第1章 第2节 第2课时 离子反应-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，通过实验事实引导学生认识离子反应本质及发生条件，系统梳理离子方程式书写的“写、拆、删、查”步骤与意义，构建从概念理解到书写规范再到离子共存判断的完整学习支架。 该资料以BaCl₂与Na₂SO₄反应实验为切入点，强化科学探究与创新意识，通过“六看”判断法及典例示范培养证据推理与模型认知能力，结合豆腐与菠菜同煮、洁厕剂除垢等生活实例渗透变化观念。课中典例与练习助力教师高效授课，课后预习质检与分层习题帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第2课时　离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过实验事实认识离子反应 2．通过实验事实认识离子反应发生的条件 3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质 1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质，增强化学核心素养中的变化观念意识，培养“科学探究与创新意识”的能力 2．掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，培养用化学符号说明物质变化的能力。促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 [基础梳理] 离子反应 1．离子反应 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的　离子符号　来表示反应的式子。 (2)书写步骤：写、拆、删、查。 总结：写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。 (3)离子方程式表示的意义 离子反应发生的条件 1．复分解型离子反应发生的条件 2．离子反应的常见类型和应用 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。(　√　) (2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　×　) (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。(　×　) (4)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。(　×　) (5)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO。(　√　) (6)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等。(　√　) (7)在强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等。(　√　) 离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式书写及判断的核心 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 2.“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(　×　) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(　√　) (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　×　) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(　√　) (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(　×　) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　√　) (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应： Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(　×　) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(　√　) (5)看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　×　) Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(　√　) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(　×　) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(　√　) ◆[典例示范] [例1]　下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B．CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O C．铁与硫酸铜溶液反应；2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O [解析]　锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故A错误；氢氧化钡完全电离，故CO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故C错误；氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正确。 [答案]　D ◆[学以致用] 1．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．Fe与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：B　[A.Fe与稀硫酸反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B.Cu与AgNO3溶液反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B正确；C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D错误。答案为B。] 　　　离子大量共存的判断 1．离子反应发生的条件 2．离子共存判断的“一个原则” 离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。 3．离子共存判断的“三种类型” (1)离子之间反应生成难溶物或微溶物：如图连线的两离子之间。 (2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。 HCO－H＋－CO (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。 H＋CH3COO－OH－NH ◆[典例示范] [例2]在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、CO B．K＋、Cu2＋、NO、SO C．Mg2＋、NH、NO、Cl－ D．K＋、Na＋、MnO、SO [思维建模]　限定条件的离子共存题的分析思路： →→ → [解析]　离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，且均无颜色，可以大量共存，故A选；Cu2＋有颜色且能与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故B不选；Mg2＋、NH均可与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C不选；MnO有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故D不选。 [答案]　A ◆[学以致用] 2．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．在pH＝4的溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－ C．在含Ba2＋的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO D．与Fe反应产生气体的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO 解析：D　[A.无色溶液不能含有有色离子，铜离子显蓝色，故A不符合题意；B.pH＝4的溶液显酸性，氢氧根不能大量存在，故B不符合题意；C.Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D.与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na＋、K＋、Cl－、SO在酸性溶液中相互间不会反应，能大量共存，故D符合题意；答案选D。] 化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。 (1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式。 (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？写出相关反应的离子方程式。 ②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因。 提示：(1)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓。 (2)①CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，生成可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 ②Fe2O3为金属氧化物能够溶于酸，反应的离子方程式为Fe2O3＋6CH3COOH===2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－。 1．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　) A．CaCO3　　　　 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 解析：C　[CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D不符合题意；B中HCO不能拆，故B不正确。] 2．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的物质。下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO3溶于水后溶液能导电，所以SO3是电解质 D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 解析：B　[化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，故A项错误；B项正确；SO3溶于水后，溶液导电是因为发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质，故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D项错误。] 3．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A．H＋　Na＋　MnO　NO B．Na＋　CO　Ca2＋　Cl－ C．K＋　Na＋　Cl－　SO D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO 解析：C　[A项，MnO是紫红色，B项，酸性时CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，Ca2＋与CO生成沉淀，D项，酸性时HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO＋OH－===CO＋H2O。] 4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn B．向硫酸溶液加入Cu(OH)2固体；OH－＋H＋===H2O C．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 解析：D　[A项不符合化学事实，错误；B项Cu(OH)2为难溶性固体，不能拆分成离子形式，错误；C项NaHCO3应拆分为HCO，错误；D正确。] 5．最近，广西龙江镉污染事件炒得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，可投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。 (1)请写出相关反应的离子方程式。 (2)此法有什么缺点？ 答案：(1)Cd2＋＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋ (2)处理之后的废水含大量的石灰渣，不断地堆积容易产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大(含水率高达95%～98%)、脱水困难，需要进一步的处理。 [课堂小结] 对应学生课时P110 一、选择题 1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 解析：B　[A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的离子反应；D项不是离子反应。] 2．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－ B．H＋、Mg2＋、CO、S2－ C．K＋、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、SO 解析：C　[A项，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与CO、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S，不能大量共存，Mg2＋与CO生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。] 3．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和Na2SO4的反应 D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 解析：B　[A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学形式；C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。] 4．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4 解析：B　[A选项，稀盐酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式，反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。] 5．某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成，推测下列哪一组离子符合这一情况(　　) A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋ C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋ 解析：A　[A项加入OH－有Mg(OH)2沉淀生成，加入H＋有CO2气体生成，符合题意；B项Cu2＋显蓝色；C、D项加入OH－没有沉淀生成。] 6．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 解析：D　[A中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。] 7．向Na2CO3溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是(　　) A．K＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．Ba2＋、H＋、K＋、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、HCO、NO D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO 解析：A　[A.溶液M中含有Na＋、H＋、SO，K＋、Mg2＋、NO、Cl－，在酸性条件下稳定，且与M中离子不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确；B.溶液M中含有SO，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C.溶液M呈酸性，HCO与H＋反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D.溶液M呈酸性，OH－与H＋反应生成水，且Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。] 8．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在(　　) A．OH－　 B．Ag＋　　C．Na＋　　D．Ba2＋ 解析：C　[OH－与Mg2＋反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；Ag＋能够与Cl－反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；Na＋不与Mg2＋、Cl－、K＋、SO发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Ba2＋与SO发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。] 9．(双选)向Y的水溶液中缓慢滴加(通入)X，测得Y溶液的电导率曲线如下图所示。下列选项中，各段对应的离子方程式书写有误的是(　　) 试剂X 试剂 电导率曲线 离子方程式 A 硫酸氢 钠溶液 氢氧 化钡 ab段：OH－＋H＋===H2O B 硫酸 溶液 氢氧 化钡 cd段：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C 二氧 化碳 氢氧 化钙 ef段：CaCO3＋CO2 ＋H2O===Ca2＋＋2HCO D 氯气 亚硫 酸钠 gh段：SO＋H2O＋Cl2===SO＋2HCl 解析：BD　[A.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到a点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子反应生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到b点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大，故ab段反应：OH－＋H＋===H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；cd段反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时导电性最小，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙生成可溶性碳酸氢钙，溶液导电性增强，ef段反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，C正确；D.氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢离子、氯离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，gh段反应：SO＋H2O＋Cl2===SO＋2H＋＋2Cl－，D错误。] 10．向15 mL饱和Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液pH和生成的CO2的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是(　　) A．Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为：CO＋H＋===HCO C．200 s以后发生的离子反应主要为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．向0.1 mol·L－1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，生成CO2的变化曲线与上图不同 解析：A　[A.完全反应的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B.100 s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：H＋＋CO===HCO，B正确；C.200 s后，二氧化碳浓度显著上升，pH快速下降，故此时发生的反应主要为：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，C正确；D.向0.1 mol·L－1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳，故变化曲线与上图不同，D正确。] 二、非选择题 11．波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。 无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (1)硫酸铜电离出的离子是　______　(用离子符号表示，下同)；BaCl2电离出的离子是　________　；Cu2＋和Cl－有没有参加反应？　________　。 (2)生成的白色沉淀是　________　，硫酸铜与BaCl2反应的实质是________________________________________________________________________， 反应的离子方程式是______________________________________________________。 解析：(1)CuSO4电离方程式为CuSO4===Cu2＋＋SO，BaCl2电离方程式为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。Cu2＋、Cl－不能结合成难溶物，它们不参与反应。 (2)SO与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，CuSO4与BaCl2反应的实质是SO与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4，反应的离子方程式是SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 答案：(1)Cu2＋、SO　Ba2＋、Cl－　没有　(2)BaSO4　SO与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4　SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 12.宁波市一家污水处理厂——宁波市供排水集团新周污水处理厂开始出水。污水处理厂往往会给人一种污水横流、空气中飘满臭味印象，但新周污水处理厂非常清新、洁净、优雅，是一座花园式工厂。 在新周污水处理厂某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是什么？ (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的物质A可以回收其中的某种金属B，A、B分别是什么？ (3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO，由此可知：甲厂含有K＋、Cl－、OH－，乙厂含有Ag＋、Fe3＋、NO。(2)含有的金属离子有K＋、Ag＋、Fe3＋加入单质Fe，可置换出Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合；可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。 答案：(1)OH－、Cl－、K＋。(2)A为铁粉，B为Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合。可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，可作为钾肥和氮肥灌溉农田。 13．为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，某小组的学生将要进行以下几个实验： (1)实验一：此方案不可行，原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)实验二：取少量Ca(OH)2固体与过量的稀盐酸混合，观察现象，该实验仍不可行。经过讨论后，如图所示的改进使实验成功，即常温下向实验二的另一支试管中加入　______________　，对比观察固体是否全部消失； (3)实验三：该方案可行，反应的化学方程式是________________________________________________________________________； (4)为达到同样的目的，还可以向一定量的Ca(OH)2溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加硫酸铜溶液，可观察到________________________________________________________________________。 解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以实验一方案不可行； (2)实验二中少量Ca(OH)2固体溶解可能是Ca(OH)2固体溶于水造成的，因此实验二方案还是不行，可在实验二的另一支试管中加入5 mL蒸馏水，若加入蒸馏水的试管内的Ca(OH)2固体不完全溶解，而加入盐酸的试管内Ca(OH)2固体完全溶解，则可证明稀盐酸能与氢氧化钙发生反应； (3)实验三中发生的反应为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O; (4)过量的稀盐酸将Ca(OH)2消耗，再滴入硫酸铜溶液不会产生蓝色的Cu(OH)2沉淀。 答案：(1)反应无明显现象　(2)5 mL蒸馏水　(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (4)无蓝色沉淀生成 学科网（北京）股份有限公司 $