精品解析：四川省绵阳南山中学实验学校2024-2025学年高三下学期高考冲刺（一）化学试题

秘密★启用前【考试时间2025年4月29日】 南山中学实验学校2025年高考冲刺（一） 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦于净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、科技和社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液 B. 维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C. 六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 D. 燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的分子式为 B. 氢化钙的电子式： C. 的空间结构模型可以表示为 D. 中键的形成过程： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的透明溶液：、、、 C. 与反应能放出的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 中含有中子的数目为 B. 的溶液中，含有的数目为 C. 的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为 D. 标准状况下，与和的混合气体中含有共价键的数目均为 5. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液 D. 存放溶液需隔绝空气并加入稀硫酸和铁粉，防止水解和氧化 6. Y是一种常见的工业原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子与溴水反应，最多可消耗 B. 常温下，该物质易溶于水 C. Y分子中所有的原子可能共平面 D. 与足量加成后的产物中含有1个手性碳原子 7. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于两个不同的周期，基态Z原子中，能级与能级上填充的电子数相等。由和X、Y、Z、W组成的某离子化合物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 可用的单质置换出的单质 B. 简单氢化物的分子极性：X>Y C. 第一电离能：Y<Z D. 离子半径 8. 物质的结构决定其性质。对下列实例的解释错误的是 选项 实例 解释 A 烷基磺酸根离子在水中能形成胶束 超分子具有分子识别的特征 B 的碱性比强 甲基是推电子基，上的电子云密度更大 C 分子中存在大键 C、均为杂化 D 为离子化合物，其熔点比硝酸铵低 引入有机基团可降低离子化合物的熔点 A. A B. B C. C D. D 9. ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ZnS晶胞中，在构成的正四面体“空穴”中，其填充率为100% B. 的质量为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为12 10. 中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 充电时，向电极迁移 B. 放电时，电极上还可能发生： C. 放电时，在该环境下的氧化性： D. 在放电过程中，可利用及时清除电极上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性 11. 易溶于水，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含、、、和等]中回收制备和其他金属的工艺流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. “除铁铬”时通入更有利于生成沉淀 B. “酸浸”时，为增大浸出速率，可加入相同体积、高浓度的硫酸 C. 用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有、等 D. 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 12. 探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. ②中铜粉溶解的原因： B. ①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C. 若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D. 该实验条件下，的氧化性大于的 13. 某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 下列说法正确的是 A. 该反应的速率常数 B. 表格中的，， C. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 D. 升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使增大导致反应的瞬时速率加快 14. 碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（R为烃基）。下列说法不正确的是 A. 是反应的催化剂，中间物质有3个 B. 反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 C. 若为甲基，则的名称为1,3-丙二醇 D. 上述反应过程中，有键、键的断裂和形成 15. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C. 的 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16. 软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿的主要成分为，含少量、、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下： 已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液中。 Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的如下表（当离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀）： 离子 pH 8.5 10.1 9.0 3.6 5.0 回答下列问题： （1）Mn的价电子轨道表示式________；用硫酸酸浸，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是________（填一条）。 （2）滤渣2的成分有________（填化学式）。 （3）步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：________。 （4）经步骤③过滤得到滤渣的主要成分是和，此时，则用溶液调节的范围是________。 （5）该工艺中除和外，还可以循环利用的是________（填化学式）。 （6）以121.25 t含ZnS 80%的闪锌矿和软锰矿制备出了60 tZn，产率为________（结果保留3位有效数字）。 （7）步骤④是以锂离子电池作电源，结合流程图分析用惰性电极进行电解时：在阴极放电的离子是________（填离子符号），阳极的电极反应式为________。 17. 以下为制备氧钒（IV）碱式碳酸铵的过程。 步骤Ⅰ．溶液 步骤Ⅱ．溶液氧钒（IV）碱式碳酸铵粗产品 已知：能被、等氧化剂氧化为。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的反应装置如图（夹持及加热装置略去，下同）。 ①仪器b的名称为________。 ②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。 （2）步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 ①上述装置的连接顺序（从左→右）为A→________，将装置A产生的气体通入D中的目的为________。 ②实验开始时，先关闭打开，当________时（填实验现象），再改变开关状态，待反应物充分反应后静置，得到固体。 ③过滤后，先用________（填序号）洗涤，再用乙醇洗。 a．水 b．溶液 c． （3）测定产品纯度。 称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量溶液，充分反应后加入过量溶液，再加入适量尿素，最后用标准溶液滴定至终点（反应为：），消耗体积为。 已知：加适量尿素的作用为除去过量的，其离子方程式为： ①若未加尿素，直接进行滴定，则会导致所测产品纯度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②样品中氧钒（IV）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为________。 18. 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气（主要成分为、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：； （1）在某催化剂作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①结合反应历程，写出反应Ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：________。 ②________（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）已知反应Ⅱ：的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数，则该反应的平衡常数________（用含、来表示）。 （3）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。 ①探讨温度、压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是________。 A．随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B．随着的增加，的转化率将下降 C．随着压强增大，甲醇的产率将增大 D．若在原料气里加入，则转化率将增大 ②平衡时，转化率、选择性、选择性随温度变化如上图所示：图中表示的曲线是________（填“a”、“b”或“c”），曲线c变化趋势的原因是________。 ③若起始压强为，反应达平衡后，测得为，为，则甲醇的选择性为________（甲醇的选择性=），反应Ⅲ的________（保留小数点后三位。已知：标准平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用标准压强代替浓度；标准压强等于其分压（单位为）除以）。 19. 我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）B→D的反应类型是_______；E中含氧官能团的名称是_______。 （2）G中含有的手性碳原子有_______个。 （3）D、W的结构简式分别是_______、_______。 （4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有_______ 种(不考虑立体异构)。 （5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是_______。 （6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前【考试时间2025年4月29日】 南山中学实验学校2025年高考冲刺（一） 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦于净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、科技和社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液 B. 维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C. 六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 D. 燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．秸秆可经过糖化等工艺制备乙二醇，乙二醇的水溶液冰点低，可用作汽车防冻液，A正确； B．维生素C具有还原性，可消耗体系中的氧气，避免食品被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂，B正确； C．六六六属于有机氯杀虫剂，性质稳定难以降解，易通过食物链在生物体内富集，对人体毒性较高，已被禁止广泛使用，C错误； D．燃料脱硫可减少排放，脱硝可减少排放，二者是形成酸雨的主要污染物，因此该措施可减少空气污染和酸雨的产生，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的分子式为 B. 氢化钙的电子式： C. 的空间结构模型可以表示为 D. 中键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式仅体现分子中各原子的总数，乙醇的分子式应为；是乙醇的结构简式，A错误； B．是离子化合物，由和两个独立构成，不存在，正确电子式为，B错误； C．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，正确的空间结构模型为，C错误； D．键由原子p轨道肩并肩重叠形成，键是s或p轨道头碰头重叠；图中展示两个氧原子的p轨道横向平行靠近、肩并肩重叠形成键，符合分子中键的形成原理，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的透明溶液：、、、 C. 与反应能放出的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．水电离出来的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性；若为酸性溶液，、、、之间互不反应，可大量共存（透明不等于无色，蓝色溶液也可透明），存在共存的可能，B正确； C．与Al反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，会与、反应；若为碱性，会与反应，均不能大量共存，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 中含有中子的数目为 B. 的溶液中，含有的数目为 C. 的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为 D. 标准状况下，与和的混合气体中含有共价键的数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．D（氘）的质子数为1，中子数为1；的质子数为8，中子数为；1个中含中子总数为，因此含中子数为，A错误； B．的溶液中浓度为，1L溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．的乙醇溶液中：乙醇质量为，物质的量为，含氧原子；水的质量为，物质的量为，含氧原子；总氧原子为，数目为​，C正确； D．1个分子含1个共价键，含共价键​；标准状况下和混合气体总物质的量为，、分子均只含1个共价键，因此总共价键数也为，D正确； 故答案选A。 5. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液 D. 存放溶液需隔绝空气并加入稀硫酸和铁粉，防止水解和氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯本身具有毒性，会经皮肤吸收加重损伤，皮肤溅上液溴应使用酒精或硫代硫酸钠溶液洗涤，不能用苯，A错误； B．容量瓶带有玻璃塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，为防止漏液影响实验，使用前均需检查是否漏水，B正确； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，且滴定管精度为0.01mL，可用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C正确； D．易被空气中的氧气氧化，且易发生水解反应，加入铁粉可将氧化生成的还原为防止其被氧化，加入稀硫酸可抑制水解，存放时需隔绝空气，D正确； 故选A。 6. Y是一种常见的工业原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子与溴水反应，最多可消耗 B. 常温下，该物质易溶于水 C. Y分子中所有的原子可能共平面 D. 与足量加成后的产物中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子含1个碳碳双键（加成消耗1 mol）；两个苯环均无酚羟基，苯环不与溴水取代，总共消耗1 mol，A 错误；　 B．分子只含烃基、羰基，无羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，B 错误；　 C．右侧苯环连有甲基，甲基碳原子为杂化，呈四面体结构，甲基上氢原子不可能全部与分子共平面，因此所有原子无法共平面，C 错误； D．与足量氢气加成后产物含有1个手性碳原子，如图所示，D正确； 故选D。 7. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于两个不同的周期，基态Z原子中，能级与能级上填充的电子数相等。由和X、Y、Z、W组成的某离子化合物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 可用的单质置换出的单质 B. 简单氢化物的分子极性：X>Y C. 第一电离能：Y<Z D. 离子半径 【答案】A 【解析】 【分析】基态Z原子中，s能级与p能级上填充的电子数相等，根据结构中Z的成键情况，可以推出Z为O，再根据X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于两个不同的周期，X成4个共价键，则X为C、Y为N，W形成-1价阴离子，W为Cl。 【详解】A．氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，即氯气能置换出氮气，A正确； B．CH4为非极性分子，NH3为极性分子，则简单氢化物的分子极性：CH4<NH3，B错误； C．N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于同周期相邻原子，第一电离能：O<N，C错误； D．一般离子核外电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数大的离子半径小，离子半径：，D错误； 故选A。 8. 物质的结构决定其性质。对下列实例的解释错误的是 选项 实例 解释 A 烷基磺酸根离子在水中能形成胶束 超分子具有分子识别的特征 B 的碱性比强 甲基是推电子基，上的电子云密度更大 C 分子中存在大键 C、均为杂化 D 为离子化合物，其熔点比硝酸铵低 引入有机基团可降低离子化合物的熔点 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷基磺酸根离子属于表面活性剂，在水中形成胶束的原理是：长疏水烷基链相互靠拢避开水相、磺酸根亲水基朝向水相，依靠疏水作用、静电作用聚集，该过程不存在分子识别；分子识别是超分子中主体分子依靠空间结构、氢键等特异性结合客体分子的特征，实例与解释不匹配，A错误； B．甲基具有推电子诱导效应，中N原子的电子云密度比里的N更高，N更易结合水中，碱性更强，B正确； C．吡咯分子中4个环C原子、环内N原子均采取杂化，所有原子共平面；每个C各提供1个p电子，N提供2个p电子，形成5原子6电子的闭合大键，C正确； D．、均为离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定；乙基有机基团体积大，会增大阴阳离子间距、降低晶格能，因此熔点低于硝酸铵，D正确； 故选A。 9. ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ZnS晶胞中，在构成的正四面体“空穴”中，其填充率为100% B. 的质量为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中，硫离子构成的正四面体空隙有8个（可参照硫化锂晶胞图），而只有4个填充了锌离子，因此填充率为50%，A错误； B．硫化锌晶胞中，硫离子位于顶点和面心，根据均摊法所含数目：，锌离子位于晶胞内部，所含数目：4；晶胞的体积。那么硫化锌的物质的量为：，质量为：，B错误； C．晶胞中，有4个，所带负电荷总数为8，那么锂离子和锌离子所带的正电荷总数也为8。锂离子数目为，锌离子数目为，可得：，解之： ，。故锂离子和锌离子数目之比为6:1，C正确； D．参照图，以右边的面心的硫离子为例，与该晶胞右边4个处于正四面体空隙位置的锂离子距离最近且相等，还与右边相邻的晶胞中左边4个处于正四面体空隙位置的锂离子距离最近且相等，因此配位数是8，D错误。 故答案选C。 10. 中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 充电时，向电极迁移 B. 放电时，电极上还可能发生： C. 放电时，在该环境下的氧化性： D. 在放电过程中，可利用及时清除电极上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极A为负极，铬在负极失去电子发生氧化反应生成，B电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，氢离子通过质子交换膜移向电极B；充电时，与直流电源负极相连的电极A为电解池的阴极，在阴极得到电子发生还原反应生成铬，电极B为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，氢离子通过质子交换膜移向电极A，溶液中的溴离子能与二氧化锰反应生成达到及时清除电极B上二氧化锰，增强电极的导电性。 【详解】A．由分析可知，充电时，通过质子交换膜移向电极A，A正确； B．由分析可知，放电时B电极为正极，离子在正极得到电子发生还原反应生成离子，不会发生失电子的氧化反应，B错误； C．由分析可知，放电的总反应为，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，离子的氧化性强于离子，C正确； D．由分析可知，溶液中的溴离子能与二氧化锰反应生成离子达到及时清除电极B上二氧化锰，提高正极的导电性，提高充放电过程的可逆性，D正确； 故选B。 11. 易溶于水，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含、、、和等]中回收制备和其他金属的工艺流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. “除铁铬”时通入更有利于生成沉淀 B. “酸浸”时，为增大浸出速率，可加入相同体积、高浓度的硫酸 C. 用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有、等 D. 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．“除铁铬” 时通入，可以把氧化为，更易形成沉淀除去，A正确； B．“酸浸” 时若加入相同体积高浓度硫酸，会使溶液浓度过高，后续除铁铬需要加大量调 pH，增加试剂成本；同时过高酸度会增大后续电解能耗，而且过高也不能持续加快浸出（固体浸出速率受固液接触等多因素限制），还可能腐蚀设备。不能盲目用高浓度硫酸增大浸出速率，B错误； C．酸浸后金属以形式存在，电解时在阴极得电子析出暂时未大量放电，所以电解后电解液主要阳离子为\等，C正确； D．是结晶水合物，从其水溶液获得晶体，常规操作就是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（不能直接蒸发结晶，防止失去结晶水），D正确； 故答案选B。 12. 探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. ②中铜粉溶解的原因： B. ①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C. 若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D. 该实验条件下，的氧化性大于的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②中铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和浅绿色的亚铁离子，离子方程式为；，故A正确； B．经检验含Fe(NO)2+，再结合实验③的现象，说明加入铜粉后铜先与Fe3+反应生成蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2+，酸性条件下Fe2+与反应产生NO，故B不正确； C．若向③中加入FeSO4固体，酸性条件Fe2+与，发生氧化还原反应生成Fe3+，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，溶液变为深棕色，故C正确； D．同一金属单质发生氧化还原反应，先与氧化性强的物质发生反应则，根据实验①的现象可得的氧化性大于的(实验①调pH=1，)，故D正确； 故答案选B。 13. 某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 下列说法正确的是 A. 该反应的速率常数 B. 表格中的，， C. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 D. 升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使增大导致反应的瞬时速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．由第二、四组数据可知速率与B浓度无关，；由第一、二组数据得，。将其代入第一组数据，得，不是，A错误； B．速率方程为，计算得，，选项中、数值错误，B错误； C．过量B存在时，反应对A为一级反应，反应掉93.75%的A剩余6.25%即，需4个半衰期，，C正确； D．速率常数仅与温度、催化剂有关，缩小容积（加压）不会改变，D错误； 故答案选C。 14. 碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（R为烃基）。下列说法不正确的是 A. 是反应的催化剂，中间物质有3个 B. 反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 C. 若为甲基，则的名称为1,3-丙二醇 D. 上述反应过程中，有键、键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可得始终在循环中，没有额外进入体系，也没有从体系中脱离，所以是催化剂，反应的中间物质包括、、，一共3个，因此A正确； B．反应过程中活性C原子存在羰基碳和碳正离子两种形式间的相互转化，羰基中的C原子价层电子对数为，为杂化，碳正离子的价层电子对数为，为杂化，杂化方式保持不变，因此B正确； C．根据机理中的②步骤，可以得到X的结构式为，若R为甲基，则具体结构式为，按照系统命名法是1,2-丙二醇，因此C错误； D．例如步骤①中存在中键的断裂和键键的形成，而步骤④是上述的逆过程，即键的形成和键的断裂，因此D正确； 故答案为C。 15. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C. 的 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。 【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确； B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确； C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确； D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16. 软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿的主要成分为，含少量、、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下： 已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液中。 Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的如下表（当离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀）： 离子 pH 8.5 10.1 9.0 3.6 5.0 回答下列问题： （1）Mn的价电子轨道表示式________；用硫酸酸浸，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是________（填一条）。 （2）滤渣2的成分有________（填化学式）。 （3）步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：________。 （4）经步骤③过滤得到滤渣的主要成分是和，此时，则用溶液调节的范围是________。 （5）该工艺中除和外，还可以循环利用的是________（填化学式）。 （6）以121.25 t含ZnS 80%的闪锌矿和软锰矿制备出了60 tZn，产率为________（结果保留3位有效数字）。 （7）步骤④是以锂离子电池作电源，结合流程图分析用惰性电极进行电解时：在阴极放电的离子是________（填离子符号），阳极的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. ②. 延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热 （2）、 （3） （4） （5） （6）92.3% （7） ①. ②. 【解析】 【分析】软锰矿、闪锌矿加硫酸酸浸，二氧化锰氧化硫化物，金属元素全部溶进滤液，二氧化硅生成滤渣1；滤液加锌粉置换除去铜、镉，一同成为滤渣2；滤液加二氧化锰调 pH 氧化沉淀铁、铝得到滤渣3；剩余硫酸锌、硫酸锰溶液电解，阴极析出锌，阳极锰离子生成二氧化锰，电解副产硫酸可返回酸浸工序循环使用。 【小问1详解】 ①Mn是25号元素，价电子排布式为，根据洪特规则，价电子轨道表示式为； ②为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热； 【小问2详解】 向滤液A中加入适量锌，可以置换出滤液中的铜、镉，故滤渣2为Cu、Cd； 【小问3详解】 淡黄色物质为，棕黄色溶液为，、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 步骤③过滤得到滤渣的主要成分是和，需、完全沉淀，不沉淀，参考表格数据得：；完全沉淀时，，（当离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀）；此时，，；则用溶液调节的范围是； 【小问5详解】 电解生成，步骤①酸浸消耗硫酸，可以循环利用； 【小问6详解】 ZnS实际质量为，Zn理论质量为 ，产率为； 【小问7详解】 ①电解时，阴极得电子被还原，被还原为，在阴极放电的离子是； ②电解时，阳极失电子被氧化，被氧化为，阳极的电极反应式为。 17. 以下为制备氧钒（IV）碱式碳酸铵的过程。 步骤Ⅰ．溶液 步骤Ⅱ．溶液氧钒（IV）碱式碳酸铵粗产品 已知：能被、等氧化剂氧化为。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的反应装置如图（夹持及加热装置略去，下同）。 ①仪器b的名称为________。 ②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。 （2）步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 ①上述装置的连接顺序（从左→右）为A→________，将装置A产生的气体通入D中的目的为________。 ②实验开始时，先关闭打开，当________时（填实验现象），再改变开关状态，待反应物充分反应后静置，得到固体。 ③过滤后，先用________（填序号）洗涤，再用乙醇洗。 a．水 b．溶液 c． （3）测定产品纯度。 称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量溶液，充分反应后加入过量溶液，再加入适量尿素，最后用标准溶液滴定至终点（反应为：），消耗体积为。 已知：加适量尿素的作用为除去过量的，其离子方程式为： ①若未加尿素，直接进行滴定，则会导致所测产品纯度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②样品中氧钒（IV）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. C→D→B ②. 排尽装置中的空气，防止产物被氧化 ③. B中澄清石灰水变浑浊 ④. b （3） ①. 偏大 ②. 【解析】 【分析】装置A为启普发生器，利用石灰石与盐酸反应制备二氧化碳，生成的二氧化碳中混有HCl杂质，气体先通入装置C中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过B装置澄清石灰水检验二氧化碳，确认装置内空气被完全排尽后再通入三颈烧瓶D；装置D内盛放碳酸氢铵溶液，上方恒压滴液漏斗可滴加溶液，全程通入二氧化碳能排出装置内空气，防止还原性被氧气氧化，整套装置通过二氧化碳隔绝氧气，为与碳酸氢铵反应制备粗产品提供无氧反应环境。 【小问1详解】 ①仪器b的名称为：恒压滴液漏斗；②中V为+5价，还原产物中V为+4价；还原剂中N为-2价，生成无污染气体氮气，故反应化学方程式为； 【小问2详解】 ①装置B：澄清石灰水检验二氧化碳；装置C：饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混油的氯化氢杂质；装置D：反应容器，故正确的连接顺序为；通入二氧化碳的目的是排出装置内空气，防止被氧气氧化，故将装置A产生的气体通入D中的目的为：排尽装置中的空气，防止产物被氧化；②当B中澄清石灰水变浑浊时，说明装置内空气已经被二氧化碳排尽；③得到固体用水洗会溶解、水解产品，损失固体；用溶液，含铵根离子和碳酸氢根离子，同离子效应降低产品溶解度，减少溶解损耗；会引入硫酸根杂质无法除去，故选b； 【小问3详解】 ①过量在酸性条件下具有氧化性，会消耗后续滴定的标准液，使消耗V偏大，计算出钒含量偏高，产品纯度偏大；②滴定反应：，计量关系：，1mol产品含6molV，对应6mol，因此：，，则，样品纯品质量：，质量分数：。 18. 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气（主要成分为、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：； （1）在某催化剂作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①结合反应历程，写出反应Ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：________。 ②________（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）已知反应Ⅱ：的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数，则该反应的平衡常数________（用含、来表示）。 （3）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。 ①探讨温度、压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是________。 A．随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B．随着的增加，的转化率将下降 C．随着压强增大，甲醇的产率将增大 D．若在原料气里加入，则转化率将增大 ②平衡时，转化率、选择性、选择性随温度变化如上图所示：图中表示的曲线是________（填“a”、“b”或“c”），曲线c变化趋势的原因是________。 ③若起始压强为，反应达平衡后，测得为，为，则甲醇的选择性为________（甲醇的选择性=），反应Ⅲ的________（保留小数点后三位。已知：标准平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用标准压强代替浓度；标准压强等于其分压（单位为）除以）。 【答案】（1） ①. ②. ②0.95 （2） （3） ①. ①BD ②. ②a ③. 随着温度的升高，反应Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅰ、Ⅱ逆向移动，均导致CO的选择性提高 ④. ③0.6 ⑤. 0.105 【解析】 【小问1详解】 决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图中数量可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为0.7eV、0.8 eV、0.2 eV、0.2 eV、0.7 eV、（1.4-m）eV，其中最大的数值为0.8 eV，该步骤的反应方程式为：；由题可知：，反应历程图中表示的是1个CO分子和2个分子的相对总能量与1个甲醇分子的相对总能量之差为meV，相对总能量，即m=0.95； 【小问2详解】 平衡时，，； 【小问3详解】 ①A．反应Ⅱ放热，升温平衡逆向移动，甲醇百分含量降低，A正确； B．增大，氢气过量促进二氧化碳消耗，一氧化碳生成减少，一氧化碳转化率上升，B错误； C．反应Ⅰ、Ⅱ气体分子数减小，加压平衡正向移动，甲醇产率增大，C正确； D．原料加CO、反应Ⅲ逆向移动，二氧化碳消耗被抑制，二氧化碳转化率减小，D错误； 故选BD。 ②已知三个反应：反应Ⅰ：放热、反应Ⅱ（放热、消耗二氧化碳）、反应Ⅲ（吸热、消耗二氧化碳），代表二氧化碳总转化率，两个反应Ⅱ、Ⅲ都消耗二氧化碳；低温：反应Ⅱ占主导，温度升高，反应逆向移动，二氧化碳消耗变少，转化率下降；高温：吸热反应Ⅲ大幅正向移动，大量二氧化碳转化为一氧化碳，转化率上升；整体曲线先小幅下降，后明显上升，对应图中a曲线；曲线c：一氧化碳选择性，反应Ⅲ吸热，升温正向移动，一氧化碳选择性持续升高。故曲线c变化趋势的原因是：随着温度的升高，反应Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅰ、Ⅱ逆向移动，均导致CO的选择性提高； ③甲醇选择性；根据题目已知： 由此可知，平衡时各物质的量，，，，总气体物质的量，，代入分压及数值得，。 19. 我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）B→D的反应类型是_______；E中含氧官能团的名称是_______。 （2）G中含有的手性碳原子有_______个。 （3）D、W的结构简式分别是_______、_______。 （4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有_______ 种(不考虑立体异构)。 （5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是_______。 （6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为_______。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 酯基、羟基 （2）2 （3） ①. ②. （4）12 （5） （6）134 【解析】 【分析】A的分子式，B的分子式为，D的分子式为，可以推知，A发生氧化反应生成B，B发生氧化反应生成D，D的结构简式为，D和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，E和F在一定条件下反应生成G，G在一定条件下发生水解反应生成W，W的结构简式为，由W与X的分子式可判断W生成X时发生了酯化反应，再结合X与Y在一定条件下生成Z，该反应是聚合反应，结合X的分子式与Z的结构简式可推出X的结构简式为。 【小问1详解】 ①由上述分析可知， A为醇，B为醛，D为酸，B转化为D为氧化反应。故答案为：氧化反应。②由上述分析可知E的结构简式为 ，则E中的含氧官能团为酯基和羟基。故答案为：酯基、羟基。 【小问2详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由G的结构简式可知，G中含有2个手性碳原子(结构简式中用“*”标注出的地方)。故答案为：2。 【小问3详解】 由上述分析可知D的结构简式为，W的结构简式为。故答案为：① ② 。 【小问4详解】 有机物J的分子式为，可以将 基团看为一个取代基，则J的同分异构体有以下12种结构：、 、 、 、 、、 、、 、 、 、 。 故答案为：12。 【小问5详解】 X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是： 。 故答案为： 。 【小问6详解】 若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，则反应过程中消耗Y和消耗X的比例为，由方程式可知， n=134。故答案为：134。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $