第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

本讲义聚焦电解质的电离这一核心知识点，系统梳理电解质与非电解质的概念辨析，电离过程及方程式书写方法，从电离角度重新定义酸、碱、盐，并探讨电解质导电的条件及影响因素，通过基础梳理、预习质检、典例示范等学习支架帮助学生逐步构建知识体系。 该资料以微观视角揭示电离本质（化学观念），结合导电性实验差异引导学生分析推理（科学思维），通过对比电解质类别表、不同状态导电情况等实例培养分类与证据推理能力。课中辅助教师系统授课，课后借助练习题和课堂小结助力学生回顾强化，有效弥补知识盲点。

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性 1.能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律 2．具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律 [基础梳理] 电解质 1．电解质 2．电解质导电的原因 物质导电的前提——物质具有能　自由移动的　、　带电荷　的粒子。 电解质的电离 1．电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成　自由移动的离子　的过程。 (2)表示方法——电离方程式 用化学式和离子符号表示　电离　过程的化学方程式。 ①HCl：　HCl===H＋＋Cl－　。 ②NaOH：　NaOH===Na＋＋OH－　。 ③NaCl：　NaCl===Na＋＋Cl－　。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸 含义：　电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物　。 (2)碱 含义：　电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物　。 (3)盐 含义：　电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物　。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。(　√　) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(　√　) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。(　×　) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。(　√　) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。(　√　) (6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(　√　) (7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(　×　) 电解质的理解 1．电解质与非电解质 2．常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4 ◆[典例示范] [例1]　下列物质属于电解质的一组是(　　) A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2 C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH [解析]　　CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确：Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。 [答案]　B [思维建模]　判断物质是否为电解质的思路如下： ◆[学以致用] 1．下列物质中，既能导电又属于电解质的是(　　) A．硫酸溶液　　　　　 B．熔融的NaCl C．铜 D．纯碱粉末 解析：B　[A.硫酸溶液为电解质溶液，含有能自由移动的离子，能导电，为混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B.氯化钠为盐类，属于电解质，熔融的NaCl中含有钠离子和氯离子，能够导电，故选B；C.铜为金属单质，其中含有能自由移动的电子，能够导电，但既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D.纯碱粉末为碳酸钠，为盐类物质，属于电解质，固体中不含能自由移动的电子或离子，不能导电，故D不选；综上所述，答案为B。] 　　　电解质的电离与电解质导电 1．电离方程式的书写方法和原则 (1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该微粒的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为化学计量数，注意原子团不拆分。 (2)书写原则 ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 ②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。 ③注意电荷守恒。方程式左右的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。 2．电解质的导电条件 　　状态 物质　　 固体 熔融(或液体) 水溶液 强碱和盐 不导电 能导电 导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差) 酸 不导电 不导电 导电 [误区警示]　酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电解质的电离是电解质导电的前提。 ◆[典例示范] [例2]　下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．NH4NO3电离时产生了NH和NO无金属离子，所以NH4NO3不是盐 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 D．Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ [解析]　D　[NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A项错误；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B项错误；HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C项错误。] [规律方法]　电离方程式的书写中，注意原子团不能拆分，常见的原子团有NH、SO、CO、HCO、NO、ClO、MnO、SO、HSO、OH－等。特别注意HSO的处理，中学化学阶段，一般认为在水溶液中HSO电离生成H＋、SO，在熔融状态下，HSO不发生电离。 ◆[学以致用] 2．下列说法正确的是(　　) A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．氯化钠溶液是电解质 D．熔融的氯化钠是电解质 解析：D　[A.易溶于水的物质不一定是电解质，如乙醇与水互溶，属于非电解质，A不正确；B.液态氯化氢由氯化氢分子构成，不存在自由移动的离子，不能导电，B不正确；C.氯化钠溶液能导电，但它属于混合物，不是电解质，C不正确；D.熔融的氯化钠能导电，且是化合物，所以属于电解质，D正确；故选D。] 　电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。 (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。 (2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。 (3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？ [提示]　(1)醋酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，Cu(NO3)2属于盐。 (2)A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝酸没有发生电离。 Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，KOH===K＋＋OH－。 (3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。 1．下列关于电解质的叙述中错误的是(　　) A．在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性虽然很差，但水是电解质 解析：C　[在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。] 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．氯化镁晶体　 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 解析：D　[电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。] 3．下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(　　) A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 解析：C　[因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质，A错误；固态氯化钾不导电是因为K＋和Cl－不能自由移动，但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电，所以是电解质，B错误；氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3在水溶液里能导电，是电解质，SO2是非电解质，D错误。] 4．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3===H＋1＋NO_________________________________________________， (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2_____________________________________________， (3)Na2SO4===Na＋SO________________________________________________， (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO______________________________________________， (5)NaHSO4===Na＋＋HSO______________________________________________， 答案：(1)不正确：改正：HNO3===H＋＋NO (2)不正确：改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)不正确：改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (4)不正确：改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (5)不正确：改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 5．现有下列8种物质： ①Cu　②CO2　③稀硫酸　④CaO固体　⑤BaCl2溶液　⑥NaHSO4固体　⑦Al2O3固体　⑧熔融的Ba(OH)2 回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有　______　(填序号，下同)；属于电解质的有　______　；属于碱性氧化物的是　______　。 (2)少量的⑧与NaHCO3在水溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)向一定体积的⑧的水溶液中逐滴滴加③，则溶液导电能力变化图像为　________　(填字母)。 解析：①Cu(铜)能导电，是金属单质，不是电解质；②CO2(二氧化碳)不能导电，属于酸性氧化物，不是电解质；③稀硫酸能导电，是混合物，不是电解质；④CaO(氧化钙)固态时不能导电、熔融状态下能导电，是碱性氧化物，属于电解质；⑤BaCl2溶液能导电，是混合物，不是电解质；⑥NaHSO4固体不能导电，属于酸式盐，是电解质；⑦Al2O3固体固态时不能导电、熔融状态下能导电，是两性氧化物，属于电解质；⑧熔融的Ba(OH)2能导电，属于碱，是电解质，据此分析。 (1)能导电的物质有①③⑤⑧，属于电解质的有④⑥⑦⑧，属于碱性氧化物的是④； (2)少量的⑧Ba(OH)2与NaHCO3在水溶液中反应时，Ba2＋与OH－按1∶2的比例参与反应，HCO足量，反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O； (3)向⑧Ba(OH)2水溶液中逐滴滴加③稀硫酸，初始时溶液导电能力强，随着反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O的进行，离子浓度降低，导电能力下降，恰好完全反应时导电能力接近0，继续滴加稀硫酸，离子浓度又升高，C符合题意。 答案：(1)①③⑤⑧　④⑥⑦⑧　④ (2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (3)C [课堂小结] 1．理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 2．电解质、非电解质与物质类别的关系 对应学生课时P108 一、选择题 1．下列物质中属于能导电的电解质的是(　　) A．KNO3固体　　　　　 B．石墨 C．熔融的MgCl2 D．NaCl溶液 解析：C　[KNO3固体属于电解质但不导电，A错误；石墨虽然导电，但属于单质，B错误；熔融的MgCl2属于电解质且能导电，C正确；NaCl溶液能导电，但属于混合物，D错误。] 2．对电解质概念理解正确的是(　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 解析：D　[A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。] 3．下列说法错误的是(　　) A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子 解析：C　[明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电，NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。] 4．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NH4NO3===NH＋NO C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH 解析：B　[HCO不能拆开写，应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；原子团SO要作为一个整体不能拆开写，应为：H2SO4===2H＋＋SO，C错误；Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前，且氢氧根离子带1个负电荷，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D错误。] 5．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，其中不正确的是(　　) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 解析：D　[硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。] 6．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 　　类别 选项　　 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 解析：B　[A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。] 7．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电 解析：C　[MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。] 8．(双选)喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。电解质饮料能促进水合，提高运动成绩，并有助于锻炼后的恢复。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子有OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 解析：AB　[大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；应该是阴离子全部是OH－的化合物才是碱，B项错误；C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐的定义相当广泛，所以有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性，D项正确。] 9．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 解析：D　[电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是与水反应后再导电的物质。另外，是否是电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。] 10．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 解析：B　[根据离子所带电荷数分析，可知X2＋不是H＋、NH，必定为金属离子，A错误，B正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NO等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。] 二、非选择题 11．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。 (1)液态HCl：　________　，______________________________________________。 (2)熔融状态下的NaCl：　________　，_____________________________________。 (3)高温熔化后的单质铁：　________　，____________________________________。 (4)固体KOH：　________　，_____________________________________________。 解析：HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态下可以电离；Fe是单质，任何条件下都不电离，KOH在固态时不电离。 答案：(1)不能　液态HCl以分子形式存在，不电离 (2)能　NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－ (3)不能　Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (4)不能　KOH在固态时离子运动受到束缚 12．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (2)NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 ②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱 13．为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A　__________　，B　________　，C　________　。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是__________________________________________。 ②加入过量B的目的是________________________________________________。 ③加热煮沸的目的是________________________________________________。 (3)书写加适量C的化学方程式： _________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作Ⅰ是　________　，操作Ⅱ是　________　。 解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2，B为K2CO3，C为HCl; (2)①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去；②加入过量的K2CO3溶液可除去滤液中混有的钡离子；③反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3，加热煮沸，可除去HCl； (3)加入适量HCl时，发生的反应有：K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，HCl＋KOH===KCl＋H2O； (4)操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。 答案：(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl　(2)除尽Mg2＋和SO　除尽过量的Ba2＋　除去HCl　(3)K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2 ↑，HCl＋KOH===KCl＋H2O　(4)过滤　蒸发结晶 学科网（北京）股份有限公司 $