专题04 物质结构与性质（6年汇编）（河北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 整合河北近6年高考真题及模拟题，聚焦物质结构与性质核心考点，以新型超导材料、稀土永磁材料等前沿科技为情境，强化“结构决定性质”观念与空间想象、综合论证能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|元素推断（电子排布/周期律）、晶胞计算（密度/坐标）、宏微探析（性质与结构关联）|结合药物中间体、核反应等真实情境，从文字推断向结构图像+信息融合转变| |非选择题|3题|综合考查电离能/电负性、晶体类型与性质、化学键与材料性能|以半导体材料等为背景，构建“结构-性质-应用”链条，强调知识迁移与模型认知|

专题04 物质结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 元素推断 2026河北（1题）、2025河北（1题）、2024河北（1题）、2023河北（1题）、2022河北（2题）、2021河北（2题） · 情境设置：以化合物结构式、核反应方程式、工艺流程、药物中间体等为载体 · 考查重点：原子核外电子排布规律、元素周期律应用、化学键与分子结构推断、核素表示与计算 · 命题趋势：从单一文字推断向结构图像+信息融合转变，核反应与元素推断结合成为特色，短周期主族元素仍是核心 考点02 晶胞计算 2026河北（1题）、2025河北（1题）、2024河北（1题）、2023河北（1题） · 情境设置：以新型超导材料、稀土永磁材料、战略金属及其化合物等前沿科技材料为背景 · 考查重点：晶胞参数与微粒间距计算、原子分数坐标确定、晶体密度与阿伏加德罗常数换算、配位数判断 · 命题趋势：从单一晶胞向复杂结构（如截面图、多原子位置）延伸，强调空间想象与数学运算能力融合，pm级单位换算精度要求高 考点03 宏微探析 2026河北（1题）、2025河北（1题） · 情境设置：以物质性质、自然现象等真实情境为载体，考查宏观现象的微观本质 · 考查重点：电子跃迁与能量变化、化学键稳定性与物质性质关系、原子结构决定元素特性 · 命题趋势：注重"结构决定性质"核心观念，强化证据推理与模型认知素养，选项设置具有较强迷惑性 考点 04 空间结构及成键特点 2024河北（1题） · 情境设置：以原子光谱、分子性质等实例为载体 · 考查重点：电子跃迁与光谱成因、杂化轨道与空间构型、化学键类型与性质 · 命题趋势：考查频次较低但综合性强，常融入"宏微探析"或"综合考查"中，单独设题时注重量子化观念与结构决定性质的深度关联 考点 05 物质结构与性质综合考查 2023河北（1题）、2022河北（1题）、2021河北（1题） · 情境设置：以半导体材料、安全应用等真实问题为背景，融合多模块知识 · 考查重点：电离能、电负性、原子半径等参数比较，晶体类型与性质关系，化学键与材料性能关联 · 命题趋势：向"结构-性质-应用"完整链条考查发展，强调知识迁移与综合论证能力，可能以非选择题形式深度考查 考点1 元素推断 1.（2026·河北·高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 双原子分子的稳定性： C. 元素的电负性： D. 元素的非金属性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【解析】A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确； B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误； 故选A。 2.（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【解析】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 3.（2024·河北·高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】C 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【解析】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 4.（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 【答案】A 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【解析】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 5.（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A. 在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B. X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C. 将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D. Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 【答案】A 【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。 【解析】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误； B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确； C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确； D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确； 故选A。 6.（2022·河北·高考真题）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞X B. YH的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：Y＞X D. X与Y均能形成多种氢化物 【答案】C 【分析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确； 故选C。 7.（2021·河北·高考真题）（多选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X和Z的最高化合价均为+7价 B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 【答案】CD 【分析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。 【解析】A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误； B．和分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误； C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确； D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确； 故选CD。 8.（2021·河北·高考真题）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C. X和氢元素形成离子化合物 D. 6Y和7Y互为同素异形体 【答案】A 【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。 【解析】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确； B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误； C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误； 故选A。 考点2 晶胞计算 1.（2026·河北·高考真题）是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 【答案】A 【解析】A．从晶胞图可以看出，La原子（黑球）位于立方晶胞的顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的La原子为研究对象，周围最紧邻的有6个，每个单元中有4个H原子与La原子紧邻，则La原子周围最紧邻的氢原子有24个，A错误； B．立方晶胞沿体对角线投影后结构为正六边形结构，位于体对角线上的原子会投影到图像中心，面心原子会投影到中心周围，则该晶胞沿体对角线的投影图为：，B正确； C．氢原子Y和Z的分数坐标分别为和，则单元正方体的边长为0.65a pm-0.35a pm=0.3a pm，X、Y两原子之间的距离为单元正方体体对角线的一半，为，C正确 D．单元位于棱心和体心，数目为，因此晶胞含4个单元，D正确； 故答案选A。 2.（2025·河北·高考真题）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 【答案】D 【解析】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确； C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确； D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故选D。 3.（2024·河北·高考真题）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 【答案】D 【解析】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个，含有个F-，故该铋氟化物的化学式为，故A正确； B．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为，与Q、M均在同一条棱上的F-的原子分数坐标分别为，，则T的原子分数坐标为， S的原子分数坐标为，所以粒子S、T之间的距离为，故B正确； C．由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶胞体积为，则晶体密度为=，故C正确； D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故D错误； 故答案为：D。 4.（2023·河北·高考真题）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 【答案】B 【解析】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A分析可知，晶体密度为，B错误； C．原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C正确； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，D正确； 答案选B。 考点3 宏微探析 1.（2026·河北·高考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 【答案】D 【解析】A．霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形式释放，A不符合题意； B．苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分子，和苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，C不符合题意； D．乙二醇防冻液凝固点远低于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D符合题意； 故选D。 2.（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 【答案】D 【解析】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确； B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确； C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确； D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误； 故选D。 考点4 空间结构及成键特点 1.（2024·河北·高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 【答案】B 【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 考点5 物质结构与性质综合考查 1.（2023·河北·高考真题）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 【答案】C 【解析】A．氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下,氦气是一种惰性气体,不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，故A正确； B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物，故B正确； C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误； D．氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键， 所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确； 故选C。 2.（2022·河北·高考真题）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　　　。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　，原因是　　　　　。 （3）SnCl的几何构型为　　　　，其中心离子杂化方式为　　　　。 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是　　　　(填标号)。 A. [Cu(NH3)2]Cl B. [Cu(NH3)4]SO4 C. [Zn(NH3)4]SO4 D. Na2[Zn(OH)4] （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构： A. B. C.     D. 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是　　　　(填标号)，理由是　　　　。 （6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为　　　　　。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(，，)，则B原子的坐标为　　　　　。 【答案】（1）1：2或2：1     （2）① Cu    ② Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大     （3）① 三角锥形    ② sp3杂化     （4）B     （5）① D    ② D中含有—1价的O元素，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO     （6）① Cu2ZnSnS4    ② (，，)      【解析】(1)基态S的价电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1：2或2：1，故答案为：1：2或2：1； (2)铜元素的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，锌元素的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大，所以铜与锌相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是铜元素，故答案为：Cu；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大； (3)三氯化锡离子在锡离子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，所以锡离子杂化方式为sp3杂化，离子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3杂化； (4)根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子； A．[Cu(NH3)2]Cl中亚铜离子外围电子排布是3d10，离子中电子均已成对，该配合物不具有顺磁性，故不符合题意； B．[Cu(NH3)4]SO4中铜离子外围电子排布是3d9，离子中有未成对电子，该配合物具有顺磁性，故符合题意； C．[Zn(NH3)4]SO4中锌离子外围电子排布是3d10，离子中电子均已成对，该配合物不具有顺磁性，故不符合题意； D．Na2[Zn(OH)4] 中锌离子外围电子排布是3d10，离子中电子均已成对，该配合物不具有顺磁性，故不符合题意； 故选B； (5)由四种含氧酸根的结构式可知，只有过二硫酸根离子中含有过氧链，离子中—1价的氧元素具有强氧化性，则只有过二硫酸根离子能在酸性溶液中将锰离子氧化为高锰酸根离子，故选D； (6)①由晶胞结构可知，位于顶点和体心的锌原子个数为8×+1=2，位于面上的铜原子个数为8×=4，位于面心和棱上的锡原子个数为2×+4×=2，位于体内的硫原子个数为8，则该物质的化学式为ZnSnCu2S4，故答案为：ZnSnCu2S4； ②若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体，则B原子位于上面的正方体分割成的8个小立方体中位于右下后方的小立方体的体心，由A原子的坐标为(，，)可知，B原子的坐标为(，，)，故答案为：(，，)。 3.（2021·河北·高考真题）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是　　(填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为　　　。 (3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是　　　。 (4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为　　　，其中P采取　　　杂化方式。 (5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为　　。 (6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为　　　。 (7)分别用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置： ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度　　g•cm-3(写出表达式)。 ②晶胞在x轴方向的投影图为　　(填标号)。 【答案】① 和    ② 或    ③ 在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定    ④     ⑤ sp3    ⑥ SiF4、SO2F2等    ⑦     ⑧     ⑨ B 【解析】(1)在的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为（或）、、和，其中核外电子排布相同的是和。 (2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。 (3)根据表中的相关共价键的键能可知，若4mol N形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ6=1158kJ；若4mol N形成N2分子，则可释放的能量为946kJ2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若4mol P形成分子，可以释放出的能量为197kJ6=1182kJ；若4mol P形成P2分子，则可释放的能量为489kJ2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。 (4)含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由是次磷酸的正盐可知，为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为，其中P共形成4个σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4，其采取sp3杂化。 (5)等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、总数不变的原则，可以找到与电子总数相同的等电子体分子为SiF4、SO2F2等。 (6)由题中信息可知，n个磷酸分子间脱去（n-1）个水分子形成链状的多磷酸，因此，如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则可脱去n个水分子得到(HPO3)n，其失去后得到相应的酸根，故该酸根可写为。 (7)①由晶胞结构可知，位于晶胞的顶点、面上和体心，顶点上有8个、面上有4个，体心有1个，故晶胞中的数目为；位于面上和棱上，面上有6个，棱上4个，故晶胞中的数目为。因此，平均每个晶胞中占有的和的数目均为4，若晶胞底边的边长均为、高为，则晶胞的体积为10-30a2c cm3，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。 ②由图（a）、（b）、（c）可知，晶胞在x轴方向的投影图为 ，选B。 模拟题精选 1.（2026·河北沧州·一模）物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子的核外电子没有发生跃迁 C 的熔点为170℃，的熔点为12℃ 的体积大于 D 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能 水能电离出和 【答案】C 【解析】A．的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp杂化；的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，二者键角差异由杂化类型不同导致，并非孤电子对斥力的影响，的价层电子对数为，含1对孤对电子，键角大于是孤对电子的影响，故键角是由杂化类型和孤对电子共同影响的，性质与解释不相符，A错误； B．铁丝灼烧时铁原子核外电子仍会发生跃迁，只是跃迁释放的辐射不在可见光区，因此焰色无明显变化，B错误； C．和均为离子晶体，体积大于，离子键更弱、晶格能更小，因此熔点更低，性质与解释相符，C正确； D．水流被静电吸引是因为是极性分子，是非极性分子，与水的电离无关，D错误； 故选C。 2.（2026·河北沧州·一模）M是一种锂离子电池的电极材料，由Cu、S组成，其晶胞如图甲所示。已知。为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm、c pm，且。下列说法错误的是 A. M中Cu、S的质量比为2：1 B. Cu的配位数为4 C. 图乙是晶胞沿z轴的投影 D. M的密度为 【答案】B 【分析】晶胞并非90度，Cu位于晶胞内，一个晶胞中含有6个Cu，含S的个数是，据此解答。 【解析】A．晶胞中Cu、S的数目均为6，物质的量之比为1:1，质量比为，A正确； B．由晶胞结构可观察到每个Cu周围紧邻6个S原子，Cu的配位数为6，B错误； C．晶胞沿z轴的投影中S位于顶点，Cu位于内部，投影图正确，C正确； D．晶胞质量为，底面为夹角120°的菱形，底面积为，晶胞体积为，代入密度公式可得表达式正确，D正确；  答案选B。 3.（2026·河北沧州·一模）某化合物M的结构式如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，Z的基态原子价层电子排布为，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 电负性：Y>X>W C. 第一电离能：Z>W D. 基态原子的未成对电子数：Z>Y>W 【答案】C 【分析】Z价层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，故，价层电子排布式为，则Z为N；Y原子序数小于N，未成对电子数与成对电子数之比为1：2，则Y的电子排布为，Y为C；W原子序数大于N，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍，短周期中只有电子层数为3、最外层6的S符合，W为S；X仅形成1个单键且原子序数最小，X为H。 【解析】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径，即，A错误； B．非金属性越强电负性越大，非金属性S＞C＞H，电负性顺序为，即，B错误； C．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素.同主族元素，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，即，C正确； D．基态未成对电子数：N有3个，C有2个，S有2个，故，D错误； 故选C。 4.（2026·河北保定·一模）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Cs与Pb之间的距离为 B. 晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C. 此晶胞密度为 D. 晶胞中C原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】A．由图可知，Cs和Pb之间的距离为晶胞体心到顶点的距离，为体对角线的一半，A正确； B．已知，Br分三组位于12条棱的中点，三组Br到Cs的距离分别为、、，三组距离不相等，最近且等距的Br只有4个，B错误； C．由图可知，Cs位于晶胞的体心，有1个；Pb位于晶胞的顶点，有个；Br位于晶胞的棱的中点，有个；则晶胞质量，晶胞体积，密度，C正确； D．原点B为，C原子在、、处，分数坐标为，D正确； 答案选B。 5.（2026·河北保定·一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 中X的杂化方式为 【答案】A 【解析】短周期元素原子序数依次增大，X、Y、Z相邻，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，说明二者处于同一主族，为正八面体结构的负一价阴离子，X、Y、Z、W原子序数依次增大，可推出Z为F，W为P，则X为N，Y为O，据此分析； A．W的简单氢化物为PH3，X的简单氢化物为NH3，二者均为三角锥形结构，N电负性大于P，成键电子对斥力更大，键角更大，简单氢化物键角：，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，第一电离能：，B错误； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，C错误； D．中N的价层电子对数为=2，杂化方式为，D错误； 故选A。 6.（2026·河北保定·一模）下列关于物质的性质解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 液态醋酸不导电 醋酸为共价化合物 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C HCl酸性弱于HBr 氯原子半径比溴原子半径小 D 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 苯环可以使甲基活化 【答案】B 【解析】A．醋酸是共价化合物，液态时只存在醋酸分子，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．王水溶解铂的原因是浓盐酸提供高浓度，与Pt形成稳定配位离子，降低Pt的电极电势使硝酸可氧化Pt，并非增强浓硝酸的氧化性，B错误； C．氯原子半径小于溴原子，键键长小于键，所以键键能大于键，水溶液中HCl更难电离出，故酸性HCl弱于HBr，C正确； D．甲苯中苯环活化了甲基，使甲基可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，D正确； 故选B。 7.（2026·河北张家口·一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子 B 碘单质颜色比溴单质深 碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、能量更低的光的吸收率更高 C 蛋白质是两性分子 形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团 D 氨水能溶解 极性强于 【答案】D 【解析】A．冠醚的空穴结构与碱金属离子半径适配时，可通过分子间作用力结合形成超分子，因此可用于识别碱金属离子，A正确； B．I原子半径大于Br，中I的外层电子更易被激发，所需能量更低，对波长更长、能量更低的光吸收率更高，因此碘单质颜色比溴单质深，B正确； C．蛋白质的多肽链一端有碱性氨基、一端有酸性羧基，侧链也常存在酸性或碱性基团，既能与酸反应也能与碱反应，因此蛋白质是两性分子，C正确； D．氨水能溶解是因为可与形成稳定的配位化合物，与、的极性强弱无关，D错误； 答案选D。 8.（2026·河北张家口·一模）如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为 C. X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键 D. X、Z的最高价氧化物均为极性分子 【答案】B 【分析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、F、Si。 【解析】A．X、Y、Z分别为N、F、Si，第一电离能：，A项错误； B．由分析可知，该物质中阴、阳离子分别为 和 ，1 mol 中含有6 mol 键，1 mol 中含有4 mol 键，等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为3：2，B项正确； C．X、Y、Z分别为N、F、Si，三者简单氢化物分别为、、，而分子间不能形成氢键，C项错误； D．X、Z分别为N、Si，但为共价晶体，不存在分子，D项错误。 故选B。 9.（2026·河北张家口·一模）氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F，其立方晶胞结构如图甲所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Be、F的配位数之比为 B. 两个Be之间的最短距离为 C. 该氟化铍晶体的密度为 D. 晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示 【答案】B 【解析】A．由晶胞结构知，的配位数为4，的配位数为2，二者配位数之比为，A正确； B．最近的两个位于体对角线的1/4，最短距离为，B错误； C．每个晶胞中含有8个、16个，则晶体的密度为，C正确； Ｄ．氟化铍晶体结构可看作占据了金刚石中碳原子位置，类比金刚石中碳原子沿体对角线的投影图可知，氟化铍晶胞中沿体对角线的投影图可用图乙表示，D正确； 故答案选B。 10.（2026·河北承德·一模）结构决定性质。下列事实与解释不符的是 事实 解释 A 钠元素的焰色试验显黄色 与Na电子跃迁有关 B 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间利用率降低 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 -是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大 D 的熔点高于 属于偏向共价晶体的过渡晶体，属于分子晶体 【答案】C 【解析】A．焰色试验的本质是金属元素的核外电子吸收能量跃迁后回到基态时释放特定波长的光，钠的焰色为黄色与Na的电子跃迁有关，A正确，不符合题意； B．水结为冰时，水分子间形成更多氢键，排列为具有空隙的规整结构，水分子空间利用率降低，体积变大，B正确，不符合题意； C．Cl电负性大，是吸电子基团而非推电子基团，吸电子作用使三氯乙酸羧基中O-H键极性更大，更易电离出，酸性强于乙酸，解释错误，C符合题意； D．属于偏向共价晶体的过渡晶体，微粒间作用力强，熔点高，属于分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，D正确，不符合题意； 故答案选C。 11.（2026·河北承德·一模）短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。 下列说法错误的是 A. 氢化物的熔沸点： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 电负性： 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，甲为阳离子，含Z与4个X相连，且X原子序数最小，推测X为H；Y能形成四个键，推测Y为C或N，Z与4个X相连且带正电荷，则Z为N，结合原子序数，Y为N不合理，所以Y为C；乙为阴离子，E与6个D相连且带负电荷，D原子序数小于E，短周期中符合此结构的为E为P，D为F，所以X为H、Y为C、Z为N、D为F、E为P，据此分析作答。 【解析】A．C元素的氢化物为烃，当含碳原子增大时，其沸点也增大，无法比较氢化物沸点，A项错误； B．第一电离能：同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则C、N、F中第一电离能大小顺序是，B项正确； C．非金属性：，非金属越强，则最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，C项正确； D．在周期表中，电负性从左到右逐渐增加，则电负性：，D项正确； 答案选A。 12.（2026·河北承德·一模）黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。 下列说法正确的是 A. 晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1 B. 晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、 C. 晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为 D. 晶体的摩尔体积为 【答案】B 【解析】A．中的阳离子为、阴离子为，晶胞中含有个数为，含有个数为，因此晶胞中的阴、阳离子个数比为1∶1，A错误； B．晶胞中的位置在顶点和面心，顶点的原子分数坐标为，面心的原子分数坐标有3个，分别为、、，B正确； C．晶胞中位于构筑的正八面体体心，该八面体的边长为面对角线的一半，即为，C错误； D．一个晶胞中含有4个，即每摩尔晶胞中含有，则晶体的摩尔体积为，D错误； 故选B。 13.（2026·河北邯郸·一模）Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. R是离子化合物 C. R的单质具有强氧化性 D. 和都是极性分子 【答案】A 【分析】Q是宇宙中含量最高的元素，Q为H；E原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中E为O；W原子序数小于O，短周期基态中W未成对电子数最多，W为N；R原子序数大于O，最高价氧化物对应水化物和氢化物均为强电解质，R为Cl。 【解析】A．第二周期中，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O元素，即第一电离能W(N)＞E(O)，A符合题意； B．WQ4R是NH4Cl，由铵根离子和氯离子构成，存在离子键，属于离子化合物，B不符合题意； C．R的单质为Cl2，Cl元素为0价，易得电子，具有强氧化性，C不符合题意； D．WR3是NCl3，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；Q2E2是H2O2，为半开书页形结构，正负电荷中心不重合，也属于极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 14.（2026·河北邯郸·一模）一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 激发态N原子的电子排布图为 B. GaN晶胞中阳离子配位数为6 C. 第一电离能： D. GaN晶体密度为 【答案】D 【解析】A．题目所给图示为 2s22p3，是基态氮原子的电子排布。激发态应至少有一个2s电子跃迁至2p轨道（如 2s1，2p4），故该图不代表激发态，A错误； B．从晶胞结构可见，每个Ga原子被4个N原子包围，形成四面体配位环境；同理N也配位4个Ga。因此阳离子Ga的配位数为4而不是6，B错误； C．根据元素周期律可知第一电离能为N（第二周期，半满稳定）> Si（第三周期）> Ga（第四周期，金属性增强），故第一电离能正确顺序为，C项中“Si > N”不成立，C错误； D．晶胞内含6个Ga和6个N原子，晶胞的质量为，六方晶胞体积为底面积乘高：底面为正六边形，面积，高为 c pm，故体积为，密度为，故D正确； 答案选D。 15.（2026·河北保定·二模）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. 储存则至少需要该储氢合金中含 B. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D. 若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 【答案】A 【分析】根据均摊原则，1个晶胞中含Fe原子数为 、Mg原子数为8；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中储存分子数为。 【解析】A．根据以上分析，储存H2分子数、Mg原子数比为1:2，储存至少需要该储氢合金中含4molMg，Mg的质量为96g，故A正确； B．Mg原子位于铁原子围成的四面体体心，距离Mg原子最近的Fe原子个数是4，故B错误； C．合金属于金属晶体，存在金属键和自由电子，故C错误； D．若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 ，故D错误； 选A。 16.（2026·河北保定·二模）冠醚可以识别某些离子，如在18-冠-6(图甲)中接入KF，该冠醚与形成图乙所示物质。下列说法正确的是 A. 图甲、图丙所示分子为超分子 B. 图甲中(1)键角小于图乙中(2)键角 C. 图甲、图丙分子均能识别同一碱金属离子 D. 图丙物质化学名称是8-冠-4 【答案】B 【解析】A．超分子是两种或两种以上分子通过分子间作用组装形成的有序聚集体，图甲、图丙是单个冠醚分子，不属于超分子，A错误； B．图甲中氧原子上有2个孤电子对，图乙中O原子与K+形成配位键后剩余1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，2对孤电子对的排斥作用比1对孤电子对的排斥作用更强，导致键角压缩更明显，故图甲中C−O−C(1)键角小于图乙中C−O−C(2)键角，B正确； C．冠醚识别离子依靠空腔大小匹配离子半径，图甲(18-冠-6)和图丙空腔大小不同，只能匹配、识别半径不同的碱金属离子，不能识别同一碱金属离子，C错误； D．冠醚的命名规则为：a-冠-b，其中a为环上总原子的个数，b为环上氧原子的个数，图丙环上总原子的个数为12(8个C+4个O)，环上氧原子的个数为4个，故图丙物质化学名称为12-冠-4，D错误； 故选B。 17.（2026·河北保定·二模）X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体(结构如图)能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是 A. 和的最简单氢化物的沸点： B. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C. 通过射线衍射等技术可测定、的晶体结构 D. 化合物的组成元素中，元素电负性最大的是 【答案】D 【分析】由图可知Y得到一个电子能形成4根共价键，每个Z形成一根共价键，故Y为B，Z为F，X失去一个电子能形成四根共价键，故X为N，据此作答。 【解析】A．X和Z的最简单氢化物分别为、HF，由于HF分子间的氢键更强，故沸点：，A正确； B．X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸，由于浓硝酸见光易分解，为避免浓硝酸见光分解，浓硝酸应当保存在棕色瓶中，B正确； C．通过X射线衍射等技术可测定、的晶体结构，C正确； D．化合物中电负性最大的元素是H，D错误； 故答案为：D。 18.（2026·河北保定·二模）硫与非金属元素能够形成多种多样的硫化物。下列说法错误的是 A. 甲图所示分子属于非极性分子 B. 元素的第一电离能： C. 乙图所示分子的键长大于水分子中键长 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】D 【解析】A．甲为SO3，中心S为sp2杂化，分子为平面正三角形结构，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，A正确； B．同周期元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能P>S；O的非金属性更强，第一电离能大于P，故第一电离能顺序为O>P>S，B正确； C．S原子半径大于O原子，因此H2S分子中S−H键的键长大于水分子中O−H键的键长，C正确； D．是P原子的简化电子排布式，基态P的价层电子排布式为3s23p3，D错误； 故选D。 19.（2026·河北邯郸·二模）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶胞中T点坐标为 B. 铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 C. 晶胞沿MNPQ点的截面如图： D. 该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 【答案】B 【解析】A．根据晶胞对称性，T点与S点，关于晶胞中心对称，可计算出T点坐标为 ，A正确； B．铋离子周围最近的氟离子共8个，构成立方体空隙，并非氟离子围成的正八面体空隙，B错误； C．晶胞沿MNPQ点切开，4个顶点与上下两边中点均有F离子，左右两边中点及切面中心有Bi离子，结果与图示相同，C正确； D．该晶胞中与S点的F离子最近且距离相等的Bi离子有4个，如图：，其配位数为4，D正确； 故答案选B。 20.（2026·河北邯郸·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 【答案】C 【解析】A．氟电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中O-H键极性更强，更易电离出氢离子，酸性强于苯磺酸，事实与解释相符，故A项正确； B．乙醇极性小于水，NaCl在乙醇中溶解度小，分散质粒子直径处于1∼100nm之间形成胶体，在水中完全电离为离子形成溶液，事实与解释相符，故B项正确； C．低温石英是共价晶体，熔化需破坏Si-O共价键，是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能无关，事实与解释不符，故C项错误； D．存在溶解平衡，与结合为稳定的，使减小，溶解平衡右移，AgCl溶解，事实与解释相符，故D项正确； 故答案为C。 21.（2026·河北邯郸·二模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级中电子数相等，Y与X同族，Z与Y相邻且Z原子比Y原子少一个电子，Z、W同周期，W位于X的对角线位置，下列说法可能错误的是 A. 原子半径： B. 单质熔点： C. 第一电离能： D. X、W分别能与O组成能与NaOH溶液反应的物质 【答案】B 【分析】X满足“填充电子的能级数与最高能级电子数相等”，短周期符合条件的主族元素为Be或N：若X为Be，则同族Y为Mg，Z比Y少1个电子为Na，Be的对角线元素W为Al，Na和Al同周期符合条件；若X为N，则同族Y为P，Z比Y少1个电子为Si，N的对角线元素W为S，Si和S同周期符合条件。 【解析】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，两种情况原子半径均满足，A正确； B．若X为Be，Z为Na、Y为Mg，Mg的金属键强于Na，熔点，B错误； C．同周期第一电离能整体从左到右呈增大趋势，且IIA族全满、VA族半满结构使第一电离能高于相邻元素，两种情况均满足，C正确； D．X为Be时，是两性氧化物可与NaOH反应，W为Al时也可与NaOH反应；X为N时，氮氧化物（如、）可与NaOH反应，W为S时硫氧化物（如、）也可与NaOH反应，D正确； 故选B。 22.（2026·河北·二模）物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外，还存在氢键 B 人工合成的氮化碳(β-C3N4)具有类似金刚石的结构，但硬度比金刚石的大 N的电负性比C的大 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 第一电离能 Al的3p能级电子的能量比Mg的3s能级电子的高 【答案】D 【解析】A．HF的稳定性由分子内H-F共价键键能决定，氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，故A错误； B．氮化碳为原子晶体，硬度更大是因为C-N键键长比C-C键短、键能更大，与N、C电负性大小无直接关系，故B错误； C．缺角NaCl晶体在饱和溶液中变为完美立方体是晶体具有自范性的体现，各向异性指晶体不同方向物理性质存在差异，与该现象无关，故C错误； D．Mg的价电子排布为（全满稳定结构），Al的价电子排布为，3p能级电子能量高于3s能级，更易失去，因此第一电离能，故D正确； 故答案选D。 23.（2026·河北·二模）X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A. X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B. Z和M形成的化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C. 基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D. X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 【答案】A 【分析】X为原子序数最小的第一周期元素，故X为H。X、Y同主族，结合X、Y、Z、Q分属前四个不同周期，可知Y位于第二周期，故Y为Li。Z位于第三周期，基态原子核外有5种能量不同的电子，对应能级为、、、、，且只有1个未成对电子，故Z为Al。M原子序数大于Z，同周期且符合5种能量电子、1个未成对电子的条件，故M为Cl。Q位于第四周期第6列，故Q为Cr。 【解析】A．X和Y形成的化合物为LiH，与电子层结构相同，核电荷数Li大于H，离子半径<，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．Z和M形成的为，气态单分子为平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；为，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C．Q为Cr，基态电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，、、、各1个轨道，、各3个轨道，有5个轨道，总和为，C正确； D．X为H，基态原子最外层1个电子；Y为Li，基态原子最外层1个电子；Q为Cr，基态原子最外层为，最外层1个电子，三者最外层电子数相同，D正确； 故选A。 24.（2026·河北·二模）铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，与的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. X的化学式是LiFeAs B. 与等距且最近的有12个 C. 晶体密度为 D. 若晶胞中一个被替换，则与Fe的个数比为4：1 【答案】D 【解析】A．根据Li+与As3-的正视图和俯视图可知，晶胞中位于晶胞内，共4个；位于8个顶点、8个棱心、2个面心，共=4个；全部在晶胞内，共4个，因此，化学式为，A正确； B．若以Li+为顶点，则为面心立方堆积，面心立方堆积中，与一个等距且最近的数目为，B正确； C．的摩尔质量，1个晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积 ，密度 ，C正确； D．原晶体电中性：总正电荷 = 总负电荷，，得所有全为。 替换1个 为 后，总负电荷变为，设个数为，（0价）个数为，电荷守恒得： ，解得，（0价）个数为，因此，D错误； 故选D。 25.（2026·河北·二模）物质结构决定性质。下列结构和性质解释不合理的是 选项 物质性质 结构原因 A 氖、氩、氪气体性质稳定 价电子排布处于全充满状态 B 的性质比性质更加活泼 键长：键键   键能：键键 C 的沸点高于 液态水存在大量的分子内氢键 D 酸性弱于 中键的极性弱于中的 【答案】C 【解析】A．氖、氩、氪均为0族稀有气体，价电子排布为全充满稳定结构，因此化学性质稳定，A正确； B．Si原子半径大于C，因此键长大于键，键长越长键能越小，键更易断裂，故的性质比更加活泼，B正确； C．的沸点高于，是因为液态水分子间存在大量氢键，升高了沸点，而非分子内氢键，解释不合理，C错误； D．Cl是吸电子基团，中Cl原子数更多，吸电子效应更强，使键的极性更强，更易电离出，酸性更强，因此酸性弱于，D正确； 故选 C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 考点1 元素推断 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】CD 8.【答案】A 考点2 晶胞计算 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 考点3 宏微探析 1.【答案】D 2.【答案】D 考点4 空间结构及成键特点 1.【答案】B 考点5 物质结构与性质综合考查 1.【答案】C 2.【答案】（1）1：2或2：1     （2）① Cu    ② Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大     （3）① 三角锥形    ② sp3杂化     （4）B     （5）① D    ② D中含有—1价的O元素，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO     （6）① Cu2ZnSnS4    ② (，，)      3.【答案】① 和    ② 或    ③ 在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定    ④     ⑤ sp3    ⑥ SiF4、SO2F2等    ⑦     ⑧     ⑨ B 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】A 24.【答案】D 25.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 元素推断 2026河北（1题）、2025河北（1题）、2024河北（1题）、2023河北（1题）、2022河北（2题）、2021河北（2题） · 情境设置：以化合物结构式、核反应方程式、工艺流程、药物中间体等为载体 · 考查重点：原子核外电子排布规律、元素周期律应用、化学键与分子结构推断、核素表示与计算 · 命题趋势：从单一文字推断向结构图像+信息融合转变，核反应与元素推断结合成为特色，短周期主族元素仍是核心 考点02 晶胞计算 2026河北（1题）、2025河北（1题）、2024河北（1题）、2023河北（1题） · 情境设置：以新型超导材料、稀土永磁材料、战略金属及其化合物等前沿科技材料为背景 · 考查重点：晶胞参数与微粒间距计算、原子分数坐标确定、晶体密度与阿伏加德罗常数换算、配位数判断 · 命题趋势：从单一晶胞向复杂结构（如截面图、多原子位置）延伸，强调空间想象与数学运算能力融合，pm级单位换算精度要求高 考点03 宏微探析 2026河北（1题）、2025河北（1题） · 情境设置：以物质性质、自然现象等真实情境为载体，考查宏观现象的微观本质 · 考查重点：电子跃迁与能量变化、化学键稳定性与物质性质关系、原子结构决定元素特性 · 命题趋势：注重"结构决定性质"核心观念，强化证据推理与模型认知素养，选项设置具有较强迷惑性 考点 04 空间结构及成键特点 2024河北（1题） · 情境设置：以原子光谱、分子性质等实例为载体 · 考查重点：电子跃迁与光谱成因、杂化轨道与空间构型、化学键类型与性质 · 命题趋势：考查频次较低但综合性强，常融入"宏微探析"或"综合考查"中，单独设题时注重量子化观念与结构决定性质的深度关联 考点 05 物质结构与性质综合考查 2023河北（1题）、2022河北（1题）、2021河北（1题） · 情境设置：以半导体材料、安全应用等真实问题为背景，融合多模块知识 · 考查重点：电离能、电负性、原子半径等参数比较，晶体类型与性质关系，化学键与材料性能关联 · 命题趋势：向"结构-性质-应用"完整链条考查发展，强调知识迁移与综合论证能力，可能以非选择题形式深度考查 考点1 元素推断 1.（2026·河北·高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 双原子分子的稳定性： C. 元素的电负性： D. 元素的非金属性： 2.（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 3.（2024·河北·高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 4.（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 5.（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A. 在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B. X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C. 将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D. Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 6.（2022·河北·高考真题）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞X B. YH的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：Y＞X D. X与Y均能形成多种氢化物 7.（2021·河北·高考真题）（多选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X和Z的最高化合价均为+7价 B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 8.（2021·河北·高考真题）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C. X和氢元素形成离子化合物 D. 6Y和7Y互为同素异形体 考点2 晶胞计算 1.（2026·河北·高考真题）是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 2.（2025·河北·高考真题）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 3.（2024·河北·高考真题）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 4.（2023·河北·高考真题）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 考点3 宏微探析 1.（2026·河北·高考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 2.（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 考点4 空间结构及成键特点 1.（2024·河北·高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 考点5 物质结构与性质综合考查 1.（2023·河北·高考真题）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 2.（2022·河北·高考真题）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　　　。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　，原因是　　　　　。 （3）SnCl的几何构型为　　　　，其中心离子杂化方式为　　　　。 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是　　　　(填标号)。 A. [Cu(NH3)2]Cl B. [Cu(NH3)4]SO4 C. [Zn(NH3)4]SO4 D. Na2[Zn(OH)4] （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构： A. B. C.     D. 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是　　　　(填标号)，理由是　　　　。 （6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为　　　　　。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(，，)，则B原子的坐标为　　　　　。 3.（2021·河北·高考真题）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是　　(填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为　　　。 (3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是　　　。 (4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为　　　，其中P采取　　　杂化方式。 (5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为　　。 (6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为　　　。 (7)分别用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置： ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度　　g•cm-3(写出表达式)。 ②晶胞在x轴方向的投影图为　　(填标号)。 模拟题精选 1.（2026·河北沧州·一模）物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子的核外电子没有发生跃迁 C 的熔点为170℃，的熔点为12℃ 的体积大于 D 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能 水能电离出和 2.（2026·河北沧州·一模）M是一种锂离子电池的电极材料，由Cu、S组成，其晶胞如图甲所示。已知。为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm、c pm，且。下列说法错误的是 A. M中Cu、S的质量比为2：1 B. Cu的配位数为4 C. 图乙是晶胞沿z轴的投影 D. M的密度为 3.（2026·河北沧州·一模）某化合物M的结构式如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，Z的基态原子价层电子排布为，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 电负性：Y>X>W C. 第一电离能：Z>W D. 基态原子的未成对电子数：Z>Y>W 4.（2026·河北保定·一模）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Cs与Pb之间的距离为 B. 晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C. 此晶胞密度为 D. 晶胞中C原子的分数坐标为 5.（2026·河北保定·一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 中X的杂化方式为 6.（2026·河北保定·一模）下列关于物质的性质解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 液态醋酸不导电 醋酸为共价化合物 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C HCl酸性弱于HBr 氯原子半径比溴原子半径小 D 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 苯环可以使甲基活化 7.（2026·河北张家口·一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子 B 碘单质颜色比溴单质深 碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、能量更低的光的吸收率更高 C 蛋白质是两性分子 形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团 D 氨水能溶解 极性强于 8.（2026·河北张家口·一模）如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为 C. X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键 D. X、Z的最高价氧化物均为极性分子 9.（2026·河北张家口·一模）氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F，其立方晶胞结构如图甲所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Be、F的配位数之比为 B. 两个Be之间的最短距离为 C. 该氟化铍晶体的密度为 D. 晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示 10.（2026·河北承德·一模）结构决定性质。下列事实与解释不符的是 事实 解释 A 钠元素的焰色试验显黄色 与Na电子跃迁有关 B 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间利用率降低 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 -是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大 D 的熔点高于 属于偏向共价晶体的过渡晶体，属于分子晶体 11.（2026·河北承德·一模）短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。 下列说法错误的是 A. 氢化物的熔沸点： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 电负性： 12.（2026·河北承德·一模）黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。 下列说法正确的是 A. 晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1 B. 晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、 C. 晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为 D. 晶体的摩尔体积为 13.（2026·河北邯郸·一模）Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. R是离子化合物 C. R的单质具有强氧化性 D. 和都是极性分子 14.（2026·河北邯郸·一模）一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是 已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 激发态N原子的电子排布图为 B. GaN晶胞中阳离子配位数为6 C. 第一电离能： D. GaN晶体密度为 15.（2026·河北保定·二模）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. 储存则至少需要该储氢合金中含 B. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D. 若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 16.（2026·河北保定·二模）冠醚可以识别某些离子，如在18-冠-6(图甲)中接入KF，该冠醚与形成图乙所示物质。下列说法正确的是 A. 图甲、图丙所示分子为超分子 B. 图甲中(1)键角小于图乙中(2)键角 C. 图甲、图丙分子均能识别同一碱金属离子 D. 图丙物质化学名称是8-冠-4 17.（2026·河北保定·二模）X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体(结构如图)能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是 A. 和的最简单氢化物的沸点： B. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C. 通过射线衍射等技术可测定、的晶体结构 D. 化合物的组成元素中，元素电负性最大的是 18.（2026·河北保定·二模）硫与非金属元素能够形成多种多样的硫化物。下列说法错误的是 A. 甲图所示分子属于非极性分子 B. 元素的第一电离能： C. 乙图所示分子的键长大于水分子中键长 D. 基态的价层电子排布式为 19.（2026·河北邯郸·二模）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶胞中T点坐标为 B. 铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 C. 晶胞沿MNPQ点的截面如图： D. 该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 20.（2026·河北邯郸·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 21.（2026·河北邯郸·二模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级中电子数相等，Y与X同族，Z与Y相邻且Z原子比Y原子少一个电子，Z、W同周期，W位于X的对角线位置，下列说法可能错误的是 A. 原子半径： B. 单质熔点： C. 第一电离能： D. X、W分别能与O组成能与NaOH溶液反应的物质 22.（2026·河北·二模）物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外，还存在氢键 B 人工合成的氮化碳(β-C3N4)具有类似金刚石的结构，但硬度比金刚石的大 N的电负性比C的大 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 第一电离能 Al的3p能级电子的能量比Mg的3s能级电子的高 23.（2026·河北·二模）X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A. X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B. Z和M形成的化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C. 基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D. X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 24.（2026·河北·二模）铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，与的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. X的化学式是LiFeAs B. 与等距且最近的有12个 C. 晶体密度为 D. 若晶胞中一个被替换，则与Fe的个数比为4：1 25.（2026·河北·二模）物质结构决定性质。下列结构和性质解释不合理的是 选项 物质性质 结构原因 A 氖、氩、氪气体性质稳定 价电子排布处于全充满状态 B 的性质比性质更加活泼 键长：键键   键能：键键 C 的沸点高于 液态水存在大量的分子内氢键 D 酸性弱于 中键的极性弱于中的 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $