W，B错误； C．产物W的能量低于Z，说明W更稳定，平衡时更有利于生成能量更低的W，因此平衡时Z的含量小于W，C正确； D．设生成Z、W的平衡常数分别为、，可得：，，整理得，温度不变，平衡常数不变，因此该比值不变，D正确； 故选B。    9.(2026·江西九江·二模)向容积均为的恒容密闭容器M(恒温300℃)、N(起始300℃，绝热)中分别加入和及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的速率方程、 (、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法不正确的是 时间 0 100 200 300 400 容器①中 容器②中 A. 容器①表示容器M B. 当容器②中温度不变时反应达到平衡 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 当容器①中反应进行到时， 【答案】C 【解析】A．从表格数据可以看出，容器② 比容器① 更早达到平衡，说明容器② 内部温度更高，但其中的平衡含量高于容器① ，说明该反应放热，升温使平衡逆向移动，则容器② 代表N，容器① 代表M，A正确； B．由选项A分析可知，容器② 代表N，是绝热容器，当容器② 温度不变时，说明容器中的净热效应为0，反应正逆速率相等，反应达到平衡，B正确； C．根据方程式，该反应气体总量减少，则该反应，由选项A分析可知，该反应，当时，反应可自发进行，因此，在低温时该反应可自发，C错误； D．当反应达到平衡时有，即，则该反应平衡常数；由选项A分析可知，容器① 恒温，该反应平衡常数为定值，当反应进行到300 s时，反应达到平衡，，该反应容器为1 L，则，NO和的起始投料量分别为0.15 mol和0.1 mol，则，，据此可列三段式： 则该反应平衡常数，则，D正确； 故答案选C。 10.(2026·江西南昌·一模)丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷， 发生的主反应为   ， 副反应为C   。下列说法正确的是 A. 若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂 B. 减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 C. 当消耗2 mol丙烷时体系吸收的热量为204 kJ D. 升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应 【答案】B 【解析】A．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高丙烯的平衡产率，A错误； B．恒容容器中减少丙烷的充入量，丙烷的浓度降低，平衡向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率提高，B正确； C．参与主、副反应的丙烷的物质的量未知，无法计算消耗丙烷时体系吸收的热量，C错误； D．两个反应均为吸热反应，升高温度平衡常数均增大，但反应速率的增大幅度由活化能决定，题目未给出两个反应的活化能，无法判断主反应速率增大幅度更大，D错误； 故选B。 11.(2026·江西九江·二模)铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ①该过程的总反应为 ②增大浓度会加快反应速率 ③该过程的总反应速率由步骤决定 ④所有的化学反应都存在多个基元反应 ⑤加入，活化分子数目增加，活化分子百分数不变 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】① ．根据反应机理，将各步骤加和，催化剂不写入总反应，反应物为，生成物为和，总反应为： ； ② ．根据图示机理，在水溶液中存在电离平衡，增大H⁺浓度会使平衡逆向移动，导致浓度降低，从而使反应速率减慢，② 错误； ③ ．总反应速率由活化能最大（反应速率最慢）的基元步骤决定，根据能量图，步骤的活化能最大，是决速步骤，③ 正确； ④ ．一步完成的反应（基元反应）只有一个基元反应，不是所有反应都存在多个基元反应，④ 错误； ⑤ ．加入催化剂，降低反应活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数也增大，⑤ 错误； 故正确的有① ③ ； 答案选B。 12.(2026·江西萍乡·二模)在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中为速率常数，已知速率常数与反应活化能，单位为)、温度(，单位为)的关系式为与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体积分数不变时，该反应达到化学平衡状态 B. 降低温度会导致速率常数增大 C. 使用催化剂B时，活化能 D. 由图可知催化剂A的催化效率高于B 【答案】C 【解析】A．初始和的物质的量相等，反应按1：1消耗，生成物为液体，则体积分数始终为50%，故不能说明达到平衡，故A错误； B．根据关系式，得到，降低温度，T减小，增大，Ea为正值，则增大，减小，k减小，故B错误； C．图像中与呈线性关系，斜率为Ea，催化剂B直线取时，=1.5，斜率Ea==，故C正确； D．由上述分析可知，斜率为Ea，催化剂A直线的斜率更大，即活化能更大，催化效果不如催化剂B，故D错误； 答案选C。 13.(2026·江西·一模)在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 当和的体积分数都等于40%时，中 B. 图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 C. A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 D. 反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率 【答案】C 【解析】在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）方程式为。 【解析】 A．根据分析，设反应掉的为a mol，生成为a mol，生成Sₓ为，平衡时气体总物质的量，体积分数=，体积分数=，解得a=0.5，n总=1.25，代入，x=2，A正确； B．图2中700℃时，催化剂乙对应的转化率高于甲，相同条件下转化率高说明反应速率快，催化剂活性更高，B正确； C．图2中C点的转化率与对应温度下使用催化剂乙对比，C点二氧化硫的转化率低于使用催化剂乙对应的二氧化硫的转化率，C点未达到平衡状态，C错误； D．吸收使浓度降低，平衡正向移动，转化率增大，D正确； 故选C。 14.(2026·江西新余·一模)室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 【答案】D 【解析】图1表示体系，随着pH的逐渐减小，溶液中逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中，当pH=10.25时，两曲线交点表示溶液中，由此可算出对应的电离平衡常数；图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，据此分析。 【解析】 A．根据图1可知N点pH=10.25时，溶液中，则， A错误； B．从图1可知时， ， B错误； C．根据图2可知点对应pH=8，该点位于Mg(OH)2曲线(Ⅱ)的上方，曲线(Ⅰ)的下方；根据图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为， C错误； D．图2可以看出点pH=11、时，该点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D正确； 故答案为：D。 15.(2026·江西萍乡·二模)已知难溶性物质可通过加入酸来调节体系，促进溶解，总反应为。平衡时，含的粒子的分布系数与的变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 曲线III表示的变化关系 B. O点处， C. 点时，溶液中 D. 总反应的平衡常数 【答案】B 【解析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量先增大后减小，的含量逐渐升高，故曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，表示的变化关系为曲线Ⅲ，A正确； B．O点时，，由，解得，B错误； C．P点时，pH=4.27，此时，且可忽略不计。由物料守恒，可得，C正确； D．该反应的平衡常数为，化简后有，D正确； 故答案选B。 16.(2026·江西上饶·二模)在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 【答案】C 【解析】A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误； B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①<②，B错误； C．时，M的物质的量变化量为，容器体积为2 L。根据速率公式：，C正确； D．两步反应中，第一步是完全反应，第二步是可逆反应，平衡时，Z的浓度为，M的浓度为，反应②的平衡常数表达式为，D错误； 故答案选C。 17.(2026·江西新余·二模)常温下，与存在多个配位平衡： ①    ②    ③    ④    常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法不正确的是 A. 加水稀释，溶液中的微粒总数上升 B. 向溶液中加入少量固体，的值将增大 C. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，但数值不变 D. 上述溶液中， 【答案】D 【解析】A．加水稀释时，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液总微粒数上升，A不符合题意； B．由平衡常数、，联立可得，加入固体后增大，该比值增大，B不符合题意； C．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变则数值不变，C不符合题意； D．已知，代入表达式得，故；代入表达式得，则，即，故，D符合题意； 故选D 18.(2026·江西新余·二模)乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示DMO的实际转化率的变化曲线 B. 时，出口处的值为1.98 C. 减小初始氢酯比有利于提高点的转化率 D. 点反应的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 【答案】B 【解析】由题干信息可知，DMO转化为MG的反应为不可逆反应，随着温度升高，活化分子百分率增加，DMO转化率提高，直至达到近100%，符合曲线Ⅰ的变化趋势，因此，曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率。在反应过程中，DMO先转化为MG，之后依次转化为乙二醇和乙醇，根据图像，当温度为450K时，曲线Ⅱ和曲线Ⅳ代表的选择性分别为50%，和为100%，而曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线Ⅳ表示MG的选择性，曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率，A错误； B．设DMO的起始量，根据图像，当温度为483K时，DMO的转化率为99%，则，出口处的，，则出口处，B正确； C．减小初始的氢酯比会导致体系中氢含量下降，DMO的转化率降低，C错误； D．由题干信息可知，初始氢酯比，设起始投料量，，在A点处，DMO的转化率为80%，其消耗量，乙二醇和MG的选择性均为50%，则出口处，，据此可列式： 体系中，物质的量分数，则该反应浓度商，D错误； 故答案选B。 19.(2026·江西重点中学协作体·二模)已知和结合形成两种配离子和，常温下，在的氨水和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含银微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示(溶液中以计)。已知： 下列说法错误的是 A. ， B. ， C. 图中a点对应的 D. 当时，体系中 【答案】C 【解析】实线为、，虚线为含银微粒的分布系数：pH越小，越大，越大，故上方实线是，上升实线是；pH越小，浓度越小，分布系数越大，故虚线为，为，为，据此分析。 【解析】 A．对于反应，平衡常数。当时，此时图中，即，代入得，A正确； B．对于，水解常数。当时，两条实线相交，，故，B正确； C．在a点对应的pH下，由曲线IV可知；对于反应，平衡常数，当此时图中，即，代入得；对于反应，平衡常数，a点为，即；由，取负对数得：，代入得：，即，C错误； D．由图像可知，当时，总氨浓度约为，酸性条件下大部分氨以存在，因此；总银浓度为，，，因此，；，顺序为：，D正确； 故选C。 20.(2026·江西重点中学盟校·一模)和在催化剂Pt表面制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态，)。下列叙述不正确的是 A. 物质在催化剂表面解除吸附的过程为吸热过程 B. 速控基元反应的活化能为1.48 eV C.  D. 把催化剂换成镍，所得反应历程与图示相同 【答案】D 【解析】A．吸附态能量为，解除吸附后气态能量为，能量升高，因此解除吸附过程吸热，A正确； B．速控基元反应是活化能最大的一步，活化能 = 过渡态能量-该步反应物能量，计算得各步活化能，最大活化能为对应步骤，，因此速控步活化能为，B正确； C．总反应的反应物相对能量为，产物相对能量为，计算反应的： ，C正确； D．和的催化机理不同，所以换催化剂后所得反应历程与图示不相同，D错误； 故选D。 21.(2026·江西九江·一模)在固溶体催化作用下转化为的一种反应机理及其反应历程能量变化如图所示(其中吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 A. 催化加氢制的总反应是放热反应 B. 催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率 C. 该反应机理的决速步骤为② D. 该反应历程中有极性共价键的断裂与形成 【答案】C 【解析】A．从能量变化图可知，反应物+的总能量高于生成物的总能量，因此总反应是放热反应，A正确； B．氧空位是催化过程中的活性位点，其快速形成能为反应提供更多的活性中心，从而提高催化效率，B正确； C．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。从能量图中可以看出，各过渡态的活化能分别为：为0.75 eV，为0.96 eV，为0.75 eV，则为决速步骤，对应反应③ ，C错误； D．反应历程中，反应物和中C=O极性键、H-H非极性键发生断裂，生成物中形成新的C-O、O-H、C-H极性键，D正确； 故答案选C。 22.(2026·江西九江·一模)工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ    实验Ⅱ    已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应    D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 【答案】C 【解析】A．的水解产物呈橙黄色，根据实验Ⅰ现象，向的水溶液中加入浓硝酸，溶液从橙黄色变为无色，水解产物转化为。根据实验Ⅱ现象，向溶液中加入浓盐酸，溶液从橙黄色变为黄色，水解产物转化为，说明高浓度的能抑制的水解，A正确； B．由题干信息可知，工业盐酸的亮黄色源自，说明在高浓度的条件下，能稳定存在，B正确； C．根据实验Ⅱ现象，含有浓盐酸的溶液被加热后黄色加深，冷却后黄色变浅，说明的反应平衡在高温下向正反应方向进行，正反应吸热，，C错误； D．向工业盐酸中滴加KSCN，溶液变红，配合物转化为，说明的配合能力强于，D正确； 故答案选C。 23.(2026·江西新余·一模)卤代烃醇解是构建醚键的重要方法之一，在药物合成、天然产物合成中有广泛应用。其中威廉森醚合成法的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B. 升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C. 增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D. 加入NaOH可能会降低的产率 【答案】D 【解析】A．图中共有3个峰值（3种过渡态），A正确； B．生成物的总能量高于反应物总能量，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，且平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率减小，B正确； C．乙醇是反应物，增大反应物浓度可以加快反应速率，C正确； D．是强碱，NaOH会与HBr反应，使反应正向进行，提高产率，D错误； 故选D。 24.(2026·江西上饶·一模)时，向的溶液中滴加适量的HCl或NaOH溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是 A. 曲线X表示的分布系数 B. 反应的平衡常数为 C. a点时， D. 向的溶液中通入，反应过程中的值不变 【答案】B 【解析】向溶液中滴加盐酸，浓度降低，浓度增大，向溶液中滴加NaOH溶液，浓度降低，浓度增大，浓度降低，浓度增大，所以图像中从左开始曲线依次表示、、、和，从图中可以看出，当，可知的，当，可知的，当，可知的，据此分析。 【解析】 A．由分析可知，曲线X表示的分布系数，A错误 B．由分析可知，，，，所以的平衡常数，B正确； C．根据元素守恒可得：，a点存在，可得，C错误； D．通入会氧化同时生成，即变大，而只随温度的变化而变化，D错误； 答案为B。 25.(2026·江西上饶·一模)烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法不正确的是 A. 乙烯与氯水反应有生成 B. 第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 【答案】C 【解析】A．氯水中存在，其结构为，由于氧的电负性强于氯，原子带有部分正电荷，在反应中作为亲电中心，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，A正确； B．第一步反应为慢反应，决定反应的速率，活化能较大，B正确； C．第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C错误； D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小，则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确； 答案为C。 26.(2026·江西九江·二模)为二元弱酸，，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含M物种的组分分布系数与的关系如图所示。已知：分布系数；。下列说法不正确的是 A. 的平衡常数的数量级为 B. 在之间，含L的物种主要为 C. 当时，体系中 D. 当时，参与配位的 【答案】A 【解析】A．反应 的平衡常数 ；由图可知， 时二者交点的pH=4，此时  ；已知、，则 ，，； pH=4 时，，，则二元弱酸中，因此 ，平衡常数数量级为 ，A错误； B．对于二元弱酸，当时，含L物种主要为 ；本题中 ，，9.5∼10.5 落在 区间，因此主要物种为 ，B正确； C．pH=1 时，由图可知，则；，几乎不解离，，远大于； 由，得 ，pH=1 时 ，因此浓度顺序为： ，C正确； D．根据图像，pH=10时溶液中主要的含M物种为[ML3]3-和[ML2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([ML3]3-)=c([ML2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[ML3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[ML2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)=5.0×10-4 mol·L-1，D正确； 故答案为A。 27.(2026·江西九江·二模)常温下，用溶液滴定溶液，其中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。 已知：分布分数为。 下列说法正确的是 A. 当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液中浓度为 B. 当时，溶液中 C. NaHA溶液呈酸性 D. 在第二计量点时，溶液中存在 【答案】B 【解析】A．当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液总体积为30mL，溶液中c()=，A错误； B．由分布曲线图可知，曲线a代表H2A（随NaOH溶液体积增大而减小），同理，曲线b代表HA-，曲线c代表A2-，当曲线a与曲线b相交时，，此时pH=6.38， ，同理，曲线b与曲线c相交时，，当曲线a与曲线c相交时， ，，解得，即，B正确； C．，，HA-的水解程度大于电离程度，NaHA溶液呈碱性，C错误； D．第二计量点时，H2A与NaOH恰好完全反应生成Na2A，溶液中存在物料守恒，D错误； 答案选B。 28.(2026·江西九江·一模)是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A. a点溶液中有 B. 的一级水解常数数量级为 C.  D. 若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 【答案】A 【解析】溶液中含A元素组分有、和。从图像可以看出，曲线① 随pH增加而减小，代表。曲线② 随pH增加，先增加后减小，代表。曲线③ 随pH增加而增加，代表，据此作答。 【解析】 A．从图像可以看出，在b点状态下，，，则。在c点状态下，，，则的二级电离常数，则的一级电离常数为。在a点状态下，，代入上式可得，此时，A正确； B．由选项A分析可知，的二级电离常数，则的一级水解常数为，B错误； C．从图像可以看出，在d点状态下，，，则，C错误； D．当pH=10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，。当pH=8.35时，溶液中，，，此时，，此时体系内会生成MA沉淀，D错误； 故答案选A。 29.(2026·江西重点中学盟校·一模)已知和结合形成两种配离子和，常温下，和混合溶液中，和的浓度对数lgc（实线）、含铜微粒的分布系数（虚线）与溶液pH的关系如图所示。(例如：) 下列说法不正确的是 A. 实线II表示与溶液pH的关系 B.  C. 当时，体系中 D. 图中a点对应的 【答案】C 【解析】和之间存在转化关系，pH越小，平衡逆向移动，以为主，随着pH增大，平衡正向移动，增大，则曲线I代表，曲线II代表；和形成配离子的反应依次为、，因此pH增大，增大，上述两个反应正向移动，减小，则为曲线III，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【解析】 A．根据分析pH增大，正向移动，增大，也增大，实线Ⅱ表示与溶液pH的关系，A正确； B．由曲线Ⅳ和曲线V交点可知，，即，此时，则，可得的平衡常数， B正确； C．利用曲线I和曲线II的交点pH=11.5，=，即=，求出的平衡常数，pH=6.6时，mol/L，代入，求出；已知，此时，得,，所以，C错误； D．由曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点，，即，此时，则，可得，再结合B选项，则a点，即，反应 解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，则pH=4.2， D正确； 故答案选C。 30.(2026·江西上饶·二模)已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线I表示的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时，溶液中 D. 时，和的分布系数之比大于 【答案】B 【解析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 【解析】 A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误； B．该反应的平衡常数为，化简后有，B正确； C．在溶液中存在电荷守恒：（为加入酸的阴离子），故有，C错误； D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误； 故答案为B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $