第1章 认识化学科学（单元自测·基础通关卷）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 高中化学第1章认识化学科学基础通关卷，适用于单元复习，注重化学观念、科学思维及科学探究与实践，基础巩固与能力应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质性质探究（第1题）、实验操作（第2题）、化学计算（第8题）|结合2025年期中真题，融入液氯泄漏处理（第4题）等真实情境| |非选择题|4/58|物质的量计算（15题）、溶液配制（16题）、工业流程（17题）、实验探究（18题）|突出科学探究，如侯德榜制碱法（17题）、磺酰氯制备实验（18题），体现科学态度与责任|

第1章 认识化学科学·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025聊城一中高一上学期期中）某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B．分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 【答案】D 【解析】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，D正确；故答案选D。 2．（2025泰安19中高一上学期期中）实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是 A．细口瓶，煤油 B．广口瓶，煤油 C．细口瓶，汽油 D．广口瓶，汽油 【答案】B 【解析】金属钠为块状固体，为了取用方便，应该保存在广口瓶中，钠的密度比煤油的密度大，将钠保存在煤油中，使钠与空气隔绝，防止钠与空气中的水蒸气或氧气反应，答案选B。 3．（2025宏信学校高一上学期期中）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；故选D。 4．（改编）如果罐装液氯泄漏，当你闻到氯气味时，你的选择是 A．立即关闭大门，躲到床下 B．伏倒在地，观察情况变化 C．冲出家门，向洼地转移 D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子 【答案】D 【解析】依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，泄漏后会在地面聚集，所以A、B、C均不合适。正确的选择是：用湿毛巾(或是蘸有肥皂水、纯碱水的毛巾)捂住口腔和鼻子，逆风向高处转移，尽量第一时间通知其他人员和报警。故选D。 5．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【解析】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；选A。 6．（2025山师附中高一上学期期中）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【解析】Cl2和Na反应生成NaCl，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，A正确；NaOH与氯气反应，可吸收尾气，以免其污染空气，B正确；钠着火燃烧产生黄色火焰，C错误；氯气与水反应显酸性，当棉花球外的石蕊溶液未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，D正确。 7．（2025泰安东平明湖中学高一上学期期中）将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．将过氧化钠投入H2SO4溶液中，发生反应，有气体放出，但溶液质量增加，增加的质量相当于Na2O的质量，故A错误；B．将过氧化钠投入FeCl3溶液中，发生反应，增加的质量相当于Na2O的质量，而NaOH和FeCl3反应会生成Fe(OH)3沉淀，析出沉淀的质量可能大于Na2O的质量，溶液质量可能减少，故B正确；C．将过氧化钠投入溶液中，无沉淀析出，溶液质量增加，故C错误；D．将过氧化钠投入NaCl溶液中，均无沉淀析出，溶液质量增加，故D错误。综上所述，答案为B。 8．（2024德州高一上学期期中联考）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确；1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误。 9．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A．右边与左边分子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误；右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，B错误；相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，C正确；相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误。 10．（2025泰安外国语学校高一上学期期中）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 【答案】A 【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。 11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性（水解生成OH-），均可使酚酞变红，故A正确；B．盐酸会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误；C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生CO2，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确；答案选B。 12．（2025历城二中高一上学期期中）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置①除去乙烯中混有的少量 B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物 C．用装置③验证Na和水反应为放热反应 D．用装置④制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾也能与C2H4反应，故不能用高锰酸钾溶液除去C2H4中少量SO2，故A错误；B．乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物，故B错误；C．如果Na和水反应放出热量，会导致左侧大试管中气体温度升高，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，故C正确；D．导管在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，则导管口应在碳酸钠溶液的液面上，故D错误；故选：C。 13．（2025淄博高一上学期期中联考）已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量 /mol …… …… …… …… 相关判断正确的是 A．该反应可以表示为X + 2Y=2Z B．W一定是该反应的催化剂 C．反应后Z的物质的量为0.1 mol D．X与Y的摩尔质量之比为1∶2 【答案】C 【解析】根据表格数据，X的质量减少，X是反应物，参加反应的X的物质的量是0.05mol；Y的质量减少，参加反应的Y的物质的量是0.1mol；W质量不变；则Z是生成物，Z的摩尔质量是，根据质量守恒定律，生成Z的质量是1.7+(3.4-1.7)=3.4g，反应生成Z的物质的量是；A．参加反应的X的物质的量是0.05mol、参加反应的Y的物质的量是0.1mol，反应生成Z的物质的量是0.05mol，物质的量变化比等于系数比，反应方程式是X + 2Y=Z，故A错误；B．W质量不变，W不一定是催化剂，故B错误；C．根据以上分析，反应生成Z的质量是3.4g，反应后Z的质量是6.8g，Z的物质的量0.1 mol，故C正确；D．X的摩尔质量是， Y的摩尔质量是，X与Y的摩尔质量之比为2∶1，故D错误；选C。 14．（2025泰安英雄山中学高一上学期期中）某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A． B．X离子是，Y离子是 C．溶液W中物质的量浓度为0.1 D．固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1 【答案】D 【解析】A．200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4L时，，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前，故A正确；B．、、、，根据电荷守恒，X离子是，Y离子是，故B正确；C．，X离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为0.1，故C正确；D．，，，三者物质的量之比为5：1：10，故D错误；答案选D。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2024烟台第十八中学高一上学期期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 (2) 100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=___________。 (3) 某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (4) 有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 (5) 标准状况下，11.2LHCl的物质的量是___________mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。 【答案】(1)2：1（2分） (2)1mol/L（1分） (3)64g/mol（2分） 32（2分） (4)6：3：2（2分） (5)0.5（1分） 0.5（2分） 【解析】（1）含有相同氧原子数的CO和CO2的分子数之比为2：1，标准状况下，气体的体积比等于分子数之比，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为2：1； （2）溶液中n(SO)=n(Na+)=×0.2mol=0.1mol，则c(SO)==1mol/L； （3）该气体氧化物的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，则R的相对分子质量为64-2×16=32； （4）反应生成的沉淀AgCl质量相等，则三种溶液中Cl-物质的量相等，假设Cl-物质的量为3mol，则n(NaCl)=3mol，n(CaCl2)==1.5mol，n(AlCl3)==1mol，溶液体积相等，则c(NaCl)：c(CaCl2)：c(AlCl3)=n(NaCl)：n(CaCl2)：n(AlCl3)=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2； （5）HCl的物质的量为=0.5mol，盐酸的物质的量浓度为=0.5mol/L； 16．（12分）（202凤城中学高一上学期期中）实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L-1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）应该称取胆矾的质量是___________。 （2）上述操作的正确顺序是___________。 （3）实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒___________等。 （4）下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 a．容量瓶使用前未干燥 b．转移溶液后，烧杯没有洗涤 c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切 【答案】（1）25.0g （3分） （2）①②④③⑤ （3分） （3）胶头滴管、500mL容量瓶 （3分） （4）be （3分） 【解析】（1）用胆矾配制450mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，实验室里没有450mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要胆矾的质量为：； （2）配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。所给步骤的正确顺序为①②④③⑤； （3）实验时需要用托盘天平、砝码、药匙称量胆矾的质量，用烧杯和玻璃棒溶解固体，还需要用到胶头滴管定容，500mL容量瓶，所以还需要用的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶； （4）a．容量瓶使用前未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响； b．转移溶液后，烧杯没有洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，加入的水过少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置是正确的，对溶液浓度无影响； e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，即使用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切，溶液浓度仍然偏小； 故选be。 17.（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为___________。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有_______(填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是__________(填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重___________g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 【答案】(1)①③ （2分） (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1（2分） (3)CO2和NaCl（2分） (4)ab （2分） (5)C （1分） (6)2.8 （1分） (7)（2分） 【解析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热使其发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱Na2CO3，溶液A中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体，溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，据此分析； （1）根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③； （2）根据上述分析可知，①中向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，生成NaHCO3固体的化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl； （3）煅烧NaHCO3产生的气体为CO2和溶液B中的NaCl均可循环使用，提高原料利用率； （4）a．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，a正确； b．经分析溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，一定含有Na+、、Cl-，b正确； c．二氧化碳在水中溶解度小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，c错误； 故选ab； （5）A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，，，求算出碳酸钠的质量分数，故A不满足题意； B．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，得到bg，减少的质量(a-b)g为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，根据关系式：2NaHCO3~CO2↑+H2O，NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为，故B不满足题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因生成的气体未干燥，故水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故C满足题意； D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸钡沉淀，BaCO3~Na2CO3，Na2CO3的质量为，NaHCO3的质量为，故D不满足题意； 综上所述，答案为C； （6）对固体Na2CO3与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以Na2O2固体增重2.8g； （7）向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，发生反应：，得到CaCO3的质量为bg，关系式：，该纯碱样品的纯度为：或。 18．（12分）（2025威海四中高一上学期期中）磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为_____，装置甲中发生反应的化学方程式为_____。 (2)装置乙中盛放试剂为_____，其作用为_____。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是_____(填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是_____，戊装置中发生反应的化学方程式为_____，图示装置存在的一处缺陷是_____。 【答案】(1) 分液漏斗（1分） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） (2) 饱和食盐水（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分） (3) B （1分） 氧化性和还原性（2分） (4) 冷凝收集SO2Cl2 （1分） SO2＋Cl2SO2Cl2 （2分） 戊与己之间缺少干燥装置（1分） 【解析】装置甲制取氯气，A中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为MnO2，二者在加热的条件下反应生成Cl2：，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，乙中的饱和食盐水除去中的HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去中的水蒸气，装置戊中通入和反应制取，原理为，的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于的收集，己装置用NaOH尾气吸收，据此分析； （1）仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取的化学方程式为：，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢； （3）①紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气；则判断正确的是B；丙装置实验氯气与水反，Cl的化合价既升高又降低，体现了氯气的氧化性和还原性； （4）根据分析可知，因的熔沸点较低，冰水浴的作用是冷凝收集SO2Cl2，戊装置中发生反应的化学方程式为， 遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025聊城一中高一上学期期中）某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B．分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 2．（2025泰安19中高一上学期期中）实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是 A．细口瓶，煤油 B．广口瓶，煤油 C．细口瓶，汽油 D．广口瓶，汽油 3．（2025宏信学校高一上学期期中）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 4．（改编）如果罐装液氯泄漏，当你闻到氯气味时，你的选择是 A．立即关闭大门，躲到床下 B．伏倒在地，观察情况变化 C．冲出家门，向洼地转移 D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子 5．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 6．（2025山师附中高一上学期期中）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 7．（2025泰安东平明湖中学高一上学期期中）将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 8．（2024德州高一上学期期中联考）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 9．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A．右边与左边分子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 10．（2025泰安外国语学校高一上学期期中）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 12．（2025历城二中高一上学期期中）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置①除去乙烯中混有的少量 B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物 C．用装置③验证Na和水反应为放热反应 D．用装置④制备乙酸乙酯 13．（2025淄博高一上学期期中联考）已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量 /mol …… …… …… …… 相关判断正确的是 A．该反应可以表示为X + 2Y=2Z B．W一定是该反应的催化剂 C．反应后Z的物质的量为0.1 mol D．X与Y的摩尔质量之比为1∶2 14．（2025泰安英雄山中学高一上学期期中）某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A． B．X离子是，Y离子是 C．溶液W中物质的量浓度为0.1 D．固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2024烟台第十八中学高一上学期期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 (2) 100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=___________。 (3) 某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (4) 有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 (5) 标准状况下，11.2LHCl的物质的量是___________mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。 16．（12分）（202凤城中学高一上学期期中）实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L-1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）应该称取胆矾的质量是___________。 （2）上述操作的正确顺序是___________。 （3）实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒___________等。 （4）下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 a．容量瓶使用前未干燥 b．转移溶液后，烧杯没有洗涤 c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切 17.（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为___________。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有_______(填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是__________(填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重___________g。 (7)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 18．（12分）（2025威海四中高一上学期期中）磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为_____，装置甲中发生反应的化学方程式为_____。 (2)装置乙中盛放试剂为_____，其作用为_____。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是_____(填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是_____，戊装置中发生反应的化学方程式为_____，图示装置存在的一处缺陷是_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学·基础通关卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D D A C B B C A B C C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分） (1)2：1（2分） (2)1mol/L（1分） (3)64g/mol（2分） 32（2分） (4)6：3：2（2分） (5)0.5（1分） 0.5（2分） 16．（12分） （1）25.0g （3分） （2）①②④③⑤ （3分） （3）胶头滴管、500mL容量瓶 （3分） （4）be （3分） 17.（12分） (1)①③ （2分） (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1（2分） (3)CO2和NaCl（2分） (4)ab （2分） (5)C （1分） (6)2.8 （1分） (7)（2分） 18．（12分） (1) 分液漏斗（1分） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） (2) 饱和食盐水（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分） (3) B （1分） 氧化性和还原性（2分） (4) 冷凝收集SO2Cl2 （1分） SO2＋Cl2SO2Cl2 （2分） 戊与己之间缺少干燥装置（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $