第一章 物质及其变化（单元测试·基础卷）化学人教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2．下列有关物质的归类正确的一组是 A．冰、干冰均属于化合物 B．CO2、NO均属于酸性氧化物 C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱 3．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 4．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 5．离子方程式中的能代表的物质是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤ 6．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 7．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 10．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C．某元素由化合态变为游离态，一定被还原 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 11．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 12．金属铈(Ce是地壳中含量最高的稀土元素)。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．过程①的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O B．该反应历程的总反应为H2O2 = H2O + O2↑ C．过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移1个电子 D．由过程①知，酸性条件下，还原性：CeO2>H2O2 13．有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A． B． C． D．HCl 14．在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C．b点显中性、d 点显酸性 D．e点时，两溶液中OH− 的量相等 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)、、、 。 (2)、、、 。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氧化钠  ②蔗糖  ③氢氧化钡  ④  ⑤稀盐酸   ⑥硫酸氢钠固体  ⑦铝  ⑧(次磷酸) (3)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (4)⑥在水溶液中的电离方程式为 。 (5)写出③的溶液与⑥的溶液恰好沉淀时的离子方程式 。 (6)是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式 。 (7)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐水溶液中存在分子。属于酸 (填序号)。 a．一元酸        b．二元酸        c．三元酸        d．强酸        e．弱酸 16．（13分）2023年，蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三人因发现和合成量子点而获得诺贝尔化学奖。量子点是半导体纳米粒子，独特之处在于其属性由尺寸决定。量子点的应用范围很广，可用于QLED电视显像、红外相机，也可以用于研究神经元突触之间的信息分子传输。回答下列问题： (1)从物质分类角度，量子点分散系属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 (2)用激光笔对量子点分散系进行照射，下图中的一处明显错误是 ，原因是 。 (3)胶体在生活中有重要应用，其中胶体常用于净水。实验室利用和沸水反应制备胶体，此方法制备的胶体常常混有和。 ①实验室制备胶体的化学方程式是 。 ②胶体的提纯常采用半透膜与渗析的方法。现采用半透膜分离提纯胶体，检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中， ，若产生的现象为 ，说明胶体中含有，此过程涉及的化学方程式为 。 17．（10分）符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 (1)用双线桥法表示钠和氯气反应生成NaCl转移电子的方向和数目： 。 (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。 (3)的结构示意图： 。 (4)请用符号表示水合钠离子： 。 (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、和的过程，并用方程式表示反应过程： 。 18．（12分）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是 (语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为 (填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是 。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为 。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是 。 19．（11分）铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O： ①氧化性：ClO- (填“>”或“<”)FeO。 ②还原产物为 (填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O： ①属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为 (填离子符号)。 ③该反应中，每消耗3.36g Fe2+，此时生成Cr3+的质量为 g。 (3)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为aCuFeS2+21O28Cu+bFeO+cFe2O3+dSO2： 已知：CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CuFeS2中硫元素的化合价为 价。 ②该反应中 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D D A C A C B A A A C B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）(1)HCl （1分） (2)S （1分） (3) ①⑤⑦ （2分） ②④ （1分） (4)NaHSO4=Na++H++（2分） (5)Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O （2分） (6)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分） (7)ae（1分） 16．（13分）(1)胶体 （1分） (2) 空气中出现了光柱 （2分） 光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应（2分） (3) （2分） 加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀产生（2分） （2分） （2分） 17．（10分）(1) （2分） (2)NaCl=Na++Cl-（2分） (3) （2分） (4)[Na(H2O)5]⁺ （2分） (5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） 18．（12分）【答案】(1) 除去 （2分） B （2分） 漏斗（2分） (2) （2分） （2分） 、、、（2分） 19．（11分）(1) > （1分） Cl- （1分） （2分） (2) 纯净物 （1分） Fe2+ （2分） 1.04（2分） (3) -2 （1分） 2（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2．下列有关物质的归类正确的一组是 A．冰、干冰均属于化合物 B．CO2、NO均属于酸性氧化物 C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱 3．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 4．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 5．离子方程式中的能代表的物质是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤ 6．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 7．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 10．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C．某元素由化合态变为游离态，一定被还原 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 11．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 12．金属铈(Ce是地壳中含量最高的稀土元素)。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．过程①的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O B．该反应历程的总反应为H2O2 = H2O + O2↑ C．过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移1个电子 D．由过程①知，酸性条件下，还原性：CeO2>H2O2 13．有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A． B． C． D．HCl 14．在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C．b点显中性、d 点显酸性 D．e点时，两溶液中OH− 的量相等 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)、、、 。 (2)、、、 。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氧化钠  ②蔗糖  ③氢氧化钡  ④  ⑤稀盐酸   ⑥硫酸氢钠固体  ⑦铝  ⑧(次磷酸) (3)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (4)⑥在水溶液中的电离方程式为 。 (5)写出③的溶液与⑥的溶液恰好沉淀时的离子方程式 。 (6)是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式 。 (7)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐水溶液中存在分子。属于酸 (填序号)。 a．一元酸        b．二元酸        c．三元酸        d．强酸        e．弱酸 16．（13分）2023年，蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三人因发现和合成量子点而获得诺贝尔化学奖。量子点是半导体纳米粒子，独特之处在于其属性由尺寸决定。量子点的应用范围很广，可用于QLED电视显像、红外相机，也可以用于研究神经元突触之间的信息分子传输。回答下列问题： (1)从物质分类角度，量子点分散系属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 (2)用激光笔对量子点分散系进行照射，下图中的一处明显错误是 ，原因是 。 (3)胶体在生活中有重要应用，其中胶体常用于净水。实验室利用和沸水反应制备胶体，此方法制备的胶体常常混有和。 ①实验室制备胶体的化学方程式是 。 ②胶体的提纯常采用半透膜与渗析的方法。现采用半透膜分离提纯胶体，检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中， ，若产生的现象为 ，说明胶体中含有，此过程涉及的化学方程式为 。 17．（10分）符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 (1)用双线桥法表示钠和氯气反应生成NaCl转移电子的方向和数目： 。 (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。 (3)的结构示意图： 。 (4)请用符号表示水合钠离子： 。 (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、和的过程，并用方程式表示反应过程： 。 18．（12分）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是 (语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为 (填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是 。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为 。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是 。 19．（11分）铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O： ①氧化性：ClO- (填“>”或“<”)FeO。 ②还原产物为 (填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O： ①属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为 (填离子符号)。 ③该反应中，每消耗3.36g Fe2+，此时生成Cr3+的质量为 g。 (3)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为aCuFeS2+21O28Cu+bFeO+cFe2O3+dSO2： 已知：CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CuFeS2中硫元素的化合价为 价。 ②该反应中 。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】A．加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化，说法或解释合理，A不符合题意； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，说法或解释合理，B不符合题意； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气体(空气)，则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶，说法或解释合理，C符合题意； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂，说法或解释合理，D不符合题意； 故选C。 2．下列有关物质的归类正确的一组是 A．冰、干冰均属于化合物 B．CO2、NO均属于酸性氧化物 C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱 【答案】A 【解析】A．冰为固态H2O，干冰为固态CO2，二者均为化合物，A项正确； B．CO2为酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，B项错误； C．氨水为混合物，氨气为非电解质，C项错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，纯碱为Na2CO3，属于盐，D项错误； 答案选A。 3．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 【答案】D 【解析】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 4．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 5．离子方程式中的能代表的物质是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤ 【答案】A 【解析】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 6．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 【答案】C 【解析】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确； B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确； C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 7．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由-1价升高到0价，故A错误； B．转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误； C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确； D．Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D错误； 故答案为C。 9．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误； B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误； C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确； D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确； 选B。 10．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C．某元素由化合态变为游离态，一定被还原 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 【答案】A 【解析】A．元素化合价升高即被氧化，化合价降低被还原，硫单质被氧化为亚硫酸钾，被还原为硫化钾，所以被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2，故A正确； B．元素氧化性强弱主要是看得电子能力，部分元素在最高价时，氧化性并不强或几乎没有氧化性，如CO2中C元素，NaOH中Na元素，故B错误； C．在化合物中M元素可能呈正价或负价，若M呈正价，变为游离态时，M被还原；若M元素呈负价，变为游离态时，M被氧化，故C错误； D．氧化还原反应中一种元素被氧化时，不一定是另一种元素被还原，也可能同种元素化合价既升高又降低，故D错误； 答案选A。 11．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．均为无色离子，且与H+不反应，彼此间也不生成沉淀或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．为紫色，不符合“无色”条件；且酸性条件下会氧化和，发生反应，B错误； C．为蓝色，不符合“无色”条件，C错误； D．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 12．金属铈(Ce是地壳中含量最高的稀土元素)。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．过程①的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O B．该反应历程的总反应为H2O2 = H2O + O2↑ C．过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移1个电子 D．由过程①知，酸性条件下，还原性：CeO2>H2O2 【答案】A 【解析】A．由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下，二氧化铈与过氧化氢溶液反应生成正三价铈离子、氧气和水，反应中Ce化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O，A正确； B．由图可知，二氧化铈是反应的催化剂，反应历程的总反应为2H2O22H2O + O2↑，B错误； C．由图可知，过程②发生的反应为碱性条件下，正三价铈离子与过氧化氢溶液反应生成二氧化铈和水，反应的离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH-=2CeO2+4H2O，+3价铈离子失去电子生成+4价Ce，每有2个Ce3+参加反应时，转移2个电子，C错误；    D．由图可知，过程①中过氧化氢将CeO2还原，则过氧化氢还原性强于CeO2，D错误； 故选A。 13．有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A． B． C． D．HCl 【答案】C 【解析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 14．在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和 C．b点显中性、d 点显酸性 D．e点时，两溶液中OH− 的量相等 【答案】B 【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【解析】A．由分析，①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，A错误； B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液溶质主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，B正确； C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，硫酸钡、硫酸钠溶液均呈中性，C错误； D．e点导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，e点，对于反应①碱过量，对于反应②碱不足，反应②含有大量的钠离子，则②中OH-的量较少，D错误； 故选B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)、、、 。 (2)、、、 。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氧化钠  ②蔗糖  ③氢氧化钡  ④  ⑤稀盐酸   ⑥硫酸氢钠固体  ⑦铝  ⑧(次磷酸) (3)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (4)⑥在水溶液中的电离方程式为 。 (5)写出③的溶液与⑥的溶液恰好沉淀时的离子方程式 。 (6)是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式 。 (7)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐水溶液中存在分子。属于酸 (填序号)。 a．一元酸        b．二元酸        c．三元酸        d．强酸        e．弱酸 【答案】(1)HCl (2)S (3) ①⑤⑦ ②④ (4)NaHSO4=Na++H++ (5)Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O (6)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (7)ae 【分析】①熔融氧化钠能导电属于电解质，②蔗糖不导电属于非电解质，③氢氧化钡不导电属于电解质，④二氧化硫不导电属于非电解质，⑤稀盐酸能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑥硫酸氢钠固体不能导电，属于电解质，⑦铝能导电既不是电解质也不是非电解质，⑧次磷酸不能导电属于电解质。 【解析】（1）磷酸、亚硫酸、硝酸都是含氧酸，HCl不是含氧酸，因此HCl不同于其他物质。 （2）Mg、Al、Zn都是金属单质，而S为非金属单质，S不同于其他物质。 （3）上述物质中能导电的是①⑤⑦，属于非电解质的是②④。 （4）硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 （5）氢氧化钡与硫酸氢钠溶液恰好沉淀时，两者按照物质的量1：1进行反应，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O。 （6）二氧化硫可与NaOH反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 （7）次磷酸与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，同时次磷酸水溶液中存在次磷酸分子，说明次磷酸属于弱酸，答案选ae。 16．（13分）2023年，蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三人因发现和合成量子点而获得诺贝尔化学奖。量子点是半导体纳米粒子，独特之处在于其属性由尺寸决定。量子点的应用范围很广，可用于QLED电视显像、红外相机，也可以用于研究神经元突触之间的信息分子传输。回答下列问题： (1)从物质分类角度，量子点分散系属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 (2)用激光笔对量子点分散系进行照射，下图中的一处明显错误是 ，原因是 。 (3)胶体在生活中有重要应用，其中胶体常用于净水。实验室利用和沸水反应制备胶体，此方法制备的胶体常常混有和。 ①实验室制备胶体的化学方程式是 。 ②胶体的提纯常采用半透膜与渗析的方法。现采用半透膜分离提纯胶体，检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中， ，若产生的现象为 ，说明胶体中含有，此过程涉及的化学方程式为 。 【答案】(1)胶体 (2) 空气中出现了光柱 光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 (3) 加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀产生 【解析】（1）根据图中透视电镜图可知量子点分散质粒子之间约为，故该分散系属于胶体； （2）光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，该图中的明显错误是空气中也出现了光柱； （3）实验室利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。胶体和完全分离，渗析水中也不会检出，检验的方法为取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生，说明胶体中含有，此过程涉及的化学方程式为，。 17．（10分）符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 (1)用双线桥法表示钠和氯气反应生成NaCl转移电子的方向和数目： 。 (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。 (3)的结构示意图： 。 (4)请用符号表示水合钠离子： 。 (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、和的过程，并用方程式表示反应过程： 。 【答案】(1) (2)NaCl=Na++Cl- (3) (4)[Na(H2O)5]⁺ (5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】（1）钠和氯气反应生成NaCl转移电子的方向和数目：； （2）氯化钠是强电解质，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； （3） Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，离子结构示意图为； （4）由图示可知，钠离子周围有5个水分子，形成水合钠离子，其符号为[Na(H2O)5]⁺； （5）由题干信息可知，氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、和，根据电子守恒和原子守恒可知生成NaOH的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 18．（12分）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是 (语言叙述)。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为 (填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是 。 ②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为 。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是 。 【答案】(1) 除去 B 漏斗 (2) 、、、 【解析】（1）①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去。 ②除、用碳酸钠除和Ba2+、盐酸除碳酸钠和氢氧化钠，所以试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，选B。 ③操作x是过滤，过滤装置图为，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，无色透明溶液中一定不含、； Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，根据离子共存，可知一定不含、； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是氢氧化镁，则原溶液中一定含有。 ①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是。 ②操作Ⅱ产生得沉淀是氢氧化镁，反应的离子方程式为。 ③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。 19．（11分）铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O： ①氧化性：ClO- (填“>”或“<”)FeO。 ②还原产物为 (填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O： ①属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为 (填离子符号)。 ③该反应中，每消耗3.36g Fe2+，此时生成Cr3+的质量为 g。 (3)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为aCuFeS2+21O28Cu+bFeO+cFe2O3+dSO2： 已知：CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CuFeS2中硫元素的化合价为 价。 ②该反应中 。 【答案】(1) > Cl- (2) 纯净物 Fe2+ 1.04 (3) -2 2 【解析】（1）①在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，ClO-是氧化剂，FeO是氧化产物，则氧化性：ClO-> FeO； ②该反应中氯的化合价由+1价降低到-1价，则还原产物为Cl-； ③该反应中三价铁失去电子生成高铁酸根离子，次氯酸根离子得到电子变为氯离子，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：； （2）①是有固定组成的，属于纯净物； ②该反应中二价铁失去电子变为三价铁，则还原剂为：Fe2+； ③根据关系式：，3.36g Fe2+的物质的量为：，此时生成Cr3+的质量为：； （3）①CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价，CuFeS2中硫元素的化合价为-2价； ②该反应中，铜由+1价降低到0价，铁由+3价部分降低到+2价，硫由-2价升高到+4价，氧由0价降低到-2价，结合得失电子守恒和元素守恒可知，配平后方程式为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，则。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$