第2节 第2课时 离子反应-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第一章物质及其变化 解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸 (2)根据题意，回答下列问题： 性，则它电离出的离子是Na+、H+、SO?；它受热 ①加入过量A的目的是 熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和 ②加入过量B的目的是 HSO;由其电离情况知，NaHSO,既是盐又是电 ③加热煮沸的目的是 解质，不属于酸，NaHSO,溶液中有H,能与Zn (3)书写加适量C的化学方程式： 反应生成H2。 答案：(1)NaHSO,--Na+H++SO (4)操作I是 ,操作Ⅱ是 NaHSO,(熔融)-一Na+HSO, 解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2,B为K2CO3,C (2)NaHSO,属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能 为HC1; 与Zn反应生成氢气 (2)①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgC12、 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO,溶液中的SO反 MgSO,中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量 应生成BaSO,沉淀，使离子浓度减小，导电性 氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉 减弱 淀而除去；②加入过量的K,CO,溶液可除去滤液 ②变暗。NaOH与NaHSO,溶液中的H反应生 中混有的钡离子；③反应后加入盐酸除去KOH、 成水，使离子浓度减小，导电性减弱 K,CO3,加热煮沸，可除去HCI; 13.为了除去KC1固体中少量的MgC12和MgSO,可 (3)加入适量HC1时，发生的反应有：K,CO3十 选用Ba(OH)2、盐酸和K,CO3三种试剂，按下列 2HC1—2KC1+H2O+CO2↑，HC1+KOH 步骤操作： KCI+H2O; 固体加本溶液 加过量A 操作I 加过量B 滤液 (4)操作I为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操 加适量C加热煮沸 作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。 KC1溶液 答案：(1)Ba(OH)2KCO3HC(2)除尽 操作Ⅱ KC1固体 Mg+和SO?除尽过量的Ba+除去HCI (1)写出三种试剂的化学式：A (3)K2CO3+2HC1—2KC1+HO+CO2个，HCI ,C +KOH—KCI+H,O(4)过滤蒸发结晶 第2课时 离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过BaCl2溶液与Na2SO,溶液的反应现象，认识离子反应的本质，增 1.通过实验事实认识离子反应 2.通过实验事实认识离子反应发 强化学核心素养中的变化观念意识，培养“科学探究与创新意识”的 生的条件 能力 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判 3.能用离子方程式正确表示典型 断方法，培养用化学符号说明物质变化的能力。促进“证据推理与模型 物质的主要化学性质 认知”化学核心素养的发展 教材梳理。探新知 对应学生用书P15。 [基础梳理] 2.离子方程式 知识点一 离子反应 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的 1.离子反应 式子。 电解质在溶液中的反应实质上 (2)书写步骤：写、拆、删、查。 含义→ 是离子之间的反应，这样的反 总结：写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。 离子 应属于离子反应 (3)离子方程式表示的意义 反应 意 表示某一个具体的化学反应 离子反应使溶液中某些离子浓 实质 义 度减小 表示同一类型的化学反应 ·21 化学·必修第一册 知识点二离字反应发生的条件 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” 1.复分解型离子反应发生的条件 (1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO}与 生成A1(OH、BaSO4等难溶物质 Ba+结合生成了BaSO4沉淀。 (/) 条件 生成弱酸、弱碱、水等难电离的物质 三者具备 (2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO十2H 其一即可 一-H20+CO2↑。 (×) 应 生成C02、SO2、NH,等挥发性物质 (3)Ag+C1一AgCI↓只能表示硝酸银溶液与氯 化钠溶液的反应。 (×) 2.离子反应的常见类型和应用 (4)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO十2H =一H2O+CO2个表示。 (×) 离子反应 (5)在溶液中与Ag能共存的常见阴离子只有NO。 (/) 类型 应用 (6)无色透明溶液中，一定不存在Cu+、Fe3+、MnO, 等。 (/) 复分解 置换 物质制备 物质提纯 消除水中 反应 反应 和分离 和鉴定 污染物 (7)在强酸性溶液中，一定不能大量存在CO?、 HCO,、S2、OH等 (/) 重难突破⊙释疑惑 对应学生用书P15。 突破点一离字方程式的书写及正误判断 (5)看是否漏掉参加反应的离子 1.离子方程式书写及判断的核心 如CuSO,与Ba(OH)2溶液反应： 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要 Ba2 +SO -BaSO(X) 从“两易”“两等”和“两查”入手： Ba2 SO+Cu2 20H —BaSO4↓+ 易溶 同时满足“两易”的物质 Cu(OH)2(/) 两易 易电离 才能拆成离子形式 (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： 离子方程式前后同种元素 即原子 Ba2+OH+H*+SO2-BaSO+H2O 原子数目相等 守恒 核心 两等 (×) 离子方程式前后电荷总 即电荷 Ba2+20H+2H+SO-BaSO+ 数相等 守恒 2H2O(/) 检查是否漏写必要的反应条件 ◆[典例示范] 两查 检查各项化学计量数是否都有公 [例1]下列反应的离子方程式正确的是 约数，若有必须约去 A.锌片插入稀硫酸中：Zn十H一-Zn2+十H2↑ 2.“六看”判断离子方程式的正误 B.CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2+CO。 (1)看是否符合容观事实 --BaCO3↓+H2O 如Fe加入硫酸铜溶液中： C.铁与硫酸铜溶液反应；2Fe+3Cu2+一2Pe3 2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu(×) +3Cu Fe+Cu+—Fe++Cu(/) D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2十2H (2)看是否符合拆写原则 Cu2++2H2O 如石灰石加入稀盐酸中： [解析]锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢 CO+2H=-CO2↑+H2O(×) 气，离子方程式为Zn十2H一一Zn+十H2个，故A CaCO,+2H-Ca2+CO,+H,O() 错误；氢氧化钡完全电离，故CO2通入Ba(OH)2 (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： 溶液中的离子方程式为Ba2+十2OH+CO2 CO号+H—CO2个+H2O(×) BaCO3↓十H2O,故B错误；铁与硫酸铜溶液反应 CO+2H+--CO,↑+H2O(√/) 生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe十Cu+ (4)看是否遵守电荷守恒 Fe2+十Cu,故C错误；氢氧化铜难溶于水，不能拆 如钠与稀硫酸反应： 成离子形式，离子方程式为Cu(OH)2十2H Na+2H-Na+H2个(×) Cu2+十2H,O,故D正确。 2Na+2Ht-2Na+H2个（√） [答案]D ·22· 第一章物质及其变化 ◆[学以致用] [解析]离子之间不反应，与氢氧根离子也不反 1.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( 应，且均无颜色，可以大量共存，故A选；Cu+有颜 A.Fe与稀硫酸反应：2Fe十6H 2Fe3++ 色且能与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共 3H2↑ 存，故B不选；Mg2+、NH均可与氢氧根离子反 B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu十2Ag—Cu++ 2Ag 应，不能大量共存，故C不选；Mn(O,有颜色，在无 C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+十OH十 色溶液中不能大量共存，故D不选。 H+SO -BaSO +H,O [答案]A D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2+十 ◆[学以致用] HCO,+OH-CaCO3↓+H,O 2.下列各组离子能大量共存的是 解析：B[A.Fe与稀硫酸反应：Fe+2H A.无色溶液中：Na、Cu+、NO2、CI Fe2++H2个，A错误；B.Cu与AgNO3溶液反应： B.在pH=4的溶液中：Na、K、OH、CI Cu十2Ag一-Cu+十2Ag,B正确；C.向氢氧化钡 C.在含Ba2+的溶液中：H+、Na、C1、SO 溶液中加入稀硫酸：Ba2+十2OH+2H十SO D.与Fe反应产生气体的溶液：Na、K、 —BaSO,↓十2H,O,C错误；D.向碳酸氢钠溶液 中加入少量石灰水：Ca2++2HCO3+2OH C1、SO CaCO3↓+2H2O十CO号，D错误。答案为B。] 解析：D[A.无色溶液不能含有有色离子，铜离子 突破点二 离子大量共存的判断 显蓝色，故A不符合题意；B.pH=4的溶液显酸 1.离子反应发生的条件 性，氢氧根不能大量存在，故B不符合题意； C.Ba2+与SO?反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共 生成难溶物（沉淀） 离子反应 条件 存，故C不符合题意；D.与Fe反应产生气体的溶 生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱 三者具备 其一即可 液显酸性，Na、K、C1、SO在酸性溶液中相互 生成挥发性物质（气体） 间不会反应，能大量共存，故D符合题意；答案 2.离子共存判断的“一个原则” 离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反 选D。] 应，则不共存；若不反应，则能共存。 [学科素养培育] 3.离子共存判断的“三种类型” 化学是一门自然 (1)离子之间反应生成难溶物或微溶物：如图连线的 科学，渗透在我们 两离子之间。 生活的每一个环 Ca? Mg2- Cu2 节。例如：豆腐不 CO (0 可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、 草酸钠(Na2C,O),豆腐中含有较多的钙盐，如硫 Ba2 Fe3 Fe2 (2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。 酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成 HCO-H-CO2 草酸钙沉淀等物质。 (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图 (1)写出草酸钠(Na,C,O,)与可溶性钙盐反应的离 连线的两离子之间。 子方程式。 H OH (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识 解释。①洁厕剂（主要成分为HC)可用于除去卫 CHCOO NH 生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],原 ◆[典例示范] [例2]在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离 因是什么？写出相关反应的离子方程式。 子组是 ) ②生活中常用白醋（主要成分为CH,COOH,为一 A.K、Na、C1、Co 元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈（主要成分为 B.K+、Cu2+、NO、SO FeO3),请用离子方程式解释原因。 C.Mg2+NH、NO3、CI 提示：(1)Ca2++C2O星-CaC2O4↓。 D.K、Na、MnO、SO (2)①CaCO3、Mg(OH)2与HC1发生复分解反应， [思维建模] 限定条件的离子共存题的分析思路： 生成可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为 明确具体情 分析离子之 分析离子与 CaCO3+2H-Ca2++HO+CO2↑，Mg(OH) 境的含义 情境溶液之 间能否反应 +2H+-Mg2++2H,O。 间能否反应 ②FezO,为金属氧化物能够溶于酸，反应的离子方 得出 程式为FeO3+6 CH,COOH—2Fe3++3H2O 结论 +6 CH:COO。 ·23· 化学·必修第一册 ●1 随堂自测。夯基础 对应学生用书P17。 1.离子方程式CO?+2H--H,0+CO2↑中的 4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 CO代表的物质可以是 A.CaCO B.NaHCO A.向ZnCL2溶液中加入Fe粉：Fe+Zn2+--Fe C.Na2CO D.BaCO +Zn 解析：C[CaCO3和BaC(O3是难溶于水的物质，所 B.向硫酸溶液加入Cu(OH)2固体；OH十H -=H2O 以A、D不符合题意；B中HCO不能拆，故B不 C.向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO十2H 正确。门 --CO2个+H2O 2.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的物质。 D.向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：CI十Ag 下列有关电解质的叙述正确的是 ( --AgCI A.化合物都是电解质 解析：D[A项不符合化学事实，错误；B项 B.电解质一定是化合物 Cu(OH)2为难溶性固体，不能拆分成离子形式，错 C.SO3溶于水后溶液能导电，所以SO3是电解质 误；C项NaHCO,应拆分为HCO,错误； D.NaCI固体不导电，所以NaCI不是电解质 D正确。] 解析：B[化合物不一定是电解质，但电解质一定 5.最近，广西龙江镉污染事件炒得沸沸扬扬。含镉废 是化合物，故A项错误；B项正确；SO溶于水后， 水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性， 溶液导电是因为发生反应：SO3十H2O 长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功 能，日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据 H2SO4,H2SO4--2H+SO,所以H2SO4是 研究，对于一般工业含镉废水，可投入消石灰，使 电解质而SO3本身是非电解质，故C项错误；NaCI Cd+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。 在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故 (1)请写出相关反应的离子方程式。 D项错误。] (2)此法有什么缺点？ 3.某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶 答案：(1)Cd++Ca(OH)2--Cd(OH)2+Ca2+ 液中一定能大量共存的离子是 (2)处理之后的废水含大量的石灰渣，不断地堆积 A.H Na MnO NO 容易产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞 B.Na CO Ca2+C1 大（含水率高达95%~98%）、脱水困难，需要进一 步的处理。 C.K Na CI SO [课堂小结] D.K CI Ba2 HCO 实质：离子之间的反应 解析：C[A项，MnO,是紫红色，B项，酸性时 复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电 CO+2H—CO2个+H2O,Ca2+与CO生成 离子离的物质 沉淀，D项，酸性时HCO3+H—CO2个十 反应离子方程式的书写：写、拆、删、查 离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀、气体 H2O,碱性时HCO3+OH一-CO+H2O。] 或难电离的物质时。则不能在溶液中大量共存 课后素美⊙提升练 对应学生课时P110。 一、选择题 C.K+、Mg2+、SO、NO 1.下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 D.K+、Na、NO,、SO ) 解析：C[A项，Ca2+与SO生成微溶物CaSO,不 A.NaOH溶液和K,SO,溶液混合 能大量共存；B项，H与CO、H与S可生成气体 B.锌片投入稀硫酸中 CO2、HS,不能大量共存，Mg2+与CO生成MgCO3 C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O, 沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且 D.H2和O2反应生成水 加入OH厂能与Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀；D 解析：B[A项不具备复分解反应发生的条件；B 项，四种离子可大量共存，但加入OH不能产生白 项离子反应是Zn+2H+—Zn+十H2个；C项不 色沉淀。] 是在溶液中进行的离子反应；D项不是离子反应。] 3.能用离子方程式H+OH一H,O表示的化学 反应是 2.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生 A.Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 白色沉淀的是 ( ) B.澄清石灰水和HCI(aq)的反应 A.NaCa2+、SOC1 C.KOH(aq)和Na2SO4的反应 B.H、Mg2+、CO3、S D.Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 第一章物质及其变化 解析：B[A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程 气体，不能大量共存，C错误；D.溶液M呈酸性， 式中应写成化学形式；C中KOH(aq)和Na2SO,不 OH与H反应生成水，且Mg+与OH反应生成 能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。] 水的BaSO4沉淀生成。] 8.矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类 4.下列离子方程式中，正确的是 食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的 A.稀盐酸滴在铜片上：Cu十2H一Cu+十H2个 部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在() B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO十Ba 钾离子(K+)20~27.3mg·L ==BaSO),￥ 氯离子(C1)30~34.2mg·L C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H一一Ca2+ 镁离子(Mg2)20.2~24.9mg·L1 +H,CO 硫酸根离子(SO)24~27.5mg·L1 D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO—CuSO, 解析：B[A选项，稀盐酸滴在铜片上不反应，A不 A.OH B.Ag C.Na D.Ba2+ 符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成 解析：C[OH与Mg2+反应生成难溶物氢氧化 CO2个和H2)的形式；D选项，氧化铜应写成化学 镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；Ag能够 式，反应的离子方程式为CuO十2H一Cu 与C1反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存， +H2O。] 故B错误；Na不与Mg2+、CI、K、SO发生反 5.某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入OH有沉 应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Ba2+与 淀生成，加入H有气体生成，推测下列哪一组离 SO发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大 子符合这一情况 ( 量共存，故D错误。] A.K、Mg2+、C1、HCO 9.(双选)向Y的水溶液中缓慢滴加（通入）X,测得Y B.K+,Cu2+、SO、Na+ 溶液的电导率曲线如下图所示。下列选项中，各段 C.NH、CO、NOg,Na 对应的离子方程式书写有误的是 ( D.NH4、CI、HCO、K 试剂X试剂 电导率曲线 离子方程式 解析：A[A项加入OH有Mg(OH)2沉淀生成， 加入H有CO2气体生成，符合题意；B项Cu+显 硫酸氢氢氧 钠溶液 ab段：OH+H==HO 化钢 蓝色；C,D项加入OH没有沉淀生成。] 时间 6.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示 电 cd段：Ba2++OH+H 的是 ( ) 硫酸 氢氧 A.CaCO3和HCI、K2CO3和HCI 溶液 化钢 +S0 -BaSO +H2O B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO 时间 C.HCl和Na2CO3、HC1和NaHCO3 ef段：CaC()3+CO2 二氧 氢氧 D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO H2() Ca2 化碳 化钙 解析：D[A中离子方程式分别为CaCO3十2H +2HC) 时间 —Ca2++HO+CO2↑和CO+2H—CO2↑+ H2O;B中离子方程式分别为Ba2+十SO 亚硫 gh段：S(+H2O+C2 D 氟气 BaSO4↓和Ba2++2OH+2H++SO? 酸钠 =S()子+2HC】 时间 BaSO4↓+2H2O;C中离子方程式分别为CO+ 解析：BD[A.溶液或熔融电解质导电的原因是存 2H+--CO2↑+H2O和HCO3+H+ 在自由移动的离子，Ba(OH)2溶液中滴加NaH CO2个+H2O;D中离子方程式均为H+OH S)4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中 —H20。] 离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时 7.向NaCO3溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后 达到a点，继续滴加NaHSO,溶液，氢氧根离子继 得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共 续和氢离子反应生成水，导电性继续减小，氢氧根 存的是 离子恰好反应时，达到b,点，之后滴加过量NaH A.K+、Mg2+、NO,C1 SO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大，故ab B.Ba2+、H+、K+、CI 段反应：OH十H一H2O,A正确；B.稀硫酸和 C.Na、Cu2+、HCO3、NO 氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓 D.Mg2+、Na、OH、SO 度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存 解析：A[A.溶液M中含有Na、H、SO, 在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加硫 K、Mg2+、NO,C1,在酸性条件下稳定，且与M 酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离 中离子不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以 子，溶液导电性增强；cd段反应：Ba2+2OH+ 大量共存，A正确；B.溶液M中含有SO,Ba2+与 2H+SO-BaSO4↓+2H2O,B错误；C.二 SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错 氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离 误；C.溶液M呈酸性，HCO3与H反应生成CO2 子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时导电性最小， ·25· 化学·必修第一册 继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙生成可溶性 (2)SO?与Ba+结合生成BaSO1白色沉淀， 碳酸氢钙，溶液导电性增强，ef段反应：CaCO3十 CuSO4与BaCl2反应的实质是S()?与Ba2+结合 CO2十H,O一-Ca2+十2HCO,C正确；D.氯气和 生成难溶性BaSO,反应的离子方程式是SO十 亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢离子、 Ba2+—BaSO4↓。 氯离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，gh 答案：(1)Cu+、SO Ba+、C1 没有 段反应：S(O号+H2O+CL2—SO+2H++ (2)BaSO4SO与Ba2+结合生成难溶性BaSO, 2C1,D错误。] SO+Ba2--BaSO 10.向15mL饱和Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol 12.宁波市一家污水处理厂 ·L1稀盐酸，溶液pH和生成的CO2的浓度随 宁波市供排水集团新周污水 时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 处理厂开始出水。污水处理 厂往往会给人一种污水横流、 25000 空气中飘满臭味印象，但新周 20000 10 污水处理厂非常清新、洁净、 F100008 优雅，是一座花园式工厂 F5000 在新周污水处理厂某河道两旁有甲、乙两厂，它们 0 排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3+、C1、 100 200300400 OH、NO六种离子。 t/s A.NaCO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的 中性 三种离子是什么？ B.100s以内发生的离子反应主要为：CO+H (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 ==HCO, 定量的物质A可以回收其中的某种金属B,A、B C.200s以后发生的离子反应主要为：HCO+ 分别是什么？ H+-CO2↑+H2O (3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想 D.向0.1mol·L1稀盐酸中逐滴加入饱和 是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过 Na2CO,溶液，生成CO2的变化曲线与上图 滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的 不同 原因吗？ 解析：A[A.完全反应的化学方程式为：2HC1十 解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 Na2CO3—CO2个+H2O+2NaCl,此时二氧化 OH,与OH反应的Ag、Fe3+不能大量共存， 碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B. 根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K,乙 100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主 厂中含有Ag、Fe3+,则与Ag、Fe3+反应的 要为：H+CO一一HCO3,B正确；C.200s C1、OH不能共存，所以根据溶液电中性可知乙 后，二氧化碳浓度显著上升，H快速下降，故此时 厂还有NO,由此可知：甲厂含有K、C1、 发生的反应主要为：H+HCO一一HO十CO2个， OH,乙厂含有Ag、Fe3+NO3。(2)含有的金 C正确；D.向0.1mol·L1稀盐酸中逐滴加入饱和 属离子有K、Ag、Fe3+加入单质Fe,可置换出 Na2CO3溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成 Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混 二氧化碳，故变化曲线与上图不同，D正确。] 合；可生成AgCI、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离 二、非选择题 子有Ag、Fe3+、CI、OH,经过滤后的废水中 11.波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。 溶质主要为KNO3。 1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多 答案：(1)OH、C1、K。(2)A为铁粉，B为 城，许多葡萄园很快变得枝叶调零。米拉德发现 Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混 公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为 合。可生成AgCI、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水 防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与 中溶质主要为KNO3,可作为钾肥和氯肥灌溉农田。 硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断 13.为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，某小组 努力，成功制成了波尔多液。 的学生将要进行以下几个实验： 无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO,·5H,O)为 稀盐酸 5mL稀盐酸 几滴酚酞溶液， 再加足量稀盐酸 蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液 中加入BaCL2溶液，有白色沉淀生成。 各0.1g (1)硫酸铜电离出的离子是 (用离子符号表 Ca(OHD,溶液 粉末 Ca(OH) 溶液 示，下同)；BaC2电离出的离子是 ;Cu2+和 实验 实验二（改进） 实验三 C厂有没有参加反应？ (1)实验一：此方案不可行，原因是 (2)生成的白色沉淀是 ,硫酸铜与BaCl2 反应的实质是 (2)实验二：取少量Ca(OH)2固体与过量的稀盐 反应的离子方程式是 酸混合，观察现象，该实验仍不可行。经过讨论 解析：(1)CuSO,电离方程式为CuS),一CuT+ 后，如图所示的改进使实验成功，即常温下向实验 SO,BaCL2电离方程式为BaCL2一Ba2++2C1. 二的另一支试管中加入 ,对比观 Cu什、C不能结合成难溶物，它们不参与反应。 察固体是否全部消失； ·26· 第一章物质及其变化 (3)实验三：该方案可行，反应的化学方程式是 完全溶解，而加入盐酸的试管内Ca(OH)2固体完 (4)为达到同样的目的，还可以向一定量的 全溶解，则可证明稀盐酸能与氢氧化钙发生反应； Ca(OH)2溶液中，加人过量的稀盐酸后滴加硫酸 (3)实验三中发生的反应为Ca(OH)2+2HC1 铜溶液，可观察到 --CaCl2+2H2O; 解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以 (4)过量的稀盐酸将Ca(OH)z消耗，再滴入硫酸 实验一方案不可行； (2)实验二中少量Ca(OH)2固体溶解可能是 铜溶液不会产生蓝色的Cu(OH)2沉淀。 C(OH)2固体溶于水造成的，因此实验二方案还 答案：(1)反应无明显现象(2)5mL蒸馏水 是不行，可在实验二的另一支试管中加入5mL蒸 (3)Ca(OH),+2HCI-CaCl,+2H,O 馏水，若加入蒸馏水的试管内的Ca(OH)2固体不 (4)无蓝色沉淀生成 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学业水平目标 学科核心素养 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反 原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还 应的微观视角。建构氧化还原反应的认识模型 原反应与四种基本反应类型的关系 2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发展学 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原 生对化学价值的认识水平（学科价值视角，社会价 反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化 值视角，学科和社会价值视角) 教材梳理。探新知 对应学生用书P18 [基础梳理] 续表 知识点一 氧化还原反应 有电子转移（电子得失或共用电子对偏 结论 1.物质得到氧，发生氧化反应，物质失去氧，发生还原 移)的化学反应是氧化还原反应 反应。 4.氧化还原反应的特征和本质 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 (1)特征和本质 还原 化合价降低的反应 特征 元素化合价的升降一判断依据 反应 电子得失 氧化还 氧化 原反应 反应 化合价升高的反应 本质一原子的电子转移 电子对偏移 (2)两者关系 氧化 元素原子 失去电子 还原 有元素化合价变化的化学反应 (或电于对偏离元素化合价升高→物质 反应 被氧化 元素原子 得到电子 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (或电于对偏向)元素化合价降低→物质 电子得失 电子转移 被还原 电子对偏离，化合价 氧化还原反应与四种基本反应 失去电子 升高，被氧化 知识点！ 类型的关系 0 0点燃十1 分析 2Na+Cl2- 2NaCl H,+CI2 =2HCI 1.图示关系 得到电子 电子对偏向，化合 化合 氧化还 价降低，被还原 反应 原反应 分解 氧化 有单质参加 有单质生成的 失去电子的原子 电子对偏离的原子 的化合反应 分解反应是氧 反应 是氧化还原 置换反应 化还原反应 反应 还原 得到电子的原子 反应 电子对偏向的原子 复分解反应 27