2.2氯及其化合物 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦氯及其化合物核心知识点，系统梳理氯气的物理化学性质、氯水的成分与多重性质、漂白液和漂白粉的制备及应用，以及实验室制取氯气的原理与装置，构建从物质性质到制备应用的完整知识支架。 资料设计融入生活情境实例，如液氯泄漏防护、84消毒液使用等，培养学生科学态度与责任。通过实验探究（如氯水漂白性实验）和分层练习（例题、随练、达标检测），提升科学探究与实践能力，课中辅助教师高效授课，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

( T同步 —— 氯及其化合物 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．氯气 1．物理性质。 氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化（沸点：-34.6℃），密度比空气大，可溶于水，氯气的水溶液称为氯水。 2．氯原子的原子结构。 氯原子最外层电子有7个电子，易得1个电子，变为最外层8电子稳定结构的Cl-，有较强的的氧化性。氯元素在自然界中只以化合态存在。 例题1、 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是(　A　) A.无色气体 B.有刺激性气味 C.相同条件下密度比空气的大 D.可以制备漂白粉 例题2、 下列关于氯气的叙述不正确的是（　C　） A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 随练1、 下列说法不正确的是（　C　） A.氯元素在自然界中只能以化合态存在 B.氯水应避光并置于阴凉处保存 C.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl－，所以都能导电 D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 随练2、 某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是(　C　) ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻； ⑥就近向地下商场转移。 A.②③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①③④⑥ 3．化学性质。 （1）与金属单质反应。 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 金属 Na Cu Fe 现象 燃烧，产生黄色 火焰，冒出白烟 燃烧， 产生棕黄色的烟 燃烧， 产生棕褐色的烟 产物溶于 水的现象 无色 蓝绿色 黄色 化学方程式 （2）与非金属单质反应 氯气能和大多数非金属单质发生化合反应 氯气与氢气反应： 现象：纯净的氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，生成无色刺激性气味气体，瓶口有白雾（生成的HCl与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴） 反应方程式：。 【注意】：氢气在点燃前需要检验纯度 （3）与水反应 ①25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水； 溶解的部分氯气和水发生反应：。 次氯酸（HClO）具有很强的氧化性，能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 ②氯水的性质 【实验】氯水的性质实验 实验操作 实验现象 干燥红色布条不褪色 红布条褪色 鲜花褪色 实验结论 干燥的Cl2无漂白性 Cl2水有漂白性 Cl2能使鲜花中的水作用，生成了漂白性的物质，使鲜花褪色。 【总结】实验说明干燥的Cl2无漂白性，Cl2水有漂白性是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白作用。 【注意】实验尾气用溶液吸收，防止污染环境。 ③次氯酸（HClO） a．酸性较弱的酸，酸性：HClO＜H2CO3 b．不稳定性 次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑ c．强氧化性： HClO具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，但要控制氯气的用量； 近年来，有科学家提出使用氯气对自来水消毒使，氯气会和水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。故，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，且已经开始使用新的自来水消毒剂，如：ClO2、O3等。 在固体中滴加浓盐酸，会生成Cl2： （4）与碱反应 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：。 离子方程式： 氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：。 【注意】：漂白粉的成分为、，有效成分为，要干燥、密封保存。防止发生反应：，而变质失效。 （5）氯气的毒性 氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。 4．用途。 自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，是合成纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原料。 例题1、 下列实验现象的描述正确的是（　B　） A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C.钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 例题2、 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。 用以上两种方法都可制得的氯化物是（　A　） A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 例题3、 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是(　D　) A.水 B.碘化钾淀粉溶液 C.氯化亚铁溶液 D.氢氧化钠溶液 随练1、 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　D　） A.碳与氧气 B.氢氧化钠溶液与二氧化碳 C.钠与氧气 D.氢气与氯气 随练2、 下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是(　D　) A.红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.Fe与Cl2反应可能生成FeCl2 C.检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液 D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ 随练3、 Cl2是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。 （1）可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为_Cl2＋H22HCl__。 （2）可与NaOH溶液反应制得漂自液（84消毒液），离子方程式为_Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。 （3）可用于工业上制得高锰酸钾（KMnO4），KMnO4中Mn的化合价为___＋7价。 （4）其工业制备的部分工艺如下： Ⅰ．将软锰旷（主要成分为MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。 Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，济液变为紫红色，同时生成黑色固体。 Ⅳ．过滤，将紫红色溶液燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色围体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应。（Mn的化合价既升高又降低）。 ①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_增大反应物接触面积，加快反应速率__。 ②Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O_。 ③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应___。 ④Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是MnO42－＋CO2＋H2O→MnO4－＋MnO2＋HCO3－（未配平），氧化产物和还原产物的物质的量之比为_2:1__。 二．氯水 1．新制氯水的成分。 新制氯水中，所含的分子有：；离子有：(少量)。 2．新制氯水的性质。 氯水的多种成分决定了它具有多种性质：①的强氧化性；②的强酸性；③的强氧化性(漂白性)、弱酸性；④的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： ( 参与反应 的粒子 所加试剂 或药品 实验现象 离子方程式或解释 溶液 白色沉淀 固体 有气泡产生 有色布条 布条颜色褪去 漂白性 溶液 溶液变成棕黄色 、 石蕊溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性 、 镁粉 黄绿色逐渐褪去并产生气泡 ， ) 【注意】检验溶液中含有Cl-的步骤： 若产生不溶于水的白色沉淀，则溶液中含Cl- 例题1、 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　D　) A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 例题2、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　B　) A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在 C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D.加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在 例题3、 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　D　) ①浓H2SO4； ②NaOH溶液； ③KI溶液； ④饱和NaCl溶液。 A.② B.②③ C.①②④ D.①②③ 例题4、 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为__Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO___，起漂白作用的物质是__HClO______。（填化学式） （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为___Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O______。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH＝12； 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4．（溶液体积变化忽略不计） 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： ( 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 ) 已知，溶液中Cl2、HClO和ClO－物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。 ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色__越慢______。 ②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是__b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢_____。 随练1、 下列物质中同时含有氯气分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是（　C　） A.食盐水 B.氯酸钾溶液 C.新制氯水 D.液态氯化氢 随练2、 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是(　B　) A.H＋、Cl－ B.H＋、HClO C.H＋、Cl2 D.Cl2、Cl－ 随练3、 某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 （1）装置②中反应的化学方程式是_________。 （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_Cl2____。 （3）下列物质能替代装置①中NaOH溶液的是__C__（填字母。A．浓硫酸，B．浓FeCl2溶液，C．饱和食盐水 （4）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。将氯水分别加入盛有如图四种物质溶液的试管中，根据发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。 ①d过程中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__酸性___、__漂白性___。 ②c过程中的现象是__有白色沉淀生成_____________。 ③a过程中的化学方程式为_______。 ④b过程中的离子方程式为______。 （5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量氯水加入盛有__KI_（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色_____。 三．漂白液和漂白粉 1．漂白液 原理：向NaOH溶液中通入氯气 发生反应：，离子方程式： 其中漂白液（84）的主要成分是：NaCl和NaClO，有效成分是NaClO 在空气中CO2的作用下，NaClO转化为HClO，HClO发挥漂白作用 漂白液和洁厕灵（主要成分含有HCl）混合：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O，生成有毒气体Cl2 2．漂白粉或漂粉精 工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制漂白粉。最后一步是将氯气通入到石灰乳中： 其中漂白粉的主要成分是：CaCl2和Ca (ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，有效氯含量为。 漂白粉起漂白作用的反应： 漂白粉失效的原因： ，HClO见光分解2HClO2HCl+O2↑ 漂白粉的保存： 漂白粉保存一定要密封，否则易变质（硬化）。 在放置漂白粉的地方具有氯气的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。 例题1、 改革开放以来，自来水走进了千家万户，下列不属于自来水消毒剂的是（　C　） A.ClO2 B.O3 C.CO2 D.Cl2 例题2、 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ D） A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 例题3、 下列关于漂白粉的说法中，不正确的是(　D　) A.工业上可用Cl2和消石灰（Ca（OH）2）制漂白粉 B.漂白粉是混合物 C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 D.漂白粉可长期露置于空气中，不易变质 随练1、 下列物质置于空气中易变质的是(　D　) ①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠 A.除⑤外 B.除②③外 C.除①④外 D.均易变质 随练2、 新制的氯水显___ 黄绿_____色，说明氯水中有___Cl2_____存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是_H＋_______，但很快又褪色，起作用的成分是__HClO______，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是_____2HClO＝2HCl＋O2↑___________________________。 随练3、 用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。 （1）写出制备漂粉精的化学方程式_2Cl2＋2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O_____________。 （2）漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径1：Ca（ClO）2＋2H2O⇌Ca（OH）2＋2HClO 途径2：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClO_（把反应补充完整） （3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_减弱__（填“增强”或“减弱”）。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_CO32-、HCO3-_______（填离子符号）。 随练4、 生活中常见下列用品：①84消毒液（有效成分是次氯酸钠）②洁厕灵（有效成分是盐酸）③食盐④小苏打。 （1）次氯酸钠的化学式是__NaClO______。 （2）②中HCl的电离方程式是__HCl＝H＋＋Cl－______。 （3）属于盐或有效成分是盐的是__①，③，④_（填序号）。 （4）水溶液呈碱性的是84消毒液和__④______（填序号）。 （5）①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为__2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O______。 四．实验室制取氯气 反应原理：。 反应特点：固体+液体液气体。 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗 气体净化：饱和食盐水除去(a装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。 气体收集：向上排空气法 验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。 尾气处理：用强碱（NaOH）溶液吸收多余的，防止污染空气 （化学方程式：）。 【特别提醒】 （1）反应体现了浓盐酸酸性和还原性，书写化学方程式时必须标明“(浓)”。 （2）利用浓盐酸与足量的共热制取时，实际生成的量总是比理论值低，原因是随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀。 （3）多余氯气有毒，会污染空气，用溶液而不用石灰水吸收，因为的溶解度较小 【延伸拓展】 实验室制取氯气，还可用氧化性更强的或KClO3与浓盐酸反应。 或KClO3与浓盐酸反应：。 KClO3与浓盐酸反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 例题1、 实验室用图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 （1）装置A中反应的化学方程式是_MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_______。 （2）装置B的作用是_除去Cl2中混有的HCl_______。 （3）装置C中盛放的物质是__浓硫酸______。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。 （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_Cl2＋2OH﹣═Cl﹣＋ClO﹣＋H2O______。 例题2、 “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： （1）实验室制取氯气的化学方程式为___MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_______，用该反应制取氯气选用的发生装置是____C____（填字母）。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______Cl2＋H2O＝HCl＋HClO_________________________________；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___从A中产生的氯气中混有水蒸气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO_____，请提出合理的改进方法：在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为__浓硫酸____。 （3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式______2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O____。 （4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl－，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入__硝酸银溶液___，若观察到___有白色沉淀产生（或溶液变浑浊）___，则证明溶液中存在Cl－；该反应的离子方程式为___Ag＋＋Cl－＝AgCl↓___________。 随练1、 Ⅰ．甲小组的同学用下图装置制备干燥纯净的Cl2，并进行性质实验。 （1）装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、_圆底烧瓶___和__分液漏斗__，反应的化学方程式为__MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2＋2H2O______。该反应中盐酸体现了__b，c______（填字母）。 a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性 （2）装置B的作用是__除去挥发出的HCl______。 （3）装置C中盛放的是__浓H2SO4______，目的是除去水蒸气。 （4）装置D可以用作不同的用途。 a．若装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。 b．若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是_蓝色试纸先变红后褪色_______。 Ⅱ．乙小组的同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有Cl－的方法是__加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明有Cl－_____。 Ⅲ．甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是_吸收Cl2,防止污染空气_______，反应的离子方程式为_Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。 随练2、 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。 （1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 （2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O_______。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl－，只要检验到生成的Cl－即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__AgNO3______溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是__饱和食盐水______。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_Cl2和水反应也会生成Cl－_______。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是____a____（填选项序号）。 a．BaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．氯水 d．石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4______。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 1、 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是（　C　） A.无味 B.无毒 C.黄绿色 D.不溶于水 2、 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　C　） A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2 3、 下列行为不符合安全要求的是(　C　) A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B.制备有毒气体应在通风橱内进行 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 4、 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（　B　） A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 5、 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ A ） A.上述实验证明氧化性：MnO4— ＞ Cl2 ＞Fe3＋ ＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝 D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 6、 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（　D　） A. B. C. D. 7、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　B　） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 8、 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析正确的是（　D　） ( 实验 现象 ① 中溶液变蓝且无其他明显现象 ② 中无明显现象 ③ 中溶液褪色 ④ 中产生黄绿色气体 ) A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性 B.②中现象说明未发生反应 C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在 D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O 9、 补齐物质与其用途的连线。 ( 物质 用途 A．氯化铁 a．作红色颜料 B．次氯酸钠 b．作漂白液 C．氧化铁 c．用于烘焙糕点 D．碳酸氢钠 d．用于蚀刻铜板 ) 10、 某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。 请回答： （1）装置②的作用是__吸收尾气、防止污染环境____，发生的反应的离子方程式是__Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O_。 （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是__Cl2______。（填化学式） （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有__a______。（填字母） a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性 （4）氯气能使湿润的有色布条褪色，却不能使得干燥的有色布条褪色，其原因是__干燥的氯气不具有漂白性、HClO具有漂白性__。 11、 用Cl2和Ca（OH）2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如图。 （1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是__MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O______。 （2）B的作用是吸收挥发出的HCl．HCl可能对制备漂粉精造成的影响是___漂粉精有效成分含量降低_____。 （3）用Cl2和Ca（OH）2制备的漂粉精，其有效成分是_Ca（ClO）2_______。 （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO．漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca（ClO）2＋2H2O⇌Ca（OH）2＋2HClO 途径二：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝_CaCO3__＋_2HClO__（把反应补充完整） （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会__减弱______（填“增强”或“减弱”）。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是__CO32－、HCO3－______（填离子符号）。 （6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。 消毒剂为什么不起作用了？．H2O2＋HClO＝HCl＋O2↑＋H2O________ ( 课堂达标检测 )（你都掌握了没有呢~~~） 1．下列关于实验室制Cl2的认识正确的是(B) A．还原剂是MnO2 B．发生氧化反应的是HCl C．浓盐酸中加入足量MnO2并加热，HCl完全反应 D．收集Cl2宜采用排水法收集 2．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(B) A．该装置图中存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出 3．实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是(D) A．用图1装置制取少量氯气 B．用图2装置除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用图3装置制取氯气 D．用图4装置干燥氯气 4．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(C) A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B．HCl表现还原性和酸性 C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 5．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(C) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 6．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2，下列装置不能达到实验目的的是(A) A．制备氯气 B．收集氯气 C．过滤除MnO2 D．浓缩滤液 7．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是(D) ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 10．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(D) A．浓盐酸可用稀盐酸代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 11．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2遇淀粉变蓝色。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称 ，该仪器中盛放的试剂为 ，写出A装置发生反应的离子方程式： __________。 （2）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成 色。 （3）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？___________________________________。 （4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置_______________（用装置字母序号填写）之前增加一个 的装置。 （5）装置E的作用是____________________________，该反应的离子方程式为_____________________。 （1）分液漏斗　浓盐酸　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）蓝（3）能（4）D　干燥Cl2（5）吸收多余的氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 12．某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下: （1）写出该反应的离子方程式：___________________________________，还原剂是 。 （2）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是连接好装置之后，用弹簧夹夹住__________ (填“A”或“B”)处胶皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中__________时，表明该装置不漏气。 （3）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是_____ (填序号)。 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液(呈碱性) C．浓硫酸 （1）MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　HCl（2）B　水不能进入烧瓶（3）C 13．实验室制备Cl2通常采用如图所示装置： （1）A装置中发生反应的化学方程式是 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。 （2）仪器a的名称是 。 （3）B装置中所盛的试剂是 ，C装置的作用是 。 （4）E装置中发生反应的化学方程式是 。 （5）将下图装置代替D和E装置，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是 。 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉—KI溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 （1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　MnO2　HCl　（2）分液漏斗　（3）饱和食盐水　干燥Cl2　 （4）2NaOH＋Cl2=== NaCl＋NaClO＋H2O　 （5）ABD 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( T同步 —— 氯及其化合物 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．氯气 1．物理性质。 氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化（沸点：-34.6℃），密度比空气大，可溶于水，氯气的水溶液称为氯水。 2．氯原子的原子结构。 氯原子最外层电子有7个电子，易得1个电子，变为最外层8电子稳定结构的Cl-，有较强的的氧化性。氯元素在自然界中只以化合态存在。 例题1、 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是(　　) A.无色气体 B.有刺激性气味 C.相同条件下密度比空气的大 D.可以制备漂白粉 例题2、 下列关于氯气的叙述不正确的是（　　） A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 随练1、 下列说法不正确的是（　　） A.氯元素在自然界中只能以化合态存在 B.氯水应避光并置于阴凉处保存 C.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl－，所以都能导电 D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 随练2、 某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是(　　) ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻； ⑥就近向地下商场转移。 A.②③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①③④⑥ 3．化学性质。 （1）与金属单质反应。 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 金属 Na Cu Fe 现象 燃烧，产生黄色 火焰，冒出白烟 燃烧， 产生棕黄色的烟 燃烧， 产生棕褐色的烟 产物溶于 水的现象 无色 蓝绿色 黄色 化学方程式 （2）与非金属单质反应 氯气能和大多数非金属单质发生化合反应 氯气与氢气反应： 现象：纯净的氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，生成无色刺激性气味气体，瓶口有白雾（生成的HCl与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴） 反应方程式：。 【注意】：氢气在点燃前需要检验纯度 （3）与水反应 ①25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水； 溶解的部分氯气和水发生反应：。 次氯酸（HClO）具有很强的氧化性，能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 ②氯水的性质 【实验】氯水的性质实验 实验操作 实验现象 干燥红色布条不褪色 红布条褪色 鲜花褪色 实验结论 干燥的Cl2无漂白性 Cl2水有漂白性 Cl2能使鲜花中的水作用，生成了漂白性的物质，使鲜花褪色。 【总结】实验说明干燥的Cl2无漂白性，Cl2水有漂白性是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白作用。 【注意】实验尾气用溶液吸收，防止污染环境。 ③次氯酸（HClO） a．酸性较弱的酸，酸性：HClO＜H2CO3 b．不稳定性 次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑ c．强氧化性： HClO具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，但要控制氯气的用量； 近年来，有科学家提出使用氯气对自来水消毒使，氯气会和水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。故，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，且已经开始使用新的自来水消毒剂，如：ClO2、O3等。 在固体中滴加浓盐酸，会生成Cl2： （4）与碱反应 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：。 离子方程式： 氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：。 【注意】：漂白粉的成分为、，有效成分为，要干燥、密封保存。防止发生反应：，而变质失效。 （5）氯气的毒性 氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。 4．用途。 自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，是合成纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原料。 例题1、 下列实验现象的描述正确的是（　　） A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C.钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 例题2、 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。 用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　） A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 例题3、 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是(　　) A.水 B.碘化钾淀粉溶液 C.氯化亚铁溶液 D.氢氧化钠溶液 随练1、 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　） A.碳与氧气 B.氢氧化钠溶液与二氧化碳 C.钠与氧气 D.氢气与氯气 随练2、 下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是(　　) A.红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.Fe与Cl2反应可能生成FeCl2 C.检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液 D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ 随练3、 Cl2是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。 （1）可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为_ _。 （2）可与NaOH溶液反应制得漂自液（84消毒液），离子方程式为_ 。 （3）可用于工业上制得高锰酸钾（KMnO4），KMnO4中Mn的化合价为___ 。 （4）其工业制备的部分工艺如下： Ⅰ．将软锰旷（主要成分为MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。 Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，济液变为紫红色，同时生成黑色固体。 Ⅳ．过滤，将紫红色溶液燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色围体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应。（Mn的化合价既升高又降低）。 ①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_ __。 ②Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_ _。 ③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_ ___。 ④Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是MnO42－＋CO2＋H2O→MnO4－＋MnO2＋HCO3－（未配平），氧化产物和还原产物的物质的量之比为 __。 二．氯水 1．新制氯水的成分。 新制氯水中，所含的分子有：；离子有：(少量)。 2．新制氯水的性质。 氯水的多种成分决定了它具有多种性质：①的强氧化性；②的强酸性；③的强氧化性(漂白性)、弱酸性；④的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： ( 参与反应 的粒子 所加试剂 或药品 实验现象 离子方程式或解释 溶液 白色沉淀 固体 有气泡产生 有色布条 布条颜色褪去 漂白性 溶液 溶液变成棕黄色 、 石蕊溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性 、 镁粉 黄绿色逐渐褪去并产生气泡 ， ) 【注意】检验溶液中含有Cl-的步骤： 若产生不溶于水的白色沉淀，则溶液中含Cl- 例题1、 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 例题2、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在 C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D.加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在 例题3、 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓H2SO4； ②NaOH溶液； ③KI溶液； ④饱和NaCl溶液。 A.② B.②③ C.①②④ D.①②③ 例题4、 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为__ ___，起漂白作用的物质是________。（填化学式） （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为___ ______。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH＝12； 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4．（溶液体积变化忽略不计） 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： ( 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 ) 已知，溶液中Cl2、HClO和ClO－物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。 ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。 ②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是__ _____。 随练1、 下列物质中同时含有氯气分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是（　　） A.食盐水 B.氯酸钾溶液 C.新制氯水 D.液态氯化氢 随练2、 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是(　　) A.H＋、Cl－ B.H＋、HClO C.H＋、Cl2 D.Cl2、Cl－ 随练3、 某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 （1）装置②中反应的化学方程式是__ _______。 （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_____。 （3）下列物质能替代装置①中NaOH溶液的是____（填字母。A．浓硫酸，B．浓FeCl2溶液，C．饱和食盐水 （4）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。将氯水分别加入盛有如图四种物质溶液的试管中，根据发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。 ①d过程中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_____、_____。 ②c过程中的现象是______________。 ③a过程中的化学方程式为___ ___。 ④b过程中的离子方程式为_ ____。 （5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量氯水加入盛有___（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_ _____。 三．漂白液和漂白粉 1．漂白液 原理：向NaOH溶液中通入氯气 发生反应：，离子方程式： 其中漂白液（84）的主要成分是：NaCl和NaClO，有效成分是NaClO 在空气中CO2的作用下，NaClO转化为HClO，HClO发挥漂白作用 漂白液和洁厕灵（主要成分含有HCl）混合：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O，生成有毒气体Cl2 2．漂白粉或漂粉精 工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制漂白粉。最后一步是将氯气通入到石灰乳中： 其中漂白粉的主要成分是：CaCl2和Ca (ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，有效氯含量为。 漂白粉起漂白作用的反应： 漂白粉失效的原因： ，HClO见光分解2HClO2HCl+O2↑ 漂白粉的保存： 漂白粉保存一定要密封，否则易变质（硬化）。 在放置漂白粉的地方具有氯气的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。 例题1、 改革开放以来，自来水走进了千家万户，下列不属于自来水消毒剂的是（　　） A.ClO2 B.O3 C.CO2 D.Cl2 例题2、 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（  ） A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 例题3、 下列关于漂白粉的说法中，不正确的是(　 　) A.工业上可用Cl2和消石灰（Ca（OH）2）制漂白粉 B.漂白粉是混合物 C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 D.漂白粉可长期露置于空气中，不易变质 随练1、 下列物质置于空气中易变质的是(　　) ①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠 A.除⑤外 B.除②③外 C.除①④外 D.均易变质 随练2、 新制的氯水显___ _____色，说明氯水中有________存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是________，但很快又褪色，起作用的成分是________，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是________________________________。 随练3、 用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。 （1）写出制备漂粉精的化学方程式_ _____________。 （2）漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径1：Ca（ClO）2＋2H2O⇌Ca（OH）2＋2HClO 途径2：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝ _（把反应补充完整） （3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_ __（填“增强”或“减弱”）。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。 随练4、 生活中常见下列用品：①84消毒液（有效成分是次氯酸钠）②洁厕灵（有效成分是盐酸）③食盐④小苏打。 （1）次氯酸钠的化学式是________。 （2）②中HCl的电离方程式是__ ______。 （3）属于盐或有效成分是盐的是__ _（填序号）。 （4）水溶液呈碱性的是84消毒液和________（填序号）。 （5）①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为__ ______。 四．实验室制取氯气 反应原理：。 反应特点：固体+液体液气体。 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗 气体净化：饱和食盐水除去(a装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。 气体收集：向上排空气法 验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。 尾气处理：用强碱（NaOH）溶液吸收多余的，防止污染空气 （化学方程式：）。 【特别提醒】 （1）反应体现了浓盐酸酸性和还原性，书写化学方程式时必须标明“(浓)”。 （2）利用浓盐酸与足量的共热制取时，实际生成的量总是比理论值低，原因是随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀。 （3）多余氯气有毒，会污染空气，用溶液而不用石灰水吸收，因为的溶解度较小 【延伸拓展】 实验室制取氯气，还可用氧化性更强的或KClO3与浓盐酸反应。 或KClO3与浓盐酸反应：。 KClO3与浓盐酸反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 例题1、 实验室用图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 （1）装置A中反应的化学方程式是_ _______。 （2）装置B的作用是_ _______。 （3）装置C中盛放的物质是__ ______。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。 （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_ ______。 例题2、 “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： （1）实验室制取氯气的化学方程式为___ ______，用该反应制取氯气选用的发生装置是________（填字母）。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为________________________________________；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___ ____，请提出合理的改进方法：在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为__ ____。 （3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式______ ____。 （4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl－，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入__ ___，若观察到___ ___，则证明溶液中存在Cl－；该反应的离子方程式为_____________。 随练1、 Ⅰ．甲小组的同学用下图装置制备干燥纯净的Cl2，并进行性质实验。 （1）装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、__ __和__ __，反应的化学方程式为__ _____。该反应中盐酸体现了________（填字母）。 a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性 （2）装置B的作用是__ ______。 （3）装置C中盛放的是__ ______，目的是除去水蒸气。 （4）装置D可以用作不同的用途。 a．若装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。 b．若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是_ _______。 Ⅱ．乙小组的同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有Cl－的方法是__ _____。 Ⅲ．甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是_ _______，反应的离子方程式为_ 。 随练2、 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。 （1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式： 。 （2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_ _______。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl－，只要检验到生成的Cl－即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：________。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是________（填选项序号）。 a．BaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．氯水 d．石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_ ______。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 1、 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是（　　） A.无味 B.无毒 C.黄绿色 D.不溶于水 2、 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　） A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2 3、 下列行为不符合安全要求的是(　　) A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B.制备有毒气体应在通风橱内进行 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 4、 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　） A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 5、 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4— ＞ Cl2 ＞Fe3＋ ＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝 D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 6、 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 7、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 8、 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析正确的是（　　） ( 实验 现象 ① 中溶液变蓝且无其他明显现象 ② 中无明显现象 ③ 中溶液褪色 ④ 中产生黄绿色气体 ) A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性 B.②中现象说明未发生反应 C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在 D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O 9、 补齐物质与其用途的连线。 ( 物质 用途 A．氯化铁 a．作红色颜料 B．次氯酸钠 b．作漂白液 C．氧化铁 c．用于烘焙糕点 D．碳酸氢钠 d．用于蚀刻铜板 ) 10、 某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。 请回答： （1）装置②的作用是______，发生的反应的离子方程式是__ _。 （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是________。（填化学式） （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有________。（填字母） a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性 （4）氯气能使湿润的有色布条褪色，却不能使得干燥的有色布条褪色，其原因是__ __。 11、 用Cl2和Ca（OH）2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如图。 （1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是__ ______。 （2）B的作用是吸收挥发出的HCl．HCl可能对制备漂粉精造成的影响是___ _____。 （3）用Cl2和Ca（OH）2制备的漂粉精，其有效成分是________。 （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO．漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca（ClO）2＋2H2O⇌Ca（OH）2＋2HClO 途径二：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝___＋___（把反应补充完整） （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。 （6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。 消毒剂为什么不起作用了？．________ ( 课堂达标检测 )（你都掌握了没有呢~~~） 1．下列关于实验室制Cl2的认识正确的是 ( ) A．还原剂是MnO2 B．发生氧化反应的是HCl C．浓盐酸中加入足量MnO2并加热，HCl完全反应 D．收集Cl2宜采用排水法收集 2．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( ) A．该装置图中存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出 3．实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是( ) A．用图1装置制取少量氯气 B．用图2装置除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用图3装置制取氯气 D．用图4装置干燥氯气 4．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( ) A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B．HCl表现还原性和酸性 C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 5．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( ) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 6．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2，下列装置不能达到实验目的的是( ) A．制备氯气 B．收集氯气 C．过滤除MnO2 D．浓缩滤液 7．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是( ) ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 10．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．浓盐酸可用稀盐酸代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 11．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2遇淀粉变蓝色。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称 ，该仪器中盛放的试剂为 ，写出A装置发生反应的离子方程式： __________。 （2）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成 色。 （3）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？___________________________________。 （4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置_______________（用装置字母序号填写）之前增加一个 的装置。 （5）装置E的作用是____________________________，该反应的离子方程式为_____________________。 12．某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下: （1）写出该反应的离子方程式：___________________________________，还原剂是 。 （2）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是连接好装置之后，用弹簧夹夹住__________ (填“A”或“B”)处胶皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中__________时，表明该装置不漏气。 （3）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是_____ (填序号)。 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液(呈碱性) C．浓硫酸 13．实验室制备Cl2通常采用如图所示装置： （1）A装置中发生反应的化学方程式是 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。 （2）仪器a的名称是 。 （3）B装置中所盛的试剂是 ，C装置的作用是 。 （4）E装置中发生反应的化学方程式是 。 （5）将下图装置代替D和E装置，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是 。 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉—KI溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 1 学科网（北京）股份有限公司 $