第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 第2课时 氧化剂和还原剂 学业水平目标 学科核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂 1.变化观念与平衡思想；认识化学变化的本质是 2.了解氧化还原反应的基本规律 有新物质生成 3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化， 2.宏观辨识与微观探析：认识物质的组成、结构 设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 性质和变化 教材梳理。探新知 对应学生用书P22.。 [基础梳理] (2)基本概念的关系 知识点一氧化剂和还原剂 ①氧化剂具有氧化性得电王化合价降低发生还原 1.含义及关系 反应生感还原产物 氧化剂 氧化还原反应中所含元素化合价降 ②还原剂具有还原性失电王化合价升高发生氧化 低，得到电子（或电子对偏向的物质） 反应生感氧化产物。 知识点二生产生活中的氧化还原反应 氧化还原反应中所含元素化合价升 还原剂 对生活、生产既有正面的影响也有负面的影响。 高，失去电子（或电子对偏离）的物质 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于 2.常见的氧化剂和还原剂 生产和生活中。例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃 分类 实例 烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自然、食物 的腐败、钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和 活泼的非金属单质 Cl2、O2、S Ht,AgFe3+、 生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果我 某些阳离子 Cu2+ 们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避 常见 某些含氧 MnO2、NOz、 害，使之更好地为社会的发展服务。 含较 氧化剂 高价 化合物 H2O2、Na2O2 [预习质检] 态元 氧化性酸 浓硫酸、硝酸 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 素的 (1)非金属单质只具有氧化性。 (X) 物质 某些盐 KMnO4、FeCl3、KCIO2 (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。(×) 活泼金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的 非金属单质 H2、C、P 还原性越强。 (×) 常见 含较低 某些氧化物 C0、SO2 (4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。 (×) 还原剂 价态元 还原性酸 HCl、H2S 素的物 (5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。 质 某些盐 KI、Na2S、FeCl2 (×) (6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液 3.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性Ag> (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 Cu2+。 (√) 4.氧化性和还原性 (7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦 (1)氧化性和还原性 然。 (×) 氧化剂→具有氧化性→即得到电子的能力 (8)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。 还原剂→具有还原性→即失去电子的能力 (×) ·34 第一章物质及其变化 重难突破。释疑惑 对应学生用书P23。 突破点一物质氧化性、还原性强弱的比较 d.还原性：X>AsH (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学 1.根据氧化还原反应的方向判断 被还原 计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和 数目： 氧化剂十还原剂一一还原产物十氧化产物 (氧化性)（还原性）（还原性）（氧化性） 被氧化 氧化性：氧化剂>氧化产物 [解题指南]解答本题注意以下两点： 还原性：还原剂>还原产物 (1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化 2.根据元素的活动性顺序比较 产物；还原剂的还原性大于还原产物； (单质的还原性逐渐减弱) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag PtAu (2)利用得失电子数目相等或者化合价升降相等对 十十 K Ca2 Na*Mg2+Al>Zn2Fe2Sn2Pb2(H)Cu2Hg"Ag" 氧化还原反应进行配平。 (阳离子的氧化性逐渐增强) [解析](1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合 (单质的氧化性逐渐减弱) 非 F CI Br I S 价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所 F-CI-Br I-S2- 提供的AsH3,AsH3中As的化合价为一3价，反 (阴离子的还原性逐渐增强) 应后变为含+5价As的HAsO4,故还原剂 3.根据反应条件来判断 为AsH3。 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得1mol电子，故1 剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还 mol KBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价 原剂)的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如： 应从十5价降为0价，故另一物质为Br2。 (1)Mn0,+4HC1(浓)△MnC,十Cl,*+2H,0 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧 2KMnO+16HCI ()--2KCI+2MnCl2+ 化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于 5C12↑+8H2O 还原产物，故选a、c。 氧化性：KMn(O,>MnO2。 (4)因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知， (2)Na、Mg、A1单质与H,O反应情况如下，Na与 可直接进行配平。 冷水剧烈反应，Mg加热才反应，A1加热条件下也 As:-3价→+5价升8价 难反应，故还原性：Na>Mg>Al。 Br:十5价→0价降5价 4.根据氧化产物的价态高低判断 根据化合价升降相等，在AsH,前配化学计量数5， 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度 在KBrO3前配化学计量数8，在Br2前配化学计量 越大，氧化剂的氧化性越强。 数4，再根据K原子守恒，K2SO,应在生成物中，化 例如：2Fe+3Cl,△2FeC1,Fe+s△FeS 学计量数为4；则H2SO4应在反应物中，化学计量 数为4；H2O在生成物中，化学计量数为4；配平后 氧化性：Cl>S。 用单线桥标出电子转移方向和数目。 判断还原剂还原性的原理类似。 40e ◆「典例示范 [例1]某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、 4H SO),+5AsH,+8K BrO,=5H,AsO),+4K,SO),+4Br,++4H,O 还原剂氧化剂 氧化产物 还原产物 KBrO3、K2SO4、H3As(O1、H2O和一种未知物质X。 [答案]1)AsH(2)Br2(3)a、c (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还 40e 原剂是 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子 (4)5AsHs 8KBrOs 生成X,则X的化学式为 ◆[学以致用] (3)根据上述反应可推知 1.已知：①2KMnO,+16HC1--2KC1+2MnCl2+ a.氧化性：KBrO3>HAsO 5Cl↑+8H2O:②Cl2+2FeCl2-2FeCl3;③2KI b.氧化性：H3AsO4>KBrO3 +2FeC1一-2KC1+L2十2FeCL2。则下列判断正 c.还原性：AsH>X 确的是 ·35· 化学·必修第一册 A.氧化性：MnO,>Fe3+>Cl2 [典例示范」 B.还原性：C1>I>Fe2+>I [例2]一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应： C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 NH十NO→N2十H2O(未配平)。在该反应中， 被氧化与被还原的氨原子数之比为 ( D.由信息推测：C12十2I一2C1+L2反应可以 A.2:3B.3:2C.4:5D.5:6 进行 [解析]在氧化还原反应中，得失电子数目相等。 解析：D[根据在同一个氧化还原反应中有氧化 NH中N的化合价为一3价，反应后变为0，作还 剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还 原剂被氧化；O中N的化合价为十2价，反应后 原产物，故①2KMnO4+16HCI—2KC1+ 变为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相 等，则应为2个NH3和3个NO反应，所以被氧化 2MnCL2十5C12个+8H2O氧化性：MnO,>C12,还 与被还原的氮原子的原子个数比为2：3。 原性：C1>Mn2+;②Cl2+2FeCL2=-2FeCl氧 [答案]A 化性：C12>Fe3+,还原性：Fe+>C1；③2KI+ ◆[学以致用] 2FeCl3—2KC1+L2+2FeCl2氧化性：Fe3+>L2, 2.“柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾”。运用所学 知识回答下列问题： 还原性：I>Fe2+,据此分析： (1)烟火气漫过灶台，刚出锅的饭菜蒸腾着暖雾，一 A.由分析可知：氧化性：MnO,>Cl2>Fe3+,错误； 缕阳光斜射进来，出现一道光亮的通路。该现象化 B.由分析可知：还原性：I>Fe+>CI>L2,B错误； 学上称为 C.Fe3+处于铁的最高价故只有氧化性，Fe+处在 (2)厨房中有很多常见的物质，如食盐(NaCl)、料酒 (C2HOH)、食醋(CH COOH)、小苏打(NaHCO,)、蔗 中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； 糖(C12H2O1)。 D.由信息推测：C12的氧化性强于I2,故反应C2十 ①上述物质的主要成分是电解质的有 2I—2C1厂+12符合氧化还原反应进行的强弱规 (用化学式表示)。 律可以进行，D正确；故答案为：D。门 ②食醋常用来处理水垢，食醋与CaCO,反应的离 子方程式为 突破点二氧化还原反应的基本规律及其应用 (3)加碘盐需待食物做熟后放入，避免KIO,因长 时间高温炖炒而发生分解，生成KI和O2,该反应 内容 应用 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 还原剂失电子总数=氧化剂 氧化还原反 (4)下列活动或现象涉及氧化还原反应的是 守恒 得电子总数=氧化剂化合价 应方程式的 (填标号)。 A.用煤气煮饭 规律 降低总数=还原剂化合价升 配平和相关 B.电水壶烧水 高总数=转移电子总数 计算 C.卤水点豆腐 D.用活性炭除异味 在同一个氧化还原反应中， 比较物质间 E.铁锅生锈 强弱 解析：(1)该现象是气溶胶对光线的散射作用，化学 氧化性：氧化剂>氧化产物； 氧化性、还原 规律 上称为丁达尔现象（或丁达尔效应）； 还原性：还原剂>还原产物 性的强弱 (2)①NaCI(盐)、CH COOH(弱酸)、NaHCO,(盐) 是电解质；C2HOH(乙醇)、C12H2O11(蔗糖)是非 多种氧化剂与一种还原剂相 电解质，因此电解质为：NaCI、CH,COOH、NaH CO3; 遇，氧化性强的首先得电子 判断物质的 先后 ②醋酸(CHCOOH)是弱酸，与碳酸钙(CaCO,)反 被还原；多种还原剂与一种 稳定性和反 规律 应的离子方程式为：CaCO3+2CH,COOH- 氧化剂相遇，还原性强的首 应顺序 2CHCO0+Ca2++H2O+CO2↑； 先失电子被氧化 (3)KI0,分解反应的化学方程式为2KIO,△ 2KI十3O2个。O从一2价升至0价，O2为氧化产 价态归中规律：同种元素不 判断物质的 物，I从十5价降至一1价，KI为还原产物，因此氧 价态 同价态之间发生氧化还原反 氧化性、还 化产物与还原产物的物质的量之比为3：2； 规律 应时，高价态十低价态→中 (4)A.煤气燃烧是氧化还原反应，A符合题意；B. 原性 间价态，即“只靠拢，不交叉” 电水壶烧水是物理变化，不涉及氧化还原反应，B 不符合题意；C.卤水点豆腐属于胶体聚沉，物理变 36· 第一章物质及其变化 化，C不符合题意；D.用活性炭除异味是物理吸附， 不涉及氧化还原反应，D不符合题意；E.Fe被氧 化，是氧化还原反应，E符合题意；因此涉及氧化还 原反应的是AE。 (1)洁厕灵的主要成分为HC1,“84”消毒液和洁厕 答案：(1)丁达尔现象或丁达尔效应 灵不能混用。混用会发生反应生成氯气和NaC1, (2)①NaCl、CH,COOH、NaHCO 造成中毒现象。请写出该反应的化学方程式。并 ②CaCO+2CH,COOH—2CH,CO0+Ca2+ 分别用单线桥法和双线桥法表示电子转移。 +H2O+CO2↑ (2)利用氧化还原反应的知识结合氯元素的价态分 (3)3:2 析“84”消毒液和洁厕灵的主要成分具有哪些性质？ (4)AE [学科素养培育] [提示](1)NaC1O+2HC-NaC1+C2个+LO 2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，全球 得到1Xe 200多个国家都发现了确诊病例，根据国家卫健委 高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露酒 NaCIO+2HC1—NaC1+Cl2个+H,O 精、含氯的消毒剂（如“84”消毒液）均可有效灭活病 失去1×e 毒。“84”消毒液是一种高效消毒剂，主要成分为次 (2)NaClO中C1为+1价，处于氯的中间价态，既 氯酸钠(NaClO,C1为+1价)是无色或淡黄色液 有氧化性又有还原性；HC1中C1为一1价，处于氯 体，且具有刺激性气味。 的最低价态，只有还原性。 随堂自测。夯基础 对应学生用书P26。 1.在氧化还原反应中，一定有元素化合价发生变化。 A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ) B.H2既是氧化产物，又是还原产物 A.被氧化的物质是还原剂 C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1 C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂 解析：A[分析反应： 化合价升高，被氧化，生成氧化产物 D.氧化剂失去电子，化合价升高 解析：A[还原剂应是被氧化的物质，所以A项正 CaH2+2 H2 O--Ca(OH)2+2H2 确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错 误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误； 化合价降低，被还原，生成还原产物 由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原 氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。] 剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产 2.下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现 物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的个数相等， 的是 即氧化产物与还原产物的质量之比为1：1。] A.KMnO,→MnO2 4.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中 B.HCI→CL 正确的是 C.FezO3→Fe 得到1×2e D.CaO→CaCO A.Zn+2HC1-ZnC12+H2↑ 解析：C[需加还原剂才能实现的变化，应该是反 应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由十7 失去2×e 价变化到十4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以 失去5Xe 是KMnO,受热分解，不一定要另加还原剂，B项中 B.KC1O,+6HC1(浓) KC+3C12↑+3HO 氯元素化合价升高，D项中化合价没有变化，都不 合题意。C项中FezO,转化为Fe要用还原剂， 得到5×e 失去1×3e 如C0。] 3.大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟 C.2Fe+3Cl, -2FeCls 的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化 得到3Xe 钙或消石灰。 得到2×2e 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH +2H2O一一Ca(OH)2十2H2个。下列说法错误 D.C+4HNO3(浓)-Cu(N))2+2NO,↑+2HO 个 的是 ( 失去2×2e ·37· 化学·必修第一册 解析：B[A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错 解析：(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到0 误；B项，氯酸钾中氯元素由十5价降低到0价，得 价，被氧化；K,Cr2O,中铬元素的化合价由十6价 到5个电子，HC1中氯元素由一1价升高到0价， 降低到十3价，被还原，K,Cr2O,作氧化剂。(2) 失去5个电子，正确；C项，2mol铁失去6mol电 HC1→CL2,氯元素化合价升高，发生氧化反应， C12为氧化产物。(3)14个HC1分子参加反应，有 子，3mol氯气得到6mol电子，错误；D项，1mol 6个HC1分子被氧化，生成3个C12分子，另外8 铜失去2mol电子，硝酸得到2mol电子，错误。] 个HC1分子起酸性作用，所以起还原剂（被氧化） 5.《资治通鉴》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如 作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为6： 纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，陈宣帝太建 8=3:4。(4)氯元素的化合价由一1价变到0价， 九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就 故生成3个C2分子转移电子数为3×2×[0一（一1）门 是原始的火柴。K,Cr,O,是火柴工业用作制造火 =6个。 柴头的氧化剂。在下列反应中： 答案：(1)氯K2Cr2O, (2)C12HC1(3)3:4 K,Cx2O,+14HC1(浓)=-2KC1+2CCL+3C2↑ (4)6 +7H,O [课堂小结] 1.氧化性、还原性的比较依据 (1) 元素被氧化， 是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 山米个氧还原反应中径生你亮产的 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用 (2)金属或非金属活动性顺序， 的HC1与起酸性作用的HCI的质量比为 (3)反应条件； (4)产物的价态 (4)该反应中每生成3分子CL2转移电子数 2.氧化还原反应的基本规律：守恒规律、强弱规律、先 为 个。 后规律、价态规律。 ● 课后素美⊙提升练 对应学生课时P114.。 一、选择题 解析：D[反应中，H2O2中O元素化合价由一1 1.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 价上升到0价，Mn元素化合价由十7价下降到十2 ( 价，KMnO4是氧化剂，(O2是氧化产物，H2O2是还 A.C-CO2 B.CO2→CO 原剂，MnSO1是还原产物；据此解答。A.氧化剂的 C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO 解析：A[A项中C化合价升高，被氧化，需要加 氧化性强于氧化产物，则KMnO,的氧化性强于 入氧化剂，B项、C项中C、Cu化合价降低，被还原， O2,故A正确；B.H2O2是还原剂，B正确；C.离子 需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。] 方程式为2MnO4+5H,O2+6H--2Mn2+十 2.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 5O2↑十8H2O,C正确；D.据分析，H2O2中O元素 ( 失电子，Mn得电子，电子从H,O2中的O元素转 A.HNO3、Cl2、FeCl3KMnO, 移到KMnO,中的Mn元素，共转移10个电子，单 B.Al、CO、O2、H2 线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得 C.Zn、C、H2、CO 10e D.KClO3、MnO2、C、Fe 解析：C[A项常作氧化剂；B项中的氧气，D项中 失，即2KMnO4+5H2O2+3H2SO4一K2SO4+ 的KC1O3、MnO2都常作氧化剂。] 2MnSO,+5O2个+8H2O,故D错误。] 3.双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是 4.单质X和单质Y反应生成X3+和Y2,现有下列叙 测定双氧水含量的一种原理：2KMnO4+5H2O2+ 3H2SO一K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。 述：①X被氧化②X是氧化剂③X3+是氧化产 下列说法不正确的是 ( 物④X具有氧化性⑤Y是还原产物⑥X3 A.KMnO,的氧化性强于O2 具有氧化性。其中正确的是 B.反应中双氧水是还原剂 A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.离子方程式为2MnO+5H2O2十6H C.①③⑤⑥ D.①②④⑥ 2Mn2++5O2↑+8H2O 解析：C[X化合价由0价升高到十3价，被氧化， 失10e 为还原剂，X3+是氧化产物，具有氧化性，Y化合价 D.单线桥法：2KMnO,十5HO,+3H,S),一一K,SO 由0价降低到一2价，被还原，为氧化剂，Y是还 +2MnSO4+5O2个+8H2O 原产物，则①③⑤⑥正确。] ·38· 第一章物质及其变化 5.已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。 8.酸性KMnO,溶液与草酸(H2C,O,)溶液反应的一 下列结论正确的是 种机理如图。下列说法错误的是 ①2W+X2-2X+W2 Mn2+ MnO2- ②2Y+W2—2W+Y, ① ② MnO ③2X+Z2—2Z+X2 A.还原性：X>Y Mn2 MnO2 B.在Y、X、W、Z中以Z的还原性为最强 Mn2t、H C.氧化性：Z2>W2 C02 ④ Mn+③ D.反应2Z+Y2一=2Y十Z2能发生 H2C0, H,0 解析：C[在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧 A.n=3 化产物，还原性：还原剂>还原产物，由此得出三个 B.该机理中Mn有5种化合价 反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中氧化 C.反应①中1个MnO,参加反应，转移4个电子 性X2>W2,还原性W>X;②中氧化性W2> D.反应③的离子方程式为MnO2+Mn2++4H Y2,还原性Y>W;③中氧化性Z2>X2,还原性 =-2Mn3++2H,O X>Z,所以Y的还原性最强，D中反应不能 解析：C[A.反应③中，MnO2中Mn为十4价，被 发生。] 还原为Mn+,Mn2+被氧化为Mn",该反应为归中 6.K2Fe(O4是一种新型、高效，无毒的多功能水处理 反应，故产物中Mn的化合价为十3，即n=3,A正 剂。一种制备方法是将FeO3、KNO3、KOH混合 确；B.图中涉及的含锰物种及锰元素化合价分别为 共熔，反应的化学方程式为Fe2O,+3KNO,+ MnO为+7，Mn(O}为+6，MnO2为+4，Mn3为 4KOH—2K2Fe(O,+3KNO2+2H2O。下列关于 十3，Mn2为十2，共5种不同化合价，B正确；C.反应 该反应的说法错误的是 ( ) ①中MnO转化为MnO,从十7价降至十6价， A.铁元素被氧化，氮元素被还原 1个MnO,参加反应转移1个电子，C错误；D.反 B.KNO,是氧化剂，KNO2是还原产物 应③发生的离子方程式为MnO,十Mn2++4H C.该方法条件下的氧化性：KNO3>KzFe(O, —2Mn3++2H2O,D正确。] D.每生成1个K2FeO,,转移6个e 9.天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、KIO,与淀粉溶 解析：D[A.铁元素化合价从十3升至十6被氧 液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应的化学方 化，氯元素化合价从十5降至十3被还原，A正确； 程式为6 CH:COOH+5KI+KIO3 B.KNO中N元素化合价降低，为氧化剂，KNO2 6 CH,COOK+3L2+3H,O。下列说法错误的是 是还原产物，B正确；C.根据氧化还原反应中氧化 ( 剂的氧化性强于氧化产物，该条件下氧化性KNO A.该环的颜色为蓝色 >K2Fe(O,,C正确；D.Fe元素由十3价变为十6 B.KI发生氧化反应 C.氧化性：KIO>I2 价，每生成1个KFeO4,转移3个e,D错误。] D.氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：5 7.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应： 解析：D[A.反应生成碘单质(12)，淀粉溶液遇碘 3 NaClO一-2NaCl+NaCIO3。在相同条件下Na 变蓝，因此该环为蓝色，A正确；B.KI中碘元素化 C1O2也能发生类似的反应，其最终产物是( 合价从一1升至0，发生氧化反应，B正确；C.KIO A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO 作为氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于 C.NaCIO、NaC1O3D.NaCIO3、NaCIO 氧化产物，因此氧化性KIO3>L2,C正确；D.该反 解析：B[反应3 NaClO--2NaCl+NaC1O3,属 应中，5个KI作还原剂，发生氧化反应；1个KIO3 于歧化反应。A项，NaCI中氯元素-1价、NaClO 作氧化剂，发生还原反应。氧化产物和还原产物均 中氯元素十1价，氯元素的化合价均比十3价低，不 为L2。根据反应物中被氧化的I原子与被还原的I 属于歧化反应，选项错误；B项，NaCl中氯元素一1 原子的个数之比为5：1，可知氧化产物与还原产 价、NaCIO3中氯元素+5价，属于歧化反应，选项 物的原子个数之比为5：1，D错误。] 正确；C项，NaCIO中氯元素+1价、NaClO3中氯元 10.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应： 素十5价，NaClO还会继续反应，不能稳定存在，选 ROg+F2+2OH—RO4+2F-+H2O,从而 项错误；D项，NaClO3、NaCIO,中的氯元素化合价 可知在RO中，元素R的化合价是( 均比十3价高，不属于歧化反应，选项错误，故 A.+4价 B.+5价 选B。] C.+6价 D.十7价 ·39· 化学·必修第一册 解析：B[设元素R在RO中的化合价为x。 (4)请写出反应③的离子方程式： 根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(？一x)×1 =[0-(-1)]×2,所以x=+5。] 解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为 二、非选择题 零可知，Cu,O中Cu的化合价为十1。 11.氟利昂，又名氟里昂，氟利昂在常温下都是无色气 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，十 体或易挥发液体，常作制冷剂。但由于二氯二氟 1价的Cu变为十2价和0价的Cu,化合价既有升 甲烷等C℉C类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使 高又有降低，故Cu2O既是还原剂又是氧化剂。 用。F,用于合成氟利昂等冷却剂，化学史上首次 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不 用化学方法制得F2的三步反应如下： 是氧化还原反应。 ①KMnO,+KF+H,O2+HF→K,MnF。+ (4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离 +H2O 子形式，并删去12个NO,得到离子方程式： ②SbCL+5HF-SbF,+5HCI 3Cu,O+14H++2NO --6Cu2++2NO ③2K,MnF。+4SbF,—4KSbF.+2MnF3+F2个 +7H2O. 请根据以上信息回答下列问题： 答案：(1)+1 (1)反应①中横线上应填物质的化学式为 (2)Cu2O Cuz2O (3)不是反应前后没有元素化合价发生改变 (2)反应②是否为氧化还原反应 (填“是” (4)3Cu2O+14H++2NO3--6Cu2++2NO↑ “否”或“无法确定”)。 +7H2O (3)反应③中的氧化剂为 ,被氧化的元素 13.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、12、 H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下 为 列问题： 解析：（1)该反应是氧化还原反应，在反应中 (1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组 KMnO,作氧化剂得到电子，被还原为K,MnF6, 成化学方程式并配平： H,O2失去电子，被氧化为O2,所以根据氧化还原 →I2+ +H2O。 反应的规律可知：横线处应是(O2。(2)在反应② (2)反应物中发生氧化反应的物质是 (填化 中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不是 学式)，被还原的元素是 (填元素符号)； 氧化还原反应。(3)在反应③中K2MnF。中的 (3)反应中产生的L2用NaS2O3标准溶液滴定 Mn化合价为十4价，反应后变为MnF3中的十3 (2S,O+L2一2I+2SO%),共消耗 价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，氟元素由反 amol·L1Na2S2O3溶液bmL,则上述生成L2的 应前的一1价变为反应后的0价，化合价升高，失 反应中消耗还原剂的物质的量为 mol(用含 去电子，被氧化。 ab的式子表示)。 答案：(1)(O2(2)否(3)K,MnF6F 解析：(1)由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾 12.船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于 为反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚硫酸钠 船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗 为还原剂，则该反应为在硫酸溶液中，碘酸钾与亚硫 出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附 酸钠发生氧化还原反应生成单质碘、硫酸钠、硫酸钾 着的目的。 和水，反应的化学方程式为2KIO3十5Na2SO3+ 氧化亚铜(CuO)是一种鲜红色粉末状固体，主要 H2 SO-I2+5Na2 SO+K2SO+H2O; 用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。 (2)由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高 几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫 被氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，发生氧化 酸、盐酸、硝酸等反应如下： 反应，碘元素化合价降低被还原； DCu2O+H2 SO,-CuSO,+Cu+H2O (3)生成碘的反应中亚硫酸纳为还原剂，由题给方程 2Cu,O+2HCl--2CuCl+H2O 式可得如下关系式：5Na2S),~L2~2Na2S,O3,则 ③3Cu,O+14HNO,(稀)—6Cu(NO)2+2NO↑ n(Nn.SO,)-Xn(NaS.O.)-Xa mol/1.X +7HO ab (1)Cu2O中Cu的化合价为 。 100 mol. (2)反应①中氧化剂为 ,还原剂为 答案：(1)2KIO3+5Na2SO3+H2SO4一L2+ (3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原 5Na2 SO,+K2SO,+H2O 反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判 (2)Na2SO I 断依据： 3编 ·40·