四川省绵阳南山中学实验学校2024-2025学年高三下学期高考冲刺（一）化学试题

化学试卷 第 1页，共 8页 南山中学实验学校 2025 年高考冲刺（一） 化 学 命题人：2022 级化学组 审题人：补习化学组 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共 8 页； 答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色签字笔填写清楚，同 时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再选涂其它答案； 非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第 I 卷(选择题，共 45 分) 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．化学和生活、科技和社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液 B．维生素 C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C．六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 D．燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙醇的分子式为 C2H5OH B．氢化钙(CaH2)的电子式： C．SO2的空间结构模型可以表示为 D．O2中 键的形成过程： 秘密★启用前【考试时间 2025 年 4 月 29 日】 化学试卷 第 2页，共 8页 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl－、MnO4－ B．水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的透明溶液：Cu2+、K+、NO－3、SO2－4 C．与 Al反应能放出 H2的溶液中：K+、HCO－3、Br－、Al(OH)－4 D．含有大量 Fe3+的溶液：K+、Na+、SO2－4、S2O2－3 4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1mol D318O+中含有中子的数目为 10 NA B．1L pH=1的 H3PO4溶液中，含有 H+的数目为 0.1 NA C．100 g 46% 的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为 4 NA D．标准状况下，2 mol HCl 与 44.8 LH2和 Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为 2 NA 5.下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 用酸式滴定管量取 10.00 mL高锰酸钾溶液 D. 存放 FeSO4溶液需隔绝空气并加入稀硫酸和铁粉，防止 Fe2+水解和氧化 6.Y是一种常见的工业原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 1 molY分子与溴水反应，最多可消耗 2 mol Br2 B. 常温下，该物质易溶于水 C. Y分子中所有的原子可能共平面 D. 与足量 2H 加成后的产物中含有 1个手性碳原子 7.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于两个不同的周期，基 态Z原子中，s能级与p能级上填充的电子数相等。由H和X、Y、Z、W组成的某离子化合物, 其结构如图所示,下列说法正确的是 A. 可用W的单质置换出Y的单质 B. 简单氢化物的分子极性 :X>Y C. 第一电离能 :Y<Z D. 离子半径W>Z>Y 8.物质的结构决定其性质。对下列实例的解释错误的是 选项 实例 解释 A 烷基磺酸根离子在水中能形成胶束 超分子具有分子识别的特征 B CH3NH2的碱性比 NH3强 甲基是推电子基，N上的电子云密度更大 C 分子中存在大π键 C、N均为 sp 2杂化 D C2H5NH3NO3为离子化合物，其熔点比硝酸铵低 引入有机基团可降低离子化合物的熔点 化学试卷 第 3页，共 8页 9.ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．ZnS晶胞中，Zn2+在 S2-构成的正四面体“空穴”中，其填充率为 100% B．1cm3 ZnS的质量为97×10 30 �A×�3 g C．图示的LixZnyS晶胞中�: � = 6: 1 D．Li2S晶胞中S2−的配位数为 12 10.中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于 Br－辅助MnO2放电的混合型液流电池，装 置如图所示，下列说法错误的是 A．充电时，H＋向电极 A迁移 B．放电时，电极 B上还可能发生：2Br－－2e－=Br2 C．放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+<Mn3+ D．在放电过程中，可利用 Br－及时清除电极 B 上的“死锰”(MnO2)，提高充放电过程的可逆性 11. NiSO4·nH2O易溶于水，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含 Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3 和 SiO2等]中回收制备 NiSO4·nH2O和其他金属的工艺流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. “除铁铬”时通入 O2更有利于生成 Fe(OH)3沉淀 B. “酸浸”时，为增大浸出速率，可加入相同体积、高浓度的硫酸 C. 用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有 H＋、Ni2＋等 D. NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 NiSO4·nH2O 12.探究 Cu和物质 A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质 A 实验现象 ① 0.6 mol·L-1Fe(NO3)3溶液（调 pH=1） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含 Fe(NO)2+] ② 0.6 mol·L-1FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L-1NaNO3溶液（调 pH=1） 无明显变化 化学试卷 第 4页，共 8页 下列分析错误的是 A．②中铜粉溶解的原因： 3 2 2Cu 2Fe Cu 2Fe     B．①中产生 NO的原因： pH 1 时 Cu直接将 NO －3还原为 NO C．若向③中加入适量 FeSO4固体，推测溶液变深棕色 D．该实验条件下，0.6 mol·L-1的 Fe3+氧化性大于 0.1mol·L-1的 HNO3 13.某反应 A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(g)的速率方程为 v＝k·cm(A)·cn(B)，其半衰期(当剩余的反应 物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬 时速率如表所示： c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 v/(mol－1·L－1·min－1) 1.6×10-3 3.2×10-3 v1 3.2×10-3 v2 4.8×10-3 下列说法正确的是 A．该反应的速率常数 k＝6.4×10-2 min-1 B．表格中的 c1＝0.75，v1＝6.4×10-2，v2＝12.8×10-3 C．在过量的 B存在时，反应掉 93.75%的 A所需的时间是 500 min D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使 k增大导致反应的瞬时速率加快 14.碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示 (R为烃基)。下列说法不正确的是 A．H+是反应的催化剂，中间物质有 3个 B．反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 C．若 R为甲基，则 X的名称为 1，3-丙二醇 D．上述反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 15.室温下，向 c(Al3+)、c(Zn2+)均为 0.1mol/L的混合溶液中持续通入 H2S气体，始终保持 H2S饱 和(H2S的物质的量浓度为 0.1mol/L)，通过调节 pH使 Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc与 pH的 关系如下图所示，其中 c表示 Al3+、Zn2+、OH－和 S2－的物质的量浓度的数值。已知： Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列说法不正确的是 A．①代表 lgc(S2－)与 pH的关系曲线 B．pH逐渐增大时，溶液先出现 ZnS沉淀 C．Al(OH)3的 Ksp=10-32.8 D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数 K=10－0.4 化学试卷 第 5页，共 8页 第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分) 16.(14分) 软锰矿的主要成分为MnO2，含少量 Al2O3和 SiO2。闪锌矿的主要成分为 ZnS，含少量 FeS、CuS、 CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和 Zn，其简化流程如下： 已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液 A中。 Ⅱ.常温下各种金属离子完全沉淀的 pH如下表（当离子浓度小于 10-5mol/L时，认为该离子完全沉 淀）： 离子 Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ pH 8.5 10.1 9.0 3.6 5.0 回答下列问题： (1) Mn 的价电子轨道表示式 ；用硫酸酸浸，为提高酸浸时锌的浸出率， 可以采取的措施是 (填一条)。 (2) 滤渣 2的成分有 (填化学式)。 (3) 步骤①中发生多个反应，其中MnO2 、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕 黄色，写出MnO2 、FeS 与硫酸共热发生反应的离子方程式： 。 (4) 经步骤③过滤得到滤渣的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3，此时 c (Zn2+)=0.1mol/L，则用 NaOH溶液调节 pH的范围是 。 (5) 该工艺中除 Zn和MnO2 外，还可以循环利用的是 (填化学式)。 (6) 以 121.25t含 ZnS 80%的软锰矿和闪锌矿制备出了 60 t Zn，产率为 （结果保 留 3位有效数字）。 (7) 步骤④是以锂离子电池作电源，结合流程图分析用惰性电极进行电解时：在阴极放电的离 子是 (填离子符号)，阳极的电极反应式为 。 化学试卷 第 6页，共 8页 17.(13分) 以下为制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵｛(NH4)5〔(VO)6(CO3)4(OH)9〕·10H2O｝的过程。 步骤Ⅰ． 1 2 46mol L N H 2HCl, 2 5 2V O VOCl  盐酸、 微沸 溶液 步骤Ⅱ．VOCl2溶液 4 3NH HCO氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品 已知：VO2+能被 O2 、KMnO4等氧化剂氧化为 VO2+。 回答下列问题： (1)步骤 I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 ①仪器 b的名称为 。 ②步骤 I生成 VOCl2的同时，生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 ①上述装置的连接顺序(从左→右)为 A→ ，将装置 A产生的气体通入 D 中的目的为 。 ②实验开始时，先关闭 K2打开 K1，当 时(填实验现象)，再改变开 关状态，待反应物充分反应后静置，得到固体。 ③过滤后，先用 (填序号)洗涤，再用乙醇洗。 a．水 b．NH4HCO3溶液 c．(NH4)2SO4 (3)测定产品纯度。 称取 n g样品用稀硫酸溶解后，加入过量 0.01 mol·L-1KMnO 4 溶液，充分反应后加入过量 NaNO2 溶液，再加入适量尿素〔CO(NH2)2〕，最后用 c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(反 应为：VO2++ Fe2++ 2H+= Fe3++ VO2++ H2O)，消耗体积为 V mL。 已知：加适量尿素的作用为除去过量的 NaNO2，其离子方程式为： 〔CO(NH2)2〕+ 2NO2-+ 2H+= CO2↑ + 2N2 ↑+3 H2O ①若未加尿素，直接进行滴定，则会导致所测产品纯度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为 A g/mol)的质量分数为 。 化学试卷 第 7页，共 8页 18.(14分） 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油,利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)可以合成甲醇,涉及的反应如下： I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH1= - 91.5 kJ∙mol-1 II: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH2= - 49.9 kJ∙mol-1 III: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；ΔH3= + 41.6 kJ∙mol-1 (1)在某催化剂作用下，反应 I的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能 量，*表示吸附在催化剂上)： ① 结合反应历程,写出反应 I中生成甲醇的 决速步骤的反应方程式： 。 ② m= (计算结果保留两位有效数字， 已知 1 eV=1.6×10-22kJ)。 (2)已知反应 II：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的正反应速率方程为 v 正=k 正·p(CO2)·p3(H2)， 逆反应速率方程为 v 逆=k 逆·p(CH3OH)·p(H2O),其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数, 则该 反应的平衡常数 Kp= （用含 k 正、k 逆来表示）。 (3) 在恒温恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，发生上述反应。 ① 探讨温度、压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是___________。 A．随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B．随着 n(H2)/n(CO2)的增加，CO的转化率将下降 C．随着压强增大，甲醇的产率将增大 D．若在原料气里加入 CO，则 CO2转化率将增大 ②平衡时，CO2转化率 α(CO2)、CH3OH选择性 SM、CO选择性 SCO随温度 T变化如上图所 示：图中表示 α(CO2)的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)，曲线 c变化趋势的原因 是 。 ③若起始压强为 5MPa，反应达平衡后，测得 CH3OH为 0.3 mol，CO为 0.2 mol，则甲醇的 选择性为 (甲醇的选择性= �(CH3OH) �(CH3OH)+�(CO) )，反应 III的 Kθp= (保留 小数点后三位。已知：K θp标准平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用标 准压强 pθ代替浓度；标准压强 pθ等于其分压(单位为 kPa)除以 p0(p0 ＝100 kPa))。 化学试卷 第 8页，共 8页 19.(14分） 我国“十四五”规划纲要以及《中国制造 2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗 器械。有机物 Z 是可降解高分子，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： (1) B→D的反应类型是 ；E中含氧官能团的名称是 。 (2) G 中含有的手性碳原子有 个。 (3) D、W 的结构简式分别是 、 。 (4) 有机物 J 的分子式比 E的分子式少一个氧原子，则 J 的结构中含有 的同分异 构体共有 种(不考虑立体异构)。 (5)X 中不含碳碳双键，X→Z 的化学方程式是 。 (6)若反应开始时 Y 的浓度为 0.02mol/L，X 的浓度为 2.8mol/L，反应完全后，Y 的浓度几乎为 0，X 的浓度为 0.12mol/L，假设高分子 Z只有一种分子，则聚合度约为 。 化学试卷 第 1页，共 8页 冲刺一 参考答案： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B A A D A A C B B B C C D 16.（14分） (1) （1分） 延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热（1分） (2) Cu Cd、 （2分） (3) 2 32 23MnO 2FeS 12H 3M O Δ n 2Fe 2S 6H       （2分） (4) 5.0≤pH<6.5（2分） (5) 2 4H SO （1分） (6) 92.3%（2分） (7) Zn2+ （1分） Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+（2分） 17.（13分） (1)①恒压滴液漏斗（1分） ② 2 5 2 4 2 2 22V O N H 2HCl+6HCl=4VOCl N 6H O     （2分） (2)①C→D→B（2分） 排进装置中的空气，防止产物被氧化（2分） ② B中澄清石灰水变浑浊（2分） ③ b（1分） (3)①偏大 （1分） ② cVA % 60n （2分） 18.（14分） (1) ①CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+ 3 2 H2(g)（1分） ②0.95（2分） (2) k 正/k 逆（2 分） (3)① BD（2分） ② a（1 分） 随着温度的升高，反应 III平衡正向移动，反应 I、II逆向移动，均导致 CO的选 择性提高（2分） ③ 0.6（2分） 0.105（2分） 19（14分）除标注外，每空 2 分。 (1) 氧化反应（1 分） 酯基、羟基 (2)2（1 分） (3) (4)12 (5) (6)134