第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第二章海水中的重要元素一钠和氯 第二章 海水中的重要元素一钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质 —钠 学业水平目标 学科核心素养 1.能描述钠单质的物理性质和化学性质 1.能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决性质” 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探 的内涵。能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的 究，认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写 实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平 有关的化学方程式 2.认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定的规律 教材梳理⊙探新知 对应学生用书P27。 [基础梳理] 续表 知识点一 钠的物理性质 条件 常温 加热或点燃 化学 4Na+(O2-- 颜色 密度 熔点 硬度 2Na+0,△ 方程式 2Na2O Na2O 质地 银白色，有 (水)大于 柔软，可以 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 小于 金属光泽 (钠)大于 100℃ 用 小刀 2.钠与水的反应 p(煤油) 切割 (1)实验探究 知识点二钠的结构与化学性质 现象 原因 钠的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该 钠浮在水 钠的密度比 浮 电子很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼， 面上 水小 表现出很强的还原性。 1.钠与氧气的反应 熔成闪亮的 钠的熔点 熔 小球 低且反应放热 条件 常温 加热或点燃 钠在水面上 反应产生气体 坩埚 游 实验步骤 迅速游动 推动钠游动 煤油 发出“嘶嘶” 钠与水反应 响 声响 剧烈 钠先熔化成小 新切开的钠具有银 球，然后剧烈燃 反应生成 实验现象 白色的金属光泽， 红 溶液变红 烧，火焰呈黄色， 碱性物质 在空气中很快变暗 生成淡黄色固体 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH,化学 方程式是2Na+2H2O--2NaOH+H2↑。 ·41 化学·必修第一册 [预习质检] (5)将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2。 (/) (1)金属钠可以保存在煤油中。 (、/) (6)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于 (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火。 (×) 生成了Na2O2。 (×) (3)钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛。 (/) (7)钠与O,反应时，条件不同，产物也不同。（√） (4)实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶中 (/) 重难突破⊙释疑惑 对应学生用书P28。 突破点一“钠露置在空气中的变花 C.NaO2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成 1.相应变化 白色黏稠物：2NaO2+2CO2一2Na2CO3十O2 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na,CO D.向NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰水，出 粉末。 现白色沉淀：2HCO,+Ca2++2OH 2.变化过程 CaCO3￥+CO+2HzO 银白色金属钠 表面变暗 H2O 解析：B[A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合 (Na) ① (生成Na2O) ② 题意。B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无 出现白色固体H,O表面变成溶液cO, 气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意。C.在潮 (生成NaOH) ③1 (NaOH潮解)④ 湿的空气中生成的生成物为十水合碳酸钠，故C不 符合题意。D.澄清石灰水过量，则无碳酸根剩余， 白色块状物质 风化白色粉末状物质 (生成Na2CO,·10H2O)⑤（生成a2CO3) 反应为HCO+Ca2++OH--CaCO3↓+ H2(O,故D不符合题意。故答案为：B。] 3.发生主要变化的化学方程式 突破点钠与水酸、碱、盐溶液反应的实质 (1)4Na+02=-2Na20 (2)Na,O+H2O—2NaOH 1.钠与水（滴有酚酞）的反应 (3)2NaOH+CO2 --Na2 CO3+H2 O 现象 原因解释 Naz CO;+10H2O-Na2 CO3.10H2O (4)Na2 CO3.10H2 O-Na2CO3 +10H2O 浮 浮在水面上 钠的密度比水小 ◆[典例示范] [例1]钠露置在空气中易变质，其变质过程中不可 熔 熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 能产生的物质是 游 钠球在水面游动 A.Na,O B.NaOH 反应有气体生成 响 发出“嘶嘶”的响声 C.NaHCO D.Na,CO [解析]钠露置在空气中的变化过程为Na→ 红 溶液变红 反应有碱性物质生成 Na,0→NaOH→Na2CO·10H20→ 2.与酸溶液反应 Na2CO3,不可能有NaHCO生成。 [答案]C 与酸反应2Na+2HCl一2NaC1+H,个 ◆[学以致用] 量 与酸 1.下列对应实验现象的反应方程式正确的是( 反应 先与酸反应2Na+2HC1=2NaC】+H2A 酸 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变 不 足 再与水反应2Na+2H(O—2NaOH+H2↑ 暗：2Na+O2-Naz0。 B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产 3,与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应 生：Na,CO,+HCI--NaCl+NaHCO 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 ·42· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 4.与盐溶液反应 [学科素养培育] 与虚 一先与水反应2Na十2H,0—2N0H+由+ 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置（如 溶液 再考忘氢氧化 反应 疏政钠不反应 图，夹持装置省略)。 钠是否与盘岁 疏取铜2Na(OH+CuS),一Cu(OH)2↓+NS) ⑦ 生复分解反应 ① ◆[典例示范] [例2]将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液 ③ ④ ⑨ 中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ⑤ A.HCI B.NaOH C.K2SO D.CuSO ⑥ ② [思维建模]解答钠与水溶液反应的思路如下： ① 酸溶液加人钠与酸直接反应 ①注射器针头②止水夹③短导管④细铜丝 水 液 非酸溶液加人钠与水反应 气体（氢气）考虑与溶质 ⑤⑦直通管 ⑥②直角导管⑧⑨①单孔橡皮 氢氧化钠 是否反应 塞①乳胶管 实验前将装置中的直角导管（序号为②）的上端要 [解析]将少量钠投入题述四种物质的水溶液中， 和直通管⑤的上端高度相当；同时止水夹要夹在导 均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气 气管的乳胶管上，避免逸出气体。 体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金 实验操作如下： 属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、 (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液，然后小心且迅 C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。 速地用带有金属钠（置于细铜丝上）和导气管的橡 D选项中由于Na与H,O反应生成的NaOH还能 胶塞塞紧试管。可观察到： 继续与CuSO1反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na+ a.钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生，该气 CuSO,+2H2O -Cu (OH)2+Na2SO+ 体为 ,直通管⑤液面逐渐下降， H2个，故反应后溶液质量减轻。 直通管⑦液面逐渐上升，至液面高度如图所示，产 [答案]D 生该现象的原因是 ◆[学以致用] ,直通管⑤中有蓝色絮状 2.将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生 沉淀生成，该沉淀为 b.把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。 成的是 ( ) 可观察到的现象： A.NaCI溶液 B.FeCl溶液 C.盐酸 D.Na2CO3溶液 (2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式： [解析]A.钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀 生成，A不符合题意；B.钠投入到FeCL溶液中后，先 (3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物 与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCL与NaOH反应， 质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出生成黑色 离子方程式为：Fe3+十3OH—Fe(OH)3↓，则反应 物质的化学方程式 的现象既有气体产生，又有沉淀生成，B符合题意； [提示](1).该气体为氢气。反应产生氢气，直 C.钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程 通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高。 式为：2Na+2HC1一2NaCl+H2↑，则只产生气 该沉淀为氢氧化铜沉淀。 体，无沉淀生成，C不符合题意；D.钠投入到 b.火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰。 Na2CO)3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生 (2)2Na+2H2O+Cu+==Cu(OH)2↓+H2↑ 成，D不符合题意；故答案为：B +2Na。 [答案]B (3)Cu(OH,△Cu0+H,0. ·43· 化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 对应学生用书P30。 1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存 的NaOH还与Fe2(SO,)3、MgCl2发生复分解反 在的主要形式是 ( 应，产生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀。钠投入饱 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na,O 和澄清石灰水其实就是跟水反应，由于是饱和石灰 解析：B[Na能与空气中的氧气、水反应；NaOH 水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢 能与空气中的CO2反应；Na2)能与空气中的 氧化钙会析出而变浑浊。] CO2、水反应，所以都不能稳定存在。] 5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： 2.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现 (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 象，这些现象出现的先后顺序是 ( ) ①变成白色粉末②变暗③变成白色固体 (2)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列 ④变成液体 实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出 A.①②③④ B.②③④① 黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰 C.②③①④ D.③②④① 为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确 (02 解析：B[Na在空气中放置的变化过程为Na 的是 Na,O(变暗)NaOH(白色国体) H2O A.①② B.①②③ 湖解表面形成 C.①③ D.①④⑤ 溶液cCNa,C0,·10H,O(白色图体)风华Na,C0, C), 解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包 括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)钠的熔点只有 (白色粉末)。] 97.8℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属， 3.关于钠的叙述中，正确的是 加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在 A.钠是银白色金属，硬度很大 空气中燃烧的火焰为黄色。 B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠 答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 D.金属钠的熔点很高 (2)D 解析：B[钠是银白色的固体，硬度小，密度也小， [课堂小结] 熔点很低，分析各选项，只有B正确。] 4.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出 原子结构 现沉淀的是 4102 ) ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液 物理性质 银白色，硬度小，熔点低，密度小 ④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水 钠 与氧气反应→Na,0或Na,0, A.①②③ B.①③⑤ 与水反应→NaOH和H2 C.②③④ D.③④⑤ 化学性质 与酸反应 →钠盐和H, 解析：D[①、②只产生H2,发生的反应为2Na十 H2SO,--Na2S),+H2↑，2Na+2H2O—2NaOH 与盐溶液反应>先和水反应 十H2↑；③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成 课后素美。提升练 对应学生课时P116.。 一、选择题 1.航空事故猛于虎，很多化学物品禁止携带：爆炸物 品、易燃易爆物品、剧毒物品、放射性物品、腐蚀性 炸品 物品、危险溶液及国家规定的其他禁运物品。装运 B 金属钠的包装箱应贴的标志是 ) ·44· 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④⑤只发生物理变化 氧化剂 解析：A[钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因 为Na与O2反应生成了NaO,Na2O与H,O反应 生成白色固体NaOH,Na(OH易潮解，吸收空气中 解析：C[金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢 的HzO形成Na(OH溶液而出现液滴，同时吸收空 气生成，氢气易燃。] 气中的CO2,生成Na2CO3·10HzO,Na2CO3· 2.从煤油中取出钠块的正确操作是 ( 10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体，其中①发 A.用手指捏 B.用镊子夹 生了氧化还原反应，A项正确；Na只有在加热或点 C.用纸槽取 D.用滴管吸 燃时才能生成Na2O2,B项错误；③是NaOH潮解， 解析：B[用镊子从煤油中夹取一小块钠] C项错误；④⑤中发生反应有2NaOH+CO2 3.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气 NazCO3+H2O,Naz CO3+10H2O-Na2 CO3. 体放出，且溶液质量减轻的是 ( 10H2O及Na2CO3·10H2O-Na2CO3+ A.HCI B.NaOH 10H2O,D项错误。] C.K2SO D.CuSO 7.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水 解析：D[将少量钠投入题述四种物质的水溶液 的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象， 中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有 其中正确的有 ( 气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立 金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、 即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红色 B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加 ④钠熔化成光亮的小球⑤小球在水面上迅速 的。D选项中由于Na和H,O反应生成的NaOH 游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na A.①②③④ B.②③④⑤ +CuSO +2H2 O-Cu(OH)2+Na2 SO,+ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ H2个，故反应后溶液质量减轻。] 解析：C[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水 4.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成 面上；钠与水反应生成Na(OH,溶液呈碱性，使紫色 气体，又能生成红褐色沉淀的是 石蕊试液变蓝。] A.MgC12溶液 B.Ba(OH)2溶液 8.钠与我们的生活息息相关，我们吃的食盐中就含有 C.FeCL3溶液 D.CaCl2溶液 钠元素。下列关于钠的说法不正确的是() 解析：C[将金属钠投入MgCI2溶液中，生成白色 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 的Mg(OH)2沉淀和H2,A项错误；将金属钠投入 B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 Ba(OH)2溶液中，无沉淀生成，B项错误；将金属 C,钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 钠投入FeCL溶液中，生成红褐色的Fe(OH)3沉 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金 淀和H2,C项正确；将金属钠投入CaCL2溶液中， 属活动性顺序表中钠后面的金属 无红褐色沉淀生成，D项错误。] 解析：D[钠不能从盐溶液中置换出金属。] 5.用流程图示的方法可以清楚地反映物质之间的转 9.(双选)钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间 化关系。如Na→ →NaOH→NaC1,则 金属”之称；钛还可以用来制造潜艇一钛潜艇，由 在常温下，上述转化关系内的物质是( 于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以 A.Na,CO B.Na2O 在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应 C.Na2S D.Na2O2 TiCl,+4Na一4NaC1+Ti制得。 解析：B[在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。] 对于反应，下列说法正确的是 6.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象： A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 银白色①变灰暗巴变白色巴出现液滴①白 B.该反应条件是TCI,在熔融状态或水溶液中 C.Ti是氧化产物 色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分 D.TiCl4是氧化剂 析，下列说法正确的是 ) 解析：AD[由TiCl4+4Na一4NaC1+Ti知，钠 A.①发生了氧化还原反应 是强还原剂，可用于冶炼金属，A项正确；钠性质非 B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠 常活泼，能用于还原熔融状态TC1为Ti,但不能 ·45· 化学·必修第一册 在水溶液中进行，B项错误；该反应中，钛元素化合 为2Na十O,△Na,0,。过氧化销为波黄色国 价降低，TiC1,是氧化剂，C项错误，D项正确。] 体。(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为碳 10.向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL 酸钠，化学式为N2CO3。(4)将一小块金属钠投 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入1.15gNa。 入CuC12溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠 下列有关说法正确的是 ( 和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应， A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na十 发生反应的化学方程式为2Na十CuCl2+2H2O 2H,O-=2Na+2OH+H2↑ --Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCI。 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯 中反应最剧烈 答案：IDD(2)2Na+0,△Na,0,淡黄色 C,三个烧杯反应后，溶质的质量相同 (3)Naz COs (4)2Na+CuCl2+2H2O- D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl 解析：D[钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子 12.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行 方程式为2Na+2H—2Na+H2↑，A错误； 了研究，总结出两个可以生成H2的反应： 三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最 ①Zn十盐酸，②Na十水。为点燃上述两个反应生 剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaCl,Y烧 成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列 杯中生成的溶质为NaOH,Z烧杯中生成NaOH, 问题： 由于原溶质为NaOH,故Z烧杯中溶质的质量最 煤油 大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的质量相同且 钠 钠全部反应完，故生成H2的质量相同，D正确。] 街水 二、非选择题 原实验 改进后实验 11.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个 (1)写出Na与HO反应的化学方程式： 原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，① 原理是2八aC1(焙融)电解 2Na+C2个。回答下列有 实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败 关单质钠的问题： 的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率 (1)保存金属钠的正确方法是 太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 危险，你认为产生危险的原因是 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 灯加热充分反应（如图所示），请写出该反应的化 0.97g·cm3、0.08g·cm3、1.00g·cm3,并 学方程式 据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的 生成物的颜色为 生成速率减慢，原因是 试管 Na水平放置 解析：Na与H,O反应的产物是NaOH和H2,反 -加热 应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多，容易 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 发生爆炸。由于ρ（煤油）<p(钠)<（水），故钠块 (填化学式)。 放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水反应， (4)将一小块金属钠投入CuC12溶液中，发生反应 有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后， 的化学方程式为 钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2)发生反 应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O反应生 解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与 成氢气的速率。 水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤 答案：(1)2Na+2H2O-2NaOH+H2个 油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放 (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2 在水平放置的试管中部，加热，反应的化学方程式 的混合气体点燃而爆炸 ·46· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。 8.0g =0.25mol,则n(CO2)十n(H20)= 钠与H,O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反 32 g/mol 应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反 0.5mol,则原混合气体的平均摩尔质量M=” 应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 13.金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属 11.6g=23.2g/mol,所以原混合气体的平均相 0.5 mol 单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行 对分子质量是23.2；(3)C→D转化的化学方程式 研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元 素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→” 为：NaOH+HCI一NaC1+H2O,离子方程式 所指的转化都是一步完成)。 为：OH+H—H2O;(4)Na性质活泼，易与空 气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成 Na(OH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成 A B C D Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH,O风化脱水生成 (单质) (氧化物) (氢氧化物) (盐) Na2CO。A.①是Na发生氧化还原反应，生成了 (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成 氧化钠，A正确；B.②变暗色主要是因为Na和 1molO2,反应过程中转移的电子数为 O2反应生成了氧化钠，B不正确；C.③是氢氧化 A与水反应的离子方程式为： 钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C不正 确；D.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠 (2)200℃时，11.6gCO2和H0的混合物气体与足 量的B反应，反应后固体增加了3.6g,则原混合物的 溶液和水，水分蒸发，最后得到碳酸钠固体，发生 平均相对分子质量为 了化学反应，D不正确；故合理选项是A。金属单 (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式： 质可以形成氧化物，也可以直接生成碱，金属氢氧 化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接 (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察 形成碱的推断。A为活泼金属K,Ca、Na等；结合 到下列现象： 常见物质及各步反应转化关系分析判断。(1)若 银白色D变灰暗@变白色⑧出现液滴 ④ B为呼吸面具中的供氧剂，则B是Na2O2,金属A 为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；Na2O2与 白色固体 则下列说法正确的是 水反应生成O2,过氧化钠既作氧化剂，又作还原 A.①发生了氧化还原反应 剂，根据反应原理计算电子转移数目；(2)根据 B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 NaO2与水、CO2反应时的物质的量关系，用差量 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 法先计算氧气的物质的量，再计算混合气体的物 D.④只发生物理变化 质的量，根招n=得，计算平均摩尔质量，最后求 解析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步 生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A 得平均相对分子质量；(3)CD转化的反应为氢 为活泼金属Na,B是Na2O2,C是NaOH,D是 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；(4)小块金属 NaC1等钠盐。(I)A为钠，若B为呼吸面具中的 钠露置于空气中发生的变化中，由银白色先变灰 供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式： 暗，再变白色，后出现液滴，最后变为白色固体， 2NazO2+2CO2--2Na2CO3十O2个，其供氧时 ①是钠被氧化为氧化钠；发生的反应是氧化还原 每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为 反应，②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧 2N,Na与水反应的离子方程式为：2Na十2H2O 化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢 --2Na+2OH+H2↑；(2)由反应：2Na2O2+ 氧化钠反应生成碳酸钠固体。 2CO2 -2Na2 COs+02,2Na2O2 +2H2O- 答案：(1)2NA2Na+2H2O—2Na+2OH 4NaOH+O2个，可知参加反应的CO2和H2O与 +H2个 生成O2的物质的量之比都是为2：1，m(增重)= (2)23.2 m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g, (3)OH+HT-H2O m(0,)=1.6g-3.6g=8.0g,所以n(0,)=得 (4)A ·47·