第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础判断、机理分析到实际应用的三层设计，构建“概念理解-能力迁移-综合探究”的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固层|氧化剂/还原剂判断、化合价分析|选择题1-5直接考查概念辨析，如C→CO₂的氧化剂判断，强化化学观念| |能力提升层|电子转移计算、反应机理分析|选择题6-8涉及K₂FeO₄制备、酸性KMnO₄反应机理，培养科学思维| |综合应用层|方程式配平、实际情境应用|非选择题11-13结合氟利昂合成、船底防污漆等真实情境，提升科学探究与实践能力|

对应学生课时P114 一、选择题 1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2　　　　 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 解析：A　[A项中C化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。] 2．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 解析：C　[A项常作氧化剂；B项中的氧气，D项中的KClO3、MnO2都常作氧化剂。] 3．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。下列说法不正确的是(　　) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：D　[反应中，H2O2中O元素化合价由－1价上升到0价，Mn元素化合价由＋7价下降到＋2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物；据此解答。A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确；B.H2O2是还原剂，B正确；C.离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C正确；D.据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，故D错误。] 4．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化　②X是氧化剂　③X3＋是氧化产物　④X具有氧化性　⑤Y2－是还原产物　⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　) A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ 解析：C　[X化合价由0价升高到＋3价，被氧化，为还原剂，X3＋是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到－2价，被还原，为氧化剂，Y2－是还原产物，则①③⑤⑥正确。] 5．已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。 下列结论正确的是(　　) ①2W－＋X2===2X－＋W2 ②2Y－＋W2===2W－＋Y2 ③2X－＋Z2===2Z－＋X2 A．还原性：X－＞Y－ B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强 C．氧化性：Z2＞W2 D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生 解析：C　[在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2＞W2，还原性W－＞X－；②中氧化性W2＞Y2，还原性Y－＞W－；③中氧化性Z2＞X2，还原性X－＞Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。] 6．K2FeO4是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法错误的是(　　) A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物 C．该方法条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4 D．每生成1个K2FeO4，转移6个e－ 解析：D　[A.铁元素化合价从＋3升至＋6被氧化，氮元素化合价从＋5降至＋3被还原，A正确；B.KNO3中N元素化合价降低，为氧化剂，KNO2是还原产物，B正确；C.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该条件下氧化性KNO3>K2FeO4，C正确；D.Fe元素由＋3价变为＋6价，每生成1个K2FeO4，转移3个e－，D错误。] 7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：B　[反应3NaClO===2NaCl＋NaClO3，属于歧化反应。A项，NaCl中氯元素－1价、NaClO中氯元素＋1价，氯元素的化合价均比＋3价低，不属于歧化反应，选项错误；B项，NaCl中氯元素－1价、NaClO3中氯元素＋5价，属于歧化反应，选项正确；C项，NaClO中氯元素＋1价、NaClO3中氯元素＋5价，NaClO还会继续反应，不能稳定存在，选项错误；D项，NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比＋3价高，不属于歧化反应，选项错误，故选B。] 8．酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应的一种机理如图。下列说法错误的是(　　) A．n＝3 B．该机理中Mn有5种化合价 C．反应①中1个MnO参加反应，转移4个电子 D．反应③的离子方程式为MnO2＋Mn2＋＋4H＋===2Mn3＋＋2H2O 解析：C　[A.反应③中，MnO2中Mn为＋4价，被还原为Mnn＋，Mn2＋被氧化为Mnn＋，该反应为归中反应，故产物中Mn的化合价为＋3，即n＝3，A正确；B.图中涉及的含锰物种及锰元素化合价分别为MnO为＋7，MnO为＋6，MnO2为＋4，Mn3＋为＋3，Mn2＋为＋2，共5种不同化合价，B正确；C.反应①中MnO转化为MnO，从＋7价降至＋6价，1个MnO参加反应转移1个电子，C错误；D.反应③发生的离子方程式为MnO2＋Mn2＋＋4H＋===2Mn3＋＋2H2O，D正确。] 9．天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应的化学方程式为6CH3COOH＋5KI＋KIO3===6CH3COOK＋3I2＋3H2O。下列说法错误的是(　　) A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生氧化反应 C．氧化性：KIO3>I2 D．氧化产物与还原产物的原子个数之比为1∶5 解析：D　[A.反应生成碘单质(I2)，淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确；B.KI中碘元素化合价从－1升至0，发生氧化反应，B正确；C.KIO3作为氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性KIO3>I2，C正确；D.该反应中，5个KI作还原剂，发生氧化反应；1个KIO3作氧化剂，发生还原反应。氧化产物和还原产物均为I2。根据反应物中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为5∶1，可知氧化产物与还原产物的原子个数之比为5∶1，D错误。] 10．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　) A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 解析：B　[设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。] 二、非选择题 11．氟利昂，又名氟里昂，氟利昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，常作制冷剂。但由于二氯二氟甲烷等CFC类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使用。F2用于合成氟利昂等冷却剂，化学史上首次用化学方法制得F2的三步反应如下： ①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF―→K2MnF6＋　________　＋H2O ②SbCl5＋5HF===SbF5＋5HCl ③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑ 请根据以上信息回答下列问题： (1)反应①中横线上应填物质的化学式为　________________　。 (2)反应②是否为氧化还原反应　________　(填“是”“否”或“无法确定”)。 (3)反应③中的氧化剂为　________　，被氧化的元素为　________　。 解析：(1)该反应是氧化还原反应，在反应中KMnO4作氧化剂得到电子，被还原为K2MnF6，H2O2失去电子，被氧化为O2，所以根据氧化还原反应的规律可知：横线处应是O2。(2)在反应②中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应③中K2MnF6中的Mn化合价为＋4价，反应后变为MnF3中的＋3价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，氟元素由反应前的－1价变为反应后的0价，化合价升高，失去电子，被氧化。 答案：(1)O2　(2)否　(3)K2MnF6　F 12．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸等反应如下： ①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋2HCl===2CuCl＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为　________　。 (2)反应①中氧化剂为　________　，还原剂为　________　。 (3)反应②　________　(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)请写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为＋1。 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是还原剂又是氧化剂。 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。 (4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。 答案：(1)＋1 (2)Cu2O　Cu2O (3)不是　反应前后没有元素化合价发生改变 (4)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 13．有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： (1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：　________　＋　________　＋　________　→I2＋　________　＋　________　＋H2O。 (2)反应物中发生氧化反应的物质是　________　(填化学式)，被还原的元素是　________　(填元素符号)； (3)反应中产生的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(2S2O＋I2===2I－＋2S4O)，共消耗a mol·L－1 Na2S2O3溶液b mL，则上述生成I2的反应中消耗还原剂的物质的量为　________　mol(用含a、b的式子表示)。 解析：(1)由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾为反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，则该反应为在硫酸溶液中，碘酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成单质碘、硫酸钠、硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===I2＋5Na2SO4＋K2SO4＋H2O； (2)由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，发生氧化反应，碘元素化合价降低被还原； (3)生成碘的反应中亚硫酸钠为还原剂，由题给方程式可得如下关系式：5Na2SO3～I2～2Na2S2O3，则n(Na2SO3)＝×n(Na2S2O3)＝×a mol/L×b×10－3L＝ mol。 答案：(1)2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===I2＋5Na2SO4＋K2SO4＋H2O (2)Na2SO3　I (3) 学科网（北京）股份有限公司 $