5.1 质量守恒定律课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕质量守恒定律展开，从蜡烛燃烧现象提问切入，通过科学家敞口与密闭容器加热金属的争议引入，设计铜粉燃烧、铁丝与硫酸铜反应等实验探究，构建“问题-预测-实验-结论”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合对比实验（如敞口与密闭容器结果差异）和微观解释（原子种类数目不变），培养科学思维和化学观念。包含实验步骤、问题思考及练习题，学生能提升探究能力和逻辑思维，教师可直接用于课堂教学，提高效率。

5.1 质量守恒定律 { 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年) 敞口容器中加热金属 密闭容器中加热金属 HgO Hg + O2 △ Hg + O2 HgO △ 科学家之争 增加 相等 4 探究 化学反应前后物质的质量关系 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系? 不相等 问 题 预 测 相等 VS 5 探究 化学反应前后物质的质量关系 方案一 铜与氧气反应前后质量的测定 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 6 请注意观察以下实验中反应物、生成物的状态及其他变化现象，记录实验中观察到的质量变化情况。 让我们用实验和智慧来求证哪位化学家的结论正确吧！ 7 知识点1　质量守恒定律的实验探究 化学反应前后物质的种类发生了改变，物质的总质量会因此而改变吗？ 1.化学反应前后物质质量关系的探究 　 完成课本第110～112页“探究　化学反应前后物质的质量关系”，填写有关实验内容。 【提出问题】当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 【结果预测】 你的预测：参加反应的物质的质量总和____________（填“>”“＝”或“<”）生成物的质量总和。 ＝ 参加反应 的氧气 参加反应 的铜粉 生成 的氧化铜 实验探究：铜粉燃烧前后质量的测定 思考：橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？幻灯片 7 实验探究：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量测定 参考铁钉与硫酸铜溶液反应视频 实验1 铜粉和氧气 参加反应的铁 参加反应的硫酸铜溶液 生成的 铜 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 生成的 硫酸亚铁 注意反应条件影响。学习气体收集方法时，建立化学实验日志。学习食品添加剂时，参加化学兴趣小组。理解电子转移过程。学习元素性质比较时，使用记忆宫殿技巧。掌握常见物质颜色。学习PH值测定时，使用记忆宫殿技巧。注意实验安全操作。学习氧化还原判断时，建立错题本是有效的方法。理解电子转移过程。注意化学方程式条件。注意实验安全操作。及时请教不懂的问题。注意实验误差分析。注意实验细节描述。理解催化剂特性。 结论 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 等于 实验探究质量守恒定律 质量守恒定律 1．下列叙述完全符合质量守恒定律是 A.水结冰前后，质量保持不变，该变化遵守质量守恒定律 B.50mL水和50mL酒精混合后总体积＜100mL C.参加反应的氢气和氧气体积之和一定等于生成的水的体积 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 D 物理变化 物理变化 质量守恒体积不一定守恒 13 掌握常见物质颜色。区分物理化学变化。定期复习很关键。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。学习环境污染防治时，参加化学兴趣小组。理解能量变化图示。注意区分相似概念。定期复习很关键。学习水解反应原理时，分析历年考题规律。学习燃烧反应条件时，使用模拟实验软件。注意化学方程式条件。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。计算题要写完整过程。区分物理化学变化。计算题要写完整过程。掌握基本操作规范。 质量守恒定律的应用 碳酸钠和盐酸的反应 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上,记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 14 水的电解: 质量守恒定律的本质是，化学反应前后； 1、宏观：物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。 2、微观：原子的种类、数目，质量都不变。 新课讲授 15 15 说明原子在化学反应前后个数、种类和质量都没有改变。 例3、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X + H2O2 = N2 + 2 H2O N H O 2 4 2 H O 2 2 N H 2 2 D 2、推断反应物或生成物化学式 （点拨:化学反应前后原子的种类、数目不变） 例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克 B A 3、确定反应物或生成物质量 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) B 2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A .①④ B. ①③⑤ C .①③④ D. ①②③④⑤ C 3.a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量(　　) D A．大于(a＋b)克 B．小于(a＋b)克 C．等于(a＋b)克 D．小于或等于(a＋b)克 解析：a克木炭在b克氧气中燃烧，有两种可能，一是两者恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量等于(a＋b)克，还有一种可能是反应物中的一种有剩余，则生成二氧化碳的质量小于(a＋b)克。 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 【分析与结论】 (2)结论P112： 参加反应的物质总质量 = 反应后生成物总质量 等 于 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 m总前 = m总后 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 质量守恒定律P112： 参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。 质量总和 质量总和 ①参加： ②化学反应 ③质量 ④总和 只强调“质量”，不包括“体积” 指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内 不能遗漏气体或沉淀物质 注意： 一切化学反应都遵守质量守恒定律，只适用于化学变化，不适用于物理变化 100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律呢？ × 质量守恒定律不适用于物理变化 设计实验验证质量守恒定律时，应注意 方法导引 实验中必须发生化学变化，而非物理变化 若反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验 天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律 “ 22 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年) 敞口容器中加热金属 密闭容器中加热金属 HgO Hg + O2 △ Hg + O2 HgO △ 科学家之争 增加 相等 23 课堂小结 质 量 守 恒 定 律 定义 微观解释 化学方程式 决定 表示方法 读法 意义 $