第03讲 氧化还原反应（暑假培优讲义）新高一化学人教版

第03讲 氧化还原反应 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1.能准确判断氧化还原反应，区分氧化、还原反应，掌握升失氧、降得还核心规律。 2.会标注反应中元素化合价变化，准确找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.理解电子转移本质，能用双线桥、单线桥表示电子得失数目与方向。 4.简单运用氧化性、还原性强弱规律，完成基础氧化还原方程式配平。 重点01 多角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观） 氧化反应：物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被氧化，发生了氧化反应。 还原反应：物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧，被还原，发生了还原反应。 结论：从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如反应①中C元素化合价从0价升高到＋4价，C被氧化，发生了氧化反应;反应②中Fe元素化合价从0价升高到＋2价，Fe被氧化，发生了氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。如反应①中Cu元素化合价从＋2价降低到0价，CuO被还原，发生了还原反应;反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，CuSO4被还原，发生了还原反应。 结论：从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应:(电子转移观) 氧化反应：物质所含元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。如反应①中钠元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是钠原子失去电子；反应②中氢元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是共用电子对偏离氢原子。 还原反应：物质所含元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。如反应①中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是氯原子得电子; 反应②中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是共用电子对偏向氯原子。 结论：从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 【方法技巧】 化合价变化与氧化还原反应的关系 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 一些特殊物质中元素的化合价 NaH（H：-1价）、NaBH4（H：-1价）、Na2O2（O：-1价）、HClO（Cl：＋1价）、HClO2（Cl：+3价）、HClO3（Cl：+5价）、HClO4（Cl：+7价）、K2FeO4（Fe： +6价）、H2C2O4（C：+3价）、CaC2（C：-1价）、Na2S2O3（S：+2价）、Na2S2O8（S：+6价）、FeS2（Fe：+2价，S：-1价）、CuFeS2（Cu：+2价，Fe：＋2价，S：-2价）、Cu2S（Cu：+1价，S：-2价）等。 重点02 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 1.氧化性和还原性 (1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应 中是化合价有降低趋势的一种表现能力 (2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力 2.中学化学常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 Mn2+ H2O2 H2O 含氧酸 浓H2SO4 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 MnO2、Mn2+ K2Cr2O7 Cr3+ （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 H2O C CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO CO2 SO2 SO3、SO42- 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 Fe3+ SO3、SO42- O2 对应的还原产物 Fe S H2O、OH- 氧化性、还原性强弱的判断方法 1、根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 2、根据元素的活动性顺序来判断 规律特点 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 3、根据反应的难易来判断 (1)根据反应条件的难易来判断 化学反应反应条件 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常温 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加热 O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O加热、加催化剂 氧化性：KMnO4 > MnO2> O2 【结论】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强 (2)根据反应的剧烈程度来判断 ①金属单质与水反应的剧烈程度 Na、Mg、Al分别与水的反应分析 Na与冷水剧烈反应 Mg与冷水几乎不反应，能与热水反应 Al加热条件下也不明显 还原性：Na>Mg>Al ②非金属单质与H2化合的难易程度 化学反应反应条件及现象分析 H2＋F2===2HF冷暗处剧烈反应而爆炸氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 H2＋Cl22HCl光照条件下剧烈反应而爆炸 H2＋Br22HBr加热至500 ℃时才能发生反应 H2＋I22HI在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应 4、根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断 化学反应分析 2Fe＋3Cl2 2FeCl3铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：Cl2＞S Fe＋SFeS 【结论】当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强 5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 (1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强 (2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强 如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强 如：中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显氧化性 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 【方法技巧】 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 重点03 氧化还原反应的重要规律及其应用 1、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质 中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性 2、价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象 3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应 4、优先规律(强者先行)：同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺 序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应 5、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数 重点04 氧化还原反应的分类和配平 1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等 2、配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 3、配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价 ②列变化——列出元素化合价升降变化 ③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等 ④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号 【方法技巧】 ①氧化还原反应可按元素化合价升降分类，有化合价变化即为氧化还原反应，反之则为非氧化还原反应。配平遵循化合价升降守恒：先标出变价元素化合价，算出升降总数，求出最小公倍数配平变价物质；再用观察法配平其他原子，最后检查电荷与原子守恒。牢记 “升失氧、降得还”，双线桥理清电子转移，先配氧化剂还原剂，再补平其余物质，就能快速准确完成配平。 考向01 对氧化还原反应概念的理解 【典例01】（25-26高一上·天津南开·开学考试）古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【详解】A．金的化学性质稳定，高温下不与氧气发生化学反应，故“虽被火亦未熟”，不发生化学变化，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．硫单质与银、铜、铁等金属单质反应生成金属硫化物，反应过程中S和金属元素的化合价均发生变化，该反应是氧化还原反应，C符合题意； D．与发生复分解反应，反应过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 【即时提升1-1】（25-26高一上·广东湛江·开学考试）以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B． C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D． 【答案】C 【详解】A．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，A不符合题意； B．反应中Cu元素化合价由+2价降低为0价，H元素化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未改变：Cu始终为+2价、H始终为+1价、S始终为+6价、O始终为-2价，不存在化合价变化，C符合题意； D．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，Cu元素化合价由+2价降低为0价，存在化合价变化，D不符合题意； 故选C。 【即时提升1-2】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）化学与生产生活、科学技术、社会发展息息相关。下列生产生活中的事实与氧化还原反应无关的是 A．红酒中添加少量二氧化硫 B．长时间放置在空气中的铁钉，表面变成了红棕色 C．用白醋去除烧水壶中的水垢 D．月饼包装袋中放一小包活性铁粉作脱氧剂 【答案】C 【详解】A．红酒中添加二氧化硫利用的是其还原性，可避免红酒中的成分被氧化，反应存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．铁钉表面变为红棕色是铁被空气中的氧气氧化生成氧化铁的过程，Fe、O元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，除垢过程是醋酸与水垢成分发生复分解反应，反应中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．活性铁粉作脱氧剂时铁与氧气发生反应消耗包装内的氧气，Fe、O元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 考向02 氧化还原反应的有关计算 【典例02】（25-26高一上·湖北孝感·期末）关于反应的说法正确的是 A．是氧化产物 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D．被氧化的原子与被还原的原子个数比 【答案】C 【详解】A．元素化合价由中的+2价降为中的+1价，元素化合价由0价降为-3价，则 是还原产物，A错误； B．中元素化合价降低，得电子，作氧化剂，B错误； C．反应总转移电子为30 mol，消耗11 mol ，转移3 mol电子时消耗的物质的量为 ，质量为 ，C正确； D．生成6 mol 对应6 mol被氧化的，生成5 mol 对应5 mol被还原的，二者个数比为6:5，D错误； 故答案选C。 【即时提升2-1】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ______CuO＋_____NH4Cl_____Cu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋_____H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于___________。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)还原性 (2) 3：2 (3) 还原性 酸性 (4) 【详解】（1）维生素C可以将转化为，元素化合价在反应后降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性。 （2）① 元素化合价由反应前中+2价降低为反应后单质的0，降低2价；元素的化合价由反应前中的-3价升高为的0，升高3×2=6价，化合价升降总数相等，可知、前边的系数是3，的系数是2，的系数是1，再结合原子守恒可知，反应为。 ② 反应中为氧化剂，4个中有3个被还原作氧化剂；为还原剂，2个全部被氧化，因此氧化剂与还原剂个数比为3：2。 （3）① 该反应中得电子被还原，生成的为还原产物；在参加反应的4个中，2个中失去电子被氧化产生，是还原剂，表现还原性；2个起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子结合形成盐，在反应中体现的性质为还原性和酸性。 ② 该反应中得2个电子转化为，部分失去其2个电子转化为，用单线桥表示的化学方程式为。 （4）中为+6价，反应后生成中+3价，化合价降低，因此水中-2价的化合价升高生成，根据化合价升降守恒和原子守恒配平得到反应方程式。 【即时提升2-2】（24-25高一上·江苏南京·期中）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①CH3COOH   ②Cu   ③固体BaSO4   ④Fe(OH)3胶体   ⑤CH3CH2OH(酒精)   ⑥氨气   ⑦稀硫酸   ⑧Al2O3固体   ⑨熔融的氯化镁 (1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： (5)___________是氧化剂，___________是氧化产物。 (6)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。 (7)用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (8)每生成一个Cl2，转移的电子数为___________。 【答案】(1)④⑦ (2) ①③⑧⑨ ⑤⑥ (3)C (4)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (5) K2Cr2O7 Cl2 (6)3：4 (7) (8)2 【详解】（1）由多种物质组成的物质是混合物，故④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物。 （2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①CH3COOH、③固体BaSO4、⑧Al2O3固体、⑨熔融的氯化镁为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤CH3CH2OH(酒精)、⑥氨气为非电解质。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 （4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其他沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，则不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 （5）反应中，Cl元素化合价升高，被氧化，生成的产物Cl2是氧化产物；Cr元素的化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。 （6）参与反应的14个HCl中，只有6个HCl被氧化，其余的起酸的作用，所以起还原剂作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。 （7） Cl元素化合价升高，失电子，Cr元素化合价降低，得电子，得失电子数目=反应中转移的电子数=6，则用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为。 （8）氯元素化合价从-1价升高至0价，每生成一个Cl2，转移的电子数为2。 考向03 氧化还原反应的规律 【典例03】（25-26高一上·江西九江·阶段检测）关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 【答案】B 【详解】A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应而非氧化反应，A错误； B．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，对应变化可表示为：还原剂-ne-→氧化产物，化合价升高，B正确； C．失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质才是氧化剂，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，D错误； 故选B。 【即时提升3-1】（25-26高一上·安徽合肥·期末）对于反应：，下列说法错误的是 A．该反应中，有两种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C．参加反应，有转移 D．参加反应，被还原的为0.4 mol 【答案】C 【详解】A．该反应中只有、两种元素化合价发生改变：从+3价部分降为0价、部分升为+5价，从-2价部分升为0价，H、F化合价无变化，A正确； B．氧化剂为化合价降低的，还原产物是，氧化产物是和，由方程式可知氧化产物总物质的量为2mol、还原产物为1mol，二者物质的量之比为2:1，B正确； C．3mol 参加反应时共转移6mol，因此1.5mol 参加反应时，转移电子为3mol，不是6mol，C错误； D．5mol 参加反应时，2mol 被氧化共失去4mol，每还原1mol需要得到3mol ，故被还原的为mol，1.5mol参加反应时，被还原的为，D正确； 故选C。 【即时提升3-2】（25-26高一上·江西九江·阶段检测）已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 【答案】A 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，最终顺序为，A正确； 故选A。 考向04 氧化还原反应方程式的书写与配平 【典例04】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【详解】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确； C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确； D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误； 故选D。 【即时提升4-1】（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程③中，各元素化合价均未改变 B．回收S的总反应为 C．过程①中，生成CuS的反应为 D．过程②中，CuS作还原剂 【答案】A 【详解】A．过程③中，O2将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素的化合价由+2变为+3，氧元素化合价降低，故A错误； B．H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，回收S的总反应为，故B正确； C．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuS，故D正确； 答案选A。 【即时提升4-2】（25-26高一上·浙江杭州·阶段检测）利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该总反应为 B．步骤i中碳元素化合价发生变化 C．步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D．催化剂没有参与化学反应过程 【答案】D 【详解】A．该过程的本质是催化氧化生成，总反应为，A正确； B．步骤i中（C为+2价）反应生成（C为+4价），碳元素化合价发生变化，B正确； C．根据反应机理，步骤i中夺取催化剂中的O原子生成，步骤iii中夺取吸附在催化剂空位的O原子生成，C正确； D．催化剂参与化学反应过程，改变反应历程，只是反应前后催化剂的质量和化学性质不变；从图中也可看出该催化剂参与了反应过程，D错误； 故答案选D。 基础巩固 1．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】A 【详解】A．用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 因此答案选C。 3．（25-26高一上·浙江杭州·期中）反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．失去电子 D．发生氧化反应 【答案】C 【详解】A．反应中Na元素化合价从0价升高为+1价，Na失电子作还原剂，A错误； B．TiCl4中Ti元素化合价从+4价降低为0价，Ti是得电子生成的还原产物，B错误； C．Na元素化合价升高，因此Na失去电子，C正确； D．TiCl4中Ti元素化合价降低，TiCl4得电子发生还原反应，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·四川成都·期末）关于反应，下列说法错误的是 A．反应中被氧化 B．在反应中只体现了氧化性 C．和都是氧化产物 D．每转移电子，生成 【答案】B 【详解】A．反应中Cu2S的Cu从+1升至+2、S从-2升至+6，化合价升高被氧化，A正确； B．HNO3中10 mol被还原为NO2体现氧化性，2 mol未被还原生成Cu(NO3)2体现酸性，故不只体现氧化性，B错误； C．Cu(NO3)2和CuSO4中的Cu2+和均由Cu2S氧化得到，均为氧化产物，C正确； D．1 mol Cu2S反应转移10 mol电子，生成2 mol Cu2+，故转移5 mol电子生成1 mol Cu2+，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·福建福州·期末）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每消耗，生成AlN 82 g B．1mol CO所含电子数为10 C．每生产3molCO，转移的电子数为 D．每消耗3molC，被还原的分子数为 【答案】B 【详解】A．由方程式，消耗1 mol Al2O3生成2 mol AlN，AlN摩尔质量为41 g/mol，故生成82 g AlN，A正确； B．1 mol CO分子含14 mol电子，电子数为14，B错误； C．反应中碳元素化合价从0价升至+2价，每个C原子失2个电子，3个碳原子共失6个电子，则每生产3 mol CO，转移6mol电子，转移电子数为6，C正确； D．消耗3 mol C时，根据化学计量数，消耗1 mol N2，N2被还原，分子数为，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·山西·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉和足量稀硝酸反应： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向溶液中通入： D．向澄清石灰水中通入足量： 【答案】D 【详解】A．稀硝酸具有氧化性，与铁单质反应时会将其氧化为，正确的离子方程式为：，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，向漂白粉溶液中通入会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．HCl的酸性强于，向溶液中通入，二者不会发生反应，C错误； D．澄清石灰水中通入时首先生成沉淀，但随着反应的进行，与进一步反应生成可溶的，该反应离子方程式为：，选项中的离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 7．（25-26高一上·福建福州·期末）我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银”，反应的化学方程式为：，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应 【答案】D 【详解】该反应的化学方程式为 ，是一种分解反应，Hg和S的化合价发生变化，也属于氧化还原反应，故选D。 8．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．还原性强弱： D．单线桥表示电子转移：    【答案】C 【详解】A．反应中碳元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，A错误； B．Mn的化合价降低，对应还原产物为MnSO4，B错误； C．还原剂还原性大于还原产物，则还原性强弱：，C正确； D．锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，反应中转移电子10个，单线桥表示电子转移：，D错误； 故选C。 9．（25-26高一上·广东湛江·期末）双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法不正确的是 A．的氧化性强于 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为 D．单线桥法： 【答案】D 【分析】反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物；据此解答。 【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确； B．H2O2是还原剂，B正确； C．离子方程式为，C正确； D．据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从中的O元素转移到中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即，故D错误； 故答案为D。 10．（25-26高一上·湖南邵阳·期末）已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．64 g SO2中含有的原子数为2NA B．12 g碳粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA C．常温常压下，1.8 g D2O含有的中子数为0.9NA D．22.4 L CO2中共用电子对数目为4NA 【答案】C 【详解】A．64 g SO2的物质的量为1 mol，一个SO2分子含有3个原子，因此1mol SO2含有3 mol原子，原子数为3NA，不是2NA，A错误； B．12 g碳粉的物质的量为1 mol，根据反应方程式，碳元素从0价升至+4价，失去4个电子，因此1 mol碳转移电子数为4NA，不是2NA，B错误； C．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol。一个D2O分子中，每个D原子含1个中子，O原子含8个中子，因此一个D2O分子含10个中子。0.09 mol D2O含中子数为0.09 mol × 10 × NA = 0.9NA，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol。一个CO2分子含有4个共用电子对，但物质的量不足1 mol，共用电子对数目小于4NA，D错误； 故选C。 11．（25-26高一上·陕西渭南·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．反应不会发生 B．离子的还原性从强到弱的顺序是 C．在反应②中作为氧化剂 D．反应过程中需要不断补充 【答案】B 【分析】反应①为：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，其中Mn3+为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物；反应②为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，其中Fe3+为氧化剂，I-为还原剂，I2为氧化产物，Fe2+为还原产物；总反应为，Fe3+为催化剂。 【详解】A．总反应为，Fe3+为催化剂，A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：I->Fe2+>Mn2+，B正确； C．反应②中Fe2+为还原产物，C错误； D．从图中可以看出，反应①消耗生成，而反应②中又将氧化为，自身被还原回。因此，亚铁离子在两个反应中可以循环使用，理论上不需要额外补充，D错误； 故答案为B。 12．（25-26高一上·江苏无锡·期末）反应可用于修复壁画。下列说法正确的是 A．H2O2在反应中作为氧化剂 B．PbS和PbSO4中Pb的化合价不同 C．每生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子 D．H2O既是氧化产物又是还原产物 【答案】A 【详解】A．H2O2中氧元素化合价降低（从-1降至-2），被还原，因此只作为氧化剂，A正确； B．PbS中Pb为+2价，PbSO4中Pb也为+2价（为-2价），化合价相同，B错误； C．生成1 mol PbSO4时，硫元素从-2价升至+6价，失去8 mol电子，转移电子数为8 mol，C错误； D．反应中O被还原，H2O是还原产物，S被氧化，PbSO4是氧化产物，D错误； 故答案为A。 13．（25-26高一上·广东江门·期末）工业废水中的有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾作处理剂，发生反应为：。下列关于该反应的说法错误的是 A．绿矾作还原剂 B．有氧化性 C．发生氧化反应 D．反应时有6mol电子发生转移 【答案】C 【详解】A. 绿矾（FeSO4·7H2O）提供Fe2+，Fe2+被氧化为Fe3+，失去电子，因此绿矾作还原剂，A正确； B. 中铬元素被还原，化合价从+6价降至+3价，得到电子，具有氧化性，B正确； C. H+在反应中化合价未变化，反应物中为+1价，产物H2O中也为+1价，未发生氧化反应（氧化反应指失去电子），C错误； D. 1 mol反应时，每个铬原子得3电子，共2个铬原子，铬元素共得到6 mol电子，电子转移总量为6 mol，D正确； 故选C。 14．（25-26高一上·广东茂名·期末）一种基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷(化学式为C3H8，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程①发生的反应为 B．由过程①可知，C3H8还原性强于Cu2O C．过程②发生的反应中，N2是氧化产物 D．整个过程中，每消耗22 g C3H8时，消耗160 g O2 【答案】B 【分析】由图示可知，过程①发生反应为氧化铜和反应生成二氧化碳、水和氧化亚铜：，过程②发生反应为氧化亚铜被氧气氧化为氧化铜：，总反应为：； 【详解】A．由分析，过程①发生的反应为，A错误； B．过程①发生的反应中，碳元素化合价升高，C3H8为还原剂，CuO中铜元素的化合价降低得到还原产物Cu2O，故C3H8还原性强于Cu2O，B正确； C．由上述分析可知，过程②中氮气没有参加反应，不是氧化产物，C错误； D．由总反应可知，每消耗22g C3H8，即消耗C3H8的物质的量为0.5mol，同时会消耗2.5 mol氧气，消耗氧气的质量为2.5 mol ×32 g/mol=80 g，D错误； 故选B。 15．（25-26高一上·黑龙江·期末）下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．向溶液中滴加少量澄清石灰水： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．磁性氧化铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【详解】A．Cu可以将还原为，但无法将进一步还原为Fe，正确的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水中的被完全消耗，反应离子方程式为：，B错误； C．是难溶盐，在离子方程式中不可拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．磁性氧化铁与稀硫酸反应生成、和水，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，产物正确，D正确； 故答案选D。 培优拓展 16．（25-26高一上·四川广安·期末）已知中硫元素的化合价为+6价，其在稀硫酸溶液体系中的环形离子转化关系可表示如下(部分反应物、产物已省略) 下列相关叙述正确的是 A．在反应Ⅱ中，既体现氧化性，又体现还原性 B．向含的酸性溶液中同时加入和，会优先被氧化 C．反应Ⅱ中，生成，消耗 D．反应Ⅰ的离子方程式为 【答案】C 【分析】由图中离子转化关系，反应Ⅰ中在酸性条件下，氧化锰离子生成高锰酸根离子，同时生成硫酸根离子，结合电子守恒，反应为；反应Ⅱ为酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成锰离子和氧气、水，反应为； 【详解】A．反应Ⅱ中，中氧元素化合价升高，体现还原性，A错误； B．结合分析，反应Ⅰ可知氧化性，反应Ⅱ可知氧化性，氧化性，会优先被氧化，B错误； C．反应Ⅱ为，反应中锰元素化合价由+7变为+2，存在，则生成，消耗，C正确； D．由分析，反应Ⅰ的离子方程式为，D错误； 故选C。 17．（25-26高一上·湖南娄底·期末）菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2：1 B．反应ⅱ的离子方程式为 C．该脱硫过程需要及时补充 溶液 D．标准状况下，消耗22.4LO2，转移4 mol e- 【答案】C 【详解】A．反应ⅰ的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者化学计量数之比为2:1，故A正确； B．反应ⅱ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，O2被还原为水，反应的离子方程式为，故B正确； C．该脱硫过程是催化剂，不需要补充溶液，故C错误； D．根据反应ii可知，则标准状况下，消耗22.4LO2，转移4 mol e-，D正确； 故答案为C。 18．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，发生还原反应 B．反应②中，还原产物是 C．整个过程中得到的电子总数等于失去的电子总数 D．该过程需要不断补充溶液 【答案】C 【详解】A．反应①中H2S中S元素化合价从-2升高到0（生成S单质），发生氧化反应，A错误； B．反应②中Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe2(SO4)3是氧化产物，O2被还原生成的H2O为还原产物，B错误； C．整个过程中H2S为还原剂，O2为氧化剂，电子得失守恒，O₂得到的电子总数等于H2S失去的电子总数，C正确； D．Fe2(SO4)3在反应①中被还原为FeSO4，反应②中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，可循环使用，无需补充，D错误； 故选C。 19．（25-26高一上·安徽滁州·期中）据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是 A．NH3作氧化剂 B．CO是酸性氧化物 C．CH4属于非电解质 D．该反应不属于氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．在反应中氮元素化合价从-3升至0，被氧化，作还原剂而非氧化剂，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物而非酸性氧化物，B错误； C．为共价化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C正确； D．该反应中氮元素（-3→0）和碳元素（+2→-4）化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 20．（25-26高一上·安徽亳州·期中）达喜是常见的胃药，其主要成分是铝碳酸镁，分子式为，每片达喜（规格0.5克）的辅料包括淀粉、糊精、甘露醇（）、羧甲淀粉钠、硬脂酸镁等，用于改善口感和药物稳定性。下列说法正确的是 A．是混合物 B．与盐酸反应属于非氧化还原反应 C．的相对分子质量为 D．若淀粉溶液中混有，可利用过滤提纯 【答案】B 【详解】A．铝碳酸镁（）是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，而非混合物，A错误； B．铝碳酸镁与盐酸反应时，和分别与发生中和反应和复分解反应，生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．的相对分子质量计算为6×12 + 14×1 + 6×16= 182，相对分子质量无单位，表述错误，C错误； D．淀粉溶液为胶体，为离子，均能透过滤纸，过滤无法去除溶解的离子，需通过渗析提纯，D错误； 故选B。 21．（25-26高一上·四川绵阳·期末）下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，且相互间不反应，能在无色溶液中大量共存，B符合题意； C．使溶液呈黄色，不符合无色条件，且与反应生成和，与可发生氧化还原反应，硝酸根在酸性条件下能将亚硫酸根离子氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存， D不符合题意； 故答案选B。 22．（25-26高一上·江苏南京·期末）400℃下，ZnS可使与反应生成COS(其中S为价)，且反应前后ZnS的质量不变，其原理如题图所示。下列说法不正确的是 A．过程①可表示为 B．反应过程中元素的化合价均未发生变化 C．转化，至少需要消耗2 mol ZnS D．利用该反应处理尾气的同时可实现碳中和 【答案】C 【详解】A．过程①反应为二氧化碳和硫化锌生成氧化锌和COS，可表示为，A正确； B．过程①反应为二氧化碳和硫化锌生成氧化锌和COS，过程②反应为氧化锌和硫化氢生成水和硫化锌，反应过程中元素的化合价均未发生变化，B正确； C．已知，反应前后ZnS的质量不变，则转化，不会消耗2 mol ZnS，C错误； D．由图，总反应为二氧化碳和硫化氢生成水和COS，可以利用该反应处理尾气的同时可实现碳中和，D正确； 故选C。 23．（25-26高一上·北京·阶段检测）请回答下列问题。 (1)补齐物质与其用途之间的连线。 物质                                       用途 A．二氧化氯                                 a.蚀刻铜板 B．氯化铁                                   b.焙制糕点 C．碳酸氢钠                                 c.自来水消毒 _________。 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和①；② (2)反应①中，化合价升高的元素是_________（填元素符号），氧化剂是_________（填化学式）。 (3)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成的体积约是_________L（标准状况），转移电子的物质的量为_________mol。 【答案】(1) (2) Fe CuSO4 (3) 22.4 2 【详解】（1）二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜被溶解，可用于蚀刻铜板；碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点；故答案为：。 （2）反应①中，Fe元素由0价升为+2价，化合价升高，被氧化，Fe作为还原剂，FeSO4为氧化产物；Cu元素由+2价降为0价，化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，Cu为还原产物。 （3）反应②中，每消耗1mol Fe，转移2mol电子，生成1mol H2，标准状况下的体积约是1mol×22.4L/mol=22.4L。 24.（25-26高一上·上海·阶段检测）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+(未配平) 该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。 配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。 _______XeO3+_______Mn2++_______H2O=_______+_______Xe↑+_______H+ 产物中的Xe(氙)是一种稀有气体元素，化学性质十分稳定，请从原子结构的角度解释其化学性质稳定的原因_______。 将适量的XeO3投入30 mL含0.1 mol·L-1Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液中c(H+)=_______。 向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O。 该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_______。 A．11：2 B．2：11 C．1：6 D．6：1 该反应中若有0.65 mol单质碘生成，发生转移的电子数目为_______个。 【答案】 Mn 原子最外层电子数为8，达到稳定结构，不容易失去电子 0.1 mol/L A 1.1 【分析】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+（未配平），反应中元素从+6价降低至0价，被还原，是氧化剂，转化为，从+2价升高至+7价，被氧化，是还原剂，根据得失电子守恒可得5XeO3+6Mn2++9H2O=6+5Xe↑+18H+；向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O，该反应中Cu(IO3)2中的碘元素为+5价，中碘元素化合价为-1价，根据化合价不交叉原则，Cu(IO3)2中碘元素化合价降低，被还原，是氧化剂，中碘元素化合价升高，被氧化，是还原剂。 该反应中，元素从+6价降低至0价，被还原，则是氧化剂，锰元素从+2价升高至+7价，被氧化； 根据得失电子守恒可得配平后的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6+5Xe↑+18H+，用单线桥表示电子转移的方向和数目为； 原子最外层电子数为8，达到稳定结构，不容易失去电子； 反应的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6+5Xe↑+18H+，根据化学计量比，稀释至90 mL，; 根据分析可知，Cu(IO3)2中碘元素化合价降低，被还原，中碘元素化合价升高，被氧化，该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为11：2,故选A； 根据化学方程式可知生成13 mol时，转移22 mol，因此生成0.65 mol时转移电子数为，即1.1。 25．（25-26高一上·天津河北·阶段检测）按要求填空： (1)写出碳酸的电离方程式_______。 (2)写出少量与溶液反应的离子方程式_______。 (3)配平下列氧化还原反应。 ①_______。 _______S＋____________________________ ②_______。 _______Fe＋_____________________+_______ ③_______。 __________________________________________ 【答案】(1)， (2) (3) 【详解】（1）是弱电解质，分两步电离且电离过程可逆，一级电离方程式为，二级电离方程式为； （2）少量与溶液反应生成沉淀和水，反应离子方程式为：； （3）①该反应中S元素发生歧化反应，一部分从0价降至-2价被还原为，一部分从0价升至+4价被氧化为，和的化学计量数分别为2和1，则S的化学计量数为3，结合质量守恒可写出方程式：； ②该反应中Fe从0价升至+3价被氧化为，一部分中的N从+5价降至+2价被还原为NO，则Fe、和NO的化学计量数都是1，结合质量守恒可写出方程式：； ③该反应中中的C从+3价升至+4价被氧化为，中的Mn从+7价降至+2价被还原为，则、和的化学计量数分别为5、2、10，结合质量守恒和电荷守恒可写出方程式：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 氧化还原反应 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1.能准确判断氧化还原反应，区分氧化、还原反应，掌握升失氧、降得还核心规律。 2.会标注反应中元素化合价变化，准确找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.理解电子转移本质，能用双线桥、单线桥表示电子得失数目与方向。 4.简单运用氧化性、还原性强弱规律，完成基础氧化还原方程式配平。 重点01 多角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观） 氧化反应：物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被______，发生了______反应。 还原反应：物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧，被______，发生了______反应。 结论：从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) 氧化反应：物质所含元素化合价______的反应。如反应①中C元素化合价从0价升高到＋4价，C被氧化，发生了氧化反应;反应②中Fe元素化合价从0价升高到＋2价，Fe被氧化，发生了氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价______的反应。如反应①中Cu元素化合价从＋2价降低到0价，CuO被还原，发生了还原反应;反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，CuSO4被还原，发生了还原反应。 结论：从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应:(电子转移观) 氧化反应：物质所含元素的原子______电子（或电子对______）的反应。如反应①中钠元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是钠原子失去电子；反应②中氢元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，其实质是共用电子对偏离氢原子。 还原反应：物质所含元素的原子______电子（或电子对______）的反应。如反应①中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是氯原子得电子; 反应②中氯元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，其实质是共用电子对偏向氯原子。 结论：从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 【方法技巧】 化合价变化与氧化还原反应的关系 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 一些特殊物质中元素的化合价 NaH（H：-1价）、NaBH4（H：-1价）、Na2O2（O：-1价）、HClO（Cl：＋1价）、HClO2（Cl：+3价）、HClO3（Cl：+5价）、HClO4（Cl：+7价）、K2FeO4（Fe： +6价）、H2C2O4（C：+3价）、CaC2（C：-1价）、Na2S2O3（S：+2价）、Na2S2O8（S：+6价）、FeS2（Fe：+2价，S：-1价）、CuFeS2（Cu：+2价，Fe：＋2价，S：-2价）、Cu2S（Cu：+1价，S：-2价）等。 重点02 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 1.氧化性和还原性 (1)氧化性：物质中元素的原子或离子________表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应 中是化合价有降低趋势的一种表现能力 (2)还原性：物质中元素的原子或离子________表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力 2.中学化学常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 Mn2+ H2O2 H2O 含氧酸 浓H2SO4 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 MnO2、Mn2+ K2Cr2O7 Cr3+ （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 H2O C CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO CO2 SO2 SO3、SO42- 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 Fe3+ SO3、SO42- O2 对应的还原产物 Fe S H2O、OH- 氧化性、还原性强弱的判断方法 1、根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 2、根据元素的活动性顺序来判断 规律特点 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 3、根据反应的难易来判断 (1)根据反应条件的难易来判断 化学反应反应条件 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常温 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加热 O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O加热、加催化剂 氧化性：KMnO4 > MnO2> O2 【结论】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强 (2)根据反应的剧烈程度来判断 ①金属单质与水反应的剧烈程度 Na、Mg、Al分别与水的反应分析 Na与冷水剧烈反应 Mg与冷水几乎不反应，能与______反应 Al加热条件下也不明显 还原性：Na>Mg>Al ②非金属单质与H2化合的难易程度 化学反应反应条件及现象分析 H2＋F2===2HF冷暗处剧烈反应而爆炸氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 H2＋Cl22HCl光照条件下剧烈反应而爆炸 H2＋Br22HBr加热至500 ℃时才能发生反应 H2＋I22HI在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应 4、根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断 化学反应分析 2Fe＋3Cl2 2FeCl3铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：Cl2＞S Fe＋SFeS 【结论】当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强 5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 (1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强 (2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强 如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强 如：中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显氧化性 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 【方法技巧】 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 重点03 氧化还原反应的重要规律及其应用 1、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质 中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性 2、价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象 3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应 4、优先规律(强者先行)：同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺 序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应 5、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数 重点04 氧化还原反应的分类和配平 1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等 2、配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 3、配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价 ②列变化——列出元素化合价升降变化 ③求总数——求出化合价升降的__________，使化合价升高和降低的数目相等 ④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号 【方法技巧】 ①氧化还原反应可按元素化合价升降分类，有化合价变化即为氧化还原反应，反之则为非氧化还原反应。配平遵循化合价升降守恒：先标出变价元素化合价，算出升降总数，求出最小公倍数配平变价物质；再用观察法配平其他原子，最后检查电荷与原子守恒。牢记 “升失氧、降得还”，双线桥理清电子转移，先配氧化剂还原剂，再补平其余物质，就能快速准确完成配平。 考向01 对氧化还原反应概念的理解 【典例01】（25-26高一上·天津南开·开学考试）古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【即时提升1-1】（25-26高一上·广东湛江·开学考试）以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B． C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D． 【即时提升1-2】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）化学与生产生活、科学技术、社会发展息息相关。下列生产生活中的事实与氧化还原反应无关的是 A．红酒中添加少量二氧化硫 B．长时间放置在空气中的铁钉，表面变成了红棕色 C．用白醋去除烧水壶中的水垢 D．月饼包装袋中放一小包活性铁粉作脱氧剂 考向02 氧化还原反应的有关计算 【典例02】（25-26高一上·湖北孝感·期末）关于反应的说法正确的是 A．是氧化产物 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D．被氧化的原子与被还原的原子个数比 【即时提升2-1】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ______CuO＋_____NH4Cl_____Cu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋_____H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于___________。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式：___________。 【即时提升2-2】（24-25高一上·江苏南京·期中）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①CH3COOH   ②Cu   ③固体BaSO4   ④Fe(OH)3胶体   ⑤CH3CH2OH(酒精)   ⑥氨气   ⑦稀硫酸   ⑧Al2O3固体   ⑨熔融的氯化镁 (1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： (5)___________是氧化剂，___________是氧化产物。 (6)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。 (7)用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (8)每生成一个Cl2，转移的电子数为___________。 考向03 氧化还原反应的规律 【典例03】（25-26高一上·江西九江·阶段检测）关于氧化还原反应，说法正确的是 A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高 C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生 【即时提升3-1】（25-26高一上·安徽合肥·期末）对于反应：，下列说法错误的是 A．该反应中，有两种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C．参加反应，有转移 D．参加反应，被还原的为0.4 mol 【即时提升3-2】（25-26高一上·江西九江·阶段检测）已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 考向04 氧化还原反应方程式的书写与配平 【典例04】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【即时提升4-1】（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程③中，各元素化合价均未改变 B．回收S的总反应为 C．过程①中，生成CuS的反应为 D．过程②中，CuS作还原剂 【即时提升4-2】（25-26高一上·浙江杭州·阶段检测）利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该总反应为 B．步骤i中碳元素化合价发生变化 C．步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D．催化剂没有参与化学反应过程 基础巩固 1．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 2．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·浙江杭州·期中）反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．失去电子 D．发生氧化反应 4．（25-26高一上·四川成都·期末）关于反应，下列说法错误的是 A．反应中被氧化 B．在反应中只体现了氧化性 C．和都是氧化产物 D．每转移电子，生成 5．（25-26高一上·福建福州·期末）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每消耗，生成AlN 82 g B．1mol CO所含电子数为10 C．每生产3molCO，转移的电子数为 D．每消耗3molC，被还原的分子数为 6．（25-26高一上·山西·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉和足量稀硝酸反应： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向溶液中通入： D．向澄清石灰水中通入足量： 7．（25-26高一上·福建福州·期末）我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银”，反应的化学方程式为：，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应 8．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．还原性强弱： D．单线桥表示电子转移：    9．（25-26高一上·广东湛江·期末）双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法不正确的是 A．的氧化性强于 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为 D．单线桥法： 10．（25-26高一上·湖南邵阳·期末）已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．64 g SO2中含有的原子数为2NA B．12 g碳粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA C．常温常压下，1.8 g D2O含有的中子数为0.9NA D．22.4 L CO2中共用电子对数目为4NA 11．（25-26高一上·陕西渭南·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．反应不会发生 B．离子的还原性从强到弱的顺序是 C．在反应②中作为氧化剂 D．反应过程中需要不断补充 12．（25-26高一上·江苏无锡·期末）反应可用于修复壁画。下列说法正确的是 A．H2O2在反应中作为氧化剂 B．PbS和PbSO4中Pb的化合价不同 C．每生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子 D．H2O既是氧化产物又是还原产物 13．（25-26高一上·广东江门·期末）工业废水中的有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾作处理剂，发生反应为：。下列关于该反应的说法错误的是 A．绿矾作还原剂 B．有氧化性 C．发生氧化反应 D．反应时有6mol电子发生转移 14．（25-26高一上·广东茂名·期末）一种基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷(化学式为C3H8，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程①发生的反应为 B．由过程①可知，C3H8还原性强于Cu2O C．过程②发生的反应中，N2是氧化产物 D．整个过程中，每消耗22 g C3H8时，消耗160 g O2 15．（25-26高一上·黑龙江·期末）下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．向溶液中滴加少量澄清石灰水： C．稀盐酸与碳酸钙反应： D．磁性氧化铁溶于稀硫酸： 培优拓展 16．（25-26高一上·四川广安·期末）已知中硫元素的化合价为+6价，其在稀硫酸溶液体系中的环形离子转化关系可表示如下(部分反应物、产物已省略) 下列相关叙述正确的是 A．在反应Ⅱ中，既体现氧化性，又体现还原性 B．向含的酸性溶液中同时加入和，会优先被氧化 C．反应Ⅱ中，生成，消耗 D．反应Ⅰ的离子方程式为 17．（25-26高一上·湖南娄底·期末）菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2：1 B．反应ⅱ的离子方程式为 C．该脱硫过程需要及时补充 溶液 D．标准状况下，消耗22.4LO2，转移4 mol e- 18．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，发生还原反应 B．反应②中，还原产物是 C．整个过程中得到的电子总数等于失去的电子总数 D．该过程需要不断补充溶液 19．（25-26高一上·安徽滁州·期中）据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是 A．NH3作氧化剂 B．CO是酸性氧化物 C．CH4属于非电解质 D．该反应不属于氧化还原反应 20．（25-26高一上·安徽亳州·期中）达喜是常见的胃药，其主要成分是铝碳酸镁，分子式为，每片达喜（规格0.5克）的辅料包括淀粉、糊精、甘露醇（）、羧甲淀粉钠、硬脂酸镁等，用于改善口感和药物稳定性。下列说法正确的是 A．是混合物 B．与盐酸反应属于非氧化还原反应 C．的相对分子质量为 D．若淀粉溶液中混有，可利用过滤提纯 21．（25-26高一上·四川绵阳·期末）下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．（25-26高一上·江苏南京·期末）400℃下，ZnS可使与反应生成COS(其中S为价)，且反应前后ZnS的质量不变，其原理如题图所示。下列说法不正确的是 A．过程①可表示为 B．反应过程中元素的化合价均未发生变化 C．转化，至少需要消耗2 mol ZnS D．利用该反应处理尾气的同时可实现碳中和 23．（25-26高一上·北京·阶段检测）请回答下列问题。 (1)补齐物质与其用途之间的连线。 物质                                       用途 A．二氧化氯                                 a.蚀刻铜板 B．氯化铁                                   b.焙制糕点 C．碳酸氢钠                                 c.自来水消毒 _________。 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和①；② (2)反应①中，化合价升高的元素是_________（填元素符号），氧化剂是_________（填化学式）。 (3)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成的体积约是_________L（标准状况），转移电子的物质的量为_________mol。 24.（25-26高一上·上海·阶段检测）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：XeO3+Mn2++H2O=+Xe↑+H+(未配平) 该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。 配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。 _______XeO3+_______Mn2++_______H2O=_______+_______Xe↑+_______H+ 产物中的Xe(氙)是一种稀有气体元素，化学性质十分稳定，请从原子结构的角度解释其化学性质稳定的原因_______。 将适量的XeO3投入30 mL含0.1 mol·L-1Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液中c(H+)=_______。 向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13+12K2SO4+12H2O。 该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_______。 A．11：2 B．2：11 C．1：6 D．6：1 该反应中若有0.65 mol单质碘生成，发生转移的电子数目为_______个。 25．（25-26高一上·天津河北·阶段检测）按要求填空： (1)写出碳酸的电离方程式_______。 (2)写出少量与溶液反应的离子方程式_______。 (3)配平下列氧化还原反应。 ①_______。 _______S＋____________________________ ②_______。 _______Fe＋_____________________+_______ ③_______。 __________________________________________ / 学科网（北京）股份有限公司 $