第1节 第1课时 物质的分类-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第一章物质及其变化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 学业水平目标 学科核心素养 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类 1.能从元素组成（宏观）和构成微粒（微观）的角度分 2.感受分类在科研和学习中的重要作用 析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行 3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征 分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力 4.认识胶体是一种常见的分散系；能举例说明胶体的典2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认 型特征；能根据胶体的性质解释生活中与之有关的 识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及 现象 其应用，会鉴别胶体和溶液 教材梳理。探新知 对应学生用书P1。 [基础梳理] (2)交叉分类法 知识点一 根据物质的组成和性质分类 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类 1.根据物质的组成分类 的一种分类方法。 单质 金属单质 知识点二 分散系及其分类] 非金属单质 1.分散系 氧化物 (金属氧化物 非金属氧化物 种（或多种）物质以粒子形式分 纯净物 酸 含义→散到另一种（或多种）物质中所形 化合物碱 成的混合物 散 酸式盐 物质 分散质 被分散成粒子的物质 碱式盐 组成 正盐 分散剂 容纳分散质的物质 混合物 2.物质分类的常见方法 2.分类 (1)树状分类法 按照分散质粒子大小分类 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的 溶液 胶体 浊液 分类方法。 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类： 0 1nm 100nm 分散质 粒子直径 金属单质 3.胶体 单质 非金属单质 (1)Fe(OH)3胶体的制备 稀有气体 有机化合物 ①制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中 纯净物 氧化物 逐滴加入5~6滴FeC1,饱和溶液，继续煮沸至液 化合物 酸 体呈红褐色，停止加热 无机化合物 物质 ②原理：FeC1,十3H,0△Fe(OH),(胶体) 盐 +3HC1。 混合物 (2)丁达尔效应应用：区分胶体和溶液。 。1 化学·必修第一册 [预习质检] (8)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 体。 (X) (1)纯净物就是由同种元素组成的物质。 (×) (9)直径介于1~100nm之间的粒子称为胶体。(×) (2)纯净物都是由同种分子构成的。 (×) (10)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔 (3)纯净物可能是单质，也可能是化合物。 (√) 效应。 () (4)由同种元素组成的单质一定是纯净物。 (×) (11)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体。 (/) (5)Na2SO,、KNO3都是含氧酸盐。 () (12)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。 (6)HNO,既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方 (×) 法是树状分类法。 (X) (13)清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶时会出现丁达 (7)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。 (X) 尔效应。 (/) 重难突破。释疑惑 对应学生用书P2。 突破点一 物质分类的方法 C项错误；FeCL3与FezO3中均含十3价的Fe,但二 1.交叉分类法和树状分类法的区别 者性质不同，D项错误。] (1)交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，如 [答案]B Na2S)4、K,SO4分别属于钠盐、钾盐，但它们又都 ◆[学以致用] 属于硫酸盐。 1.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： (2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系，如 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。 2.物质分类的几点注意事项 药品 氢氧化钠、 盐酸、硫酸 红磷、硫铜、锌 (1)根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不 氢氧化钙 同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正 实验室新购进一 些铁粉，应该将这些铁粉放在 确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合 物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和 A.甲橱 B.乙橱 纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 C.丙橱 D.丁橱 (2)概念间的关系“并列”与“包含”。 解析：D[甲橱存放的是酸，乙橱存放的是碱，丙 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸 橱存放的是非金属单质，丁橱存放的是金属单质。 与碱、盐； 铁是金属单质，故应放在丁橱中。] ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 (3)酸的元数是酸电离出H的个数，而不是分子中 突破点二 分散系及其分类 氢原子的个数，如CH,COOH是一元酸而不是四 1.分散系组成 元酸。 分散质：分散系中被分散的物质（可以是固体、液 (4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如C0是不 体、气体)。如分散系食盐水、泥水、雾中的NaCl、 成盐氧化物。酸性氧化物也不一定是非金属氧化 泥土、水的小液滴都是分散质。 物，如Mn2(O,为酸性氧化物。 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以 (5)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O,为酸 是固体、液体、气体)。如分散系食盐水、雾中的水、 性氧化物。但碱性氧化物一定是金属氧化物。 空气都是分散剂。 ◆[典例示范] 2.分类 [例1]下列有关说法正确的是 ①按照分散质或分散剂所处的状态可分为九种分 A.只由一种元素组成的物质一定是纯净物 散系 B.对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物 C.相同元素只能组成一种化合物 分散质 分散剂 实例 D.含有相同元素且该元素价态相同的不同物质的 气 气 空气 性质完全相同 液 气 云、雾 [解析]O2和O3均由O元素组成，二者混合后为 混合物，A项错误；H与O可组成H2O或H2O2, 固 气 烟、灰尘 ·2 第一章物质及其变化 气 液 泡沫 突破点三氢氧化铁胶体的制备及胶体的性质】 液 液 牛奶、酒精的水溶液 1.氢氧化铁胶体的制备 固 液 油漆 (1)实验原理；FcC1,+3H,0△Fe(OH),(胶体) +3HC1 气 固 泡沫塑料 (2)实验操作：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6滴FCl饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐 固 固 有色玻璃、合金 色，停止加热。 ②按照分散质粒子直径大小分类 (3)注意事项 溶液 胶体 浊液 ①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为 自来水中含有杂质离子，易使Fe(OH)3胶体粒子 0 100nm 分散质 1 nm 粒子直径 聚集成更大的颗粒，产生Fe(OH)3沉淀。 ◆[典例示范] ②向沸水中逐滴加入FC1,饱和溶液，而不是直 [例2]下列关于分散系的说法不正确的是( 接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成 A.所有的分散系都是混合物 Fe(OH)沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 ③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 C.碘酒这种分散系的溶质是酒精 Fe(OH)3胶体，应用FeCL饱和溶液，而不宜选用 D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分 稀溶液。 散系 ④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时 [解析]碘酒是碘分散到酒精中而形成的分散系， 间加热会破坏胶体，产生Fe(OH)3沉淀。 溶质是碘。 ⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使 [答案]C Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞生成大颗粒，最后生 成沉淀。 汇易错警示]胶体等分散系不一定是液态，如云、 汇知识拓展]胶体的分离和提纯 烟、雾都是气态胶体。 (1)胶体微粒可以透过滤纸而浊液中较大的分散质 ◆[学以致用] 粒子不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离 2.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关 胶体和浊液。 系的是 (2)胶体微粒不能穿过半透膜，而小分子、离子能够 透过半透膜，因此可用渗析的方法分离溶液和 胶体。 半透膜 如Fe(OH)3胶体与FeCL溶液的分离净化，如图， 「蒸馏水 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流 A.过滤 B.渗析 动（或频繁更换）的蒸馏水里一段时间即可。 Fe(OHD,胶体和FeCL溶液 半透膜 蒸馏水 C.萃取 D.丁达尔效应 解析：C[胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别 是分散质粒子直径的大小不同，胶体分散质粒子直 2.胶体的性质 径大于1nm,小于l00nm,胶体粒子能透过滤纸， (1)介稳性 但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm, 概念：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定 其可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径 条件下能稳定存在，属于介稳体系。 大于100nm,其不能透过滤纸和半透膜。丁达尔 (2)丁达尔效应（胶体的光学性质） 效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液 ①概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故 “通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光 无此现象。萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度 线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成 的不同，与分散质粒子直径大小无关。] 的，叫做丁达尔效应。 ·3 化学·必修第一册 ②常见的丁达尔效应 是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故B项错误； 胶体具有丁达尔效应，让一束光通过胶体，从垂直 于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，故C项 正确；溶液中分散质粒子的直径小于1nm,胶体中 ③丁达尔效应的应用：区别溶液和胶体，溶液无丁 分散质粒子的直径介于1~100nm之间，故D项 达尔效应。 错误。选C。 答案：C 汇特别提醒]区分胶体和溶液的方法 (1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑 [学科素养培育] ①根据分散质微粒直径的大小来区分。 “牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”。我们都希望自己有 分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系为 一口好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要！牙 胶体，小于1nm的分散系为溶液。 膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、 ②根据有无丁达尔效应来区分。 湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔 特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 效应；溶液中的阴、阳离子对光的散射作用极其微， 其实我们都是一样的！」 弱，因而溶液无丁达尔效应。 (2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均 一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒 子均能通过滤纸。 牙膏 X牙青 Y牙青 Z牙青 ◆[典例示范] [例3]下列说法正确的是 ( ) 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 :氧化硅 A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液 摩擦剂物质类别 也有 (指酸、碱、盐、氧化物) B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应， 而其他分散系没有 (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。 C.胶体粒子的直径小于109m (2)你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于” D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 或者“不溶于”)水，理由是 [解析]A项，溶液与浊液不会产生丁达尔效应；B 项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2,该物质能与 粒子的直径在109~107m之间；C项，胶体粒子 NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH+SiO2 的直径大于109m而小于107m。 Na SiO3+H2O,Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或 [答案]D “盐”)类。由此可知SO2属于 (填“酸性”或 [知识点睛了本题考查了胶体的相关知识。熟悉 “碱性”)氧化物。非金属氧化物SO,也具有类似的性 胶体的性质是解答的关键。胶体的本质特征：分散 质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 质微粒直径介于1100nm。胶体是介稳体系，溶 液和胶体能通过滤纸，溶液能通过半透膜，胶体不 能通过半透膜，可以用渗析的方法分离提纯胶体， 解析：(1)三种摩擦剂分别属于碱、盐和氧化物。 用丁达尔效应区别溶液和胶体 (2)三者都不溶于水，因为摩擦剂是通过牙刷的运 动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水。(3)Na2SiO ◆[学以致用] 属于盐类。因为SO2能与碱反应生成盐和水，所 3.下列有关胶体的说法正确的是 以属于酸性氧化物，根据类比，可知SO2与NaOH A.能用过滤的方法分离出该分散质 溶液反应的化学方程式为2NaOH+SO2 B.在通常情况下不稳定，易沉淀 Na2SO3+H2O。 C.当聚光手电简照射胶体时，从垂直于光线方向， 答案：(1)碱盐氧化物 可以看到一道光亮的“通路” (2)不溶于因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以 D.分散质的粒子直径在109~107nm之间 清洁牙齿，所以均不溶于水（合理即可） 解析：胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸， (3)盐酸性2Na(OH+SO2--Na2S)3+H2O 不能用过滤的方法分离出胶体，故A项错误；胶体 第一章物质及其变化 随堂自测。夯基础 对应学生用书P5。 1.某种二氧化硅微囊是一种空心球 (1)如图所示的分类方法属于 (填字母)。 壳材料，在科学及工业研究领域具 A.交叉分类法 B.树状分类法 有潜在应用价值，用电子显微镜观 测，二氧化硅微粪在分散剂中的形 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三 貌如图，这种分散系属于( 种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见 100nm A.溶液 B.胶体 物质的化学式填在下表相应类别中： C.悬浊液 D.乳浊液 解析：B[结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒子 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 直径在1~100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系 为胶体。] 2.下列物质分类的正确组合是 化学式 ( 碱 酸 盐 酸性氧化物 (3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反 A 纯碱 盐酸 胆矾 二氧化硫 应的化学方程式： B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 解析：(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再 D 苛性钠碳酸 碳酸镁 三氧化硫 分类的分类法，属于树状分类法。 解析：D[A项中纯碱属于盐而不属于碱；B项中 (2)题千中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、 C)不能与碱反应，不属于酸性氧化物；C项中水不 H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H,O 属于酸性氧化物。] 3.胶体、浊液与溶液的本质区别在于 等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、 A.分散系是否有丁达尔效应 NH,NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、 B.分散质粒子是否带电荷 NO、NO2、KO、CaO等。 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子直径的大小 (3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如 解析：D[三种分散系的根本区别在于分散质粒 CaO +2HNO3 --Ca (NO3)2+H2O,K2O+ 子直径的大小。] H2SO,=K2S0,+H2O。 4.下列有关说法正确的是 ) A.氯化钠溶液均一稳定透明、不是分散系 答案：(1)B(2)H2SO4 KOH KNO3K2O(其 B.冰水混合物是一种分散系 他合理答案也可以) (2)K20+H2SO- C.分散系有的是纯净物有的是混合物 K2 SO,+H2O D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的 状态，分散系的组合有9种方式 解析：D[A项，根据分散质直径不同，将分散系 [课堂小结了 分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化 常见分类法 交叉分类法 钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水 树状分类法 混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散 判断预测物质性质 质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方 式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分 分类法 确定物质转化关系 分类法的应用 对物质进行分类 散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质， 对化学反应进行分类 以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项 错误、D项正确。] 概念把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一 种（或多种）物质中所形成的混合物 5.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类： 氧化物 分 组成 分散质：被分散成粒子的物质 单质 2. 散 分散剂：容纳分散质的物质 纯净物 酸 化合物 溶液 碱 分类 胶体性质 介稳性 丁达尔效应 盐 浊液 5 化学·必修第一册 ● 课后素美。提升练 对应学生课时P103。 一、选择题 100nm的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体， 1.下列古文化涉及的化学知识描述错误的是( 石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶 A.《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞 液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。] 取汁”，该过程没有发生化学变化 5.符合如图中阴影部分的物质是 B.《周记》中有“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”指牡蛎 碳酸盐 壳，主要成分为碳酸钙，“灰”的主要成分为氧 化钙 C,《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以 正盐 灰淋之，取碱浣衣”里的“碱”主要是指氢氧化钾 钠盐 D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形、硫为群石 A.NaHCO B.Cuz (OH)2CO 之将，皆变化于烈火”其中的“矾”指的是硫酸盐 C.NaCl D.Na2 CO 的水合物 解析：D[A项属于酸式盐；B项为碱式盐、铜盐； 解析：C[A.青蒿通过水浸、绞汁提取汁液，属于物 C项不属于碳酸盐。] 理操作（溶解、过滤），未涉及化学变化，A正确；B.牡 6.雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下 引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市 蛎壳（蛎房）主要成分为碳酸钙(CaCO3),高温煅烧 雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列 分解生成氧化钙(CaO),B正确；C.草木灰（薪柴之 说法中不正确的是 () 灰)溶于水后，主要成分为碳酸钾(KCO),其水溶 A.气溶胶的分散剂是气体 液呈碱性，古人称“碱”用于浣衣，C错误；D.“矾”在 B.根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为 古籍中通常指含结晶水的硫酸盐（如胆矾CuSO,· 9种 5H2O、绿矾FeSO,·7H,(O),D正确。] C.气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间 2.广义的氧化物是指氧元素与另外一种元素形成的 D.气溶胶不能透过滤纸 二元化合物。下列说法正确的是 ( ) 解析：D[直径在1~100nm之间的微粒分散在 A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体， B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固 D.金属氧化物一定是碱性氧化物 气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9 解析：C[C)不是酸性氧化物，A错；Mn2O,是酸 种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1~ 性氧化物，B错；Na2O2是过氧化物，D错。] 100nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径 3.分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列 在1~100nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不 各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一 能透过半透膜，D错误。] 7.下列说法中错误的是 () 组是 ( A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeC1溶液，可制得 A.金属，化合物 Fe(OH)3胶体 B.金属氧化物，碱性氧化物 B.Fe(OH)3胶体和FeCL溶液两者可用丁达尔效 C.泥沙，胶体 应鉴别 D.单质，纯净物 C.明矾能生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂 解析：D[金属为单质，单质与化合物属于并列关 D.可见光束通过淀粉溶液不会产生丁达尔效应 系，A错误；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属 解析：D[向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶 于前者，B错误；泥沙属于浊液，浊液与胶体属于并 液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；丁达尔效应可 列关系，C错误；纯净物包括单质和化合物，前者从 用来鉴别胶体和溶液，B正确；明矾水解生成的氢 属于后者，D正确。] 氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C正确；淀粉溶 4.借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200nm 液属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，D错误。] 的粒子。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 8.如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件 已省略)，下列说法错误的是 ) ) A.雾 B.蛋白质溶液 Ca(OH)2 CaCO. ① C.石灰乳 D.硝酸钾溶液 ② 解析：D[人们根据分散质粒子直径的大小将分 H,O C02 散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于 102 FOs I S02 1nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于 H,02 FeO 100nm的分散系是浊液，分散质粒子直径在1~ ·6 第一章物质及其变化 A.反应①和②可能是同一反应 ③继续加热，出现红褐色沉淀。 B.图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C.圈I中H2O2转化为O2既是分解反应，也是氧 FeCls 饱和溶液 化还原反应 D.H2O与HO2是由相同元素组成的不同物质， 红褐色 因此属于同素异形体 解析：D[A.反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可 ② ③ 溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳 (1)上述三种分散系分别属于哪一类？它们的本 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是 同一个反应，故A正确；B.图中二氧化碳、二氧化 质区别是什么？ 硫和五氧化二磷都属于酸性氧化物，共有3种，故 (2)分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什 B正确；C.H,O2转化为(O2是一种物质生成两种 么现象？ 物质的分解反应，化合价变化，又属于氧化还原反 (3)向②中滴加稀硫酸会有什么现象？ 应，故C正确；D.H2O与H,O2是由相同元素组成 (4)乙同学认为向FeC1溶液中滴加氢氧化钠溶 的不同化合物，不属于同素异形体，同素异形体指 液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗？说明 的是同一种元素组成的性质不同的单质，故D 原因。 错误。] 解析：(1)①②③三种分散系分别为FCL溶液、 9.《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别 Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液，本质区别是分散 生分类，作《汨作》。”分类方法在化学发展中起到了 质粒子的直径大小；(2)胶体能产生丁达尔效应， 重大的作用。以下分类正确的是 溶液和浊液不会产生丁达尔效应；(3)硫酸属于电 单质 氧化物 酸 碱 盐 解质，Fe(OH)3胶体会先出现红褐色沉淀，然后 沉淀慢慢消失。(4)向FeCL,溶液中滴加氢氧化 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 钠溶液制得的Fe(OH)3浊液。 B 黄铜 NO, 盐酸 石灰水 FeSO 答案：(1)①溶液、②胶体、③浊液，本质区别是分 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H3O 食盐 散质粒子的直径大小。(2)②中产生一条光亮 的通路；①③无明显现象。(3)先出现红褐色沉 D 9 Fe2O HNO 纯碱 小苏打 淀，然后沉淀慢慢消失。(4)不正确。向FC1 解析：A[B项，黄铜属于混合物，HCI、Ca(OH)2 溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3 分别属于酸、碱，错误；C项，碘酒属于混合物，错 浊液。 误；D项，纯碱属于盐，错误。] 12.小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状 10.FeCL溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三 固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿 种重要的分散系，下列叙述中错误的是 () 食用”。 A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征 小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间 是分散质粒子的直径在109~107m之间 后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固 B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶 体B。 体具有丁达尔效应 (1)A固体的化学名称是什么？它属于哪一类 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应， 物质？ 具有吸附性 (2)A固体干燥原理是什么？ D.三种分散系均属于混合物 (3)块状固体B除含A外，还可能有什么成分？ 解析：C[A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特 分别属于哪一类物质？ 征是胶体粒子的直径在109~107m之间，正 确；B项，胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不 (4)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振 会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸 荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学 附性，FeCL溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性， 认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检 FeCL3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和 验其中含有碳酸钙的简单方法。 F(OH),浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶 解析：(1)白色千燥剂为氧化钙，属于金属氧化物 体、浊液均属于混合物，正确。] 或碱性氧化物；(2)氧化钙吸水变为氢氧化钙，用 二、非选择题 于千燥；(3)氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化 11.甲同学在实验室制备Fe(OH)胶体，操作及现象 钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙；两者 如下： 分别属于碱、盐。 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； 答案：(1)A固体的化学名称是氧化钙，它属于金 ②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl饱和溶液，继 属氧化物（或碱性氧化物）。(2)氧化钙吸水变为 续煮沸至液体呈红褐色； 氢氧化钙，用于干燥。(3)还可能有氢氧化钙、碳 化学·必修第一册 酸钙或二者的混合物；氢氧化钙属于碱，碳酸钙属 解析：(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按 于盐。(4)取少量固体于试管中，加入稀盐酸，产 照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳 干、根，图示方法就是树状图。(2)以K、Na、H、 酸钙。 O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，酸 13.无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如 无机化合物 H,SO,电离方程式为H2SO4—2H十SO子， ②可以为HNO3,碱电离出的阴离子全部为氢氧 酸 碱 氧化物氢化物 根离子，如Na(OH-一Na+OH,④可以为 (1)如图所示的物质分类方法名称是 KOH,盐电离出的阳离子为金属离子，阴离子为 (2)以K,Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组 酸根离子，如NaSO4=一2Na+十SO,⑥为 成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、①后面。 K,SO,,氧化物由两种元素组成其中一种为氧元 素的化合物，如SO2为酸性氧化物，则⑧为SO3, 物质 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于 类别 氢化物，如NH3,则⑩为H2S等。(3)少量的⑦ 化学式 ①H,SO ③NaOH ⑤Na,SO, ⑦S0, ⑨NH 与③反应的化学方程式为：SO2十2NaOH ② ④ ⑥ ⑧ 0 Na2SO3+H2O;(4)由H3PO3与NaOH反应只生 成Na2HPO3和NaH2PO3亚磷酸是二元酸，所以 (3)SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质 上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应 Na,HPO3为正盐。 的化学反应方程式为： 答案：(1)树状分类法 (4)磷的一种化合物叫亚磷酸(HPO3),从交叉分 (2)HNO KOH K,SO SO3 H2S 类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于 (3)SO,+2NaOH -Na2 SO3+H2O 盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）。 (4)正盐 第2课时 物质的转化 学业水平目标 学科核心素养 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学 1.认识同类物质具有相似的性质，在一定条件下各种物质可 方程式，并判断其反应类型 以相互转化 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物 2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化 路径 质的性质与相互转化的方法，促进“证据推理 与模型认知”化学核心素养的发展 教材梳理。探新知 对应学生用书P6。 [基础梳理] H,O 非金属单质 酸性氧化物 酸 知识点一 物质的转化 碱或 1.实现物质转化的基本依据 黄性行固 化学反应前后元素种类不会改变。 知识点二 确定制备物质的方法 2.常见单质及其化合物的转化 1.确定依据 (1)实例探究 Ca Cao →物质的组成和性质 →Ca(OH)2 确定依据 物质之间的转化关系 .co..H.co..caco, 2.工业生产方法的选择 (2)结论 (1)最适当方法的选择 单质到盐的转化关系 考虑因素 H,()I 金属单质 碱性氧化物 碱 酸或 反应进行的可能性 原料来源 成本高低 设备要求 酸性氧化物 盐 8