4.3.2 共价键及共价化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦共价键及共价化合物，系统涵盖概念、形成、分类及表示方法。通过回顾离子键，以“非金属元素原子间能否形成离子键”提问衔接，搭建新旧知识学习支架。 其亮点在于用拟人化原子互动（如H与Cl原子提问回应）解析形成过程，体现科学思维的模型建构。结合电子式书写练习、化合物判断方法及对比表格，落实科学探究与实践，助力学生形成化学观念。丰富实例与练习帮助学生深化理解，教师教学更高效。

制作人： 第四章 第三节 化学键 4.3.2 共价键及共价化合物 1 1．了解共价键的概念及形成，共价化合物的概念及重要性质。 2．了解共价化合物的不同表示方法，会用电子式表示共价化合物的形成过程。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 知识回顾：离子键 定义： （3）成键性质： 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 （1）成键微粒： 阴、阳离子 （2）成键方式： 得、失电子 （4）成键元素： 活泼金属元素与活泼非金属元素 ⅠA、ⅡA ⅥA、Ⅶ A 静电吸引 静电排斥 静电作用 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 愿意 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ +1 H +17 Cl 共用电子对 +17 +1 HCl 的形成过程： 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键 1、定义 (1)成键微粒 (2)成键本质 原 子 共用电子对 2、共价键的成键特点 一、共价键 (3) 成键元素： 同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。 实例:Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 特例：非金属原子与某些不活泼的金属原子之间。如：AlCl3 (4) 共价键的存在: 非金属单质(H2、 O2 )、 非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、 非金属氢化物（HCl）、酸、 大多数有机化合物（CH4等） 某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl) 单质 含根的离子化合物 注意： 稀有气体单质中不存在共价键 愿意 愿意 电子 电子 Cl原子们，你们愿意各自拿出1个电子共用吗？ Cl +17 Cl 共用电子对 +17 +17 Cl2 的形成过程： 通过共用电子对： 原子最外层电子数目 一般能达到稳定结构 +17 (5) 共价键的分类 H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？ 电子对不偏移 电子对偏向Cl     H2 HCl 特   征 组成     原子吸引电子对能力     共用电子对位置     成键原子电性     结 论     同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键　 极性键 非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 A－A 型 极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B 型 二、共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 或只以共价键形成的化合物。 四类常见物质 ①非金属氢化物如HCl、H2O等； ②非金属氧化物如CO2、SO3等； ③含氧酸如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。 温馨提示： (1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含有共价键的单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物。 (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 (4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。 (5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。 H2 HCl N2 H2O CO2 NH3 三、常见物质的电子式： 书写要求： 1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） (1)电子式 原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 (2)结构式 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。 CO2 H2O CH4 电子式： .. .. O C O .. .. .. .. .. .. 结构式： O=C=O 分子结构模型： 直线形 H—O—H V形 H H : C : H H C H H H H 正四面体形 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型 H2O HClO NaOH NH4Cl 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 【练习】 3、用电子式表示原子形成共价键 HCl H2 NH3 CO2 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ ： C ： · O · ·· → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H 注意事项： ①因没有发生电子的得失，不能画弯箭号 ②没有形成离子，不加中括号[ ]，不标正负电荷数 碘 ＋ → 练习1：用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 氨 · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： I ·· ·· ： I ·· ·· ： ： 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 二氧化碳 · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 过氧化氢 【思考】 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？ 离子键 极性 共价键 非极性共价键 离子键 离子化合物 *含有共价键的化合物不一定是共价化合物 判断离子化合物和共价化合物的三种方法 标题字号固定为黑体 34 加粗 白色，副标题字号固定为黑体 28 黑色，正文字号为黑体 24 黑色。版式仅供参考 16 (1)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键(　　) (2)NH4Cl中全是非金属元素，所以是共价化合物(　　) (3)由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　) (4)CO2的电子式可以表示为 (　　) (5)NH3的结构式可以表示为 (　　) (6)共价化合物熔融状态不导电(　　) (7)强电解质中一定存在离子键(　　) (8)所有物质中均含有化学键(　　) 判断正误 × × × √ √ √ × × 标题字号固定为黑体 34 加粗 白色，副标题字号固定为黑体 28 黑色，正文字号为黑体 24 黑色。版式仅供参考 17 1.(1)有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl、MgCl2。 ①只含共价键的是_________； ②只含离子键的是__________________； ③既含有共价键又含有离子键的是_____________________________； ④属于共价化合物的是_____； ⑤属于离子化合物的是__________________________________________。 (2)将NaHSO4溶于水，电离方程式为________________________；NaHSO4在熔融状态下存在的离子为___________。 N2、CH4 CaO、Na2S、MgCl2 KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl CH4 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl、MgCl2 标题字号固定为黑体 34 加粗 白色，副标题字号固定为黑体 28 黑色，正文字号为黑体 24 黑色。版式仅供参考 18 2.指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 非极性键 极性键 3.写出下列物质的电子式和结构式 氯气 氮气 过氧化氢 二氧化碳 甲烷 Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： Cl－Cl … N N ·· … ·· N≡N ﹕ ﹕ H O O H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H－O－O－H H H C H H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H－C －H H H － － 非极性键 极性键 .. .. O C O .. .. .. .. .. .. O=C=O 硫化氢 2H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 4.用电子式表示下列共价分子的形成过程 过氧化氢 5、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是 。 A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2 CF 8电子稳定结构的判断 ①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。  ②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 键的存在 成键原因 一般非金属元素之间 一般活泼金属与非金属元素之间 阳离子 ～ 阴离子 原子 ~原子 静电作用 共用电子对 小结：比较离子键和共价键 只存于离子化合物 存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物 最外层电子达到稳定结构 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO Na＋、HSO $