第2节 第1课时 电解质的电离-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第一章物质及其变化 (2)以下表示的是碳及其化合物之间的转化关系： 答案：(1)① C.C g爱0四Hc0.aome6n H,SO 其中涉及的基本反应类型依次为 Na,CO, Fe,03 Ca(OH), 解析：(1)碳是非金属单质，二氧化碳是酸性氧化 物，石灰水是碱溶液，纯碱是盐，氧化铁是碱性氧 C0 化物。联系初中所学的常见化学反应，理解酸、 ②H2SO4+Na2CO2-Na2SO4+CO2↑+HzO 碱、盐之间的转化关系，熟记常见的复分解反应， Na,CO3+Ca(OH)2 -CaCO+2NaOH 便可解答。 Ca(OH)2+COz -CaCO3+H2O (2)整个过程涉及的化学反应有：2Cu0十C高强 c0,十c高温2C0 2Cu+CO2↑、CO2+H2O—H2CO3、H2CO3+ 2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑ Ca(OH)2一2HO+CaCO3↓和CaCO3 高温 Fe2O3+3H2SO,-一Fe2(SO,)3+3H2O(其他答 案合理也可) CO2个十CaO,以上反应涉及的基本反应类型依次 (2)置换反应 化合反应复分解反应分解 为置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应。 反应 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 1.能从微观的角度认识溶液中离子导 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会 电的规律 正确识别判断电解质与非电解质 2.具有证据意识，能基于不同电解质 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方 溶液导电性的差异，分析推理，理解 程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学 溶液中电解质的电离特点和导电 通性 规律 教材梳理。探新知 对应学生用书P11。 [基础梳理] 2.电解质导电的原因 知识点一 电解质 物质导电的前提 物质具有能自由移动的、带电荷 1.电解质 的粒子。 在水溶液里或熔融状态下能够 含义 知识点二 电解质的电离 导电的化合物 1.电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离 电 盐 如NaCI、KNO 子的过程 质 如NaOH、Ca(OH)。 (2)表示方法 电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的化学方 常见 如HC1、H2SO4、HNO 程式。 种类 酸 ①HC1:HC1--H++C1。 水 ②NaOH:NaOH--Na+OH。 金属氧化物 如Na,O、Cu) ③NaCl:NaCl-Na+Cl。 15 化学·必修第一册 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 [预习质检] (1)酸 判断正误，正确的画“√”，错误的画“X”。 含义：电离时生成的阳离子全部是H的化合物 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。 (/) (2)碱 (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 含义：电离时生成的阴离子全部是OH的化 (√) 合物。 (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。 (×) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。 (√) (3)盐 (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。 (/) 含义：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸 (6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。 () 根阴离子的化合物。 (7)溶于水能电离产生H的电解质一定属于酸。(×) 重难突破。释疑惑 对应学生用书P12.。 突破点二 电解质的理解 [解析] CO2、NH3属于非电解质，A选项不正 1.电解质与非电解质 确：C川属于单质，既不是电解质，也不是非电解质， 化合物 C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2HOH 属于非电解质，D选项不正确。 在溶液里或熔融 电 在溶液里和熔融 [答案]B 状态下能够导电 状卷下都不能导电 质 汇思维建模]判断物质是否为电解质的思路如下： 不是电解质 非化 2.常见的电解质和非电解质 也不是非电 是否为 合物 类别 举例 判断 解质 质 化合物 化 电解质 HCI、H2SO4、 HNO3、 酸 物 非电解质 H2CO3等 KOH、NaOH、NH3· ◆[学以致用] 碱 1.下列物质中，既能导电又属于电解质的是( H2O、Mg(OH)2等 A.硫酸溶液 B.熔融的NaCl 质 KCl、Na2SO4、 盐 C.铜 D.纯碱粉末 Mg(NO)2等 解析：B[A.硫酸溶液为电解质溶液，含有能自由 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 移动的离子，能导电，为混合物，因此既不是电解质 也不是非电解质，故A不选；B.氯化钠为盐类，属 水 H2O 于电解质，熔融的NaC1中含有钠离子和氯离子，能 够导电，故选B;C.铜为金属单质，其中含有能自由 部分非金 CO2、S02、P2O等 移动的电子，能够导电，但既不是电解质也不是非 属氧化物 电解质，故C不选；D.纯碱粉末为碳酸钠，为盐类 物质，属于电解质，固体中不含能自由移动的电子 电解质 非酸性气 NHs 态氢化物 或离子，不能导电，故D不选；综上所述，答案 为B。] 部分有机物 蔗糖、乙醇、，CH 突破点二电解质的电离与电解质导电 1.电离方程式的书写方法和原则 ◆[典例示范] (1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆分为离 [例1]下列物质属于电解质的一组是 子的过程。一般表示形式如下：电解质一一离子 A.CO2、NH3、HCl A+离子B+…,如KSO—2K+SO。其 中化学式的下标（暂且称为下标，实际是代表该微 B.H2SO4、HNO3、BaCl2 粒的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面， C.HPO4、H2O、Cu 如2为K的下标，所以放在K前面作为化学计 D.液态KNO3、NaOH溶液、C2HOH 量数，注意原子团不拆分。 ·16 第一章物质及其变化 (2)书写原则 汇规律方法]电离方程式的书写中，注意原子团不 ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须 能拆分，常见的原子团有NH、SO、CO、 等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 HCO,、NO2、C1O、MnO4、SO、HSO,、OH ②遵循质量守恒。“一一”两边的原子种类、数目 等。特别注意HSO的处理，中学化学阶段，一般 均不变。 认为在水溶液中HSO,电离生成H、SO?,在熔 ③注意电荷守恒。方程式左右的电荷数目相等。 融状态下，HSO4不发生电离。 例如K,SO,=一2K十SO子，“—”左边的电荷 ◆[学以致用] 数为0，右边的电荷总数为2×(+1)+（一2）=0， 2.下列说法正确的是 即左右电荷数相等。 A.易溶于水的物质一定是电解质 2.电解质的导电条件 B.液态氯化氢能导电 C.氯化钠溶液是电解质 状态 熔融 D.熔融的氯化钠是电解质 固体 水溶液 物质 (或液体) 解析：D[A.易溶于水的物质不一定是电解质，如 乙醇与水互溶，属于非电解质，A不正确；B.液态氯 化氢由氯化氢分子构成，不存在自由移动的离子， 导电（难溶物的溶 不能导电，B不正确；C,氯化钠溶液能导电，但它属 强碱和盐 不导电 能导电 液浓度小，导电能 于混合物，不是电解质，C不正确；D.熔融的氯化钠 力差) 能导电，且是化合物，所以属于电解质，D正确；故 选D。] 酸 不导电 不导电 导电 [学科素养培育] 电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离 误区警示了“酸在固态或液态（熔融状态）时只有 子浓度的大小和离子所带电荷数决定。某兴趣小 分子，没有自由移动的离子，因而不导电，如液态 组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示 的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮 HCl、H2SO,等不能导电；在水溶液里受水分子的 作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。 因此，电解质的电离是电解质导电的前提。 ◆[典例示范] [例2]下列说法或者有关化学用语的描述正确 稀醋酸 Cu(NO,)2溶液纯硝酸 KOH溶液 的是 ( B D A.NaCI溶于水在电流作用下电离成Na和C1 (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。 B.NHNO电离时产生了NH和NO无金属 (2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电 离子，所以NHNO3不是盐 离？写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。 (3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮 C.HC1、HSO,液态时都不导电，因此它们都是非 起来？ 电解质 [提示](1)醋酸、硝酸属于酸，KOH属于碱， D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2 Cu(NO),属于盐。 =-Ba2++2OH (2)A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中 的硝酸没有发生电离。 [解析]D[NaCI固体溶于水，在水分子的作用 Cu (NOs)2--Cu2+2NO3,KOH -K 下，电离出自由移动的Na和Cl,而不是电流的 +OH。 作用，A项错误；NH的性质与金属离子相似， (3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离 NHNO3是铵盐，B项错误；HCI、H2SO,液态时虽 子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不 不导电，但在溶液中能导电，所以HCI和H2S)4都 亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个 是电解质，C项错误。] 装置形成闭合回路，灯泡亮。 ● 随堂自测。夯基础 对应学生用书P14。 1.下列关于电解质的叙述中错误的是 ) C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物 A.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 叫非电解质 一定是电解质 B.电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此 D.纯水的导电性虽然很差，但水是电解质 范畴 17· 化学·必修第一册 解析：C[在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 ,导电能力 导电能力 化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有 条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在 0加入③的体积 0 加人③的体积 水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化 A B 导电能力 碳，C错误；水是电解质，D正确。] ,导电能力 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 加入③的体积0 加人③的体积 A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液 D C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾 解析：①Cu(铜)能导电，是金属单质，不是电解质； 解析：D[电解质导电所需的条件是在水溶液中 ②CO2(二氧化碳)不能导电，属于酸性氧化物，不 或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解 是电解质；③稀硫酸能导电，是混合物，不是电解 质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态 质；④CaO(氧化钙)固态时不能导电、熔融状态下 氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电：熔融 能导电，是碱性氧化物，属于电解质；⑤BaCl2溶液 氢氧化钾导电，是电解质。] 能导电，是混合物，不是电解质；⑥NaHS),固体不 3.下列关于溶液的导电性的叙述正确的是( 能导电，属于酸式盐，是电解质；⑦A12O3固体固态 A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 时不能导电、熔融状态下能导电，是两性氧化物，属 B.固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 于电解质；⑧熔融的Ba(OH)2能导电，属于碱，是电 C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 解质，据此分析。 D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 (1)能导电的物质有①③⑤⑧，属于电解质的有④ 解析：C[因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电 ⑥⑦⑧，属于碱性氧化物的是④： 解质，但硝酸钾是电解质，A错误；固态氯化钾不导 (2)少量的⑧Ba(OH)2与NaHCO,在水溶液中反应 电是因为K和C1厂不能自由移动，但氯化钾在水 时，Ba2+与OH按1：2的比例参与反应，HCO足 溶液中或熔融状态下能导电，所以是电解质，B错 量，反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和HO,离子方程 误；氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移 式为Ba2++2OH+2HCO3—BaCO3￥+ 动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，C正确； CO+2H,O; SO2的水溶液能导电，是因为SO,与水反应生成了 (3)向⑧Ba(OH)2水溶液中逐滴滴加③稀硫酸，初 H2SO3,H2SO3在水溶液里能导电，是电解质，SO2 始时溶液导电能力强，随着反应Ba2+十2OH十 是非电解质，D错误。] 2H+SO--BaSO↓+2H2O的进行，离子浓 4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确， 度降低，导电能力下降，恰好完全反应时导电能力 不正确的加以改正。 接近0，继续滴加稀硫酸，离子浓度又升高，C符合 (1)HNO3=-H+1+NO2 题意。 (2)Ba(OH)2—Ba2++(OH)2 答案：(1)①③⑤⑧④⑥⑦⑧④ (3)Na2SO4—Na+SO (2)Ba2++2OH+2HCO5—BaCO3￥+CO3 +2H2O (4)Al2(SO)3—A13++SO (3)C (5)NaHSO,-Na+HSO [课堂小结] 答案：(1)不正确：改正：HNO3一H十NO 1.理解电解质的四个关键点 (2)不正确：改正：Ba(OH)2一一Ba++2OH (1)物质范畴：化合物。 (3)不正确：改正：Na2SO1一2Na十SO (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 (4)不正确：改正：A12(S0,)3—2A13++3S0 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。 (5)不正确：改正：NaHSO4=-Na+H十SO (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 5.现有下列8种物质： 2.电解质、非电解质与物质类别的关系 ①Cu②CO2③稀硫酸④CaO固体 ⑤BaC12 混合物 溶液⑥NaHSO,固体⑦Al2O,固体 ⑧熔融 既不是电解质也 单质 的Ba(OH)2 不是非电解质 回答下列问题： 物 质 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)； 自身不 纯净物 电离 属于电解质的有；属于碱性氧化物的 非电解质 电解质 是 化合物 导电的 (2)少量的⑧与NaHCO3在水溶液中发生反应的 前提 离子方程式为 秋是 (3)向一定体积的⑧的水溶液中逐滴滴加③，则溶液 质 島 电离方 导电能力变化图像为 (填字母)。 程式 ·18· 第一章物质及其变化 课后素美。提升练 对应学生课时P108。 一、选择题 5.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的 1.下列物质中属于能导电的电解质的是 化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下 A.KNO固体 B.石墨 理解或看法，其中不正确的是 ( C.熔融的MgCl2 D.NaCI溶液 A.“或”宇意味着水溶液中、熔融状态下这两个条 解析：C[KNO3固体属于电解质但不导电，A错 件只需具备其中之一就行了 误；石墨虽然导电，但属于单质，B错误；熔融的 B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而 MgCl2属于电解质且能导电，C正确；NaCl溶液能 不是它发生反应后的生成物能电离出离子 导电，但属于混合物，D错误。] C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混 2.对电解质概念理解正确的是 合物 A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能 B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质 是电解质了 C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子， 解析：D[硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能 尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液 否导电与溶解性强弱无关。] 中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧 6.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正 化钠是非电解质 确组合是 ( D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子 和阴离子，因而能导电的化合物 、类别 纯净物 混合物 电解质 非电解质 解析：D[A项中未说明该物质是化合物还是单 选项 质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离 子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 依据，错误；C项氧化纳属于离子化合物，本身就是 氢氧化钡 硫酸韧 由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na和 ⊙ 蔗糖溶液 三氧化硫 OH,但氧化纳在熔融状态下能导电，因此，氧化 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 钠是电解质，错误。] 3.下列说法错误的是 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A.熔融NaCl发生了电离，能导电 解析：B[A项，浓盐酸是HC1的水溶液，属于混 B.NaCI晶体不能导电 合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是 C.NH4NO电离时产生了NH、NO,无金属离 电解质也不是非电解质。] 子，所以NHNO3不是盐 7.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图I连接好线 D.NaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO三 路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡 种离子 亮，由此得出的结论正确的是 解析：C[明确电解质的导电与电离的关系以及 H☒ 酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCI能 电离出Na和CI厂，故能导电；NaCI晶体中无自由 移动的离子，所以不能导电，NH的性质与金属离 子相似，NH,NO3是铵盐。] 88品38 4.下列电离方程式书写正确的是 MgCl固体 MgCl2溶液 A.NaHCOs-Na+H+CO 图I 图Ⅱ B.NH,NO;-NH +NO A.MgC12是非电解质 C.H2S04-2H++S2+40 B.MgCL2溶液是电解质 D.Ba(OH)2--Ba2++OH2 C.MgC12在水溶液中电离出了可以自由移动的 解析：B[HC)不能拆开写，应为：NaHCO. 离子 Na十HCO,A错误；原子团SO要作为一个整体 D.MgC12只有在溶液中才能导电 不能拆开写，应为：HSO4一2H十SO,C错误； 解析：C[MgCl2固体中离子不能自由移动，不导 Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前，且氢氧根 电；MgCL2在水溶液中电离生成能够自由移动的 离子带1个负电荷，应为Ba(OH)2—Ba2+十2OH, Mg2+和CI,MgCL2溶液导电；MgCL2在熔融状态 D错误。] 下也能导电。] ·19· 化学·必修第一册 8.(双选)喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时 解析：B[根据离子所带电荷数分析，可知X+不 更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但 是H、NH,必定为金属离子，A错误，B正确； 它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后， Y可能是OH,也可能是C1、NO,等，故M可 及时补充电解质对保持健康很重要。电解质饮料 能是碱，也可能是盐，C、D错误。] 能促进水合，提高运动成绩，并有助于锻炼后的恢 二、非选择题 复。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。 11.判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离 下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 的说明理由，能电离的写出电离方程式。 A.酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 (1)液态HC1: B.电离时生成的阴离子有OH厂的化合物才可能 (2)熔融状态下的NaCl: 是碱 (3)高温熔化后的单质铁： C.电离时生成的阳离子全部是H的化合物才可 (4)固体KOH: 能是酸 解析：HC1在液态时不电离；NaCl在熔融状态下 D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的 可以电离；F是单质，任何条件下都不电离， 化合物就是盐 KOH在固态时不电离。 解析：AB[大部分金属氧化物和水等也是电解 答案：(1)不能液态HC1以分子形式存在，不 质，A项错误；应该是阴离子全部是OH厂的化合物 电离 才是碱，B项错误；C项正确，比如水既不属于酸， (2)能NaCl(熔融)-Na++CI 也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H,阴离 (3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电 子全部是(OH厂；盐的定义相当广泛，所以有酸式 (4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚 盐、碱式盐、正盐、复盐（金属阳离子不止一种）、混 12.NaHSO,通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离 盐（酸根阴离子不止一种）等，同时请注意铵盐的特 出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO,受热 殊性，D项正确。] 熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列 9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的 问题： 化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 (1)NaHS),在水中和熔融状态下的电离有什么 不同？（用电离方程式表示） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电 解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水 是电解质；③固态HC1不导电，熔融态的HC1可以 (2)NaHSO,在物质分类中属于哪一类物质？能 导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子， 否与Zn反应生成氢气？ 所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解 质放在水中一定不导电 A.仅①④ (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系， B.仅①④⑤ D.①②③④⑤ 做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或 C.仅①②③④ 解析：D[电解质是在水溶液里或熔融状态下能 NaOH溶液的仪器（烧杯中为NaHSO,溶液）： 导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下 滴定管 自身能导电的化合物，而不是与水反应后再导电的 物质。另外，是否是电解质与物质的溶解性无关， 与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到 正确结论。] 10.物质M在水溶液中发生电离：M—X2++2Y, ①滴加BaCL,溶液灯泡明亮程度有何变化？ 下列判断正确的是 A.M可能是酸 B.X+一定是金属离子 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ C.Y一定是OH D.M一定属于盐 ·20· 第一章物质及其变化 解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸 (2)根据题意，回答下列问题： 性，则它电离出的离子是Na+、H+、SO?；它受热 ①加入过量A的目的是 熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和 ②加入过量B的目的是 HSO;由其电离情况知，NaHSO,既是盐又是电 ③加热煮沸的目的是 解质，不属于酸，NaHSO,溶液中有H,能与Zn (3)书写加适量C的化学方程式： 反应生成H2。 答案：(1)NaHSO,--Na+H++SO (4)操作I是 ,操作Ⅱ是 NaHSO,(熔融)-一Na+HSO, 解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2,B为K2CO3,C (2)NaHSO,属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能 为HC1; 与Zn反应生成氢气 (2)①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgC12、 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO,溶液中的SO反 MgSO,中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量 应生成BaSO,沉淀，使离子浓度减小，导电性 氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉 减弱 淀而除去；②加入过量的K,CO,溶液可除去滤液 ②变暗。NaOH与NaHSO,溶液中的H反应生 中混有的钡离子；③反应后加入盐酸除去KOH、 成水，使离子浓度减小，导电性减弱 K,CO3,加热煮沸，可除去HCI; 13.为了除去KC1固体中少量的MgC12和MgSO,可 (3)加入适量HC1时，发生的反应有：K,CO3十 选用Ba(OH)2、盐酸和K,CO3三种试剂，按下列 2HC1—2KC1+H2O+CO2↑，HC1+KOH 步骤操作： KCI+H2O; 固体加本溶液 加过量A 操作I 加过量B 滤液 (4)操作I为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操 加适量C加热煮沸 作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。 KC1溶液 答案：(1)Ba(OH)2KCO3HC(2)除尽 操作Ⅱ KC1固体 Mg+和SO?除尽过量的Ba+除去HCI (1)写出三种试剂的化学式：A (3)K2CO3+2HC1—2KC1+HO+CO2个，HCI ,C +KOH—KCI+H,O(4)过滤蒸发结晶 第2课时 离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过BaCl2溶液与Na2SO,溶液的反应现象，认识离子反应的本质，增 1.通过实验事实认识离子反应 2.通过实验事实认识离子反应发 强化学核心素养中的变化观念意识，培养“科学探究与创新意识”的 生的条件 能力 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判 3.能用离子方程式正确表示典型 断方法，培养用化学符号说明物质变化的能力。促进“证据推理与模型 物质的主要化学性质 认知”化学核心素养的发展 教材梳理。探新知 对应学生用书P15。 [基础梳理] 2.离子方程式 知识点一 离子反应 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的 1.离子反应 式子。 电解质在溶液中的反应实质上 (2)书写步骤：写、拆、删、查。 含义→ 是离子之间的反应，这样的反 总结：写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。 离子 应属于离子反应 (3)离子方程式表示的意义 反应 意 表示某一个具体的化学反应 离子反应使溶液中某些离子浓 实质 义 度减小 表示同一类型的化学反应 ·21