第1章 阶段重点练（一）（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学单元复习讲义通过对比表格、问题链设计系统梳理了离子反应与氧化还原反应的知识体系，将离子共存条件、氧化还原反应规律、离子方程式书写等核心内容按“概念辨析-规律应用-综合推断”的逻辑递进组织，用表格归纳离子方程式正误判断方法，清晰呈现重难点内在联系。 讲义亮点在于“情境化问题解决”的练习设计，如结合废水处理流程分析离子转化、通过实验现象推断溶液成分，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。选择题从基础判断到综合应用，非选择题强化实验探究与实践能力，基础学生可夯实概念，优秀学生能提升综合分析能力，教师可据此实施分层教学与精准复习指导。

阶段重点练（一） 一、选择题 1.在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A.Cu2＋、S、K＋、Cl－ B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋ C.N、Cl－、Na＋、Ca2＋ D.N、OH－、Mg2＋、Na＋ 解析：C　含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；N、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。 2.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（　　） A.Al→Al3＋ B.CuO→Cu C.Cl2→Cl－ D.C→CO2 解析：A　A项，Al→Al3＋，铝元素化合价升高，需要加入氧化剂；B项，CuO→Cu，铜元素化合价降低，需要加入还原剂；C项，Cl2→Cl－，氯元素化合价降低，Cl2可自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂；D项，C→CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂。 3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　） A.在常温下pH＝1的溶液中：N、K＋、C、Cl－ B.有S存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C.使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S、Fe3＋ D.无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N 解析：D　常温下pH＝1的溶液为酸性溶液，C在酸性溶液中不能大量存在；由于CaSO4微溶于水，因此有S存在的溶液中Ca2＋不能大量存在；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在。 4.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 关于此反应的说法正确的是（　　） A.KClO3化合价降低，失去电子 B.反应中H2SO4被氧化 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原 解析：C　由化学方程式可知：KClO3中Cl元素从＋5价变为＋4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中S的化合价没有变化，没有被氧化，B错误；H2C2O4中C元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C正确，D错误。 5.有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；④2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是（　　） A.要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过量的氯气 B.氧化性强弱顺序为Mn＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C.Mn2＋是Mn的氧化产物，I2是I－的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 解析：B　若通入过量的氯气，Fe2＋也会被氧化，A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Mn＞Cl2＞Fe3＋＞I2，B正确；Mn→Mn2＋中锰元素化合价降低，Mn2＋是还原产物，I－→I2中碘元素化合价升高，碘单质是氧化产物，C错误；若反应能发生，Mn是氧化剂，铁离子是氧化产物，符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强，亚铁离子是还原剂，Mn2＋是还原产物，符合还原剂的还原性比还原产物的强，所以反应能发生，D错误。 6.已知酸性条件下发生反应：Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋。对于该反应，下列说法错误的是（　　） A.该方程式中n＝2 B.M2中M的化合价为＋6价 C.该反应中，作氧化剂与作还原剂的离子个数之比为2∶1 D.氧化性强弱关系：Cl＞M2 解析：C　结合电荷守恒推知，该方程式中n＝2，A正确；M2为M2，根据化合价代数和为0推知，M的化合价为＋6价，B正确；氧化剂是Cl，还原剂是M3＋，二者的个数之比为1∶2，C错误；氧化剂是Cl，M2是氧化产物，则氧化性：Cl＞M2，D正确。 7.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是（　　） A.反应物为SO2、Mn2＋、H＋ B.该反应发生后溶液酸性增强 C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D.配平后H＋的化学计量数为8 解析：B　由碎纸片上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为Mn，故反应的离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋，因此反应物为SO2、Mn和H2O，A错误；反应后生成了H＋，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为Mn，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误；配平后，H＋的化学计量数为4，D错误。 8.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O B.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SBaSO4↓ D.碳酸氢钠与盐酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O 解析：A　石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为2HC＋Ca2＋＋2OH－C＋CaCO3↓＋2H2O，B错误；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为S＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误；NaHCO3应拆为Na＋和HC，正确的离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O，D错误。 9.下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与KOH溶液反应：H＋＋OH－H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C＋2H＋H2O＋CO2↑ 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋Cu（OH）2↓ 正确 解析：C　C项，向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐色，产生的是胶体，不是沉淀，离子方程式应该为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，评价不合理。 10.Fe3＋、S、Al3＋和X四种离子以个数之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　） A.Na＋ B.OH－ C.C D.Cl－ 解析：D　本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A；计算可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因为氢氧根离子与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，所以X可能是Cl－。 11.某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、C、S中的若干种，对其进行如下实验操作： （1）取少量该溶液，测得其常温下pH＝13.5； （2）另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； （4）向（3）所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体） 下列对该溶液的说法正确的是（　　） A.一定含有K＋、OH－、C、S B.可能含有Cl－、OH－ C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D.无法判断该溶液中离子的存在情况 解析：A　该溶液无色，一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其常温下pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有C、S中的一种；向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明（2）所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有C、S，一定不含Ba2＋；向（3）所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因（2）和（3）中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、C、S，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，A项正确。 12.硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋ B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3＋＞O2 D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：D　由题图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素的化合价发生变化，B错误；由过程Ⅰ可知，O2的氧化性比Fe3＋强，由过程Ⅲ知，Fe3＋的氧化性比S强，C错误；由题图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS＋2Fe3＋S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。 二、非选择题 13.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、C、N。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－，肯定没有Mg2＋、Cu2＋、C　，不能确定是否存在N。 （2）写出操作③中发生反应的离子方程式：OH－＋H＋H2O、Ag＋＋Cl－AgCl↓。 解析：溶液为无色透明溶液，说明没有Cu2＋，①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH－，根据离子共存原则，肯定没有Mg2＋；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有C；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl－，根据溶液呈电中性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na＋，不能确定是否含有N。综上所述，原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－，肯定没有Cu2＋、Mg2＋、C，不能确定是否含有N。 14.根据下表信息，解答有关问题。 氯气（Cl2） KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为＋4价，其稳定化合价为＋2价，难溶于水，灰色固体 （1）上表所列物质通常作氧化剂的是KMnO4、PbO2、氯气（Cl2）。 （2）在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。其中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为73g。 （3）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： 滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？不能，原因是KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气。 ②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2。 （4）根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？不能（填“能”或“不能”）。 解析：（3）②滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2＋能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性由强到弱的顺序是PbO2＞KMnO4＞H2O2。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $