1.3 氧化还原反应 讲义 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学氧化还原反应核心知识点，系统梳理从特征（化合价变化）、本质（电子转移）到概念关系（氧化剂、还原剂等），涵盖电子转移表示（双线桥、单线桥）、与四大基本反应类型关系、氧化性还原性比较及方程式配平步骤，构建从基础到应用的递进学习支架。 该资料特色在于初高中知识衔接自然，通过生活实例（如酒驾检测、苹果汁变色）渗透化学观念，用“升—失—氧，降—得—还”口诀培养科学思维，配平训练结合实例提升科学探究能力。课中辅助教师系统教学，课后例题与随练帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

( T同步 —— 氧化还原 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征 （1）反应过程中得氧与失氧 再次认识我们初中学过的以下反应 失去氧原子过程：CuO→Cu，Fe2O3→Fe；得到氧原子过程：H2→H2O，CO→CO2 我们常把失去氧（O）原子的过程称为还原反应，得到氧（O）原子的过程称为氧化反应 （2）化合价的变化 ， 我们常把化合价降低的反应称为还原反应，化合价升高的反应称为氧化反应 氧化还原反应的重要特征——化合价发生变化 反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 2．氧化还原反应的本质 以Na和Cl2反应为例 Na原子将1个e-给了Cl原子，Na失去1e-后变为Na+，化合价升高，Cl得到1e-后变为Cl-，化合价降低 由此可知：化合价升高本质为失去电子，化合价降低为得到电子 另，非金属元素之间化合价升降本质为共用电子对的偏移（后面学习） 故：氧化还原的本质物质在反应的过程中，电子的得失或电子对的偏移。 二．有关氧化还原反应的概念及关系 1．氧化剂： 定义：得到电子（或电子对偏向）的物质 表现：所含元素化合价降低，被还原 2．还原剂： 定义：失去电子（或电子对偏离）的物质 表现：所含元素化合价升高，被氧化 3．氧化性：氧化性是物质得电子的性质，越容易得到电子的物质，氧化性越强。 4．还原性：还原性是物质失电子的性，越容易失去电子的物质，还原性越强。 5．氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应的对应生成物。 6．还原产物：反应物中的某元素发生还原反应的对应生成物。 说明：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一反应物，氧化产物和还原产物也可以是同一生成物。 相互关系为： ( 化合价降低 → 得到电子 → 氧化剂 → 被还原 → 发生还原反应 → 生成还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 特征 实质 反应物 结果 反应过程 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 化合价升高 → 失去电子 → 还原剂 → 被氧化 → 发生氧化反应 → 生成氧化产物 ) 总结：升—失—氧 降—得—还 三．常见的氧化剂和还原剂 1．在氧化还原反应过程中，氧化剂得电子，化合价降低，具有氧化性。可以根据物质中元素的价态推断物质的氧化性或还原性，进而推断在反应中做氧化剂&还原剂。 元素价态 性质 在反应中的作用 实例 最高价 只具有氧化性 做氧化剂 KMnO4、HNO3 中间价态 既有氧化性，也有还原性 做还原剂或氧化剂 SO2、FeCl2 最低价 只有还原性 做还原剂 H2S、KI 2．常见的氧化剂和还原剂 类别 常见物质 氧化剂 活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2 含高价态元素的物质：KMnO4、KCr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3、Fe3+、Cu2+、Pb4+ 过氧化物：Na2O2、H2O2 还原剂 活泼的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al 含低价态元素的物质：H2S、HI、SO2、H2SO3、CO、Fe2+、S2-、I- 某些非金属单质：C、H2 四．氧化还原反应中电子转移表示 1．双线桥法：反应前后同一元素原子的电子得失情况 标价态—连双线—注得失 例如： 注意：氧化还原反应中转移的电子数目就是反应中得或失的电子数目，非得与失的电子之和。 2．单线桥法：反应前后反应物中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况 基本形式： 五．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ( 反应类型 结论 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应的实例 化合反应 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 分解反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 置换反应 置换反应都是氧化还原反应 ———— 复分解反应 复分解反应都不是氧化还原反应 ———— ) 上述关系可用下图表示： ( 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 氧化还原 反应 非氧化还原反应 ) 六．比较物质的氧化性和还原性强弱 1．根据氧化还原反应判定（主要方式） 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 一般地， 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2．根据金属或非金属活动性顺序 （1）金属活动顺序 金属单质在反应过程中，常常失电子，体现还原性；即金属活动性也是金属的还原性强弱 【总结】金属的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。 （2）非金属活动顺序 氧化性：F2＞Cl2 ＞Br2＞ Fe3+＞I2＞ S 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜Fe2+ ＜I－＜S2－ 【总结】非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。 3．根据反应条件判断 不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越低，反应越容易进行，则对应物质的氧化性（或还原性） 氧化性：KMnO4＞MnO2 4．根据变价元素被氧化或还原的程度判断 Fe被Cl2氧化成+3价 ，Fe被S氧化成+2价 氧化性：Cl2＞S ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　) A.金属冶炼 B.石灰水粉刷墙壁 C.食物腐败 D.燃放鞭炮 例题2、 氧化还原反应的实质是（　　） A.电子转移 B.元素化合价变化 C.氧元素参加反应 D.原子重新组合 例题3、 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） ①H2＋C122HCl；②A12O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ③2HgO2Hg＋O2↑；④CuO＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋H2O A.②③ B.②④ C.①④ D.①③ 随练1、 判断下列概念的依据正确的是(　　) A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应的本质：有无电子转移 随练2、 下列反应中不属于氧化还原反应的是(　　) A.NaOH＋HCl═NaCl＋H2O B.3Fe＋2O2Fe3O4 C.Fe2O3＋3 CO2Fe＋3CO2 D.2H2O2H2↑＋O2↑ 随练3、 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2CrO7＋2C2H5OH＋8H2SO4═2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O（Cr2O72－和Cr3＋在溶液中的颜色分别为橙色和绿色），下列说法错误的是(　　) A.该反应是氧化还原反应 B.该反应不是离子反应 C.K2CrO7和Cr2（SO4）3都是电解质 D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 氧化剂&还原剂 例题1、 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（　　） A.C+H2O（水蒸气）=高温=CO+H2 B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.3NO2+H2O===2HNO3+NO 例题2、 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A.Ca（ClO）2→Cl2 B.H2→H2O C.SO3→H2SO4 D.Na→NaOH 例题3、 用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2；_________；氧化剂_________；还原剂_________ 例题4、 下列物质中，常用作还原剂的是（　　） A.氯气 B.金属钠 C.氯化铁 D.稀硝酸 例题5、 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2＋）变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（　　） A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 随练1、 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能产生的产物是（　　） A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2 随练2、 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　) A.Na→Na2O2 B.Cl2→HCl C.CaO→Ca（OH）2 D.Fe2O3→Fe 随练3、 下列反应属于氧化还原反应其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　） A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 随练4、 下列关于SO2的说法中不正确的是（　　） A.SO2有刺激性气味，有毒 B.既有氧化性又有还原性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 随练5、 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（　　） A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ C.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O D.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化还原反应及四大基础反应 例题1、 下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　） A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 例题2、 下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是（　　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 随练1、 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 氧化性（还原性）强弱比较 例题1、 铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： ( 加入溶液 ① 适量铋酸钠溶液 ② 过量的双氧水 ③ 适量KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 ) 则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　） A.I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3 B.H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4 C.NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D.KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2 例题2、 已知：I2遇淀粉变蓝。某小组连续做了3个小实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在白色淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　) A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 例题3、 在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是(　　) ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－ A.溶液中可能发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B.Z2在①、③反应中均为氧化剂 C.氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D.X2＋是XO4－的还原产物 随练1、 根据以下反应，判断Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性从强到弱的顺序为（　　） ①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu；②2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 A.Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B.Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C.Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ D.Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ 随练2、 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A－＋C2＝2C－＋A2，2C－＋B2＝2B－＋C2，2X－＋C2＝2C－＋X2，则下列有关说法中不正确的是(　　) A.氧化性B2＞C2＞A2 B.X2与B－ 能发生反应 C.氧化性B2＞C2＞X2 D.还原性X－ ＞C－ ＞B－ 随练3、[多选题] 已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ） A. B. C. D. ( T同步 —— 氧化还原方程式配平 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．氧化还原的配平 氧化还原反应的配平，依据得失电子守恒，化合价升降相等为基本原则，结合元素守恒或电荷守恒，对反应进行配平。 1．配平原则 2．配平步骤 （1）标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，标出变价情况 （2）在相应的化学式前加计量数，使化合价升降价数相等（注意物质化学式的下角标） （3）利用元素守恒（观察法）先配平与变价元素相关的物质，再配平其他元素相关物质 （4）检查，已配平的方程式要满足得失电子守恒、原子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。 【注意】 1）利用元素守恒，配平物质时，必要时需补充酸、碱、H2O、盐等物质。 2）离子反应进行电荷守恒时，需观察反应环境，酸性—H+，碱性—OH-，中性—H2O 3）配平后，将单线改成双线，标记反应条件和“↓”“↑”。 3．配平方法 （1）正向配平法——在反应物中找到物质中的变价元素 【例】反应物中的变价元素分别为Mn和S ①—电子守恒 ②—元素守恒 （2）逆向配平法—在产物中找到变价元素 _____KMnO4＋_____HCl＝___KCl＋____MnCl2＋_____Cl2＋________H2O ①—电子守恒 ②—元素守恒 （3）综合配平法 ①—电子守恒 ②—元素守恒 （4）缺项配平法 缺项物质一般不影响氧化还原的基本判断，先确定含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒和反应环境推理未知物。 _____Ce3＋＋_____H2O2＋_____H2O=_____Ce（OH）4↓＋________ ①—先判断价态变化，标记变价元素，电子守恒配平含变价元素的物质 可以比较快速地找到Ce元素由+3升到+4，推理H2O2中O元素由-1降到-2 ②—电荷守恒（反应前后的电性相同，电荷相等） ③—元素守恒 4．【总结】 氧化还原配平遵循的原则—电子守恒、元素守恒、和电荷守恒。 步骤：首先判断变价元素，配平含变价元素的物质，再依据元素或电荷守恒配平其他物质。 ( 课堂达标检测 )（你都掌握了没有呢~~~） 例题1、 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （1）配平并回答问题，用单线桥标出2个反应的电子转移的方向和数目。 反应①为：____Na2Cr2O7＋____HCl→____NaCl＋____CrCl3＋____Cl2↑＋____，氧化剂________，氧化产物________。 反应⑥为：____ClO3－＋____CrO2－＋____→____Cl－＋____CrO42－＋____H2O，还原剂________，还原产物________。 （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是（填编号）________。 例题2、 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，反应如下：____Fe2＋＋____Fe3＋＋____OH－＝____Fe3O4＋____H2O。下列分析不正确的是(　　) A.Fe3O4也可以由单质铁在纯氧气中点燃生成 B.反应中，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化剂 C.从左至右，该反应各物质的系数依次为1、2、8、1、4 D.Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水 随练1、 图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式A________________，B________________，C________________，D________________，用单线桥发标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目________________________（直接在已写方程式上标，不必另写方程式）。 随练2、 在反应中，若，，则M的化学式为（ ） A. B. C. D. 氧化还原反应方程式书写 例题1、 某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。 （1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。 （2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。 （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。 （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42－产生。 ①证明产物中含SO42－的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。 ②产生SO42－的原因是________。 随练1、 （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。 则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是_____________________（写化学式）。 （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应， 请按要求回答问题： ①在反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2中盐酸表现的性质为________； ②写出反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O的离子方程式________； ③配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目： ________KMnO4＋________HCl＝________KCl＋________MnCl2＋________Cl2＋________H2O ③中反应的还原剂为________被还原的元素为________还原产物为________ 附加模块一 氧化还原反应方程式的配平 1． 2． 3．配平下列方程式 （1）____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 （2）____P＋____FeO＋____CaO____Ca3（PO4）2＋____Fe （3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O （4）____MnO＋____Fe2＋＋____H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O 4．配平下列方程式。 （1）ClO＋Fe2＋＋____===Cl－＋Fe3＋＋____。 （2）MnO＋C2O＋____===Mn2＋＋CO2↑＋____。 （3）____LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。 （4）MnO＋Fe2＋＋____===Mn2＋＋Fe3＋＋____。 （5）Fe（OH）2＋ClO－＋____===Fe（OH）3＋Cl－ （6）Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋____。 附加模块二 氧化还原反应方程式的书写 1． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_____________。 2． （1）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为___________________________ ________________。 （2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________ _____________。 （3）将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为___________________________ _______________。 （4）KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________。 （5）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH）3溶解还原反应的离子方程式为__________________________________。 （6）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________ ______________________________。 （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________。 （8）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________ ___________________。 （9）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：____________________________。 （10）硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为______________________________。 1． 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱顺序为 A．C1－＞Fe2＋＞I－ B． Fe2＋＞I－＞Cl－ C． I－＞Fe2＋＞Cl－ D． Fe2＋＞Cl－＞I－ 2． 已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为3Cu＋8HNO3(浓)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列说法错误的是 A．HNO3作氧化剂 B．铜作还原剂 C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu＞NO 3． ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的个数之比是 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 4． 判断下列反应中，电子转移方法不正确的是 A． B． C． D． 5． 在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z元素①、③反应中都被氧化 C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．反应①中，X2＋是XO4－的还原产物 6． 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能发生的反应是 A．Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 B．Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 C．2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋2NaCl＋I2 D．3Br2＋2FeCl2＝2FeBr3＋2Cl2↑ 7． 回答下列问题： （1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO―→HNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。 （4）第（3）问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。 8． 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 （1）上述反应中的x=_______，y=_______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－；还原性强弱：Cl－_______Fe3＋。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________________________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_____________________________ ___________________________________________________。 ( 当堂检测 )（真金不怕火炼） 1． 在KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 2． 已知，(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KC1＋I2 (2)FeCl2＋Cl2＝2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是： A．FeCl3＞Cl2＞I2 B．Cl2＞FeCl3＞I2 C．I2＞Cl2＞FeCl3 D．Cl2＞I2＞FeCl3 3． 根据反应：①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A．Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 B．Br2＞Fe3＋＞Cl2＞I2 C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3＋ D．I2＞Fe3＋＞Br2＞Cl2 4． 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．H2O发生氧化反应，被还原 C．NaH是失去电子，是氧化剂 D．还原性大小：NaH＞H2 5． Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O 反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A．2∶1 B．3∶1 C．15∶7 D．7∶5 5． 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列有关的叙述不正确的是 A．NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性 B．反应中转移电子2NA个，则生成还原产物0.5NA个 C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈 D．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂 7． 已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，且有下列三个反应：①Cl2(少量)＋FeI2＝FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A．①②③中氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2(少量)＋FeBr2＝FeCl2＋Br2 D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性 8． ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4―→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．反应中Na2SO3是氧化剂 B．反应中ClO2是氧化产物 C．每生成1个ClO2转移2个电子 D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1 9． 工业废水中含有的重铬酸根(Cr2O72－)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。回答下列问题： （1）上述反应中，还原剂是___________(填离子符号)；氧化性：Cr2O72－___________Fe3＋(填“>”或“＜”)。 （2）用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 10． 氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。 （1）Ca(NO2)2(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备： Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO＝3Ca(NO2)2＋2Fe2O3 ①该反应中的氧化剂是____________。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的个数之比为____________。 （2）某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反应物。 ①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________________。 ②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_________＞________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( T同步 —— 氧化还原 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征 （1）反应过程中得氧与失氧 再次认识我们初中学过的以下反应 失去氧原子过程：CuO→Cu，Fe2O3→Fe；得到氧原子过程：H2→H2O，CO→CO2 我们常把失去氧（O）原子的过程称为还原反应，得到氧（O）原子的过程称为氧化反应 （2）化合价的变化 ， 我们常把化合价降低的反应称为还原反应，化合价升高的反应称为氧化反应 氧化还原反应的重要特征——化合价发生变化 反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 2．氧化还原反应的本质 以Na和Cl2反应为例 Na原子将1个e-给了Cl原子，Na失去1e-后变为Na+，化合价升高，Cl得到1e-后变为Cl-，化合价降低 由此可知：化合价升高本质为失去电子，化合价降低为得到电子 另，非金属元素之间化合价升降本质为共用电子对的偏移（后面学习） 故：氧化还原的本质物质在反应的过程中，电子的得失或电子对的偏移。 二．有关氧化还原反应的概念及关系 1．氧化剂： 定义：得到电子（或电子对偏向）的物质 表现：所含元素化合价降低，被还原 2．还原剂： 定义：失去电子（或电子对偏离）的物质 表现：所含元素化合价升高，被氧化 3．氧化性：氧化性是物质得电子的性质，越容易得到电子的物质，氧化性越强。 4．还原性：还原性是物质失电子的性，越容易失去电子的物质，还原性越强。 5．氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应的对应生成物。 6．还原产物：反应物中的某元素发生还原反应的对应生成物。 说明：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一反应物，氧化产物和还原产物也可以是同一生成物。 相互关系为： ( 化合价降低 → 得到电子 → 氧化剂 → 被还原 → 发生还原反应 → 生成还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 特征 实质 反应物 结果 反应过程 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 化合价升高 → 失去电子 → 还原剂 → 被氧化 → 发生氧化反应 → 生成氧化产物 ) 总结：升—失—氧 降—得—还 三．常见的氧化剂和还原剂 1．在氧化还原反应过程中，氧化剂得电子，化合价降低，具有氧化性。可以根据物质中元素的价态推断物质的氧化性或还原性，进而推断在反应中做氧化剂&还原剂。 元素价态 性质 在反应中的作用 实例 最高价 只具有氧化性 做氧化剂 KMnO4、HNO3 中间价态 既有氧化性，也有还原性 做还原剂或氧化剂 SO2、FeCl2 最低价 只有还原性 做还原剂 H2S、KI 2．常见的氧化剂和还原剂 类别 常见物质 氧化剂 活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2 含高价态元素的物质：KMnO4、KCr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3、Fe3+、Cu2+、Pb4+ 过氧化物：Na2O2、H2O2 还原剂 活泼的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al 含低价态元素的物质：H2S、HI、SO2、H2SO3、CO、Fe2+、S2-、I- 某些非金属单质：C、H2 四．氧化还原反应中电子转移表示 1．双线桥法：反应前后同一元素原子的电子得失情况 标价态—连双线—注得失 例如： 注意：氧化还原反应中转移的电子数目就是反应中得或失的电子数目，非得与失的电子之和。 2．单线桥法：反应前后反应物中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况 基本形式： 五．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ( 反应类型 结论 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应的实例 化合反应 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 分解反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 置换反应 置换反应都是氧化还原反应 ———— 复分解反应 复分解反应都不是氧化还原反应 ———— ) 上述关系可用下图表示： ( 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 氧化还原 反应 非氧化还原反应 ) 六．比较物质的氧化性和还原性强弱 1．根据氧化还原反应判定（主要方式） 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 一般地， 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2．根据金属或非金属活动性顺序 （1）金属活动顺序 金属单质在反应过程中，常常失电子，体现还原性；即金属活动性也是金属的还原性强弱 【总结】金属的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。 （2）非金属活动顺序 氧化性：F2＞Cl2 ＞Br2＞ Fe3+＞I2＞ S 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜Fe2+ ＜I－＜S2－ 【总结】非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。 3．根据反应条件判断 不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越低，反应越容易进行，则对应物质的氧化性（或还原性） 氧化性：KMnO4＞MnO2 4．根据变价元素被氧化或还原的程度判断 Fe被Cl2氧化成+3价 ，Fe被S氧化成+2价 氧化性：Cl2＞S ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　B　) A.金属冶炼 B.石灰水粉刷墙壁 C.食物腐败 D.燃放鞭炮 例题2、 氧化还原反应的实质是（　A　） A.电子转移 B.元素化合价变化 C.氧元素参加反应 D.原子重新组合 例题3、 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　D　） ①H2＋C122HCl；②A12O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ③2HgO2Hg＋O2↑；④CuO＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋H2O A.②③ B.②④ C.①④ D.①③ 随练1、 判断下列概念的依据正确的是(　D　) A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应的本质：有无电子转移 随练2、 下列反应中不属于氧化还原反应的是(　A　) A.NaOH＋HCl═NaCl＋H2O B.3Fe＋2O2Fe3O4 C.Fe2O3＋3 CO2Fe＋3CO2 D.2H2O2H2↑＋O2↑ 随练3、 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2CrO7＋2C2H5OH＋8H2SO4═2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O（Cr2O72－和Cr3＋在溶液中的颜色分别为橙色和绿色），下列说法错误的是(　B　) A.该反应是氧化还原反应 B.该反应不是离子反应 C.K2CrO7和Cr2（SO4）3都是电解质 D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 氧化剂&还原剂 例题1、 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（　A　） A.C+H2O（水蒸气）=高温=CO+H2 B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.3NO2+H2O===2HNO3+NO 例题2、 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是（ BD ） A.Ca（ClO）2→Cl2 B.H2→H2O C.SO3→H2SO4 D.Na→NaOH 例题3、 用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。 _；氧化剂_Na2O2___；还原剂__Na2O2_______ 例题4、 下列物质中，常用作还原剂的是（　B　） A.氯气 B.金属钠 C.氯化铁 D.稀硝酸 例题5、 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2＋）变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（　D　） A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 随练1、 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能产生的产物是（　A　） A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2 随练2、 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　D　) A.Na→Na2O2 B.Cl2→HCl C.CaO→Ca（OH）2 D.Fe2O3→Fe 随练3、 下列反应属于氧化还原反应其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　D　） A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 随练4、 下列关于SO2的说法中不正确的是（　C　） A.SO2有刺激性气味，有毒 B.既有氧化性又有还原性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 随练5、 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（　D　） A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ C.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O D.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化还原反应及四大基础反应 例题1、 下列反应一定属于氧化还原反应的是（　B　） A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 例题2、 下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是（　D　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 随练1、 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是(　C　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 氧化性（还原性）强弱比较 例题1、 铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： ( 加入溶液 ① 适量铋酸钠溶液 ② 过量的双氧水 ③ 适量KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 ) 则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　A　） A.I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3 B.H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4 C.NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D.KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2 例题2、 已知：I2遇淀粉变蓝。某小组连续做了3个小实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在白色淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　A　) A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 例题3、 在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是(　B　) ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－ A.溶液中可能发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B.Z2在①、③反应中均为氧化剂 C.氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D.X2＋是XO4－的还原产物 随练1、 根据以下反应，判断Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性从强到弱的顺序为（　B　） ①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu；②2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 A.Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B.Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C.Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ D.Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ 随练2、 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A－＋C2＝2C－＋A2，2C－＋B2＝2B－＋C2，2X－＋C2＝2C－＋X2，则下列有关说法中不正确的是(　B　) A.氧化性B2＞C2＞A2 B.X2与B－ 能发生反应 C.氧化性B2＞C2＞X2 D.还原性X－ ＞C－ ＞B－ 随练3、[多选题] 已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ CD ） A. B. C. D. ( T同步 —— 氧化还原方程式配平 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．氧化还原的配平 氧化还原反应的配平，依据得失电子守恒，化合价升降相等为基本原则，结合元素守恒或电荷守恒，对反应进行配平。 1．配平原则 2．配平步骤 （1）标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，标出变价情况 （2）在相应的化学式前加计量数，使化合价升降价数相等（注意物质化学式的下角标） （3）利用元素守恒（观察法）先配平与变价元素相关的物质，再配平其他元素相关物质 （4）检查，已配平的方程式要满足得失电子守恒、原子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。 【注意】 1）利用元素守恒，配平物质时，必要时需补充酸、碱、H2O、盐等物质。 2）离子反应进行电荷守恒时，需观察反应环境，酸性—H+，碱性—OH-，中性—H2O 3）配平后，将单线改成双线，标记反应条件和“↓”“↑”。 3．配平方法 （1）正向配平法——在反应物中找到物质中的变价元素 【例】反应物中的变价元素分别为Mn和S ①—电子守恒 ②—元素守恒 （2）逆向配平法—在产物中找到变价元素 _____KMnO4＋_____HCl＝___KCl＋____MnCl2＋_____Cl2＋________H2O ①—电子守恒 ②—元素守恒 （3）综合配平法 ①—电子守恒 ②—元素守恒 （4）缺项配平法 缺项物质一般不影响氧化还原的基本判断，先确定含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒和反应环境推理未知物。 _____Ce3＋＋_____H2O2＋_____H2O=_____Ce（OH）4↓＋________ ①—先判断价态变化，标记变价元素，电子守恒配平含变价元素的物质 可以比较快速地找到Ce元素由+3升到+4，推理H2O2中O元素由-1降到-2 ②—电荷守恒（反应前后的电性相同，电荷相等） ③—元素守恒 4．【总结】 氧化还原配平遵循的原则—电子守恒、元素守恒、和电荷守恒。 步骤：首先判断变价元素，配平含变价元素的物质，再依据元素或电荷守恒配平其他物质。 ( 课堂达标检测 )（你都掌握了没有呢~~~） 例题1、 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （1）配平并回答问题，用单线桥标出2个反应的电子转移的方向和数目。 反应①为：_1___Na2Cr2O7＋_14___HCl→__2__NaCl＋__2__CrCl3＋__3__Cl2↑＋_7H2O___，氧化剂_Na2Cr2O7_______，氧化产物___Cl2_____。 反应⑥为：__1__ClO3－＋__2__CrO2－＋_2OH-___→__1__Cl－＋__2__CrO42－＋__1__H2O，还原剂___CrO2-_____，还原产物___Cl-_____。 （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是（填编号）__④______。 例题2、 打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，反应如下：__1__Fe2＋＋__2__Fe3＋＋__8__OH－＝__1__Fe3O4＋__4__H2O。下列分析不正确的是(　B　) A.Fe3O4也可以由单质铁在纯氧气中点燃生成 B.反应中，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化剂 C.从左至右，该反应各物质的系数依次为1、2、8、1、4 D.Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水 随练1、 图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式A___H++OH-_==H2O______，B__Cu2++2OH-_==Cu(OH)2↓____，C_Fe+Cu2+==Fe2++Cu____，D_Fe+2H+==Fe2++H2↑___，用单线桥发标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目_ C和D的单线桥_________（直接在已写方程式上标，不必另写方程式）。 随练2、 在反应中，若，，则M的化学式为（ C ） A. B. C. D. 氧化还原反应方程式书写 例题1、 某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。 （1）SO2的浓度：I____>____II（填“＞”或“＜”）。 （2）在这个过程中可以循环使用的物质是__Na2SO3______。 （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是__Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3______。 （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42－产生。 ①证明产物中含SO42－的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，_加入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀产生则有SO42-_______（填操作和现象）。 ②产生SO42－的原因是________。 随练1、 （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。 则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是_____Cl2 、H+________________（写化学式）。 （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应， 请按要求回答问题： ①在反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2中盐酸表现的性质为__氧化性______； ②写出反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O的离子方程式__Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O______； ③配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目： ___2_____KMnO4＋___16_____HCl＝_____2___KCl＋_____2___MnCl2＋_____5___Cl2＋_____8___H2O ③中反应的还原剂为___HCl___被还原的元素为___Mn_____还原产物为___MnCl2_____ 附加模块一 氧化还原反应方程式的配平 1． （1）1 3 1 3H2↑ （2）5 8 H+ 5 4 H2O 2． （1）5 1 3 3 3 3 （2）2 16 10 2 5 8 （3）3 6 5 1 3 （4）3 6 2 1 3 （5）3 2 4OH- 3 2 5 （6）2 5 6H+ 2 5 8 3．配平下列方程式 （1）__1__NaBO2＋___2_SiO2＋__4__Na＋__2__H2===__1__NaBH4＋__2__Na2SiO3 （2）_2___P＋_5___FeO＋___3_CaO__1__Ca3（PO4）2＋__5__Fe （3）___5_KI＋__1__KIO3＋_3___H2SO4===___3_I2＋__3__K2SO4＋__3__H2O （4）__1__MnO＋__5__Fe2＋＋__8__H＋===__1__Mn2＋＋___5_Fe3＋＋__4__H2O 4．配平下列方程式。 （1）1ClO＋6Fe2＋＋6H+_===1Cl－＋6Fe3＋＋3H2O____。 （2）2MnO＋5C2O＋16H+_===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O____。 （3）__2__LiCoO2＋3H2SO4＋1H2O2===1Li2SO4＋2CoSO4＋1O2↑＋4H2O____。 （4）1MnO＋5Fe2＋＋8H+_===1Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O____。 （5）2Fe（OH）2＋1ClO－＋1H2O____===2Fe（OH）3＋1Cl－ （6）5Mn2＋＋2ClO＋4H2O=== 5MnO2↓＋1 Cl2↑＋8H+_。 附加模块二 氧化还原反应方程式的书写 1． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O_____。 2． （1）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为__2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O___。 （2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O___。 （3）将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－__。 （4）KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O_________________________。 （5）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH）3溶解还原反应的离子方程式为_2Co（OH）3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋5H2O______。 （6）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－_____。 （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋____。 （8）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________ SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋____。 （9）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_2MnO＋5H2S＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O_____。 （10）硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为___4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O___。 1．（2022年河北省张家口市期中）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱顺序为(C) A．C1－＞Fe2＋＞I－ B． Fe2＋＞I－＞Cl－ C． I－＞Fe2＋＞Cl－ D． Fe2＋＞Cl－＞I－ 2．（2022年河南省新乡市期中）已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为3Cu＋8HNO3(浓)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列说法错误的是(C) A．HNO3作氧化剂 B．铜作还原剂 C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu＞NO 3．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的个数之比是(C) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 4．（2022年山西省晋城市与高平市期中改编）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是(BC) A． B． C． D． 5．（2022年湖北省期中）在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是(B) A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z元素①、③反应中都被氧化 C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．反应①中，X2＋是XO4－的还原产物 6．（2022年河南省新乡市期中）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能发生的反应是(D) A．Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 B．Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 C．2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋2NaCl＋I2 D．3Br2＋2FeCl2＝2FeBr3＋2Cl2↑ 7．（2022年湖北省孝感市期中）回答下列问题： （1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__Fe3＋、Mg2＋、H＋__，只有还原性的是__S2－、I－__，既有氧化性又有还原性的是__Fe2＋、S_________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO―→HNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是____③_______(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___NaClO3 ____。 ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___FeCl3___做氧化剂。 （4）第（3）问反应③中氧化产物是___Cl2__，还原产物是__ClO2_。 8．（2022年河南省新乡市期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 （1）上述反应中的x=__10_，y=__5_。 （2）上述反应中氧化剂为__ClO－_____；还原产物为___Cl－____。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－____＞___(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－；还原性强弱：Cl－_＜_Fe3＋。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__发生了_(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为___红褐____色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”_。 ( 当堂检测 )（真金不怕火炼） 1． 在KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(D) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 2．（2021年广东省惠州第一学期期末）已知，(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KC1＋I2 (2)FeCl2＋Cl2＝2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：(B) A．FeCl3＞Cl2＞I2 B．Cl2＞FeCl3＞I2 C．I2＞Cl2＞FeCl3 D．Cl2＞I2＞FeCl3 3．（2022年湖北省宜昌市期中）根据反应：①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(A) A．Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 B．Br2＞Fe3＋＞Cl2＞I2 C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3＋ D．I2＞Fe3＋＞Br2＞Cl2 4．（2022年江苏省江阴市期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(D) A．该反应属于置换反应 B．H2O发生氧化反应，被还原 C．NaH是失去电子，是氧化剂 D．还原性大小：NaH＞H2 5．（2022年北京市第四中学期中）Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O 反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(B) A．2∶1 B．3∶1 C．15∶7 D．7∶5 6．（2022年湖北省期中改编）为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列有关的叙述不正确的是(B) A．NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性 B．反应中转移电子2NA个，则生成还原产物0.5NA个 C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈 D．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂 7．（2022年江西省九校期中联考）已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，且有下列三个反应：①Cl2(少量)＋FeI2＝FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(AD) A．①②③中氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2(少量)＋FeBr2＝FeCl2＋Br2 D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性 8．（2022年江苏省淮安市期末）ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4―→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（D） A．反应中Na2SO3是氧化剂 B．反应中ClO2是氧化产物 C．每生成1个ClO2转移2个电子 D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1 9．（2022年四川省宜宾市期末）工业废水中含有的重铬酸根(Cr2O72－)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。回答下列问题： （1）上述反应中，还原剂是____Fe2＋__(填离子符号)；氧化性：Cr2O72－____＞_______Fe3＋(填“>”或“＜”)。 （2）用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：。 10．（2021年江苏省南通市如皋期末）氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。 （1）Ca(NO2)2(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备： Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO＝3Ca(NO2)2＋2Fe2O3 ①该反应中的氧化剂是___Ca(NO3)2_________。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的个数之比为____2∶1________。 （2）某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反应物。 ①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ___________。 ②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_NaNO2 _＞__I2__。 1 学科网（北京）股份有限公司 $