第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 学业水平目标 学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、碳酸1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的 钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及 性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用 实验现象 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠 2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化 与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，塔强科学探究与创 3.能说明钠及其化合物的应用 新意识 教材梳理。探新知 对应学生用书P31 基础梳理] 「 (3)用途：作供氧剂和漂白剂。 知识点一 氧化钠的性质 3.用途 (1)供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的 1.物理性质 来源。 颜色：白色；状态：粉末状固体 (2)强氧化剂。 2.化学性质 知识点】 碳酸钠和碳酸氢钠 与水反应 1.物理性质 碱性氧化物 性质②与酸性氧化物 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 (如CO2)反应 →与酸（如盐酸）反应 化学式 Na.CO NaHCO 写出序号表示的化学方程式： 俗名 纯碱或苏打 小苏打 ①Na2O+H2O--2NaOH。 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 ②NaO+CO -Na2 CO3。 ③NaO+2HC1 2NaCl+H,O 水中易溶，但 比 水溶性 易溶于水 知识点二】 过氧化钠的性质与用途 Na2CO3的溶解度小 1.物理性质 2.化学性质 过氧化钠是一种淡黄色固体。 (1)Na,CO3的性质 2.化学性质 盐酸 NaCO,+2HCl一2NaCl (1)与水反应 +H.O+CO. Ca(OH),溶液NaCO3+Ca(OH)g Na,CO H20 酚秋 CaC)3￥+2Na)H 实验 溶液 BaCl2溶液 Na,CO.+BaCl, -BaCO,￥ 操作 +2NaCl Na,02 (2)NaHCO3的性质 带 盐酸NaHCO,+HCl一NaCI+HO 及 火 生 实验 的 试管外壁 滴加酚酞溶液 +C02个 量 现象 大 气泡 木 条 发热 先变红后褪色 Ca(OH)2 HCO.+OH+Ca2 复燃 Ca(H),溶液 过量 -CaCO3￥+H,) 反应 离子反应 Ca2 +20H+2HCO, Ca(OH), 生成碱；NaO2 -CaC)3￥+CO)5 实验 生成氧气 放出 NaHCO 少量 热量 具有强氧化性 +2H0 结论 BaCl,溶液 无明显现象 化学方程式：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 受热分解2NaHC0,△Na,C0,十H,0 (2)与二氧化碳反应（化学方程式） 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+O2。 +CO,↑ ·48· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 知识点四 焰色试验 3.几种金属的焰色 1.定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 N:黄色，K:紫色（观察时透过蓝色钴玻璃）。 焰呈现出特殊的颜色。 4.应用 2.操作步骤“五字诀” 焰色反应在化学上常用于金属单质或金属离子的 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 洗 鉴别。 盐酸洗净 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“X”。 将洗净的铂丝（或铁丝）在火焰 烧 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸， 上灼烧至与原火焰颜色相同为止 立即产生气泡。 (X) (2)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na,无K。 (×) 蘸 蘸取试样 (3)NO,是淡黄色固体，久置于空气中变成白色。 (√) 在无色火焰上灼烧，并观察火焰 （4)NaO2的热稳定性不如Na2O。 (X) 烧 的颜色 (5)NaO2与水反应可以制取O2。 (/) (6)Na,O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢温 再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并 后有晶体析出。 (/) 选一在火焰上灼烧至与原火焰颜色相 (7)分别加热Na2CO,和NaHCO3固体，试管内壁都 同 有水珠，两种物质受热均易分解。 (X) 重难突破。释疑惑 对应学生用书P32。 突破点一氧化钠和过氧化钠 [误区警示](1)Na2O属于碱性氧化物，Na2O, 1.氧化钠和过氧化钠的比较 不属于碱性氧化物。这是因为Na2O2与酸反应除 氧化钠 过氧化钠 生成盐和水，还生成O2。 (2)过氧化钠与氧化钠虽然结构不同，但是二者阴 氧元素价态 -2 -1 阳离子的个数比都是1：1。因为过氧化钠中存在 类别 碱性氧化物 过氧化物 一个过氧根离子，所以过氧化钠中阴阳离子个数比 与氧气在燃烧 常温下与氧气反 也是1：2。 生成条件 或加热条件下 应得到 2.氧化钠与过氧化钠的稳定性 反应 过氧化钠比氧化钠更稳定。因为钠在加热条件下 与CO2或水反 与氧气反应生成过氧化钠，所以氧化钠可以与氧气 应生成NaCO3 与CO2或水发 反应生成过氧化钠：2Na,0+O,△2Na,0,. 和NaOH的同 生化合反应，生 ◆[典例示范] 时有氧气生成， 化学性质 成Na,CO3或 [例1]在深海中作业 我有过氧化钠。 属于氧化还原 、你不怕憋死啊？ aOH,属于非 的潜水员的呼吸面具 反应，过氧化钠 氧化还原反应 上，往往装人一定量 既作氧化剂又 的Na2O2,目的是给 作还原剂 潜水员提供氧气。 多用于制造碳 作强氧化剂、漂 下列对于Na2O、 用途 酸钠 白剂、供氧剂等 NaO2的比较正确的一项是 ·49· 化学·必修第一册 A.Na,O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 ②常用装置 B.NaO、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色 Na.CO. NaHCO, 固体 C.NaO2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还 棉花马 澄清 原剂 石灰水 D.Na2O2、Na2(O均可作供氧剂 A B因 [解题指南]解答本题需要注意理解以下两个 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下） 方面： 滴加盐酸，立即产生气泡， (1)碱性氧化物的定义。 且速率较快的是NaHCO (2)过氧化钠中氧的化合价的特殊性。 固体 盐酸 [解析]Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成 (或溶液) 滴加盐酸开始不产生气泡 了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错； 的是Na2CO Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和 (3)利用与BaCl2或CaC12溶液反应 H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧 →产生沉淀的是Na2CO 化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原 aCl2或 剂，NaO2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； 溶液 CaCl2 NaO与水或CO2反应中无氧气产生，不能作供氧 →无明显现象的是NaHCO 剂，D项错误。 (4)利用溶液的碱性强弱 [答案]C →红色较深的是Na2CO3 ◆[学以致用] 同浓度酚酞 1.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是 ( 溶液 A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化 红色较浅的是NaHCO 钠是碱性氧化物 [方法导引 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体 互滴法 的干燥剂 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼 过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以 吸面具中 通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧 鉴别。 化剂 如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中 解析：C[A.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 生成O2,故N2O2不是碱性氧化物，故A错误； ②原理：CO+H一一HCO(无明显现象)， B.N2O2与水反应生成O2,会引入新的杂质，故B HCO+H一H,O+CO2↑（无色气体放 错误； 出)。 C.Na2O2与水反应生成O2,可用于呼吸面具中，故 (2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 C正确； ①现象：有无色气体放出 D.Na2O2与CO2或HO反应过程中，Na2O2中氧 元素化合价既升高又降低，Na2O2既是还原剂又是 ②原理：CO?+2H—H,0+CO2↑。 氧化剂，故D错误；答案选C。] 2.Na,C03、NaHC0g的相互转化 突破点二 碳酸钠、碳酸氢钠 oH△NaC0, NaHCOsHcO. 1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)NaHCO3→Na2CO (1)利用热稳定性不同 ①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO,与 ①鉴别方法 OH反应生成CO?,所以NaHCO3可以与 无明显变化的是Na2CO 固体加热 NaOH反应生成碳酸钠。 ②碳酸氢钠固体受热分解可以得到碳酸钠。 放出无色的使澄清石灰水 变浑浊气体的是NaHCO 2NaHCO--Na-CO,+CO.+H.O 50· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 (2)Na,CO3-NaHCO 时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与 ①向饱和Na,CO,溶液中通入过量的CO2: CaCl2发生反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+ Na,CO,+CO,+H,O-2NaHCO 2NaCl,产生白色沉淀，NaHCO3与CaC2不反应； 注意：该反应能发生的原因有以下三个方面： D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生 a.同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小； 气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生 气泡。 b.生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO,的大 [答案]C (即消耗106gNa2CO生成168 g NaHCO),即溶 ◆[学以致用] 质塔加； 2.下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质， c.反应消耗了水，即溶剂减少。 说法不正确的是 ( ②NaCO与HC1反应 A.向Na2CO3和NaHCO,溶液中，滴入酚酞后溶 反应的化学方程式为Na2CO3+HCI-NaHCO 液均变红 +NaCl B.Na2CO,固体中含有少量NaHCO.可用加热的 注意：碳酸钠溶液与盐酸反应分两步。 方法除去 第-步：CO+H*—HCO C.向等质量的Na,CO3和NaHCO3固体中加入足 量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 第二步：HCO,十HCO2↑十H2O。所以向碳 D.分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体 酸钠溶液中加入适量盐酸，也可以将碳酸钠转化为 的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量 碳酸氢钠。 Na2CO3温度高于NaHCO, 3.除杂 解析：C[A.Na2CO,和NaHCO,溶液都显碱性， (1)Na,CO3固体中混有NaHCO3:加热； 向两溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确； (2)NaHCO3溶液中存在Na2CO3:通入足量CO2 B.碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳， 气体； 碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量 (3)Na2CO溶液中存在NaHCO,:加入适量NaOH NaHCO可用加热的方法除去，故B正确； 溶液。 C.根据NaCO3~CO2,NaHC)3~CO2,向等质量 ◆[典例示范] 的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设 [例2]有两支试管分别装有NaCO,和NaHCO 质量均为mg,Na,C0,的物质的量为6mol, 溶液，下列操作和判断正确的是 NaHCO,,的物质的量为mol,因此NaHC0,产 选项 操作 判断 生的气体较多，故C错误； 产生沉淀 者 A 分别加入澄清石灰水 D.分别向盛有等质量的NaCO,和NaHCO,固体的 为Na2CO3 试管中滴入几滴水，NaCO3溶于水放热，NaHCO3溶 分别加入等浓度的稀 反应较剧烈者 于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量 B 盐酸 为Na2CO NaC)3温度高于NaHCO,故D正确；答案选C。] 产生沉淀者 C 分别加入CaCL,溶液 [学科素养培有] 为Na2CO3 2019年10月1日，我国举 逐滴加人等浓度的 立即产生气泡者 行中华人民共和国成立70 盐酸 为Na2CO 周年盛大阅兵仪式年。潜 艇兵是我国海军的一个重 [解题指南]解答该題要注意以下三点： 要兵种，肩负着保卫祖国海 (1)结构决定性质，Na2CO3和NaHCO3的性质不同 洋、保卫人民的重担。 在于阴离子的不同； 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适 (2)CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水； 当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进 (3)Na,CO,与酸反应是碳酸根离子逐步结合氢离 行实验，证明过氧化钠可作供氧剂，其中A是实验 室制取CO2的装置 子的过程。 [解析]A项中发生的反应分别为Na2CO3十 Ca(OH),=-CaCO:+2NaOH,2NaHCO,+ Ca(OH)2-CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者现 象相同（产生白色沉淀）；B项滴加等浓度的稀盐酸 51 化学·必修第一册 请分析装置B、C、D中所加的试剂及其作用或 [提示] 目的。 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 仪器 加入试剂 加入该试剂的作用或目的 饱和 NaHCO 除去CO2中混有 B B 溶液 的HCI Naz O2 反应生成O2 D D NaOH溶液 吸收没有反应的CO2 随堂自测⊙夯基础 对应学生用书P35。 1.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气 C.Mg与冷水较难反应，A1与冷水更难反应 体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有 ( D.Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3,NaHCO)3的溶解 A.烧碱 B.氧化钾 度也大于Na,CO C.过氧化钠 D.小苏打 解析：C[A.钠的密度大于煤油，可保存在煤油 解析：C[2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2,反 中，锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，应密封 应生成氧气且放出热量，使棉花燃烧起来。] 在石蜡中，A不符合题意；B.Na在空气中加热生成 2.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在 Na2O2,Li的金属性弱于Na,在空气中加热生成 脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起 来。由实验现象所得出的结论正确的是 Li2O,B不符合题意；C.Mg的金属性强于Al,Mg ( 与冷水较难反应，A1与冷水更难反应，C符合题 A.Na,O2与H2O反应是一个放热反应 B.NaO2具有强烈的腐蚀性 意；D.Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3,但 C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D不符合题意。] D.Na2O2与H,O反应中有中间产物H2O2生成 5.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向 解析：A[根据题述反应的现象可知反应过程中 和数目： 。 氧化剂和还原剂是 产生了助燃物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说 ,氧化产物是 ,还原产物是 明上述反应为放热反应。] 3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确 解析：Na2O2与水反应时Na2O2中氧元素的化合 的是 价既升高又降低，同时体现还原性和氧化性。 A.NaCO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH 答案： 溶液 失去2×e B.NaHCO,溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2 气体 2Na,O,+2H,O-4NaOH+O, C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶 得到2Xe 液，过滤 Na2O2 O2 NaOH 解析：D[Na2CO3和Na2S)4均能与Ba(OH)2反 [课堂小结] 应，不能达到除杂的目的。] Na O H,0 CO.NaHCO, 4.“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。依据下列 事实进行类比推测合理的是 ( 0,/△ NaOH 4 C0,+H,0 A.钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中 B.Na在空气中加热生成Na2O2,Li在空气中加热 HO CO 也生成Li2O2 CO2 Na,CO, 课后素美。提升练 对应学生课时P119。 一、选择题 2.Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正 1.在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质是 确的是 () A.Na,O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O A.NaOH B.Na2O2 B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.Na D.Al C.用Na,(O,漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色 解析：B[Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应， D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的 产生氧气，因此Na2(O2是过滤空气的最佳物质。] O2,并有白色固体析出 ·52· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 解析：D[Na2O2久置空气中变成Na2C(O3;Na2O2 氢氧化铝中和胃酸，C项正确；D项，漂白粉的有效 与水反应时，Na2O,既是氧化剂又是还原剂；利用 成分是次氯酸钙，用作消毒剂，D项正确。] Na2O2的强氧化性漂白过的织物不具有可逆性； 7.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验 Na2O2与H,O反应消耗NaOH溶液中的水，同时 的观察两项操作如图所示： 生成溶液中的溶质，故有Na(OH固体析出。] 3.把金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白 色沉淀生成的是 ( A.盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液 解析：D[纳与盐溶液的反应，首先是与其中的水 蓝色钴玻璃 反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCI溶液反应 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色试验 只产生H2;与CuCL2溶液反应产生H2和Cu(OH)2 下列叙述中不正确的是 蓝色沉淀；与MgCL2溶液反应产生H2和Mg(OH)2 A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰 白色沉淀。] 颜色相同，再蘸取被检验物质 4.NazO和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 A.颜色 B.水溶液的酸碱性 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 C.氧化性 D.漂白性 解析：C[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰 解析：B[NaO为白色固体，无氧化性和漂白性， 颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过 NaO2为淡黄色固体，具有很强的氧化性和漂白性，故 蓝色钻玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反 A、C、D不正确；NaO+H2O-2NaOH,2Na2O2+ 应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与 2H2O一4NaOH十O2个，两者的水溶液最终都是强 铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色反应的 碱溶液，故B正确。] 实验，正确。] 5.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会 8.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下 出现浑浊的是 列操作和判断正确的是 ( A.Na2CO3溶液 B.FeCl溶液 C.饱和Ca(OH)2溶液D.CuSO,溶液 选项 操作 判断 解析：A[过氧化钠固体与Na,CO,溶液中的水反 应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，且溶液不 分别加入澄清 产生沉淀者为 是饱和溶液，则不会出现浑浊，A正确；过氧化钠固 石灰水 NazCO 体与FeCL,溶液中的水反应，生成的NaOH与 FCL反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑 B 分别加人等浓度的 反应较剧烈者 浊，B错误；过氧化钠固体与饱和Ca(OH)2溶液中 稀盐酸 为NaCO 的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有Ca(OH)2 固体析出，则出现浑浊，C错误；过氧化钠固体与 分别加入CaCl2 必 生沉淀 者 C CuSO4溶液中的水反应，生成NaOH与CuSO,反 溶液 为Na2CO3 应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则出现浑浊，D 错误。] 逐滴加入等浓度的 立即产生气泡者 D 6.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的 盐酸 为Na2CO3 对应关系中，不正确的是 [A项中发生的反应分别为Na2C(),+ 选项 解析：C A B C D Ca(OH)2--CaCOs+2NaOH,2NaHCO3+ 生活中的 Ca(OH)2—CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者现 物质 食盐 小苏打 复方氢 氧化铝片 漂白粉 象相同（产生白色沉淀）；B项滴加等浓度的稀盐酸 时，NaHCO溶液反应更剧烈；C项NaCO3与 有效成分的 NaCl Al(OH)3 Ca(ClO)2 CaCL2发生反应：Na2CO3+CaCl2-CaCO3￥+ 化学式 Naz CO 2NaCl,产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应； D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO,立即产生 做调 做发 做抗 做消 用途 气泡，Na,C0开始无气泡产生，过一会才产生气 味品 酵粉 酸药 毒剂 泡] 解析：B [A项，食盐有效成分是氯化钠，可以用于 9.(2026·保定市高一期末)某化学兴趣小组在实验 调味品，A项正确；B项，小苏打有效成分是碳酸氢 室用如图所示装置测定mg混合物样品（含Na,O 钠，作为发酵粉，不是碳酸钠，B项错误；C项，复方 和Na2O,)中Na2O2的含量，已知该实验装置存在 氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝，作抗酸药剂， 一处明显错误。下列说法错误的是 () ·53· 化学·必修第一册 户稀盐酸 Na,02和Na0 解析：B[A.NaHCO3直接与盐酸反应生成二氧 化碳气体，Na2CO3与盐酸的反应分步进行，盐酸 少量时先生成NaHCO3,继续加盐酸再生成二氧 饱和 H,0 CaCO: NaHCO 化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度 溶液 灰睡 NaCO<NaHCO,A错误；B.向5mL1mol·Ll B D A.实验装置错误：装置B中导管短管进长管出 Na2CO3溶液(5×103mol)中逐滴加入3mL B.装置B的作用是除去挥发的HCI 1mol·L1稀盐酸(3×103mol,少量)时，发生 C.装置E未充满水对实验结果没有影响 反应：HCl+NaCO3-一NaHCO3+NaC1生成 D.改正实验装置后，测得F中水的体积为VmL, 已知该条件下氧气的密度为pg·mL1,则样品 8X10mu0n,*度- 中Na,0,的质量分数为2×100% 3 8mol,L':向5mL1mol·L1NaHC0,溶 解析：D[装置A的作用是制备CO2,装置B的作 液(5×103mol)中逐滴加入3mL1mol·L1稀 用是除去CO2中的HC1气体，装置C是样品与 盐酸(3×103mol,少量)，发生反应：HC1+NaH CO2反应，装置D是除去未反应完的CO2,装置E、 CO3一-NaC1+H2O+CO2个，剩余NaHCO3的 F是排水法收集O2。A.实验装置的错误：装置B 物质的量为2×103mol,浓度为号 = 中导管短管进长管出，应该是长管进短管出，才能 保证气体正常排出和除去HC1气体，A正确；B.装 2X103mol 2 置B的饱和NaHCO3溶液，作用是除去挥发的 (5+3)×109L=8mol·L':故HC0浓度： HCI气体，B正确；C.排水法测气体体积时，E无需 实验①>实验②，B正确；C.Na2CO3与足量盐酸 充满水：O2进入E后，排出水的体积等于O2的体 反应的化学方程式为2HC1+Na2CO3=CO2个 积，C正确；D.O2的质量m(O2)=pVg,设Na2O2 +2NaCl+H2O,NaHCO3与盐酸反应的化学方程 的质量为xg,根据 式为HCI+NaHCO3—NaC1+HO+CO2个，故等 2Na2 O202 物质的量的NaHCO,和Na2CO3分别与足量盐酸 156 32 完全反应后，生成的气体体积相同，即实验①一实 ev, 验②，C错误；D.验证热稳定性时，需将稳定物质 解得x=390V,则样品中NaO2的质量分数为 放在高温处，不稳定物质放在低温处，Na2CO3热 稳定性强应放在直接加热的乙处；NaHCO,易分 39Y×100%,D错误。] 解，应放在间接加热的甲处，D错误。] 8 m 二、非选择题 10.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下 11.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的 实验和装置。 装置图（夹持仪器略）。 实验①：向5mL1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴 加入足量的1mol·L的稀盐酸 、稀盐酸 实验②：向5mL1mol·L1aHCO3溶液中逐 滴加入足量的1mol·L1的稀盐酸 甲 大理石 饱和 NaOH溶液 Nahco 溶液 实验③ (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程 澄清 式为 石灰水 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 下列说法正确的是 ( ,反应的离子方程式为 A.加盐酸过程中，产生气泡的速度：NaCO >NaHCO (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式 B.当分别逐滴加入3mL1mol·L1稀盐酸时， 为 HCO浓度：实验①>实验② C.完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验 ①>实验② (4)D装置可除去C装置中未反应的 ,反应 D.实验③可探究NazC)3和NaHCO3的热稳定 的离子方程式为 性，其中乙为NaHCO3 ·54· 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集 C)2 NaHCO Naz CO 的气体为)2的方法为 固体 揉作②固体 NH- 饱和食 盐水操作① NH CI 溶波A一系列操作③ 固体 →溶液B (4)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)，该操作需要用到的玻璃仪器 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固 有玻璃棒、烧杯和 (填仪器名称)。 体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固 (5)写出上述流程中制备NaHCO3的离子方程 体溶于水，向溶液中滴入过量 溶液，若有 式： 白色沉淀生成，则证明固体中含有 ;过 (6)关于上述流程，下列说法中正确的是 滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若 且不 (填字母)。 褪色，则证明固体中含有 A.两种气体通入的先后顺序为先通入CO2,再通 解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取 入NH CO2。(2)制得的CO2中混有HC1,通过饱和 B.先析出NaHCO的原因是NaHCO3的溶解度 NaHCO溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置 小于Na2CO3 中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时 C.整个流程中涉及氧化还原反应 CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，(4)D装 D.CO2可以循环使用 置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带 解析：(1)由图可知，①是金属钠，金属钠易与水、 火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固 氧气反应，实验结束后不能随意丢弃，应放回原瓶 体可能含有Na(OH、Na2CO3,先加入过量CaCl2 中，钠具有较强的还原性，露置在空气中会被氧化 溶液检验并除去Na2CO3,过滤后加入酚酞溶液检 为氧化钠，氧化钠会和水反应生成氢氧化钠，氢氧 验NaOH。 化钠吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，所以 答案：(1)CaC0,十2H+--Ca++H2O+CO2↑ 金属钠长期置于空气中最终会变成碳酸钠； (2)HCI HCO,+H--H2O+CO2 (2)固体②是淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与二 (3)2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2 氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2O2+2H2O-4NaOH+02 2Na2 CO+02 (4)CO,20H+CO,-CO2+H,O (3)NaH中H为-1价，与水反应方程式为NaH (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木 +H,O-一NaOH+H2↑，反应中NaH中的氢 条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体 元素由一1价变成0价，所以氧化产物是氢气 为O2(6)CaCL2Na2CO3溶液变红NaOH (H2); 12.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合 (4)过滤操作是实现不溶性的固体和液体分离的 物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题： 操作，从流程图可以看出，操作①和操作③均实现 化合价 了固液分离，所以包含过滤操作的是①③，过滤操 NaHCO 作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； Na,CO NaH ② NaOH NaCl (5)侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入 NH3和CO2,生成NaHCO3沉淀和NH,Cl,离子 ① 方程式为NH+CO2+Na+HO-NaHCO,↓ +NH; ·物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 (6)A.在侯氏制碱法流程中应该先向饱和氯化钠 钠及其化合物 溶液中通氨气，使溶液呈碱性，以便吸收更多的二 I.如图为钠及其化合物的“价-类”二维图： 氧化碳，A错误；B.由于碳酸氢钠的溶解度小于碳 (1)实验结束剩余的物质①应 酸钠，所以在饱和食盐水中先析出，B正确；C.整 (填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中， 个反应过程中没有元素发生化合价变化，不涉及 最终得到的白色粉末是 (填化学式)。 氧化还原反应，C错误；D.NaHCO3受热分解生 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方 成的CO2可循环通入饱和食盐水使用，D正确。 程式 答案：(1)放回原试剂瓶Na2CO (3)NaH溶于水可得到一种气体，该反应中氧化 (2)2Na2 O,+2CO2-2Na2 CO3+02 产物的化学式为 (3)H2(4)①③漏斗 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界 (5)NH3 +CO2+Na +H2O-NaHCO 制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流 +NH 程如图所示（部分物质已略去）。 (6)BD ·55·