第1节 第2课时 物质的转化-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 酸钙或二者的混合物；氢氧化钙属于碱，碳酸钙属 解析：(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按 于盐。(4)取少量固体于试管中，加入稀盐酸，产 照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳 干、根，图示方法就是树状图。(2)以K、Na、H、 酸钙。 O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，酸 13.无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如 无机化合物 H,SO,电离方程式为H2SO4—2H十SO子， ②可以为HNO3,碱电离出的阴离子全部为氢氧 酸 碱 氧化物氢化物 根离子，如Na(OH-一Na+OH,④可以为 (1)如图所示的物质分类方法名称是 KOH,盐电离出的阳离子为金属离子，阴离子为 (2)以K,Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组 酸根离子，如NaSO4=一2Na+十SO,⑥为 成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、①后面。 K,SO,,氧化物由两种元素组成其中一种为氧元 素的化合物，如SO2为酸性氧化物，则⑧为SO3, 物质 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于 类别 氢化物，如NH3,则⑩为H2S等。(3)少量的⑦ 化学式 ①H,SO ③NaOH ⑤Na,SO, ⑦S0, ⑨NH 与③反应的化学方程式为：SO2十2NaOH ② ④ ⑥ ⑧ 0 Na2SO3+H2O;(4)由H3PO3与NaOH反应只生 成Na2HPO3和NaH2PO3亚磷酸是二元酸，所以 (3)SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质 上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应 Na,HPO3为正盐。 的化学反应方程式为： 答案：(1)树状分类法 (4)磷的一种化合物叫亚磷酸(HPO3),从交叉分 (2)HNO KOH K,SO SO3 H2S 类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于 (3)SO,+2NaOH -Na2 SO3+H2O 盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）。 (4)正盐 第2课时 物质的转化 学业水平目标 学科核心素养 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学 1.认识同类物质具有相似的性质，在一定条件下各种物质可 方程式，并判断其反应类型 以相互转化 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物 2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化 路径 质的性质与相互转化的方法，促进“证据推理 与模型认知”化学核心素养的发展 教材梳理。探新知 对应学生用书P6。 [基础梳理] H,O 非金属单质 酸性氧化物 酸 知识点一 物质的转化 碱或 1.实现物质转化的基本依据 黄性行固 化学反应前后元素种类不会改变。 知识点二 确定制备物质的方法 2.常见单质及其化合物的转化 1.确定依据 (1)实例探究 Ca Cao →物质的组成和性质 →Ca(OH)2 确定依据 物质之间的转化关系 .co..H.co..caco, 2.工业生产方法的选择 (2)结论 (1)最适当方法的选择 单质到盐的转化关系 考虑因素 H,()I 金属单质 碱性氧化物 碱 酸或 反应进行的可能性 原料来源 成本高低 设备要求 酸性氧化物 盐 8 第一章物质及其变化 (2)实例：工业上制取NaOH。 (4)盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和 [预习质检] 氧化物。 (×) 判断正误.正确的画“√”，错误的画“×” (5)蓝矾(CuSO,·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石 (1)金属铁和盐酸反应生成FeC12和H2的反应是置 属于混合物。 (√) 换反应。 (/) (6)通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成 (2)2NaO2+2H,O一4NaOH+(O2↑是置换反应。 NaOH。 (/) (×) (7)HCOOH中含有两个氢原子，所以是二元酸。 (3)CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳 (×) 酸盐。 (/) 重难突破。释疑惑 对应学生用书P?。 突破点一酸、碱、盐的化学通性 汇特别提醒]酸、碱、盐概念的理解 为什么不同的酸（或碱、盐）具有相似的化学性 ①溶于水能电离出H的化合物不一定是酸， 质？因为它们在组成上具有相似性。从微观角度来 如NaHSO,;溶于水能电离出OH的化合物不一定 看，不同的酸溶液中都含有H,不同的碱溶液中都 是碱， 如Mg(OH)CI;盐的构成中不一定仅有金属阳离子 含有OH,不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子， 和酸根阴离子，如NHC1:非金属元素可形成阳离 所以不同的酸（或碱、盐）也具有相似的化学性质。 子，如NH;酸根离子中不一定只有非金属元素，如 酸、碱、盐的化学通性； MnO4。②酸分子中有几个H原子，不一定就是几 1.酸（以稀盐酸为例） 元酸，如CHCOOH是一元酸 酸碱指示剂 如紫色石蕊溶液变红 ◆[典例示范] [例1门右图中“一”表示相连的物 甲 (知Pg盐+H,(FeCl,十H,) 活泼金属 质间在一定条件下可以反应，“→” 表示丁在一定条件下可以转化为 酸 诚 乙。下面四个选项中，符合图示要 (如NaOH盐+H,O(NaCI+H,O) 求的是 碱性氧化物 选项 甲 盐+H2O(CaC12十H2O) 乙 丙 丁 (如Ca(O) y H2SO, Naz SO NaOH NaCl 盐 (如AgNO)广新盐+新酸(AgCI+HNO,) B KCI K2CO KOH HCI 2.碱[以Ca(OH)2为例] C 02 CO, CuO C 酿孩指示剂，变蓝（遇石蕊）》或变红（遇酚酞） D Fe CuCl2 Zn HCI [解析] A项，甲与乙、乙与丙、丙与丁之间不反 知c0盐+H,0(CaC0,+H,O) 酸性氧化物 应；B项，丁不能转化为乙，且甲与乙、乙与丙、甲与 碱 丁之间不反应；C项，甲与乙、乙与丙之间不反应；D 酸 项，HCI与CuO或Cu(OH)2等反应可转化为 (如HC盐+H,O(CaCl,+H,O) CuC12,且甲与乙、乙与丙、甲与丁、丙与丁之间均能 盐 反应，符合题意。 (如NaCo,新碱+新盐(NaOH+CaCO,) [答案]D ◆[学以致用] 3.盐（以Na2CO3为例） 1.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质 (如HC新盐+新酸(NaC1+H,0+CO,) 酸 (酸、碱、盐均为溶液)。 碱 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 盐 [如Ba(OH),] 新碱十新盐(NaOH+BaCO3) 甲 BaCl2 HCI Cu(NO3)2 乙 Fe,O K,SO H2 SO, 盐 (如BC)新盐+新盐(BaCO,+NaCI) 丙 Fe NaOH MgCl2 ·9 化学·必修第一册 根据该表回答问题： 特别提醒](1)上述转化关系并非无所不含，某些 (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所 反应不能体现，如H2、CO、C还原CuO或Fe2O3, 有物质反应，这种物质是 CuSO,+5H2O—CuSO4·5H2O等。 (2)第Ⅱ组物质中，跟第1组中所有物质都不能发 生反应的是 ,该物质能与第Ⅲ组中所有物 (2)上述转化关系呈现的是共性，但学习时还要关注 质发生反应，其化学方程式分别为 特殊性。如金属十酸一一盐十氢气，但铜与盐酸就不 反应。 解析：(1)第Ⅲ组中的H2SO4可以与第I组中的所 ◆[典例示范] 有物质发生反应；(2)第Ⅱ组中的NaOH与第I组 [例2]在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一 中的所有物质都不能反应，但可以与第Ⅲ组中的所 氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图 有物质反应。 所示的相互关系，①~⑤选择适当的物质，使有连 答案：(1)IH2SO4 线的两物质能发生反应。 (2)NaOH Cu(NO3),+2NaOH--2NaNO3+ 单质① 氧化物③ Cu(OH)2 H2SO 2NaOH --Na2SO+ 2H20 MgCl 2NaOH Mg (OH)2 酸② 氧化物④ +2NaCl 盐⑤ 突破点二) 物质的转花 (1)请推断它们的化学式分别为：① 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现 ② ;③ ；④ :⑤ 物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改 (2)写出下列序号之间的化学方程式： 变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的 ①和②： 依据。 ②和④： [活动与探究] ②和⑤： 反应物 实验现象 结论 ③和④： 锌溶解，有大量 酸能和活泼金属反 [解题反思](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转 气泡冒出 应放出氢气 人锌 化关系图示一般如下： 类别：单质 黑色的氧化铜 金属 非金属 (氧化铜 溶解，溶液变 酸能和碱性氧化物 酸 碱 类别：氧化物 反应 02 02 硫酸 蓝色 酸 类别：酸 NaOH 碱性氧化物 一酸性氧化物 (酚酞) 类别：碱 碱溶液由红色 酸能和碱发生中和 H,0 酸 HO 、BaCL 变成无色 反应 碱 酸 类别：盐 产生白色沉淀 酸能和某些盐反应 (2)上述转化关系还有特殊性。例：金属十酸 盐十氢气，但并不是任何酸与金属的反应都适用， 根据以上研究物质性质的方法并结合所学化学 如金属与硝酸反应就不产生氢气。 知识思考得出金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱 和盐分别能与哪些类别的物质发生反应，总结出单 [解析]该题是结合物质的性质考查物质分类的 质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系图。 应用。根据单质①能和酸②发生化学反应，推知① 应为活泼金属单质即铁，而酸只有稀H2SO1,即② 金属 非金属 为稀H,SO,则氧化物④应为金属氧化物CaO,从 盐 而氧化物③为酸性氧化物，即CO2,⑤属于盐且其 碱性氧 酸性氧 化物 溶液既能与H,SO,反应，又能与CaO反应，则⑤ 化物 应为Na2C(O3。 盐和 盐和 金属 盐和水 氢 [答案](1)Fe H,SO,CO2 CaO Na2C) (2)Fe+H2SO4—FeSO,+H2↑ 碱和盐 酸和盐 CaO+H2SO,--CaSO,+H2O 两种新盐 Na2 CO3+H2SO--Na2 SO,+CO2+H2O 盐 盐 CO,十CaO-CaCO ·10… 第一章物质及其变化 ◆[学以致用 案。在(2)中按性质决定用途的观点，联系实际可 2.I.现有①氧气、②空气、③碱式碳酸铜、④氯酸钾、 归纳出正确答案。 ⑤硫、⑥水、⑦氧化镁、⑧氯化钠等物质，其中属于 答案：I.①⑤③④⑥⑦⑧③④⑥⑦⑥⑦ 单质的有（填序号） ;属于化合物的有 ②S+0,点槛s0, ;其中 属于含氧化合物， 属 于氧化物；属于混合物的有 。上述物质间 Ⅱ.(1)①酸能与某些金属氧化物反应②酸能与 能发生反应的化学方程式是 活泼金属反应③酸能与某些盐反应等 (2)①稀盐酸可用于除铁锈②氯化钡溶液可用于 Ⅱ.将稀盐酸分别加入各试管进行下列三组实验， 检验硫酸根离子③石灰石跟稀盐酸常用于实验 如图所示： 室制取CO2(或可用稀盐酸检验碳酸根离子等) [学科素养培育] 纸是中国劳动人民长期经 国 生锈的铁钉氧化铜铁片铜片镁棒锌棒石灰石氯化钡溶液 验的积累和智慧的结晶，纸 第一组 第二组 第三组 是用以书写、印刷、绘画或 (1)根据实验现象，通过分析和归纳得出的结论有 包装等的片状纤维制品。 (至少答3条)① 中国古代常用石灰水或草 ② ;③ 木灰水为丝麻脱胶，这种技 术也给造纸中为植物纤维 (2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生 脱胶以启示。纸张就是借 产和生活等方面的实际应用（至少答3条）① 助这些技术发展起来的。 ;② ;③ (1)石灰水属于混合物吗？如果是，其分散质是什么？ 解析：I.解题的关键是正确掌握物质分类的依据， (2)熟石灰、石灰石、生石灰都含有相同的元素，你 对已知物质要能按混合物和纯净物、单质和化合 能分别写出它们的主要成分的化学式吗？ 物、含氧化合物和氧化物逐一进行判断分类。比较 (3)某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方 困难的是对氯酸钾和碱式碳酸铜中所含元素种类 案，其流程如图所示： 的判断，这可以根据物质在化学反应前后元素种类 石灰石 ①高温，生石灰 ②加水 石灰水 不变的原则来确定。如根据氯酸钾在分解反应中 ③加NaCO3溶液 生成氯化钾和氧气，判断氯酸钾应含有氯、钾、氧三 碳酸钙 种元素；上述物质间只有硫与氧气（或空气）间能发 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 生反应。 [提示](1)属于混合物。分散质是氢氧化钙。 Ⅱ.这是一道开放性题，答案有多种，题目要求至少 (2)Ca(OH)2 CaCO;CaO 答出3条，可在分析、比较和归纳的基础上答出最 (3)①CaCO3 高温ca0+C0,↑ 有把握的3条，在解答(1)时，要特别注意：得出的 结论必须与同组实验有关，具有一定的概括性或规 ②CaO+H2)--Ca(OH)2 律性，切忌将某一个具体实验现象或结论作为答 3Ca(OH)2+Na2 CO3--CaCO3+2NaOH 随堂自测。夯基础 对应学生用书P10。 1.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是 2.含碳化合物是自然界中种类最多的化合物。以下 ( ) 表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基 ①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物 本反应类型依次是 ⑤酸 C.Cuo Ca(OH)CaCO, 高 →C(0 A.只有①②③ B.只有①④ c0.9H,c0. C.只有②⑤ D.全部 A.化合、置换、分解、复分解 解析：D[金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成 B.置换、复分解、化合、分解 盐；酸性氧化物与碱反应会生成盐。] C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 ·11· 化学·必修第一册 解析：D[该转化关系中涉及的化学反应有：C十 (1)A,C的化学式分别为 2C0△2Cu+C0,+,C0,+H,0--H,C0, (2)D在生活和生产中的一种用途是 高温 (3)ED反应的化学方程式为 H2 COs+Ca(OH)2--CaCOs+2H2O,CaCO; (4)B与D反应的化学方程式为 CaO十CO2个，反应类型分别为置换反应、化合反应、复 解析：A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性 分解反应、分解反应。] 土壤，则A为稀盐酸，B为氢氧化钙；A与C能反 3.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出一些 应，B与D能反应，由盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反 共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述，不 应，氢氧化钙能与二氧化碳、碳酸钠反应，则E为 属于碱的共同性质的是 Na2CO3,C为NaOH,D为CO2。 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 答案：(1)HCI NaOH B.能与盐酸反应生成水 (2)光合作用的原料、灭火 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaS),沉淀 (3)Naz CO3+2HCI-2NaC1+H2O+CO2 D.能与CO2反应生成水 (4)CO,+Ca(OH),-CaCO3+H,O 解析：C[Ba((OH)2与Na2SO,反应的实质是 [课堂小结] Ba2+与SO?的反应，体现的不是OH厂的性质。] 1.单质到盐的一种转化关系 4.AE是中学化学常见的物 C 金属单质 碱性氧化物9威 02 质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化 钙、碳酸钠、二氧化碳中的某 酸或酸性氧化物 盐 一种。A可用于金属表面除 B D 锈，B可用来改良酸性土壤。 非金属单质 Q酸性氧化物H酸 它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示 孩或碱性氧化物，盐 (“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种 2.根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关 物质间的转化关系。) 系，可以确定制取某类物质的可能方法。 课后素美。提升练 对应学生课时P106。 一、选择题 3.下列物质间的转化能一步实现的是 1.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 A.NaCO3→NaOH B.CaCO-Ca(OH), C.NaNO3→NaCl A.CaO B.Na,CO C.CaCO D.CO, D.FeSO→CuSO 解析：B[CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应； 解析：A[NaCO3+Ca(OH)2--CaCO3↓+ CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO和 2NaOH,A项符合题意；CaCO,不溶于水，故不能 与可溶性碱反应得到Ca(OH)2,B项不符合题意； CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反 NaNO3无论与哪种物质反应均无法得到NaCl,C 应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙 项不符合题意；FeS),与金属铜、Cu(OH)2及可溶 等发生反应。] 性铜盐都不能反应，故不能得到 2.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y一一Z+W, CuSO4,D项不符合题意。] 4.甲、乙、丙、丁分别是NaCO3、AgNO3、BaCl2、盐酸 则X和Y之间不可能是 四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如 A.盐和盐的反应 下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀；乙+丙一 B.碱性氧化物和水的反应 沉淀；丙十丁→沉淀；乙十丁→无色无味气体 C.酸与碱的反应 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl2 Naz CO3AgNO3盐酸 D.酸性氧化物和碱的反应 B.BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3 解析：B[A、C、D中的反应均有两种物质生成，而 C.NaCO盐酸AgNO3BaCl B项只生成一种物质一碱。] D.AgNO3盐酸BaCl2Na2CO ·12· 第一章物质及其变化 解析：A 上述流程中没有涉及的化学反应类型是( Naz CO AgNOs BaClz 盐酸 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 Na,CO / 沉淀 沉淀 气体 解析：C[该流程中发生的反应依次是：CaCO, AgNO 沉淀 沉淀 沉淀 高温 CaO十CO2个（分解反应），CaO十H2O BaCl2 沉淀 沉淀 Ca(OH)2(化合反应)，Ca(OH)2+K,CO3 盐酸 气体 沉淀 CaCO3'十2KOH(复分解反应)。] 8.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架(MOF)的 丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为 研发团队，该材料在能源存储、环境治理等领域大 AgNO3,能生成气体的是Na2CO和稀盐酸，则甲 放异彩，其核心结构是金属离子（如Cu)与有机 是BaCl2,可推知乙为Na2CO3,丁为盐酸。] 配体形成多孔晶体。下列关于MOF的说法错误 5.对于化学反应A+B一一C十D,下列说法中正确 的是 的是 ( A.一种特定的MOF属于纯净物 A.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定 B.MOF可用于沙漠空气取水，此过程中水分子与 是置换反应 MOF的相互作用属于物理变化 B.若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能 C.某MOF材料含有Cu2+、A13+等金属离子，其对 为盐和碱 应的氧化物均为碱性氧化物 C.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D.若MOF中金属离子为Cu+,其与Fe可以发生 D.若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 置换反应 解析：B[置换反应的模式是单质十化合物一一单 解析：C[A.一种特定的MOF是由金属离子和有 质十化合物的反应，A错；盐和碱有可能生成两种 机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，具有固定 沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀 组成和结构，属于纯净物，A正确；B.MOF的多孔 和Cu(OH)2沉淀，B正确；能反应生成盐和水的不 结构可吸附空气中的水分子，该过程主要依赖物理 一定是酸和碱，如NaHSO,与NaOH反应生成 吸附，属于物理变化，B正确；C.Cu2+对应的氧化物 Na2SO4和水，C错，单质和化合物反应也可能生成 CuO为碱性氧化物，但A13+对应的氧化物A12O 两种化合物（如O2与CH4反应），D错。] 为两性氧化物（既能与酸又能与碱反应），并非碱性 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实 氧化物，因此“均为碱性氧化物”的说法错误，C错 现的是 误；D.在金属活动性顺序中Fe排在Cu前面，Fe可 A.浓盐酸加热 C12 MnO2 石灰乳，Ca(C1O), 与Cu+发生置换反应生成单质Cu,D正确。] 9.北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在 B.BaCl(aq)BaSO0BaSO, 2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民 C.Fe高温， eO,HOFe(OH) 共和国北京市和河北省张家口市联合举行。 H() D.CuSO,(aq)过量aOCu(OH):蔗精Cu,0 8NG3022 Candidate City 解析：A[A.浓盐酸和二氧化锰加热产生氯气，氯 气通入石灰乳中产生次氯酸钙，转化可以实现，故 A选；B.氯化钡与二氧化硫不发生反应，故B不 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物 选；C.铁与水蒸气高温产生四氧化三铁，故C不 质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。 选；D.硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀， 你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的 氢氧化铜与蔗糖不反应，故D不选；故选：A。] 基本反应类型是 7.KOH是我国古代纺织业常用漂洗的洗涤剂。古代 NaOH 制取KOH的流程如下： Fe 溶液 C 草木灰(K,C0) 稀盐酸 c0, 贝壳(CaC0煅烧生石灰(Ca0) →KOH A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 ·13· 化学·必修第一册 解析：B[Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液 非金属 ④ 金属 与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C ① 能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分 酸性③ 盐 ⑤碱性 解反应。] 氧化物 氧化物 10.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能 ② ⑦ 通过一步反应实现如图所示转化的是 () ⑥ 酸 碱 甲 乙 丙 点燃 ①C+O2 CO2 CuO CO2 H,O ② 甲乙丙 B Co CO2 ③ CaCO2 Ca0 Ca(OH)2 可 D H2SO H,O H2 ⑤ ⑥ 解析：C[CuO与CO反应生成铜和CO2,CO2与碱反 ⑦ 应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为 CO NaOH 解析：属于同一类的物质必定符合同一标准，就 CuO→COp →H2)A正确；碳不完全燃烧生成 会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类 H2 物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的 一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃 碱 挠生成二氧化度，图示为cC00C02,B正确： 氧气 盐 方法：非金属 酸性氧化物 水 金属氧气 02 ↑ 酸 CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧 化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反 碱性氧化物。 酸， ,该题对各类物质之间的转 水 应生成氢气，电解水生成氢气，图示为 →碱 H,SO Na0HH,0电每H,D正确] 化给限定了8种物质，从这8种物质中选出符 Zn 合条件的物质进行各类物质间的转化。 二、非选择题 答案：②CO2十H2O—H2CO 1l.某同学利用Fe、CuO、H2SO,制备CuSO4,制备路 ③CO2+Ca(OH)2--CaCO3↓+H,O 线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列 ④Fe+2HCI—FeCL2+H2↑ 问题： ⑤CaO+2HC1-CaCl2+H,O A +NaOH溶液， B Ca(OH)2+2HC1--CaCl,+2H2O Fe +稀硫酸 ⑦CaO+H2O-Ca(OH)2 热 13.(1)现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和 Cu +H2加热 纯碱溶液6种物质。 (1)写出A、B、C的化学式： ①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入 A 、B C 下图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都 (2)写出有关反应的化学方程式： 能与相邻物质发生反应。 A→B H,SO, A→Cu 解析：由A十Fe→Cu可知A中含Cu,则A十 NaOH→B的反应为Cu+和OH反应生成 Cu(OH)2,故B为Cu(OH)2、C为CuO。 答案：(1)CuSO,Cu(OH)2CuO (2)CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na,SO CuSO,+Fe-FeSO,+Cu 12.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简 ②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应 单表示，现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化 表示出来： 碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指 定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程 式不得重复)。 14 第一章物质及其变化 (2)以下表示的是碳及其化合物之间的转化关系： 答案：(1)① C.C g爱0四Hc0.aome6n H,SO 其中涉及的基本反应类型依次为 Na,CO, Fe,03 Ca(OH), 解析：(1)碳是非金属单质，二氧化碳是酸性氧化 物，石灰水是碱溶液，纯碱是盐，氧化铁是碱性氧 C0 化物。联系初中所学的常见化学反应，理解酸、 ②H2SO4+Na2CO2-Na2SO4+CO2↑+HzO 碱、盐之间的转化关系，熟记常见的复分解反应， Na,CO3+Ca(OH)2 -CaCO+2NaOH 便可解答。 Ca(OH)2+COz -CaCO3+H2O (2)整个过程涉及的化学反应有：2Cu0十C高强 c0,十c高温2C0 2Cu+CO2↑、CO2+H2O—H2CO3、H2CO3+ 2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑ Ca(OH)2一2HO+CaCO3↓和CaCO3 高温 Fe2O3+3H2SO,-一Fe2(SO,)3+3H2O(其他答 案合理也可) CO2个十CaO,以上反应涉及的基本反应类型依次 (2)置换反应 化合反应复分解反应分解 为置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应。 反应 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 1.能从微观的角度认识溶液中离子导 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会 电的规律 正确识别判断电解质与非电解质 2.具有证据意识，能基于不同电解质 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方 溶液导电性的差异，分析推理，理解 程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学 溶液中电解质的电离特点和导电 通性 规律 教材梳理。探新知 对应学生用书P11。 [基础梳理] 2.电解质导电的原因 知识点一 电解质 物质导电的前提 物质具有能自由移动的、带电荷 1.电解质 的粒子。 在水溶液里或熔融状态下能够 含义 知识点二 电解质的电离 导电的化合物 1.电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离 电 盐 如NaCI、KNO 子的过程 质 如NaOH、Ca(OH)。 (2)表示方法 电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的化学方 常见 如HC1、H2SO4、HNO 程式。 种类 酸 ①HC1:HC1--H++C1。 水 ②NaOH:NaOH--Na+OH。 金属氧化物 如Na,O、Cu) ③NaCl:NaCl-Na+Cl。 15