1.3.1 氧化还原反应的概念和规律 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习以“氧化还原反应”为核心，通过基础概念辨析、核心技能应用、规律综合探究三层递进设计，实现从化学观念建构到科学思维培养的知识巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应判断、基本概念|结合生活情境（如食物腐败）和古诗文素材，强化化学观念| |提升层|氧化剂还原剂判断、电子转移表示|融入工业流程图（如Deacon催化氧化），培养符号表征能力| |综合层|强弱规律、价态分析|引入电极电势数据和离子反应体系，发展证据推理的科学思维|

1.3.1 氧化还原反应的概念和规律 考点1 氧化还原反应的概念、定义及实质 1．近日，大连化学专家通过多种原位表征手段揭示了氧化锌在二氧化碳与氢制甲醇反应体系下的结构敏感性，有效提高了甲醇选择性和收率。二氧化碳加氢制甲醇反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应体系中共有2种化合物 B．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 C．此反应的方程式可以表示为 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机化合物 【答案】D 【详解】A．反应体系中的物质有H2、CO2、CH3OH、H2O三种化合物，A错误； B．反应中C和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，但生成物均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，B错误； C．该方程式未配平，正确配平应为3H2 + CO2 = CH3OH + H2O，C错误； D．反应物CO2和H2为无机物，生成物CH3OH为有机化合物，体现无机物转化为有机物，D正确； 故答案选D。 2．下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 【答案】B 【详解】A．醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不选A； B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，氧元素化合价从-1变为0和-2，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选B； C．生石灰吸水生成Ca(OH)2，钙、氧、氢化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．盐卤使豆浆聚沉是胶体凝聚，无元素化合价变化，故不选D； 选B。 3．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A．反应前后元素的化合价都发生了改变 B．参加反应的反应物分子个数比是 C．反应后的物质属于纯净物 D．该反应属于氧化反应 【答案】C 【详解】A．反应前两种物质均是单质，在单质中元素化合价均为0，反应后生成化合物，在化合物中元素化合价均不为0，所以反应前后元素的化合价都发生了改变，A正确； B．该反应中两个氮气分子和两个氧气分子反应生成四个一氧化氮分子，所以参加反应的反应物分子个数比是，B正确； C．反应后氮气有剩余，所以反应后的物质有两种，属于混合物，C错误； D．该反应有氧气参与反应，属于氧化反应，D正确； 综上，答案是C。 4．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意； 答案选D。 5．Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A．过程①中铜元素化合价不变 B．该方法中CuO可以循环利用 C．图中①～⑤有三个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 6．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaCO₃分解为CaO和CO₂，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．Mg（0价→+2价）被氧化，C（+4价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．Na₂O与H₂O反应生成NaOH，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为：B。 9．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．“食物腐败”过程中发生氧化还原反应 B．牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水 C．具有吸湿性，可用作某些袋装食品的干燥剂 D．铁粉可用来除去工业废水中的，体现了铁粉的还原性 【答案】C 【详解】A．“食物腐败”过程中发生缓慢的氧化反应，A正确； B．牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水，B正确； C．具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C错误； D．铁粉可用来除去工业废水中的，原理为，体现了铁粉的还原性，D正确； 故选C。 10．古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 【答案】A 【详解】A．产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应，A符合； B．涉及蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合； C．涉及爆竹中火药的爆炸，涉及氧化还原反应，C不符合； D．涉及铁置换出铜，和氧化还原反应有关，D不符合； 答案选A。 11．铜是所有工程金属中导电率和导热率最高的。下列关于铜及其化合物之间转化的反应类型判断错误的是 A．：复分解反应 B．：置换反应 C．：氧化还原反应 D．：离子反应 【答案】C 【详解】A．，该反应为复分解反应，A正确； B．，该反应属于置换反应，B正确； C．，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应的实质：，属于离子反应，D正确； 答案选C。 12．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应中属于阴影区域“X”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】置换反应一定属于氧化还原反应，含有变价元素的化合反应、分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。则阴影区域“X”是不属于氧化还原反应的分解反应。 【详解】A．属于置换反应，A不符合题意； B．是属于氧化还原反应的分解反应，B不符合题意； C．属于置换反应，C不符合题意； D．属于分解反应，但没有元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 13．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2 B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D．上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用 【答案】C 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，以此解题。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2生成碳酸钙，A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，方程式为：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，B正确； C．过程Ⅰ为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应中没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，C错误； D．结合分析可知，上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用，D正确； 故选C。 14．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 【答案】B 【详解】A．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧过程中包含碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，但不属于氧化还原反应，A错误； B．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，未涉及氧化还原反应，C错误； D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，是水的三态变化，未涉及氧化还原反应，D错误； 故选B 。 15．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．在溶液中加入锌片，溶液变为无色 B．向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起 【答案】D 【详解】A．在溶液中加入锌片，发生反应 ，Fe、Zn元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A； B．向包有固体的棉花上滴几滴水，发生反应，过氧化钠中O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；   C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价改变，HClO具有强氧化性，使鲜花褪色，属于氧化还原反应，故不选C； D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起，没有发生化学变化，故选D；选D。 16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CuO+COCu+CO2 【答案】D 【分析】由图可知，区域3的反应不属于化合反应、分解反应和置换反应，但一定属于氧化还原反应。 【详解】A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液生成溴和氯化钾的反应为置换反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应是没有元素发生化合价变化的分解反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意； C．由方程式可知，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁的反应为化合反应，故C不符合题意； D．由方程式可知，氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳的反应，该反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应和置换反应，故D符合题意； 故选D。 考点2 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 一、单选题 1．根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C．Cu→Cu2+ D．FeCl3→FeCl2 【答案】D 【详解】A．中O的化合价从-1升至0，被氧化，但自身分解即可实现，无需加入其他还原剂或氧化剂，A错误； B．中I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，B错误； C．Cu→Cu2+中Cu的化合价从0升至+2，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，C错误； D．FeCl3→FeCl2中Fe的化合价从+3降至+2，发生还原反应，本身作氧化剂，需加入还原剂（如Fe）提供电子，D正确； 故选D。 2．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 【答案】D 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，钠元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 3．下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中，H2O2中的O元素显-1价，产物H2O中O元素显-2价，O2中O元素显0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．反应中，Ag元素由+1价降为0价，则Ag2O作氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，则H2O2作还原剂，B不符合题意； C．反应中，没有元素化合价的变化，发生非氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，H2O2中的O元素由-1价降低到-2价，则H2O2作氧化剂，KI中的I元素由-1价升高到0价，则KI作还原剂，D符合题意； 故选D。 4．下列化学反应中氢元素既被氧化又被还原的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中，H2O作氧化剂，氢元素只被还原，A不符合题意； B．中，H2作还原剂，氢元素只被氧化，B不符合题意； C．中，H2O作氧化剂，NaH作还原剂，两种物质中，都是氢元素价态发生改变，则氢元素既被氧化又被还原，C符合题意； D．中，没有元素的价态发生改变，不发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO3+H2O=H2SO4 【答案】A 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO反应中Cl2所含的氯元素的化合价既有升高也有降低，因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A符合题意； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中水所含的氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B不符合题意； C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中水所含的氧元素化合价升高，水作还原剂，故C不符合题意； D．SO3+H2O=H2SO4反应中水所含的元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应中也没有其他元素的化合价发生改变，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 6．已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和，有关该实验说法正确的是 A．是还原产物 B．是还原产物 C．无时，能被氧化 D．被氧化时，作催化剂 【答案】B 【详解】A．SO2中S元素化合价为+4价，与中S元素化合价（+4价）相同，化合价未发生变化，因此SO2不是还原产物，A错误； B．CuCl中Cu元素为+1价，由反应前Cu2+（+2价）得电子被还原生成，化合价降低，故CuCl是还原产物，B正确； C．实验中未加NaCl时（无Cl-），3分钟内无明显变化，说明不能被Cu2+氧化，C错误； D．Cl-最终进入CuCl沉淀，参与反应且被消耗，不符合催化剂“反应前后质量和化学性质不变”的定义，D错误； 故答案选B。 7．新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl B．该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4 C．Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D．每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e- 【答案】C 【分析】在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe(OH)3是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，反应过程中元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：氧化剂是NaClO，还原产物是NaCl，A错误； B．根据上述分析可知：该反应的还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是Na2FeO4，B错误； C．高铁酸钠中Fe为+6价，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而高铁酸钠具有杀菌消毒作用，C正确； D．在反应3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，Fe元素的化合价升高了3价，则每反应生成1个Na2FeO4时，反应过程中转移了3个电子，D错误； 故合理选项是C。 8．在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】D 【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A错误； B．反应中，1个 KClO3得到5个e-，5个 HCl失去5个e-，总转移电子数为5e-， B错误； C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C错误； D．KCl中的Cl来自HCl，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确；故选D。 9．NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A．NaH既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C．该反应是置换反应 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 10．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．失去电子的物质是还原剂，而非氧化剂，氧化剂是获得电子的物质，故A错误； B．氧化剂在反应中被还原（发生还原反应），而非氧化反应，故B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失或偏移），故C正确； D．氧化还原反应的定义是反应前后元素化合价发生变化的反应，若化合价不变则不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 11．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是 A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂 C．H2是还原产物 D．CO是还原产物 【答案】D 【详解】A．H2O中H由+1价0价，被还原，H2O是氧化剂，A正确； B．C由0价变为+2价，被氧化，C是还原剂，B正确； C．H2O是氧化剂，被还原，H2是还原产物，C正确； D．C是还原剂，CO是氧化产物，D错误； 故选D。 12．氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 【答案】D 【分析】由反应方程式可知，NO2中N元素化合价由+4降为+3，NO中N元素化合价由+2升为+3，故NO2为氧化剂，NO为还原剂，NaNO2既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．由分析可知，NO2为氧化剂，表现出氧化性，A正确； B．NO是还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．由上述分析可知，氧化产物是NaNO2，C正确； D．由分析可知NO2中N元素化合价由+4降为+3，故反应中每消耗1个NO2转移1个电子，D错误； 故答案选D。 13．下列物质中，常用作氧化剂的是 ①  ②  ③  ④KI  ⑤  ⑥Al A．①③ B．③⑤ C．①② D．④⑥ 【答案】B 【详解】铝单质中铝元素的化合价是最低价态0价，只有还原性；氯化亚铁中铁元素为中间价态+2价、二氧化硫中硫元素为中间价态+4价，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；硝酸中氮元素为最高价+5价、高锰酸钾中锰元素为最高价+7价，氧化性较强，碘化钾中碘离子只有还原性，钾离子难以得电子，该物质表现还原性，则常用作氧化剂的是硝酸和高锰酸钾，故选B。 14．火法炼锌反应的化学方程式为：，反应中被还原的物质是 A． B．C C．Zn D．CO 【答案】A 【详解】，ZnCO3中Zn、C元素化合价降低发生还原反应，单质C元素化合价升高发生氧化反应，被还原的物质是ZnCO3，故选A。 二、填空题 15．从得失氧的角度认识氧化还原反应 反应： (1)CuO ，发生了 反应，该物质是氧化剂。 (2)C ，发生了 反应，该物质是还原剂。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被 的反应叫做氧化还原反应。 【答案】(1) 失去O 还原 (2) 得到O 氧化 氧化 还原 【详解】（1）反应中，氧化铜会失O，发生了还原反应，氧化铜为氧化剂； （2）反应中，碳会得O，发生氧化反应，从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应； 16．完成下列问题。 (1)有下列反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。请回答以下问题： 氧化剂 ；还原剂 ，氧化产物 ；还原产物 ； 【答案】(1) ①④ ③ ② (2) NO CO CO2 N2 【详解】（1）在上述四个反应中，反应SO3+H2O=H2SO4、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合价没有发生变化，因此这两个反应属于非氧化还原反应，即属于非氧化还原反应的反应序号是①④；在反应③2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素化合价降低，H2O的组成元素O元素化合价升高，所以F2为氧化剂，H2O作还原剂，则H2O作还原剂的反应序号是③；在②Cl2+H2O=HCl+HClO中，HCl中的氯为-1价、HClO中的氯为+1价，反应中Cl2中氯的价态既升高又降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，属于氧化还原反应，H2O的组成元素化合价不变，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，即H2O既不被氧化，又不被还原的反应序号是②； （2）在反应2NO+2CON2+2CO2中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，氧化剂NO；还原剂为CO；氧化产物CO2；还原产物N2； 。 考点3 单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应 一、单选题 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl得电子生成0价Cl（Cl2），每个Cl得5e⁻；HCl中-1价Cl失电子生成0价Cl（Cl2），仅5个HCl参与失电子，失5×e⁻，得失电子总数应为5e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，A错误； B．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn（0→+2）失2e⁻，H⁺（+1→0）得2×e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，B错误； C．反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O为歧化反应，1个S（0→+4）失4e⁻，2个S（0→-2）得2×2e⁻，得失电子总数均为4e⁻，标注“失去4e⁻”“得到2×2e⁻”，双线桥表示电子转移情况为：，C正确； D．反应2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl（+5→-1）得12e⁻（2个Cl各得6e⁻），O（-2→0）失12e⁻（6个O各失2e⁻），转移12个电子，单线桥中，还原剂指向氧化剂，单线桥表示电子转移情况为：，D错误； 故选C。 2．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是 A． B．(已知Na2O2中O的化合价为-1) C． D． 【答案】D 【详解】 A．该反应中Mn元素得电子化合价由+4价变为+2价，Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，A正确； B．过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价，部分降低为-2价，每摩过氧化钠反应转移1mol电子，电子转移方向和数目为，B正确； C．Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则单线桥表示电子转移的方向和数目，C正确； D．该反应中Cl元素得电子化合价由+5价变为0价、Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为5，不是6，，D错误； 故选D。 3．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．化合价升高，失去电子，化合价降低，得到电子，Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，故A错误； B．化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原，反应中Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，C元素的化合价升高，失去电子，被氧化，故B错误； C．反应中Zn元素的化合价由0价升高为+2价，失去2e-，不是2×e-，故C错误； D．反应中Cl元素得电子，化合价降低，得电子，氧元素失电子，化合价升高，转移电子数应该为12，故D正确； 故选：D。 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，C元素由0价上升到+2价，Si由+4价下降到0价，电子转移表示为：，A错误； B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素由0价上升到+1价，H元素由+1价下降到0价，电子转移的表示为：，B错误； C．反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑中，Cu由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，电子转移的表示为：，C正确； D．反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu由0价上升到+2价，S元素由+6价下降到+4价，电子转移的表示为：，D错误； 故选C。 5．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A． Na元素由0价升至+1价，2个Na共失去2e⁻；H元素由+1价降至0价，2个H原子共得到2e⁻，，A错误； B．NH3中4个N共失去4×3e⁻=12e⁻；NO中6个N共得到6×2e⁻=12e⁻，，B错误； C．Fe由0价升至+2价，失去2e⁻；2个Fe3+生成2个Fe2+，共得到2e⁻，电子转移方向和数目均正确，C正确； D．H2S中S（-2价）→S（0价），失去2e⁻；H2SO4中S（+6价）→SO2（+4价），得到2e⁻，电子转移数目应为2e⁻，，D错误； 故选C。 6．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．反应H2S + H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S元素由-2价升至0价，H2SO4中S元素由+6价降至+4价，电子转移总数应为2e⁻，电子的转移情况为，故A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe失2e⁻变为Fe2+， 2个Fe3+得2e⁻变为2个Fe2⁺，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，2个H2S中S共失4e⁻，1个SO2中S得4e⁻，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应2Mg+CO2= C+2MgO中，2个Mg各失2e⁻，1个CO₂中C得4e⁻，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 选A。 7．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．Cl元素的化合价由0降低为-1，共得到2个电子，Cl元素由0价升高为+1价，共失去2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，A错误； B．在Cl2与FeCl2发生的反应中，Fe由+2价升高到+3价，共失去2e-，Cl2中的Cl元素由0价降低到-1价，共得到2e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，B错误； C．根据价态归中原理，S元素由H2S中-2价升高为S中0价，共失去2个电子，S元素由H2SO4中+6价降低为SO2中+4价，共得到2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，C错误； D．O元素由-2价升高为0价，共失去2×2e-，Mn元素由+7价降低为+4价，得到3e-，Mn元素由+7价降低为+6价，得到1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，D正确； 故选D。 8．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O由-1价变为-2、0价，转移电子数为2e-，，故A错误； B．钠和氯气反应生成氯化钠，钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故B正确； C．该反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低为Cl2中0价，转移电子数目为5e-，，故C错误； D．该反应中O2由0价降低为-1价，Na由0价升高为+1价，转移电子数为2e-，，故D错误； 答案选B。 9．下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．钠失电子，氯得电子，转移2e-，A正确； B．应该是得失电子各2e-，即，B错误； C．同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价向中间靠拢，不交叉。，C错误； D．过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，，D错误； 故选A。 10．下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．Fe2O3与CO反应中C化合价升高失去电子，Fe得电子，电子转移方向和数目正确的表示为：，A错误； B．P与Cl2反应，P化合价升高失去电子，Cl2化合价降低得到电子，电子转移方向和数目正确的表示：，B正确； C．H2S和H2SO4反应中，根据氧化还原反应中化合价归中原理，-2价S化合价升高到0价，+6价S化合价降低到+4价，电子转移方向和数目正确的表示：；C错误； D．Cl2与KOH反应是歧化反应，化合价变化为5，电子转移个数为5，电子转移方向和数目正确的表示：，D错误； 答案选B。 11．下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．在Fe2O3与HI的反应中，Fe由+3价降低到+2价，得电子被还原，HI中的I元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，A正确； B．在Fe与CuSO4的置换反应中，Fe由0价升高到+2价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则双线桥表示的电子转移方向和数目为，B正确； C．在C还原CuO的反应中，C由0价升高到+4价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，C错误； D．在Cl2与NaOH制取漂白液的反应中，Cl2由0价一部分升高到+1价，失电子被氧化，一部分由0价降低到-1价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，D正确； 故选C。 12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，故A错误； B．水中H元素部分化合价由+1价降低为0价，生成H2得到2电子，Na中Na元素失去电子，化合价从0价升高为+1价，最小公倍数为2，转移电子为2e-，表示为：，故B错误； C．硫元素发生歧化反应生成亚硫酸钾和硫化钾，2个硫化合价由0变为-2，1个硫化合价由0变为+4，图示正确，故C正确； D．铜单质中铜元素化合价升高失去电子，硫酸中S元素化合价降低，单线桥法中线桥应从Cu出发、指向硫酸中的S元素，表示为：，故D错误； 故答案选C。 13．下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是 A． B．   C． D． 【答案】C 【详解】 A．2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O反应过程中，HCl的Cl元素由-1价上升到0价，NaClO中Cl元素由+1价下降到0价，用双线桥表示为：，A错误； B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反应过程中，Al元素由0价上升到+3价，H元素由+1价下降到0价，用双线桥表示为： ，B错误； C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3反应过程中，Cu元素由0价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，用单线桥表示为：，C正确； D．Na2O2+SO2=Na2SO4反应过程中，Na2O2得O元素由-1价下降到-2价，S元素由+4价上升到+6价，用单线桥表示为：，D错误； 故选C。 14．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．中+5价氯元素和部分HCl中-1价氯元素均转化为Cl2，正确的为，A错误； B．碘元素的化合价升高总数=[0-（-1）]×2=2或铁元素的化合价降低总数=[(+3)-(+2)]×2=2，则转移电子数为2，从碘离子转移给Fe3+，B正确； C．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2=4或氟元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2×2=4，则转移电子数为4，但转移电子的方向为从氧到氟，而不是从氟到氧，C错误； D．硫元素的化合价升高总数=[(+6)-（+4）]×1=2或溴元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2=2，则转移电子数为2，但转移电子的方向是从硫到溴，而不是从溴到硫，D错误； 答案选B。 二、填空题 15．现有下列反应： ① ②(浓) ③。 针对上述三个反应回答： (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目 。 (2)反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是： 。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。 a．还原性        b．酸性        c．氧化性 若生成5个分子则转移电子总数是 个。 (4)用“双线桥法”标出反应③中电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) (2) S (3) ab 10 (4) 【详解】（1） 2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，用单线桥标出①中电子转移的方向和数目：； （2）反应①中，Cl元素由0价降低为-1价，氧化剂是；S元素由+4价升高为+6价，氧化产物是；被氧化的元素是：S； （3）反应②中氯元素化合价升高，氯化氢表现还原性，生成盐和水，氯化氢表现酸性，故选ab；，Cl元素由-1价升高为0价，若生成5个分子则转移电子总数是10个； （4） 反应③中，Se元素化合价由+4降低到0价，I元素由-1价升高到0价，用“双线桥法”标出反应③中电子转移的方向和数目：。 考点4 氧化还原反应的强弱规律、价态规律 1．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 D．向溶液中滴加KI溶液，能发生反应 【答案】D 【详解】A．E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强，还原性顺序中，I-的E值（0.54V）低于Fe2+的E值（0.77V），因此I⁻的还原性更强，A正确； B．E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，的E值（1.51V）高于Cl2（1.36V），故其氧化性更强，B正确； C．由A可知，I-的还原性强于Fe2+，滴加KMnO4时，优先被氧化，C正确； D．E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，Sn4+的E值（0.151V）低于I2（0.54V），Sn4+的氧化性弱于I2，说明Sn4+无法氧化I-生成I2，反应不能发生，D错误； 故选D。 2．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．溶液中可发生： B．Z-在①、③反应中体现还原性 C．氧化性强弱的顺序为： D．X2+是的氧化产物 【答案】D 【分析】由反应①可知，是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性＞Z2；由反应②可知，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性B2＞A3⁺；由反应③可知，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性Z2＞B2。 【详解】A．由分析可得，氧化性Z2＞B2＞A3⁺，则反应Z2+2A2⁺→2A³⁺+2Z⁻可以发生，A正确； B．在反应①中Z⁻被氧化为Z2，Z-体现还原性，在反应③中Z2被还原为Z⁻，Z2体现氧化性，则Z-体现还原性，B正确； C．依据分析中得出的结论，可得出氧化性顺序为＞Z2＞B2＞A3⁺，C正确； D．X2⁺是被还原后的产物，属于还原产物，D不正确； 故选D。 3．Na2O用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O，有关化学方程式如下： ⅰ．Na+Na2O2→Na2O(未配平) ⅱ．Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A．按照物质组成分析，Na2O、Na2O2均属于氧化物 B．反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C．氧化性：Na2O<NaNO3<Na2O2 D．配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 【答案】C 【详解】A．Na2O和Na2O2均由Na和O两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．反应ⅰ中Na(0→+1)被氧化，O(-1→-2)被还原；反应ⅱ中Na(0→+1)被氧化，N(+5→0)被还原，均存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应ⅰ中Na2O2为氧化剂，其氧化性大于氧化产物Na2O；反应ⅱ中NaNO3为氧化剂，其氧化性大于氧化产物Na2O，但从上述信息无法比较Na2O2与NaNO3的氧化性，C错误； D．根据氧化还原反应配平可知，反应ⅱ中Na的化合价由0价变为+1价，N的化合价由+5价变为0价，该反应方程式为：10Na + 2NaNO3 → 6Na2O + N2↑，化学计量数正确，D正确； 故答案为：C。 4．已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B．BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C．BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D．BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。 6．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，下列反应中，不合理的是 A． B．向KSCN溶液中加入碘水： C． D． 【答案】B 【分析】由阴离子的还原性强弱，可知氧化性顺序为，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析； 【详解】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性，则可发生，A合理； B．氧化性顺序为，向KSCN溶液中加入碘水：不能发生，B不合理； C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，C合理； D．还原性：，则能氧化，即，D合理； 故选B。 7．已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B  ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 【答案】D 【分析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B， 反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确； B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确； D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误； 故答案为：D。 8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 【答案】D 【分析】由表格数据可知，电极电势：，故可得出氧化性：，还原性： 【详解】A．根据分析可知，还原性：，A正确； B．铁离子的氧化性大于亚铁离子，结合分析可知，氧化性：，B正确； C．因氧化性：，向溶液中滴加溶液，能发生反应，C正确； D．因还原性：，在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，还原性强的首先被氧化，D错误； 故选D。 9．已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D．还原性：A2+>B->Z->X2+ 【答案】D 【分析】根据还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物进行分析判断。 【详解】A．根据选项A分析可知：X2+是XO得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B-失去电子被氧化产生的氧化产物，A错误； B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合选项A分析可知氧化性：XO>Z2>B2>A3+。要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，B错误； C．由于氧化性：XO>Z2>B2>A3+，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，C错误； D．①在反应16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，XO为氧化剂，X2+是还原产物；Z-是还原剂，Z2是氧化产物，说明还原性：Z->X2+；②在反应2A2++B2=2A3++2B-中，B2是氧化剂，B-是还原产物；A2+是还原剂，A3+是氧化产物，所以还原性：A2+>B-。③在反应2B-+Z2=B2+2Z-中，Z2是氧化剂，Z-是还原产物；B-是还原剂，B2是氧化产物，所以还原性：B->Z-，则物质的还原性：A2+>B->Z->X2+，D正确； 故选D。 10．已知、、，且氧化性强弱顺序是。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、、 【答案】B 【分析】已知氧化性顺序为 ，对应的还原性顺序为 。因此，当通入和的混合溶液时，反应顺序为： 优先氧化生成和； 完全消耗后，继续氧化 生成； 完全消耗后，才会氧化。 【详解】A．： 和 均被完全氧化，但未被氧化，符合反应顺序，合理，A不符合题意； B． ：溶液中无或，但原溶液中含有和，必然存在。若未被氧化，则应存在；若被氧化，则已被完全消耗，不可能同时存在，矛盾，不合理，B符合题意； C．：被完全氧化，和未被氧化，符合反应顺序，合理，C不符合题意； D．：量不足，仅部分氧化，剩余和未反应的 ，符合反应顺序，合理，D不符合题意； 故选B。 11．已知：；。则以下说法中错误的是 A．还原性： B．和在溶液中能大量共存 C．溶液中通氯气，氯气先与反应 D．和在溶液中能大量共存 【答案】D 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-，反应中，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+。 【详解】A．根据分析，还原性：，A正确； B．和都具有还原性，在溶液中可以大量共存，B正确； C．I-的还原性大于Fe2+，溶液中通氯气，氯气先与还原性强的反应，C正确； D．氧化性Fe3+>I2，Fe3+能把I-氧化为I2，和在溶液中不能大量共存，D错误； 答案选D。 12．有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 【答案】B 【详解】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确； B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误； C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确； D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确； 答案选B。 13．根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，则氧化性Cl2>I2；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+>I2；反应③中氧化剂为Cl2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Cl2> Fe3+；反应④中氧化剂为I2，氧化产物是S，则氧化性I2>S；则氧化性由强到弱的顺序为：； 答案选C。 14．在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为A2＋>B->Z->X2＋ C．X2＋是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O 【答案】A 【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，氧化性：，还原性：，由反应②可知，氧化性：，还原性：，由反应③可知，氧化性：，还原性：。 【详解】A．氧化性：，要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入B2，A错误； B．根据分析，还原性：A2＋>B->Z->X2＋，B正确； C．由反应①可知，X元素化合价降低，X2＋是XO的还原产物，由反应③可知，B元素化合价升高，B2是B-的氧化产物，C正确； D．氧化性：，说明可将氧化，离子方程式：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O，D正确； 答案选A。 二、填空题 15．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． (1)上述反应中，不是氧化还原反应的是 (填字母，下同)，H2O2仅体现氧化性的反应是 ， 的氧化性由强到弱的顺序是 。 (2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： ，其中Mn2+是还原产物，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) A D > H2O2> (2) 【详解】（1）氧化还原反应是参与反应的物质有元素化合价变化的反应，上述反应中，中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故选A；中H2O2的O元素化合价由-1价下降到-2价，H2O2仅体现氧化性，故选D；中H2O2是还原剂，是氧化剂，则氧化性：> H2O2，中H2O2是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：H2O2>，的氧化性由强到弱的顺序是：> H2O2>。 （2） 为常见的强氧化剂，Mn2+作还原产物，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，H+离子作介质结合氧元素生成H2O，Mn元素由+7价下降到+2价，Fe元素由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3.1 氧化还原反应的概念和规律 考点1 氧化还原反应的概念、定义及实质 1．近日，大连化学专家通过多种原位表征手段揭示了氧化锌在二氧化碳与氢制甲醇反应体系下的结构敏感性，有效提高了甲醇选择性和收率。二氧化碳加氢制甲醇反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应体系中共有2种化合物 B．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 C．此反应的方程式可以表示为 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机化合物 2．下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 3．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A．反应前后元素的化合价都发生了改变 B．参加反应的反应物分子个数比是 C．反应后的物质属于纯净物 D．该反应属于氧化反应 4．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 5．Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A．过程①中铜元素化合价不变 B．该方法中CuO可以循环利用 C．图中①～⑤有三个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H2O 6．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．“食物腐败”过程中发生氧化还原反应 B．牙膏含有的摩擦剂和均难溶于水 C．具有吸湿性，可用作某些袋装食品的干燥剂 D．铁粉可用来除去工业废水中的，体现了铁粉的还原性 10．古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 11．铜是所有工程金属中导电率和导热率最高的。下列关于铜及其化合物之间转化的反应类型判断错误的是 A．：复分解反应 B．：置换反应 C．：氧化还原反应 D．：离子反应 12．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应中属于阴影区域“X”的是 A． B． C． D． 13．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中用CaO捕获排放的CO2 B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D．上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用 14．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 15．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．在溶液中加入锌片，溶液变为无色 B．向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起 16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CuO+COCu+CO2 考点2 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 一、单选题 1．根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C．Cu→Cu2+ D．FeCl3→FeCl2 2．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 3．下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A． B． C． D． 4．下列化学反应中氢元素既被氧化又被还原的是 A． B． C． D． 5．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO3+H2O=H2SO4 6．已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和，有关该实验说法正确的是 A．是还原产物 B．是还原产物 C．无时，能被氧化 D．被氧化时，作催化剂 7．新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl B．该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4 C．Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D．每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e- 8．在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A．KClO3是还原剂 B．转移电子总数6e- C．HCl是氧化剂 D．KCl既不是氧化产物又不是还原产物 9．NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A．NaH既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C．该反应是置换反应 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 10．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 11．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是 A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂 C．H2是还原产物 D．CO是还原产物 12．氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 13．下列物质中，常用作氧化剂的是 ①  ②  ③  ④KI  ⑤  ⑥Al A．①③ B．③⑤ C．①② D．④⑥ 14．火法炼锌反应的化学方程式为：，反应中被还原的物质是 A． B．C C．Zn D．CO 二、填空题 15．从得失氧的角度认识氧化还原反应 反应： (1)CuO ，发生了 反应，该物质是氧化剂。 (2)C ，发生了 反应，该物质是还原剂。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被 的反应叫做氧化还原反应。 16．完成下列问题。 (1)有下列反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。请回答以下问题： 氧化剂 ；还原剂 ，氧化产物 ；还原产物 ； 考点3 单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应 一、单选题 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 2．下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是 A． B．(已知Na2O2中O的化合价为-1) C． D． 3．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 6．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A． B． C． D． 7．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 8．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 10．下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 11．下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A． B． C． D． 12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 13．下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是 A． B．   C． D． 14．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 15．现有下列反应： ① ②(浓) ③。 针对上述三个反应回答： (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目 。 (2)反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是： 。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。 a．还原性        b．酸性        c．氧化性 若生成5个分子则转移电子总数是 个。 (4)用“双线桥法”标出反应③中电子转移的方向和数目 。 考点4 氧化还原反应的强弱规律、价态规律 1．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 D．向溶液中滴加KI溶液，能发生反应 2．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．溶液中可发生： B．Z-在①、③反应中体现还原性 C．氧化性强弱的顺序为： D．X2+是的氧化产物 3．Na2O用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O，有关化学方程式如下： ⅰ．Na+Na2O2→Na2O(未配平) ⅱ．Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A．按照物质组成分析，Na2O、Na2O2均属于氧化物 B．反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C．氧化性：Na2O<NaNO3<Na2O2 D．配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 4．已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B．BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C．BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D．BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，下列反应中，不合理的是 A． B．向KSCN溶液中加入碘水： C． D． 7．已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B  ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 9．已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D．还原性：A2+>B->Z->X2+ 10．已知、、，且氧化性强弱顺序是。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、、 11．已知：；。则以下说法中错误的是 A．还原性： B．和在溶液中能大量共存 C．溶液中通氯气，氯气先与反应 D．和在溶液中能大量共存 12．有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 13．根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 14．在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为A2＋>B->Z->X2＋ C．X2＋是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O 二、填空题 15．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． (1)上述反应中，不是氧化还原反应的是 (填字母，下同)，H2O2仅体现氧化性的反应是 ， 的氧化性由强到弱的顺序是 。 (2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： ，其中Mn2+是还原产物，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目 。 学科网（北京）股份有限公司 $