3.2原子结构分层练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 该同步练以“原子结构”为核心，通过基础、进阶、提升三层设计，覆盖从粒子性质到结构模型的完整知识链，基础题夯实核心概念，综合题深化科学思维，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子粒子基本性质与数量关系|以单选（1-5）和填空（13）为主，直接考查电子带电性、质子数=电子数等核心概念，强化化学观念| |进阶层|相对原子质量计算与结构示意图分析|结合科学史（单选8）和计算（单选6），通过氧原子结构示意图（14题）培养微观探析能力，体现科学思维| |提升层|新元素/同位素综合应用|通过114号元素（单选11）和粒子转化（15题），渗透同位素、离子形成等拓展内容，关联科学探究与实践|

3.2 原子结构 分层专用 一、单选题 1．原子中带负电的微观粒子是 A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 2．下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 3．下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子的核电荷数为24，则质子数和电子数都为24 C．氯原子的结构示意图为，在化学反应中易失电子 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 4．三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 5．科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛（）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为 A．49 B．22 C．27 D．71 6．由于原子质量的数值太小，书写与使用都不方便，所以国际上通常采用相对原子质量。已知一个碳-12原子的质量的是1.66×10-27kg，一个硫原子的质量是5.314×10-26kg，则硫的相对原子质量是 A．32g B．12 C．16g D．32 7．下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是 A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 8．人类不同阶段认识原子的模型示意图如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“α粒子轰击金箔”实验中极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 9．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是    A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 10．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 11．俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是 A．114号元素原子的中子数为175 B．114号元素原子的中子数为403 C．114号元素原子的电子数为289 D．114号元素原子的原子核有175个 12．著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年发现钋( Po)元素。已知钋元素的一种钋原子，其原子核中质子数为84、中子数为126，下列关于该钋原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为126 B．相对原子质量为294 C．原子的核电荷数为84 D．原子核外电子共带有126个单位负电荷 二、非选择题 13．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空 (1)化学变化中的最小微观粒子是___________。 (2)构成原子核的粒子是___________。带正电的粒子是___________。不带电的粒子是___________。 (3)带负电的粒子是___________。 (4)质量最小的是___________。 (5)在同一原子中数目相等的是___________和___________。 14．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)分析图1得出：①②③表示物质是由___________构成的；④的名称是___________；在原子中，质子数=___________=核外电子数。 (2)图2是氧原子的结构示意图。 该原子在化学反应中容易___________电子，达到相对稳定结构。 15．结合图像回答下列问题。 (1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是___________。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为___________。该原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是___________(填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.2 原子结构 分层专用》参考答案 1．C 【详解】A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，不符合题意； B、质子带正电，不符合题意； C、电子带负电，符合题意； D、中子不带电，不符合题意。 故选C。 2．A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．B 【详解】A、 氢原子的原子核内只有 1 个质子，没有中子，A 错误。    B、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。已知铬原子的核电荷数为 24，所以质子数和电子数都为 24，B 正确。    C、氯原子的最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中易得到 1 个电子形成稳定结构，C 错误。    D、质子带 1 个单位正电荷，中子不带电，D 错误。    故选B。 4．C 【详解】A、C-14是碳原子，质子数=原子序数=6。原子中质子数=电子数，故电子数为6。选项正确； B、N-14是氮原子，质子数=原子序数=7，中子数=14-7=7。 选项正确； C、C-14（碳）质子数为6，N-14（氮）质子数为7。转变过程中质子数增加1，因此质子数改变。选项错误； D、C-14的相对原子质量≈6（质子）+8（中子）=14；N-14≈7（质子）+7（中子）=14，两者相对原子质量近似相等。选项正确； 故选C。 5．B 【详解】原子中核外电子数=质子数，故钛原子的核外电子数为22。 故选B。 6．D 【详解】相对原子质量=，则硫的相对原子质量是。故选D。 7．C 【详解】A、相对原子质量是为了方便表示微小原子质量而引入的比值，故说法错误； B、原子能得失电子可形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故说法正确； C、尽管电子质量极小（可忽略计算），但其排布决定原子化学性质，对物质构成至关重要，故说法错误； D、化学反应中原子核不变，仅核外电子发生转移，故说法错误。 故选C。 8．C 【详解】A、汤姆森发现原子中存在电子，说明原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，该选项说法正确； B、从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，该选项说法正确； C、“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子核的体积很小，质量很大，而不是原子的质量很小，该选项说法不正确； D、人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构，对原子的认识逐渐接近本质，该选项说法正确。 故选C。 9．D 【详解】A、由原子结构示意图可知，He﹣3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，H﹣3原子中含有1个中子，2个电子，故选项说法错误； C、由原子结构示意图可知，氦原子中含有2个质子，1个中子，故选项说法错误； D、由原子结构示意图可知，He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故选项说法正确。 故选：D。 10．B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 11．A 【详解】A、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则114号元素原子的中子数为，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，114号元素原子的中子数为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则114号元素原子的电子数为114，说法错误，不符合题意； D、1个原子内有1个原子核，则114号元素的1个原子内有1个原子核，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12．C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故钋原子的核外电子数为84，说法错误，不符合题意； B、在原子中，相对原子质量中子数+质子数，故钋原子的相对原子质量为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数，故钋原子的核电荷数为84，说法正确，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故钋原子的核外电子数为84，则钋原子核外电子共带有84个单位负电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13．(1)原子 (2) 质子、中子/中子、质子 质子、原子核/质子、原子核 分子、原子、中子 (3)电子 (4)电子 (5) 质子 电子 【详解】（1）在化学变化中分子分成原子，原子再重新组成新的分子，化学变化中的最小微观粒子是原子； （2）构成原子核的是质子和中子；带正电的粒子是质子和原子核；不带电的粒子是分子、原子、中子； （3）带负电的粒子是电子； （4）一个质子的质量约等于一个中子的质量，约等于一个电子质量的1836倍，所以电子的质量是最小的； （5）在同一原子中质子数等于核外电子数。 14．(1) 离子、原子、分子 原子核 核电荷数 (2)得到 【详解】（1）根据题意，①②③展示的是物质与分子、原子、离子之间的构成关系，所以物质是由分子、原子、离子构成的。 看到中④，它是由质子和中子组成的部分，在原子结构里，这部分叫做原子核。 在原子的基本结构知识中，存在质子数 = 核电荷数 = 核外电子数的关系。 故本问答案为：分子、原子、离子；原子核；核电荷数。 （2）根据氧原子的结构示意图，其最外层电子数为6。当原子的最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子以达到相对稳定结构，所以氧原子在化学反应中容易得到电子。 故本问答案为：得到。    15．(1)原子 (2) 2 12 3/三 失去 (3)负离子 (4)AC (5) 【详解】（1）分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子； （2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。原子中质子数=电子数，则12=2+8+x，x=2；圆圈内数字为12，则原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，其中最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构； 故填：2；12；3；失去； （3）原子中：质子数=电子数，正离子（阳离子）中：质子数＞电子数，负离子（阴离子）中：质子数＜电子数，图中粒子质子数=8，电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为负离子（阴离子）； （4）钠离子（带一个单位正电荷），是钠原子失去1个电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，核外电子数减小，故钠原子和钠离子的质子数、核电荷数相同，电子数不同。故选AC； （5）相对原子质量是以一种碳原子（碳-12原子）质量的的方为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值，已知一个碳-12原子的质量为mg，一个R原子的质量为ng，则R原子的相对原子质量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $