1.3 氧化还原反应 第1课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，从得氧失氧的初步认识，到化合价升降的特征分析，再到电子转移的本质探究，层层递进构建认知支架，并关联四种基本反应类型的关系，形成完整知识脉络。 资料通过表格对比、高炉炼铁等实例分析及进阶拔高典例，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，结合古医典化学知识等生活情境体现科学态度与责任，课中辅助分层教学，课后助力学生查漏补缺。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 考点 1 多角度认识氧化还原反应 1．得氧、失氧角度（得氧失氧观） 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C 氧化反应 失氧物质 反应类型 CuO 还原反应 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质 反应类型 CO 氧化反应 失氧物质 反应类型 Fe2O3 还原反应 结论：从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 2．元素化合价变化角度(化合价升降观) 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 CO→CO2 升高（+2→+4） 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 Fe2O3→Fe 降低（+3→0） 还原反应 结论：从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫做氧化还原反应。 3．电子转移角度(电子转移观) 反应 得氧物质的转化 化合价变化 电子转移 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C→CO2 升高（0→+4） 失电子 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 电子转移 反应类型 CuO→Cu 降低（+2→0） 得电子 还原反应 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质的转化 化合价变化 电子转移 反应类型 CO→CO2 升高（+2→+4） 失电子 氧化反应 失氧物质的转化 化合价变化 电子转移 反应类型 Fe2O3→Fe 降低（+3→0） 得电子 还原反应 结论：从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 特别提醒 化合价变化与氧化还原反应的关系 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）图示： （2）关系： （1）化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。 （2）置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 （3）有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3反应前后无元素化合价变化。因此，是非氧化还原反应。 【进阶典例】 （25-26高一上·广东湛江·开学考试）以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B． C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D． 【答案】C 【解析】A．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，A不符合题意；B．反应中Cu元素化合价由+2价降低为0价，H元素化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，B不符合题意；C．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未改变：Cu始终为+2价、H始终为+1价、S始终为+6价、O始终为-2价，不存在化合价变化，C符合题意；D．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，Cu元素化合价由+2价降低为0价，存在化合价变化，D不符合题意；故选C。 解题点睛 （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如；Cl2+H2O===HCl+HClO中氯元素既被氧化又被还原； （2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同种物质既有元素化合价升高，又有降低； （3）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化 【拔高典例】（25-26高一上·天津南开·开学考试）古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A．金的化学性质稳定，高温下不与氧气发生化学反应，故“虽被火亦未熟”，不发生化学变化，A不符合题意；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为CaO+H2O==Ca(OH)2，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．硫单质与银、铜、铁等金属单质反应生成金属硫化物，反应过程中S和金属元素的化合价均发生变化，该反应是氧化还原反应，C符合题意；D．CaCO3与CH3COOH发生复分解反应，反应过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 【对点练1】（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．反应中Ca、C、O元素化合价均没有发生变化，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应中O元素化合价由-1价变为-2价、S元素化合价由-2价变为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。 【对点练2】（25-26高一上·福建莆田·开学考试）科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 【答案】D 【解析】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误；B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误；C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误；D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确；故选D。 考点 2 氧化还原反应的特征与本质 1．氧化还原反应的特征 （1）氧化反应元素化合价升高，还原反应元素化合价降低，氧化还原反应中既有元素化合价升高，也有元素化合价降低。 （2）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。 （3）氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化，而不能只从得氧失氧来判断。 2．氧化还原反应的本质 （1）反应2Na+Cl22NaCl： 元素 初始价态 最终价态 化合价变化情况 电子转移情况 被氧化或被还原 发生反应类型 钠元素 0 +1 升1 失去1 被氧化 氧化反应 氯元素 0 -1 降1 得到1 被还原 还原反应 特点： （2）反应H2+Cl22HCl： 元素 初始价态 最终价态 化合价变化情况 电子转移情况 被氧化或被还原 发生反应类型 氢元素 0 +1 升1 偏离1 被氧化 氧化反应 氯元素 0 -1 降1 偏向1 被还原 还原反应 特点： （3）本质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。 3．氧化还原反应的概念及关系 （1）基本模型： （2）主要关系： （3）记忆口诀：概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 【进阶典例】（2026·山西忻州·模拟预测）通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B．过程②发生的反应为 C．捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D．的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】A．过程①的反应为，是化合反应，该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；B．根据图示，过程②的反应为，B正确；C．由图可知，捕获和转化的总反应为，则捕获和转化1 mol ，至少需要1 mol ，C正确；D．是主要的温室气体，捕获和转化可以减少大气中的含量，有助于减弱温室效应，D正确；故选A。 【拔高典例】（25-26高一下·江苏无锡·期末）三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：。下列说法正确的是 A．NF3既是氧化产物又是还原产物 B．F2的电子式为F : F C．NF3的空间结构为平面三角形 D．NH4F中仅含离子键 【答案】A 【解析】A．反应中元素由中的价升高为中的价被氧化，元素由中的价降低为中的价被还原，故既是氧化产物又是还原产物，A正确；B．中每个原子最外层有对孤电子对，选项给出的电子式漏写了原子的孤电子对，B错误；C．中心原子价层电子对数为，含个孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，C错误；D．中与之间为离子键，内部和之间存在共价键，不是仅含离子键，D错误；故选A。 【对点练1】某金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是 ①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】D 【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合价由－3价变为0价，NO2-的N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既被氧化又被还原，错误；③该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。 【对点练2】（25-26高二下·浙江金华·期末）关于反应(反应条件未标出)，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．在反应中被氧化 C．生成转移16 mol电子 D．此反应的条件可能为高温 【答案】D 【解析】A．中、元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B．中元素化合价从0价降低到中的-3价，得电子被还原，B错误；C．生成时，4mol 原子从0价降为-3价，共得到12mol电子，对应6mol 失去12mol电子，转移电子为12mol，C错误；D．该反应反应物为固体和气体，反应活化能高，需要高温条件才能发生，D正确；故选D。 1．（2026·河南南阳·模拟预测）化学与生活息息相关。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A．医用酒精消毒 B．木材燃烧 C．植物油久置变质 D．铝制品切口变暗 【答案】A 【解析】A．医用酒精消毒是破坏细菌、病毒细胞膜内部的蛋白质分子的空间结构，进而失去生理活性(即使细菌、病毒的蛋白质变性)，该过程中各元素的化合价没有变化，未涉及氧化还原反应，A符合题意；B．木材燃烧生成是氧化还原反应，B不符合题意；C．植物油久置变质是因被氧气氧化，C不符合题意；D．铝制品切口变暗是金属被氧化，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是 A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 【答案】A 【解析】A．描述的是碳酸钙高温分解、氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应的过程，有新物质生成属于化学变化，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；B．描述的是蜡烛燃烧的过程，燃烧属于化学变化，反应中碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．描述的是水形成露、霜的物态变化过程，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D．描述的是铁和硫酸铜发生置换反应生成铜的过程，属于化学变化，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【解析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。 4．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 【答案】B 【解析】A．有单质参加且有新单质生成的反应不一定是置换反应，如同素异形体的转化，无化合价变化，不属于置换反应，A错误；B．置换反应的形式为“单质+化合物=新单质+新化合物”，反应前后一定有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应，B正确；C．被氧化的物质失去电子或电子对偏离，化合价升高；被还原的物质得到电子或电子对偏向，化合价降低，C错误；D．元素从游离态变为化合态，化合价可能升高也可能降低，如中氯元素从0价变为-1价，被还原，因此该元素不一定被氧化，D错误；故选B。 5．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．铝合金表面生成氧化膜() C．铜器表面出现铜绿[] D．铁锅表面出现红棕色斑迹() 【答案】A 【解析】A．用熟石灰改良酸性土壤发生的是酸碱中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意；B．铝合金表面生成时，Al元素化合价从0价升高到+3价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．铜器表面生成时，Cu元素化合价从0价升高到+2价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．铁锅表面生成时，Fe元素化合价从0价升高到+3价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ C．HCO＋H+=CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑ 【答案】D 【解析】A．在反应CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．在反应Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．在反应HCO＋H+=CO2＋H2O中，元素化合价都没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．在反应2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑中，Na元素化合价升高，H元素化合价降低，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。 7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是 ①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原　⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】D 【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，①错误。②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合价由-3价变为0价，NO2-中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，②错误。③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，③正确。④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，④正确。⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，⑤正确。故正确的为③④⑤，选D。 8．（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为 ，则下列说法中错误的是 A．反应中被还原 B．a的值为2 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个，转移4个电子 【答案】D 【解析】A．中为+4价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，A不符合题意；B．根据原子守恒，反应前共4个O、3个C，反应后含1个C、2个O，剩余2个C、2个O，故M为，，B不符合题意；C．C作还原剂，被氧化生成和，二者均为氧化产物，共两种，C不符合题意；D．每生成1个时会同时生成2个，C失电子总数量为，即转移8个电子，不是4个，D符合题意； 9．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．溶液形成喷雾状，更有利于捕捉 B．该过程中溶液、可以循环利用 C．在高温反应炉中分解，释放出 D．该过程不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】该工艺利用循环捕捉回收，捕捉室内发生：吸收；溶液与发生反应：、，分离出循环回用；在高温反应炉中分解：，循环再生，释放高纯储存利用，据此分析。A．溶液雾化形成喷雾，气液接触面积大幅增大，与碱液反应更充分，利于捕捉，A正确；B．高温反应炉生成，送入反应分离环节再生溶液，、均可循环参与工艺流程，B正确；C．高温炉内是分解释放，C错误；D．全流程反应：碱吸收、氧化钙水化、碳酸盐沉淀、碳酸钙高温分解，所有反应中元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D正确；故选C。 10．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确；B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确；C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误；D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确；故选C。 11．（2026·山东青岛·三模）硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是 A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干 【答案】D 【解析】A．硝土中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐，氮元素化合价发生变化，有电子转移，属于氧化还原反应，A正确；B．草木灰主要成分是K2CO3，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀，从而除去钙离子，B正确；C．“冲淋”中稻草拦截固体，让液体通过，起过滤作用，C正确；D．“熬硝”不能将硝水蒸干，当加热浓缩至有较多固体析出时，应停止加热，进行冷却结晶，否则可能使KNO3等分解或杂质含量增加，D错误；故选D。 12．（25-26高一下·广东深圳·期末）甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中CH4被氧化 B．Cu2O是整个反应的催化剂 C．反应②中H2O作氧化剂 D．总反应化学方程式为 【答案】B 【解析】A．反应①中转化为，碳元素化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确；B．整个反应中，在反应①中被消耗，反应②中重新生成，是反应的催化剂，是反应①的生成物、反应②的反应物，属于中间产物，不是催化剂，B错误；C．反应②中的氢元素化合价从+1价降低到中的0价，得电子作氧化剂，C正确；D．将反应①和反应②相加，消去中间产物和催化剂，可得总反应为，D正确；故选B。 13．（24-25高一下·山东·学业考试真题）将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化反应的产物 C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1 molHCl时转移1 mol电子 【答案】A 【解析】A．反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B．中元素化合价从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，对应产物是氧化反应的产物，B正确；C．反应生成和两种强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确；D．该反应每生成2mol 时转移2mol电子，故生成1mol 时转移1mol电子，D正确；故选A。 14．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （1）根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： （2），则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 （3）该反应的还原剂是___________________。 【答案】（1）D C （2） D （3）HI 【解析】（1）A．中，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；B．中，中O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性；C．中，中部分O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性，中部分O元素由也由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性，则既作为氧化剂，也作为还原剂；D．中，中O元素由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性；故仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C；中作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性>，在中，作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性>，综上，的氧化性由强到弱的顺序是； （2）由原子守恒可得，中X的化学式是，在反应中的化合价未发生变化，在该反应中既不是氧化剂，也不是还原剂； （3）已知转化为，由氧化还原反应的规律可知，由组成的氧化还原方程式为，该反应中HI中I的化合价由-1价升高到0价，作为还原剂。 1．（2026·山东威海·二模）中华文化源远流长，下列过程的核心技艺不涉及氧化还原反应的是 A．“井盐开采”：选址与钻井、汲卤与输卤、浓缩煎炼制粗盐 B．“酿酒制曲”：谷物中的淀粉在酒化酶的作用下转化为酒精 C．“陶瓷釉彩”：配泥制釉、做坯上釉、釉料发色、高温烧成 D．“胆矾制酸”：矾脱水后高温分解得两种气体，溶水可制酸 【答案】A 【解析】A．“井盐开采”的核心是蒸发溶剂结晶得到粗盐，仅发生物理变化，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，故选A；B．淀粉转化为酒精的过程中，碳元素化合价发生变化，存在电子转移，涉及氧化还原反应，故不选B；C．陶瓷高温烧成、釉料发色过程中，釉料中的金属元素、氧元素等化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选C；D．胆矾脱水后高温分解，生成的气体含硫氧化物、氧气等，硫、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故不选D；选A。 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【答案】C 【解析】A．是单质与化合物之间的反应，生成新的单质和新的化合物，是置换反应，属于四种基本反应类型，A不符合题意；B．是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，属于四种基本反应类型，且无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，反应中C元素化合价从+2升高为+4，Fe元素化合价从+3降低为0，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意；D．是一种物质分解生成两种物质，是分解反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意；故选C。 3．依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B．将钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 【答案】A 【解析】CO和NH 发生相互促进的水解反应，产生有刺激性气味的气体NH3，不是氧化还原反应，A正确；将钠放入CuSO4溶液中，钠与水反应生成NaOH和氢气，Na、H的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；向酸性KMnO4溶液中加入H2O2生成水和氧气，Mn、O元素化合价变化，C错误；氯水在光照条件下放置一段时间后，HClO分解生成HCl和氧气，Cl、O元素化合价变化，D错误。 4．（24-25高一上·福建厦门·开学考试）硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A．生成一分子转移4个电子 B．中铁元素被还原 C．是还原产物 D．是氧化产物 【答案】D 【解析】反应中内为+2价，反应后生成中为+3价，化合价升高失电子；内为+6价，生成的中为+4价，化合价降低得电子，生成的中仍为+6价，化合价无变化。2mol 参与反应时，2mol 共失去2mol电子，1mol 得到2mol电子生成1mol ，电子守恒。A．生成1分子对应转移2个电子，A错误；B．中铁元素化合价升高，失电子被氧化，B错误； C．中硫元素化合价与反应物中硫元素化合价相同，未发生氧化还原反应，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；D．由中铁元素化合价升高被氧化生成，是氧化产物，D正确；故选D。 5．（24-25高一上·四川广元·阶段检测）实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A．O2和O3可相互转化，互称为同素异形体 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2的反应中，O2均是还原产物 D．三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同 【答案】A 【解析】A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，二者互称为同素异形体，A正确；B．利用H2O2制O2时，MnO2起催化作用，是催化剂，不是氧化剂，B错误；C．KClO3、KMnO4分解制O2的反应中，O元素化合价从-2价升高为0价，发生氧化反应，O2是氧化产物，不是还原产物，C错误；D．生成1mol O2时，H2O2分解反应转移2mol电子，KClO3、KMnO4分解反应均转移4mol电子，因此产生等质量的O2时转移的电子数不同，D错误；故答案为：A。 6．（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W 中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 【答案】C 【解析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。A．由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确；B．由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确；C．该反应是HCl催化氧化生成Cl2​，总反应化学方程式为，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2（即Z>X），C错误；D．整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确；故选C。 7．（25-26高一上·湖北孝感·期末）关于反应的说法正确的是 A．是氧化产物 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D．被氧化的原子与被还原的原子个数比 【答案】C 【解析】A．元素化合价由中的+2价降为中的+1价，元素化合价由0价降为-3价，则 是还原产物，A错误；B．中元素化合价降低，得电子，作氧化剂，B错误；C．反应总转移电子为30 mol，消耗11 mol ，转移3 mol电子时消耗的物质的量为 ，质量为 ，C正确；D．生成6 mol 对应6 mol被氧化的，生成5 mol 对应5 mol被还原的，二者个数比为6:5，D错误；故答案选C。 8．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是 A．生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5 mol B．若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出 C．反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1 【答案】B 【解析】根据离子方程式分析，NO中氮元素由＋5价降低到＋4价，生成2 mol H3AsO4转移10 mol电子，则生成1 mol H3AsO4，反应中转移电子的物质的量为5 mol，A正确；若将该反应设计成原电池，NO在正极反应，NO2应该在正极附近逸出，B错误；NO2会污染环境，反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，C正确；根据离子方程式分析NO是氧化剂，As2S3是还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1，D正确。 9．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 【答案】C 【解析】A．实验①中，第一步氧化生成，使淀粉变蓝；继续滴加84消毒液，过量进一步氧化为更高价态碘的含氧酸根，消失，蓝色褪去，两步均为氧化还原反应，A正确；B．实验②中刚开始滴入少量，局部被氧化生成，出现蓝色，该离子方程式配平正确，符合反应规律，B正确；C．实验②中，振荡后蓝色立即消失，是因为体系中过量的将生成的氧化；实验②后续“继续滴加KI，出现蓝色”，说明淀粉仍然能与结合显蓝色，淀粉没有被氧化，C错误；D．两个实验试剂滴加顺序不同，反应物相对量不同，反应过程、现象不同，说明滴加顺序不同会发生不同的反应，D正确；故选C。 10．（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）Ⅰ． （1）有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。 其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 回答下列问题： （3）中Fe元素的化合价为_______，过程①中灭活细菌时发生氧化还原反应，该反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）与水反应生成胶体、和O2，则该反应中每转移生成标准状况下O2_______L。 【答案】（1） ①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ （3）+6 氧化剂 （4）11.2 【解析】（1）能导电的物质需要存在自由移动的电子或离子：①石墨、②铝含自由电子，④氨水、⑦氢氧化钡溶液含自由移动的阴阳离子，⑪熔融氯化钠含自由移动的和，均可导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，③乙醇、⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，⑥碳酸钠、⑧醋酸、⑨氧化钠、⑩氯化氢、⑪氯化钠均符合电解质定义。 （3）根据化合物中化合价代数和为0，为+1价、为-2价，设化合价为，，解得。过程①中元素化合价从+6降低为+3，得电子，故作氧化剂。 （4）反应中元素从-2价升高为0价，每生成1mol 转移4mol电子，故转移2mol电子时生成0.5mol ，标况下体积为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 考点 1 多角度认识氧化还原反应 1．得氧、失氧角度（得氧失氧观） 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ ______ ______反应 失氧物质 反应类型 ______ ______反应 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质 反应类型 ______ ______反应 失氧物质 反应类型 ______ ______反应 结论：从得氧、失氧的角度看，反应过程中有______的反应叫做氧化还原反应。 2．元素化合价变化角度(化合价升降观) 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C→CO2 ____________ ______反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 CuO→Cu _____________ ______反应 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 CO→CO2 ____________ ______反应 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 Fe2O3→Fe ____________ ______反应 结论：从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素______________的反应，就叫做氧化还原反应。 3．电子转移角度(电子转移观) 反应 得氧物质的转化 化合价变化 电子转移 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C→CO2 ____________ ______ ______反应 失氧物质的转化 化合价变化 电子转移 反应类型 CuO→Cu ____________ ______ ______反应 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质的转化 化合价变化 电子转移 反应类型 CO→CO2 ____________ ______ ______反应 失氧物质的转化 化合价变化 电子转移 反应类型 Fe2O3→Fe ____________ ______ ______反应 结论：从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有____________（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 特别提醒 化合价变化与氧化还原反应的关系 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元素改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）图示： （2）关系： （1）化合反应和分解反应______是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。 （2）置换反应______是氧化还原反应，复分解反应______是非氧化还原反应。 （3）有单质参加的化学反应_________是氧化还原反应。如3O22O3反应前后无元素化合价变化。因此，是非氧化还原反应。 【进阶典例】 （25-26高一上·广东湛江·开学考试）以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B． C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D． 解题点睛 （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如；Cl2+H2O===HCl+HClO中氯元素既被氧化又被还原； （2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同种物质既有元素化合价升高，又有降低； （3）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化 【拔高典例】（25-26高一上·天津南开·开学考试）古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【对点练1】（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【对点练2】（25-26高一上·福建莆田·开学考试）科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 考点 2 氧化还原反应的特征与本质 1．氧化还原反应的特征 （1）氧化反应元素化合价______，还原反应元素化合价______，氧化还原反应中既有元素化合价升高，也有元素化合价降低。 （2）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的______发生变化，而___________只不过是其中的特例。 （3）氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有______________的变化，而不能只从得氧失氧来判断。 2．氧化还原反应的本质 （1）反应2Na+Cl22NaCl： 元素 初始价态 最终价态 化合价变化情况 电子转移情况 被氧化或被还原 发生反应类型 钠元素 0 ______ 升1 失去1 被______ _____反应 氯元素 0 ______ 降1 得到1 被______ _____反应 特点： （2）反应H2+Cl22HCl： 元素 初始价态 最终价态 化合价变化情况 电子转移情况 被氧化或被还原 发生反应类型 氢元素 0 ______ 升1 偏离1 被______ ______反应 氯元素 0 ______ 降1 偏向1 被______ ______反应 特点： （3）本质：_______________（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。 3．氧化还原反应的概念及关系 （1）基本模型： （2）主要关系： （3）记忆口诀：概括为“升_____氧、降_____还，剂性______、其他______”。 【进阶典例】（2026·山西忻州·模拟预测）通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B．过程②发生的反应为 C．捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D．的捕获和转化有助于减弱温室效应 【拔高典例】（25-26高一下·江苏无锡·期末）三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：。下列说法正确的是 A．NF3既是氧化产物又是还原产物 B．F2的电子式为F : F C．NF3的空间结构为平面三角形 D．NH4F中仅含离子键 【对点练1】某金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是 ①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中N2既是氧化产物又是还原产物 ⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 【对点练2】（25-26高二下·浙江金华·期末）关于反应(反应条件未标出)，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．在反应中被氧化 C．生成转移16 mol电子 D．此反应的条件可能为高温 1．（2026·河南南阳·模拟预测）化学与生活息息相关。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A．医用酒精消毒 B．木材燃烧 C．植物油久置变质 D．铝制品切口变暗 2．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是 A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 4．（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 5．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．铝合金表面生成氧化膜() C．铜器表面出现铜绿[] D．铁锅表面出现红棕色斑迹() 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ C．HCO＋H+=CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑ 7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是 ①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原　⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 8．（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为 ，则下列说法中错误的是 A．反应中被还原 B．a的值为2 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个，转移4个电子 9．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．溶液形成喷雾状，更有利于捕捉 B．该过程中溶液、可以循环利用 C．在高温反应炉中分解，释放出 D．该过程不涉及氧化还原反应 10．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 11．（2026·山东青岛·三模）硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是 A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干 12．（25-26高一下·广东深圳·期末）甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中CH4被氧化 B．Cu2O是整个反应的催化剂 C．反应②中H2O作氧化剂 D．总反应化学方程式为 13．（24-25高一下·山东·学业考试真题）将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化反应的产物 C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1 molHCl时转移1 mol电子 14．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （1）根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： （2），则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 （3）该反应的还原剂是___________________。 1．（2026·山东威海·二模）中华文化源远流长，下列过程的核心技艺不涉及氧化还原反应的是 A．“井盐开采”：选址与钻井、汲卤与输卤、浓缩煎炼制粗盐 B．“酿酒制曲”：谷物中的淀粉在酒化酶的作用下转化为酒精 C．“陶瓷釉彩”：配泥制釉、做坯上釉、釉料发色、高温烧成 D．“胆矾制酸”：矾脱水后高温分解得两种气体，溶水可制酸 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 3．依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B．将钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 4．（24-25高一上·福建厦门·开学考试）硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A．生成一分子转移4个电子 B．中铁元素被还原 C．是还原产物 D．是氧化产物 5．（24-25高一上·四川广元·阶段检测）实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A．O2和O3可相互转化，互称为同素异形体 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2的反应中，O2均是还原产物 D．三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同 6．（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W 中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 7．（25-26高一上·湖北孝感·期末）关于反应的说法正确的是 A．是氧化产物 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．当反应中有电子转移时，消耗的质量为 D．被氧化的原子与被还原的原子个数比 8．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是 A．生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5 mol B．若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出 C．反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1 9．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 10．（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）Ⅰ． （1）有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。 其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 回答下列问题： （3）中Fe元素的化合价为_______，过程①中灭活细菌时发生氧化还原反应，该反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）与水反应生成胶体、和O2，则该反应中每转移生成标准状况下O2_______L。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $