1.3 氧化还原反应 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的概念、特征、本质及与四大基本反应类型的关系，通过课前旧知回顾化合价口诀搭建学习支架，帮助学生从已有化合价知识自然过渡到氧化还原反应的多角度认识。 其亮点在于以“得失氧-化合价升降-电子转移”递进分析揭示反应本质，结合表格对比与“升失氧化还原剂”口诀强化理解，体现化学观念中物质变化规律和科学思维的证据推理，助力学生构建知识体系，也为教师提供逻辑清晰的教学方案。

第一章　第三节　 氧化还原反应 第一课时 课前旧知回顾 一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 条件不同价不同，单质为零记心间。 一、多角度认识氧化还原反应 1、从得失氧的角度 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 失氧物质 CO 氧化反应 Fe2O3 还原反应 氧化还原反应：氧化反应和还原反应在一个反应中同时进行 同时进行 （特例） 一、多角度认识氧化还原反应 2、从化合价升降的角度 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 物质 反应物 化合价变化 发生反应 得氧物质 失氧物质 CO 氧化反应 Fe2O3 还原反应 （特征） 小结：化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 有升必有降 一、多角度认识氧化还原反应 2、从化合价升降的角度 （特征） 【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 2Na+Cl2 2NaCl B. 6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2Fe C 一、多角度认识氧化还原反应 3、从电子转移的角度 （本质） Cl Na 钠离子带正电荷 氯离子带负电荷 化合价升降的原因——电子得失 +11 2 8 1 +17 7 8 2 +11 2 8 +17 8 8 2 -e- + e- Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- 一、多角度认识氧化还原反应 +17 +1 +1 +17 H Cl H Cl HCl H2 + Cl2 = 2HCl 电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 电子对偏向，化合价降低，被还原， 发生还原反应 0 0 +1 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 的反应是氧化还原反应。 ——氧化还原反应的本质 3、从电子转移的角度 （本质） 一、多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失/共用电子对的偏移） 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 二、与四大基本反应类型之间的关系 分解反应 分解反应 化合反应 化合反应 置换反应 复分解反应 × √ × √ √ × 化学反应 基本类型 氧化还原反应 二、与四大基本反应类型之间的关系 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应 置换反应______________氧化还原反应； 复分解反应______________氧化还原反应； 有单质参加或生成的反应______________氧化还原反应。 一定是 一定不是 不一定是 三、几组基本概念 1、氧化还原反应 特征：有化合价升降 本质：有电子转移 三、几组基本概念 2、氧化剂与还原剂 氧化剂：氧化其他物质，自身被还原，发生还原反应，得到电子，化合价降低 还原剂: 还原其他物质，自身被氧化，发生氧化反应，失去电子，化合价升高 氧化产物：氧化反应所得产物 还原产物: 还原反应所得产物 3、氧化产物与还原产物 三、几组基本概念 升 失 氧化 还原剂 降 得 还原 氧化剂 三、几组基本概念 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ C + H2O（g）= CO + H2 $