第3节 第1课时 氧化还原反应-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第一章物质及其变化 (3)实验三：该方案可行，反应的化学方程式是 完全溶解，而加入盐酸的试管内Ca(OH)2固体完 (4)为达到同样的目的，还可以向一定量的 全溶解，则可证明稀盐酸能与氢氧化钙发生反应； Ca(OH)2溶液中，加人过量的稀盐酸后滴加硫酸 (3)实验三中发生的反应为Ca(OH)2+2HC1 铜溶液，可观察到 --CaCl2+2H2O; 解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以 (4)过量的稀盐酸将Ca(OH)z消耗，再滴入硫酸 实验一方案不可行； (2)实验二中少量Ca(OH)2固体溶解可能是 铜溶液不会产生蓝色的Cu(OH)2沉淀。 C(OH)2固体溶于水造成的，因此实验二方案还 答案：(1)反应无明显现象(2)5mL蒸馏水 是不行，可在实验二的另一支试管中加入5mL蒸 (3)Ca(OH),+2HCI-CaCl,+2H,O 馏水，若加入蒸馏水的试管内的Ca(OH)2固体不 (4)无蓝色沉淀生成 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学业水平目标 学科核心素养 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反 原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还 应的微观视角。建构氧化还原反应的认识模型 原反应与四种基本反应类型的关系 2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发展学 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原 生对化学价值的认识水平（学科价值视角，社会价 反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化 值视角，学科和社会价值视角) 教材梳理。探新知 对应学生用书P18 [基础梳理] 续表 知识点一 氧化还原反应 有电子转移（电子得失或共用电子对偏 结论 1.物质得到氧，发生氧化反应，物质失去氧，发生还原 移)的化学反应是氧化还原反应 反应。 4.氧化还原反应的特征和本质 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 (1)特征和本质 还原 化合价降低的反应 特征 元素化合价的升降一判断依据 反应 电子得失 氧化还 氧化 原反应 反应 化合价升高的反应 本质一原子的电子转移 电子对偏移 (2)两者关系 氧化 元素原子 失去电子 还原 有元素化合价变化的化学反应 (或电于对偏离元素化合价升高→物质 反应 被氧化 元素原子 得到电子 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (或电于对偏向)元素化合价降低→物质 电子得失 电子转移 被还原 电子对偏离，化合价 氧化还原反应与四种基本反应 失去电子 升高，被氧化 知识点！ 类型的关系 0 0点燃十1 分析 2Na+Cl2- 2NaCl H,+CI2 =2HCI 1.图示关系 得到电子 电子对偏向，化合 化合 氧化还 价降低，被还原 反应 原反应 分解 氧化 有单质参加 有单质生成的 失去电子的原子 电子对偏离的原子 的化合反应 分解反应是氧 反应 是氧化还原 置换反应 化还原反应 反应 还原 得到电子的原子 反应 电子对偏向的原子 复分解反应 27 化学·必修第一册 2.文字表述 (2)实例 (1)置换反应一定是氧化还原反应。（填“一定”“不 2e 定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 CuO+H2- △cu+H,0 +1 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 [预习质检] ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。 (×) 知识点氧化还原反应电字转移的表示方法] (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(X) 1.双线桥法 (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高， (1)意义：表示反应前后同一元素由反应物转化为生 而无元素化合价的降低。 (×) 成物时电子转移的情况。 (4)氧化还原反应过程中得到电子的原子被氧化，失 (2)实例 去电子的原子被还原。 (×) 得到2×。，化台价降低，被还原 (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元 △ CuO+H, --Cu+H,O 素被还原。 (×) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。 失去2Xc,化合价升高，被氧化 2.单线桥法 (/) (1)意义：表示反应过程中不同元素原子间的电子转 (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 移情况。 (×) 重难突破⊙释疑惑 对应学生用书P19。 突破点一氧化还原反应的概念、本质 [典例示范] 1.氧化还原反应的有关概念 [例1]C1O2是一种高效水处理剂，实验室通过以下 (1)从特征和本质认识氧化还原反应 反应制得C1O2:2KC1O,+H,C,0,+H,s0,△ 角度 化合价（特征） 电子转移（本质） 2C1O2个+K2SO,+2CO2个+2H2O,关于此反应 氧化 化合价升高的 失去电子或电子对 的说法正确的是 反应 反应 偏离的反应 A.KCIO化合价降低，失电子 还原 化合价降低的 得到电子或电子对 B.反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 反应 反应 偏向的反应 C.反应中H,C2O,被氧化 D.HC2O,既被氧化又被还原 有电子转移（电子 氧化还 有化合价升高和 [思维建模]解答有关氧化还原反应概念问题的 得失或共用电子对 原反应 降低的反应 偏移)的反应 思维流程如下： 找变价一C1的化合价：+5→+4-C的化合价：+3→+4 (2)氧化还原反应中对立统一的关系 ①化合价有升必有降。 分升降一C的化合价降低，得电子一C的化合价升高，失电子 ②电子有得必有失。 判类型一KC1O,被还原 HCO被氧化 ③有氧化反应，必然有还原反应 定其他一HSO,体现了酸性 2.氧化还原反应的实质和特征 (1)实质：电子的转移，包括电子的得失和共用电子对 [解析]由方程式可知：KClO3中氯元素从+5价 的偏移。 变为十4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应 (2)特征：元素化合价的升高和降低。 中硫元素的化合价没有变化，未发生还原反应，B (3)关系 错误：H2C2O4中碳元素从十3价变为十4价，化合 原子失去1个电子，元素的化合价就升高1价： 价升高，失去电子，被氧化，故C正确、D错误。 原子得到1个电子，元素的化合价就降低1价。 [答案]C ·28· 第一章物质及其变化 ◆[学以致用] 2.单线桥法 1.歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜 (1)基本步骤 绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 正确标出反应前后各元素的化合价 标价态 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中 明确变价元素的化合价升降关系 生锈的化学反应为2Cu十O2+CO2+H0 始于被氧化物质中化合价升高 Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 的元素 连单线 条线 止于被还原物质中化合价降低 A.该反应不属于氧化还原反应 的元素 B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以 是氧化还原反应 注数目一标出转移电子的总数 C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原 (2)注意事项 反应 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移 D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只 数目； 有两种元素 ②要用箭头标明电子转移的方向； 解析：D[A.在该反应中，铜元素的化合价由0价 ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元 变成十2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 素原子。 0价变成一2价，得到电子被还原，故该反应属于氧 2e 化还原反应，A不符合题意；B.该反应中碳元素化 如Fe+2HCI—FeCl2+H2↑ 合价没有发生变化，B不符合题意；C.该反应中铜 ◆[典例示范] 失去电子，O2得到电子，C不符合题意；D.该反应 [例2]下列化学反应中电子转移的表示方法正确 是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元 的是 素，D符合题意。故答案为D。] 失去1×4e 突破点二氧化还原反应中电子转移的表示方法 A.SiO,+2C- 高温 i+2CO0个 1.双线桥法 (1)基本步骤 得到2×2e 2e 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 B.2Na+2H,O--2NaOH+H, 条线 (始于被还原的物质中的降价元素 得到1×2e {止于产物中的相应元素 连双线 条线（始于被氧化的物质中的升价元素 C.Zn+H2 SO,= ZnSO4+H2↑ {止于产物中的相应元素 失去2Xe 2e 注得失一标出“失去”或“得到”电子的总数 (2)注意事项 D.Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+s0,+2H,0 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的 [解析]A项，电子转移的方向错误，Si应该得到 原子； 电子，C失去电子；B项，钠失去电子，H得到电子， ②必须注明“得到”或“失去”； 单线桥法，正确。C项，应是Zn失去2e;D项，应 ③电子转移数用“aXbe”形式表示，a表示发生氧化 是Cu失去2e,单线桥中的箭头方向错误。 或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去 [答案]B 的电子数，当a=1或b=1时，可以省略。 ◆[学以致用] ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数 2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 守恒。 得到1×2e 失去1×4e 2 +1 A.Si0,+2C高 Si+2CO 如CuO十H2 -Cu+H2O 得到2×2e 失去2×e 得到1×6e (3)记忆口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标 B.KC1O,+6HC1(浓)—KCI(浓)+3CL2个+3H,O 变化。 失去1×6e ·29· 化学·必修第一册 12e (1)铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸收剂。 T MnO2 C.2KC1O△ 2KC1+3O2个 发生的化学反应为4Fe+3O2+6H2O 2e 4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=-Fe2O3+3H2O。上述 变化过程中，铁的化合价 填(“升高”或“降 D.2Na+2H2O--2NaOH+H2 [解析]A.C元素的化合价升高，失去电子2e× 低”)，发生 (填“还原反应”或“氧化反应”， 2,Si元素化合价降低，得到电子4e,选项A错误； 下同)，氧元素发生 B.C1元素化合价升高，“失去1eX5”,CI元素化 (2)假设铁矿石的主要成分是Fe2O3,写出Fe2O 合价降低，得到5e×1,选项B错误；C.O元素化 与C)在高温条件下发生反应生成铁单质的化学 合价升高，失去电子2e×6,C1元素化合价降低， 方程式： 得到6e×2,用单线桥法表示电子转移时，箭头应 ,该反应 (填“属 从O指向CI元素，选项C错误；D.Na元素的化合 价升高，失去电子eX2,H元素化合价降低，得到 于”或“不属于”，下同)氧化还原反应， 置 电子eX2,选项D正确；答案选D。 换反应。 [答案]D 解析：(1)铁粉发生的化学反应为4Fe+3O2+ [学科素养培育] 6H2O--4Fe(OH)3,2Fe (OH)3 -Fe2 O3+ 每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变 3H2O,上述反应中铁元素的化合价从0升高到十 软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂—泡沫铁 3价，发生氧化反应，氧元素化合价从0降低为一2 粉，是铁粉在高温炉里加入发泡剂，使铁粉变成疏 价，发生还原反应。 松多孔的物质。饼干盒里有了它，铁粉吸收空气中 的水分和氧气，自已变为铁锈，这样食品的保质期 (2)Fc,0,十3C0高二2Fe十3C0,该反应中铁被还 可以大大延长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼 原，CO被氧化，所以属于氧化还原反应，但是没有 得到的。 单质参加反应，所以不属于置换反应。 答案：(1)升高氧化反应还原反应 Fe,O (2)Fc,0,+3C0高温2Fe+3C0, 属于不属于 泡沫铁粉 铁矿石 钢铁 随堂自测⊙夯基础 对应学生用书P21。 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象 换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。 与氧化还原反应无关的是 D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子 转移。] 3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( A.铜制器具产B.铁制菜刀C金属冶炼 A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 D.醋酸除水垢 生铜绿 生锈 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 解析：D[A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程，属 C.实现Fe+→Fe+的变化过程一定是氧化反应 于氧化还原反应；C项中涉及金属元素的化合价降 D.元素化合价升高的反应是还原反应 低，属于氧化还原反应；D项发生的是复分解反应， 解析：A[化合价有变化的反应一定是氧化还原 不属于氧化还原反应。] 反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是 2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( 氧化反应；Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降 A.化合反应 B.分解反应 低；发生的是还原反应。] C.置换反应 D.复分解反应 4.下列变化中，属于还原反应的是 ( 解析：C[A项，化合反应不一定是氧化还原反应， A.C1→Cl2 B.FeCl2→FeCl 如NH十HCI一NH,CI,该反应中无电子转移。 C.C→CO5 D.KMnO,→MnO2 B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 解析：D[物质发生还原反应时，所含元素的化合 高温Ca0十C0,个，该反应中无电子转移。C项，置 价将降低，其中C1厂→C12,化合价由一1价升高 为0价，被氧化；FeCl2→FeCl3,铁元素化合价由 ·30· 第一章物质及其变化 十2→十3，发生氧化反应；CCO2,碳元素化 解析：A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属 合价由0→十4，发生氧化反应；KMnO4→ 于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本反应类 MnO2,锰元素化合价由十7→十4，发生还原 型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C项， 反应。] 属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应； 5.有以下5个反应（反应条件略）： A.Na2O+COz--Naz CO3 D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应也属于 B.CH,十20，点槛C0,十2H,0 离子反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原 反应，属于离子反应。 MnO2 C.2KCI0,△2KC+30,↑ 答案：ACDE B、C、DD、E D.2Na+2H2O--2NaOH+H2 [课堂小结] E.CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2O+CO, 属于化合反应的有 (填字母，下同)，属于 特征 元素变价 应用 理解相关概念 分解反应的有 ， 属于置换反应的有 氧化还 判断反应类型 ,属于复分解反应的有 ,属于氧 原反应 实质 双线桥法 化还原反应的有 ,属于离子反应的 电子移转 表示 方法， 有 单线桥法 课后素美。提升练 ● 对应学生课时P112。 一、选择题 解析：D[物质所含元素化合价升高的反应为氧 1.下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原 化反应。] 反应的是 ( 3.下列反应属于氧化还原反应的是 A.C1O2用于自来水杀菌消毒 A.CaCO,+2HC1--CaCl,+H2O+CO2 B.FeCl溶液用于刻蚀铜板 C.NH,CO2与饱和食盐水用于生产纯碱 B.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ D.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 C.Cl2 +2NaOH -NaC1+NaC1O+H2O 解析：C[A.用于自来水杀菌消毒涉及氧化还原 D.NaBr+AgNOs -AgBr+NaNO 反应，CIO2中C1为十4价，在消毒过程中被还原 解析：C[只有C项中元素的化合价发生变化。] (如降至一1价)，氧化微生物，发生电子转移，涉及 4.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反 氧化还原反应，A错误；B.FeCL溶液刻蚀铜板涉 应为S+2KNO3+3C—N2↑+K,S+3CO2↑。 及氧化还原反应，反应2FeCl3+Cu一2FeCl2+ 下列说法错误的是 () CuCl2,Fe3+被还原为Fe2+,Cu被氧化为Cu+,元 A.CO2是酸性氧化物 素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误，C NH、CO2与饱和食盐水用于生产纯碱（索尔维制 B.S2的结构示意图为 碱法)，主要反应为：NH十CO2十H2O十NaC1 C.KNO3和K2S均为电解质 NH,CI+NaHCO:2NaHCONa2CO+ D.该反应中氧化剂只有KNO CO,个十H2O,过程中无元素化合价变化，不涉及 解析：D[A.CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性 氧化还原反应，C正确；D.维生素C与补铁剂用于 氧化物，A正确；B.S2的核电荷数为16，核外电子 缺铁性贫血的治疗，涉及氧化还原反应，维生素C 具有还原性，可将Fe3+还原为易吸收的Fe+,自身 数为18，其结构示意图为 +16288,B正确；C. 被氧化，电子转移明显，涉及氧化还原反应，D 错误。] KNO3和K2S在水溶液或熔融状态下都能导电，均 2.下列变化过程中，属于氧化反应的是 为电解质，C正确；D.该反应中，S元素从0价降到 A.MnO2→Mn2+ B.Cu(O→CuCl2 一2价，N元素从十5价降到0价，因此氧化剂是S C.Ag→Ag20 D.Sn2+→Sn4+ 和KNO3,并非只有KNO3,D错误。] ·31· 化学·必修第一册 5.下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( B.KMnO,受热分解，锰元素化合价一方面升高， D3CI2+6KOH--5KCI+KCIO,+3H2O 一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 22NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO2+H2O C.CuSO,+2 NaOH-Cu(OH)2↓+Na,SO,属于氧 3SnCl,+2H,O--SnO,+4HCI 化还原反应 ④NaOH+HCI—H2O+NaCI D.反应2H,0通电2H,个+0，个，H,0中元素的化 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 解析：A[凡是有化合价升降的反应均是氧化还 合价既有升高，又有降低 原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前 解析：AD[A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸 后的价态变化可知，①②项中的反应有化合价的升 钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰 降，为氧化还原反应。] 元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的 6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要 变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升 的作用。 高，氢元素的化合价降低。] 10.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水 提溴就是海水资源利用的一个实例。 在海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr十 黑火药爆炸的反应为S+2KNO3十3C一一K,S十 NaBrO3十3H2SO4--3Br2+3Na2SO4+3H2O。 3CO2个十N2↑。在该反应中，被还原的元素是 下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 ( ( A.N B.C C.N和SD.N和C A.2NaBr+C1,-Br2 +2NaCl 解析：C[被还原的元素就是反应过程中化合价降 B.2KI+Br2--12+2KBr 低的元素。] C.2H2 S+SO2--3S+2H2 O 7.下列反应中属于氧化还原反应的是 D.Cl2+H2O--HC1+HCIO A.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 解析：C[在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO, B.Na2 O+H,O-2NaOH 一-3Br2十3Na2SO4+3H2O中，反应物中Br被 C.2KI+Br2—2KBr+L 氧化，BrO3被还原，最后都生成Br2。也就是在 D.MgO+2HCI-MgCl,+H,O 此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元 解析：C[四个反应中只有C项反应元素的化合 素（溴），而且都生成同一价态的物质。在四个选 价发生了变化，属于氧化还原反应。] 项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价 8.下列反应中，一定发生电子转移的是 态的同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理 A.NH,HC0,△NH,↑+CO,↑+H,0 最相似。] B.2KMnO,--K.MnO,+MnO,+Ozt 二、非选择题 C.Ca(OH)2+COz--CaCO3+H2O 11.(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 D.FeO+2HCI-H2O++FeCl2 解析：B[发生电子转移的反应一定是氧化还原反 已知铝热反应的化学方程式为Fe,O,十2A1高温 Al2O,十2Fe,该反应所属基本反应类型是 ,在 应，判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反 反应中铁元素的化合价 (填“升高”或“降 应前后元素的化合价是否发生变化。B项，锰元素 的化合价由十7价降低为十6价和十4价，氧元素 低”)，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电 的化合价由一2价升高为0价，发生了电子转移， 子。发生氧化反应的是 (填化学式，下同)， 其他选项中元素的化合价均无变化。] 发生还原反应的是 9.(双选)下列对氧化还原反应的分析中合理的是 (2)在反应H2SO,+2H2S—3HO+3S↓中，被氧 ( 化与被还原元素的质量比为 ,在反应3S+ A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此 6KOH—2KS+KSO,+3H2O中，被还原的硫 Mg在该反应中被氧化 与被氧化的硫的质量比为 ·32· 第一章物质及其变化 解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低， 13.已知反应： 得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发 ①SO3+H2O—H2S) 生氧化反应。(2)H,S中硫元素化合价升高： ②3NO2+H2O-2HNO3+NO H2S→S,发生氧化反应，被氧化；H2S)3中硫元 ③2F2+2H2O—4HF+O2 ④2Na+2H2O—2NaOH+H2↑ 素化合价降低：H2SO→S,发生还原反应，被还 5Na,O+2HC1--2NaC1+H2O 原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2：1。 6SiO,+2NaOH--Na,SiO+H,O 3molS,其中2molS化合价降低，被还原，1 mol S (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是 化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的 (填序号，下同)。H,O被氧化的是 硫的质量比为2：1。 H,O被还原的是 ;属于氧化还原反应， 答案：(1)置换反应降低得到A1Fe2O 但其中的H,O既不被氧化又不被还原的是 (2)2:12:1 12.研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要 (2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和 的意义。 数目： 非氧化还 (3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和 原反应 氧化还原反应 数目： V上氧花还原反应 (4)写出反应⑥的离子方程式： B (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的 解析：(1)只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变 关系”，请在A图中用阴影部分表示反应： 化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的 H十CuO△Cu十H,0所属的区域。 化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化 合价降低，水被还原；只有②中属于氧化还原反 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系” 应，但水中H、)元素的化合价不变，则H,O既不 也可用B图表达。 被氧化，又不被还原； 其中I为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出 (2)该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移 有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： 失去2×e 的方向和数目为3NO2十H,O-一2HNO,十NO: 写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程 得到2e 式： (3)2F2十2H,0一=4HF+O2反应中O失电子， 解析：(1)H,十Cu0△Cu十H,0属于置换反 F得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和 应，置换反应一定是氧化还原反应，二者是包含关 4e 系。(2)由反应类型Ⅲ是非氧化还原反应可知属 数目为2F2十2H,O-=4HF+O2; 于复分解反应，反应Ⅳ属于置换反应，反应Ⅱ是分 (4)SiO2+2NaOH一-Na2SiO3+H2O的离子方 解反应。 程式为SiO2十2OH—SiO+H2O。 答案：(1) 答案：(1)①⑤⑥③④② 失去2×e (2)3NO,+H2O-2HNO:+NO 氧化还原反应 得到2e 4e (2)分解NaOH+HCI-NaC1+H,O(其他合 理答案也可) (3)2F2+2H2O —4HF+O。 H,0+C高温H,十CO(其他合理答案也可) (4)Si02+2OH -SiO+H2O ·33·