4.3 化学键 第2课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦共价键核心知识点，系统梳理共价键的定义、成键实质、分类及存在，延伸至共价化合物的性质与表示方法，通过对比共价键与离子键、分子间作用力，构建完整的化学键知识支架。 资料以表格对比明晰概念差异，结合进阶与拔高典例培养科学思维，通过对点练习强化应用。体现化学观念中结构决定性质，助力课中教师高效授课，课后学生查漏补缺，提升知识运用能力。

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 考点 1 共价键与共价化合物 1．共价键 （1）定义：原子间通过_______________所形成的相互作用叫做共价键。共价键的成键微粒主要是非金属元素的原子（稀有气体除外）。 （2）成键实质：____________对两个原子的电性作用。 （3）成键粒子：_______。 （4）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用_______，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 （5）存在： ①非金属____________（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等； ②非金属形成的_______中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等； ③原子团（根）中，如OH、、等。，侵权必究 （6）分类： 非极性(共价)键 极性(共价)键 含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对_______偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对_______偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子是否显电性 否 是 判断依据 由_______种元素原子形成 由_______种元素原子形成 示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键 2．共价化合物 （1）定义：以________________形成分子的化合物。如HCl、H2O、NH3、CH4、H2SO4等。 （2）常见类型：非金属氢化物，如NH3、HCl、H2S等；非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等；酸，如HCl、HNO3、H2SO4；大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。 （3）共价化合物的主要物理性质： ①熔点 部分共价化合物的熔点_______，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点_______，如HCl、NH3、CH4、CO2等。 ②导电性 共价化合物本身_____导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液_____导电，这类共价化合物属于_______，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。 （4）常见共价分子的形成及表示方法： 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 ___________ ___________ H—Cl Cl—Cl H—O—H ___________ ___________ （5）用电子式表示共价分子的形成过程：①反应物是原子的电子式； ②生成物是共价化合物的电子式；③中间用“→”连接。如：、。 特别提醒 ①两个“一定”：共价化合物中一定只含有共价键；共价化合物中一定不含离子键。 ②两个“不一定”：含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 【进阶典例】（25-26高一下·福建南平·期中）下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含有共价键 B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 解题点睛 ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。 【拔高典例】（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）下列化学用语表示不正确的是 A．联氨()的分子模型为： B．用电子式表示的形成： C．HClO的电子式： D．溴化铵的电子式： 【对点练1】（25-26高一下·浙江·期中）下列说法中正确的是 A．所有物质中都存在化学键 B．CaCl2晶体中既存在离子键，又存在非极性共价键 C．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D．非金属元素的两个原子之间一般形成共价键，但多个原子之间可能形成离子键 【对点练2】（2025高一上·浙江杭州·专题练习）下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为35的溴原子 B．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C．的电子式 D．用电子式表示的形成过程为 考点 2 共价键与离子键 共价化合物与离子化合物比较 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷_______之间的相互作用 _______间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 _______元素原子之间成键 _______元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 2．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由_______键构成的化合物 只含有_______键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少数很高（如SiO2） 导电性 熔融态或水溶液_______ 熔融态_______，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 受热时破坏的作用力 _____破坏离子键，也可能破坏_____(如NaHCO3) 一般只破坏________________ 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为_______元素与___________元素 一般为不同种_______元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 特别提醒 离子化合物溶于水可能只破坏离子键（如NaCl、Na2SO4)，也可能既破坏离子键，也破坏共价键（如Na2O2溶于水发生化学反应，既有离子键破坏又有共价键被破坏）。 【进阶典例】（2026高一下·山东青岛·联考）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 A．离子化合物 B．共价化合物 C．离子化合物 D．共价化合物 A．A B．B C．C D．D 解题点睛 ①含金属阳离子或 NH₄⁺多为离子化合物； ②只由非金属组成（除铵盐）多为共价化合物。 ③检验最简方法：熔融导电为离子化合物，不导电为共价化合物。 ④写电子式时，离子键标电荷、阴离子加括号，共价键共用电子对不标电荷。 【拔高典例】（25-26高一上·浙江杭州·期末）用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C．和所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【对点练1】（2026·浙江温州·模拟预测）下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A．NaOH B．NH4F C．NaHSO4 D．H2SO4 【对点练2】（25-26高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在周期表中非金属性最强，W与Y同主族，Z原子的最外层与最内层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>W B．元素的最高正化合价：Y>X>Z C．Z的单质可以在X2中燃烧 D．ZW2是含有共价键的离子化合物 考点 3 化学键与分子间作用力 1．化学键 （1）概念：_______的原子之间强烈的相互作用。 （2）分类： （3）化学反应的本质：反应物中的原子重新组合为产物分子，本质是旧化学键的____________和新化学键的_______。如：H2+Cl2==2HCl。 特别提醒 ①离子化合物一定有离子键，可含共价键；共价化合物只含共价键，无离子键。 ②金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 ④只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 ⑤含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 （4）物质变化过程中化学键的变化： ①化学反应与能量变化：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如，H2＋Cl22HCl，实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(_______能量)，Cl—Cl―→Cl＋Cl(_______能量)，新键形成：H＋Cl―→H—Cl(_______能量)。 ②化学键的破坏：化学反应过程中反应物的_______键、离子化合物在_______或_______过程的离子键（本质是电离成自由移动的离子）。 ③共价化合物的溶解过程：能与水反应的共价化合物共价键_______，属于共价化合物的电解质共价键_______生成阴、阳离子，部分非电解质共价键_______破坏。 ④共价化合物熔化过程： （5）单质的熔化或溶解过程： ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏_______作用力，而不破坏_______键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏_______键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内_______键被破坏，如Cl2、F2等。 2．分子间作用力 概念 分子之间存在一种把_______聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。 特征 ①范德华力只存在于_______之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。 ②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等_______性质。而化学键则主要影响物质的_______性质。 ③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越_______，范德华力越_______，物质的熔点、沸点也越_______，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 3．氢键 概念 像H₂O、NH₃、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍_______的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 表示方法 氢键也是一种分子间作用力，比化学键_______，但比范德华力_______。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示： 形成条件 通常_______这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H₂O、HF、NH₃、CH₃OH(甲醇)等。 对物质性质的影响 ①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都_______，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如熔、沸点H₂O _______H₂S。 ②分子间形成氢键对物质的水溶性也有影响，如NH₃极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成_______。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 _______原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很_______ 比化学键____，比分子间作用力____ 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 特别提醒 ①物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。 ②物理变化过程中也可能只有化学键的断裂（如NaCl的熔化）或形（如蒸发饱和KCl溶液析出KCl）。 ③化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 【进阶典例】 （24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法错误的是 A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力 解题点睛 ①范德华力是分子间普遍存在的微弱作用力，所有分子晶体都有，只影响熔沸点、溶解性，不影响化学性质。 ②氢键是特殊的分子间作用力，仅存在于 N、O、F 与 H 之间，强度介于范德华力和化学键之间。 ③氢键不是化学键，书写时不能写化学键符号。 ④H2O、NH3、HF 熔沸点反常偏高就是氢键导致，判断无机分子间能否形成分子间氢键的技巧是先看有无 NH、OH、FH 键。 ⑤范德华力随相对分子质量增大而增强，氢键作用远强于范德华力，分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键则降低。 【拔高典例】（25-26高一上·浙江杭州·期末改编）下列说法正确的是 A．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 C．固体熔融和溶于水所克服的微粒间作用力属于同种类型 D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【对点练1】（25-26高一下·山东烟台·期中）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 D．、中均既存在离子键又存在共价键 【对点练2】（25-26高一上·河北衡水·期末）物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 (1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 (2)④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 (3)写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 (4)中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 1．（25-26高一下·江苏南京·阶段检测）下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．HF C． D．HClO 2．（25-26高一上·广东·期末）下列物质中属于含有共价键的盐是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·上海·期中）具有下列质子数的原子之间通过化学反应能形成共价键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 4.（25-26高一下·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．干冰的升华过程中，只需克服分子间作用力 D．属于离子化合物，固体加热分解时仅破坏离子键 5.（25-26高一上·宁夏银川·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．冰融化破坏了氢键和共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华过程中化学键发生变化 6.（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．水合钠离子： B．四氯化碳的电子式： C．的结构式： D．水的分子结构模型： 7．（25-26高一上·广东·期末）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的结构式： C．中子数为10的氧原子： D．用电子式表示HCl的形成过程：   8．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于 9.（25-26高一下·四川泸州·开学考试）以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 10．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）下列由物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子中含有极性共价键 溶于水后能完全电离 B 分子间存在氢键 热稳定性强于 C 在纯金属内加入其他元素原子形成合金 合金硬度变大 D 分子中共价键强度较大 的沸点较高 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高一下·河南郑州·期末）氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应，下列有关化学用语正确的是 A．中、均满足最外层稳定结构 B．的结构式： C．HClO的电子式： D．该反应过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 12．（25-26高二下·吉林延边·期末）科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是 A．二氧化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．嫦娥三号搭载同位素电池：的质量数为94 C．“神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含非极性键 D．2026年将发射嫦娥七号月球探测器，前往月球南极寻找水冰，水冰是混合物 13．（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 14．（25-26高一上·广东汕头·期末）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 请回答下列问题： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H、O、Na可形成含有离子键和共价键的化合物，其电子式为________________________。 （2）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。下列关于Se的说法正确的是__________。 a．SeO2既有氧化性又有还原性          b．原子半径P<S c．热稳定性：H2Se<HCl<H2S            d．酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4 （3）碲（Te）与Se是同族相邻周期的元素，Te在周期表中的位置是______________________。 （4）卤素单质中Cl2氧化性大于，从原子结构角度看是因为_________________________。 （5）氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，ICl与水反应的化学方程式为________________。 （6）医疗用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm3），则其物质的量浓度为_______________（保留两位有效数字）。怎样判断食盐中是否添加了钾盐____________________。 1．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）氟、氯、溴、碘等元素的原子最外层电子数均为7，因而被归入第ⅦA族元素或称其为卤族元素，简称卤素。某元素M的原子最外层只有一个电子，则M与卤素原子结合成化合物时，常态下所形成的化学键是 A．仅离子键 B．仅极性共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．非极性共价键或极性共价键 2．（24-25高三上·广东茂名·期末）文物书写历史故事。下列说法不正确的是 A．越王勾践剑含有少量Pb、Sn，说明古人已掌握合金冶炼技术 B．铅釉陶因Cu2(OH)2CO3热分解上色，此过程无共价键断裂 C．测定唐代宝相花织锦中的14C，便可大致推算其制成年份 D．在宋代彩绘漆奁上覆盖多层植物油，可减少空气对其腐蚀 3.（25-26高一下·湖南·期中）下列有关化学用语正确的是 A．含有8个中子的碳核素： B．用电子式表示H2O2的形成过程： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．二硫化碳的电子式为 4．（25-26高一上·陕西西安·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示不正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的分子结构模型为 C．的电子式： D．的电离方程式： 5.（2025高一下·浙江·学业考试真题）下面说法正确的是 A．Br2溶于水时，克服了分子间作用力、共价键和离子键做功 B．石墨在高压环境下生成金刚石的过程中，只克服共价键和原子间作用力 C．SiO2、S6、氩气都是由共价键组成的物质 D．熔融状态下能导电的是电解质，熔融状态下无法导电的不是电解质 6．（25-26高一上·江苏南京·期末）以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．与稀盐酸反应的离子方程式为 B．氧化过程说明氧化性： C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、 D．产物中的是共价化合物 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子盐()是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含有共价键，属于共价化合物 B．中，每个与含有的电子数相同 C．中含有电子，与互为同位素 D．含有共价键和离子键，属于离子化合物 8．（25-26高一下·河南郑州·期末）已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z组成的物质结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>M B．Z的最简单氢化物有碱性 C．X、Z、M只能组成共价化合物 D．X、M、Q形成化合物的结构式可能为X-M-Q 9．（25-26高一上·湖南常德·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 C．、中所含化学键类型完全相同 D．溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 10．（24-25高一上·湖南邵阳·期末）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低化合价相加为0，Z是其所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞W B．Y的氢化物的热稳定性比W的强 C．Z形成的氧化物只有一种 D．X与W可以形成既有离子键又有共价键的化合物 11．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下表列出了①~⑩共十种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① He 2 … ② ③ ④ ⑤ Ne 3 ⑥ … ⑦ ⑧ Ar 4 ⑨ … ⑩ Kr 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______（填序号）。 （2）含有8个中子的②原子可用于考古年代测定，该原子可写作______。 （3）③所形成的常见单质的电子式为______，结构式为______；③和①以原子个数比1：2所形成的基团名称为______。 （4）④和⑥以原子个数比1：1所形成的化合物中含有______（填字母序号）。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 （5）⑦原子形成简单离子的离子结构示意图为________________________。 （6）用电子式表示⑥和⑧形成化学键的过程：________________________________________________。 （7）用电子式表示①和⑤形成化学键的过程：________________________________________________。 （8）①和④组成的化合物中，元素④的化合价为______。 （9）丰度是以原子百分数来表示的某原子在该元素的原子总数中的比值。在自然界中⑧元素主要存在两种原子，其中一种原子A的中子数为18，另一种原子B的中子数为20.已知元素⑧的相对原子质量是35.45，则自然界中______（填“A”或“B”）原子的丰度更大。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 考点 1 共价键与共价化合物 1．共价键 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。共价键的成键微粒主要是非金属元素的原子（稀有气体除外）。 （2）成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。 （3）成键粒子：原子。 （4）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 （5）存在： ①非金属单质分子（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等； ②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等； ③原子团（根）中，如OH、、等。，侵权必究 （6）分类： 非极性(共价)键 极性(共价)键 含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子是否显电性 否 是 判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成 示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键 2．共价化合物 （1）定义：以共用电子对形成分子的化合物。如HCl、H2O、NH3、CH4、H2SO4等。 （2）常见类型：非金属氢化物，如NH3、HCl、H2S等；非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等；酸，如HCl、HNO3、H2SO4；大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。 （3）共价化合物的主要物理性质： ①熔点 部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。 ②导电性 共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。 （4）常见共价分子的形成及表示方法： 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型 （5）用电子式表示共价分子的形成过程：①反应物是原子的电子式； ②生成物是共价化合物的电子式；③中间用“→”连接。如：、。 特别提醒 ①两个“一定”：共价化合物中一定只含有共价键；共价化合物中一定不含离子键。 ②两个“不一定”：含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 【进阶典例】（25-26高一下·福建南平·期中）下列说法正确的是 A．离子化合物中一定不含有共价键 B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 【答案】C 【解析】离子化合物中一定有离子键，可能含共价键，如是离子化合物，中和之间存在共价键，A错误；含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如同时含有H、O元素，属于离子化合物，B错误；仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如全部由非金属元素构成，属于离子化合物，C正确；故选熔点较高或很高的化合物可能是共价化合物，如是共价化合物，属于共价晶体，熔点极高，D错误；故选C。 解题点睛 ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。 【拔高典例】（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）下列化学用语表示不正确的是 A．联氨()的分子模型为： B．用电子式表示的形成： C．HClO的电子式： D．溴化铵的电子式： 【答案】D 【解析】联氨()的结构简式为H2N-NH2，分子模型为，故A正确；是离子化合物，用电子式表示的形成为，故B正确；HClO的结构式为H-O-Cl，电子式为，故C正确；故选溴化铵是离子化合物，电子式为，故D错误；故选D。 【对点练1】（25-26高一下·浙江·期中）下列说法中正确的是 A．所有物质中都存在化学键 B．CaCl2晶体中既存在离子键，又存在非极性共价键 C．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 D．非金属元素的两个原子之间一般形成共价键，但多个原子之间可能形成离子键 【答案】D 【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，因此不是所有物质中都存在化学键，A错误；晶体中仅存在与之间的离子键，两个之间不成键，不存在非极性共价键，B错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力的平衡，并非只有静电引力，C错误；故选两个非金属元素原子间只能通过共用电子对成键，一般形成共价键；多个非金属原子之间可形成离子键，如铵盐中与之间为离子键，D正确；故选D。 【对点练2】（2025高一上·浙江杭州·专题练习）下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为35的溴原子 B．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C．的电子式 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】B 【解析】A．中子数为35，则溴原子质量数=质子数+中子数=70，正确表示应为，故A错误；B．反应中氮元素发生歧化反应，既做氧化剂又做还原剂，2个NO2中N从+4升高至+5，共失去2个，1个NO2中N从+4降低至+2，共得到2个，双线桥标注失去指向HNO3，得到指向NO，符合得失电子守恒与反应本质，故B正确；C．H2O2为共价化合物，无离子键，不应写成离子形式，正确电子式应为，故C错误；D．题干要求表示HCl的形成过程，即单个氢原子与单个氯原子结合生成HCl分子，形成过程为，选项给出的是的总过程，故D错误；故选B。 考点 2 共价键与离子键 共价化合物与离子化合物比较 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 2．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少数很高（如SiO2） 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 受热时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 特别提醒 离子化合物溶于水可能只破坏离子键（如NaCl、Na2SO4)，也可能既破坏离子键，也破坏共价键（如Na2O2溶于水发生化学反应，既有离子键破坏又有共价键被破坏）。 【进阶典例】（2026高一下·山东青岛·联考）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 A．离子化合物 B．共价化合物 C．离子化合物 D．共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】由和构成，仅含离子键，不含共价键，化学键类型描述错误，A错误；中H和O之间只以共价键结合，仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确；中和之间为离子键，内部N和H之间为共价键，既含离子键又含共价键，化学键类型描述错误，C错误；故选由和构成，含离子键和内部的共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，化合物类型描述错误，D错误；故选B。 解题点睛 ①含金属阳离子或 NH₄⁺多为离子化合物； ②只由非金属组成（除铵盐）多为共价化合物。 ③检验最简方法：熔融导电为离子化合物，不导电为共价化合物。 ④写电子式时，离子键标电荷、阴离子加括号，共价键共用电子对不标电荷。 【拔高典例】（25-26高一上·浙江杭州·期末）用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C．和所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，第三周期原子半径Na>Cl，正确的原子半径顺序为：Na>Cl>N>H，A错误；B．物质的化学稳定性由分子内共价键键能决定，氢键只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，B错误；C．NaClO是离子化合物，含离子键和共价键；HClO是共价化合物，只含共价键，二者化学键类型不同，C错误；D．反应③反应为，反应中断裂NaOH中的离子键、HCl中的共价键，生成NaCl中的离子键、H2O中的共价键，存在离子键和共价键的断裂和形成，D正确；故选D。 【对点练1】（2026·浙江温州·模拟预测）下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A．NaOH B．NH4F C．NaHSO4 D．H2SO4 【答案】C 【解析】NaOH溶于水电离为和，仅断裂与之间的离子键，内部共价键未断裂，A不符合题意；溶于水电离为和，仅断裂离子键，内部共价键未发生明显断裂，B不符合题意；溶于水电离为、和，既断裂与之间的离子键，又断裂内部H和O之间的共价键，C符合题意；故选是共价化合物，本身不含离子键，溶于水仅断裂共价键，D不符合题意；故选C。 【对点练2】（25-26高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在周期表中非金属性最强，W与Y同主族，Z原子的最外层与最内层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>W B．元素的最高正化合价：Y>X>Z C．Z的单质可以在X2中燃烧 D．ZW2是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】Y在周期表中非金属性最强，则Y为F；W与Y同主族，则W为Cl；Z原子的最外层与最内层电子数相等，且原子序数大于F，则Z为Mg；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数（7），则X的最外层电子数为7-2=5，X为N，据此分析。A．原子半径：Mg>Cl>N>F，即Z>W>X>Y，A不符合题意；B．F无正价，N的最高正化合价为+5，Mg的最高正化合价为+2，即元素的最高正化合价：X>Z>Y，B不符合题意；C．Mg的单质可以在N2中燃烧，反应方程式为，C符合题意；D．MgCl2是只含离子键的离子化合物，D不符合题意；故选C。 考点 3 化学键与分子间作用力 1．化学键 （1）概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 （2）分类： （3）化学反应的本质：反应物中的原子重新组合为产物分子，本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。如：H2+Cl2==2HCl。 特别提醒 ①离子化合物一定有离子键，可含共价键；共价化合物只含共价键，无离子键。 ②金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 ④只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 ⑤含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 （4）物质变化过程中化学键的变化： ①化学反应与能量变化：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如，H2＋Cl22HCl，实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量)，Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量)，新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量)。 ②化学键的破坏：化学反应过程中反应物的化学键、离子化合物在溶解或熔化过程的离子键（本质是电离成自由移动的离子）。 ③共价化合物的溶解过程：能与水反应的共价化合物共价键被破坏，属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子，部分非电解质共价键不被破坏。 ④共价化合物熔化过程： （5）单质的熔化或溶解过程： ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 2．分子间作用力 概念 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。 特征 ①范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。 ②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键则主要影响物质的化学性质。 ③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点也越高，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 3．氢键 概念 像H₂O、NH₃、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 表示方法 氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示： 形成条件 通常N、O、F这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H₂O、HF、NH₃、CH₃OH(甲醇)等。 对物质性质的影响 ①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如熔、沸点H₂O > H₂S。 ②分子间形成氢键对物质的水溶性也有影响，如NH₃极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 特别提醒 ①物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。 ②物理变化过程中也可能只有化学键的断裂（如NaCl的熔化）或形（如蒸发饱和KCl溶液析出KCl）。 ③化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 【进阶典例】 （24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法错误的是 A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力 【答案】C 【解析】A．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在较弱的范德华力，氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高物质的沸点，因此H2O的沸点高于H2S，A正确；B．破坏化学键的过程不一定伴随化学变化，例如，金刚石熔化时，需要破坏碳原子间的共价键，但该过程属于物理变化，B正确；C．共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可能含有共价键。例如，NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，而OH-内部存在O-H共价键，C错误；D．干冰是固态CO2，属于共价化合物，升华是固体直接变为气体的过程，此过程中仅需克服分子间作用力，CO2分子内部的C=O共价键并未被破坏，D正确；故选C。 解题点睛 ①范德华力是分子间普遍存在的微弱作用力，所有分子晶体都有，只影响熔沸点、溶解性，不影响化学性质。 ②氢键是特殊的分子间作用力，仅存在于 N、O、F 与 H 之间，强度介于范德华力和化学键之间。 ③氢键不是化学键，书写时不能写化学键符号。 ④H2O、NH3、HF 熔沸点反常偏高就是氢键导致，判断无机分子间能否形成分子间氢键的技巧是先看有无 NH、OH、FH 键。 ⑤范德华力随相对分子质量增大而增强，氢键作用远强于范德华力，分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键则降低。 【拔高典例】（25-26高一上·浙江杭州·期末改编）下列说法正确的是 A．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 C．固体熔融和溶于水所克服的微粒间作用力属于同种类型 D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【解析】A．物质的化学稳定性由化学键键能决定，H2O性质稳定是因为分子内H—O键的键能大，氢键仅影响物质熔沸点等物理性质，不影响化学稳定性，A 错误；B．碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，并没有破坏碘原子间的化学键，B 错误；C．固体熔融时只断裂离子键，电离出和；固体溶于水时既断裂离子键，也断裂内的共价键，电离出、和，二者克服作用力不同，C 错误；D．Na2O2中含有Na+与之间的离子键、以及内部的O—O共价键，在与水反应过程中，Na2O2的离子键和共价键、水分子的H—O共价键发生断裂，生成物NaOH中存在H—O共价键、O2中存在O=O共价键，因此既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；故答案选D。 【对点练1】（25-26高一下·山东烟台·期中）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 D．、中均既存在离子键又存在共价键 【答案】B 【解析】氦气是单原子分子，不存在共价键，仅液溴、硫磺中存在共价键，A错误；纯碱为、烧碱为，二者均为离子化合物，熔化时都只克服离子键，克服的化学键类型相同，B正确；第ⅠA族的氢元素与第ⅦA族元素化合时可形成共价键，如，并非一定形成离子键，C错误；故选中仅存在与之间的离子键，不存在共价键，中同时存在离子键和共价键，D错误；故选B。 【对点练2】（25-26高一上·河北衡水·期末）物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 (1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 (2)④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 (3)写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 (4)中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 【答案】（1） ①③⑨⑩ ①②⑤⑧ （2）范德华力、氢键 石墨、C60等(任写一种) （3） 14 （4）-1 还原剂 1:1 【解析】（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，其导电性来源于自由移动的离子，金属、气体、混合物等不属于电解质，故下列物质属于电解质的为：①③⑨⑩； ②金属可导电，盐溶液等可以产生自由移动离子也可导电，据此，可导电的物质为①②⑤⑧； （2）①二氧化碳分子间存在范德华力，水分子间有氢键，CO2气体溶于水会破坏范德华力和氢键； ②金刚石为单质碳，其同素异形体可以为石墨、C60等； （3）①过氧化钠与二氧化碳反应，生成氧气和碳酸钠，过氧化钠中O元素为-1价，在反应中既作氧化剂又作还原剂，用双线桥表示为：； ②22 gCO2的物质的量为，反应为：，固体增重的质量为二氧化碳中C与O的原子质量，当反应的CO2物质的量为1 mol时，增加的质量为，故0.5 molCO2使固体增加14 g； （4）①H的电负性比Na大，故NaH中H为-1价；②H为-1价，易升价，具有强还原性；③该反应中氧化产物和还原产物都为H2，个数比为1:1。 1．（25-26高一下·江苏南京·阶段检测）下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．HF C． D．HClO 【答案】C 【解析】NaCl是离子化合物，仅由和通过离子键构成，不含共价键，A不符合题意；HF是共价化合物，只含H-F极性共价键，不含离子键，B不符合题意；由和通过离子键结合，内部的N-H键、内部的N-O键均为共价键，因此既含离子键又含共价键，C符合题意；故选HClO是共价化合物，分子内只含H-O、O-Cl共价键，不含离子键，D不符合题意；故选C。 2．（25-26高一上·广东·期末）下列物质中属于含有共价键的盐是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NaNO3由钠离子和硝酸根构成，属于盐，其中NO内部N与O原子之间形成共价键，符合要求，A正确；B．Ba(OH)2含有O—H共价键，但属于碱，不属于盐，不符合题意，B错误；C．ClO2中Cl与O原子间形成共价键，但属于非金属氧化物，不属于盐，不符合题意，C错误；D．MgBr2属于盐，但其只含有镁离子与溴离子形成的离子键，不含共价键，不符合题意，D错误；故答案为A。 3．（25-26高一上·上海·期中）具有下列质子数的原子之间通过化学反应能形成共价键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【解析】A．质子数为6的元素是，质子数为17的元素是，二者均为非金属元素，形成共价化合物，存在共价键，A正确；B．质子数为12的元素是，质子数为9的元素是，活泼金属和活泼非金属形成离子化合物，只含离子键，B错误；C．质子数为11的元素是，质子数为17的元素是，二者形成离子化合物，只含离子键，C错误； D．质子数为20的元素是，质子数为8的元素是，二者形成离子化合物，只含离子键，D错误；故选A。 4.（25-26高一下·浙江宁波·期中）下列说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．干冰的升华过程中，只需克服分子间作用力 D．属于离子化合物，固体加热分解时仅破坏离子键 【答案】C 【解析】H2O中仅存在O与H之间的极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；NaOH含有离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误；干冰属于分子晶体，升华是固态CO2变为气态CO2的物理变化，仅改变分子间距离，只需克服分子间作用力，C正确；故选NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，既破坏NH4+与Cl-之间的离子键，也破坏NH4+内部的N-H共价键，并非仅破坏离子键，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·宁夏银川·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．冰融化破坏了氢键和共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华过程中化学键发生变化 【答案】C 【解析】冰融化时破坏了分子间的氢键，但水分子内的共价键未被破坏，所以“破坏了氢键和共价键”的说法错误，A错误；在水中电离生成和，破坏离子键；可进一步离解为和，破坏共价键，因此B错误；含有共价键的物质可能是单质（如）或离子化合物（如NaOH），不一定是共价化合物，C正确；故选碘单质升华是物理变化，仅分子间作用力改变，分子内的共价键未变化，D错误；故选C。 6.（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．水合钠离子： B．四氯化碳的电子式： C．的结构式： D．水的分子结构模型： 【答案】C 【解析】A．Na+带正电，会吸引水分子中带部分负电荷的O原子，因此水合钠离子为，A错误； B．四氯化碳电子式中每个Cl原子最外层的3对孤电子对都需要标注，其电子式为，B错误； C．HClO中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl各共用1对电子，结构式为H—O—Cl，C正确； D．水分子是V形结构，结构模型为，D错误；故选C。 7．（25-26高一上·广东·期末）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的结构式： C．中子数为10的氧原子： D．用电子式表示HCl的形成过程：   【答案】B 【解析】A．氯元素的质子数为17，氯原子核外得到1个电子变为氯离子，氯离子核外共18个电子，核电荷数(质子数)为17，故氯离子的结构示意图为，A错误；B．CO2分子中C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为O=C=O，B正确；C．元素符号左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，O原子的质子数为8，中子数为10，则O的质量数为8+10=18，故中子数为10的O原子应表示为，C错误；D．HCl是共价化合物，H和Cl之间通过共用电子对形成化学键，是共价键，形成过程中无电子得失，不会形成H+和Cl-，故HCl形成过程的电子式表示为：，D错误； 8．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于 【答案】A 【解析】A．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，克服的作用力为共价键；B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力；C．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附过程，只需克服分子间作用力；D．氯气溶于是非极性分子间的溶解过程，只需克服分子间作用力；故选A。 9.（25-26高一下·四川泸州·开学考试）以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 【答案】A 【解析】分子间作用力是分子之间的弱相互作用，不属于化学键，A错误；分子间作用力的相互作用强度远弱于化学键，因此破坏它所需能量较少，B正确；对于分子晶体，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此分子间作用力对物质的熔、沸点有影响，C正确；故选氢键的强度强于普通的范德华力，是一种较强的分子间作用力，D正确；故选A。 10．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）下列由物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子中含有极性共价键 溶于水后能完全电离 B 分子间存在氢键 热稳定性强于 C 在纯金属内加入其他元素原子形成合金 合金硬度变大 D 分子中共价键强度较大 的沸点较高 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．极性共价键与电离程度无必然联系，很多含极性共价键的化合物（如醋酸）溶于水不能完全电离，因此不能由HCl含极性键推测其溶于水完全电离，A错误；B．氢化物的热稳定性由分子内共价键键能决定，分子间氢键只影响熔沸点等物理性质，HF热稳定性强于HCl是因为H-F键键能更大，与分子间氢键无关，B错误；C．纯金属原子是规则层状排列，加入其他元素原子形成合金后，改变了原有排列，使原子层之间的滑动难度增大，因此合金硬度比纯金属更大，推测合理，C正确；D．分子晶体的沸点由分子间作用力决定，共价键强度只影响热稳定性，H2O沸点较高是因为分子间存在氢键，与共价键强度无关，D错误；故答案为C。 11．（25-26高一下·河南郑州·期末）氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应，下列有关化学用语正确的是 A．中、均满足最外层稳定结构 B．的结构式： C．HClO的电子式： D．该反应过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 【答案】A 【解析】A．失去最外层1个电子后次外层变为最外层，含8个电子，得到1个电子后最外层达8电子，二者均满足稳定结构，A正确；B．中C与每个O之间均为双键，正确结构式为，B错误；C．的中心原子为O，结构式为，正确电子式为，C错误；D．反应仅断裂中的非极性共价键，生成物中只有极性键、离子键，无非极性共价键的形成，D错误；故答案选A。 12．（25-26高二下·吉林延边·期末）科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是 A．二氧化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．嫦娥三号搭载同位素电池：的质量数为94 C．“神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含非极性键 D．2026年将发射嫦娥七号月球探测器，前往月球南极寻找水冰，水冰是混合物 【答案】A 【解析】A．新型无机非金属材料包含先进陶瓷、新型碳材料等类别，高纯二氧化硅（如光导纤维原料）、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，A正确；B．核素符号中左上角A为质量数，左下角Z为质子数，故的质量数为238、质子数为94，B错误；C．中仅存在和两种不同非金属元素形成的极性共价键，不含非极性键，C错误；D．水冰是固态的，仅由一种物质组成，属于纯净物，D错误；故选A。 13．（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 【答案】B 【解析】A．是离子化合物，但固体中阴、阳离子无法自由移动，不具备导电能力，A错误；B．固体中阳离子为，阴离子为，二者个数比为1∶1，B正确； C．固体熔化时仅电离出和，只破坏离子键，不会破坏内部的共价键，C错误；D．固体溶于水电离出、和，破坏的是离子键和共价键，且氢键不属于化学键，D错误；故答案选B。 14．（25-26高一上·广东汕头·期末）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 请回答下列问题： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H、O、Na可形成含有离子键和共价键的化合物，其电子式为________________________。 （2）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。下列关于Se的说法正确的是__________。 a．SeO2既有氧化性又有还原性          b．原子半径P<S c．热稳定性：H2Se<HCl<H2S            d．酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4 （3）碲（Te）与Se是同族相邻周期的元素，Te在周期表中的位置是______________________。 （4）卤素单质中Cl2氧化性大于，从原子结构角度看是因为_________________________。 （5）氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，ICl与水反应的化学方程式为________________。 （6）医疗用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm3），则其物质的量浓度为_______________（保留两位有效数字）。怎样判断食盐中是否添加了钾盐____________________。 【答案】（1） 14C （2）ad （3）第五周期第VIA族 （4）I和Cl为同主族元素，I原子核外电子层更多，原子半径更大，得电子能力弱 （5） （6）0.15mol/L 用洁净的铂丝蘸取少许样品放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐 【解析】（1）碳-14（）具有放射性且半衰期固定，在考古学中常用于测定文物的年代。H、O、Na三种元素形成的含有离子键和共价键的化合物为氢氧化钠（）。在中，与之间通过离子键结合，内部的O原子和H原子之间通过共价键结合，其电子式为。 （2）a．Se元素的化合价有-2、0、+4、+6价，中Se为+4价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，a正确；b．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径 ，b错误；c．非金属性 ，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性应为，c错误；d．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性 ，d正确；故答案选a、d。 （3）根据元素周期表可知，Se位于第四周期第VIA族。Te与Se属于同主族且为相邻周期的元素，Te在Se的下一周期，故Te位于第五周期第VIA族。 （4）Cl和I属于同主族元素，最外层电子数均为7。但Cl的电子层数比I少，原子半径比I小，原子核对最外层电子的吸引力更强，在化学反应中更容易得到电子，因此的氧化性大于。 （5）ICl中Cl的非金属性强于I，因此共用电子对偏向Cl，Cl显-1价，I显+1价。ICl与水发生类似卤素单质的水解反应时，正负化合价对应结合，生成-1价的盐酸（）和+1价的次碘酸（），化学方程式为：。 （6）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算可得：。检验钾元素通常使用焰色试验。由于食盐中含有大量钠元素，钠的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，因此必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，观察火焰是否呈紫色来判断是否添加了钾盐。 1．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）氟、氯、溴、碘等元素的原子最外层电子数均为7，因而被归入第ⅦA族元素或称其为卤族元素，简称卤素。某元素M的原子最外层只有一个电子，则M与卤素原子结合成化合物时，常态下所形成的化学键是 A．仅离子键 B．仅极性共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．非极性共价键或极性共价键 【答案】C 【解析】A．原子最外层只有1个电子的元素可能为H，H与卤素结合形成的卤化氢中含共价键，并非仅离子键，A错误；B．原子最外层只有1个电子的元素可能为碱金属元素（如Na、K等），与卤素结合形成的金属卤化物中含离子键，并非仅极性共价键，B错误；C．M最外层只有1个电子，若为H元素，与卤素结合形成极性共价键；若为碱金属元素，与卤素结合形成离子键，因此形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，C正确；D．非极性共价键是同种非金属原子间形成的化学键，M与卤素为不同元素，不可能形成非极性共价键，D错误；故选C。 2．（24-25高三上·广东茂名·期末）文物书写历史故事。下列说法不正确的是 A．越王勾践剑含有少量Pb、Sn，说明古人已掌握合金冶炼技术 B．铅釉陶因Cu2(OH)2CO3热分解上色，此过程无共价键断裂 C．测定唐代宝相花织锦中的14C，便可大致推算其制成年份 D．在宋代彩绘漆奁上覆盖多层植物油，可减少空气对其腐蚀 【答案】B 【解析】A．越王勾践剑属于青铜合金，含有、说明当时已掌握合金冶炼技术，A正确；B．中含有、共价键，热分解过程中上述共价键会发生断裂，B错误；C．具有固定的衰变半衰期，可通过测定其含量推算文物制成年份，C正确；D．覆盖植物油可隔绝氧气和水蒸气，减少空气对文物的氧化腐蚀，D正确；故选B。 3.（25-26高一下·湖南·期中）下列有关化学用语正确的是 A．含有8个中子的碳核素： B．用电子式表示H2O2的形成过程： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．二硫化碳的电子式为 【答案】D 【解析】质量数=质子数+中子数，所以含有8个中子的碳核素的质量数为，正确表示为，A错误；是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式和形成过程，正确的形成过程为，B错误；次氯酸的结构式为，C错误；故选二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，电子式为，D正确；故选D。 4．（25-26高一上·陕西西安·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示不正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的分子结构模型为 C．的电子式： D．的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．NaCl溶液中，Na+和Cl-会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带部分负电荷）靠近Na+，氢原子（带部分正电荷）靠近Cl-，A正确；B．CO2分子为直线形结构（O=C=O），分子结构模型为，B正确；C．NH4Cl为离子化合物，由NH和Cl-构成，电子式：，C正确；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成Na+和HCO，正确电离方程式为，D错误；故选D。 5.（2025高一下·浙江·学业考试真题）下面说法正确的是 A．Br2溶于水时，克服了分子间作用力、共价键和离子键做功 B．石墨在高压环境下生成金刚石的过程中，只克服共价键和原子间作用力 C．SiO2、S6、氩气都是由共价键组成的物质 D．熔融状态下能导电的是电解质，熔融状态下无法导电的不是电解质 【答案】B 【解析】Br2溶于水时，主要克服分子间作用力（范德华力）以使分子分散；Br2分子内部的共价键在溶解过程中未被破坏（分子保持完整），且不涉及离子键。A错误；石墨中，层内碳原子通过共价键连接，层间通过范德华力（分子间作用力）结合；在高压下转变为金刚石时，需要克服层间范德华力并破坏和重建共价键网络。选项中的“原子间作用力”可理解为分子间作用力，该描述基本正确。B正确；SiO2是原子晶体，由共价键组成；S6是分子晶体，分子内原子通过共价键连接；但氩气是单原子分子，没有共价键，只存在范德华力。C错误；电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。例如，HCl在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，是电解质；因此熔融状态下无法导电的物质不一定不是电解质。D错误；故选B。 6．（25-26高一上·江苏南京·期末）以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．与稀盐酸反应的离子方程式为 B．氧化过程说明氧化性： C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、 D．产物中的是共价化合物 【答案】B 【解析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答；A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误；B．氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：Cl2>Fe3+，B正确；C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误；D．MgCl2是由离子键构成的离子化合物，D错误；故选B。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子盐()是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含有共价键，属于共价化合物 B．中，每个与含有的电子数相同 C．中含有电子，与互为同位素 D．含有共价键和离子键，属于离子化合物 【答案】B 【解析】A．属于盐类物质，阴、阳离子之间存在离子键，多个原子之间都存在共价键，因此该物质属于离子化合物，不是共价化合物，A错误；B．每个H3O+的电子数为3×1+8-1=10，每个NH的电子数为7+4×1-1=10，二者含有的电子数相同，B正确；C．确实含有70mol电子，但同位素的描述对象是同种元素的不同原子，与N2都是氮元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，C错误；D．中虽含有离子键和共价键，但该物质只由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，因此不是离子化合物，D错误；故答案选B。 8．（25-26高一下·河南郑州·期末）已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z组成的物质结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>M B．Z的最简单氢化物有碱性 C．X、Z、M只能组成共价化合物 D．X、M、Q形成化合物的结构式可能为X-M-Q 【答案】C 【解析】短周期主族元素中，最外层电子数为次外层3倍，故为；最高正价与最低负价代数和为6，故为；结合结构中仅形成单键、可形成4个单键、与形成三键，且原子序数依次增大，得为、为、为。A．同周期主族元素随原子序数增大原子半径递减，、、同周期，原子半径，即，A正确；B．的最简单氢化物为，水溶液呈碱性，B正确；C．、、可形成离子化合物，并非只能组成共价化合物，C错误；D．、、可形成，结构式为，符合形式，D正确；故选C。 9．（25-26高一上·湖南常德·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 C．、中所含化学键类型完全相同 D．溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 【答案】D 【解析】W是短周期中金属性最强的元素，故W是Na；如图所示，Y成四根键，Z成两根键，X成一根键，且短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，故X为H，Y为C，Z为O。A．X为H，Y为C，Z为O，W为Na，同周期主族元素原子半径从左到右减小，故C>O；H是半径最小的原子，Na在第三周期半径最大，正确顺序为X<Z<Y<W，A错误； B．O的简单氢化物为H2O，C的简单氢化物为CH4，稳定性H2O>CH4是因O的非金属性强于C，分子间氢键影响熔沸点而非稳定性，B错误； C．X2Z为H2O，含共价键；W2Z为Na2O，含离子键，二者化学键类型不同，C错误； D．YZ2为CO2，溶于水发生反应，过程中H2O的O-H键断裂，同时形成H2CO3中新的C-O键、O-H键，既有共价键断裂又有共价键形成，D正确； 故选D。 10．（24-25高一上·湖南邵阳·期末）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低化合价相加为0，Z是其所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞W B．Y的氢化物的热稳定性比W的强 C．Z形成的氧化物只有一种 D．X与W可以形成既有离子键又有共价键的化合物 【答案】D 【解析】首先推断元素：X是短周期原子半径最大的元素，为；Y原子序数大于，且最高正价与最低负价之和为0，为；Z是第三周期非金属性最强的元素，为；W可形成2个共价键，原子序数小于，为。A．简单离子中有3个电子层，半径最大，和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径顺序为，即，A错误；B．非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故的稳定性弱于，B错误；C．的氧化物有、、等多种，C错误；D．与可形成，与之间为离子键，内部为共价键，既有离子键又有共价键，D正确；故选D。 11．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下表列出了①~⑩共十种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① He 2 … ② ③ ④ ⑤ Ne 3 ⑥ … ⑦ ⑧ Ar 4 ⑨ … ⑩ Kr 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______（填序号）。 （2）含有8个中子的②原子可用于考古年代测定，该原子可写作______。 （3）③所形成的常见单质的电子式为______，结构式为______；③和①以原子个数比1：2所形成的基团名称为______。 （4）④和⑥以原子个数比1：1所形成的化合物中含有______（填字母序号）。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 （5）⑦原子形成简单离子的离子结构示意图为________________________。 （6）用电子式表示⑥和⑧形成化学键的过程：________________________________________________。 （7）用电子式表示①和⑤形成化学键的过程：________________________________________________。 （8）①和④组成的化合物中，元素④的化合价为______。 （9）丰度是以原子百分数来表示的某原子在该元素的原子总数中的比值。在自然界中⑧元素主要存在两种原子，其中一种原子A的中子数为18，另一种原子B的中子数为20.已知元素⑧的相对原子质量是35.45，则自然界中______（填“A”或“B”）原子的丰度更大。 【答案】（1）⑦ （2） （3） 氨基 （4）ac （5） （6） （7） （8）-2价或-1价 （9）A 【解析】根据周期表位置，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。 （1）地壳中含量最多的金属元素是Al，对应序号⑦ （2）②为C，质子数为6，含有8个中子，则质量数=6+8=14，该原子可写作：。 （3）③是N，N的常见单质是，两个N原子间形成氮氮三键，满足8电子稳定结构，电子式为：，结构式为：，N与H按1:2形成的基团是，名称为氨基。 （4）④是O，⑥是Na，O和Na按1:1形成的化合物是，与之间为离子键，内部两个O原子之间为非极性共价键，不含极性键，故选ac。 （5）⑦是Al，Al的简单离子为，失去最外层3个电子，核外电子排布为2、8，核电荷数为13，离子结构示意图为：。 （6）⑥是Na，⑧是Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Na失去电子给Cl，电子式表示形成化学键的过程为：。 （7）①是H，⑤是F，H和F形成共价化合物HF，双方各提供1个电子形成共用电子对，无电子得失，电子式表示形成化学键的过程为：。 （8）①是H，④是O，H和O可形成（O为-2价）和（O为-1价）两种常见化合物，元素O的化合价为-2价或-1价。 （9）⑧是Cl，Cl的质子数为17，原子A质量数=17+18=35，原子B质量数=17+20=37，元素相对原子质量35.45更接近35，说明质量数为35的A原子丰度更大。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $