专题05 物质结构与性质（3年汇编）（江西专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦江西近3年高考真题及模拟题，覆盖原子分子结构、晶体结构、元素推断三大核心考点，结合星际分子、超导体等科研情境，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|真题9题+模拟30题|原子结构（VSEPR模型、键参数）、晶体结构（晶胞参数、分数坐标）、元素推断（短周期元素性质）|以宇宙星际分子、超导体材料等为情境，注重基础概念辨析与科研应用结合，难度梯度从基础到综合运算|

专题05 物质结构与性质 3年真题1年模拟 考点分类 江西考情（2024-2026） 命题规律 考点1 ‌原子、分子结构与性质 2026江西(1题)、2025江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：以宇宙星际分子、日常物质等生活与科研情境切入，考查基础概念。 · 考查重点：涵盖VSEPR模型、键参数（键长、键能、键角）、分子极性等基础比较与分析。 · 命题趋势：注重基础概念辨析与应用，常结合前沿发现，难度中等偏易，覆盖面广。 考点2 晶体结构与性质 2026江西(1题)、2025江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：多采用超导体、氧空位材料、功能化合物等新型晶格模型，背景科研化。 · 考查重点：聚焦晶胞参数、分数坐标、密度计算、氧空位等结构分析，注重空间想象与计算。 · 命题趋势：结合前沿材料，考查数形结合与综合运算能力，难度中上，常为压轴题。 考点3 元素推断与元素周期律 2026江西(2题)、2025江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：常以新型离子化合物、电池材料等科技前沿为背景，探究短周期元素推断。 · 考查重点：聚焦未成对电子数、价层电子总数等核心参数，考查元素位置、性质及周期律综合应用。 · 命题趋势：强化情境新颖与学科前沿结合，注重推理能力，难度中等，考查频率高。 考点1 ‌原子、分子结构与性质 1.(2026·江西·高考真题)下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，含1对孤电子对，空间结构为V形，A符合题意； B．中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为直线形，B不符合题意； C．中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．中心原子O的价层电子对数为，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D不符合题意； 故选A。 2.(2025·江西·高考真题)下列说法正确的是 A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： 【答案】B 【解析】A．CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，则键长：，A错误； B．HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：，B正确； C．N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：，C错误； D．中心N原子价层电子对数为4+ =4，N原子为sp3杂化，中心N原子价层电子对数为3+ =3，N原子为sp2杂化，则键角：，D错误； 故选B。 3.(2024·江西·高考真题)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误； B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确； C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误； D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误； 故选B。 考点2 晶体结构与性质 1.(2026·江西·高考真题)多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是 A. 1号Cu的坐标为 B. ，， C. Y和Ba的O配位数不相等 D. O原子占据金属原子的八面体空隙 【答案】A 【解析】A．若1号Cu位于x=0、y=1、z=的棱上，对应分数坐标为，坐标为，但实际1号原子因Y、Ba原子半径不同未必占据z=的棱上，A错误； B．均摊法计算：Y在晶胞内部共1个，Ba在晶胞内部共2个，Cu为个，O总数为，故，，，B正确； C．以体心Y为研究对象，距离Y较近的O有8个，但由于，Y的O配位数实际为4，同理Ba距离较近的O有10个，但受限于，实际Ba的O配位数为6（即位于棱上的6个O），C正确； D．由题图可知，该晶胞中各位置的O均占据由周围6个金属原子形成的八面体空隙中(部分金属原子位于晶胞外，题图中未画出，例如4个Ba和2个Cu可形成1个八面体空隙)，D正确； 故选A。 2.(2025·江西·高考真题)晶格中的O被去除，产生一个氧空位()，相对原点的分数坐标为，则图中的分数坐标分别为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】相对原点的分数坐标为，若，位于底面面心的分数坐标为，位于侧面面心的分数坐标为，若，位于侧面面心的分数坐标为，位于底面面心的分数坐标为，故选D。 3.(2024·江西·高考真题)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. Nb的配位数是6 B. Nb和O最短距离为anm C. 晶体密度 D. M的分数坐标为 【答案】D 【解析】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故A错误； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故B错误； C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=g/cm3，故C错误； D．P的分数坐标为（0，0，0），M位于正方体的面心，M的分数坐标为（，，），故D正确； 故选：D。 考点3 元素推断与元素周期律 1.(2026·江西·高考真题)我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A. Ga的价层电子排布是 B. 中Ga与In化合价不同 C. 单晶硅是半导体材料 D. 是金属材料 【答案】C 【解析】A．Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为，是Al的价层电子排布，A错误； B．在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误； C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确； D．中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2.(2026·江西·高考真题)高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A. M B. X C. Y D. Z 【答案】C 【解析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【解析】 同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 3.(2025·江西·高考真题)是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 是直线形分子 C. 与中Z的杂化轨道类型不同 D. 易燃 【答案】B 【解析】是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W均为短周期元素，Z和W同主族，X和Z不同周期，结合价层电子数总和为23，原子半径YX、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、Z为S（VIA族）、W为O（VIA族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+ O（6）= 23，符合条件。 【解析】 A．X为C（IVA族）、Y为F（VIIA族）、W为O（VIA族）；同周期元素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A错误； B．C3O2（O=C=C=C=O）为直线形分子，B正确； C．SO2中S的价层电子对数为，为sp2杂化，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，杂化类型相同，C错误； D．HCF3SO3的结构为，不含C-C、C-H键，不易被氧气氧化，而 F、H 即使在燃烧时也能生成 HF 气体，有效捕捉燃烧时产生的自由基，阻止燃烧时的链式反应，起到阻燃的效果，因此化合物不具备易燃物的特点，D错误； 故选B。 4.(2024·江西·高考真题)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A. WYZ2是强酸 B. MZW是强碱 C. M2Z2是共价化合物 D. X2W2是离子化合物 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键()，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误； B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确； C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在K+和，属于离子化合物，C错误； D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误； 故选B。 …………………… 1.(2026·江西萍乡·二模)下列实验操作正确的是 A. 用溶液吸收 B. 铁钉上镀铜 C. 制备并测量体积 D. 制备无水 【答案】B 【解析】A．用溶液吸收时，锥形瓶口不能密封，否则会发生炸裂的危险，故A错误； B．铁钉上镀铜，铜为阳极，铁钉为阴极，采用铜氨溶液作电解质有利于减慢电镀的速率，使镀层均匀，故B正确； C．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管测量其体积，故C错误； D．在空气中蒸发FeSO4溶液，Fe2+会被氧化，得到硫酸铁，故D错误； 答案选B。 2.(2026·江西新余·二模)某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A. 4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 B. 该杯芳烃分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键 C. 该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D. 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 【答案】A 【解析】A．产物4-甲基苯基环氧乙烷中的氧原子来自，而非杯芳烃分子，A错误； B．杯芳烃空腔内含有多个羟基，也含有键，二者之间可以形成氢键，B正确； C．杯芳烃特异性识别乙烯基，仅引导乙烯基进入空腔与包合的接触反应，甲基位于空腔外侧，无法接触，因此杯芳烃可以防止甲基被氧化，C正确； D．杯芳烃的分子识别能力依赖空腔内的基团结构，将羟基修饰为酯基后，空腔的结构、极性均发生改变，分子识别能力也会随之改变，D正确； 故选A。 3.(2026·江西重点中学盟校·一模)某物质的主要成分为常用来修复牙齿。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的氧化物中可能含共价键 C. Y和W的单质与水反应生成相同成分的气体 D. ()与()分子中Z原子杂化轨道类型不同 【答案】B 【解析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，仅W为金属，基态X原子s轨道电子数 = p轨道电子数，可得X的核外电子排布为，总电子数为8，X为O，X未成对电子数为2，X、Y、Z未成对电子数比2:1:3的比例关系，Y原子序数大于O，未成对电子数为1，可得Y为F，Z原子序数大于F，未成对电子数为3，可得Z为P，W原子序数大于P，前20号金属元素，结合化学式即，W化合价为+2，可得W为Ca，据此分析。 【解析】 A．电负性规律：同周期主族元素从左到右电负性增大，F是电负性最大的元素，因此电负性应为，A错误； B．W为Ca，过氧化钙中，过氧根内O-O之间为共价键，因此W的氧化物中可能含共价键，B正确； C．与水反应：，生成气体为；Ca单质与水反应：，生成气体为，气体成分不同，C错误； D．和中，所有P原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为杂化，杂化类型相同，D错误； 故答案选B。 4.(2026·江西九江·二模)和Z五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，M原子的原子核内没有中子，N的单质存在不同晶体类型的同素异形体，基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，Y是同周期元素中简单离子半径最小的，Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是 A. 沸点：M和N形成的化合物和X形成的化合物 B. X的某种单质为极性分子 C. Y和Z形成的化合物：共价键成分>离子键成分 D. 酸性大小：>     M-X-Z=X 【答案】A 【解析】M原子的原子核内没有中子，M为H，Z单质为黄绿色气体，Z为Cl，N的单质存在不同晶体类型的同素异形体，N是C，如金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，Y是同周期中简单离子半径最小，第三周期简单离子中半径最小，Y为Al；基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，X原子序数要小于13，O的第一电离能满足N>O，故X为O，综上所述：，据此解答。 【解析】 A．H和C形成的烃类，沸点随碳原子数增多而升高，碳原子数较多的烃（如固态石蜡）沸点远高于H和O形成的水/过氧化氢，因此该结论不成立，A错误； B．O的单质臭氧为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．是共价化合物，共价键成分大于离子键，C正确； D．图示中左侧酸为（含2个非羟基氧），右侧为（含1个非羟基氧），氯的含氧酸酸性随非羟基氧数目增多而增强，因此酸性，结论正确，D正确； 故选A。 5.(2026·江西九江·二模)化学勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下列表述错误的是 A. 氨与水形成分子间氢键的主要形式：    B. 分子中键的形成：    C. 非晶态和晶态粉末的X射线衍射图谱对比：    D. 溴的简化电子排布式： 【答案】D 【解析】A．氨分子中N原子存在孤电子对，水分子中的H原子带部分正电荷，可以形成形式的分子间氢键，图示形式合理，A正确； B．分子中两个O原子的p轨道以肩并肩重叠方式形成键，图示成键过程正确，B正确； C．晶态原子排列有序，X射线衍射图会出现尖锐的衍射峰，非晶态原子排列无序，衍射图只有弥散的宽峰，图示符合二者特征，C正确； D．溴是35号元素，核外电子排布为，简化电子排布式应为，题目遗漏了能级的10个电子，D错误； 答案选D。 6.(2026·江西九江·一模)某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。 下列说法正确的是 A. 分子在水中的溶解度高于在中的溶解度 B. 电负性： C. 元素属于区元素 D. 晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 【答案】B 【解析】原子序数依次增大的前四周期元素、、、，由结构，X形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Z形成2个共价键，为氧；原子序数存在关系：，则W为30号元素锌； 【解析】 A．臭氧分子有微弱的极性，根据相似相溶，臭氧分子在水中的溶解度低于在中的溶解度，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B正确； C．30号元素锌位于ds区，C错误； D．过氧化氢晶体中存在氢氧极性键、氧氧非极性键，但氢键不是化学键，D错误； 故选B。 7.(2026·江西南昌·一模)下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有17种空间运动状态不同的电子 B. 的结构式为，属于非极性分子 C. 的VSEPR模型： D. 的电子式为： 【答案】C 【解析】A．基态的质子数为17，核外共17个电子，电子排布式为。空间运动状态由轨道决定，一个轨道对应一种空间运动状态，总轨道数为，因此只有9种空间运动状态不同的电子，A错误； B．的结构式为，但为书页形结构（），正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．中心原子的价层电子对数，因此VSEPR模型为四面体形（），C正确； D．的电子式：Na+，D错误； 故选C。 8.(2026·江西重点中学协作体·二模)下列表述正确的是 A. 的空间构型：直线型 B. 基态溴原子的价层电子排布图： C. 分子极性： D. 乙醇的红外光谱图像 【答案】A 【解析】A． 与为等电子体（原子数与价电子数均相同），具有相同的空间构型，的空间构型为直线形，因此的空间构型为直线形，A正确； B． 题中给出的是基态溴原子的价层电子排布式，不是排布图，B错误； C．中心的价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线型，正负电荷中心重合，属于非极性分子；中心S的价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性：，C错误； D．题图横坐标为2θ，是X射线晶体衍射图谱（用于测定晶体结构），红外光谱用于判断有机物中的化学键/官能团，图谱形式不同，D错误； 故答案选A。 9.(2026·江西九江·二模)下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氨气分子中共价键电子云轮廓图： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 苯胺盐酸盐的结构简式： 【答案】D 【解析】A．氨气（NH3）中N-H键为σ键，由N的sp3杂化轨道与H的1s轨道“头碰头”重叠形成。题图显示的是p-pσ键电子云轮廓图，与实际不符，A错误； B．Se原子序数34，完整排布为  ，简化应为  。题中遗漏  ，B错误； C．的中心O原子价层电子对数 = ，价层电子对互斥模型应为四面体形。题图仅显示三角锥形空间构型，未体现孤对电子，C错误； D．苯胺（C6H5NH2）质子化后生成 ，与Cl⁻形成离子化合物，结构简式写作是常见简化表示，D正确； 故选D。 10.(2026·江西九江·二模)与稀碱溶液反应可制备是阿伏加德罗常数的值，已知O与F的电负性相近，下列说法错误的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 键角比较： C. 每生成，转移的电子数为 D. 分子极性比较： 【答案】C 【解析】A．分子中，中心原子的价层电子对数为键数孤电子对数，因此其VSEPR模型为四面体形，与题图模型一致，A正确； B．与的中心原子均为杂化，均含2对成键电子对、2对孤电子对；的电负性远大于，中成键电子对更偏向，成键电子对之间的斥力小于（电负性小于，成键电子对偏向，斥力更大），因此键角，B正确； C．反应中，中为价，中为价、为价，中为价；每参与反应，生成，转移电子，因此每生成，转移电子，即个电子，C错误； D．分子极性取决于键的极性与分子的空间构型：与均为形分子，但与电负性相近，键的极性远弱于键，因此分子极性，D正确； 故答案选C。 11.(2026·江西上饶·二模)下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】A．为离子晶体，为分子晶体，由于离子键强度大于分子间作用力，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点＞，A错误； B．是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更大的水中溶解度更高，即不同溶剂中的溶解度：水＞乙醇，B错误； C．和的中心N原子均为sp3杂化，均含有1对孤电子对，F的电负性大于H，中成键电子对更偏向F，成键电子对之间的排斥力更小，因此键角＜，C正确； D．是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子；与氨气一样为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选C。 12.(2026·江西上饶·二模)一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 元素的氧化物对应水化物为强酸 D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 【答案】A 【解析】短周期元素、、、、原子序数依次增大，Q、Z、Y同周期，则同为第二周期，那么为第一周期的H，X和同主族，W形成正一价阳离子，则W为Na；基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且图中能参与形成4个共价键，而基态碳原子核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素：由结构图和成键特点可知为元素，为元素，据此解答。 A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，故A正确； B．Y、Z、W、X为O、N、Na、H元素，电负性为，故B错误； C．为元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，但元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如为弱酸，故C错误； D．为，其简单氢化物为，其中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，故D错误； 答案为A。 13.(2026·江西重点中学协作体·二模)已知、、、、均为短周期元素，原子半径，与、、不同周期，的最外层电子数与最内层电子数之和等于的最外层电子数；、、的核外电子数之和为22。它们形成的某化合物结构表示如下。下列说法正确的是 A. 形成的简单离子半径： B. 可与水反应可获得 C. 在该化合物中，中心原子、的杂化方式不同 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X、Q均连一个键，可能是H、F、Cl中的一个；Y与Z、W、Q不同周期，且Z、W、Q的核外电子数之和为22，说明三者在第二周期，Y在第一或第三周期，Q为F；原子半径，则X为H，Y在第三周期；Z、W连4个键，核外电子数之和为，则为C、N；Y的最外层电子数与最内层电子数之和等于W的最外层电子数，若W为C，则Y的最外层电子数为2，为Mg，但Mg金属性较强，无法形成共价键，不符合题意；则W为N，Z为C；Y的最外层电子数为3，为Al。 【解析】 A．简单离子和电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，Al的原子序数更大，故半径，A错误； B．为，碳化铝与水发生水解反应：，即为，可以得到，B正确； C．中心原子N成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为；中心原子Al成4个σ键，价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式也为，二者杂化方式相同，C错误； D．H要失去的电子在离核最近的1s轨道，较难失电子，而C要失去的电子在2p轨道，离核相对较远，更易失去，故第一电离能，D错误； 故选B。 14.(2026·江西上饶·一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数和比W和Z的原子序数和还大1，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价层电子排布式为。下列叙述不正确的是 A. 电负性： B. R的粒子半径和稳定性： C. 该化合物的阴离子结构中，键角 D. W可与X、Z形成含有配位键的强还原性物质 【答案】B 【解析】Z是短周期元素，且能够形成离子Z，其原子序数比W、X、Y等原子序数都大，因此Z为Na．根据结构示意图，8个Y原子均形成了2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的只有O，因此Y为O；4个W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H；结合四种元素的原子序数关系，则X的原子序数为5，即为B；B的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，根据结构示意图，4个X（B）原子均形成4个共价键，为杂化。B原子最外层有3个电子，要形成4个共价键，每个B原子需得到1个电子形成B⁻，故该阴离子带4个负电荷，因此可以形成4个共价键。R原子的价层电子排布式为不合理，，可得R的价层电子排布式，即为，综上W、X、Y、Z、R分别为H、B、O、Na、Fe。 【解析】 A．电负性O为为为为0.9，A正确； B．铁的阳离子电荷量越多，粒子半径越小，但的轨道电子为半充满，稳定性更好，B错误； C．该阴离子中，和的结构中，中心原子均为杂化，但O原子有两对孤电子对，所以键角，C正确； D．氢元素与硼、钠可形成具有强还原性，D正确； 答案为B。 15.(2026·江西重点中学协作体·二模)硫化钼的晶胞为六方晶系，已知晶胞参数，，，其晶胞结构如图，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 硫化钼的化学式为 B. S的配位数为3 C. 该晶胞密度为g·cm-3 D. 硫化钼为混合型晶体 【答案】C 【解析】A．用均摊法计算晶胞中原子数：Mo原子有个，S原子有，原子个数比为1:2，所以化学式为，A正确； B．从晶胞结构可知，Mo的配位数为6，对于二元化合物，配位数之比和原子数之比（1:2）成反比，所以S的配位数为3，B正确； C．晶胞的密度=，（，两个等边三角形的面积乘以高），，晶胞的密度=，C错误； D．是层状结构晶体，层内是共价键，层间是范德华力，属于混合型晶体，D正确； 故选C。 16.(2026·江西萍乡·二模)一种锂离子电池电解质阴离子为为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，为直线形分子，四种元素中基态原子未成对电子数最多。下列说法错误的是 A. 可合成高分子材料 B. 同周期中第一电离能大于的元素有3种 C. WYZ分子呈四面体构型 D. 熔点： 【答案】D 【解析】为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，为直线形分子，则为二氧化碳分子，X为碳、Y为氧；Z为氟；四种元素中基态原子未成对电子数最多，且原子序数大于氟，则W为磷。 【解析】 A．（四氟乙烯）分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚四氟乙烯高分子材料，A正确；      B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；第二周期中第一电离能大于O的元素为 ，共3种，B正确； C．中心P原子形成4个键，无孤对电子，其价层电子对数为4，分子呈四面体构型，C正确； D．离子晶体熔点与晶格能正相关， 为，半径远大于，故晶格能小于，熔点更低，D错误； 故选D。 17.(2026·江西上饶·二模)硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. S原子的配位数是12 B. M原子的分数坐标为 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体密度 【答案】C 【解析】A．从晶胞图可以看出，每个S原子周围紧邻且等距的原子有4个，原子配位数是4，A错误； B．根据题干信息，原子分数坐标为，将晶胞图和投影图结合可以看出，原子的分数坐标为，B错误； C．从晶胞图可以看出，S与S之间的最短距离为面对角线的二分之一，则二者的最短距离为，C正确； D．从晶胞图可以看出，每个晶胞中包含的原子个数个，包含的原子个数为4个。晶体密度，对于该晶体是晶体的体积，对该晶体。代入上式可得，D错误； 答案选C。 18.(2026·江西南昌·一模)我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 空间结构为三角锥形 D. 键角： 【答案】A 【解析】D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，D只形成1个共价键，原子序数最小，故D为H，X可形成，说明X最外层5个电子，为ⅤA族，E能形成4个共价键，原子序数小于X，结合阴离子的结构，可得E为C，X为N，五种元素原子序数总和为31，因此Y+Z = 31-1-6-7=17，结合中Z显负价、Y原子序数小于Z，可得Y=8、Z=9，即Y为O，Z为F，据此分析： 【解析】 A．由分析可知，Z是F，X是N，Y是O同周期第一电离能整体递增，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，因此顺序为，A正确： B．由分析可知，E是C，X是N，Y是O，题干未限定为“简单氢化物”，C的氢化物为烃类，多碳原子烃的沸点可以远高于，无法得出，B错误； C．由分析可知，为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，C错误； D．为，中心C为sp杂化，键角为180°，为，中心N存在1对孤电子对，键角约120°，因此键角 > ，D错误； 答案选A。 19.(2026·江西重点中学盟校·一模)氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为a pm。(已知：的空缺率)。下列说法不正确的是 A. 若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为 B. 晶胞中四面体空隙的填充率为 C. 晶胞中，距离最近且等距的数目为12 D. 晶胞中与的最近距离为 【答案】B 【解析】A．假设n(CeO2)=2mol，n(Y2O3)=1mol，则Ce4+为2mol，Y3+为2mol，总阳离子正电荷为2×4+2×3=14。设O2-数为x，由电荷守恒2x=14，得x=7mol。原理论氧数为(2+2)×2=8mol，氧空位数=(8-7) mol=1 mol。空缺率=×100%=12.5%，故A正确； B．CeO2为萤石结构（CaF2型），Ce4+形成面心立方（FCC）堆积，FCC晶胞中四面体空隙共8个，O2-恰好填满所有四面体空隙，填充率为100%，故B错误； C．FCC堆积中，每个Ce4+的最近等距Ce4+有12个（同层4个，上下层各4个），故C正确； D．Ce4+（顶点，0，0，0）与O2-（四面体空隙，，，）的距离为=a pm，故D正确； 故答案为B。 20.(2026·江西南昌·一模)钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. Ca位于晶胞的面上和棱上 B. 与W最近且等距的O有8个 C. M与N的核间距为 D. 若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 【答案】B 【解析】A．黑球代表Ca，据图可知，Ca位于晶胞的面上和棱上，A正确； B．以体心的W来看，与W最近且等距离的O有4个，4个O构成正四面体，B错误； C．已知M坐标为，N坐标为，则M与N的核间距为，C正确； D．如图所示，M的分数坐标为，则N的分数坐标为，由于晶胞周期性，N的分数坐标也可以表示为，D正确； 故选B。 21.(2026·江西·一模)下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是 A. 键能：H—O>H—S B. H—N—H键角： C. 醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： D. 某激发态氮原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．O的原子半径小于S，H—O键的键长更短，键能更大，所以键能：H—O > H—S，A正确； B．中N原子有1对孤电子对，中N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对斥力消失，因此H—N—H键角：，B正确； C．O的电负性大于C，碳氧双键中电子偏向O，O带部分负电荷()，C带部分正电荷()，电荷分布示意图正确，C正确； D．不存在2d轨道（L层只有2s、2p轨道，d轨道从n=3开始出现），所以该激发态氮原子的轨道表示式错误，D错误； 故答案选D。 22.(2026·江西九江·一模)庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因(结构如下图，图中环都是平面结构)具有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 与反应活性：①>② C. 咖啡因中含有键 D. 该有机物中原子的杂化方式为、 【答案】B 【解析】A．咖啡因分子中含有两个甲基（），甲基中的碳原子为杂化，与其相连的4个原子呈四面体构型，因此分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．在咖啡因的五元环中，① 号N原子的孤电子对位于杂化轨道，未参与环的共轭体系，电子云密度较高，碱性较强，更易接受；② 号N原子的孤电子对参与了五元环的共轭体系，电子云密度被分散，碱性较弱，较难接受，因此与反应的活性顺序为①>② ，B正确； C．单键均为键，双键中含一个键和一个键，该结构已经画出来的键有15个，再加上三个甲基中共含9个键，右侧五元环上还有1个键，因此1个咖啡因分子含个键，则咖啡因中含有键，C错误； D．分子中的4个N原子均为平面环骨架的组成部分，均采取杂化，没有杂化的N原子，D错误； 故答案选B。 23.(2026·江西九江·一模)下列说法不正确的是 A. 键能： B. 碳碳键长：乙烯>乙炔 C. 键的极性： D. 键角： 【答案】A 【解析】A．F原子半径小于Cl原子，理论上F-F键键长小于Cl-Cl键，键能更大，但由于F原子半径过小，F-F键的键长过短，导致两个F原子的孤对电子之间存在强烈的排斥作用，削弱了F-F键的稳定性，使得F-F键的键能反而小于Cl-Cl键，A错误； B．乙烯分子中碳碳键为双键，乙炔分子中碳碳键为三键，双键的键长比三键更长，B正确； C．键的极性取决于成键原子的电负性差值，电负性差值越大，极性越强，F的电负性大于Cl，所以H-F键的极性大于H-Cl键的极性，C正确； D．水分子中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥作用强，键角越小，D正确； 故选A。 24.(2026·江西新余·一模)M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 【答案】C 【解析】M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，说明M、X、Y、Z为同一周期的元素，且从左到右排列。W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，设其最高正价为，则最低负价为，故，解得，所以W为第VIA族元素。因W原子序数最大，且为短周期元素，故W为S元素。M、X、Y、Z为第二周期元素，根据原子序数依次增大且为不同元素，可推断M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。据此分析解答。 【解析】 A．W为S，Y为O，简单氢化物分别为H2S、H2O，非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，即Y>W，A错误； B．简单N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），B错误； C．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，C正确； D．Z为F，F2先与水反应，不能置换溴，D错误； 故选C。 25.(2026·江西·一模)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。若各合金的晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 锗晶体中一个周围与其最近的的个数为12 B. 锗晶体为金属晶体 C. 硅锗合金i晶体的密度为 D. 硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 【答案】D 【解析】A．锗晶体为金刚石型结构，每个Ge原子与周围4个Ge原子形成共价键，故最近邻原子数为4，A错误； B．锗晶体与金刚石类似为共价晶体，B错误； C．硅锗合金i晶胞中：原子数，原子数，硅锗合金i晶体的密度为；C错误； D．硅锗合金ⅱ晶胞沿面对角面截取，截面上原子分布为：面心位置Si（黑球），顶点位置和内部Ge（白球）与图示一致，D正确； 故答案选D。 26.(2026·江西·一模)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成，部分结构如图所示，基态原子核外电子所占据原子轨道全充满，元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是 A. 最简单气态氢化物的沸点： B. 与可形成化合物 C. 离子中Y发生杂化 D. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 【答案】C 【解析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H，Y为C，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。 【解析】 A．Z的最简单氢化物：；Y的最简单氢化物：，分子间存在氢键，沸点高于，A正确； B．Z元素（氮）原子的最外层电子数为5，和Cl能形成类似的化合物NCl3，B正确； C．中心C原子的价层电子对数分别为，采用sp2杂化，C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但Mg最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于Al，因此Mg的第一电离能比同周期相邻元素大，D正确； 故选C。 27.(2026·江西九江·一模)晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A. 晶体中键的键长为 B. 3号原子分数坐标为 C. C原子周围等距且最近的C原子个数为6 D. 该晶胞含有2个SiC分子 【答案】A 【解析】A．晶体中键的键长可以理解为3号硅原子和坐标为的3号碳上的C原子之间的距离，则晶体中键的键长，A正确； B．结合晶胞结构和题中信息可知，1、2号原子的分数坐标分别为、，则3号原子分数坐标为，B错误； C．结合题给信息可知，该晶体为六方最密堆积，则其中碳的配位数为12，如图所示，C错误； D．是共价晶体，其中不包含分子，D错误； 故选A。 28.(2026·江西新余·一模)2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 每个可形成4个配位键，与4个配位 B. 已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C. 可在配体上引入以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 该晶体的密度是 【答案】C 【解析】A．对苯二甲酸根为苯环两端各含一个羧基负离子（）的配体，每个羧基与一个配位，故每个仅与2个配位，A错误； B．已知A粒子的分数坐标为，观察晶胞结构，B分数坐标应为，B错误； C．、含极性基团，可与形成氢键，增强MOF-5对的吸附作用，C正确； D．由晶胞结构可知每个重复单元中的个数为，的个数为。晶胞体积，所以密度为，D错误； 故选C。 29.(2026·江西上饶·一模)中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮电池，氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示(晶胞参数、高)下列说法不正确的是 A. 氮化锂晶胞中有2种不同化学环境的 B. 的配位数为4 C. 若A的原子分数坐标为，则B原子分数坐标为 D. 为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 【答案】B 【解析】A．由晶胞结构图可知，氮化锂晶胞中位于棱上和面上的的化学环境不同，共有2种，故A正确； B．由俯视图可知，离距离最近的个数为6，即的配位数为6，故B错误； C．已知A原子分数坐标为 (0，0，0) ，B位于z=0的底面上，结合六方晶胞底面（x、y夹角   120∘ ）的分数坐标规则，B的原子分数坐标C正确，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的个数为1，位于棱上和面上的计个数为3，化学式为，设晶体密度为，则，，解得。故D正确； 故选B。 30.(2026·江西上饶·一模)以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰(图1)中含氢键数目为，含有的键数目约为 ②晶体硅(图2)中含有键数目为，含有六元硅原子环数目约为 ③干冰(图3)中含共用电子对，且分子配位数为12 ④石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 【答案】D 【解析】①冰的物质的量为，每个水分子形成的氢键分摊为2个，氢键数为，每个水分子含有2个键，其数目约为，故① 错误； ② 硅晶体中1个硅原子与周围4个硅原子形成4个键，每个键被2个硅原子共用，硅晶体中含有个键，1个硅原子参与形成12个六元硅原子环，则一个六元环含有0.5个硅原子，硅原子形成六元环，环数约为，故② 正确； ③ 干冰为分子晶体，分子中含有碳氧共用电子对，干冰(图3)中含共用电子对，干冰为面心立方堆积，分子配位数为12，故③ 错误； ④ 在石墨烯中，每个碳原子与周围的3个碳原子相连，每个碳碳键为2个碳原子共用，故石墨烯中含键数目为，即，故④ 正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质结构与性质 3年真题1年模拟 考点分类 江西考情（2024-2026） 命题规律 考点1 ‌原子、分子结构与性质 2026江西(1题)、2025江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：以宇宙星际分子、日常物质等生活与科研情境切入，考查基础概念。 · 考查重点：涵盖VSEPR模型、键参数（键长、键能、键角）、分子极性等基础比较与分析。 · 命题趋势：注重基础概念辨析与应用，常结合前沿发现，难度中等偏易，覆盖面广。 考点2 晶体结构与性质 2026江西(1题)、2025江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：多采用超导体、氧空位材料、功能化合物等新型晶格模型，背景科研化。 · 考查重点：聚焦晶胞参数、分数坐标、密度计算、氧空位等结构分析，注重空间想象与计算。 · 命题趋势：结合前沿材料，考查数形结合与综合运算能力，难度中上，常为压轴题。 考点3 元素推断与元素周期律 2026江西(2题)、2025江西(1题)、2024江西(1题) · 情境设置：常以新型离子化合物、电池材料等科技前沿为背景，探究短周期元素推断。 · 考查重点：聚焦未成对电子数、价层电子总数等核心参数，考查元素位置、性质及周期律综合应用。 · 命题趋势：强化情境新颖与学科前沿结合，注重推理能力，难度中等，考查频率高。 考点1 ‌原子、分子结构与性质 1.(2026·江西·高考真题)下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025·江西·高考真题)下列说法正确的是 A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： 3.(2024·江西·高考真题)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 考点2 晶体结构与性质 1.(2026·江西·高考真题)多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是 A. 1号Cu的坐标为 B. ，， C. Y和Ba的O配位数不相等 D. O原子占据金属原子的八面体空隙 2.(2025·江西·高考真题)晶格中的O被去除，产生一个氧空位()，相对原点的分数坐标为，则图中的分数坐标分别为 A.  B.  C.  D.  3.(2024·江西·高考真题)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. Nb的配位数是6 B. Nb和O最短距离为anm C. 晶体密度 D. M的分数坐标为 考点3 元素推断与元素周期律 1.(2026·江西·高考真题)我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A. Ga的价层电子排布是 B. 中Ga与In化合价不同 C. 单晶硅是半导体材料 D. 是金属材料 2.(2026·江西·高考真题)高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A. M B. X C. Y D. Z 3.(2025·江西·高考真题)是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 是直线形分子 C. 与中Z的杂化轨道类型不同 D. 易燃 4.(2024·江西·高考真题)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A. WYZ2是强酸 B. MZW是强碱 C. M2Z2是共价化合物 D. X2W2是离子化合物 …………………… 1.(2026·江西萍乡·二模)下列实验操作正确的是 A. 用溶液吸收 B. 铁钉上镀铜 C. 制备并测量体积 D. 制备无水 2.(2026·江西新余·二模)某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A. 4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 B. 该杯芳烃分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键 C. 该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D. 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 3.(2026·江西重点中学盟校·一模)某物质的主要成分为常用来修复牙齿。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的氧化物中可能含共价键 C. Y和W的单质与水反应生成相同成分的气体 D. ()与()分子中Z原子杂化轨道类型不同 4.(2026·江西九江·二模)和Z五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，M原子的原子核内没有中子，N的单质存在不同晶体类型的同素异形体，基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，Y是同周期元素中简单离子半径最小的，Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是 A. 沸点：M和N形成的化合物和X形成的化合物 B. X的某种单质为极性分子 C. Y和Z形成的化合物：共价键成分>离子键成分 D. 酸性大小：>     M-X-Z=X 5.(2026·江西九江·二模)化学勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下列表述错误的是 A. 氨与水形成分子间氢键的主要形式：    B. 分子中键的形成：    C. 非晶态和晶态粉末的X射线衍射图谱对比：    D. 溴的简化电子排布式： 6.(2026·江西九江·一模)某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。 下列说法正确的是 A. 分子在水中的溶解度高于在中的溶解度 B. 电负性： C. 元素属于区元素 D. 晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 7.(2026·江西南昌·一模)下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有17种空间运动状态不同的电子 B. 的结构式为，属于非极性分子 C. 的VSEPR模型： D. 的电子式为： 8.(2026·江西重点中学协作体·二模)下列表述正确的是 A. 的空间构型：直线型 B. 基态溴原子的价层电子排布图： C. 分子极性： D. 乙醇的红外光谱图像 9.(2026·江西九江·二模)下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氨气分子中共价键电子云轮廓图： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 苯胺盐酸盐的结构简式： 10.(2026·江西九江·二模)与稀碱溶液反应可制备是阿伏加德罗常数的值，已知O与F的电负性相近，下列说法错误的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 键角比较： C. 每生成，转移的电子数为 D. 分子极性比较： 11.(2026·江西上饶·二模)下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 12.(2026·江西上饶·二模)一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 元素的氧化物对应水化物为强酸 D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 13.(2026·江西重点中学协作体·二模)已知、、、、均为短周期元素，原子半径，与、、不同周期，的最外层电子数与最内层电子数之和等于的最外层电子数；、、的核外电子数之和为22。它们形成的某化合物结构表示如下。下列说法正确的是 A. 形成的简单离子半径： B. 可与水反应可获得 C. 在该化合物中，中心原子、的杂化方式不同 D. 第一电离能： 14.(2026·江西上饶·一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数和比W和Z的原子序数和还大1，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价层电子排布式为。下列叙述不正确的是 A. 电负性： B. R的粒子半径和稳定性： C. 该化合物的阴离子结构中，键角 D. W可与X、Z形成含有配位键的强还原性物质 15.(2026·江西重点中学协作体·二模)硫化钼的晶胞为六方晶系，已知晶胞参数，，，其晶胞结构如图，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 硫化钼的化学式为 B. S的配位数为3 C. 该晶胞密度为g·cm-3 D. 硫化钼为混合型晶体 16.(2026·江西萍乡·二模)一种锂离子电池电解质阴离子为为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，为直线形分子，四种元素中基态原子未成对电子数最多。下列说法错误的是 A. 可合成高分子材料 B. 同周期中第一电离能大于的元素有3种 C. WYZ分子呈四面体构型 D. 熔点： 17.(2026·江西上饶·二模)硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. S原子的配位数是12 B. M原子的分数坐标为 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体密度 18.(2026·江西南昌·一模)我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 空间结构为三角锥形 D. 键角： 19.(2026·江西重点中学盟校·一模)氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为a pm。(已知：的空缺率)。下列说法不正确的是 A. 若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为 B. 晶胞中四面体空隙的填充率为 C. 晶胞中，距离最近且等距的数目为12 D. 晶胞中与的最近距离为 20.(2026·江西南昌·一模)钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. Ca位于晶胞的面上和棱上 B. 与W最近且等距的O有8个 C. M与N的核间距为 D. 若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 21.(2026·江西·一模)下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是 A. 键能：H—O>H—S B. H—N—H键角： C. 醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： D. 某激发态氮原子的轨道表示式： 22.(2026·江西九江·一模)庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因(结构如下图，图中环都是平面结构)具有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 与反应活性：①>② C. 咖啡因中含有键 D. 该有机物中原子的杂化方式为、 23.(2026·江西九江·一模)下列说法不正确的是 A. 键能： B. 碳碳键长：乙烯>乙炔 C. 键的极性： D. 键角： 24.(2026·江西新余·一模)M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 25.(2026·江西·一模)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。若各合金的晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 锗晶体中一个周围与其最近的的个数为12 B. 锗晶体为金属晶体 C. 硅锗合金i晶体的密度为 D. 硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 26.(2026·江西·一模)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成，部分结构如图所示，基态原子核外电子所占据原子轨道全充满，元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是 A. 最简单气态氢化物的沸点： B. 与可形成化合物 C. 离子中Y发生杂化 D. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 27.(2026·江西九江·一模)晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A. 晶体中键的键长为 B. 3号原子分数坐标为 C. C原子周围等距且最近的C原子个数为6 D. 该晶胞含有2个SiC分子 28.(2026·江西新余·一模)2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 每个可形成4个配位键，与4个配位 B. 已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C. 可在配体上引入以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 该晶体的密度是 29.(2026·江西上饶·一模)中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮电池，氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示(晶胞参数、高)下列说法不正确的是 A. 氮化锂晶胞中有2种不同化学环境的 B. 的配位数为4 C. 若A的原子分数坐标为，则B原子分数坐标为 D. 为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 30.(2026·江西上饶·一模)以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰(图1)中含氢键数目为，含有的键数目约为 ②晶体硅(图2)中含有键数目为，含有六元硅原子环数目约为 ③干冰(图3)中含共用电子对，且分子配位数为12 ④石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05 物质结构与性质 3年真题1年模拟 三年真题分类园 考点1原子、分子结构与性质 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 考点2晶体结构与性质 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 考点3元素推断与元素周期律 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】B V一年模拉练测民 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】D 22.【答案】B 23.【答案】A 24.【答案】C 25.【答案】D 26.【答案】C 27.【答案】A 28.【答案】c 29.【答案】B 30.【答案】D 212