第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P114

一、选择题

1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．C→CO2　　　　 B．CO2→CO

C．CuO→Cu  D．H2SO4→BaSO4

解析：A　[A项中C化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。]

2．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)

A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B．Al、CO、O2、H2

C．Zn、C、H2、CO

D．KClO3、MnO2、C、Fe

解析：C　[A项常作氧化剂；B项中的氧气，D项中的KClO3、MnO2都常作氧化剂。]

3．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．KMnO4的氧化性强于O2

B．反应中双氧水是还原剂

C．离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

解析：D　[反应中，H2O2中O元素化合价由－1价上升到0价，Mn元素化合价由＋7价下降到＋2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物；据此解答。A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确；B.H2O2是还原剂，B正确；C.离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C正确；D.据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，故D错误。]

4．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化　②X是氧化剂　③X3＋是氧化产物　④X具有氧化性　⑤Y2－是还原产物　⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　)

A．①④⑤⑥  B．②③④⑤

C．①③⑤⑥  D．①②④⑥

解析：C　[X化合价由0价升高到＋3价，被氧化，为还原剂，X3＋是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到－2价，被还原，为氧化剂，Y2－是还原产物，则①③⑤⑥正确。]

5．已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。

下列结论正确的是(　　)

①2W－＋X2===2X－＋W2

②2Y－＋W2===2W－＋Y2

③2X－＋Z2===2Z－＋X2

A．还原性：X－＞Y－

B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强

C．氧化性：Z2＞W2

D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生

解析：C　[在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2＞W2，还原性W－＞X－；②中氧化性W2＞Y2，还原性Y－＞W－；③中氧化性Z2＞X2，还原性X－＞Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。]

6．K2FeO4是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法错误的是(　　)

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物

C．该方法条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4

D．每生成1个K2FeO4，转移6个e－

解析：D　[A.铁元素化合价从＋3升至＋6被氧化，氮元素化合价从＋5降至＋3被还原，A正确；B.KNO3中N元素化合价降低，为氧化剂，KNO2是还原产物，B正确；C.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该条件下氧化性KNO3>K2FeO4，C正确；D.Fe元素由＋3价变为＋6价，每生成1个K2FeO4，转移3个e－，D错误。]

7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)

A．NaCl、NaClO  B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3  D．NaClO3、NaClO4

解析：B　[反应3NaClO===2NaCl＋NaClO3，属于歧化反应。A项，NaCl中氯元素－1价、NaClO中氯元素＋1价，氯元素的化合价均比＋3价低，不属于歧化反应，选项错误；B项，NaCl中氯元素－1价、NaClO3中氯元素＋5价，属于歧化反应，选项正确；C项，NaClO中氯元素＋1价、NaClO3中氯元素＋5价，NaClO还会继续反应，不能稳定存在，选项错误；D项，NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比＋3价高，不属于歧化反应，选项错误，故选B。]

8．酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应的一种机理如图。下列说法错误的是(　　)

A．n＝3

B．该机理中Mn有5种化合价

C．反应①中1个MnO参加反应，转移4个电子

D．反应③的离子方程式为MnO2＋Mn2＋＋4H＋===2Mn3＋＋2H2O

解析：C　[A.反应③中，MnO2中Mn为＋4价，被还原为Mnn＋，Mn2＋被氧化为Mnn＋，该反应为归中反应，故产物中Mn的化合价为＋3，即n＝3，A正确；B.图中涉及的含锰物种及锰元素化合价分别为MnO为＋7，MnO为＋6，MnO2为＋4，Mn3＋为＋3，Mn2＋为＋2，共5种不同化合价，B正确；C.反应①中MnO转化为MnO，从＋7价降至＋6价，1个MnO参加反应转移1个电子，C错误；D.反应③发生的离子方程式为MnO2＋Mn2＋＋4H＋===2Mn3＋＋2H2O，D正确。]

9．天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应的化学方程式为6CH3COOH＋5KI＋KIO3===6CH3COOK＋3I2＋3H2O。下列说法错误的是(　　)

A．该环的颜色为蓝色

B．KI发生氧化反应

C．氧化性：KIO3>I2

D．氧化产物与还原产物的原子个数之比为1∶5

解析：D　[A.反应生成碘单质(I2)，淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确；B.KI中碘元素化合价从－1升至0，发生氧化反应，B正确；C.KIO3作为氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性KIO3>I2，C正确；D.该反应中，5个KI作还原