1.3 氧化还原反应 第3课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氧化还原反应的规律、配平及计算核心知识点，系统梳理价态规律（升降、归中、歧化）、转化强弱规律、先后规律、守恒规律，衔接配平三原则与五步骤（标变价、列得失等）及计算中的守恒思想，构建从概念到应用的完整学习支架。 该资料以科学思维为特色，通过H₂S与浓硫酸反应、Cl₂歧化等实例解析价态归中与歧化模型，结合进阶/拔高典例及对点练习，培养学生证据推理与问题解决能力。课中辅助教师引导探究，课后助力学生通过守恒法计算等强化训练，落实化学观念中的变化规律与守恒思想，有效查漏补缺。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及配平 考点 1 氧化还原反应的规律 1．价态规律 （1）价态升降规律： ①内容：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 ②应用：预测物质的氧化性和还原性、判断氧化剂和还原剂等。 （2）价态归中规律： ①内容：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如H2S与浓硫酸的反应： ②应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 ③思维模型： （3）歧化反应规律： ①内容：同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 ②应用：一是判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应； 二是根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如：对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 2．转化（强弱规律 （1）内容：还原剂　＋　氧化剂 =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 （2）特点：氧化还原反应中，只能由强氧化性或强还原性物质生成弱氧化性或弱还原性物质。 （3）应用： ①判断反应能否发生：判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应。如：Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。 ②判断反应先后顺序： a.同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 b.同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 （4）常见的强弱顺序： 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S； 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 特别提醒 浓度 一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。氧化性：浓硫酸＞稀硫酸；浓硝酸＞稀硝酸。还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，可见升高温度可增强氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 酸碱性 同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。 NO 中性环境中，不显氧化性，酸性环境中，显氧化性。 ClO－ 中性环境中，酸性环境中，都显氧化性。 MnO 酸性条件：MnO＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O KMnO4的氧化性： 酸性＞中性＞碱性 中性条件：2MnO＋3SO＋H2O＝2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋SO＋2OH－＝2MnO＋SO＋H2O 3．先后规律 （1）内容： ①加氧化剂：同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 例如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 ②加还原剂：同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 （2）应用： ①判断物质发生氧化还原反应的先后顺序； ②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱； ③判断某氧化还原反应能否正常进行。 4．守恒规律 （1）内容：氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 ②电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒。 例如：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 （2）应用： ①用于氧化还原反应中计算反应物和产物与转移电子的数量关系； ②用于配平氧化还原反应方程式。 【进阶典例】（25-26高一上·江苏宿迁·期末）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．还原性强弱： D．单线桥表示电子转移：    【答案】C 【解析】A．反应中碳元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，A错误； B．Mn的化合价降低，对应还原产物为MnSO4，B错误； C．还原剂还原性大于还原产物，则还原性强弱：H2C2O4>MnSO4，C正确；D．锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，反应中转移电子10个，单线桥表示电子转移：，D错误；故选C。 解题点睛 （1）价态归中规律思维模型：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤H2S和H2SO4反应中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 （2）歧化反应规律思维模型：“中间价→高价＋低价”。 ①具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。 ②判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 ③根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3==NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 【拔高典例】已知有如下反应：①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是 A．氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋ 【答案】D 【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，据①～③分别可得，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2、HCl＞CrCl2、KMnO4＞Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，A错误；反应③中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误；由于氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7，向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生氧化还原反应，Cr3＋被氧化为Cr2O，MnO则被还原为Mn2＋，离子方程式为10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋，D正确。 【对点练1】根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 B．酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2 C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化 D．反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol 【答案】C 【解析】反应①中，Mn2＋失电子是还原剂，PbO2得电子是氧化剂，则反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2，B正确；高锰酸钾能氧化HCl生成Cl2，故实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，C错误；反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，物质的量为n＝＝＝0.05 mol，Cl－→Cl2，则反应中转移的电子的物质的量为0.05 mol×2×[0－(－1)]＝0.1 mol，D正确。 【对点练2】二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A．OF2分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 【答案】C 【解析】A项，OF2分子中心原子O周围的价层电子对数为：2+1/2(6-2×1)=4，故其空间结构呈V形，A正确；B项，反应①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O中，F的化合价由0价变为-1价，部分O的化合价由-2价变为+2价，故每生成1mol OF2，转移电子4mol，B正确；C项，反应②2OF2 + 2S = SO2 + SF4中S的化合价由0价升高到+4价，O的化合价由+2价降低到-2价，故SO2既是氧化产物又是还原产物，而SF4仅仅是氧化产物，C错误；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性可知，氧化性的强弱比较：F2>OF2>S，D正确；故选C。 考点 2 氧化还原反应方程式的配平 1．配平三原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．配平五步骤 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； （5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 3．配平方法 （1）正向配平法：适用完全氧化还原反应或归中反应。 （2）逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 （3）整体配平法：适用于某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 例如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体。 配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 （4）缺项型氧化还原反应方程式的配平：适用某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 ①配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 【进阶典例】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【解析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，MnO得电子，作氧化剂，A正确；B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为H2O，B正确；C．配平后的离子方程式为，可知H+的系数是6，C正确；D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，2个MnO得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，5个H2C2O4失去10个电子，电子转移总数是10，D错误；故选D。 解题点睛 （1）两种常用配平方法： ①全变从左侧配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变化的，一般从左侧反应物开始配平； ②自变从右侧配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右侧配平。 （2）“三步法”配平缺项氧化还原反应方程式 ,缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程为： 【拔高典例】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： _____KMnO4＋_____FeSO4＋_____H2SO4==_____K2SO4＋_____MnSO4＋_____Fe2(SO4)3＋_____H2O 下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 【答案】B 【解析】Fe3＋是氧化产物，A错误；硫氰化铁不是沉淀，C错误；根据元素守恒和得失电子守恒配平该化学方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。 【对点练1】利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D不正确；故选C。 【对点练2】（24-25高一上·广东汕头·阶段检测）填空 （1）在溶液中发生反应的化学方程式为：，已知通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：______，还原产物是______（写化学式）。 （2）中Cl的化合价为______，中O化合价为，由此判断在氧化还原反应中______（填字母）。 A .只能作氧化剂    B．只能作还原剂    C．既能作氧化剂也能作还原剂 （3）在□补充反应的另一种产物，并配平此离子方程式：______。 ____________________________________ 【答案】（1） （2） C （3） 【解析】（1）写离子方程式时，易溶强电解质拆为离子，气体不拆：反应物、、生成物均为易溶强电解质，拆为离子后消去两边相同的、，结合守恒规则得到离子方程式：；反应中元素从+5价降低到+4价，对应还原产物为； （2）化合物正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算得为+3价；中为-1价，既可以升为0价体现还原性，也可以降为-2价体现氧化性，故既能作氧化剂也能作还原剂；故答案选C； （3）从+4价降为+3价，每个得1e⁻；中-1价的被氧化为0价，故缺项为，每个失2e⁻；根据电子守恒得系数为2、系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平其余物质系数即可；配平后的方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2↑。 考点 3 氧化还原反应的计算 1．守恒思想 （1）含义：守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒思想，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如元素守恒、得失电子守恒等)，从而达到快速解题的目的。 （2）常见类型： ①元素守恒：依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。利用“元素守恒法”解题的思维流程如下： ③得失电子守恒：对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2．电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 （1）电子守恒含义：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。 （2）基本方法——“一找、二定、三列”： ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 ③“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 （3）应用：得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算等。 ①直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 ②对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 ③以转移电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 3．多步反应确定关系式的两种方法 根据方程式 根据化学(或离子)方程式确定关系式时，连续反应的中间产物是建立关系式的“桥梁” 根据守恒关系 根据多步连续反应中某元素守恒确定关系式，如FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，根据硫元素守恒可得关系式：FeS2～2H2SO4 【进阶典例】（25-26高一上·四川成都·期末）关于反应，下列说法错误的是 A．反应中被氧化 B．在反应中只体现了氧化性 C．和都是氧化产物 D．每转移电子，生成 【答案】B 【解析】A．反应中Cu2S的Cu从+1升至+2、S从-2升至+6，化合价升高被氧化，A正确；B．HNO3中10 mol被还原为NO2体现氧化性，2 mol未被还原生成Cu(NO3)2体现酸性，故不只体现氧化性，B错误；C．Cu(NO3)2和CuSO4中的Cu2+和SO均由Cu2S氧化得到，均为氧化产物，C正确；D．1 mol Cu2S反应转移10 mol电子，生成2 mol Cu2+，故转移5 mol电子生成1 mol Cu2+，D正确；故选B。 【拔高典例】（25-26高一上·四川广安·期末）已知中硫元素的化合价为+6价，其在稀硫酸溶液体系中的环形离子转化关系可表示如下(部分反应物、产物已省略) 下列相关叙述正确的是 A．在反应Ⅱ中，既体现氧化性，又体现还原性 B．向含的酸性溶液中同时加入和，会优先被氧化 C．反应Ⅱ中，生成，消耗 D．反应Ⅰ的离子方程式为 【答案】C 【解析】由图中离子转化关系，反应Ⅰ中在酸性条件下，S2O氧化锰离子生成高锰酸根离子，同时生成硫酸根离子，结合电子守恒，反应为；反应Ⅱ为酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成锰离子和氧气、水，反应为；A．反应Ⅱ中，H2O2中氧元素化合价升高，体现还原性，A错误； B．结合分析，反应Ⅰ可知氧化性S2O>MnO，反应Ⅱ可知氧化性MnO>H2O2，氧化性S2O>H2O2，Mn2+会优先被S2O氧化，B错误；C．反应Ⅱ为，反应中锰元素化合价由+7变为+2，存在2MnO:5O2，则生成1molO2，消耗0.4molMnO，C正确；D．由分析，反应Ⅰ的离子方程式为，D错误；故选C。 解题点睛 抓住“始态”与“终态”突破多步相关反应的计算： （1）在多步连续进行的氧化还原反应中，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，则可以利用反应过程中转移电子的数目相等进行计算。 （2）找出“始态物质”与“终态物质”化合价发生变化的元素，再根据化合价升高总数和化合价降低总数相等，建立两者之间物质的量的关系而进行快速求解。 对于连续(或多个并列)氧化还原反应的计算，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉及的所有物质，找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素，建立关系式，列式求解，简化解题步骤。 【对点练1】（25-26高一上·福建福州·期末）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每消耗，生成AlN 82 g B．1mol CO所含电子数为10 C．每生产3molCO，转移的电子数为 D．每消耗3molC，被还原的分子数为 【答案】B 【解析】A．由方程式，消耗1 mol Al2O3生成2 mol AlN，AlN摩尔质量为41 g/mol，故生成82 g AlN，A正确；B．1 mol CO分子含14 mol电子，电子数为14NA，B错误；C．反应中碳元素化合价从0价升至+2价，每个C原子失2个电子，3个碳原子共失6个电子，则每生产3 mol CO，转移6mol电子，转移电子数为6NA，C正确；D．消耗3 mol C时，根据化学计量数，消耗1 mol N2，N2被还原，分子数为NA，D正确；故选B。 【对点练2】（25-26高一上·广东茂名·期末）一种基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷(化学式为C3H8，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程①发生的反应为 B．由过程①可知，C3H8还原性强于Cu2O C．过程②发生的反应中，N2是氧化产物 D．整个过程中，每消耗22 g C3H8时，消耗160 g O2 【答案】B 【解析】由图示可知，过程①发生反应为氧化铜和C3H8反应生成二氧化碳、水和氧化亚铜：，过程②发生反应为氧化亚铜被氧气氧化为氧化铜：，总反应为：；A．由分析，过程①发生的反应为，A错误；B．过程①发生的反应中，碳元素化合价升高，C3H8为还原剂，CuO中铜元素的化合价降低得到还原产物Cu2O，故C3H8还原性强于Cu2O，B正确；C．由上述分析可知，过程②中氮气没有参加反应，不是氧化产物，C错误；D．由总反应可知，每消耗22g C3H8，即消耗C3H8的物质的量为0.5mol，同时会消耗2.5 mol氧气，消耗氧气的质量为2.5 mol ×32 g/mol=80 g，D错误；故选B。 1．（25-26高二下·浙江宁波·期末）关于火法炼锌的反应，下列说法中正确的是 A．是氧化产物 B．生成转移电子 C．中只有得电子 D．C是还原剂 【答案】D 【解析】A．元素化合价由中的价变为中的价，化合价降低得电子被还原，是还原产物，A错误；B．生成时，中价得电子，同时中价的也得电子转化为中价的，总转移电子为，B错误；C．中元素和元素化合价均降低，二者都发生得电子的还原反应，C错误；D．反应物单质中元素化合价由价升高到中的价，失电子发生氧化反应，是还原剂，D正确；故答案为D。 2．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Fe3+，可得氧化性Cl2>Fe3+；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物为I2，可得氧化性Fe3+>I2，最终顺序为，A正确；故选A。 3．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O＝O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是 A．O3和O2是同素异形体 B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1个I2时转移2个电子 【答案】C 【解析】A项，O3和O2为O元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；B项，该反应中H2O中O、H元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，正确；C项，该反应中I－化合价升高被氧化得到氧化产物I2，O3中部分O化合价降低被还原得到还原产物OH－，根据氧化还原反应的规律可知氧化性O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，错误；D项，根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，正确。 4．已知常温下，，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是 A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ 【答案】D 【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中还原性：A2+＞Z-，与已知符合，可以进行，A说法正确；B．Z元素在反应③中Z的化合价降低，被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法正确；C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+，C说法正确；D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D说法错误；答案为D。 5．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【解析】A．中C元素从+2价升高到中的+4价，N元素从-3价升高到中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确；B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确；C．1个参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，C正确；D．氧化产物为2mol 和1mol 共3mol，还原产物为2mol ，二者物质的量之比为3∶2，D错误；故选D。 6．（25-26高一上·广东湛江·期末）双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法不正确的是 A．的氧化性强于 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为 D．单线桥法： 【答案】D 【解析】反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物；据此解答。A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确；B．H2O2是还原剂，B正确；C．离子方程式为，C正确；D．据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即，故D错误；故答案为D。 7．（2026·浙江宁波·三模）关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确；B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确；C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误；D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确；故选C。 8．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）已知有如下反应：① ②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B．在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O 【答案】A 【解析】A．反应②中，中+5价Cl转化为0价Cl生成还原产物，5个中-1价Cl转化为0价Cl生成氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数比为5:1，不是1:1，A错误；B．反应③中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:2，B正确；C．根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由①得>，由②得>，由③得>，氧化性顺序正确，C正确；D．因氧化性>，且该反应电荷、原子均守恒，可发生，D正确；故选A。 9．（24-25高三上·浙江杭州·开学考试）关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A．生成 2mol 转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】D 【解析】A．生成2mol 时，Fe元素化合价从+3升高到+6，每个Fe失去3mol电子，共转移6mol电子，A错误；B．反应中H、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．在反应中化合价升高、失电子，作还原剂，C错误；D．该反应中Fe元素化合价从+3升高到+6，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，由反应系数可知二者物质的量之比为2:3，D正确；故选D。 10．（24-25高一上·广东广州·阶段检测）有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 【答案】C 【解析】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误；B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误；C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误；故选C。 11．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。 （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）。 ①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳 ⑥Na2S （4）钠与水反应的化学方程式为______________________________。铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为_____mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）得；还原 （2）还原；还原 （3）②⑤⑥；①③④ （4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；8；强 【解析】（1）在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，发生还原反应； （2）因处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高，则具有还原性，常作还原剂； （3）②中Al为0价，⑤中C为+2价，⑥中S为－2价，均能失去电子，则可作还原剂，而①中Mn为+7价，③为Cl为0，④中Fe为+3价，均能得电子，常作氧化剂； （4）钠与水的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，而铁与水蒸气反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，由电子守恒可知，得失电子数目相同，3molFe反应时生成4molH2，转移的电子为4mol×2×（1－0）。 12．（24-25高一上·安徽蚌埠·阶段检测）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为_________，氧化产物是_________。 （2）有反应：，将该方程式改写成离子方程式：__________________；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_________。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：_______________。 （4）按如图所示操作，充分反应后。 ①试管I中发生反应的化学方程式为___________________________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知，的氧化性由强到弱的顺序为_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 铜丝表面覆着一层银白色固体 【解析】（1）氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，元素化合价升高的反应物被氧化，对应产物为氧化产物。该反应中元素由+3价降为0价，故为氧化剂；元素由0价升为+3价，被氧化，对应产物为氧化产物； （2）书写离子方程式时，可溶性强电解质(、浓、)拆为离子，单质和弱电解质保留化学式，删去两边不参与反应的即得离子方程式。该反应为归中反应，中+5价被还原，6个中有5个-1价被氧化，1个化合价不变进入，故比值为； （3）由+3价升为+6价，每个失，由+1价降为-1价，每个得，由得失电子守恒和原子守恒可得方程式为； （4）①金属活动性强于，可置换出中的；金属活动性强于，可置换出中的，同时生成蓝色溶液； ②氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，由I得氧化性，由II得氧化性，故顺序为。 1．在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断不正确的是 A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z- B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2++XO+8H+ C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，XO是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO＞Z2；②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－中，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性：B2＞A3+；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2＞B2；则氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+，据此分析解答。A． 氧化性Z2＞A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确；B． 根据氧化性：XO＞A3+，溶液中不能发生反应4H2O+5A3++X2+=5A2++XO+8H+，故B错误；C． 由分析知，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D． 反应①中，XO是氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；故选B。 2．（25-26高一下·江苏扬州·期末）NSR(NOx的催化储存、还原)的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，如图所示。下列说法不正确的是 A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B．“还原”过程中，若还原性尾气为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1 C．NSR工作过程中，Pt作催化剂 D．NSR工作过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】A．“还原”过程中，Ba(NO3)2被还原性气体还原，生成BaO、N2和H2O，因此Ba(NO3)2转化为BaO，A正确； B．“还原”过程中，若还原性尾气为H2，H元素化合价从0升高到+1，每个H2失去2个电子，N元素从+5降低到0，生成1mol N2共得到10个电子，根据得失电子守恒，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1，B正确； C．NSR工作过程中，Pt不参与总反应，仅起到催化作用，作催化剂，C正确； D．储存过程中，NO中N元素从+2升高到+5，每个NO失去3个电子，O2中O元素从0降低到-2，每个O2得到4个电子，根据得失电子守恒，参加反应的NO和O2的物质的量之比为4:3，不是2:1，D错误；故答案为D。 3．（25-26高一下·湖南永州·开学考试）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ的反应还原产物是FeO B．过程Ⅰ的反应中生成1mol氧气转移电子数为4NA C．该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 【答案】D 【解析】A．过程Ⅰ的反应为：，反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的是还原产物，A正确；B．过程Ⅰ为生成1mol 时，氧元素化合价从-2价升高到0价，共转移4mol 电子，即4个电子，B正确；　C．反应的产物中，氢气为气体，而为固体，故铁氧化合物循环制的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，C正确；D．过程Ⅱ的反应为：的产物中，则过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为3：1，D错误；选D。 4．（24-25高二上·广东潮州·阶段检测）硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．该转化过程的实质为被还原 B．反应I的离子反应方程式为： C．反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为 D．反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 【答案】C 【解析】由图可知，总反应为氢气和NO发生氧化还原反应生成氮气和水。A．总反应可以看作烟气与反应，则该转化过程中氮化合价降低，实质为NO被还原，A正确；B．反应I中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应生成氢离子和，离子方程式：，B正确；C．由图可知，反应Ⅱ为：，反应Ⅱ中氧化剂NO与还原剂的物质的量之比为2：4=1：2，C错误；D．反应过程中混合溶液内与相互转化，结合元素守恒，物质的量总和不变，D正确；故选C。 5．工业上，以某阳极泥(主要含 )为原料，回收贵金属，流程如下： 已知：滤液1中含；滤液2中含。下列说法错误的是 A．“浸取1”发生反应的离子方程式有 B．滤渣1主要为AgCl和 C．“浸取2”的离子方程式为 D．若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，则滤液3可循环利用 【答案】C 【解析】阳极泥(含 )加入、、NaCl进行“浸取1”，由题中信息可知，滤液1中含，故滤渣中含有AgCl、；在滤渣1中加入，将AgCl转化为溶解，过滤除去滤渣2（），滤液中加入，将Ag元素还原为Ag单质，转化为，滤液3中溶质主要为，可继续进行银转化过程。A．“浸取1”中作氧化剂，将Au氧化，最终转化为，离子方程式为 ，A正确；B．“浸取1”中Ag和Pb均被氧化，分别转化为AgCl和，滤渣1主要为AgCl和，B正确；C．“浸取2”的反应物AgCl为固体，写离子方程式时不可拆，正确的离子方程式为，C错误；D．根据电子转移守恒可知，若氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，则滤液3主要成分为，因此滤液3可循环利用于“浸取2”，D正确；故答案选C。 6．（25-26高一下·浙江宁波·期末）硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A．该反应可以证明还原性： B．反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C．每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D．氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 【答案】B 【解析】将该化学方程式配平，由此解答；A．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，A正确；B．反应过程中中所有元素化合价均未变化，仅体现酸性，没有体现氧化性，氧化性来自，B错误；C．生成时转移电子，因此生成转移电子物质的量为，即转移电子数为，C正确；D．氧化产物为，氧化剂为，物质的量之比为，D正确；故答案为B。 7．（25-26高一上·安徽亳州·期中）达喜是常见的胃药，其主要成分是铝碳酸镁，分子式为，每片达喜（规格0.5克）的辅料包括淀粉、糊精、甘露醇（）、羧甲淀粉钠、硬脂酸镁等，用于改善口感和药物稳定性。下列说法正确的是 A．是混合物 B．与盐酸反应属于非氧化还原反应 C．的相对分子质量为 D．若淀粉溶液中混有，可利用过滤提纯 【答案】B 【解析】A．铝碳酸镁（）是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，而非混合物，A错误；B．铝碳酸镁与盐酸反应时，OH-和CO分别与H+发生中和反应和复分解反应，生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B正确；C．C6H14O6的相对分子质量计算为6×12 + 14×1 + 6×16= 182，相对分子质量无单位，表述错误，C错误；D．淀粉溶液为胶体，Mg2+为离子，均能透过滤纸，过滤无法去除溶解的离子，需通过渗析提纯，D错误；故选B。 8．（25-26高二下·山东日照·阶段检测）为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液()中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：(橙色)(黄色)，(绿色)、(棕褐色，其中为+5价)；在碱性条件下易分解。下列说法错误的是 A．实验①发生的反应为 B．实验①说明Cr(Ⅵ)氧化性弱于 C．实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 【答案】BC 【解析】A．实验①中溶液变为棕褐色，即生成，又产生少量气泡，只能是氧气，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为，A正确；B．根据A选项离子方程式，是氧化剂，是还原剂，则说明Cr(Ⅵ)氧化性强于，B错误；C．实验②加NaOH溶液后，在碱性条件下易分解产生气体，并不是与发生氧化还原反应，C错误；D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，首先（黄色）在酸性条件下转化为（橙色），继续滴加稀硫酸，根据实验①，与反应生成（棕褐色），因此会出现黄→橙→棕褐的颜色变化，D正确； 故选BC。 9．（2025·河南·模拟预测）工业用软锰矿（主要成分为，含杂质）制，主要流程如下： 已知：①“氧化焙烧”得到和；在强碱性溶液中存在，溶液时完全歧化得到和。 ②物质的溶解度曲线如图所示。 下列有关说法错误的是 A．“氧化焙烧”时，发生的反应为 B．“调时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．滤渣的成分均为碱性氧化物 D．“操作I”和“操作II”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 【答案】D 【解析】由信息和题给流程可知，软锰矿与氯酸钾、氢氧化钾“氧化焙烧”得到（过量）、的混合物，混合物加水溶解浸取、过滤得到滤渣（含）和滤液、；向滤液中通入适量调节溶液到11，将溶液中的转化为和，过滤得到固体和含有的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高锰酸钾粗晶体。A．“氧化焙烧”时，发生反应的化学方程式为，A正确；B．时，发生歧化反应，方程式为，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确；C．滤渣含、，均为碱性氧化物，C正确；D．“操作II”从溶液中获得高锰酸钾粗晶体，包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤”等操作，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、（普通）漏斗、玻璃棒等，D错误；故选D。 10.（25-26高一上·上海·阶段检测）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+(未配平) 该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。 配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。 _______XeO3+_______Mn2++_______H2O=_______+_______Xe↑+_______H+ 产物中的Xe(氙)是一种稀有气体元素，化学性质十分稳定，请从原子结构的角度解释其化学性质稳定的原因_______。 将适量的XeO3投入30 mL含0.1 mol·L-1Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液中c(H+)=_______。 向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O。 该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_______。 A．11：2 B．2：11 C．1：6 D．6：1 该反应中若有0.65 mol单质碘生成，发生转移的电子数目为_______个。 【答案】XeO3 Mn Xe原子最外层电子数为8，达到稳定结构，不容易失去电子 0.1 mol/L A 1.1NA 【解析】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=MnO+Xe↑+H+（未配平），反应中Xe元素从+6价降低至0价，被还原，是氧化剂，Mn2+转化为MnO，从+2价升高至+7价，被氧化，是还原剂，根据得失电子守恒可得。5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO+5Xe↑+18H+；向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，该反应中Cu(IO3)2中的碘元素为+5价，KI中碘元素化合价为-1价，根据化合价不交叉原则，Cu(IO3)2中碘元素化合价降低，被还原，是氧化剂，KI中碘元素化合价升高，被氧化，是还原剂。 该反应中，Xe元素从+6价降低至0价，被还原，则XeO3是氧化剂，锰元素从+2价升高至+7价，被氧化； 根据得失电子守恒可得配平后的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO+5Xe↑+18H+，用单线桥表示电子转移的方向和数目为；Xe原子最外层电子数为8，达到稳定结构，不容易失去电子；反应的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO+5Xe↑+18H+，根据化学计量比，稀释至90 mL，; 根据分析可知，Cu(IO3)2中碘元素化合价降低，被还原，KI中碘元素化合价升高，被氧化，该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为11：2,故选A； 根据化学方程式可知生成13 molI2时，转移22 mole-，因此生成0.65 molI2时转移电子数为，即1.1NA。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及配平 考点 1 氧化还原反应的规律 1．价态规律 （1）价态升降规律： ①内容：氧化还原反应中，化合价有升必有______，__________________相等。 ②应用：预测物质的氧化性和还原性、判断氧化剂和还原剂等。 （2）价态归中规律： ①内容：含不同价态的______元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“______价+______价→______价”，而不会出现______现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如H2S与浓硫酸的反应： ②应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 ③思维模型： （3）歧化反应规律： ①内容：同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“______价态→______价态+______价态”，不会出现“______”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态______，或都比反应物中该元素价态______。 如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 ②应用：一是判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2______反应； 二是根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如：对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为______，还原剂为______，氧化产物和还原产物都为______。 2．转化（强弱规律 （1）内容：还原剂　＋　氧化剂 =　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂______还原产物； 氧化性：氧化剂______氧化产物。 （2）特点：氧化还原反应中，只能由强氧化性或强还原性物质生成弱氧化性或弱还原性物质。 （3）应用： ①判断反应能否发生：判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应。如：Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。 ②判断反应先后顺序： a.同一氧化剂与多种还原剂混合时，___________的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化________；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化______。 b.同一还原剂与多种氧化剂混合时，_________的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______反应，然后再依次与__________________反应。 （4）常见的强弱顺序： 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S； 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 特别提醒 浓度 一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。氧化性：浓硫酸＞稀硫酸；浓硝酸＞稀硝酸。还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，可见升高温度可增强氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 酸碱性 同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。 NO 中性环境中，不显氧化性，酸性环境中，显氧化性。 ClO－ 中性环境中，酸性环境中，都显氧化性。 MnO 酸性条件：MnO＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O KMnO4的氧化性： 酸性＞中性＞碱性 中性条件：2MnO＋3SO＋H2O＝2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋SO＋2OH－＝2MnO＋SO＋H2O 3．先后规律 （1）内容： ①加氧化剂：同时含有几种还原剂时将按照还原性由______到______的顺序依次反应。 例如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以______先与Cl2反应。 ②加还原剂：同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由______到______的顺序依次反应。 例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 （2）应用： ①判断物质发生氧化还原反应的先后顺序； ②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱； ③判断某氧化还原反应能否正常进行。 4．守恒规律 （1）内容：氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①______守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 ②______守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 ②______守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒。 例如：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 （2）应用： ①用于氧化还原反应中计算反应物和产物与转移电子的数量关系； ②用于配平氧化还原反应方程式。 【进阶典例】（25-26高一上·江苏宿迁·期末）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．还原性强弱： D．单线桥表示电子转移：    解题点睛 （1）价态归中规律思维模型：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤H2S和H2SO4反应中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 （2）歧化反应规律思维模型：“中间价→高价＋低价”。 ①具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。 ②判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 ③根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3==NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 【拔高典例】已知有如下反应：①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是 A．氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋ 【对点练1】根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 B．酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2 C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化 D．反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol 【对点练2】二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A．OF2分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 考点 2 氧化还原反应方程式的配平 1．配平三原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价______总数=化合价______总数； （2）质量守恒：反应前后原子的______和______不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数______。 2．配平五步骤 （1）标变价：标明反应前后变价元素的______； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素_______________； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数______； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的______数，观察法配平其他物质的_______数； （5）查守恒：检查______、______、______是否守恒。 3．配平方法 （1）正向配平法：适用完全氧化还原反应或______反应。 （2）逆向配平法：适用于一种元素的化合价既_______________的反应和______反应中的氧化还原反应。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 （3）整体配平法：适用于某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 例如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体。 配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 （4）缺项型氧化还原反应方程式的配平：适用某些______物或______物的分子式没有写出来，一般为______、______或______。 ①配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺______或多______补H＋，少______补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补______，少O(氧)补______ 【进阶典例】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 解题点睛 （1）两种常用配平方法： ①全变从左侧配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变化的，一般从左侧反应物开始配平； ②自变从右侧配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右侧配平。 （2）“三步法”配平缺项氧化还原反应方程式 ,缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程为： 【拔高典例】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： _____KMnO4＋_____FeSO4＋_____H2SO4==_____K2SO4＋_____MnSO4＋_____Fe2(SO4)3＋_____H2O 下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 【对点练1】利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【对点练2】（24-25高一上·广东汕头·阶段检测）填空 （1）在溶液中发生反应的化学方程式为：，已知通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：______，还原产物是______（写化学式）。 （2）中Cl的化合价为______，中O化合价为，由此判断在氧化还原反应中______（填字母）。 A .只能作氧化剂    B．只能作还原剂    C．既能作氧化剂也能作还原剂 （3）在□补充反应的另一种产物，并配平此离子方程式：______。 ____________________________________ 考点 3 氧化还原反应的计算 1．守恒思想 （1）含义：守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒思想，只考虑反应体系中研究对象化学量的______态和______态(如元素守恒、得失电子守恒等)，从而达到快速解题的目的。 （2）常见类型： ①元素守恒：依据化学反应的实质是原子的______________，反应前后各原子的______和______保持不变。利用“元素守恒法”解题的思维流程如下： ③得失电子守恒：对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂______的电子总数与还原剂______的电子总数相等，即______电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从______电子与______电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2．电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 （1）电子守恒含义：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定______还原剂失去的电子总数。 （2）基本方法——“一找、二定、三列”： ①“一找各物质”：找出氧化剂、______剂及相应的______产物和氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子______电子数(注意化学式中粒子的个数)。 ③“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和______电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×______原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(______剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 （3）应用：得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算等。 ①直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的______关系。 ②对于____________的氧化还原反应则可根据“__________”，找出______反应物与______生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 ③以转移电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 3．多步反应确定关系式的两种方法 根据方程式 根据化学(或离子)方程式确定关系式时，连续反应的中间产物是建立关系式的“桥梁” 根据守恒关系 根据多步连续反应中某元素守恒确定关系式，如FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，根据硫元素守恒可得关系式：FeS2～2H2SO4 【进阶典例】（25-26高一上·四川成都·期末）关于反应，下列说法错误的是 A．反应中被氧化 B．在反应中只体现了氧化性 C．和都是氧化产物 D．每转移电子，生成 【拔高典例】（25-26高一上·四川广安·期末）已知中硫元素的化合价为+6价，其在稀硫酸溶液体系中的环形离子转化关系可表示如下(部分反应物、产物已省略) 下列相关叙述正确的是 A．在反应Ⅱ中，既体现氧化性，又体现还原性 B．向含的酸性溶液中同时加入和，会优先被氧化 C．反应Ⅱ中，生成，消耗 D．反应Ⅰ的离子方程式为 解题点睛 抓住“始态”与“终态”突破多步相关反应的计算： （1）在多步连续进行的氧化还原反应中，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，则可以利用反应过程中转移电子的数目相等进行计算。 （2）找出“始态物质”与“终态物质”化合价发生变化的元素，再根据化合价升高总数和化合价降低总数相等，建立两者之间物质的量的关系而进行快速求解。 对于连续(或多个并列)氧化还原反应的计算，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉及的所有物质，找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素，建立关系式，列式求解，简化解题步骤。 【对点练1】（25-26高一上·福建福州·期末）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每消耗，生成AlN 82 g B．1mol CO所含电子数为10 C．每生产3molCO，转移的电子数为 D．每消耗3molC，被还原的分子数为 【对点练2】（25-26高一上·广东茂名·期末）一种基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷(化学式为C3H8，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程①发生的反应为 B．由过程①可知，C3H8还原性强于Cu2O C．过程②发生的反应中，N2是氧化产物 D．整个过程中，每消耗22 g C3H8时，消耗160 g O2 1．（25-26高二下·浙江宁波·期末）关于火法炼锌的反应，下列说法中正确的是 A．是氧化产物 B．生成转移电子 C．中只有得电子 D．C是还原剂 2．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 3．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O＝O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是 A．O3和O2是同素异形体 B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1个I2时转移2个电子 4．已知常温下，，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是 A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ 5．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 6．（25-26高一上·广东湛江·期末）双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法不正确的是 A．的氧化性强于 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为 D．单线桥法： 7．（2026·浙江宁波·三模）关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 8．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）已知有如下反应：① ②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B．在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O 9．（24-25高三上·浙江杭州·开学考试）关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A．生成 2mol 转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 10．（24-25高一上·广东广州·阶段检测）有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 11．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。 （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂。 （3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）。 ①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳 ⑥Na2S （4）钠与水反应的化学方程式为______________________________。铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为_____mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______（填“强”或“弱”）。 12．（24-25高一上·安徽蚌埠·阶段检测）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为_________，氧化产物是_________。 （2）有反应：，将该方程式改写成离子方程式：__________________；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_________。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：_______________。 （4）按如图所示操作，充分反应后。 ①试管I中发生反应的化学方程式为______________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知，的氧化性由强到弱的顺序为_________。 1．在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断不正确的是 A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z- B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2++XO+8H+ C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XO的还原产物 2．（25-26高一下·江苏扬州·期末）NSR(NOx的催化储存、还原)的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，如图所示。下列说法不正确的是 A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B．“还原”过程中，若还原性尾气为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1 C．NSR工作过程中，Pt作催化剂 D．NSR工作过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1 3．（25-26高一下·湖南永州·开学考试）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ的反应还原产物是FeO B．过程Ⅰ的反应中生成1mol氧气转移电子数为4NA C．该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 4．（24-25高二上·广东潮州·阶段检测）硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．该转化过程的实质为被还原 B．反应I的离子反应方程式为： C．反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为 D．反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 5．工业上，以某阳极泥(主要含 )为原料，回收贵金属，流程如下： 已知：滤液1中含；滤液2中含。下列说法错误的是 A．“浸取1”发生反应的离子方程式有 B．滤渣1主要为AgCl和 C．“浸取2”的离子方程式为 D．若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，则滤液3可循环利用 6．（25-26高一下·浙江宁波·期末）硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A．该反应可以证明还原性： B．反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C．每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D．氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 7．（25-26高一上·安徽亳州·期中）达喜是常见的胃药，其主要成分是铝碳酸镁，分子式为，每片达喜（规格0.5克）的辅料包括淀粉、糊精、甘露醇（）、羧甲淀粉钠、硬脂酸镁等，用于改善口感和药物稳定性。下列说法正确的是 A．是混合物 B．与盐酸反应属于非氧化还原反应 C．的相对分子质量为 D．若淀粉溶液中混有，可利用过滤提纯 8．（25-26高二下·山东日照·阶段检测）为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液()中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：(橙色)(黄色)，(绿色)、(棕褐色，其中为+5价)；在碱性条件下易分解。下列说法错误的是 A．实验①发生的反应为 B．实验①说明Cr(Ⅵ)氧化性弱于 C．实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 9．（2025·河南·模拟预测）工业用软锰矿（主要成分为，含杂质）制，主要流程如下： 已知：①“氧化焙烧”得到和；在强碱性溶液中存在，溶液时完全歧化得到和。 ②物质的溶解度曲线如图所示。 下列有关说法错误的是 A．“氧化焙烧”时，发生的反应为 B．“调时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．滤渣的成分均为碱性氧化物 D．“操作I”和“操作II”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 10.（25-26高一上·上海·阶段检测）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+(未配平) 该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。 配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。 _______XeO3+_______Mn2++_______H2O=_______+_______Xe↑+_______H+ 产物中的Xe(氙)是一种稀有气体元素，化学性质十分稳定，请从原子结构的角度解释其化学性质稳定的原因_______。 将适量的XeO3投入30 mL含0.1 mol·L-1Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液中c(H+)=_______。 向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O。 该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_______。 A．11：2 B．2：11 C．1：6 D．6：1 该反应中若有0.65 mol单质碘生成，发生转移的电子数目为_______个。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $