第一章 第一节 第2课时 物质的转化-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

世化学 必修第一册 化课 时 第2课时 物质的转化 纠错空间 学 作业 一、选择题 C.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸 1.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的 和碱 物质是 ( D.若C、D是两种化合物，则A、B一定 A.CaO B.Na,CO 是化合物 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间 C.CaCO D.CO2 转化均能实现的是 ( 2.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y 石灰乳 一Z十W,则X和Y之间不可能是 A.浓盐酸 加热 MnO2 Ca(CIO)2 SO B.BaCl2 (aq)BaSOs ,0,BaS0, A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.Fe 高温 H.Fe: H,O ,→Fe(OH) C.酸与碱的反应 过量NaOH D.CuSO (aq) Cu (OH)2 D.酸性氧化物和碱的反应 3.下列物质间的转化能一步实现的是 蔗糖Cu,O 7.KOH是我国古代纺织业常用漂洗的洗 A.Na2CO3→NaOH 涤剂。古代制取KOH的流程如下： 方法总结 B.CaCO3→Ca(OH)g 草木灰(KC0) C.NaNO,→NaCl 贝壳(CaC0)煅烧生石灰CaO) →KOH D.FeSO4→CuSO, 水 4.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、 上述流程中没有涉及的化学反应类 BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它 型是 () 们两两反应后的现象如下：甲十乙→ A.化合反应 B.分解反应 沉淀；甲十丙→沉淀；乙+丙→沉 C.置换反应 D.复分解反应 淀；丙+丁→沉淀；乙十丁→无色无 8.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框 味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依 架(MOF)的研发团队，该材料在能源存 储、环境治理等领域大放异彩，其核心 次是 ( 结构是金属离子（如Cu+)与有机配体 A.BaCl2 Naz COs AgNO 盐酸 形成多孔晶体。下列关于MOF的说法 B.BaCl2Na2CO3盐酸AgNO 错误的是 ( C.Na2CO3盐酸AgNO3BaCl A.一种特定的MOF属于纯净物 D.AgNO3盐酸BaCl2 Na2CO B.MOF可用于沙漠空气取水，此过程 5.对于化学反应A十B一C十D,下列说 中水分子与MOF的相互作用属于 法中正确的是 ) 物理变化 ( C.某MOF材料含有Cu2+、A13+等金属 A.若生成物C、D中有一种为单质，则 离子，其对应的氧化物均为碱性氧 该反应一定是置换反应 化物 B.若生成物C和D分别为两种沉淀， D.若MOF中金属离子为Cu+,其与 A、B有可能为盐和碱 Fe可以发生置换反应 106· 第一章物质及其变化 课时作业色 9.北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运 非金属 ④ 金属 动会于2022年2月4日至2022年2月 ① 20日在中华人民共和国北京市和河北 酸性③ 盐 ⑤ 碱性 省张家口市联合举行。 氧化物 氧化物 纠错空间 ② ⑦ ⑥ 酸 碱 BEIJING 022 QQP ①C十0，点燃 CO2 某同学在奥运五连 NaOH ② Fe 环中填入了5种物 溶液 稀盐酸 CO ③ 质，相连环物质间 ④ 能发生反应，不相连环物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中物质间发生的 ⑤ 反应，没有涉及的基本反应类型是( ⑥ A.复分解反应 B.分解反应 ⑦ C.化合反应 D.置换反应 10.下表所列各组物质中，物质之间按箭 13.(1)现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰 头方向不能通过一步反应实现如图所 水、稀硫酸和纯碱溶液6种物质。 示转化的是 ①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学 甲 丙 式填入下图相应的5个圆圈内，使每个圆 CuO CO H2O 甲→乙→丙 C Co CO2 圈内的物质都能与相邻物质发生反应。 CCaCO CaO Ca(OH) 方法总结 DH2SO H2O H2 H.SO 二、非选择题 11.某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备 CuSO4,制备路线及相关物质之间的 转化关系如下，回答下列问题： A+NaOH溶液B ②用化学方程式将它们与相邻物质间 +稀硫酸 加 发生的反应表示出来： Cu +H加热 c (1)写出A、B、C的化学式： A 、B 、C (2)写出有关反应的化学方程式： (2)以下表示的是碳及其化合物之间 A→B 的转化关系： A→Cu 12.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系， CCuo H, Ca(OH)2 C02 →H2CO: 高温 可以用图简单表示，现选择铁、碳、氧 气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧 CO CaCO 3 高温 化钙8种物质作为反应物，将图中指 定序号的转变用化学方程式表示（所 其中涉及的基本反应类型依次为 写化学方程式不得重复)。 107·参考答案 答案：(1)树状分类法 (2)HNOg KOH K2SO SOg H2S (3)SO,+2NaOH=Na,SO+H,O (4)正盐 第2课时物质的转化 1.B[Ca)是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO,是酸 性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是 盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以， 如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。] 2.B[A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只 生成一种物质—碱。] 3.A LNa2CO+Ca(OH)2==CaCO+2NaOH, A项符合题意：CaC)3不溶于水，故不能与可溶性碱 反应得到Ca(OH)2,B项不符合题意；NaNO3无论与 哪种物质反应均无法得到NaCl,C项不符合题意； FeSO4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反 应，故不能得到CuSO4,D项不符合题意。] 4.A 5.B[置换反应的模式是单质十化合物一单质十化 合物的反应，A错；盐和碱有可能生成两种沉淀，如 Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2 沉淀，B正确：能反应生成盐和水的不一定是酸和碱， 如Na HSO4与NaOH反应生成Na2SO4和水，C错， 单质和化合物反应也可能生成两种化合物（如）2与 CH4反应)，D错。] 6.A[A.浓盐酸和二氧化锰加热产生氯气，氯气通入 石灰乳中产生次氯酸钙，转化可以实现，故选A:B.氯 化钡与二氧化硫不发生反应，故不选B;C.铁与水蒸 气高温产生四氧化三铁，故不选C;D.硫酸铜与氢氧 化钠反应产生氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与蔗糖不反 应，故不选D。] 高温 7.C[该流程中发生的反应依次是：CaCO3一=CaO+ CO2个（分解反应），CaO+H2O一-Ca(OH)2(化合 反应)，Ca(OH)2+K2CO3-CaCO3↓+2KOH(复 分解反应)。] 8.C[A.一种特定的MOF是由金属离子和有机配体 通过配位键形成的多孔晶体材料，具有固定组成和结 构，属于纯净物，A正确；B.MOF的多孔结构可吸附 空气中的水分子，该过程主要依赖物理吸附，属于物 理变化，B正确；C.Cu2+对应的氧化物CuO为碱性氧 化物，但A3+对应的氧化物Al2O3为两性氧化物（既 能与酸又能与碱反应)，并非碱性氧化物，因此“均为 碱性氧化物”的说法错误，C错误；D.在金属活动性顺 序中Fe排在Cu前面，Fe可与Cu2+发生置换反应生 成单质Cu,D正确。] 9.B[Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐 酸、C()2的反应均为复分解反应：CO2与C能够发生 化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。] ·188 10.C[CuO与CO反应生成铜和CO2,CO2与碱反应 能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为 NaOH →H2OA正确：碳不完全燃烧生 H2 成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全 燃烧生成二氧化碳，图示为C0C0凸C0,B正 02 个 确：CCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢 氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属 反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为 NaOH 电解 H2SO- →H2OH2,D正确。] Zn 11.解析：由A十Fe→Cu可知A中含Cu2+,则A十 NaOH→B的反应为Cu+和OH-反应生成 Cu(OH)2,故B为Cu(OH)2、C为CuO。 答案：(1)CuSO4Cu(OH)2CuO (2)CuSO+2NaOH=-Cu(OH)2+Na2SO CuSO+Fe-FeSO4+Cu 12.解析：属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有 某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间 的关系，就可以找出物质之间转化的方法：非金属 碱 氧年酸性氧化物 →盐 金属氧年碱性氧化物 不→酸 ,该题对各类物质之间的转化给限定了8种 水 碱 物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各 类物质间的转化。 答案：②C02+H20一H2CO ③CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O ④Fe+2HCI--FeCl2+H2↑ ⑤CaO+2HCl-CaCl2+H2O 6Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O ⑦CaO+H2O-Ca(OH)2 13.解析：(1)碳是非金属单质，二氧化碳是酸性氧化物， 石灰水是碱溶液，纯碱是盐，氧化铁是碱性氧化物。 联系初中所学的常见化学反应，理解酸、碱、盐之间 的转化关系，熟记常见的复分解反应，便可解答。 (2)整个过程涉及的化学反应有：2Cu0十C高温2Cu +CO2↑、CO2+H2O—H2CO3、H2CO3+ Ca(OH)2--2H2O+CaCO3￥和CaCO3 高温 CO2个十CaO,以上反应涉及的基本反应类型依次为 置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应。 答案：(1)① 化学·必修第一册 H,S0, Na,CO3 Fe,03 Ca(OH) C02 ②H2SO4+Na2CO2==Na2SO4+CO2↑+H2O Na2 COs+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+COz-CaCO3+H2O c0,+c高温2c0 2Fe0+3C高温4 4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O(其他答案 合理也可) (2)置换反应化合反应复分解反应分解反应 第二节离子反应 第1课时电解质的电离 1.C2.D3.C4.B5.D6.B7.C8.AB9.D 10.B 11.解析：HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态下可 以电离；Fe是单质，任何条件下都不电离，KOH在 固态时不电离。 答案：(1)不能液态HC1以分子形式存在，不电离 (2)能NaCl(熔融)一Na++CI (3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚 12.解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性， 则它电离出的离子是Na十、H+、SO;它受热熔化 时只能电离出两种离子，分别是Na+和HSO4;由其 电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于 酸，NaHSO4溶液中有H十，能与Zn反应生成H2。 答案：(1)NaHSO4一Na++H++SO NaHSO4(熔融)==Na+HSO4 (2)NaHSO1属于酸式盐类物质，NaHSO1溶液能与 Zn反应生成氢气 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应 生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 ②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H+反应生成 水，使离子浓度减小，导电性减弱 13.解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2,B为K2CO3,C 为HCI: (2)①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgC2、 MgSO4中的钱离子和硫酸根离子除去，加入过量氢 氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而 除去；②加入过量的K2CO3溶液可除去滤液中混有 的钡离子：③反应后加入盐酸除去K()H、K2CO3,加 热煮沸，可除去HCI; ·18 (3)加入适量HCl时，发生的反应有：K2CO3+2HCI ==2KCI+H2O+CO2↑，HC+KOH=KCI +H2); (4)操作【为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作 Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。 答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCI(2)除尽Mg2+ 和SO号除尽过量的Ba2+除去HC1 (3)K2CO3+2HCI==2KC1+H2O+CO2↑，HC1+ KOH一KCI十H2)(4)过滤蒸发结晶 第2课时离子反应 1.B2.C3.B4.B5.A6.D 7.A[A.溶液M中含有Na+、H+、SO?,K+、Mg2+、 NO3、CI厂，在酸性条件下稳定，且与M中离子不反 应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A 正确；B.溶液M中含有SO,Ba2+与SO反应生 成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C.溶液M呈 酸性，HCO3与H+反应生成C)2气体，不能大量共 存，C错误；D.溶液M呈酸性，)H与H+反应生成 水，且Mg+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能 大量共存，D错误。」 8.C 9.BD「A.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子，Ba(OH),溶液中滴加NaHS),溶液之 后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小， 导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到点，继续滴 加Na HSO,溶液，氢氧根离子继续和氢离子反应生成 水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到b ,点，之后滴加过量NaHS。)4溶液，不再反应，溶液导电 性又有所增大，故ab段反应：OH十H+一一H2O,A 正确；B.稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉 淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶 液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零， 继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、 硫酸根离子，溶液导电性增强；cd段反应：Ba2+十 2OH-+2H++SO星-BaSO1↓+2H2O,B错误； C,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中 离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时导电性最小， 继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙生成可溶性碳 酸氢钙，溶液导电性增强，ef段反应：CaCO3十CO2十 H2O一Ca2+十2HCO3,C正确；D.氯气和亚硫酸 钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢离子、氯离子， 溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，gh段反应： SO+H2+Cl2--SO+2H++2CI,D 错误。」 10.A[A.完全反应的化学方程式为：2HC1+Na2CO3 ==CO2个十H2O十2NaCl,此时二氧化碳在水中会 形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误；B.100s内没有产 生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：H十十C() 一一HCO3,B正确；C.200s后，二氧化碳浓度显著 上升，pH快速下降，故此时发生的反应主要为：H十+ 。