精品解析：四川省双流中学2024-2025学年高三下学期高考模拟考试（一）化学试题

2024-2025四川省双流中学高三下学期高考模拟考试(一) 化学学科试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是 A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质 C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒 D. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 2. 白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷与红磷互为同位素 B. 分子中只含有非极性共价键 C. 1 mol 分子含4 mol共价键 D. 等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子 4. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 6. 一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是 A. ①的反应类型是取代反应 B. 苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种 C. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯 D. 乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上 7. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A. X和Y可形成共价化合物 B. Y的氧化物对应的水合物是强酸 C. Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. M和W的简单氢化物的稳定性：M>W 8. 由于晶体原子或离子的热运动，导致部分原子或离子偏离理想晶体结构的区域，这就叫晶体的热缺陷。晶体热缺陷的存在会对晶体的性质产生明显的影响。如图为理想晶体中的某个结构单元在受热过程中出现热缺陷的模拟过程图。下列有关说法正确的是 A. 理想的晶体中的配位数为8 B. 由图可知，晶体因热缺陷导致其晶体整体带负电 C. 晶体中存在热缺陷对晶体的导电性基本无影响 D. 已知理想的晶体密度为，阿佛加德罗常数的值为，则的晶胞参数(晶胞的边长)为 9. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验能达到目的的是 目的 实验方法或方案 A 探究压强对化学平衡的影响 B 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡 C 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B. 该反应的平衡常数表达式K= C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c)＜K(d) 12. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上 B. 从电极迁移到电极 C. 阴极发生的反应有： D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 13. Cl2O是一种强氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。利用反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法错误的是 A. 装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，是为了防止发生燃烧并爆炸 14. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B. a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C. a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 二.非选择题（58分） 15. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： （1）基态原子的简化电子排布式为___________，基态原子属于___________区。 （2）高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物(如：)，“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________。 （3）“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：___________。 （4）的作用：___________。 （5）已知：。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的约为___________(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数___________。(已知) （6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。 16. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 17. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。 已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 往容器中充入增大压强 B. 及时分离出 C. 升高温度 D. 选择高效的催化剂 （2）0-2min的反应速率为___________。 （3）第9分钟时___________(填“”“”或“”)第3分钟时。 （4）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. 混合气体的密度保持不变 （5）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________、___________。(任填2项) （6）已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若末达到平衡需说明平衡移动方向)。___________。 18. I．研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： （1）已知常温下和的电离平衡常数分别为，___________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图： Z的分子式为___________：Z中含氧官能团的名称为___________； 下列说法错误的是___________(填标号)。 A．X属于芳香烃 B．Y、Z均含有2个手性碳原子 C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂 D．X分子中所有原子可能共平面 Ⅱ．巴豆醛是重要的有机合成中间体，存在如图转化过程： 已知：①X为；②Z为六元环状化合物：③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。 （3）巴豆醛的系统命名为___________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）以巴豆醛为原料，可制备一种名贵的香料花青醛()。请写出符合下列要求的花青醛的同分异构体的结构简式___________(任写一种即可)。 ①含有苯环且能发生银镜反应：②核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1 （5）已知：，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线___________(反应条件可不写出)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025四川省双流中学高三下学期高考模拟考试(一) 化学学科试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是 A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质 C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒 D. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 【答案】B 【解析】 【详解】A． “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故A错误； B．“墨滴”的分散质粒子直径在之间，形成胶体，具有胶体的性质，故B正确； C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的小液滴，故C错误； D．炒铁是为了降低铁水中的碳含量，熟铁比生铁质地更软，延展性更好，故D错误； 选B。 2. 白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷与红磷互为同位素 B. 分子中只含有非极性共价键 C. 1 mol 分子含4 mol共价键 D. 等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误； B．分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确； C．根据图示结构可知看出，1 mol 分子含6mol共价键，C错误； D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误； 故选B。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6g Na的物质的量是0.2mol，所以4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确； B．氯气与水的反应中，1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误； C．KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误； D．非标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定是1mol，故D错误。 故选A。 4. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液反应可生成，溶液中通入二氧化碳可生成，受热分解可生成，A不符合题意； B．与NaOH溶液反应可生成，受热分解可生成，与盐酸反应可生成，B不符合题意； C．与盐酸反应可生成，电解水溶液可生成，溶液中通入二氧化碳，可生成，C不符合题意； D．不能通过一步反应转化为，D符合题意； 故选D。 5. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确； B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确； C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确； 故合理选项是C。 6. 一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是 A. ①的反应类型是取代反应 B. 苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种 C. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯 D. 乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A错误； B．苯乙烯和足量氢气加成后生成乙基环己烷，含6种H原子，则加成后产物的一氯代物有6种，故B错误； C．苯乙烯与溴发生加成反应，苯不能，现象不同，可鉴别，故C正确； D．乙苯分子中乙基上2个碳原子均为sp3杂化，所有原子不能共面，故D错误； 故选：C。 7. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A. X和Y可形成共价化合物 B. Y的氧化物对应的水合物是强酸 C. Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. M和W的简单氢化物的稳定性：M>W 【答案】A 【解析】 【分析】M和W可以形成一种红棕色气体，该气体为NO2，则M为N，W为O；X是地壳中含量最高的金属元素，X为Al；Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Y应位于第三周期，Y为Cl；Z的基态原子中有6个未成对电子，Z应为第四周期的Cr，根据分析得：M、W、X、Y、Z元素分别为：N、O、Al、Cl、Cr。 【详解】A．是通过共价键形成的共价化合物，A项正确； B．Cl的氧化物对应的水合物，只有是强酸，B项错误； C．Cr位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，C项错误； D．非金属性：O大于N，简单氢化物的稳定性：，D项错误； 故选：A。 8. 由于晶体原子或离子的热运动，导致部分原子或离子偏离理想晶体结构的区域，这就叫晶体的热缺陷。晶体热缺陷的存在会对晶体的性质产生明显的影响。如图为理想晶体中的某个结构单元在受热过程中出现热缺陷的模拟过程图。下列有关说法正确的是 A. 理想的晶体中的配位数为8 B. 由图可知，晶体因热缺陷导致其晶体整体带负电 C. 晶体中存在热缺陷对晶体的导电性基本无影响 D. 已知理想的晶体密度为，阿佛加德罗常数的值为，则的晶胞参数(晶胞的边长)为 【答案】D 【解析】 【详解】A．理想的晶体的晶胞为面心立方堆积，其中的配位数为6，A错误； B．根据热缺陷的定义可知，含缺陷的晶体只是因为某些离子或原子偏离了理性晶体的结构，整个晶体还是不带电，B错误； C．由图示可知，中的因热运动偏离了理想晶体结构区域，在外加电场的作用下，该类可以发生迁移，因此导电性增大，C错误； D．由晶胞结构可知位于顶点和面心，个数为，位于体心和棱心，个数为4，晶胞的质量为，晶体的密度为，则晶胞的体积为，晶胞的边长为，代入的值，则的晶胞参数（晶胞的边长）为，D正确； 故答案选D。 9. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，A错误； B．制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，B错误； C．分离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分离，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管或坩埚中加热碳酸氢钠，不能在烧杯中加热碳酸氢钠，D错误； 答案选C。 10. 下列实验能达到目的的是 目的 实验方法或方案 A 探究压强对化学平衡的影响 B 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡 C 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．前后气体系数和相等，压强不影响该反应平衡移动，A错误； B．向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡，，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，B正确； C．非金属性是指氧化性，碳单质和二氧化硅高温下反应生成硅和CO，碳表现还原性，C错误； D．KMnO4与草酸反应探究速率是以高锰酸钾褪色快慢来比较，高锰酸钾必须反应要完全反应，本实验高锰酸钾过量，D错误； 故选B。 11. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B. 该反应的平衡常数表达式K= C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c)＜K(d) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A错误； B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数表达式K=，B正确； C．根据图象可知：在b点以后随着温度的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：c＜d，所以化学平衡常数：K(c)＞K(d)，D错误； 故合理选项是B。 12. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上 B. 从电极迁移到电极 C. 阴极发生的反应有： D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e−=C2H5OH+3H2O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。 【详解】A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误； B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故B错误； C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O，故C正确； D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，每转移1mol电子，生成0.25molO2，在标况下体积为5.6L，故D错误； 答案选C。 13. Cl2O是一种强氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。利用反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法错误的是 A. 装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，是为了防止发生燃烧并爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④为氯气与氧化汞反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨用于冷凝收集一氧化二氯，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，会污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故A正确； B．由一氧化二氯浓度过高时易分解爆炸可知，实验时通入干燥空气的目的是将生成的一氧化二氯稀释，减小爆炸危险，故B正确； C．由分析可知，装置⑤中盛有的液氨用于冷凝收集一氧化二氯，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是氯气和空气，故C错误； D．由一氧化二氯与有机物接触时会发生燃烧并爆炸可知，装置④与⑤之间不能用橡胶管连接的目的是防止橡胶管发生燃烧并爆炸，故D正确； 故选C。 14. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B. a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C. a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误； B． 温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误； C． 溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b，故C正确； D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误； 故选C。 二.非选择题（58分） 15. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： （1）基态原子的简化电子排布式为___________，基态原子属于___________区。 （2）高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物(如：)，“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________。 （3）“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：___________。 （4）的作用：___________。 （5）已知：。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的约为___________(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数___________。(已知) （6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ds （2） （3）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净 （4）将氢氧化物转化为氯化物和做溶剂 （5） ①. 4.0 ②. （6） 【解析】 【分析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物和二氧化硒，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中-1价铜氧化为+2价，再加氨水分离氢氧化铜和、过滤，氨水过量氧化铜再溶解，用溶解得到滤渣，滤液经过浓缩结晶后，将氨气通入溶液中得到GaN。 【小问1详解】 Se与硫同为VIA族元素，最外层有6个电子，基态原子的简化电子排布式为，基态原子属于ds区； 【小问2详解】 “酸浸氧化”得蓝色溶液，说明有生成，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “滤渣”是否洗涤干净，可以通过检验洗涤液中是否含有来检测，取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净； 【小问4详解】 、可分别写为 、的形式， 能和分子内的反应，、和 HCl反应均生成氯化物和 ，因此的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂； 【小问5详解】 根据题干信息，恰好完全沉淀时溶液的，故=4；将、、三个反应相加可以得到，则平衡常数； 【小问6详解】 高温气相沉积时和、反应生成 GaN同时得到HCl， 化学反应方程式为 。 16. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】 ①. 碱煮水洗 ②. 加快反应 ③. 热水浴 ④. C ⑤. 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 ⑥. 防止Fe3+水解 ⑦. 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） ⑧. NH4Fe(SO4)2∙12H2O 【解析】 【详解】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。 17. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。 已知为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 往容器中充入增大压强 B. 及时分离出 C. 升高温度 D. 选择高效的催化剂 （2）0-2min的反应速率为___________。 （3）第9分钟时___________(填“”“”或“”)第3分钟时。 （4）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为 D. 混合气体的密度保持不变 （5）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________、___________。(任填2项) （6）已知T℃下的平衡常数。保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由(若末达到平衡需说明平衡移动方向)。___________。 【答案】（1）CD （2）0.1mol/(L·min) （3）＞ （4）AB （5） ①. 增大压强 ②. 降低温度 （6）反应向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 A．往容器中充入增大压强，但反应物的浓度不变，反应速率不变，A不选； B．及时分离出，生成物降低，反应速率减小，B不选； C．升高温度加快反应速率，C选； D．选择高效的催化剂加快反应速率，D选； 答案选CD。 【小问2详解】 0～2min生成的物质的量是0.4mol，浓度是0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。 【小问3详解】 第9分钟时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，则此时等于平衡时的>第3分钟时。 【小问4详解】 A．根据方程式可判断时正逆反应速率相等，达到平衡状态，A符合题意； B．该正反应是气体体积减小的反应，混合气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子量不变时反应达到平衡状态，B符合题意； C．由于反应物是按照化学计量数之比充入的，所以容器中浓度与浓度之比始终为，不能据此说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前混合气体的质量和容器容积均是不变的，则混合气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AB。 【小问5详解】 该正反应是气体体积减小的放热反应，欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是增大压强或降低温度等。 【小问6详解】 保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入、、、各1mol，反应一段时间后测得，说明消耗水蒸气是0.3mol，同时消耗甲醇是0.3mol，此时、的物质的量分别是1.3mol、1.9mol，浓度熵为>0.025，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行。 18. I．研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： （1）已知常温下和的电离平衡常数分别为，___________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图： Z的分子式为___________：Z中含氧官能团的名称为___________； 下列说法错误的是___________(填标号)。 A．X属于芳香烃 B．Y、Z均含有2个手性碳原子 C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂 D．X分子中所有原子可能共平面 Ⅱ．巴豆醛是重要的有机合成中间体，存在如图转化过程： 已知：①X为；②Z为六元环状化合物：③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。 （3）巴豆醛的系统命名为___________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 （4）以巴豆醛为原料，可制备一种名贵的香料花青醛()。请写出符合下列要求的花青醛的同分异构体的结构简式___________(任写一种即可)。 ①含有苯环且能发生银镜反应：②核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1 （5）已知：，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线___________(反应条件可不写出)。 【答案】（1）< （2） ①. ②. 酯基、酰胺基 ③. AD （3） ①. 丁烯醛 ②. CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH=CHCOONa+Cu2O+3H2O； （4）或 （5） 【解析】 【分析】巴豆醛与HCN发生加成反应生成，逆推可知巴豆醛为2-丁烯醛；生成的在酸性条件下发生反应氰基转化为羧基得Y（），两分子Y在浓硫酸加热条件下发生酯化成环生成Z（）。 【小问1详解】 一氯乙酸中的氯是吸电子基团，乙酸中的甲基是推电子基团，吸电子基团使羧基中的羟基极性增大，羧酸的酸性越强，故一氯乙酸酸性强于乙酸； 【小问2详解】 由Z的结构简式可知分子式为，Z中含氧官能团名称为酯基、酰胺基；A．X含有氧、氟等元素，不属于芳香烃，A错误； B．Y中与苯环直接相连的碳和与氰基相连的碳均为手性碳，Z中与苯环直接相连的碳和与酯基相连的碳为手性碳，故均含有2个手性碳原子，B正确； C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键断裂发生加成反应，C正确； D．X分子中含有饱和碳原子，故所有原子不可能共平面，D错误； 故选AD； 【小问3详解】 巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH=CHCOONa+Cu2O+3H2O； 【小问4详解】 能发生银镜反应说明含有醛基；核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1，说明由4个化学环境相同的甲基，符合条件的结构简式为、； 【小问5详解】 结合已知信息醛与醛在碱性条件下发生加成反应后再消去即可获得烯醛，由2-丁烯醛逆推得中间产物乙醛，乙醇催化氧化即可得乙醛，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $