第4章 第3节 第1课时 离子键-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

本高中化学讲义聚焦离子键核心知识点，从原子最外层电子结构切入，以NaCl为例阐述离子键形成过程，明确离子键定义、成键微粒及条件，系统梳理离子化合物类别，并详细讲解电子式书写及离子化合物形成过程的表示方法，构建完整知识支架。 该资料设计注重学科核心素养培养，通过情境思考（如粗盐提纯涉及化学键变化）引导学生宏观辨识与微观探析，结合电子式书写的归纳总结和典例分析强化证据推理与模型认知。预习质检和练习题助力学生课后查漏补缺，课中教师可利用情境互动提升教学效果，实现教与学的高效结合。

第三节　化学键 第1课时　离子键 学业水平目标 学科核心素养 1.理解离子键的含义 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程 4．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质 1.通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”的能力 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理与模型认知”的能力 [基础梳理] 　　　　离子键及离子化合物 1．离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后达到　8电子　稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过　静电作用　结合在一起，形成新物质NaCl。 2．离子键 (1)定义：带　相反电荷离子　间的相互作用。 (2)成键微粒：　阳离子　和　阴离子　。 (3)成键条件：一般情况下，由　活泼金属　形成的阳离子和　活泼非金属　形成的阴离子之间形成。 (4)存在：存在于离子化合物中。 3．离子化合物 (1)定义：阴、阳离子间通过　离子键　构成的化合物叫做离子化合物。 (2)离子化合物包括以下几大类： ①大多数盐：如　NaCl、CaCO3、KNO3　等。 ②强碱：如　KOH、Ba(OH)2　等。 ③大多数碱性氧化物：　Na2O、CaO　等。 　　　用电子式表示离子化合物 1．电子式的定义 由于在化学反应中，一般是原子的　最外层电子　发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的　最外层电子　的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子　H·　、钠原子　Na·　、氮原子　　、氯原子　　。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例Na＋、Mg2＋等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子 、氧离子　　。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙　　，硫化钾　　。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：　　； (2)MgBr2：　　。 [归纳总结]　用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意： (1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移的情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。 (3)离子的电子式要标明离子所带电荷数，阴离子的电子式要用[　　]表示。 (4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。(　×　) (2)离子化合物中一定含有金属元素。(　×　) (3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。(　√　) (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。(　√　) (5)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。(　×　) (6)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为。(　×　) (7)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。(　√　) (8)离子化合物一定能导电。(　×　) 　　　　离子键的形成过程及存在 1．离子键形成的根本原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子，活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如图所示： 离子键 2．离子键的实质 离子键的实质是静电作用，不能单纯地理解为静电吸引力，它包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键，也就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。 3．离子键的存在 (1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 ◆[典例示范] [例1]　下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1 [解析]　离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是O、Na＋，个数比是1∶2，D错误。 [答案]　B ◆[学以致用] 1．能形成离子键的是(　　) A．任意两种元素之间的化合 B．两种非金属元素之间的化合 C．任何金属元素与非金属元素之间的化合 D．特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间的化合 解析：D　[显然形成离子键的选项只有D项；特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间的化合。] 电子式的书写 1．电子式的书写 微粒的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单原子 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋ 多原子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布，用“[　]” 用“[　]”，右上方标明正电荷数 阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用“[　]” 用“[　]”，右上方标明负电荷数 多原子 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用“[　]” 相同原子不能合并，用“[　]”，右上方标明负电荷数 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 离子化 合物的 形成 电子转移方向及位置用弧形箭头，变化过程用“―→” 同性不相邻合理分布 ◆[典例示范] [例2]　下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　) [解析]　正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个 要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。 [答案]　D ◆[学以致用] 2．下列说法不正确的是(　　) A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子 D．离子化合物一定能导电 解析：D　[离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，离子化合物只有形成自由移动的离子后才能导电。] 　(1)(情境思考)在中华人民共和国刚刚成立的时候，食盐工业还不发达，很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂，但是粗盐中含泥沙，于是有人就将粗盐溶于水，过滤，将滤液蒸发，获得看上去较为干净的食盐晶体，方便日常使用。 上述过程中是否涉及化学键的变化？并解释说明。 (2)(教材二次开发)教材P107“活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”，离子化合物一定含有金属元素吗？离子化合物中一定只含有离子键吗？ [提示]　(1)涉及化学键变化。溶解时，氯化钠固体中的离子键断裂；蒸发结晶时，Na＋与Cl－间形成离子键。 (2)不一定。铵盐无金属元素，是离子化合物。不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O－H共价键。 1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　 ) A．可溶于水　　　　　　　 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 解析：D　[氯化氢等易溶于水，但氯化氢中不存在离子键；二氧化硅等具有很高的熔点，但二氧化硅中不存在离子键；氯化氢等水溶液能导电，但氯化氢中不存在离子键。] 2．下列关于离子键和和离子化合物的说法正确的是(　　 ) A．阴阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．ⅠA族元素与ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 解析：B　[阴阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力；含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物；含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体；H元素与第ⅦA族元素之间不能形成离子化合物。] 3．下列电子式书写正确的是(　　 ) 解析：B　[氮原子最外层有5个电子；O2－的电子式应该用方括号括起来，并在右上角标明所带负电荷数；氯化镁的电子式中，氯离子不能合并。] 4．下列物质不是离子化合物的是(　　) A．HCl B．NaI C．MgO D．KOH 解析：A　[绝大多数盐、活泼金属氧化物、强碱均属于离子化合物。] 5．(1)写出下列物质的电子式： ①氟化钙______________________________________________________________。 ②溴化钾____________________________________________________________。 ③二氧化碳____________________________________________________________。 (2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程： ①氧化钠__________________________________________________________。 ②氯化镁____________________________________________________________。 ③氯化铷____________________________________________________________。 (2)① ② ③ [课堂小结] 对应学生课时P153 一、选择题 1．下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　) A．6和8　　　　　　　 B．11和9 C．12和17 D．10和8 解析：C　[A项是C和O，不能形成离子化合物；B项是Na和F，可组成AB型化合物，但不能组成AB2型离子化合物；D项10号元素Ne一般难以形成化合物。] 2．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　) A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 解析：A　[设该元素的族序数为x，其最高正价为＋x，最低负价为－(8－x)，故x为6，D项不正确；由于O最高正价与最低负价的代数和不是4, B项不正确；Mg2＋与S2－的核外电子排布不相同，C项不正确；K＋与S2－的核外电子排布相同，A项正确。] 3．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为(　　) A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 解析：D　[Ca2＋、Cl－、S2－都与氩原子的电子层结构相同，但K2S不是XY2型离子化合物，故A、B、C三项均不正确。] 4．下列物质只含有离子键的是(　　) A．CO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH 解析：B　[二氧化碳分子中只存在共价键，A项错误；氯化钙中只存在离子键，B项正确；氯化铵中既存在离子键又存在共价键，C项错误；NaOH中既存在离子键又存在共价键，D项错误。] 5．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 解析：B　[A项，离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH与酸根阴离子之间也能形成离子键。] 6．下列对于NaCl的叙述正确的是(　　 ) A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与Cl－之间存在离子键 C．Na＋与Cl－的结构示意图相同 D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子 解析：B　[氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项均错误；Na＋的结构示意图是、Cl－的结构示意图是，C项错误。] 7．下列不是离子化合物的是(　　 ) 解析：B　[非金属氧化物不是离子化合物，B项错误。] 8．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键(　　 ) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a与f B．a与g C．b与g D．d与g 解析：D　[由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。] 10．(双选)下列关于离子化合物的说法正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 B．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 解析：AD　[含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3不是离子化合物，A项正确；第ⅠA族的氢元素与第ⅦA族的元素形成的氢化物不是离子化合物，B项错误；由非金属元素形成的铵盐是离子化合物，C项错误。] 二、非选择题 11．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol C的单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A　________　，B　________　，C　________　， D　________　。 (2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，按要求填空： ①C＋A：电子式　____________　，化合物类型　____________　。 ②C＋B：电子式　____________　，化合物类型　____________　。 12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)Y与W的离子半径大小关系为　________　(用离子符号表示)。 (2)Y2O2中含有的化学键类型为______________________________________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　________　(填化学式)。 (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该氢化物是　________　(填化学式)。 答案：(1)r(Na＋)<r(Cl－) (2)共价键、离子键 (3)HClO4 (4)NH3 13．设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 回答下列问题： (1)写出X、Y、Z三种元素的符号：X　__________　，Y　__________　，Z　__________　。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　________________________________________　。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：　____________________________________　。 答案：(1)K　Cl　O (2)H＋＋OH－===H2O (3) 学科网（北京）股份有限公司 $